總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，是時候寫一份總結了。寫總結的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下我給大家整理了一些優質的總結范文，希望對大家能夠有所幫助。
高中化學必修知識點歸納總結篇一
分離提純方法口訣
(1)過濾操作口訣
漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。
一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。
【解釋】
1.斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強調濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上)。
2.過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。
3.三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是說濾紙邊緣應略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應略低于濾紙的邊緣。
(2)蒸發操作口訣
皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。
液體少時停加熱，熄燈之后余熱干。
(3)蒸餾操作口訣
隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。
碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。
【解釋】
1.隔網加熱冷管傾："冷管"這冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時要向下傾斜。
2.上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。
3.熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。
(4)萃取操作口訣
萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。
充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。
【解釋】
1.萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質”指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2.充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。
3.下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。
(5)混合物分離和提純小結
原則：不增(不引入新雜質)
不減(不減少被提純物質)
易分離(被提純物質易分離)
易復原(被提純物易復原)
02
摩爾
一摩爾微粒有幾多?
常數“阿佛加德羅”;
摩爾質量是幾何?
分子(原子)量值單位克每摩;
一摩氣體“升”多少?
標況二十二點四;
摩爾計算變化多，
數目、質量、體積、濃度要靈活。
03
物質的量濃度溶液配制
算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。
室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。
【解釋】
1.算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉移、定容。
2.室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3.搖勻標簽便告成："搖勻"的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻;"標簽"的意思是說要貼好標簽，標明溶液濃度和配制的日期。
04
一定物質的量濃度的溶液配制“八步曲”
摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中;
第一計算溶質量，固算克數液毫升;
二是計算稱量準，固用天平液量筒;
三置溶液于燒杯，加水攪動促全溶;
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;
五要兩洗杯內壁，①洗液全部注入瓶;
第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清;
七要加水近刻度，再用滴管來定容;
第八加塞再搖動，反復倒轉即成功。
注：①要用蒸餾水洗。
05
容量瓶的使用
精確配液容量瓶，用前查洗記心中，
溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，
轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，
快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動.
06
離子方程式--1
書寫離子方程式，記住步驟共有四。
物質易溶易電離，離子形式來表示。
氣體難溶難電離，表示則以化學式。
微溶反應寫離子，生成卻寫化學式。
寫完左右查守恒，原子電荷要看清。
07
離子方程式--2
客觀事實要遵從，書寫形式分異同，
生成符號要寫對，質量電荷要守恒.
08
離子共存溶解性口訣
(也可判斷離子方程式書寫時的拆與不拆)
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸除銀亞汞;
硫酸不溶有鋇鉛，碳酸只溶鉀鈉銨，
溶堿只有鉀鈉和鋇氨。
【解釋】
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶于水;鹽酸鹽里除氯化銀agcl和氯化亞汞hg2cl2外都溶;硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇baso4和硫酸鉛pbso4;其余幾類鹽，碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物)只溶鉀、鈉、銨，只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶。最后說堿類，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。(氫氧化鉀koh、氫氧化鈉naoh、氫氧化鋇ba(oh)2和氨水nh3·h2o可溶)。另有幾種微溶物，可單獨記住。(氫氧化鈣微溶)
09
氧化還原反應關鍵詞聯想記憶法
升失氧、降得還。
【解釋】
化合價升高→失去電子→被氧化→是還原劑。
化合價降低→得到電子→被還原→是氧化劑。
10
金屬活動順序表口訣
(初中)
鉀鈣鈉鎂鋁、
鋅鐵錫鉛氫、
銅汞銀鉑金。
(高中)
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、
鉻鐵鎳、錫鉛氫;
銅汞銀鉑金。
11
鈉與水反應
(1)芙蓉又想紅
【解釋】
浮熔游響紅
(2)鈉浮于水，熔成球。
球兒閃亮，四處游。
有“嘶兒”聲，溶液紅。
12
蘇打辨析
大蘇打，小蘇打，
純堿俗名叫“蘇打”，
蘇打、蘇打混一沓，
到底誰是真“蘇打”?
阿哥硫代硫酸鈉，
定影“海波”就是它，
化工、制革、除氯劑，
它的俗名“大蘇打”。
阿弟酸式碳酸鈉，
重碳酸鈉也是它，
滅火、焙粉、抑酸劑，
俗名叫做“小蘇打”。
純堿學名碳酸鈉，
它的譯名叫“蘇打”，
紡織、造紙、洗滌劑，
純堿才是真“蘇打”。
化學世界三“蘇打”，
性質用途有異差，
認清組成分子式，
三個“蘇打”不打架。
【解釋】
大蘇打分子式：na2s2o3，
蘇打分子式：na2co3，
小蘇打分子式：nahco3。
13
鋁
典型兩性元素鋁，第三主族三周期，
氧化薄膜質致密，保護內部不腐蝕，
與酸與堿均反應，各生鋁鹽放氫氣，
氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。①
【解釋】①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。
14
鐵
原子序數二十六，八族元素排第一;
外層電子有兩個，次層電子能失一;
遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;
棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;
硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。
15
氯中燃燒的特點
鈉燃劇烈產白煙，銅燃有煙呈棕黃，
鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，
磷燃氯中煙霧茫。
16
氯氣的制取實驗
二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。
【解釋】
1.二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣[聯想："隔網加熱杯和瓶"]。
2.鹽水硫酸除雜質："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。 】
3.吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。
17
氨氣和氯化氫的噴泉實驗
燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。
擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。
【解釋】
1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實驗用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實驗失敗;若裝置的氣密性差，當燒瓶內在壓強迅速減小時，空氣將進入燒瓶，就不能形成噴泉。】
2、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。
3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內的壓強。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內的壓強瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。
4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因為用氨氣作噴泉實驗時，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實驗時，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。
18
氨氣的制取實驗
消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。
堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。
【解釋】
1.消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。
2.裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。
3.堿灰干燥下排氣："堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實驗中干燥氨氣時通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕)。
聯想：(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部;(2)檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。
4、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花
[聯想：堵棉花的作用是：(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;(2)增大試管中氨氣的密度。
【補充】
銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。
【解釋】
將銅絲伸入熱的硫蒸氣中，硫粉和鐵粉混合加熱都發生反應生成黑色物質(cu2s和fes)。
19
氨氧化法制硝酸
加熱催化氨氧化，一氨化氮水加熱;
一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;
二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來。
20
硫的物理性質
黃晶脆，水兩倍，
微溶于酒精，易溶于二硫化碳，
不溶于水，
熔點一一二，沸點四四四。
【解釋】
密度是水的兩倍。
21
硫化氫的性質
無色有臭還有毒，
二點六，分氫硫，
還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。
【解釋】
1體積水溶解2.6體積的h2s，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性、可燃性，藍色火焰。
22
硫化氫的制取實驗
硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。
櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。
【解釋】
1.硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵(fes)跟稀鹽酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)，在啟普發生器中發生反應來制取硫化氫(h2s)【聯想："關閉活塞查密性"】。
2.櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行【聯想：因為h2s有劇毒，空氣中如果含有微量的h2s，就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的h2s，會使人昏迷、甚至死亡。】
3.氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸(h2so4)和硝酸(hno3)。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化(h2s+ h2so4濃=s↓+so2↑+2h2o，h2s+ 8hno3濃= h2so4+8no2+4h2o，3h2s+2hno3=3s↓+ 2no↑+4h2o)。
23
硝酸性質口訣
硝酸金屬銅，反應不放氫;
稀硝三八無，濃硝一四棕;
鋁鐵能鈍化，光熱不穩定;
一硝三王水，能把金鉑溶。
【解釋】
3cu+8hno3(稀)=3cu( no3)2+2no↑+4h2o
cu+4hno3(濃)= cu( no3)2+2no2↑+2h2o
4hno34no2↑+o2↑+2h2o
王水：hcl：hno3體積比=3：1
24
重要演示實驗
氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。
甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險。
二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。
氯化銨熱象升華，碘遇淀粉即變藍。
硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍。
銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。
熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。
【解釋】
1.氫在氯中蒼白焰：意思是說氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色(瓶口產生大量的酸霧)。
2.磷在氯中煙霧漫：意思是說磷在氯氣中燃燒產生白色煙霧，白色煙霧是生成的無色液體三氯化磷和白色固體五氯化磷的混合物。
3.甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險：這兩句的意思是說甲烷與氯氣混合或氫氣與氯氣混合在強光的照射下會發生爆炸。
4.二氧碳中鎂條燃："二氧碳"指二氧化碳：意思是說鎂條可以在二氧化碳中燃燒。將點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里，鎂條劇烈燃燒，生成白色氧化鎂粉末，同時析出炭黑附著在集氣瓶內壁上，反應式是：2mg+co2=2mgo+c。
5.兩酸遇氨冒白煙："兩酸"指濃鹽酸和濃硝酸。意思是說濃鹽酸和濃硝酸與氨相遇將產生白煙。這白煙是氨跟濃鹽酸(濃硝酸)揮發出來的氯化氫(硝酸)化合生成的微小的氯化銨(硝酸銨)晶體。反應式為：nh3+hci=nh4ci，nh3+hno3=nh4no3。
6.氯化銨熱象升華：意思是說在試管里加熱氯化銨晶體，則氯化銨分解為氨和氯化氫氣體，在管口冷卻時又重新結合生成氯化銨固體，這個現象表面上象升華，但本質上不是升華。因為升華是物理變化，而氯化銨在分解結晶過程中發生的卻是化學變化。
7.碘遇淀粉即變藍：意思是說碘遇到淀粉就變成藍色，常用此性質鑒別微量的碘或淀粉。
8.硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍："硫氫"在此有三種含義：指硫、氫氣和硫化氫;"一氧碳"指一氧化碳。這句的意思是說硫、氫氣、硫化氫、甲烷和一氧化碳這五種物質燃燒時都產生淡藍色的火焰[聯想：氫氣、甲烷、一氧化碳的鑒別。雖然它們都是無色氣體，而且點燃火焰都是淡藍色，但是可以根據不同的化學性質進行區別開來。方法是在火焰的上方罩一個燒杯，然后將燒杯倒轉過來加入澄清的石灰水。只有水珠生成但不能使石灰水變混濁的是氫氣;不僅有水珠生成，而且能使澄清的石灰水變混濁的是甲烷;沒有水生成，能使石灰水變混濁的是一氧化碳;沒有水珠生成不能使石灰水變混濁，而生成的氣體有刺激性氣味的則是硫化氫。]。
25
化學方程式“數字代碼”記憶法
3、8、3、2、4——3cu+8hno3(稀)=3 cu( no3)2+2no↑+4h2o
1、4、1、2、2——cu+4hno3(濃)= cu( no3)2+2no2↑+2h2o
4、1、2、4——4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
4、11、2、8——4fes2+11o2 =2fe2o3+8so2↑
4、5、4、6——4nh3+5o2=4no+6h2o
4、6、5、6——4nh3+6no=5n2+6h2o
高中化學必修知識點歸納總結篇二1、化學的特征就是認識分子和制造分子。
2、結晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質。
3、鈉、鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑。
4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發出黃光射程遠，透霧能力強，肉眼較敏感，故可用作燈塔。
6、從原子角度看，化學變化的本質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
7、原子是化學變化過程中的最小微粒。
8、焰色反應本質是電子的躍遷，不是化學變化。
9、焰色反應:na 黃 li 紫紅 k 淺紫(透過藍色鈷玻璃觀察，因為k里面常混有na黃色掩蓋了淺紫色) cu 綠 ba 黃綠 co 淡藍
10、鐵在氯氣中點燃，產生棕紅色煙。
11、銅在氯氣中點燃，產生黃色煙。
12、氯氣與氫氣混合點燃，產生蒼白色火焰，出現白霧。
13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(pcl5)霧(pcl3)。
14、新制氯水：3種分子：cl2、hclo、h2o;4種離子：cl-、h+、clo-、oh-
久置氯水=稀鹽酸：h2o、cl-、h+、oh-
15、氯水是混合物，液氯是純凈物。
16、84消毒液有效成分為naclo，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產生氯氣。
17、液氯可用鋼罐儲存運輸。
18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因為有次氯酸。
19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。
20、溴是常溫下唯一呈液態的非金屬單質，液溴易揮發且有毒，通常用水液封保存。
21、氯化銀，溴化銀，碘化銀都具有感光性。
22、硅在自然界沒有游離態。
23、三氧化硫在標準狀況下為無色、針狀晶體。
24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。
25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。
26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會產生沉淀。
27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸，滴在濾紙上，濾紙變黑。
28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸、濃硝酸。
29、臭氧與氧氣是同素異形體。
30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉化。
31、硒和碲的一切化合物均有毒。
32、二氧化氮與四氧化二氮在常溫下可以相互轉化。
33、光化學煙霧:氮的氧化物在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生的一種有毒的煙霧。
34、容量瓶的規格:100ml、250ml、500ml、1000ml(實驗題中容量瓶必須注明規格)
35、丁達爾現象是膠體中分散質微粒對可見光散射而成，需在入射光側面觀察到。
36、膠體聚沉:向膠體中加可溶性鹽、酸、堿等、加熱、攪拌。
37、向豆漿中加入硫酸鈣可使蛋白質聚沉成豆腐。
38、區分膠體與溶液的本質是微粒大小，而不是丁達爾現象。
39、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電。
40、半透膜:動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮膜、膠棉薄膜、玻璃紙等。
41、滲析:利用半透膜分離膠體中雜質分子或離子，提純、精制膠體。
42、鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。
43、亞鐵離子使血紅蛋白分子有載氧功能。
44、vc有還原性，可將鐵離子還原成亞鐵離子，有利于吸收。
45、石墨是深灰色，質軟，不透明，易導電的片狀固體。
46、金剛石是硬度極高，無色透明的晶體。
47、金剛石、石墨是同素異形體，在一定條件下可相互轉化。
48、碳酸鈉廣泛用于玻璃，造紙等工業。
49、碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分之一。
50、一氧化氮是無色，難溶于水的氣體，結合血紅蛋白能力強于一氧化碳，能使血管擴張，增強記憶力。
51、二氧化氮是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體能使多種織物褪色，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。
52、n是植物體內氨基酸和蛋白質必需的組成元素，是葉綠素的組成成分之一。
53、儲存碳酸氫氨化肥時，應密封包裝，并放在陰涼通風處，施肥時應將其埋在土下，以保持肥效。
54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比較持久，使用方便，對土壤破壞作用小。
55、硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。
56、發煙硝酸:95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發出硝酸蒸氣，會產生發煙現象。
57、當進入水體的氮的含量升高時，會造成水體富營養化。
58、黑火藥:一硫二硝三木炭。 2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2
59、石膏是一種結晶水合物(caso4·2h2o);加熱后變為熟石膏(2caso4·h2o)。
60、鋇餐透視使用硫酸鋇做造影劑，而不是碳酸鋇。
61、鋰是熱核反應的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。
62、鎂的密度小，鎂合金強度高，機械性能好，用于制造車，飛機，火箭，被稱為國防金屬。
63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被稱為海洋元素。
64、清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗。
65、溶解在苦鹵中的溴，可利用溴的揮發性，鼓入熱空氣或水蒸氣分離出來。
66、工業上溴用來制造燃料的抗爆劑，溴化銀見光易分解，用作感光材料。
67、農業生產中用含溴的殺蟲劑;醫藥中溴化鈉，溴化鉀用作鎮靜劑。
68、傳統無機非金屬材料：玻璃，陶瓷，水泥。
69、水泥原料：石灰石和黏土。
70、工業常用氫氧化鈣做沉淀劑，不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高。
71、單質硅有晶體硅和無定形硅(非晶體)兩種。
72、晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，導電性介于導體和絕緣體之間。
73、硅酸鹽性質穩定，熔點較高，大都難溶于水。
74、制造玻璃的材料：碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅。
75、玻璃是非晶體，無固定熔點，只能在某一溫度范圍內軟化。
76、最早使用的金屬是銅;最早使用的合金是青銅;最早使用的半導體材料是鍺。
77、鋁與氧氣反應放出大量熱和耀眼白光可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑。
78、黑色金屬:fe、cr、mn及其合金。其余均為有色金屬。
79、合成樹脂是有機高分子化合物，無固定熔點，一般不導電，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有機溶劑，是塑料最基本的成分。
80、碳纖維化學穩定性好，耐酸堿腐蝕，在空氣中加熱至400℃，無明顯氧化，有良好的低溫性能。
81、銨鹽受熱都分解，但不一定放氨氣，如硝酸銨。
82、氧化還原反應較慢，故氯氣吸收可不防倒吸。
83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛。
84、人造纖維:黏膠纖維，醋酸纖維，人造絲，人造棉，蛋白纖維，硝酸纖維，硝酸酯纖維，醋酸纖維。
85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中，不一定會產生渾濁。
86、飽和氯化鈉可用于除去氯化鐵蒸氣。
87、肉類食品在加工過程中加入適量亞硝酸鈉，保鮮防腐。
88、“84”消毒原理與過氧化氫相同:強氧化性。
89、燃煤中加入cao可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。
90、硅太陽能電池利用半導體的光電效應實現能量轉化。
91、鉛蓄電池在使用一段時間后，溶液酸性減弱，導電能力下降。
92、煤氣的主要成分是一氧化碳。
93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1。
94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性。
95、食品中用木糖醇做甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率。
96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液(去油污)，氯化氨溶液(除銹)。
97、cus不溶于水，寫離子方程式時不拆。
98、河海交界處形成三角洲:因為泥沙中有膠體，海水中有電解質，膠體遇到電解質聚沉。
99、帶有結晶水的金屬氧化物，加熱失重時，先失水，再失非金屬氧化物，然后金屬氧化物分解為另一種金屬氧化物放氧氣。
100、硅酸鹽可改寫為氧化物:先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物。如正長石kalsi3o8改寫成k2o·al2o3·6sio2。
高中化學必修知識點歸納總結篇三
1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(c)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同
5.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒c+o2co2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2c+o22co
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅c+2cuo2cu+co2↑現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6.化學性質：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
h2co3==h2o+co2↑碳酸不穩定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應：c+co2高溫2co
(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑)
5)、用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6)、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。