工作學(xué)習(xí)中一定要善始善終，只有總結(jié)才標(biāo)志工作階段性完成或者徹底的終止。通過總結(jié)對工作學(xué)習(xí)進(jìn)行回顧和分析，從中找出經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，引出規(guī)律性認(rèn)識，以指導(dǎo)今后工作和實(shí)踐活動。怎樣寫總結(jié)才更能起到其作用呢？總結(jié)應(yīng)該怎么寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對大家能夠有所幫助。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)圖篇一
1、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫瑂o2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：①agno3
第二種可能為與h+反應(yīng)生成難溶物。包括：
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
④一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的h+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加hi溶液，最終會氧化得到i2。
⑤alo2-離子方程式：alo2-+h++h2o==al(oh)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性
②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑
④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
①醛
;②甲酸;
③甲酸鹽;
④甲酸酯;
⑤葡萄糖;
⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
①顯兩性的物質(zhì)：al、al2o3、al(oh)3
②弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。
③弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。
④氨基酸。
⑤若題目不指定強(qiáng)堿是naoh，則用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。
7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。
8、常溫下不能共存的`氣體：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3。有漂白作用的氣體：cl2(有水時)和so2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗(yàn)cl2常用淀粉碘化鉀試紙，cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)圖篇二
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)圖篇三
1.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
（1）反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號q表示。
（2）反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。q0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；q0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2.化學(xué)反應(yīng)的焓變。
（1）反應(yīng)焓變δh與反應(yīng)熱q的關(guān)系。
對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp=δh=h（反應(yīng)產(chǎn)物）-h（反應(yīng)物）。
（2）反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式。
把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。
如：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；δh（298k）=-285.8kj·mol-1。
3.反應(yīng)焓變的計(jì)算。
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，δfhmθ計(jì)算反應(yīng)焓變δh。
對任意反應(yīng)：aa+bb=cc+dd。
δh=[cδfhmθ（c）+dδfhmθ（d）]-[aδfhmθ（a）+bδfhmθ（b）]。
1.化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）表達(dá)式：v=△c/△t。
（2）特點(diǎn)：對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
2.濃度對反應(yīng)速率的影響。
（1）反應(yīng)速率常數(shù)（k）。
反應(yīng)速率常數(shù)（k）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
（2）濃度對反應(yīng)速率的影響。
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（1）經(jīng)驗(yàn)公式。
式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。
由公式知，當(dāng)ea0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
（2）催化劑的特點(diǎn)。
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
1.物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2.苯的結(jié)構(gòu)：c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3.化學(xué)性質(zhì)。
（1）氧化反應(yīng)：2c6h6+15o2=12co2+6h2o（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。
（2）取代反應(yīng)。
①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大。
②苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2+h2o反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
（3）加成反應(yīng)。
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3h2。
1.物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾。
2.結(jié)構(gòu)：ch3ch2oh（含有官能團(tuán)：羥基）。
3.化學(xué)性質(zhì)。
（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑（取代反應(yīng)）。
（2）乙醇的氧化反應(yīng)。
①乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o。
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)圖篇四
芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的h被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：fclbri不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯苯苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上h取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的h被取代的反應(yīng)。
應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、fe粉)。
硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。
磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。
f-c烷基化：條件是無水a(chǎn)lx3等lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與rx、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過程中會發(fā)生c正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
f-c酰基化：條件同上。苯及衍生物可與rcox、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將rco-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。
與h2：在催化劑pt、pd、ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。
苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論r-的'碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-h的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別。現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。
兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而x2則使苯環(huán)鈍化。
間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。
二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)圖篇五
2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含c=c雙鍵的(如烯)
5、能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸，170℃)
6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸
7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是c2h2、c6h6
8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)圖篇六
相似性遞變性
性質(zhì)最高價氧化物的通式為：r2o5
最高價氧化物對應(yīng)水化物通式為：hro3或h3ro4
氣態(tài)氫化物通式為：rh3
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱
與氫氣反應(yīng)越來越困難
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
穩(wěn)定性：nh3ph3ash3
1、分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：n≡n（分子里n≡n鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）
2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集n2不能用排空氣法！）
3、化學(xué)性質(zhì)：（通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使n2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）
4、氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物（n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5）
3no2+h2o＝2hno3+no2no2n2o4（無色）302＝2o3（光化學(xué)煙霧的形成）
鑒別no2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液（具體方法及現(xiàn)象從略）
白磷紅磷
2．顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體
3．毒性劇毒無毒
4．溶解性不溶于水，可溶于cs2不溶于水，不溶于cs2
5．著火點(diǎn)40℃240℃
6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存
相同點(diǎn)1．與o2反應(yīng)點(diǎn)燃都生成p2o5，4p+5o22p2o5
p2o5+h2o2hpo3（偏磷酸，有毒）p2o5+3h2o2h3po4（無毒）
2．與cl2反應(yīng)2p+3cl22pcl32p+5cl22pcl5
轉(zhuǎn)化白磷紅磷
1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化（作致冷劑），極易溶于水（1：700）
2、分子結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：（極性分子，三角錐型，鍵角107°18′）
3、化學(xué)性質(zhì)：nh3+h2onh3·h2onh4++oh-（注意噴泉實(shí)驗(yàn)、nh3溶于水后濃度的計(jì)算、加熱的成分、氨水與液氨）
4、實(shí)驗(yàn)室制法（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）2nh4cl+ca（oh）2＝2nh3↑+cacl2+2h2o（該反應(yīng)不能改為離子方程式？）
發(fā)生裝置：固+固（加熱）→氣，同制o2收集：向下排空氣法（不能用排水法）
檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍(lán)）或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙）
干燥：堿石灰（裝在干燥管里）
注意事項(xiàng)：試管口塞一團(tuán)棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣）
氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或cao）固體混合等方法
5、銨鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)放出氨氣（加熱）。
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)圖篇七
2某溶液加入naoh溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是nh3;溶液一定含nh
3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃naoh溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。
5濃_特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)
6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)
7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃
火柴盒側(cè)面的涂料紅磷