作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。
初三化學(xué)金屬材料教案人教版篇一
1、知識目標(biāo)
1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)
2)初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3)能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法
1)認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。
2)初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。
3)初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價值觀
1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。
3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系
教學(xué)重點：
金屬活動性順序
教學(xué)難點：
對金屬活動性順序的初步探究
教學(xué)方法：
實驗探究多媒體
課時：一課時
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料?金屬材料有什么共同性質(zhì)?
情景導(dǎo)入：拿破侖的故事
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎?(當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。)
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)
2mg+o2=====2mgo
4al+3o2=====2al2o3
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)
3fe+2o2====fe3o4高溫2cu+o2====2cuo
3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應(yīng)
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)
高溫金屬鎂鋅鐵現(xiàn)象(a組)稀鹽酸屬溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(a組)稀鹽酸mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2有大量氣泡產(chǎn)生生，金fe+2hcl====fecl2+h2
無明顯現(xiàn)象四位先生的表情：銅
結(jié)論：金屬活動性mg>zn>fe>cu
〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反
應(yīng)出來
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論?
能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序?
回答：實驗1說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。
實驗2說明銅的活動性強(qiáng)于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵>銅>銀.
三、金屬活動性順序
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點?
+
四、置換反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達(dá)式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac
反應(yīng)類型的比較
化合反應(yīng)a+b+……==ab……
分解反應(yīng)ab……==a+b+……
置換反應(yīng)a+bc==ac+b
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫
置換反應(yīng)?
回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2
金屬活動性順序的應(yīng)用
1、位置越靠前，活動性越強(qiáng)
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
練習(xí)：
1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅
(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2cu+o2===2cuo
放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag
作業(yè)：新學(xué)案
教后：
高溫
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對象分析
1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。
2.以實驗探究的方法，讓學(xué)生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過程
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?
[學(xué)生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
[學(xué)生活動]根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式
[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?
[歸納復(fù)習(xí)]金屬與鹽反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)
[板書]一.金屬與氧氣的反應(yīng)
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
[設(shè)問]是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?
初三化學(xué)金屬材料教案人教版篇二
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識目標(biāo)
1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)
2)初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3)能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法
1)認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。
2)初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。
3)初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價值觀
1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。
3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點：金屬活動性順序教學(xué)難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學(xué)方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料?金屬材料有什么共同性質(zhì)?情景導(dǎo)入：拿破侖的故事
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎?(當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。)
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2mg+o2=====2mgo4al+3o2=====2al2o32、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)3fe+2o2====fe3o4
高溫
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)
高溫
金屬鎂鋅鐵銅
現(xiàn)象(a組)稀鹽酸
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式
(a組)稀鹽酸
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬
fe+2hcl====fecl2+h2
無明顯現(xiàn)象
四位先生的表情：
結(jié)論：金屬活動性mg>zn>fe>cu〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反
應(yīng)出來
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序?
回答：實驗1說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。
實驗2說明銅的活動性強(qiáng)于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵>銅>銀.
三、金屬活動性順序
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點?
+++
四、置換反應(yīng)
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達(dá)式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較
化合反應(yīng)a+b+……==ab……分解反應(yīng)ab……==a+b+……置換反應(yīng)a+bc==ac+b
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫
置換反應(yīng)?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強(qiáng)
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換
出來
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2cu+o2===2cuo放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag
作業(yè)：新學(xué)案
教后：
高溫
初三化學(xué)金屬材料教案人教版篇三
一、氧化還原反應(yīng)
1.定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
2.兩類標(biāo)準(zhǔn)：
(1)得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
(2)化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
2nabr+cl2====2nacl+br2
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo
[隨堂練習(xí)]
1.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )
a.分解反應(yīng) b.化合反應(yīng)
c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)
2.下列各說法正確的是( )
a.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
b.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
c.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
d.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…( )
2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o +h2====cu+h2o
2o3+3co2====fe+3co2 d.h2+ s====h2s
初三化學(xué)金屬材料教案人教版篇四
一：教材分析
本節(jié)課化學(xué)九年級下冊第八單元課題1《金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容，本課題分為兩部分。第一部分主要介紹了幾種重要金屬的物理性質(zhì)和用途以及兩者之間的關(guān)系，第二部分重點介紹了合金。在本單元之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣、氫氣和碳三種非金屬單質(zhì)，在此處又學(xué)習(xí)金屬材料，使整個初中的化學(xué)教材，既有一定的非金屬元素知識，又有一些金屬元素的知識，這樣，使整個初中化學(xué)的知識體系內(nèi)容就比較完整了，體現(xiàn)了義務(wù)教育階段化學(xué)學(xué)習(xí)的全面性
二：教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識金屬與金屬材料的關(guān)系。
過程與方法
(1)引導(dǎo)學(xué)生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力。
(2)通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。
(3)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價值觀
通過日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
三：目標(biāo)重難點
(1)引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。
重點的突出：為了突出本節(jié)課的重點我采用科學(xué)探究和分析歸納的教學(xué)方法。
目標(biāo)難點
(1)培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。
(2)提高學(xué)生綜合分析問題的能力。
難點的突破：為了突破本節(jié)課的難點，我準(zhǔn)備采用學(xué)生自主探究，合作學(xué)習(xí)相互交流，分析歸納的方式來學(xué)習(xí)。
四：說教學(xué)方法
根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)
設(shè)計意圖：
通過教學(xué)，將學(xué)生的思維活動由認(rèn)識知識到認(rèn)識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學(xué)活動層次逐步深化，學(xué)生的個性得到的張揚，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài)。
通過這樣的教學(xué)設(shè)計可以讓學(xué)生主動的參與探究式的學(xué)習(xí)方式中來。因為在實踐過程中學(xué)生會取長補短，有利于學(xué)生形成技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，但由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助
五：說學(xué)習(xí)方法：
學(xué)法指導(dǎo)是教師在傳授知識，發(fā)展能力的同時，對學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，使學(xué)生進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)。由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生的創(chuàng)新能力能夠逐步得到發(fā)展。
這時學(xué)生已有一定的生活經(jīng)驗，知道和見過部分金屬，但對金屬的物理性質(zhì)和用途認(rèn)識不夠深刻。他們喜歡探究與實踐，具有一定的實驗?zāi)芰蜌w納總結(jié)能力，但知識面較窄、語言表達(dá)能力較弱，在實驗探究方法、學(xué)習(xí)方法和總結(jié)知識的系統(tǒng)性、條理性等方面均有欠缺，需在教師的指導(dǎo)下完成。所以我準(zhǔn)備讓學(xué)生采用調(diào)查考察，實驗探究，收集資料，整理歸納，小組討論及交流分享等學(xué)習(xí)方法。
六：說教學(xué)流程
?(一) 設(shè)疑激趣
?復(fù)習(xí)引入：我們已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)──金屬。接著利用多媒體介紹“銅是人類歷最早使用的金屬，而我國是最早使用銅器的國家之一” ，我國古代勞動人民早在商代就會制造青銅器，春秋時期就會冶鐵和戰(zhàn)國時期就會煉鋼。由圖片介紹馬踏飛燕的來歷：1969年，銅奔馬在甘肅武威出土。1984年，定為中國旅標(biāo)志。2002年“馬踏飛燕”仿制品作為國禮送給美國總統(tǒng)布什。對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育，培養(yǎng)學(xué)生民族自豪感。然后讓學(xué)生說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等，使學(xué)生感覺到我們的生活離不開金屬材料。體現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)”的新課標(biāo)教學(xué)理念。接著利用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會的密切聯(lián)系，同時也增強(qiáng)了學(xué)生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。
實驗探究
?首先教師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢?這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎?在激發(fā)學(xué)生興趣基礎(chǔ)上，讓學(xué)生自己通過合作實驗來探究金屬的物理性質(zhì)。
?[探究實驗] 請學(xué)生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預(yù)先設(shè)計一些試驗步驟)
?學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。
?學(xué)生匯報自己的實驗結(jié)果，介紹實驗探究方法，同時進(jìn)行師生評價。目的是培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力、分析能力，并通過評價，拓展學(xué)生的思維空間。
歸納總結(jié)：
?科學(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。多媒體展示物理性質(zhì)圖后，教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什錫等)的物理性質(zhì)。
?接著讓學(xué)生根據(jù)表8-1中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合自己在生活中看到的其他現(xiàn)象，討論分析課本第三頁中的問題。學(xué)生分析討論后分別回答，根據(jù)學(xué)生的回答引導(dǎo)學(xué)生得出以下結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而使學(xué)生理解性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的辨證關(guān)系。
設(shè)計意圖：
? 讓學(xué)生積極參與，學(xué)會與人交流討論，發(fā)表自己的觀點，使學(xué)生學(xué)會將生活現(xiàn)象與學(xué)科學(xué)習(xí)有機(jī)結(jié)合的科學(xué)方法。
自主學(xué)習(xí)在探究
?教師提出問題：
1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬?
2、什么是合金?常見的合金有哪些? 3、合金與純金屬有什么不同呢?
學(xué)生閱讀課文第4～5頁相互討論。目的是培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。然后指導(dǎo)學(xué)生分組實驗。學(xué)生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色;將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。總結(jié)出合金比純金屬的硬度大、韌性強(qiáng)、熔點低的特性。
設(shè)計意圖：
目的是讓學(xué)生通過實驗，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。在愉快的心境中學(xué)習(xí)合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識。最后指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀(jì)的重要金屬
練習(xí)應(yīng)用：
為了增強(qiáng)學(xué)生用化學(xué)知識服務(wù)生活的意識，體現(xiàn)“從化學(xué)走向社會”的教學(xué)理念，接著我設(shè)計了兩個練習(xí)題。
熔 點密 度強(qiáng) 度 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性抗腐蝕性2500 ℃3 g/cm3與鋼相似良 好良 好 優(yōu)異1、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下：
這種金屬的表面有一層氧化物保護(hù)層，試設(shè)想這種金屬的可能用途。
2、某課外活動小組去一家廢舊金屬回收公司辨別生鐵和廢鋼，他們利用所學(xué)的有關(guān)生鐵和鋼的性能和用途等知識進(jìn)行辨別，收獲很大。試問：該課外小組可能利用那些比較簡便的方法辨別生鐵和廢鋼的?
設(shè)計意圖：
通過該環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識合理利用化學(xué)資源的能力。讓學(xué)生經(jīng)過思考，運用已學(xué)化學(xué)知識進(jìn)行大膽設(shè)想，盡可能多地說出該金屬的用途，并及時給予鼓勵。
目的是讓學(xué)生運用所學(xué)的知識來解決實際生活中的問題，使學(xué)生學(xué)以致用，增強(qiáng)他們解決實際問題的能力。
七：板書設(shè)計：
第八單元 課題1 金屬材料
一、 物理性質(zhì)
1、 共性：常溫下大部分為固體(汞是液體)，有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。
2、 特性：
二、性質(zhì)決定用途
三、合金
八：課后反思
課后反思是對一節(jié)課過后的理性思考，是對一節(jié)課成功的肯定，也是對一節(jié)課不足的及時補充。通過同學(xué)們的掌握情況，及時把本科的突發(fā)奇想記錄下來。
九：教學(xué)理念
好的科學(xué)探究，為學(xué)生落實了技能目標(biāo)，強(qiáng)化了過程與方法，點撥了情感態(tài)度與價值觀，所以本節(jié)課體現(xiàn)了這樣幾個教學(xué)理念：
⑴本節(jié)課內(nèi)容比較多，化繁為簡，建立了新的教學(xué)體系。
⑵新課標(biāo)的三維目標(biāo)只有先進(jìn)的教學(xué)理念才能支撐，本節(jié)課就是對這種理念的不斷探索。
⑶抽象的知識具體化，深奧的知識淺顯化，復(fù)雜的知識條理化。
⑷強(qiáng)調(diào)科學(xué)探究的科學(xué)性，體驗探究的快樂、倡導(dǎo)學(xué)生自主合作的學(xué)習(xí)方式。
金屬的化學(xué)性質(zhì)說課稿
1、教材的地位及其作用：
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見金屬的三點化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。本課題是在原有知識的基礎(chǔ)上對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋—些
與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。
2說教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明，切合教材要求，符合學(xué)生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。鑒于理解確定以下教學(xué)目標(biāo)
(1)知識與技能：
①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)
②初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)
③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題
(2)過程與方法：
①初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息
②初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣
(3)情感態(tài)度與價值觀
①培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神
②培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
3教學(xué)重難點
我是根據(jù)新課標(biāo)的要求、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響來制定教學(xué)重、難點的。教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)，這三點化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說明金屬的活動性強(qiáng)弱;為今后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的知識做了鋪墊;而且金屬在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用;所以，我確定本課題的重點是通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件;又緊密結(jié)合學(xué)生對金屬的認(rèn)識、思維能力、生活經(jīng)驗以及這個年齡段的特征等因素，我確定本課題的難點是運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。
4教法分析
根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，以及結(jié)合教材和學(xué)生的特點：
本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。
新課標(biāo)要求，初中化學(xué)以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，設(shè)計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學(xué)生善于動手、善于觀察、善于思考的能力，使學(xué)生學(xué)會從客觀事實中歸納得出結(jié)論的方法，使學(xué)生運用所學(xué)的理論知識解決問題的能力得到提高;再根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識和能力水平以及年齡特征，所以我以實驗探究法為主線。使學(xué)生通過探究過程，了解常見金屬活動性順序，突出重點。再結(jié)合使用一些輔助的教學(xué)方法幫助同學(xué)們運用金屬活動性順序解釋一些實際問題，突破難點。多種教學(xué)方法互相穿插滲透，使課堂變得生動有趣，優(yōu)化課堂教學(xué)，使課堂教學(xué)達(dá)到效果。
5學(xué)法指導(dǎo)：
根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實驗法、歸納總結(jié)法。實驗是反映化學(xué)學(xué)科特點，學(xué)習(xí)化學(xué)知識的最有效途徑。學(xué)生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強(qiáng)化學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對所得信息進(jìn)行加工、處理的能力。
6教學(xué)程序
為使學(xué)生對金屬活動順序的探究緊湊、有效，加深學(xué)生的感性認(rèn)識，特意把置換反應(yīng)的概念放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后討論，并在教學(xué)程序的最后，通過反饋練習(xí)來鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。
一：創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新以科學(xué)事例創(chuàng)設(shè)情境，回憶金屬與氧氣的反應(yīng)。
在現(xiàn)_古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎?(設(shè)計意圖)以科學(xué)事例創(chuàng)設(shè)情景，活躍課堂氣氛，提高學(xué)生注意力、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，讓學(xué)生認(rèn)識到科學(xué)知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點。
二：活動探究，探索新知
1、金屬與氧氣反應(yīng);
2、金屬與酸的反應(yīng)(改進(jìn));
3、金屬與鹽溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：
置換反應(yīng)：
設(shè)計意圖：
通過三個探究過程：1.金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度 2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度 3.金屬與鹽溶液的置換。采用實驗——探究的模式讓學(xué)生從探究中發(fā)現(xiàn)知識，通過對幾種金屬活動性的比較，進(jìn)而引出常見金屬活動性順序及其用途，突破重點。在每個探究后都精心設(shè)計問題或列舉事例，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，加強(qiáng)對金屬活動性運用的學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生對新知識的消化，并把知識轉(zhuǎn)化為能力。再緊密結(jié)合課后精選的反饋練習(xí)，達(dá)到突破難點的目的。
(三)交流討論、歸納小結(jié)。學(xué)生回顧、反思，課堂小結(jié)。
使學(xué)生通過實驗探究，比較金屬活動性強(qiáng)弱，突出重點。通過同學(xué)之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣，使學(xué)生能對獲得的信息進(jìn)行簡單的加工處理，培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、分析、概括等方面的能力
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初三化學(xué)金屬材料教案人教版篇五
【教學(xué)目標(biāo)】
(1)知識與技能目標(biāo):
①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)②初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)(2)過程與方法目標(biāo)：
①初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。
②初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。
(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學(xué)重難點】
重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。
難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題
1.金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫(尤其含亞鐵的)。
【教學(xué)方法】
問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學(xué)法、討論法【學(xué)法指導(dǎo)】探究法、對比法、討論法
【教具準(zhǔn)備】
教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。
學(xué)生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、
鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。
【課時安排】
1課時
【教學(xué)過程】
【問題導(dǎo)入】展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。
為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變;而有的金屬表面卻有這么大的改變呢?這些金屬制品的“化妝師”是誰呢?
【互動合作】學(xué)生思考并回答問題。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。3fe+2o
2fe3o42mg+o2
2mgo4al+3o2
2al2o3
觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。
【板書】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫?【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。【板書】活動性：mg、al>fe>cu>au
【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。
銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹?在清洗鋁
制品時應(yīng)注意些什么?
學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故;若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。
【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(al2o3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。【活動與探究】
將學(xué)生分成a、b兩組。
a組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。
【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。a組：mg+2hcl==mgcl2+h2↑zn+2hcl==zncl2+h2↑fe+2hcl==fecl2+h2↑b組：mg+h2so4==mgso4+h2↑zn+h2so4==znso4+h2↑fe+h2so4==feso4+h2↑
【交流】(1)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。
(2)鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是
鋅，然后是鐵。
(3)與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強(qiáng);否則，就較弱。(4)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。
【導(dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實可靠嗎?【投影】“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”
【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢?
要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、設(shè)計探究方案2、預(yù)測實驗現(xiàn)象3、作出合理判斷
觀看圖片，對照自己的探究反思
【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。(若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng))
【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。
【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：
【討論】
回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)
猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。【設(shè)計探究方案】
既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。
(當(dāng)學(xué)生提出用ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備)
在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2al+3cuso4==al2(so4)3+3cucu+2agno3==cu(no3)2+2ag
【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點?它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同?【學(xué)生各抒己見，思考，回答】
這些反應(yīng)的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)【板書】置換反應(yīng)
特點：a+bc=b+ac【課堂練習(xí)】
有x、y、z三種金屬。x、y、z分別放入稀鹽酸中，x溶解并放出氫氣，y、z無變化;將y放入z的化合物溶液中無變化;z放入y的化合物溶液中有y析出：則x、y、z的活動性順序如何?【布置作業(yè)】
1、設(shè)計一個實驗證明活潑性zn>fe>cu2、課后習(xí)題3、6、8
【板書設(shè)計】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣的反應(yīng)
2、與酸的反應(yīng)
3、與鹽溶液的反應(yīng)
二、金屬的活動性kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
三、置換反應(yīng)