人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經的人生經歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。相信許多人會覺得范文很難寫？這里我整理了一些優秀的范文，希望對大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧。
初三化學氧氣的性質 初中化學氧氣的性質教學設計篇一
不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。
氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒(o2可使帶火星的木條的木條復燃)c+o2點燃co2
現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 s + o2 點燃 so2
硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;
在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒 4p + 5o2點燃2p2 o5
現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
初三化學氧氣的性質 初中化學氧氣的性質教學設計篇二
由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態時是無色的，在固態和液態時是淡藍色。
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象時，一般從四方面來描述：
①物質原來的顏色；
②對產生的光（火焰或火星）加以描述；
③放出熱量；
④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。
光一般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。
無氧化二磷是固體,初中生物，現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。
細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。
蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。
初三化學氧氣的性質 初中化學氧氣的性質教學設計篇三
1.鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3.銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4.鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6.紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7.硫在氧氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11.甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12.酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
13.拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 2hg+ o2 ↑
14.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實驗室制氧氣原理1）
15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3 =加熱 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6co2+6h2o 陽光/葉綠素 6o2+c6h12o6
初三化學氧氣的性質 初中化學氧氣的性質教學設計篇四
1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的.氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
硫s +o2=so2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 =2al2o3
碳c+o2=co2
鐵3fe + 2o2 =fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷4p + 5o2 = 2p2o5(產生白煙，生成白色固體p2o5)
(一)實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。
(二)觀察實驗要與思考相結合
化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
1.未來最理想的燃料是氫氣(h2)。
2.最簡單的有機物是甲烷(ch4)。
3.密度最小的氣體是氫氣(h2)。
4.相對分子質量最小的物質是氫氣(h2)。
5.相對分子質量最小的氧化物是水(h2o)。
6.化學變化中最小的粒子是原子。
=0時，酸性最強，堿性最弱。
=14時，堿性最強，酸性最弱。
9.土壤里最缺乏的是n、k、p三種元素，肥效最高的氮肥是——尿素。
10.天然存在最硬的物質是金剛石。
11.最早利用天然氣的國家是中國。