總結(jié)是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結(jié)的目的。什么樣的總結(jié)才是有效的呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀總結(jié)范文，希望大家能夠喜歡!
高中數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)和歸納篇一
1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點實例
固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 nacl(h2o)
固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 nacl(nano3)
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 i2(nacl)
(1)固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯
①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” nacl(caco3)
(2)液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗
①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;
④上層液體從上口倒出 從溴水中提取br2
(3) 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和na2co3溶液
(4)蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管
①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4
(5)滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與nacl
(6)鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
(7)氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 co2(hcl)
液化 沸點不同氣分開 u形管 常用冰水 no2(n2o4)
i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離i2和sio2的混合物。
2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：
①最好不引入新的雜質(zhì);
②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法
(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法
高中數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)和歸納篇二
【差數(shù)列的基本性質(zhì)】
⑴公差為d的等差數(shù)列,各項同加一數(shù)所得數(shù)列仍是等差數(shù)列,其公差仍為d.
⑵公差為d的等差數(shù)列,各項同乘以常數(shù)k所得數(shù)列仍是等差數(shù)列,其公差為kd.
⑶若{a}、{b}為等差數(shù)列,則{a±b}與{ka+b}(k、b為非零常數(shù))也是等差數(shù)列.
⑷對任何m、n,在等差數(shù)列{a}中有：a=a+(n-m)d,特別地,當m=1時,便得等差數(shù)列的通項公式,此式較等差數(shù)列的通項公式更具有一般性.
⑸、一般地,如果l,k,p,…,m,n,r,…皆為自然數(shù),且l+k+p+…=m+n+r+…(兩邊的自然數(shù)個數(shù)相等),那么當{a}為等差數(shù)列時,有：a+a+a+…=a+a+a+….
⑹公差為d的等差數(shù)列,從中取出等距離的項,構(gòu)成一個新數(shù)列,此數(shù)列仍是等差數(shù)列,其公差為kd(k為取出項數(shù)之差).
⑺如果{a}是等差數(shù)列,公差為d,那么,a,a,…,a、a也是等差數(shù)列,其公差為-d;在等差數(shù)列{a}中,a-a=a-a=md.(其中m、k、)
⑻在等差數(shù)列中,從第一項起,每一項(有窮數(shù)列末項除外)都是它前后兩項的等差中項.
⑼當公差d0時,等差數(shù)列中的數(shù)隨項數(shù)的增大而增大;當d0時,等差數(shù)列中的數(shù)隨項數(shù)的減少而減小;d=0時,等差數(shù)列中的數(shù)等于一個常數(shù).
⑽設(shè)a,a,a為等差數(shù)列中的三項,且a與a,a與a的項距差之比=(≠-1),則a=.
【等差數(shù)列前n項和公式s的基本性質(zhì)】
⑴數(shù)列{a}為等差數(shù)列的充要條件是：數(shù)列{a}的前n項和s可以寫成s=an+bn的形式(其中a、b為常數(shù)).
⑵在等差數(shù)列{a}中,當項數(shù)為2n(nn)時,s-s=nd,=;當項數(shù)為(2n-1)(n)時,s-s=a,=.
⑶若數(shù)列{a}為等差數(shù)列,則s,s-s,s-s,…仍然成等差數(shù)列,公差為.
⑷若兩個等差數(shù)列{a}、{b}的前n項和分別是s、t(n為奇數(shù)),則=.
⑸在等差數(shù)列{a}中,s=a,s=b(nm),則s=(a-b).
⑹等差數(shù)列{a}中,是n的一次函數(shù),且點(n,)均在直線y=x+(a-)上.
⑺記等差數(shù)列{a}的前n項和為s.①若a0,公差d0,則當a≥0且a≤0時,s;②若a0,公差d0,則當a≤0且a≥0時,s最小.
【等比數(shù)列的基本性質(zhì)】
⑴公比為q的等比數(shù)列,從中取出等距離的項,構(gòu)成一個新數(shù)列,此數(shù)列仍是等比數(shù)列,其公比為q(m為等距離的項數(shù)之差).
⑵對任何m、n,在等比數(shù)列{a}中有：a=a·q,特別地,當m=1時,便得等比數(shù)列的通項公式,此式較等比數(shù)列的通項公式更具有普遍性.
⑶一般地,如果t,k,p,…,m,n,r,…皆為自然數(shù),且t+k,p,…,m+…=m+n+r+…(兩邊的自然數(shù)個數(shù)相等),那么當{a}為等比數(shù)列時,有：a.a.a.…=a.a.a.…..
⑷若{a}是公比為q的等比數(shù)列,則{|a|}、{a}、{ka}、{}也是等比數(shù)列,其公比分別為|q|}、{q}、{q}、{}.
⑸如果{a}是等比數(shù)列,公比為q,那么,a,a,a,…,a,…是以q為公比的等比數(shù)列.
⑹如果{a}是等比數(shù)列,那么對任意在n,都有a·a=a·q0.
⑺兩個等比數(shù)列各對應(yīng)項的積組成的數(shù)列仍是等比數(shù)列,且公比等于這兩個數(shù)列的公比的積.
⑻當q1且a0或00且01時,等比數(shù)列為遞減數(shù)列;當q=1時,等比數(shù)列為常數(shù)列;當q0時,等比數(shù)列為擺動數(shù)列.
高中數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)和歸納篇三
高中數(shù)學(xué)共有五本必修和選修1-1，1-2(文科)，2-1，2-2，2-3(理科)，主要為代數(shù)(高考占比約為50%)和幾何(高考占比25-30%)，其他(算法，概率統(tǒng)計等)。
高一上期將會學(xué)習(xí)必修1整本書(集合和函數(shù)，初等函數(shù)，方程的根等)，必修四(三角函數(shù))等。主要為函數(shù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，主要考察學(xué)生的抽象思維。而且函數(shù)的基本概念和性質(zhì)，為整個高中的代數(shù)奠定了基礎(chǔ)。在這一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)該盡量培養(yǎng)自己的抽象思維，多思考。可以適當少做題，多花時間在知識概念等的復(fù)習(xí)和理解上面，弄清楚所學(xué)內(nèi)容之間的邏輯聯(lián)系。
高一下期將會學(xué)習(xí)必修四(向量，三角函數(shù)和差公式等)，必修五(解三角形，數(shù)列，解不等式)等。這一階段的內(nèi)容，主要考察學(xué)生的推演和計算能力。可以適當多做題，多訓(xùn)練，提高自己計算的速度和準確性。
高二將會進入幾何部分的學(xué)習(xí)。
高二上期學(xué)習(xí)必修二(立體幾何，直線和圓)，必修三(算法，概率統(tǒng)計)等。這一階段的內(nèi)容對學(xué)生的空間想象力(立體幾何)和邏輯思維能力要求較高，同時也要求學(xué)生具備較高的計算水平(經(jīng)過高一下的訓(xùn)練)。同時，這也是對學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)相對比較輕松的一個學(xué)期。所以，可以在學(xué)好本學(xué)期內(nèi)容的基礎(chǔ)上，對上學(xué)期的內(nèi)容多做復(fù)習(xí)，溫故而知新。
高二下期主要學(xué)習(xí)選修部分(圓錐曲線，導(dǎo)數(shù)等)。這一學(xué)期的內(nèi)容是整個高考的壓軸，也是最難的內(nèi)容。它對學(xué)生各方面能力的要求都很高，是學(xué)生拿高分必須要學(xué)好的部分。對于這一階段的學(xué)習(xí)，一定要形成自己的思想，在多思考的基礎(chǔ)上，一定要動筆!
總之，對于數(shù)學(xué)的學(xué)習(xí)，新課很重要!接觸知識的第一印象，很大程度上決定了你對整個板塊知識的邏輯關(guān)系的認識。只有理清楚了數(shù)學(xué)各個知識之間的邏輯聯(lián)系，形成自己的一套體系，才能更快更好地學(xué)好數(shù)學(xué)。
數(shù)學(xué)是高考科目之一，故從初一開始就要認真地學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)。進入高中以后，往往有不少同學(xué)不能適應(yīng)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)，進而影響到學(xué)習(xí)的積極性，甚至成績一落千丈。出現(xiàn)這樣的情況，原因很多。但主要是由于同學(xué)們不了解高中數(shù)學(xué)教學(xué)內(nèi)容特點與自身學(xué)習(xí)方法有問題等因素所造成的。有不少同學(xué)把提高數(shù)學(xué)成績的希望寄托在大量做題上。我認為這是不妥當?shù)模艺J為，“不要以做題多少論英雄”，重要的不在做題多，而在于做題的效益要高。做題的目的在于檢查你學(xué)的知識，方法是否掌握得很好。如果你掌握得不準，甚至有偏差，那么多做題的結(jié)果，反而鞏固了你的缺欠，因此，要在準確地把握住基本知識和方法的基礎(chǔ)上做一定量的練習(xí)是必要的。
其次要掌握正確的學(xué)習(xí)方法。鍛煉自己學(xué)數(shù)學(xué)的能力，轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，要改變單純接受的學(xué)習(xí)方式，要學(xué)會采用接受學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、體驗學(xué)習(xí)等多樣化的方式進行學(xué)習(xí)，要在教師的指導(dǎo)下逐步學(xué)會“提出問題—實驗探究—開展討論—形成新知—應(yīng)用反思”的學(xué)習(xí)方法。這樣，通過學(xué)習(xí)方式由單一到多樣的轉(zhuǎn)變，我們在學(xué)習(xí)活動中的自主性、探索性、合作性就能夠得到加強，成為學(xué)習(xí)的主人。
總之，對高中生來說，學(xué)好數(shù)學(xué)，要抱著濃厚的興趣去學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)，積極展開思維的翅膀，主動地參與教育全過程，充分發(fā)揮自己的主觀能動性，愉快有效地學(xué)數(shù)學(xué)。
高中數(shù)學(xué)必修二知識點總結(jié)和歸納篇四
1、化學(xué)的特征就是認識分子和制造分子。
2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質(zhì)。
3、鈉、鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠，透霧能力強，肉眼較敏感，故可用作燈塔。
6、從原子角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
7、原子是化學(xué)變化過程中的最小微粒。
8、焰色反應(yīng)本質(zhì)是電子的躍遷，不是化學(xué)變化。
10、鐵在氯氣中點燃，產(chǎn)生棕紅色煙。
11、銅在氯氣中點燃，產(chǎn)生黃色煙。
12、氯氣與氫氣混合點燃，產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。
13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(pcl5)霧(pcl3)。
久置氯水=稀鹽酸：h2o、cl-、h+、oh-
15、氯水是混合物，液氯是純凈物。
16、84消毒液有效成分為naclo，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。
17、液氯可用鋼罐儲存運輸。
18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因為有次氯酸。
19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。
20、溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。
21、氯化銀，溴化銀，碘化銀都具有感光性。
22、硅在自然界沒有游離態(tài)。
23、三氧化硫在標準狀況下為無色、針狀晶體。
24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。
25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。
26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會產(chǎn)生沉淀。
27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸，滴在濾紙上，濾紙變黑。
28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸、濃硝酸。
29、臭氧與氧氣是同素異形體。
30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。
31、硒和碲的一切化合物均有毒。
32、二氧化氮與四氧化二氮在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化。
33、光化學(xué)煙霧:氮的氧化物在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。
34、容量瓶的規(guī)格:100ml、250ml、500ml、1000ml(實驗題中容量瓶必須注明規(guī)格)
35、丁達爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而成，需在入射光側(cè)面觀察到。
36、膠體聚沉:向膠體中加可溶性鹽、酸、堿等、加熱、攪拌。
37、向豆?jié){中加入硫酸鈣可使蛋白質(zhì)聚沉成豆腐。
38、區(qū)分膠體與溶液的本質(zhì)是微粒大小，而不是丁達爾現(xiàn)象。
39、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電。
40、半透膜:動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮膜、膠棉薄膜、玻璃紙等。
41、滲析:利用半透膜分離膠體中雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體。
42、鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。
43、亞鐵離子使血紅蛋白分子有載氧功能。
44、vc有還原性，可將鐵離子還原成亞鐵離子，有利于吸收。
45、石墨是深灰色，質(zhì)軟，不透明，易導(dǎo)電的片狀固體。
46、金剛石是硬度極高，無色透明的晶體。
47、金剛石、石墨是同素異形體，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。
48、碳酸鈉廣泛用于玻璃，造紙等工業(yè)。
49、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。
50、一氧化氮是無色，難溶于水的氣體，結(jié)合血紅蛋白能力強于一氧化碳，能使血管擴張，增強記憶力。
51、二氧化氮是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體能使多種織物褪色，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。
52、n是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白質(zhì)必需的組成元素，是葉綠素的組成成分之一。
53、儲存碳酸氫氨化肥時，應(yīng)密封包裝，并放在陰涼通風(fēng)處，施肥時應(yīng)將其埋在土下，以保持肥效。
54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比較持久，使用方便，對土壤破壞作用小。
55、硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。
56、發(fā)煙硝酸:95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸氣，會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象。
57、當進入水體的氮的含量升高時，會造成水體富營養(yǎng)化。
59、石膏是一種結(jié)晶水合物(caso4·2h2o);加熱后變?yōu)槭焓?2caso4·h2o)。
60、鋇餐透視使用硫酸鋇做造影劑，而不是碳酸鋇。
61、鋰是熱核反應(yīng)的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。
62、鎂的密度小，鎂合金強度高，機械性能好，用于制造車，飛機，火箭，被稱為國防金屬。
63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被稱為海洋元素。
64、清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗。
65、溶解在苦鹵中的溴，可利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣分離出來。
66、工業(yè)上溴用來制造燃料的抗爆劑，溴化銀見光易分解，用作感光材料。
67、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用含溴的殺蟲劑;醫(yī)藥中溴化鈉，溴化鉀用作鎮(zhèn)靜劑。
68、傳統(tǒng)無機非金屬材料：玻璃，陶瓷，水泥。
69、水泥原料：石灰石和黏土。
70、工業(yè)常用氫氧化鈣做沉淀劑，不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高。
71、單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅(非晶體)兩種。
72、晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。
73、硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，大都難溶于水。
74、制造玻璃的材料：碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅。
75、玻璃是非晶體，無固定熔點，只能在某一溫度范圍內(nèi)軟化。
76、最早使用的金屬是銅;最早使用的合金是青銅;最早使用的半導(dǎo)體材料是鍺。
77、鋁與氧氣反應(yīng)放出大量熱和耀眼白光可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑。
78、黑色金屬:fe、cr、mn及其合金。其余均為有色金屬。
79、合成樹脂是有機高分子化合物，無固定熔點，一般不導(dǎo)電，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有機溶劑，是塑料最基本的成分。
80、碳纖維化學(xué)穩(wěn)定性好，耐酸堿腐蝕，在空氣中加熱至400℃，無明顯氧化，有良好的低溫性能。
81、銨鹽受熱都分解，但不一定放氨氣，如硝酸銨。
82、氧化還原反應(yīng)較慢，故氯氣吸收可不防倒吸。
83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛。
84、人造纖維:黏膠纖維，醋酸纖維，人造絲，人造棉，蛋白纖維，硝酸纖維，硝酸酯纖維，醋酸纖維。
85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中，不一定會產(chǎn)生渾濁。
86、飽和氯化鈉可用于除去氯化鐵蒸氣。
87、肉類食品在加工過程中加入適量亞硝酸鈉，保鮮防腐。
88、“84”消毒原理與過氧化氫相同:強氧化性。
89、燃煤中加入cao可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。
90、硅太陽能電池利用半導(dǎo)體的光電效應(yīng)實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化。
91、鉛蓄電池在使用一段時間后，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降。
92、煤氣的主要成分是一氧化碳。
93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1。
94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性。
95、食品中用木糖醇做甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率。
96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液(去油污)，氯化氨溶液(除銹)。
97、cus不溶于水，寫離子方程式時不拆。
98、河海交界處形成三角洲:因為泥沙中有膠體，海水中有電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)聚沉。
99、帶有結(jié)晶水的金屬氧化物，加熱失重時，先失水，再失非金屬氧化物，然后金屬氧化物分解為另一種金屬氧化物放氧氣。
100、硅酸鹽可改寫為氧化物:先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物。如正長石kalsi3o8改寫成k2o·al2o3·6sio2。