教學計劃的制定應該符合教學大綱的要求，保證教學的系統性和科學性。以下是小編為大家收集的教學計劃范文，供大家參考和借鑒。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇一
“溶液的形成”進行學生自主發言式的簡單復習，接著老師提出問題“我們通過實驗，已經知道了“溶液中溶質的溶解能力與溶質和溶劑本身的性質有關。”即相同的溶劑中，溶解的溶質不同，其溶解能力是不同的。那么，在一定量的溶劑中溶質的溶解量是否可以是無限量的呢？然后，請學生聯系生活中沖糖水喝的事例，先進行思考和討論，再由演示實驗，說明結論。得出飽和溶液和不飽和溶液的概念。
接著還是以學生熟悉的糖水為例，用打形象、貼切的比方，平白的敘述等方式，讓學生先從經驗上去分析，對糖水進行加糖、加水、加熱等操作，對所得糖水溶液的影響變化。有了形象的理解后，再由學生上臺具體演示以上幾種操作的實驗。其他學生觀看實驗現象，并試著說出結論。最后，師生一起總結出溫度和溶劑的量對溶液的影響，加深對概念的理解和記憶。進而對飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換方法進行歸納。
本課，我主要以學生熟悉的糖水為契機，由淺入深，一步一步地，引導學生把生活經驗聯系到課堂上，拉近了學生的情感，學生較易于接受和理解。采問題式，鼓勵學生思考并大膽說出自己的想法。最后通過學生演示實驗，親自用化學實驗的方法驗證結論。學生掌握較好。教學效果較好。不足之處，我認為就是課堂上給做的課堂練習量不是很充足。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇二
本節課以“影響物質溶解性的因素”和“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教學時引導學生充分利用教材又不局限于教材中的素材，親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用；設置問題群、應用多媒體、分步突破難點，使環節緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起。
本節課按40分鐘的教學活動時間設計，教師應充分把握好課堂環節，才能順利完成。課外探究內容對激活思維、進一步培養求異思維、提升學生質疑能力有積極作用，學生積極性比較高，完成較好。
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最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇三
備課時間：（）周星期（）。
教出時間：（）周星期（）。
2004年期總第（）課時。
計劃課時。
第課時。
教學目標：
1．物質的溶解性。
2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
3．固體的溶解度曲線。
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。
教學過程：
[復習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關。
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態：飽和狀態；
本質：溶質的質量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
溶質。
溶劑。
溶液狀態。
溫度。
溶質質量。
溶劑質量。
溶液質量。
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的'標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。
[填表]20。c時。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
難溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是（）。
a．溶質的性質b．溶劑的種類c．溶液的多少d．溫度的高低。
2．測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是（）。
a．濃溶液b．稀溶液c．飽和溶液d．不飽和溶液。
3．20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質的溶解度關系是（）。
a．a=bb．a。
bd．無法比較。
4．60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇四
溶解度概念一直是初中化學教學的難點，學生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學不能適應。因此，初中老師要讓學生充分理解溶解度這個概念的實質。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標理念，今年我改變了教學思路，設計了如下教學過程：
請舉例說明：
1、不同溶質在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
學生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的同學提出質疑，假設你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現，怎么判斷呢？經過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質量相同的兩種物質（多稱點），在溫度相同，水的質量相同的兩個杯中，分別把兩種物質加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質的多少來體現的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量的多少就是該物質在該溫度下的溶解度。溶解度數值越大，這種物質的溶解能力越強。這時由學生討論總結出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現了獲取知識生成的過程，培養了學生思維能力。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇五
教學過程：
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。
[板書]1.固體物質的溶解度。
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？
[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學掛圖]。
[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。
[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學生分組實驗]。
[板書]1．蒸發食鹽水：
(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇六
請舉例說明：
1、不同溶質在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的.同學提出質疑，假設你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現，怎么判斷呢?經過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質量相同的兩種物質(多稱點)，在溫度相同，水的質量相同的兩個杯中，分別把兩種物質加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質的多少來體現的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量的多少就是該物質在該溫度下的溶解度。溶解度數值越大，這種物質的溶解能力越強。這時由學生討論總結出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現了獲取知識生成的過程，培養了學生思維能力。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇七
一、教材分析：
1.課程標準要求。
屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節飽和溶液的延續,又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。
3.教學目標知識技能。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
過程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的`相關溶解信息。情感態度與價值觀。
（1）進一步了解溶液在生活、生產中的應用，產生學習化學的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4.教學重點。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。
5.教學難點。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息二、教學設計思路。
本節課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據給定的數據繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態度，為將來學習打下厚實基礎。整節課的技能訓練尤其溶解度曲線的數據分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。
三、學情分析。
（1）教學對象與認知特點。
初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（2）學生知識儲備。
（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。
活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學習方法。
合作探究法：學生通過實驗設計探究環節培養學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。
討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇八
教學過程：
[板書]第三節溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度。
[板書]1.固體物質的溶解度。
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？
[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學掛圖]。
[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。
[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學生分組實驗]。
[板書]1．蒸發食鹽水：
(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)。
文檔為doc格式。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇九
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程。
師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論?
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。
下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇十
備課時間：（）周星期（）。
教出時間：（）周星期（）。
期總第（）課時。
計劃課時。
第課時。
教學目標：
1．物質的溶解性。
2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
3．固體的溶解度曲線。
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。
教學重點：固體溶解度的概念。
教學難點：固體溶解度的概念。
教學過程：
[復習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關。
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態：飽和狀態；
本質：溶質的質量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
溶質。
溶劑。
溶液狀態。
溫度。
溶質質量。
溶劑質量。
溶液質量。
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的'標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。
[填表]20。c時。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
難溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是（）。
a．溶質的性質b．溶劑的種類c．溶液的多少d．溫度的高低。
2．測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是（）。
a．濃溶液b．稀溶液c．飽和溶液d．不飽和溶液。
3．20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質的溶解度關系是（）。
a．a=bb．a。
bd．無法比較。
4．60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇十一
一、教材分析：
1、教材的地位、特點和作用。
《離子》是人教版九年級化學教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內容，教學分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。通過本節課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的奧秘打開一扇窗口；為學生后面學習酸堿鹽打下基礎。
2、教學目標。
（1）知識與技能：在了解原子結構與元素化學性質關系的基礎上進一步了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質的一種粒子。從而培養學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的能力。
（2）學習方法與過程：學習“探究、交流”的學習方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經歷知識形成的過程。
（3）情感、態度與價值觀：通過創設情景，激發學生對微觀世界的學習興趣，培養學生積極探索、勇于探究的學習精神；喚起對科學的好奇與向往。初步了解物質構成的奧秘，樹立“結構決定性質”“物質的微粒性”等辨證唯物主義觀點。
3、教學重點、難點的確定及解決方法。
（1）教學重點：離子的形成。
（2）教學難點：離子的表示。
（3）教學重、難點的突破方法：
利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學生認識離子的形成過程和學會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節課的難點，也促進了學生微觀想象能力的發展。
二、教法與學法：
1、學生情況分析。
初三的學生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創設便于他們自主學習的環境，給他們自我表現的機會。所以本節課我設置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學生在整節課的學習中始終處于積極的學習狀態，在探索中學會學習。
2、教學方法。
依據新課程教育理念及本節課的教材特點和學生認知情況，我對本節課的教學采取了如下方法：利用課件優勢，充分展示nacl的形成過程，從而了解離子的形成，認識離子也是構成物質的一種粒子。
3、學法指導。
在第三單元的學習中，學生已經知道許多物質是由原子、分子構成的，本課題介紹離子也是構成物質的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學中，一是成立學習小組，互幫互學；二是通過“創設情景、探究新知”等形式，讓學生在探究學習中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導、學生主體”的教學模式。
4、教學手段。
采用多媒體輔助教學手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現出來，有利于培養學生微觀想象能力。
三、教學程序：
為了實現教學目標，基于對教材、學生情況的分析，我確定通過以下五個教學步驟來完成本節課的教學任務。
（一）知識回顧、情境引入。
1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的核心，是教學的重點。由于初中學生的知識和思維水平的限制，我在教學中先通過復習原子結構與元素性質的關系，（展示課件，抽生回答。）使學生意識到元素的化學性質與最外層電子數有著密切的關系。
然后我是這樣引入新課的：通過上節課的學習，我們已經知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到相對穩定結構；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，也趨向達到相對穩定結構。那么，當他們得失電子后，結果會怎樣呢？本節課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創設情景：當鈉原子和氯原子在發生化學反應時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創設問題情境的目的，從學生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）。
3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環節充分尊重學生是學習的主體，避免了教師的“填鴨式”教學。）。
4、漫畫導入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結構示意圖，引導學生觀察最外層電子數目，從微觀上分析得失電子趨勢。
（設計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發其學習興趣。）。
（二）引導觀察、啟發探究。
環節1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結構示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學生經歷觀察并發現它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。
（這一環節的設計，通過啟發分析和誘導，讓學生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）。
環節2、離子的分類：在學生已經得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎上，進一步引導學生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發現：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。
（在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學習的效率。）。
環節3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎上標明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當然離子符號的書寫還要結合后面的化合價反復訓練才能落實。
環節4、離子是構成物質的微粒：整合學科之間的知識，提出問題：帶異種。
電荷的兩種微粒之間會產生什么作用力？展示nacl的形成課件，使學生認識到離子也是構成物質的一種粒子。
（通過課件展示，使學生始終都處于“創造性”積極思維中，強化了知識的理解與掌握。）。
（三）聯想整合、形成體系。
1、展示課件原子和離子的關系，讓學生分組討論，代表發言，然后教師評價歸納。（這一環節的設計目的是在討論中培養學生的合作意識，訓練分析、歸納、表達的能力。）。
2、到現在為止，物質構成的奧秘已初步形成體系。結合問題：“構成物質的微粒有哪些？（此時提出問題，學生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統，有利于學生很快理解物質是由分子、原子和離子構成的含義；同時也使學生對化學學習，尤其是微觀領域的學習產生了渴望之情。）。
（四）學用結合、展示個性。
1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負）電荷，成為（陰）離子。當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。
2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負電荷的硫離子。
（設計目的：第1題，主要是對離子的形成進行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現突出的學生給予獎勵，獎勵的形式是發放“小禮包”，“小禮包”內寫著本節課的知識點，讓學生當堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學生一點點神秘，再一次激發學生的興奮點。既是對本節課進行總結，同時也激發了學生的學習熱情，更是對本課題的教學重點和教學難點進行了檢測，達到了事半功倍的效果，從而達到了教學高潮。）。
（五）小結交流、布置作業。
1、小結交流：我把這個環節設計為（1）過程小結、（2）知識小結兩個步驟，讓學生交流學習心得、小結本節課的知識。
2、布置作業：完成基礎訓練。
四、教學評價。
本節課始終堅持以“教師為主導、學生為主體”的教學基本原則，以“情境教學、問題教學”貫穿整個教學過程，通過師生的雙邊情感交流，對學生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養，微觀思想方法的建立，學習心理、品質的優化都起到了很好的促進作用。
五、板書設計。
離子。
一、離子的形成。
二、離子和原子的關系。
1、離子的定義。
2、離子的分類。
三、構成物質的微粒。
3、離子的表示方法和符號的意義。
4、離子是構成物質的微粒。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇十二
溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質和溶劑總量的比值的（不是具體的一個）物理量。中學常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質質量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/l。另外，沉淀常用g/l。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇十三
溶解度的含義：
溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的`溶解度屬于物理性質。
固體溶解度：
固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇十四
知識目標：
2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；
3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。
能力目標：
會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。
情感目標：
通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。
教學建議。
關于溶解度曲線的意義。
固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：
（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；
（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；
（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；
（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。
關于溶解性和溶解度的區別與聯系。
物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。
物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的'具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。
關于氣體溶解度的教學建議。
對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇十五
中國人民抗日戰爭暨世界反法西斯戰爭勝利70周年紀念大會(以下簡稱“紀念大會”)定于9月3日10時在天安門地區及長安街沿線舉行，屆時將進行盛大的閱兵活動。為保障紀念大會安全、順利進行，根據《北京市實施〈中華人民共和國道路交通安全法〉辦法》的有關規定，決定對天安門地區及相關道路分時、分段采取交通管制措施。現將有關事項通告如下：
二、9月2日8時至15時30分、9月3日22時至9月4日8時，昌平南口地區溫南路、昌流路、神牛路、水南路相關路段，除持有紀念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。
三、9月2日19時30分至9月3日21時，西大望路由紅廟路口(不含)至大望橋(不含)，光華路由針織路口(不含)至光華路東口，除持有紀念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行。
四、9月2日5時43分至活動結束，廣場東、西側路，大會堂南側路，除持有紀念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行，9月2日5時43分至12時，允許公交車通行。
五、9月2日22時30分至活動結束，文津街、景山前街、五四大街、東四西大街、朝陽門內大街一線(不含)以南，東二環路由朝陽門橋至北京站東街東口一線(不含)以西，北京站東街(不含)、北京站西街(不含)、崇文門西大街(不含崇文門路口)、前門東大街、前門西大街一線以北，北新華街、府右街一線以東以內區域;西長安街由府右街南口至復興門橋;建國門外大街由建國門橋至國貿橋;祈年大街由臺基廠大街南口至兩廣路路口;前門東路;前門步行街;煤市街;宣武門東大街;宣武門西大街，上述區域和道路除持有紀念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。區域內小區居民憑有效證件和持有專用證件的人員按指定路線進入。
9.2閱兵交通管制通告范文二：
北京市公安局發抗戰勝利閱兵期間交通管制通告。
9月2日13時至23時，地鐵1號線天安門東站、天安門西站，2號線前門站甩站通過。
1、在交通管制時間和區域內，公交、地鐵運營的具體調整安排由公交部門發布公告周知社會。
2、前往北京站的社會車輛可由東二環路經北京站東街或由東便門橋(花市大街)經崇文門東大街、北京站西街通行。
3、8月10日至9月3日，天安門城樓暫停對外開放。8月31日至9月3日，中山公園、勞動人民文化宮暫停對外開放。9月1日至9月3日，故宮、國家博物館暫停對外開放。9月2日至9月3日，天安門廣場、毛主席紀念堂、正陽門城樓暫停對外開放，廣場周邊商業網點停業。9月2日12時至活動結束，王府井商業步行街、東單商業街(東單北大街)、前門商業步行街、大柵欄商業街、西單商業街(西單北大街)周邊商業網點停業。
請社會單位及各界群眾提前安排好出行時間和路線并給予理解支持，遵照執行。
特此通告。
北京市公安局。
20xx年8月28日。
9月3日因大閱兵交通管制停業一天的通告：
因9月3日紀念抗戰勝利大閱兵交通管制，我店于9月3日停業一天，9月4日起正常營業。
由此帶來的不便請您諒解!
北京市騰遠順達汽車貿易有限公司。
20xx年9月1日。
最新化學溶解度教學設計（匯總16篇）篇十六
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。
教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)。
教師：你能觀察到什么現象?
學生：不打開時，無明顯現象，打開后有大量氣泡產生。
教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的`影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現在問題來了！
鼓勵學生動手實踐。
教師：（肯定學生的種種措施）。
教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學，解決問題，關注生活。