通過制定教學工作計劃，教師可以合理分配時間和資源，提高教學效果。在備課的過程中，教學工作計劃是一個重要的參考文獻，以下是一些例子，供大家參考。
化學反應速率教案（優質22篇）篇一
1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法，化學教案《化學反應速率》。
能力目標培養學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學重點濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
四、教學方法目標引讀法。
五、教學過程。
第一課時。
教師活動。
學生活動。
【引入新課】這節課，我們來學習第二章化學平衡。
【板書】第二章化學平衡。
【指導閱讀】閱讀p．30引言，了解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問題】。
兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。
反應進行的程度——化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。
【引言】我們這節課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。
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化學反應速率教案（優質22篇）篇二
本節課為典型的概念理論教學，課程設計以體現教材編寫意圖為根本，努力營造“新課標化學課堂教學”研究氛圍。對化學反應速率內容的教學，遵循由淺入深、從感性到理性的認識過程。通過精心設計的一系列問題情境，引發學生思考，在完成實驗探究的過程中，找到影響化學反應快慢的因素，并形成“化學反應速率”的概念，有利于培養學生的思維能力。本節課的設計遵循“以學生發展為本”的指導思想，充分聯系生產、生活實際。從實施后的情況來看，有以下一些特點：
通過對人教版和魯科版教材反復研讀，在盡量吸取兩版教材特色的基礎上，將這部分內容適當進行整合，把與生活聯系密切的影響化學反應速率的因素提前，而將化學反應速率的概念后置。這樣處理更符合學生的認知順序，有助于學生在已有知識的基礎上進行新知識的建構。
此外，在深廣度上掌握的比較適度，比如得出影響因素的個數比教材中要多，而各因素對反應速率的影響（是加快還是減慢）、如何用有效碰撞理論進行解釋、以及有關化學反應速率的計算等，都是選修教材的內容，在此沒有，也不宜深入展開。
精心創設情境，啟發學生關注生活，從生活經驗或對身邊事物的觀察中獲取化學知識。課題一開始，展示出“巴氏牛奶”包裝袋上標注的各相關溫度下牛奶保質的期限，引入化學反應快慢及其影響因素的探討，事例取材于生活，起到了很好的`課堂啟發效果。在認識到化學反應有快慢之分后，引導學生去體會，除了伴隨著物質變化和能量變化以外，還可以從其他角度（進行的快慢程度）研究化學反應。然后選取了三個典型實驗（制取氣體的實驗，便于觀察反應進行的快慢），讓學生經過預測并設計和進行探究實驗，找到了影響化學反應速率的因素。最后，讓學生利用所學知識去初步分析和解釋一些生產、生活中的問題，有意識的培養學生學以致用的能力。
開放環節主要設置在預測和通過探究實驗尋找影響化學反應速率的因素。人教版教材中研究了溫度、催化劑對化學反應速率的影響。在此基礎上，本節課在設計時適當做了擴充，通過精心挑選的幾個實驗，學生還順利找到了濃度、固體表面積、物質本身性質等因素。由于預先考慮到學生可能對于多反應、多因素的實驗設計上存在比較大的困難，因此，限定每小組只針對一個反應展開研究，然后通過組間的交流與討論最終獲得多反應、多因素的綜合結論。從實施后的效果來看，合理控制開放度是有必要的，避免了學生出現手忙腳亂的場景。
本節課的教學，不僅承載了化學知識，更重要的是向學生滲透“方法”。例如，進一步熟悉了開展探究活動的一般方法和步驟：明確探究目的、根據已有經驗對影響化學反應速率的因素進行猜測、設計實驗方案、開展探究實驗、記錄實驗現象并由此得出結論。在學生對實驗的分析以及組間交流與討論的過程中，有意識的讓學生體會到一些科學方法在探究實驗中的重要性。例如，實驗方案可以從兩個角度出發進行設計，即針對一個化學反應，討論不同因素的影響（每個小組內部完成），或者研究某一個因素對不同化學反應的影響（通過組間交流得到，同時培養了學生的證據意識：不能僅從一個反應得到結論）；還有一些具體的實驗方法，如：定性觀察的方法、對比實驗的方法和控制變量的方法。
先研究影響化學反應快慢的因素再引出化學反應速率的概念符合從感性到理性、從定性到定量的認知規律，但二者之間如何過渡才能更自然、更順暢，這個問題在本節課沒有得到很好的解決。由于課時所限，對化學反應速率概念的剖析也不夠深入。
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化學反應速率教案（優質22篇）篇三
分為內在和外在因素的。內在因素，就是物質本身的性質，不同的物質，它的本身性質有很大的差異，當然反應速率也就會不一樣，有些物質比較活潑，反應就會比較快，而也有一些穩定性強反應，當然就會比較慢。
外在因素是分為多方面的，首先溫度，在化學反應中溫度的提升有助于化學反應速率的加快，而反之則會反應速率降低。催化劑，分為正負兩種催化劑，正催化劑會加快反應速率，而負催化劑則是減慢。還有濃度方面，在其他條件不變的'前提下，如果降低反應物的濃度，反應速率也會隨之降低。壓強，對于一些有氣體滲入的化學反應，如果壓強改變會直接影響到物體的濃度，當然也就會影響到反應速率。
化學反應速率教案（優質22篇）篇四
本節課由淺入深，從學生已有的日常經驗和化學常識中抽象出有關概念和原理。形成由簡單到復雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的科學探究過程。
通過對濃度和催化劑對化學反應速率影響的探究，加強學生實驗探究能力，培養學生實驗操作能力和語言表達能力。同時通過催化劑的教學，激發學生學習化學的興趣。
學生自己動手對自己的.推測進行驗證，提高了學生的學習興趣，而且掌握了知識，非常好。對于實驗，考慮到時間的關系，每個小組真正能做的實驗最多兩個，所以很多結論所依據的實驗現象學生并不能親眼看到，也只能相信別人的結論，而少了自主論證的過程，如何來解決這一矛盾呢？這值得我們思考，在今后的教學中再不斷的改進，爭取更好的教學效果。
對拓展的“同一化學反應中各反應物和生成物的化學反應速率之比與化學計量數的關系”這一知識點，我們這樣認為，并不一定要在課堂上來完成，完全可以以一道練習的形式拋給學生讓他們在課下進行思考，有興趣的同學應該很快找出規律，這樣既讓拓展了他們的知識，有培養了他們獨立思考的能力，用探究實驗的方法得出結論可能對學生學習這部分知識效果會更好。
化學反應速率教案（優質22篇）篇五
化學反應速率是研究反應速率的快慢;化學平衡狀態是研究可逆反應進行的程度;化學平衡的移動是研究在條件發生變化、化學平衡被破壞時可逆反應進行的方向;三者之間存在著一定內在聯系，應正確理解區分這三個概念。
2．化學平衡移動的分析。
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化學反應速率教案（優質22篇）篇六
【討論】升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數,使有效碰撞次數增多,因而使化學反應速率增大。
【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,mno2的作用是什么?
【指導實驗】巡視。
【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。
【分組實驗】課本實驗2-3。
【理解】。
【小結】對于同一化學反應,條件不同時,反應會發生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。
【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。
【練習】練習冊p32,二、2。
(1)反應速率發生變化的主要原因是。
(2)在t1~t2時間內,反應速率變化的原因是。
(3)在t2~t3時間內,反應速率變化的原因是。
【答案】。
化學反應速率教案（優質22篇）篇七
整理和總結相關的基本概念、基本規律，把零散知識串成線、結成網。
2．能力和方法目標。
（1）通過有關化學反應速率概念、公式和影響因素的梳理和總結，提高知識的總結、歸納能力。
（2）通過用化學反應速率的基礎知識和規律解釋一些實際問題來提高分析和解決實際問題的能力。
[教學過程]。
化概念：單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
學以單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
反表示方法：單位：mol?l-1?min-1或mol?l-1?s-1等等。
率外因：反應所處的條件，如濃度、溫度、壓強、催化劑、光照。
分類角度。
從測定時間分。
從反應方向分。
類型。
平均速率：某段時間內的反應速率的平均值。
正反應速率：可逆反應中正反應方向的反應速率。
逆反應速率：可逆反應中逆反應方向的反應速率。
注意點。
通常所計算的是平均速率。
通常所計算的是正逆反應抵消后的總反應速率。
化學反應速率教案（優質22篇）篇八
探究問題框架:。
2、了解化學速度原因。(啟發給出)。
【回憶聯想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素。
外因濃度、溫度、壓強、催化劑、其他。
【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響。
【指導實驗】巡視。
【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大【分組實驗】。
【過渡】這是為什么呢?化學反應的過程的實質就是反應物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引導討論】化學鍵如何變化呢?
【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發生呢?
要通過接觸,通過碰撞來實現。因此反應物分子(或離子)間的碰撞是反應發生的先決條件。
【引導】是不是所有碰撞都能發生反應呢?
要發生反應的條件是什么呢?請大家閱讀課本p33頁。
【講述】。
1、以投籃作比喻。
【設問】很明顯,當單位體積的活化分子數越多,有效碰撞越多,反應速率也越大。
那么,濃度增大時,為什么反應速率就快呢?
【練習】對于在密閉容器中進行的反應:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl鍵斷裂,而h-cl共價鍵生成。
【閱讀討論】。
2、分子要發生反應的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】。
【討論】。
2、當反應物濃度增大時,單位體積內分子數增大,單位時間內的有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。
【探究】。
1、充入氧氣,單位體積內活化分子數增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應速率不加快。
【總結并板書】對于有氣體參加的化學反應,增大壓強化學反應速率增大。
【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內的分子數就增大,活化分子數變增大,有效碰撞次數也相應增大,化學反應速率就增大。
【回答】不會,因為參加反應的物質是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小。
【設問】提高溫度,對反應的速率會改變嗎?
【討論】升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數,使有效碰撞次數增多,因而使化學反應速率增大。
【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,mno2的作用是什么?
【指導實驗】巡視。
【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。
【分組實驗】課本實驗2-3。
【理解】。
【小結】對于同一化學反應,條件不同時,反應會發生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。
【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。
【練習】練習冊p32,二、2。
(1)反應速率發生變化的主要原因是。
(2)在t1~t2時間內,反應速率變化的原因是。
(3)在t2~t3時間內,反應速率變化的原因是。
【答案】。
化學反應速率教案（優質22篇）篇九
一、說教材：
1．本節教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取o2時要加mno2加快速率；高中教材中也介紹過制hcl時，濃h2so4和固體nacl要在強熱500—600°c時才能大大加快反應產生hcl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。
2．教學目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的.影響。
(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下實驗是研究化學的基礎的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
3．教學重點：
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
二、說學情。
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。
三、說教法：
針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：
1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。
2．從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。
四、說學法：
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
五、說教學過程：
1．復習引入新課：（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；
（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。
對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同。
3．（1）、演示實驗：
a1.5ml0.1mol/lna2s2o3。
1.5ml0.1mol/lh2so4。
b0.75ml0.1mol/lna2s2o3。
0.75mlh2o。
1.5ml0.1mol/lh2so4。
設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。
化學反應速率教案（優質22篇）篇十
1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法，化學教案《化學反應速率》。
能力目標培養學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學重點濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
四、教學方法目標引讀法。
五、教學過程。
第一課時。
教師活動。
學生活動。
【引入新課】這節課，我們來學習第二章化學平衡。
【板書】第二章化學平衡。
【指導閱讀】閱讀p．30引言，了解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問題】。
反應進行的程度——化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。
【引言】我們這節課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。
化學反應速率教案（優質22篇）篇十一
探究問題框架:。
2、了解化學速度原因。(啟發給出)。
【回憶聯想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素。
內因反應物質的本性。
外因濃度、溫度、壓強、催化劑、其他。
【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響。
【指導實驗】巡視。
【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大【分組實驗】。
【過渡】這是為什么呢?化學反應的過程的實質就是反應物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引導討論】化學鍵如何變化呢?
【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發生呢?
要通過接觸,通過碰撞來實現。因此反應物分子(或離子)間的碰撞是反應發生的先決條件。
【引導】是不是所有碰撞都能發生反應呢?
要發生反應的條件是什么呢?請大家閱讀課本p33頁。
【講述】。
1、以投籃作比喻。
【設問】很明顯,當單位體積的活化分子數越多,有效碰撞越多,反應速率也越大。
那么,濃度增大時,為什么反應速率就快呢?
【練習】對于在密閉容器中進行的反應:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl鍵斷裂,而h-cl共價鍵生成。
【閱讀討論】。
2、分子要發生反應的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】。
【討論】。
2、當反應物濃度增大時,單位體積內分子數增大,單位時間內的有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。
【探究】。
1、充入氧氣,單位體積內活化分子數增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應速率不加快。
【總結并板書】對于有氣體參加的化學反應,增大壓強化學反應速率增大。
【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內的分子數就增大,活化分子數變增大,有效碰撞次數也相應增大,化學反應速率就增大。
化學反應速率教案（優質22篇）篇十二
1、本節教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取o2時要加mno2加快速率；高中教材中也介紹過制hcl時，濃h2so4和固體nacl要在強熱500—600°c時才能大大加快反應產生hcl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。
2、教學目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
3、教學重點：
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。
針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：
1、利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。
2、從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
1、復習引入新課：
（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；
（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。
2、影響反應速率的主要因素：反應物的性質
對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同
3、
（1）、演示實驗：
/lna2s2o3
/lh2so4
/lna2s2o3
/lh2so4
設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。
（2）、演示實驗：
//lna2s2o3
//lh2so4
水浴加熱后混合反應不加熱混合反應
經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°c，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。
（3）、根據pv=nrt，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。
得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；
對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。
（4）、演示實驗：
%h2o2，加少量%h2o2，不加mno2
得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡。可見適當使用催化劑，能加快反應速率。
問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？
學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。
4、聯系實際，加深理解：
5、課后作業：
1、主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
2、副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。
化學反應速率教案（優質22篇）篇十三
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題，在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，通過用設計實驗的方法進行化學探究，培養了學生動手能力，讓學生明確化學是一門以實驗為基礎的學科，同時與學生所熟悉的生活、生產經驗相聯系，讓學生體驗化學學習的價值，增加學習化學科學的興趣。
一、教學中值得發揚的方面。
2、本節課教學擬采用“指導發現與問題解決相結合”的教學模式，在教學過程中，充分體現化學學科“生活—化學—社會”的教學思想，即從生活中發現化學現象，抽象出化學理論或用化學原理去解釋，回歸生活并利用理論為社會服務。
3、課后小調研課題的模塊的設置，有助于引導學生積極參加社會實踐，體會化學與生活的`關系，既增強學生自主學習的積極性，又激發學生學習化學的興趣。
二、教學中反思不足的方面以及后期需要加強的措施。
1、由于學生在探究過程中由于受到時間的限制不能充分展開，以及部分學生的探究能力有些薄弱，不能很好的進行探究過程，這有待以后進一步的訓練。
2、部分學生對比分析，歸納總結的能力較弱，不能很好的完成影響反應速率因素的總結，今后在教學中要注意加強和培養，幫助他們掌握物質的一般性和特殊性，從個別事物到一般事物的認知規律。
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化學反應速率教案（優質22篇）篇十四
在進入本課堂的內容之前，老師先通過多媒體播放圖片（爆炸，溶洞）來提出問題。哪個反應快慢？來引出今天要講的化學反應速率。這是值得我學習的地方，通過生活中的現象，讓學生更直觀的理解。引出反應速率后再以提問的方式把學生帶回課本，讓學生閱讀課本上的內容來回答有關反應速率的定義、表達式和單位。提高學生的自主能力。
然后再通過簡單的計算題來教學生利用化學反應速率的表達式進行運算。印象較深的是，在進行計算的時候，利用學生的錯誤回答深入到對化學反應速率定義的理解。再次強調化學反應速率是對于濃度的變化量。然后正確的和學生講解三段式的解法。讓學生求其他的反應速率，通過學生自己在求解的過程中發現計量系數之比和濃度變化量之比的關系。
再引入影響化學反應速率的因素通過日常生活中要想牛奶不變質的方法，來引導學生，從而得出是改變了溫度的因素。通過課堂的氣氛可以看得出來，這樣的教學是較成功的。老師在將要講到一個知識點的時候都可以利用生活的知識來引導學生，讓學生一步一步的跟上老師的步伐。
只有不斷的學習才會不斷的進步，看了老師的視頻后，更知道自己應該如何去改進自己教學上的問題，從而達到更好地教學效果。做一個自己喜歡自己，學生喜歡自己的老師。
化學反應速率教案（優質22篇）篇十五
新課程倡導化學教學要面對學生的生活，從學生的興趣和經驗出發，讓學生學會學習，學會生活。同時強調“以學生的發展為本”，注重學生的可持續發展。新課標還提出“提高科學素養、在課堂中開展探究性學習”的理念，即通過提倡探究式教學，培養學生的自主科學探究能力，加強學生對科學本質的認識。
本節課的設計是根據新課程的要求來進行的。以好奇心為驅動，充分發揮學生在教學活動中的主體性。同時注重從學生的生活經驗出發，學生知道溫度、催化劑、濃度和固體表面積等因素能影響能反應速率。關于如何影響的問題，可以根據生活經驗提出假設，然后引導學生通過實驗來驗證假設。“學生的學習取決于他自己做了些什么，而不是教師做了些什么。”這是美國著名的教育家、課程理論專家泰勒的一句話，指出了學生學習的本質。因此，具體實驗方案的設計交給學生來完成，學生在交流討論后制定可行的實驗方案，再通過小組合作完成實驗，實現對知識的構建與提升，最終得到結論。學生在合作探究的過程中不僅體會知識獲得的樂趣，還學習控制變量和對照實驗的科學研究方法。
本節課的設計從生活經驗出發，最后再回歸生活，用所學的知識來能解決生活實際中的問題。學以致用讓學生感受到學習化學的有用性，進一步激發學習的興趣。本節課旨在通過探究式教學讓學生充分享受課堂，在合作交流中獲得知識、方法以及積極的情感體驗，培養他們主動學習和創新學習的精神，形成自主學習的良好習慣，逐漸獲得終身受益的自學能力。
（二）教學背景分析。
教學內容：掌握影響反應速率的主要因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。
教材地位：影響反應速率的因素是人教版化學必修2第二章第三節的內容，這部分內容是對前兩節內容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。本節內容是后面學習化學反應限度概念的.基礎。
學生情況：
1．知道了反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量，類似物理中的速度。
2．具備了一定的實驗探究能力。
教學方法：啟發誘導、實驗探究、小組討論。
教學手段：學生實驗對比法，學習小組合作、交流。
課前準備：幻燈片課件分組實驗藥品及儀器。
（三）三維目標。
知識與技能：
化學反應速率教案（優質22篇）篇十六
知識與技能：
1.加深對化學反應速率的概念的理解。
2.了解影響化學反應速率的因素。
3.掌握各個因素對化學反應速率的具體影響。
過程與方法：
1.通過分組實驗培養觀察能力與分析思維能力。
2.通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力。
3.通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。
情感態度與價值觀：
1.通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。
2.體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。
本節內容是人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》第三節《化學反應速率與限度》第2課時的教學內容，在化學反應速率的概念的基礎上，主要學習影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。本節內容是對前兩節內容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系，是后面學習化學反應限度概念的基礎。
本節教學內容在化學反應速率的基礎上，從日常生活中大家熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出化學反應速率的快慢的影響因素，例如冬天和夏天食物腐敗的速率明顯不同等，展開對各個影響因素的分析討論，最后得出結論，總結。
1.充分調動學生已有的生活經驗，以及部分化學反應等的知識，建立在學生已有背景知識上的教學設計，能更好地體現課程的完整性和教材編排體系的層次性，也符合認識規律。
2.選擇實驗探究的教學方法。通過課堂內的實驗探究，使學生認識和體會到化學反應的快慢，以及化學反應速率快慢的影響因素，并能形象直觀的觀察到各個因素化學反應速率的具體影響，加深學生理解。
重點：化學反應速率快慢的影響因素。
難點：壓強對化學反應速率的影響與濃度的關系。
5.1第二學時教學活動
同學們，我們在生活中都有這樣的體會，就是夏天的食物變質的速度比冬天的快，大家知道原因嗎？對，就是因為夏天溫度高。這個現象可以說明什么問題呢？對，很好，這個現象就說明，溫度對化學反應速率有一定的影響。那么溫度具體是怎么影響化學反應速率的呢？還有其他因素影響化學反應速率嗎？這就是我們今天要學習的內容。
化學反應速率受到很多因素的影響，那么影響化學反應速率的因素都有哪些呢？我們可以從內因和外因兩個方面分析。
我們在第一章學習了元素周期律，其中包括堿金屬元素性質的遞變，下面大家回憶一下，金屬na和金屬k分別與水反應，誰的速率更快？這是什么原因？對，很好，是因為na與k的金屬性不同，這就是我們所說的內因：反應物本身的性質。
反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素，但是反應物確定后，外因對化學反應速率又有什么影響呢？這就是今天我們主要來探究的問題。下面我們一起來看幾組實驗。
1、溫度對化學反應速率的影響：
實驗1：在兩支大小相同的試管中，分別加入2~3 ml h2o2溶液，分別滴入1~2滴1mol/l的fecl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現象，進行對比，完成下表：
常溫
冷水中
熱水中
結論一：溫度對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：升高溫度，反應速率_____________，降低溫度，反應速率_____________。
2、濃度對化學反應速率的.影響：
實驗2：在兩支大小相同的試管中，分別加入2~3 ml 0.1mol/l的hcl溶液和1.0mol/l的hcl溶液，再加入一段鎂帶，觀察現象，進行對比，完成下表：
hcl濃度現象結論
0.1 mol/l
1.0 mol/l
結論二：濃度對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：增大反應物濃度，反應速率_____________，減小反應物濃度，反應速率_____________。
3、催化劑對化學反應速率的影響：
實驗3：在三支大小相同的試管中各加入2~3 ml h2o2溶液，再向其中兩支試管分別加入少量mno2、1~2滴1mol/l的fecl3溶液，觀察現象，進行對比，完成下表：
操作現象結論
加入mno2
加入fecl3
不加其他試劑
結論三：催化劑對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：加入催化劑，反應速率____________。
4、壓強對化學反應速率的影響：
結論四：壓強對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：增大_______反應物壓強，反應速率_____________，減小_______反應物壓強，反應速率_____________。
大家注意，氣態反應物的壓強對反應速率的影響歸根到底還是濃度對反應速率的影響，增大反應物的壓強其實就是增大了反應物的濃度。
1.如下反應條件的控制中，不恰當的是（ ）
a.為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
b.為防止食物變質，將食物放入冰箱
c.為加快kclo3的分解而加入mno2
d.為加快h2o2的分解而把反應容器放到冷水中冷卻
2.許多外界條件都可以影響化學反應速率，我們可以通過這些因素來調控反應速率。實驗室用2.0mol·l—1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中能加大反應速率的是（ ）
a.加入少量naoh溶液
b.將反應裝置放入沸水浴中
c.將所用硫酸加少量水
d.加入少量0.5mol·l—1的鹽酸溶液
化學反應速率的影響因素：
（1）溫度的影響：__________________
（2）濃度的影響：__________________
（3）催化劑的影響：________________
（4）壓強的影響：_______________
完成課后習題
第三節化學反應的速率和限度
課時設計課堂實錄
化學反應速率教案（優質22篇）篇十七
本節課為典型的概念理論教學，課程設計以體現教材編寫意圖為根本，努力營造“新課標化學課堂教學”研究氛圍。對化學反應速率內容的教學，遵循由淺入深、從感性到理性的認識過程。通過精心設計的一系列問題情境，引發學生思考，在完成實驗探究的過程中，找到影響化學反應快慢的因素，并形成“化學反應速率”的概念，有利于培養學生的思維能力。本節課的設計遵循“以學生發展為本”的指導思想，充分聯系生產、生活實際。從實施后的情況來看，有以下一些特點：
通過對人教版和魯科版教材反復研讀，在盡量吸取兩版教材特色的基礎上，將這部分內容適當進行整合，把與生活聯系密切的影響化學反應速率的因素提前，而將化學反應速率的概念后置。這樣處理更符合學生的認知順序，有助于學生在已有知識的基礎上進行新知識的建構。
此外，在深廣度上掌握的比較適度，比如得出影響因素的個數比教材中要多，而各因素對反應速率的影響（是加快還是減慢）、如何用有效碰撞理論進行解釋、以及有關化學反應速率的計算等，都是選修教材的內容，在此沒有，也不宜深入展開。
精心創設情境，啟發學生關注生活，從生活經驗或對身邊事物的觀察中獲取化學知識。課題一開始，展示出“巴氏牛奶”包裝袋上標注的各相關溫度下牛奶保質的期限，引入化學反應快慢及其影響因素的探討，事例取材于生活，起到了很好的課堂啟發效果。在認識到化學反應有快慢之分后，引導學生去體會，除了伴隨著物質變化和能量變化以外，還可以從其他角度（進行的快慢程度）研究化學反應。然后選取了三個典型實驗（制取氣體的實驗，便于觀察反應進行的快慢），讓學生經過預測并設計和進行探究實驗，找到了影響化學反應速率的因素。最后，讓學生利用所學知識去初步分析和解釋一些生產、生活中的問題，有意識的培養學生學以致用的能力。
開放環節主要設置在預測和通過探究實驗尋找影響化學反應速率的因素。人教版教材中研究了溫度、催化劑對化學反應速率的影響。在此基礎上，本節課在設計時適當做了擴充，通過精心挑選的幾個實驗，學生還順利找到了濃度、固體表面積、物質本身性質等因素。由于預先考慮到學生可能對于多反應、多因素的實驗設計上存在比較大的困難，因此，限定每小組只針對一個反應展開研究，然后通過組間的交流與討論最終獲得多反應、多因素的綜合結論。從實施后的效果來看，合理控制開放度是有必要的，避免了學生出現手忙腳亂的場景。
本節課的教學，不僅承載了化學知識，更重要的是向學生滲透“方法”。例如，進一步熟悉了開展探究活動的一般方法和步驟：明確探究目的、根據已有經驗對影響化學反應速率的因素進行猜測、設計實驗方案、開展探究實驗、記錄實驗現象并由此得出結論。在學生對實驗的分析以及組間交流與討論的過程中，有意識的讓學生體會到一些科學方法在探究實驗中的重要性。例如，實驗方案可以從兩個角度出發進行設計，即針對一個化學反應，討論不同因素的影響（每個小組內部完成），或者研究某一個因素對不同化學反應的影響（通過組間交流得到，同時培養了學生的證據意識：不能僅從一個反應得到結論）；還有一些具體的實驗方法，如：定性觀察的方法、對比實驗的方法和控制變量的方法。
先研究影響化學反應快慢的因素再引出化學反應速率的概念符合從感性到理性、從定性到定量的認知規律，但二者之間如何過渡才能更自然、更順暢，這個問題在本節課沒有得到很好的解決。由于課時所限，對化學反應速率概念的剖析也不夠深入。
化學反應速率教案（優質22篇）篇十八
三維目標的和諧統一，是每一位教師都應該努力實踐和研究的教學主題。在本節教學過程中，教師通過問題串的巧妙設置，引導學生積極主動參與到知識構建過程中。使學生的被動學習變為主動參與，讓學生真正成為學習的主人，提高學生的學習效率。
了解化學反應速率能幫助學生定量地了解化學反應的快慢，了解影響反應速率的因素，可以幫助學生更全面地了解反應物的本性和外界因素對化學反應的影響。化學反應速率的知識也是學習化學平衡必要的知識準備。
課程標準要求學生提高學習能夠分辨、識別化學反應速率，即要求學生知道如何判斷反應的快與慢，了解與反應速率相關的觀察與測量方法。同時，強調通過實驗探究進行學習，提高科學探究能力。
溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響在初中化學已初步涉及。學生已經知道溫度、催化劑是影響化學反應速率的因素。但要幫助學生深刻認識化學反應速率，還必須學習影響化學反應速率的因素。本節課一開始就給學生創造了一個輕松的環境，讓學生對化學反應速率的理解，特別是與物理學中的速度、速率的對比，大家相互交流，課堂氣氛馬上變得很活躍。在之后的比較“溫度的高低、是否加入催化劑、反應物濃度的大小、壓強的變化等因素對反應速率的影響”，采取由學生提問，學生回答的方式，讓學生真正成為課堂的主角，激發學生主動獲取知識的積極性。老師適時的對學生的表現予以肯定和鼓勵，并做適當的總結，使他們對所學知識有了更深更全面的認識。反饋表明，這種師生互動、生生互動的教學場景，收到了很好的教學效果。
這是一種新的課堂教學模式，教師由知識的傳播者轉為學生知識體系的建構者，變為學生自主學習的引導者；由教學的管理者變為師生互動的協調者，成為學生學習的合作者。這要求教師準確地把握住自己在課堂教學的定位，提高自己的綜合素質，更新教育觀念，適應新課改要求。
化學反應速率教案（優質22篇）篇十九
1、教材地位分析：
本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。
2、教材處理的指導思想和方法
二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，
努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。
具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。
3、重、難點分析
本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學
反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。
4、教學目標的確立
在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：
[認知性學習目標]：
（1）掌握化學反應速率的概念
（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因
[技能性學習目標]：
（1）學會控制某一變量進行對比實驗
（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力
[情感性學習目標]：
（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神
（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式
1、總體的教學構想及構想依據
總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，
充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。
2、具體的教學過程設計及分析
教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從
而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。
教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。
教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。
1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。
2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。
本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。
化學反應速率教案（優質22篇）篇二十
1．聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。
（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。
3．動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4．通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。
化學反應速率教案（優質22篇）篇二十一
整理和相關的基本概念、基本規律，把零散知識串成線、結成網。
2．能力和方法目標。
（1）通過有關化學反應速率概念、公式和影響因素的梳理和總結，提高知識的總結、歸納能力。
（2）通過用化學反應速率的基礎知識和規律解釋一些實際問題來提高分析和解決實際問題的能力。
[教學過程]。
化概念：單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
學以單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
反表示方法：單位：mol?l-1?min-1或mol?l-1?s-1等等。
率外因：反應所處的條件，如濃度、溫度、壓強、催化劑、光照。
分類角度。
從測定時間分。
從反應方向分。
類型。
平均速率：某段時間內的反應速率的平均值。
正反應速率：可逆反應中正反應方向的反應速率。
逆反應速率：可逆反應中逆反應方向的反應速率。
注意點。
通常所計算的是平均速率。
通常所計算的是正逆反應抵消后的總反應速率。
化學反應速率教案（優質22篇）篇二十二
節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。
二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，
努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。
具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。
本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學。
反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。
在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：
（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因。
[技能性學習目標]：（1）學會控制某一變量進行對比實驗。
（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力。
[情感性學習目標]：（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神。
（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式。
總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，
充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。
教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從。
而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。
教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。
教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。
1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。
2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。
本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。