作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!
高二下冊化學(xué)教案電子版篇一1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途；
2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì)；
教學(xué)重點(diǎn)
乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)方法
1.通過制作乙炔的球棍模型認(rèn)識乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu)；
2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì)；
3.類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。
教學(xué)過程
前面我們將c2h6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在如果通過反應(yīng)使c2h4分子中再失去兩個(gè)氫原子，得到的這種c2h2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一條直線上。
這個(gè)分子就是乙炔分子。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對，即以叁鍵形式結(jié)合，據(jù)此，請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式，并由一名學(xué)生上前板演：
一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成
分子式電子式結(jié)構(gòu)式
c2h2h-c≡c-h乙炔分子的比例模型
二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
cac2+2h2oc2h2↑+ca(oh)2
乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問題呢？
[投影顯示]實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說明：
①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；
②盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；
③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；
④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理；
⑤向燒瓶里加入電石時(shí)，要使電石沿?zé)績?nèi)壁慢慢滑下，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶；
⑥電石與水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下，當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí)，要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水；
電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成c2h2氣體。很顯然c2h2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點(diǎn)，那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器來制取乙炔呢？
⑦實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是：
a.反應(yīng)劇烈，難以控制。
b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到"關(guān)之即停"的目的。
c.反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。
d.生成物ca(oh)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。
該如何收集乙炔氣呢？
乙炔的相對分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近，還是用排水法合適。
熟悉和體會有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法，并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。
由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。
請大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)？
三、乙炔的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無色、無味、ρ=1.16g/l、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑
實(shí)際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有ph3、h2s等雜質(zhì)造成的。
根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[小組討論]乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和，所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易被打開，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)；乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合，碳原子也不飽和，因此也應(yīng)該不穩(wěn)定，也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。
大家所推測的究竟合理不合理，下邊我們來予以驗(yàn)證。
[演示實(shí)驗(yàn)5-7](由兩名學(xué)生操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純，之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象：點(diǎn)燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的`黑煙。
乙炔可以燃燒，產(chǎn)物為h2o和co2,在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。
(補(bǔ)充說明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。
2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)
a.燃燒2ch≡ch+5o24co2+2h2o
檢驗(yàn)其能否被酸性kmno4溶液所氧化。
[演示實(shí)驗(yàn)5-8](另外兩名學(xué)生操作)打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性kmno4溶液中觀察現(xiàn)象：片刻后，酸性kmno4溶液的紫色逐漸褪去。
由此可以得到什么結(jié)論？
乙炔氣體易被酸性kmno4溶液氧化。
前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也易被酸性kmno4溶液氧化，實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾？
可以將乙炔氣先通過裝有naoh溶液(或cuso4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。
b.易被酸性kmno4溶液氧化
[演示實(shí)驗(yàn)5-9]打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。
溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應(yīng)且生成無色物質(zhì)，那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？(屬于加成反應(yīng))
從時(shí)間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速？
(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。
這說明了什么事實(shí)？乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。
應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的，可表示如下：
(2)加成反應(yīng)
乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。
高二下冊化學(xué)教案電子版篇二一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的`基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
①離子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識與技能
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；
2、學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
高二下冊化學(xué)教案電子版篇三1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容
內(nèi)容和進(jìn)度：第二 節(jié) 醛、酮及習(xí)題講評
第一課時(shí)：（1）以乙醛為例學(xué)習(xí)醛基的化學(xué)性質(zhì)；甲醛的反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算。
第二課時(shí)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：乙醛的銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)；簡單介紹酮的性質(zhì)。
第三課時(shí)：《步步高》 醛的練習(xí)講評。
第四課時(shí)：《步步高》 酮的練習(xí)講評
2、教學(xué)目標(biāo)：
認(rèn)識醛類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)主要通過醛類的典型代表物──乙醛，介紹了乙醛的氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，主要通過實(shí)驗(yàn)來歸納乙醛的性質(zhì)；結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，復(fù)習(xí)和應(yīng)用核磁共振氫譜圖；結(jié)合乙醛的加成反應(yīng)，進(jìn)一步認(rèn)識有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的'結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主 要化學(xué)性 質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式的正確書寫。
3、資料準(zhǔn)備：
選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、實(shí)驗(yàn)藥品、儀器、視頻
4、新課授課方式（含疑難點(diǎn)的突破）：
第一課時(shí) ?醛
學(xué)生已經(jīng)掌握了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握了羥基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在化學(xué)反應(yīng)中可能的變化，因此教學(xué)的重點(diǎn)是幫助學(xué)生在對比羥基和醛基官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點(diǎn)，推測乙醛 可能的化學(xué)性質(zhì)；再通過實(shí)驗(yàn)，探究乙醛的化學(xué)性質(zhì)，落實(shí)“性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)；最后通過小結(jié)醛基的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，幫助學(xué)生遷移到醛類化合物，并掌握醛基發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的基本規(guī)律。
根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點(diǎn)，首先提示討論乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測乙醛可能的化學(xué)性質(zhì)，
然后開展實(shí)驗(yàn)探究，探 究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與cu(oh)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律。討論小結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
討論學(xué)習(xí)：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。
討論反應(yīng)規(guī)律，1 mol 醛基（—cho）可還原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基（—cho）轉(zhuǎn)化為羧基（—cooh）。
遷移提高：根據(jù)乙醛與 銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的規(guī)律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
討論題：下列有機(jī)物中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）。
a．hcho ?b．ch3ch2cho ?c．hoch2ch2oh ?d．ch3cooh
答案：c、d
小結(jié)：乙醛的反應(yīng)中“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：
第二課時(shí) 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)3-5】乙醛的銀鏡反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入naoh溶液，加熱煮沸1 min，以除去試管壁上的油污；硝酸銀溶液要新配制 的，若放置太 久或酸性太強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果都不佳；氨水要稍過量一點(diǎn)，保證反應(yīng)在弱堿性條件下進(jìn)行。配制銀氨溶液時(shí)，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應(yīng)先產(chǎn)生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。
【實(shí)驗(yàn)3-6】乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：乙醛與新制cu(oh)2的反應(yīng)，需要在較強(qiáng)的堿性條件下進(jìn)行。因此，naoh要大大過量于cuso4。試劑要用新制的cu(oh)2，否則cu(oh)2懸濁液會吸收空氣中的co2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅而影響實(shí)驗(yàn)效果。
高二下冊化學(xué)教案電子版篇四一、指導(dǎo)思想
在認(rèn)真學(xué)習(xí)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的基礎(chǔ)上，明確當(dāng)前基礎(chǔ)教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進(jìn)課程改革的進(jìn)行。
在教學(xué)中貫徹基礎(chǔ)教育課程改革：
1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過程；
2.改變過去過于注重書本知識的現(xiàn)狀，加強(qiáng)課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識和技能；
3.改變課程實(shí)施過于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。
二、教材分析
1.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）《化學(xué)2》有三個(gè)一級主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展，對應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：
第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量
第三章：有機(jī)化合物
第四章：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
2.《化學(xué)2》在《化學(xué)1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強(qiáng)調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時(shí)通過有機(jī)化合物的知識來進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學(xué)對于現(xiàn)實(shí)社會的重要性。
3.《化學(xué)2的主要特點(diǎn)是突出化學(xué)理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物知識、化學(xué)與社會等。
4.《化學(xué)2》在整個(gè)高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用。
承前是指《化學(xué)1》所學(xué)的元素知識在《化學(xué)2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)是對前面知識的一種復(fù)習(xí)和拓展。如在《化學(xué)1》中第三章金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了na、al、mg、cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了cl、s、n等元素。在《化學(xué)2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是na，有鹵素，主要有cl，而在化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中na、al、mg、cu、fe、cl、br、i等都有。
而啟后是指通過對《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)后面選修模塊的知識打下一定的基礎(chǔ)?！痘瘜W(xué)2》所學(xué)的知識在選修模塊中都要繼續(xù)學(xué)習(xí)。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學(xué)反應(yīng)與能量對應(yīng)了選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，有機(jī)化合物對應(yīng)了選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》，化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展對應(yīng)了化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)。
三、學(xué)情分析
經(jīng)過對《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學(xué)理論知識（物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能，結(jié)合本學(xué)期課程設(shè)置的特點(diǎn)和本屆學(xué)生（共十六個(gè)班，分三個(gè)層次）的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，做如下調(diào)整：
基于普通班和尖子班、重點(diǎn)班的學(xué)生水平差距較大，,所以要區(qū)別對待。
尖子班、重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí)，在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論，自己歸納、總結(jié)。自己動手探究等多種方法。同時(shí)，對優(yōu)生強(qiáng)化學(xué)習(xí)，進(jìn)行提優(yōu)，對差生同樣要做好補(bǔ)差工作。
對普通班的學(xué)生，發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，將知識點(diǎn)盡量簡單化，力求學(xué)生能夠理解。同時(shí)降低要求，在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動以提高學(xué)習(xí)積極性。
四、工作措施：
1．備課方式
我們教研組采取每周教材解讀的的形式進(jìn)行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點(diǎn)發(fā)言，其他人員補(bǔ)充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學(xué)中重點(diǎn)、難點(diǎn)及亮點(diǎn)的處理，研究探究式教學(xué)，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢。
2．教學(xué)方式
在學(xué)校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學(xué)中要盡可能滲透探究性學(xué)習(xí)，我們一定要努力構(gòu)建一個(gè)以學(xué)生自主活動、自主學(xué)習(xí)、實(shí)踐和探究為主的開放的教學(xué)過程，對重點(diǎn)知識，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突、探索__，從而鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，積極思維去解決問題。
3．給予學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)
我們準(zhǔn)備在教學(xué)的'不同階段，對學(xué)生進(jìn)行學(xué)法的指導(dǎo)，使學(xué)生對知識有系統(tǒng)的了解。
比如在學(xué)生學(xué)習(xí)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》和第三章《有機(jī)化合物》，可先給學(xué)生介紹學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
具體到重點(diǎn)元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學(xué)習(xí)過程和總結(jié)時(shí)同時(shí)融入具體的學(xué)法指導(dǎo)。如研究元素的一般方法、個(gè)性的比較及共性的歸納等。
到了有機(jī)化合物就要強(qiáng)調(diào)官能團(tuán)來決定物質(zhì)的性質(zhì)了。
4．強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識與生活的聯(lián)系
針對人們的誤解以及學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)知識的無用性的認(rèn)識誤區(qū)在教學(xué)中一定要加強(qiáng)化學(xué)學(xué)科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。
例如：
（1）《化學(xué)反應(yīng)與能量》灌輸化學(xué)反應(yīng)對人類所使用能量的貢獻(xiàn)
（2）《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學(xué)反應(yīng)
（3）《來自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認(rèn)識物質(zhì)，提高能源的利用率
5．加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能，應(yīng)由幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識向幫助學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會利用實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法解決實(shí)際問題的能力。強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)和創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。比如在設(shè)計(jì)化學(xué)能與電能實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以聯(lián)系設(shè)計(jì)生活電池來提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
高二下冊化學(xué)教案電子版篇五一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
①離子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識與技能
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；
2、學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：
1、新課引入：
引入問題，請同學(xué)思考：
①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物nacl是怎么形成的？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋nacl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物nacl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問題：
①如何形象地表示原子的最外層電子？
②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的'形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮?，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯(cuò)誤的認(rèn)識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結(jié)：
我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。