高中教案應該重視學生的情感體驗和價值觀培養，全面促進學生的發展。這里有一些經過驗證的高中教案例子，希望能夠給大家帶來一些啟示和借鑒。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇一
要養成預習的習慣，預習時先以章節為單位通讀課本，了解大概內容，比如插圖、插圖下面的標題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學討論。對于知識點繁雜的章節，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點列舉出來。最好養成超前學習的習慣：一般在一個學期剛開始，甚至在學期開始前的寒暑假，就借來課本，進行預習。
聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”，用主動的辯證思維去學習是很有用處的，下課后也要反思自己的問題。
要等到自己的知識相對完整的時候再進行復習，重點看自己不會的東西，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點問題的實質，但不要忘記鞏固自己已會的知識。
“三遍復習法”：每天晚上做作業后復習當天的東西;周末復習這周學過的東西;考前安排較多時間復習自己比較差的科目。“目錄——內容——聯想——目錄”四部曲復習法。
每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文，主要歸納詩詞名句、成語俗語、文言實詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數理化可歸納出整個知識結構圖，記清楚所學公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。
把記憶的時間定在晚上，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇二
(1)定義。
達到平衡狀態的反應體系，條件改變，引起平衡狀態被破壞的過程。
(2)化學平衡移動的過程。
2.影響化學平衡移動的因素。
(1)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動;降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。
(2)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動;減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
(3)壓強：對于反應前后總體積發生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動;減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。
(4)催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應速率和逆反應速率，故其對化學平衡的移動無影響。
3.勒夏特列原理。
在密閉體系中，如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇三
一、教材分析：
本節是選修模塊基本概念、基本理論學習的中間環節，承擔著對前面知識的回顧、總結以及深化和提升學生認識化學研究及應用價值的雙重任務；為培養學生分析、處理實驗數據以及從數據中獲得信息、總結規律的能力奠定了基礎。同時，化學反應的限度是認識化學反應的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。
二、學情分析：
學生在高一《必修2》中已經學習了可逆反應、化學平衡狀態等相關知識，只從定性角度研究一個可逆反應達到平衡狀態時的特征。定量分析對學生而言是個難點，因此本節課采用循序漸進的方法，教師引導學生探究將一個個數據最終轉化成學生能夠理解的規律和概念。
三、設計思路：
“化學平衡常數”是純理論課，比較抽象，為幫助學生理解掌握化學平衡常數，在教學過程中，依據誘思探究教學模式及其方法，在教師導向性信息誘導下的主動探究法，對每一知識點，按照“探索（觀察）研究（思維）運用（遷移）”的認知規律，安排教學活動，設計主要分為三個認知層次：
三、遷移應用概念，會利用化學平衡常數進行簡單的計算。然后讓學生對本節課做個小結，做訓練題來進一步理解化學平衡常數的概念。
四、學習目標與重難點：
【知識與技能】：
【過程與方法】：
通過對“化學平衡常數”的討論，培養分析、處理實驗數據的能力，以及從數據中獲取信息，總結規律的能力。
【情感態度與價值觀】：
在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學理論研究的重要意義。
五、教學流程設計。
（一）、知識準備。
我設計了幾個問題：
1、什么是可逆反應？什么是化學平衡狀態？
學生討論回答，師生共同小結。
【設計意圖】課前復習為新授課做準備。
（二）、創設情境。
【投影】聯想質疑：在19世紀的英國，煉鐵工業快速發展，但是化學家們發現煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應時間不夠長，導致反應不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應時間，后來發現高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現這種現象？feo(s)+co(g)===fe(s)+co2(g)。
要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發言。
【設計意圖】激發學生的求知欲，使學生情緒高漲，引出新課。
環節一：整體感知概念-從具體反應入手，讓學生感性認識化學平衡常數的存在。
[交流研討]：p42表格課前安排學生分組計算數據，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學生記錄，分析。
[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態是否相同？平衡常數是否相同？
[概括總結]：可逆反應在一定溫度下的平衡狀態有多種而平衡常數只有一個。
[學生活動]：教師指導學生閱讀課本p42最后兩段，p43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：
2、書寫平衡常數表達式時應注意什么？
3、平衡常數（k）的大小與反應限度間有何關系？
[師生總結]：平衡常數表達式的書寫；影響平衡常數的因素及平衡常數的簡單應用。
【設計意圖】培養學生觀察能力、分析推理能力。
環節三：遷移應用概念-應用概念，加深理解。
[交流·研討]：讓學生板演p43表格中平衡常數的表達式并推導單位。教師指導學生進行評價并小結。
[師生概括]依據實例，師生共同總結平衡常數的特點：平衡常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關。因此，不能籠統說某一反應的化學平衡常數的數值是多少。
【設計意圖】使學生了解平衡常數的表示方法及簡單應用。
（四）、課堂小結及達標訓練。
六、板書設計。
1、概念：
2、表達式。
3、單位：（mol/l）c+d-a-b。
4、注意事項：
（1）有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數表達式。
（2）一個化學反應的k大小只與溫度有關。
（3）平衡常數的表達式及單位與方程式的書寫形式有關。
（4）化學反應的正逆反應的平衡常數互為倒數。
七、效果分析。
通過以上的過程設計，我預計可達到以下效果：
1、能夠使學生成為教學活動的主體，從而實現本節課的知識目標。
2、變規律的傳授過程為規律的探究過程能夠培養學生思維能力。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇四
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
逆(研究前提是可逆反應);。
等(同一物質的正逆反應速率相等);。
動(動態平衡);。
定(各物質的濃度與質量分數恒定);。
變(條件改變，平衡發生變化)。
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動。
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動。
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似。
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
(一)定義：
(二)使用化學平衡常數k應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、k只與溫度(t)關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應向正反應方向進行;q=k：反應處于平衡狀態;q〉k：反應向逆反應方向進行。
3、利用k值可判斷反應的熱效應。
若溫度升高，k值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，k值減小，則正反應為放熱反應。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇五
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
逆（研究前提是可逆反應）
等（同一物質的正逆反應速率相等）
動（動態平衡）
定（各物質的濃度與質量分數恒定）
變（條件改變，平衡發生變化）
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
（一）濃度對化學平衡移動的影響
（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
（二）溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
（三）壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
（1）改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
（四）催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。
（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
（一）定義：
（二）使用化學平衡常數k應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、k只與溫度（t）關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。
（三）化學平衡常數k的應用：
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q：濃度積）q〈k：反應向正反應方向進行；q=k：反應處于平衡狀態 ；q〉k：反應向逆反應方向進行。
3、利用k值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，k值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，k值減小，則正反應為放熱反應。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇六
通過本節課的學習，了解對某個力進行分析的線索和方法．。
一、基本知識技能。
1、理解力的概念：
2、力的圖示與力的示意圖：
3、要會從性質和效果兩個方面區分力．。
二、教學重點難點分析。
（一）、對于力是一個物體對另一個物體的作用，要準確把握這一概念，需要注意三點：
1、力的物質性（力不能脫離物體而存在）；
2、力的相互性；
3、力的矢量性；
（二）、力的圖示是本節的難點．。
（三）、力的分類需要注意的是：
1、兩種分類；
2、性質不同的力效果可以相同，效果相同的力性質可以不同．。
教法建議：
一、關于講解“什么是力”的教法建議。
二、關于講解力的圖示的教法建議。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇七
（1）化學平衡狀態與建立平衡的條件有關，與建立平衡的途徑無關。
（2）對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，無論是從正反應（反應物）、逆反應（生成物）或從中間狀態（既有反應物、也有生成物）開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。
（3）注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質的量百分含量或質量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇八
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特征。
2、等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。
3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。
4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的.，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇九
摘要：在高中化學學習中,化學平衡原理是難點也是重點內容,該原理可反映化學的本質,能夠讓學生對化學反應蘊含的規律進行總結與歸納。而實際上,學生要熟練掌握這一原理具有一定難度,嚴重時甚至會打擊學生學習化學的信心。文章主要針對化學平衡原理的應用進行分析,以幫助學生掌握化學平衡原理的知識和運用技巧。
關鍵詞：高中化學;化學平衡原理;化學反應;學習技巧;。
在化學反應過程中,待化學反應達到一定程度的時候,沒有繼續出現反應現象,而反應物和生成物處于逐漸穩定的狀態,即被稱為化學平衡,其實質是指化學本身蘊含的規律性。在這些化學反應過程中,反應物與生成物都不會發生數量變化,但卻會以其他的物質形態而存在。由此可見,化學平衡這一原理在本質上類似于質量守恒原理。這部分化學知識在高中化學知識體系中占據著重要地位,大綱要求學生能夠對這一原理進行理解,并掌握其應用技巧。
學生要理解化學平衡知識點,其重難點都在于判斷化學反應的平衡狀態。而判斷方法有多種,以化學平衡基本概念入手是其中的一種方法。在某一特定條件下發生的一種可逆反應,其正、逆的反應速率是相等關系,即在v正=v逆的情況下,可認為該化學反應處于平衡狀態。在某些化學反應中,會涉及參與反應物質的相關濃度變化計算,這就要求學生能夠掌握這一計算方法,去判斷化學平衡狀態。例如,在制取二氧化碳的化學反應中,其化學方程式分別含有氯化鈣與稀鹽酸,若是兩者濃度都不再發生變化,即可表明該化學反應處于平衡狀態。
2.有色物質參與可逆反應的判斷。
在判斷化學平衡狀態時,也可從可逆反應的具體現象來入手,尤其是有色物質參與化學反應的情況下,更利于學生去判斷。若是某個參與反應的物質有顏色,那么該化學物質的顏色會隨著化學反應的進行而出現變化,一旦變化停滯或消失,則可判斷該化學反應是平衡狀態。例如,在化學反應4hcl(濃)+mno2=mncl2+cl2+2h2o中,其等號兩端的化學方程式都存在有色物質。在這個化學反應中,若是生成的氯氣呈現的黃綠色沒有再隨著時間變化而變化,則可判斷該化學反應已經達到平衡狀態。在教學這部分的判斷方法及技巧之后,教師可借助更多的類似題目來鞏固學生所學知識,并鍛煉其類推能力。例如,在化學反應3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o中,其生成的no的顏色若是沒有再發生變化,則可認為這一化學反應處于平衡狀態。
3.基于化學反應環境的不同。
除了上述兩種判斷方法,也要依據化學反應環境的不同,靈活采用相對應的判斷標準。若是在密閉恒定容量容器中發生了化學反應,那么容器內的氣體壓強沒有再出現變化的時候,可認為該容器內處于化學平衡狀態。而教師在教學的過程中,也要注意講解客觀因素(如溫度)對化學平衡狀態的影響,讓學生更全面地掌握相關知識。如果化學反應出現吸熱或者放熱情況,那么學生可結合溫度變化予以判斷。若是溫度趨向穩定,那么表明化學反應慢慢處于平衡狀態。在三氧化二鐵和鋁的化學反應中就很容易受外界溫度影響,一般需要在高溫環境下進行化學實驗,且其化學反應會釋放大量的熱量。因此,學生在觀察這一化學反應時,應該明白溫度趨向穩定時,即意味著其處于化學平衡狀態。
化學平衡原理雖然看似簡單,但是在實際運用中,學生卻依舊難以對其進行很好的理解和掌握。下面以一道與化學平衡原理相關的題目為例,探討學生在化學平衡原理學習中容易犯的錯誤,并分析正確的.解題方法。例題:在恒溫的狀態下,在某固定容器內進行化學實驗,其發生的正化學反應為2no2→n2o4,這一正反應可以釋放熱量,待化學平衡后,如果分別單獨改變以下條件,等到重新達到化學平衡狀態之后,可以減少平衡混合氣體相對分子質量。有四個答案選項,其中三個分別是通入n2、no2、n2o4,而最后一個選項則為升高溫度。學生在思考和解答該題時,容易陷入解題誤區而選擇no2這個答案。這部分學生認為,no2的通入會增大其體積分數,結合化學平衡原理可知,平衡趨向減弱狀態,但不會徹底消失,可得出no2的體積分數增大的結果,進而得出氣體相對分子質量下降的結論。只是題干中提示了其化學反應物僅為一種,no2的通入會引起壓強上升,而化學平衡卻會以右邊為轉移方向,在這樣的情況下,no2的體積分數下降,而混合氣體相對分子質量卻反增。而通入n2,平衡不會出現移動,但是其相對分子質量卻會比通入no2時的相對分子質量更小。綜合可知,這一題目應該得出答案為n2,而學生需要繼續思考,在升溫前提下,化學平衡的轉移方向為生成二氧化氮的方向,也就是發生吸熱現象的方向。在這個過程中,相對分子質量會下降,學生可以此得出正確答案。
三、結束語。
總之,教師應該重視化學平衡原理這個重難點內容的有效教學,引導學生掌握化學平衡原理這一知識點,促使學生掌握應用化學平衡原理的方法,增強其解答相關化學問題的能力,從而實現化學課堂教學效率的大幅提升。
參考文獻：
[1]修鳳艷,馬顏紅,王梅.“化學平衡理論”的教學思考[j].中學化學教學參考,(10).
[2]經志俊.基于學生發展核心素養的“化學平衡的移動”單元教學創新設計[j].化學教學,2017(01).
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇十
教師提示：社會主義初級階段作為一個特殊的經濟范疇，它不是泛指任何國家進入社會主義都要經歷的起始階段，而是特指我國生產力落后，商品經濟不發達條件下建立社會主義必然要經歷的特定階段。我國處于社會主義初級階段的論斷包括兩層內涵：第一，我國社會已經是社會主義;第二，我國的社會主義還處于初級階段，我們必須從這個實際出發，而不能超越這個階段。讓學生明確無論是建設有中國特色的社會主義，還是制定和執行正確的路線和政策，都要從我國的基本國情出發，實事求是。教師還應該引導學生結合改革開放所取得的輝煌成就，說明貫徹執行這條基本路線，沿著建設有中國特色的社會主義道路奮勇前進，是我國社會主義事業走向勝利的根本保證。
2：你如何理解社會主義初級階段和基本路線之間的關系?
教師提示：黨在社會主義初級階段“一個中心，兩個基本點”的基本路線，即領導和團結各族人民，以經濟建設為中心，堅持四項基本原則，堅持改革開放，自力更生，艱苦創業，為把我國建設成為富強、民主、文明的社會主義現代化而奮斗。堅持黨在社會主義初級階段的基本路線，最重要的是要全面理解和正確處理“一個中心、兩個基本點”的關系。經濟建設與四項基本原則、改革開放，是相互貫通、相互依存、不可分割的統一整體。我們的經濟建設，是以四項基本原則為政治保證、以改革開放為強大動力的;我們的改革開放，是以進一步解放和發展生產力、鞏固和發展社會主義制度為目的的;我們的四項基本原則，是保證改革開放和經濟建設沿著正確的方向前進，同時又從新的實踐中不斷吸取新的經驗來豐富和發展的。離開經濟建設這個中心任務，社會主義社會的一切發展和進步就會失去物質基礎;離開四項基本原則和改革開放，經濟建設就會迷失方向和喪失動力。這就是“一個中心、兩個基本點”的辯證統一關系。
歸納：十二大上鄧小平明確提出“建設有中國特色的社會主義”，十三大系統提出初級階段理論和黨在初級階段的基本路線，并第一次系統概括中國特色社會主義理論的主要內容，鄧小平理論的概念已經提出，理論體系已經初步形成。
設問3;南方講話的重要意義是什么?
“南方談話”使中國的改革開放和社會主義現代化建設事業堅持了正確導向，把建設中國特色社會主義推進到了一個新的階段，建設有中國特色社會主義出現生機勃勃、欣欣向榮的局面。
“南方談話”把鄧小平理論提到了新高度，鄧小平理論堅持科學社會主義理論和實踐的基本成果，抓住“什么是社會主義、怎樣建設社會主義”這個根本問題，深刻地揭示社會主義的本質，把對社會主義的認識提高到新的科學水平。“南方談話”標志著鄧小平理論成熟并形成體系。
鄧小平理論的基本內容和歷史意義是什么?
基本內容包括：
1.關于社會主義的發展道路。強調走自己的路，不把書本當教條，不照搬外國模式，以馬克思主義為指導，以實踐作為檢驗真理的標準，解放思想，實事求是，尊重群眾的首創精神，建設有中國特色的社會主義。
2.關于社會主義的發展階段。做出了我國還處在社會主義初級階段的科學論斷，強調這是一個至少上百年的很長的歷史階段，制定一切方針政策都必須以這個基本國情為依據，不能脫離實際，超越階段。
3.關于社會主義的根本任務。指出社會主義的本質是解放生產力，發展生產力，消滅剝削，消除兩極分化，最終達到共同富裕。強調現階段我國社會的主要矛盾是人民日益增長的物質文化需要同落后的社會生產之間的矛盾，必須把發展生產力擺在首要位置，以經濟建設為中心，推動社會全面進步。判斷改革和各方面工作的是非得失，歸根到底，要以是否有利于發展社會主義社會的生產力，是否有利于增強社會主義國家的綜合國力，是否有利于提高人民的生活水平為標準。科學技術是第一生產力，經濟建設必須依靠科技進步和勞動者素質的提高。
4.關于社會主義的發展動力。強調改革也是一場革命，也是解放生產力，是中國現代化的必由之路，僵化停滯是沒有出路的。推進經濟體制改革，就是要堅持公有制為主體、多種所有制經濟共同發展，建立和完善社會主義市場經濟體制，不斷解放和發展生產力。推進政治體制改革。
5.關于社會主義建設的外部條件。指出和平與發展是當今世界兩大主題，必須堅持獨立自主的和平外交政策，為我國現代化建設爭取有利的國際環境。
6.關于社會主義建設的政治保證。強調堅持四項基本原則，就是堅持社會主義道路，堅持人民民主專政，堅持共產黨的領導，堅持馬列主義、毛澤東思想。
7.關于社會主義建設的發展戰略。提出了分“三步走”基本實現社會主義現代化的戰略步驟和戰略目標。
8.關于社會主義的領導力量和依靠力量。
9.關于祖國和平統一。提出“一個國家，兩種制度”的創造性構想。在一個中國的前提下，國家的主體堅持社會主義制度，香港、澳門、臺灣保持原有的資本主義制度長期不變，按照這個原則來推進祖國和平統一大業的完成。這九個方面相互關聯，不可分割，構成了建設有中國特色社會主義理論的科學體系。
歷史意義：
繼承和發展了毛澤東思想，是引導中國人民進行改革開放和社會主義現代化建設的偉大旗幟。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇十一
摘要：化學教師有責任在教學中培養學生的綠色化學意識,在課堂教學中綜合滲透綠色化學教育知識和理念;在實驗及課外活動中培養學生的情感體驗和相關能力;將綠色化學滲透到高中化學教學中。
關鍵詞：綠色化學；化學教育；思想教育。
隨著化學領域的不斷發展，人們的生活變得多姿多彩，出現了很多和人類生活息息相關的產業和物品，但是相應的存在很多弊端，地球的資源有限，化學生產中各種不可再生資源的消耗，產生的廢棄物造成的環境污染等問題也同樣對人們的生活和健康造成威脅。那么，在新課改的要求下，同時為了響應可持續發展戰略，在高中化學教學中，對學生進行綠色化學教育，目的是強化學生的環保意識，實現化學教育和環保意識的有機結合，既要體現化學對生活的重要性，又要保證資源的可持續。我們就滲透綠色化學教育的重要性和方法做出敘述。
一、綠色化學的重要性。
化學與人們的衣食住行息息相關，滲透在生活中的各個領域。傳統的化工產業對人類的生活環境造成嚴重污染，為了我們的子孫后代依舊可以在地球上存活下去，于是提出綠色化學的理念。綠色化學是一種環境友好型化學，其核心是從源頭上減少化工生產對環境的污染，高中化學教育是學生接觸化學學科的初始階段，將這一理念滲透到教學中就很有必要，讓學生從根本上就形成這種思想，也符合新課改要求，這種在綠色化學教育中培養出來的學生，將會更具有社會意識和科學精神，在獲取新的化學產品途徑中，可持續的發展模式不能丟棄，要從高中大量滲透綠色化學的理念，讓學生不僅要領悟綠色化學，而且在實際生活中加以應用。
二、實現綠色化學教育的方法。
由于是一種新型的理念，同學們在認知上存在困惑，再加上傳統的教育模式，對這種教育的引入存在排斥，但是我們不能因為這些困難的存在，而放棄正確的教育方式，主要從思想教育、實例講解、實際應用、擴大宣傳范圍、舉辦比賽方面來談一談如何滲透綠色化學教育。
1.思想教育。
由于在過去同學們并未形成綠色化學的思想，對于什么是綠色化學，為什么要進行綠色化學教學以及綠色化學與我們傳統的化學相比較有哪些不同，這些都是將要解釋的問題。首先，應該讓同學們意識到綠色化學離我們并不遙遠，比如生活中常見的汽車尾氣污染和全球溫室效應等現象，讓學生自發接受這種理念在生活中的不可或缺性，其次相比較傳統的化工生產，污水排入河流造成水體污染，經由食物鏈傳遞后在人體內富集，最終傷害的依舊是我們自身的利益，這也體現出傳統的工業生產不可延續，否則威脅人類生命安全。
2.實例講解。
在授課時，可以列舉出傳統化工的污染實例，讓同學們自己分析談論，找出其缺點和造成的嚴重后果，怎樣才能找出合理的解決辦法，同時也是綠色化學思維形成的過程，這種方式不但讓同學們更加明確綠色化學的重要性，而且也可以加深印象。例如，在實驗室經常會遇到有毒氣體的釋放，為了試驗人員的安全，這種操作經常要在通風櫥內完成，消耗電力和物力資源，如果能夠采用綠色化學的理念，在收集裝置處用一個氣球來收集氣體，這樣在減少環境污染的'前提下，節約資源。
3.實際應用。
知識永遠在大腦中，不拿來運用，那就失去了本身的價值。不只是在教學中滲透這樣的理念，更重要的是做到將其在實際生活中體現出來。例如，現在市面上很火的一種環保型裝修材料，甲醛含量較低，這樣的優勢使其在裝修領域占很大的市場份額，這也說明這種理念是可以創造財富的，雖然打擊了傳統工業的一些做法，但實質上是對其的深度改造。此外，教學中在做實驗的時候，對于實驗廢液的處理及使用試劑的量等問題都與綠色化學有關，在學校實驗中心開設綠色化學實驗模擬基地，制定符合綠色化學的實驗設計原則，在生活中，做到電池的回收利用等，在實際操練中形成綠色化學理念，這才是綠色化學教育成功的體現。
4.擴大宣傳范圍。
綠色化學以高中化學教育作為載體，讓學生們感受到綠色化學和我們生活的密切程度，但這僅僅是開始，應該讓更多人群了解這一理念才是要達到的效果，學生可以作為傳播者，這種使命使學生在一定程度上產生榮譽感，比如在學校組織綠色化學小組，進行明確分工，宣傳組負責宣傳綠色化學理念，技術組負責宣傳材料的制作，策劃小組負責定期舉辦活動，人事組負責招收新成員，這樣的組織可以督促學生在實際生活中實施綠色化學，普及這種理念。
5.舉辦相關比賽。
化學是一門實用性學科，為了能夠創造出更多綠色化學產品，需要激發想象力，學校舉辦一些比賽，可以集聚多人智慧，讓這一理念的新產品造福人類。例如，綠色化學的研發領域，雖然高中的學生并不具備相關知識儲備，僅僅作為一個項目的參與者，但是對于他們遲早要面臨進入高校的問題，這樣的獨特經歷，從早期開始培養這種獨立思考的意識，對他們未來的發展來講，拓寬了道路。綜上所述，綠色化學是具有感染力和創造力的，在高中化學教學中，學生不僅要學習純粹的化學知識，還要了解化學對我們生活造成的改變，不論是促進了人類社會的發展，還是對環境造成污染，這些都是應該讓學生了解的范圍，從而獲得有價值的信息，做一名高素質的人才，為可持續發展做出貢獻。
參考文獻：
［1］歐陽學浩，劉杰.化學史在中學化學教學中應用的回顧與反思［j］.山東化工，（15）.
［2］鮑東陽，黃泰華，姜大雨.中學化學教學課堂問答的有效策略研究［j］.中國現代教育裝備，2017（16）.
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇十二
1、本節課的知識結構：
在這節課中，我打算先回顧上節課所學習的內容：酶的本質，作用。然后問大家一個問題：“生活中你遇到酶了嗎？”其次，給大家展示幾張酶的在生活中應用的圖片，看大家反應，并嘗試總結。再者，就用幾個案例來一一說明酶具有哪些特性。
2、本節課的生物學概念：
1、酶的特性：酶特別具有的。與眾不同的性質。
2、酶的專一性：酶對所作用的底物有嚴格的選擇性。一種酶僅能作用于一種物質，或一類分子結構相似的物質，促其進行一定的化學反應，產生一定的反應產物。
3、酶的高效性：與無機催化劑相比，酶具有高效率的催化能力。
4、酶的作用條件溫和：酶所催化的化學反應一般是在比較溫和的條件下進行的，其代表是溫度跟酸堿度。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇十三
章引入讓學生閱讀章引言并體會內環境的重要性。
板書〕第1節細胞生活的環境。
節引入〕以“問題探討”引入，學生思考并回答。
生答師提示〕1.圖1中是人體血液中的血細胞，包括紅細胞、白細胞等；圖2中是單細胞動物草履蟲。
2.血細胞生活在血漿中。草履蟲直接生活在外界水環境中。兩者生活環境的相似之處是：都是液體環境；不同之處是：血細胞生活在體內的血漿中，并不直接與外界環境進行物質交換，而草履蟲直接生活在外界環境中；與外界環境相比，血漿的理化性質更為穩定，如溫度基本恒定等。
問題〕以“本節聚焦”再次引起學生的思考。
板書〕一、體細胞生在細胞外液。
體液——不論男性還是女性，體內都含大量以水為基礎的液體，這些液體統稱為體液。
細胞內液。
（存在于細胞內，約占2/3）。
1.體液血漿。
細胞外液組織液。
（存在于細胞外，約占1/3）淋巴等。
思考與討論〕學生討論后回答，師提示。
1.細胞外液是指存在于細胞外的體液，包括血漿、組織液和淋巴等。血細胞直接生活在血漿中，體內絕大多數細胞直接生活在組織液中，大量淋巴細胞直接生活在淋巴液中。由此可見，細胞外液是體內細胞直接生活的環境。
2.相同點：它們都屬于細胞外液，共同構成人體內環境，基本化學組成相同。
不同點：（1）在人體內存在的部位不同：血漿位于血管內，組織液分布于組織細胞之間，淋巴分布于淋巴管中；（2）生活于其中的細胞種類不同：存在于組織液中的是體內各組織細胞，存在于血漿中的是各種血細胞，存在于淋巴中的是淋巴細胞等；（3）所含的化學成分有差異，如血漿中含有較多的蛋白質，而組織液和淋巴中蛋白質很少。
3.提示：當血漿流經毛細血管時，水和一切能夠透過毛細血管壁的物質可以在毛細血管動脈端滲出，進入組織細胞間隙而成為組織液，絕大多數的組織液在毛細血管靜脈端又可以重新滲入血漿中。少量的組織液還可以滲入毛細淋巴管，形成淋巴，淋巴經淋巴循環由左右鎖骨下靜脈匯入血漿中。它們之間的關系如圖1-2所示。由此可見，全身的細胞外液是一個有機的整體。
板書〕2.
內環境——有細胞外液構成的液體環境叫做內環境。
三、細胞外液的成分。
資料分析〕有學生分析并回答，老師提示。
1.提示：表中的化學物質可分為無機物和有機物。無機物包括水和無機鹽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+、fe2+、cl-、hpo42-、so42-、hco3-）等，有機物包括糖類（如葡萄糖）、蛋白質（如血清白蛋白、血清球蛋白、纖維蛋白原等）、脂質（如各種脂肪酸、脂肪、卵磷脂、膽固醇）、氨基酸氮、尿素氮、其他非蛋白氮和乳酸等。
2.還含有氣體分子（主要是氧氣和二氧化碳）、調節生命活動的各種激素、其他有機物（如維生素）等。
+、cl-含量較多。它們的作用主要是維持血漿滲透壓。
4.維持血漿的酸堿平衡。
5.提示：如血漿中的葡萄糖主要來源于食物中的糖類。食物中的淀粉經消化系統消化后，分解為葡萄糖，經小腸絨毛吸收后進入血液，通過血液循環運輸到全身各處。進入組織細胞后，葡萄糖主要用于氧化分解放能，最終生成二氧化碳和水，并排入內環境中。二氧化碳通過血液循環被運輸到肺，通過呼吸系統排出體外，而多余的水主要在腎臟通過形成尿液排出體外。（其他合理答案也可）。
板書〕三、細胞外液的滲透壓和酸堿度。
旁欄思考題〕。
提示：哺乳動物的生理鹽水是質量分數為0.9%的nacl溶液，這樣的溶液所提供的滲透壓與血漿等細胞外液的滲透壓相同，所以是血漿的等滲溶液。如果輸液時使用的nacl溶液的質量分數低于或高于0.9%，則會造成組織細胞吸水或失水。
板書〕四、內環境是細胞與外環境進行物質交換的媒介。
思考與討論〕學生討論后回答，師提示。
1．提示：na+和cl-等直接來自于食物，不需要經過消化可以直接被吸收。葡萄糖、氨基酸等物質主要來自于食物中的糖類和蛋白質。糖類和蛋白質是兩類大分子物質，必須經過消化系統的消化，分解為葡萄糖和氨基酸才能被吸收。上述物質在小腸內經主動運輸進入小腸絨毛內的毛細血管中，經血液循環運輸到全身各處的毛細血管中，再通過物質交換過程進入組織液和淋巴。
2．提示：細胞代謝產生的co2與h2o結合，在碳酸酐酶作用下，發生下列反應：
co2+h2oh2co3h++hco3-。
hco3-通過與細胞外的陰離子交換到達細胞外液，即組織液、血漿或淋巴中。主要與呼吸系統有關。
3．提示：人體具有體溫調節機制以保持細胞外液溫度的恒定。詳細內容可參考教材第2章關于人體體溫調節的內容。參與體溫調節的器官和系統有皮膚、肝臟、骨骼肌、神經系統、內分泌系統、呼吸系統等。
4．提示：體內細胞產生的代謝廢物主要通過皮膚分泌汗液，泌尿系統形成、排出尿液和呼吸系統的呼氣這三條途徑來排出，其中以泌尿系統和呼吸系統的排泄途徑為主。例如，血漿中的尿素主要通過腎臟形成的尿液排出體外。血漿中的co2通過肺動脈進入肺泡周圍的毛細血管，由于血液中的co2分壓大于肺泡中co2的分壓，co2就從血液中向肺泡擴散，再通過呼氣運動將其排出體外。
小結〕略。
作業〕課后習題一二題。
提示〕1．c。2．b。3．b。
4．毛細血管壁細胞的直接生活環境是血漿和組織液，毛細淋巴管壁細胞的直接生活環境是淋巴和組織液。
拓展題。
（1）肺泡壁、毛細血管壁。（2）食物的消化和營養物質的吸收。（3）腎小管的重吸收。（4）皮膚。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇十四
一直以來化學都對人類的生產和生活產生著重要的影響，促進著人類文明的快速進步，當前階段，科學技術得到了長足的發展，人們對化學的利用也越來越充分，化學的作用已經涉及了社會的各個角落，小到人們的衣食住行，大到國家政策的制定，化學所產生的作用可以說是無法估量的。
我國傳統的化學教學往往只注重與對書本知識的傳授和實驗的操作，而對于化學這門學科的素養教育卻是較為忽略的，化學的學習需要從多方面進行，既要有嚴格科學的理論體系作為支撐，也要有良好的職業道德和素養作為保障，本篇文章主要給出了化學素養的具體含義，同時也讓人們意識到化學素養對于學好化學的重要性和關鍵性，最終給出培養高中化學素養的具體措施和方法。
一、化學素養的含義。
所謂化學素養實際上是指學生對化學內容的理解程度，根據學生對化學所理解的深度，可以大致劃分為以下三個層次：第一層也是最為基礎的一層，就是需要學生掌握最為基礎的化學知識，能夠對簡單常見的化學現象的本質做到一定的了解，第二個層次是能夠對某些共同的化學現象和規律進行總結。
從而歸納出該學科的特點，通過自身已掌握的化學知識來適當的處理生活中所遇到的各種問題，第三個層次則是能夠充分的認識到化學存在的價值和弊端，從雙方買去看待這個學科，樹立正確的價值觀。
對于那些剛剛從初中校園走出來的新生，他們所掌握的化學知識還比價零散，而高中的化學知識同于初中，向著更深層次、更系統化的知識體系發展，在掌握基礎的化學知識的基礎上，逐漸的培養一定的化學素養，讓學生由第一個層次逐漸向第三個層次過度。
二、高中化學教學中培養學生化學素養的必要性。
想要讓學生對化學素養有一個深層次的認識，作為化學教師則應當首先加深對化學素養的理解，看到良好的化學素養對學習化學的促進作用，只有教師的理解達到的一定的高度才能讓學生的化學素養有所提升，下面從兩個方面介紹擁有化學素養的必要性。
1、培養化學素養是時代發展的需要。
當前社會是信息化高度發展的社會，各種高科技逐漸被發明和應用，化學對于人們的發展起到了很大的促進作用，它的使用可以說涉及到很多方面。
當前的國際之間的競爭也是較為激烈的，推行高中化學的素質教育可以鍛煉學生的創新意識，增強民族化學的國際競爭力，從大的方向上來說，關乎國民的安危。
我國最缺少的就是具有高素質的科技人才，想要徹底的學好化學知識，就要具備良好的.化學素養。
想要學好化學首先要做到的就是掌握扎實的化學知識，這是一個最為基礎的學習階段，教師在向學生教授的過程中，不僅要授予知識，更是要在此過程中幫助學生樹立起正確的學習態度和堅實的科研精神，不斷地培養學生的自主學習能力，培養學生的突破、轉變等創新意識。
學生只有從根本上掌握一定的化學素養，才能建立起科學有效地學習策略，才能真正具備克服一切困難的勇氣和決心，最終才能達到一定的高度。
三、培養學生化學素養的具體措施。
1、做到化學知識與生活現象緊密聯系，提升學生學習興趣。
化學知識與我們周圍的生活是息息相關的，生活中的許多化學現象也都有對應的理論可以解釋，例如：生活中的電線常常比較松弛，是因為其熱脹冷縮，防止冬天被凍壞;人們常用洗滌劑清洗污漬，是因為洗滌劑可以分解油漬的分子等等，教師如果可以做到在講授的過程中加入生動恰當的小例子，就可以很好地吸引學生的注意力，激發學生的求知欲，理解化學對人們生活所產生的重要影響。
2、重視化學實驗，培養學生的探索精神。
化學是一門以大量實驗為基礎的學科，化學實驗的操作對于理解和掌握化學知識而言起著十分關鍵的作用，無數化學理論的得出都是憑借大量、精密的化學實驗而得出的，可以說化學的發展得益于對專家學者對化學實驗的不斷探索。
對于化學的教學工作，教師應當格外注重學生的課堂實驗過程，讓學生在實驗當中就能盡快的理解繁雜的知識理論，讓所學的化學知識以實驗的方式得以驗證，從而鍛煉學生的探索能力。
3、滲透化學的前沿知識，拓寬學生的思維空間。
當今時代正處于科技高速發展的時期，化學與其他學科之間建立起緊密的聯系，這種科技的融合共同推動了社會的進步。
因此，教師在講授化學知識的同時，也要力爭將當前的最新科技信息傳達給學生，讓學生對最新的科技成果有所了解，這樣就可以塑造學生正確的價值觀念，同時也拓寬了學生的視野，無疑是提升學生學習素養的重要途徑。
從上面的內容我們不難看出化學對于人類社會所帶來的重大影響，為此需要人們很好的掌握這一門重要的學科。
傳統的化學教學方法大多是強調化學的理論知識和實驗過程，往往忽視了對化學的更深一層次的理解，為了讓化學更好而為人類社會服務，這就要在學習高中的化學中大力培養學生的化學素養，讓學生更好的理解化學知識，造福于全社會。
參考文獻：
[1]劉前樹于化學素養的高中化學知識教學研究[d].南京師范大學，
[2]薛起煥談化學科學素質的培養[j].才智，2011：23。
[3]高玉惠初中化學教學中的素質教育[j].青年文學家，2011：15。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇十五
一、高中化學教學低效的問題和有效教學內涵分析。
2．高中化學教學中有效教學內涵分析。
參考文獻。
［1］李永生．高中化學教學中創新教育實踐的探索［j］．青少年日記(教育教學研究)．(01)。
［2］錢祥軍．創新教育在高中化學教學中的實施［j］．理科考試研究．(21)。
［3］楊志武．重新審視多媒體在中學化學教學中有效性的思考［j］．中學物理．2014(20)。
［4］何明．創新教育在實習教學中的應用實踐［j］．現代企業教育．2014(18)。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇十六
化學實驗教學能激發學生的`學習興趣,促使學生主動地學習;有助于學生形成化學概念,鞏固化學知識,獲得化學實驗技能;能培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度和訓練科學方法.因此,加強化學實驗教學是提高化學教學質量的重要一環.
作者：王洪作者單位：張家口市第十中學,河北,張家口,075000刊名：考試周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：2009“”(23)分類號：g63關鍵詞：化學實驗教學功能作用。
將本文的word文檔下載到電腦，方便收藏和打印。
高中化學平衡教案（匯總17篇）篇十七
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質，化學教案－初三化學教案——鐵的性質。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業生產發展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質。
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學過程：
引入新課：
本節課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。
講授新課：
一、鐵的物理性質。
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結：2、質軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成為氣態的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）。
3、延性、展性（）4、導電、傳熱性（）。
（學生閱讀課文填空后小結）。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。
二、鐵的化學性質。
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘的變化情況。
（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應。
演示實驗6~2魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
（淺綠色）（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。
本節小結：
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
作業布置：
課本習題1、2、4。
板書設計。
第一節。
第六章鐵。
鐵的性質。
鐵的物理性質。
一、鐵的化學性質[fz1]。
1、鐵跟氧氣的反應。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發生化學反應，化學教案《化學教案－初三化學教案——鐵的性質》。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
[fz1]。
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業生產發展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質。
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學過程：
引入新課：
本節課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。
講授新課：
一、鐵的物理性質。
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結：2、質軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成為氣態的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）。
3、延性、展性（）4、導電、傳熱性（）。
（學生閱讀課文填空后小結）。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。
二、鐵的化學性質。
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘的變化情況。
（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應。
演示實驗6~2魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
（淺綠色）（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。
本節小結：
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
作業布置：
課本習題1、2、4。
板書設計。
第一節。
第六章鐵。
鐵的性質。
鐵的物理性質。
一、鐵的化學性質[fz1]。
1、鐵跟氧氣的反應。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發生化學反應。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。