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    最新高中數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)框架圖通用

    時間:2025-06-11 作者:儲xy

    總結(jié)是寫給人看的,條理不清,人們就看不下去,即使看了也不知其所以然,這樣就達不到總結(jié)的目的。什么樣的總結(jié)才是有效的呢?下面是小編帶來的優(yōu)秀總結(jié)范文,希望大家能夠喜歡!

    高中數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)和歸納篇一

    1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

    混合物的物理分離方法

    方法 適用范圍 主要儀器 注意點實例

    固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

    ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 nacl(h2o)

    固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 nacl(nano3)

    升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 i2(nacl)

    (1)固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯

    ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” nacl(caco3)

    (2)液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗

    ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;

    ④上層液體從上口倒出 從溴水中提取br2

    (3) 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和na2co3溶液

    (4)蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管

    ①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4

    (5)滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與nacl

    (6)鹽析 加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

    (7)氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 co2(hcl)

    液化 沸點不同氣分開 u形管 常用冰水 no2(n2o4)

    i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。

    ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾。

    操作時要注意:

    ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

    ②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

    ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3。

    ④冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出。

    ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點,例如用分餾的方法進行石油的分餾。

    iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。

    在萃取過程中要注意:

    ①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。

    ②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

    ③然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進行分液,分液時下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

    iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,例如加熱使碘升華,來分離i2和sio2的混合物。

    2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

    對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理,然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進行分離。

    用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意:

    ①最好不引入新的雜質(zhì);

    ②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

    ③實驗操作要簡便,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

    對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純:

    (1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法

    (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法

    高中數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)和歸納篇二

    【差數(shù)列的基本性質(zhì)】

    ⑴公差為d的等差數(shù)列,各項同加一數(shù)所得數(shù)列仍是等差數(shù)列,其公差仍為d.

    ⑵公差為d的等差數(shù)列,各項同乘以常數(shù)k所得數(shù)列仍是等差數(shù)列,其公差為kd.

    ⑶若{a}、{b}為等差數(shù)列,則{a±b}與{ka+b}(k、b為非零常數(shù))也是等差數(shù)列.

    ⑷對任何m、n,在等差數(shù)列{a}中有:a=a+(n-m)d,特別地,當m=1時,便得等差數(shù)列的通項公式,此式較等差數(shù)列的通項公式更具有一般性.

    ⑸、一般地,如果l,k,p,…,m,n,r,…皆為自然數(shù),且l+k+p+…=m+n+r+…(兩邊的自然數(shù)個數(shù)相等),那么當{a}為等差數(shù)列時,有:a+a+a+…=a+a+a+….

    ⑹公差為d的等差數(shù)列,從中取出等距離的項,構(gòu)成一個新數(shù)列,此數(shù)列仍是等差數(shù)列,其公差為kd(k為取出項數(shù)之差).

    ⑺如果{a}是等差數(shù)列,公差為d,那么,a,a,…,a、a也是等差數(shù)列,其公差為-d;在等差數(shù)列{a}中,a-a=a-a=md.(其中m、k、)

    ⑻在等差數(shù)列中,從第一項起,每一項(有窮數(shù)列末項除外)都是它前后兩項的等差中項.

    ⑼當公差d0時,等差數(shù)列中的數(shù)隨項數(shù)的增大而增大;當d0時,等差數(shù)列中的數(shù)隨項數(shù)的減少而減小;d=0時,等差數(shù)列中的數(shù)等于一個常數(shù).

    ⑽設(shè)a,a,a為等差數(shù)列中的三項,且a與a,a與a的項距差之比=(≠-1),則a=.

    【等差數(shù)列前n項和公式s的基本性質(zhì)】

    ⑴數(shù)列{a}為等差數(shù)列的充要條件是:數(shù)列{a}的前n項和s可以寫成s=an+bn的形式(其中a、b為常數(shù)).

    ⑵在等差數(shù)列{a}中,當項數(shù)為2n(nn)時,s-s=nd,=;當項數(shù)為(2n-1)(n)時,s-s=a,=.

    ⑶若數(shù)列{a}為等差數(shù)列,則s,s-s,s-s,…仍然成等差數(shù)列,公差為.

    ⑷若兩個等差數(shù)列{a}、{b}的前n項和分別是s、t(n為奇數(shù)),則=.

    ⑸在等差數(shù)列{a}中,s=a,s=b(nm),則s=(a-b).

    ⑹等差數(shù)列{a}中,是n的一次函數(shù),且點(n,)均在直線y=x+(a-)上.

    ⑺記等差數(shù)列{a}的前n項和為s.①若a0,公差d0,則當a≥0且a≤0時,s;②若a0,公差d0,則當a≤0且a≥0時,s最小.

    【等比數(shù)列的基本性質(zhì)】

    ⑴公比為q的等比數(shù)列,從中取出等距離的項,構(gòu)成一個新數(shù)列,此數(shù)列仍是等比數(shù)列,其公比為q(m為等距離的項數(shù)之差).

    ⑵對任何m、n,在等比數(shù)列{a}中有:a=a·q,特別地,當m=1時,便得等比數(shù)列的通項公式,此式較等比數(shù)列的通項公式更具有普遍性.

    ⑶一般地,如果t,k,p,…,m,n,r,…皆為自然數(shù),且t+k,p,…,m+…=m+n+r+…(兩邊的自然數(shù)個數(shù)相等),那么當{a}為等比數(shù)列時,有:a.a.a.…=a.a.a.…..

    ⑷若{a}是公比為q的等比數(shù)列,則{|a|}、{a}、{ka}、{}也是等比數(shù)列,其公比分別為|q|}、{q}、{q}、{}.

    ⑸如果{a}是等比數(shù)列,公比為q,那么,a,a,a,…,a,…是以q為公比的等比數(shù)列.

    ⑹如果{a}是等比數(shù)列,那么對任意在n,都有a·a=a·q0.

    ⑺兩個等比數(shù)列各對應(yīng)項的積組成的數(shù)列仍是等比數(shù)列,且公比等于這兩個數(shù)列的公比的積.

    ⑻當q1且a0或00且01時,等比數(shù)列為遞減數(shù)列;當q=1時,等比數(shù)列為常數(shù)列;當q0時,等比數(shù)列為擺動數(shù)列.

    高中數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)和歸納篇三

    高中數(shù)學(xué)共有五本必修和選修1-1,1-2(文科),2-1,2-2,2-3(理科),主要為代數(shù)(高考占比約為50%)和幾何(高考占比25-30%),其他(算法,概率統(tǒng)計等)。

    高一上期將會學(xué)習(xí)必修1整本書(集合和函數(shù),初等函數(shù),方程的根等),必修四(三角函數(shù))等。主要為函數(shù)內(nèi)容的學(xué)習(xí),主要考察學(xué)生的抽象思維。而且函數(shù)的基本概念和性質(zhì),為整個高中的代數(shù)奠定了基礎(chǔ)。在這一階段的學(xué)習(xí),學(xué)生應(yīng)該盡量培養(yǎng)自己的抽象思維,多思考。可以適當少做題,多花時間在知識概念等的復(fù)習(xí)和理解上面,弄清楚所學(xué)內(nèi)容之間的邏輯聯(lián)系。

    高一下期將會學(xué)習(xí)必修四(向量,三角函數(shù)和差公式等),必修五(解三角形,數(shù)列,解不等式)等。這一階段的內(nèi)容,主要考察學(xué)生的推演和計算能力。可以適當多做題,多訓(xùn)練,提高自己計算的速度和準確性。

    高二將會進入幾何部分的學(xué)習(xí)。

    高二上期學(xué)習(xí)必修二(立體幾何,直線和圓),必修三(算法,概率統(tǒng)計)等。這一階段的內(nèi)容對學(xué)生的空間想象力(立體幾何)和邏輯思維能力要求較高,同時也要求學(xué)生具備較高的計算水平(經(jīng)過高一下的訓(xùn)練)。同時,這也是對學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)相對比較輕松的一個學(xué)期。所以,可以在學(xué)好本學(xué)期內(nèi)容的基礎(chǔ)上,對上學(xué)期的內(nèi)容多做復(fù)習(xí),溫故而知新。

    高二下期主要學(xué)習(xí)選修部分(圓錐曲線,導(dǎo)數(shù)等)。這一學(xué)期的內(nèi)容是整個高考的壓軸,也是最難的內(nèi)容。它對學(xué)生各方面能力的要求都很高,是學(xué)生拿高分必須要學(xué)好的部分。對于這一階段的學(xué)習(xí),一定要形成自己的思想,在多思考的基礎(chǔ)上,一定要動筆!

    總之,對于數(shù)學(xué)的學(xué)習(xí),新課很重要!接觸知識的第一印象,很大程度上決定了你對整個板塊知識的邏輯關(guān)系的認識。只有理清楚了數(shù)學(xué)各個知識之間的邏輯聯(lián)系,形成自己的一套體系,才能更快更好地學(xué)好數(shù)學(xué)。

    數(shù)學(xué)是高考科目之一,故從初一開始就要認真地學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)。進入高中以后,往往有不少同學(xué)不能適應(yīng)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí),進而影響到學(xué)習(xí)的積極性,甚至成績一落千丈。出現(xiàn)這樣的情況,原因很多。但主要是由于同學(xué)們不了解高中數(shù)學(xué)教學(xué)內(nèi)容特點與自身學(xué)習(xí)方法有問題等因素所造成的。有不少同學(xué)把提高數(shù)學(xué)成績的希望寄托在大量做題上。我認為這是不妥當?shù)模艺J為,“不要以做題多少論英雄”,重要的不在做題多,而在于做題的效益要高。做題的目的在于檢查你學(xué)的知識,方法是否掌握得很好。如果你掌握得不準,甚至有偏差,那么多做題的結(jié)果,反而鞏固了你的缺欠,因此,要在準確地把握住基本知識和方法的基礎(chǔ)上做一定量的練習(xí)是必要的。

    其次要掌握正確的學(xué)習(xí)方法。鍛煉自己學(xué)數(shù)學(xué)的能力,轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式,要改變單純接受的學(xué)習(xí)方式,要學(xué)會采用接受學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、體驗學(xué)習(xí)等多樣化的方式進行學(xué)習(xí),要在教師的指導(dǎo)下逐步學(xué)會“提出問題—實驗探究—開展討論—形成新知—應(yīng)用反思”的學(xué)習(xí)方法。這樣,通過學(xué)習(xí)方式由單一到多樣的轉(zhuǎn)變,我們在學(xué)習(xí)活動中的自主性、探索性、合作性就能夠得到加強,成為學(xué)習(xí)的主人。

    總之,對高中生來說,學(xué)好數(shù)學(xué),要抱著濃厚的興趣去學(xué)習(xí)數(shù)學(xué),積極展開思維的翅膀,主動地參與教育全過程,充分發(fā)揮自己的主觀能動性,愉快有效地學(xué)數(shù)學(xué)。

    高中數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)和歸納篇四

    1、化學(xué)的特征就是認識分子和制造分子。

    2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的,具有生理活性的蛋白質(zhì)。

    3、鈉、鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

    4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。

    5、鈉制作高壓鈉燈的原因:高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠,透霧能力強,肉眼較敏感,故可用作燈塔。

    6、從原子角度看,化學(xué)變化的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子,原子重新組合成新分子的過程。

    7、原子是化學(xué)變化過程中的最小微粒。

    8、焰色反應(yīng)本質(zhì)是電子的躍遷,不是化學(xué)變化。

    10、鐵在氯氣中點燃,產(chǎn)生棕紅色煙。

    11、銅在氯氣中點燃,產(chǎn)生黃色煙。

    12、氯氣與氫氣混合點燃,產(chǎn)生蒼白色火焰,出現(xiàn)白霧。

    13、磷在氯氣中燃燒,生成白色煙(pcl5)霧(pcl3)。

    久置氯水=稀鹽酸:h2o、cl-、h+、oh-

    15、氯水是混合物,液氯是純凈物。

    16、84消毒液有效成分為naclo,與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。

    17、液氯可用鋼罐儲存運輸。

    18、氯氣沒有漂白性,氯水有漂白性是因為有次氯酸。

    19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體,常用于飲用水消毒。

    20、溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封保存。

    21、氯化銀,溴化銀,碘化銀都具有感光性。

    22、硅在自然界沒有游離態(tài)。

    23、三氧化硫在標準狀況下為無色、針狀晶體。

    24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑,只能使紫色的石蕊溶液變紅,但不能使之褪色。

    25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,而不是漂白性。

    26、二氧化硫,二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會產(chǎn)生沉淀。

    27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸,滴在濾紙上,濾紙變黑。

    28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化,可用鋁槽車運輸濃硫酸、濃硝酸。

    29、臭氧與氧氣是同素異形體。

    30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

    31、硒和碲的一切化合物均有毒。

    32、二氧化氮與四氧化二氮在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化。

    33、光化學(xué)煙霧:氮的氧化物在紫外線作用下,與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。

    34、容量瓶的規(guī)格:100ml、250ml、500ml、1000ml(實驗題中容量瓶必須注明規(guī)格)

    35、丁達爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而成,需在入射光側(cè)面觀察到。

    36、膠體聚沉:向膠體中加可溶性鹽、酸、堿等、加熱、攪拌。

    37、向豆?jié){中加入硫酸鈣可使蛋白質(zhì)聚沉成豆腐。

    38、區(qū)分膠體與溶液的本質(zhì)是微粒大小,而不是丁達爾現(xiàn)象。

    39、氫氧化鐵膠體不帶電,膠粒帶正電。

    40、半透膜:動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮膜、膠棉薄膜、玻璃紙等。

    41、滲析:利用半透膜分離膠體中雜質(zhì)分子或離子,提純、精制膠體。

    42、鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。

    43、亞鐵離子使血紅蛋白分子有載氧功能。

    44、vc有還原性,可將鐵離子還原成亞鐵離子,有利于吸收。

    45、石墨是深灰色,質(zhì)軟,不透明,易導(dǎo)電的片狀固體。

    46、金剛石是硬度極高,無色透明的晶體。

    47、金剛石、石墨是同素異形體,在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

    48、碳酸鈉廣泛用于玻璃,造紙等工業(yè)。

    49、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。

    50、一氧化氮是無色,難溶于水的氣體,結(jié)合血紅蛋白能力強于一氧化碳,能使血管擴張,增強記憶力。

    51、二氧化氮是紅棕色,有刺激性氣味的有毒氣體能使多種織物褪色,對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。

    52、n是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白質(zhì)必需的組成元素,是葉綠素的組成成分之一。

    53、儲存碳酸氫氨化肥時,應(yīng)密封包裝,并放在陰涼通風(fēng)處,施肥時應(yīng)將其埋在土下,以保持肥效。

    54、尿素是目前含氮量最高的氮肥,肥效比較持久,使用方便,對土壤破壞作用小。

    55、硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。

    56、發(fā)煙硝酸:95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸氣,會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象。

    57、當進入水體的氮的含量升高時,會造成水體富營養(yǎng)化。

    59、石膏是一種結(jié)晶水合物(caso4·2h2o);加熱后變?yōu)槭焓?2caso4·h2o)。

    60、鋇餐透視使用硫酸鋇做造影劑,而不是碳酸鋇。

    61、鋰是熱核反應(yīng)的重要材料之一,也是制造鋰電池和特種合金的原料。

    62、鎂的密度小,鎂合金強度高,機械性能好,用于制造車,飛機,火箭,被稱為國防金屬。

    63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中,因此被稱為海洋元素。

    64、清洗碘升華實驗所用試管,先用酒精清洗,再用水清洗。

    65、溶解在苦鹵中的溴,可利用溴的揮發(fā)性,鼓入熱空氣或水蒸氣分離出來。

    66、工業(yè)上溴用來制造燃料的抗爆劑,溴化銀見光易分解,用作感光材料。

    67、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用含溴的殺蟲劑;醫(yī)藥中溴化鈉,溴化鉀用作鎮(zhèn)靜劑。

    68、傳統(tǒng)無機非金屬材料:玻璃,陶瓷,水泥。

    69、水泥原料:石灰石和黏土。

    70、工業(yè)常用氫氧化鈣做沉淀劑,不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高。

    71、單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅(非晶體)兩種。

    72、晶體硅是灰黑色,有金屬光澤,硬而脆,導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。

    73、硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定,熔點較高,大都難溶于水。

    74、制造玻璃的材料:碳酸鈉,碳酸鈣,二氧化硅。

    75、玻璃是非晶體,無固定熔點,只能在某一溫度范圍內(nèi)軟化。

    76、最早使用的金屬是銅;最早使用的合金是青銅;最早使用的半導(dǎo)體材料是鍺。

    77、鋁與氧氣反應(yīng)放出大量熱和耀眼白光可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑。

    78、黑色金屬:fe、cr、mn及其合金。其余均為有色金屬。

    79、合成樹脂是有機高分子化合物,無固定熔點,一般不導(dǎo)電,不溶于水,可溶于乙醇,乙醚等有機溶劑,是塑料最基本的成分。

    80、碳纖維化學(xué)穩(wěn)定性好,耐酸堿腐蝕,在空氣中加熱至400℃,無明顯氧化,有良好的低溫性能。

    81、銨鹽受熱都分解,但不一定放氨氣,如硝酸銨。

    82、氧化還原反應(yīng)較慢,故氯氣吸收可不防倒吸。

    83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛。

    84、人造纖維:黏膠纖維,醋酸纖維,人造絲,人造棉,蛋白纖維,硝酸纖維,硝酸酯纖維,醋酸纖維。

    85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中,不一定會產(chǎn)生渾濁。

    86、飽和氯化鈉可用于除去氯化鐵蒸氣。

    87、肉類食品在加工過程中加入適量亞硝酸鈉,保鮮防腐。

    88、“84”消毒原理與過氧化氫相同:強氧化性。

    89、燃煤中加入cao可減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體的排放。

    90、硅太陽能電池利用半導(dǎo)體的光電效應(yīng)實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化。

    91、鉛蓄電池在使用一段時間后,溶液酸性減弱,導(dǎo)電能力下降。

    92、煤氣的主要成分是一氧化碳。

    93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1。

    94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性。

    95、食品中用木糖醇做甜味劑,可降低糖尿病的犯病幾率。

    96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液(去油污),氯化氨溶液(除銹)。

    97、cus不溶于水,寫離子方程式時不拆。

    98、河海交界處形成三角洲:因為泥沙中有膠體,海水中有電解質(zhì),膠體遇到電解質(zhì)聚沉。

    99、帶有結(jié)晶水的金屬氧化物,加熱失重時,先失水,再失非金屬氧化物,然后金屬氧化物分解為另一種金屬氧化物放氧氣。

    100、硅酸鹽可改寫為氧化物:先寫金屬氧化物,再寫非金屬氧化物。如正長石kalsi3o8改寫成k2o·al2o3·6sio2。

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