高二教案的編寫需要充分考慮學生的學習特點和需求，合理安排教學內(nèi)容和教學方式。接下來是幾份經(jīng)過實踐驗證的高二教案范文，希望對教師們的備課工作有所啟發(fā)。
高二化學教案大全（20篇）篇一
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價。
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價。
單質(zhì)的熔點。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
高二化學教案大全（20篇）篇二
(一)。
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳。
一至五價都有氮銅汞二價最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負價牢記心。
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷。
高二化學教案大全（20篇）篇三
1.1.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。
說明。
為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。
滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。
（1）（1）優(yōu)點：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。
（2）（2）滴定管的正確操作：
i．i．兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點：堿式---活塞。
酸式---帶有玻璃球的橡膠管。
ii．ii．滴定管的讀數(shù)方法：
0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25ml、50ml。
精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：24.00ml、23.38ml。
最后一位是估計值。
iii．iii．滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標準液（或待測液）來潤洗。
iv．iv．固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
v．v．操作：酸式滴定管：
堿式滴定管：擠壓位置。
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。
板書。
操作過程：
（1）（1）查：
（2）（2）洗：先水洗，后潤洗。
（3）（3）盛，調(diào)：
（4）（4）取：待測液、指示劑。
（5）（5）滴定：
（6）（6）記錄讀數(shù)：
（7）（7）數(shù)據(jù)處理。
討論。
1.1.完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氫氧化鈉體積[h+]ph。
00.11。
10.000.0331.48。
15.000.01431.85。
19.500.001252.9。
19.800.00053.3。
19.980.000054.3。
ph。
7
氫氧化鈉體積。
2.誤差分析：
（1）（1）潤洗。
（2）（2）進氣泡。
（3）（3）錐形瓶潤洗。
（4）（4）滴定管漏水。
(5)讀數(shù)角度。
高二化學教案大全（20篇）篇四
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結(jié)合成一個巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個結(jié)點，四個共價鍵為結(jié)點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個平面上以共價鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)，其沸點就比很多金屬低了。
高二化學教案大全（20篇）篇五
現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系，被稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。
高二化學教案大全（20篇）篇六
1、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25℃水的離子積常數(shù)。
3、會分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預(yù)習】。
1、回憶常見弱電解質(zhì)的類型。
2、寫出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學】。
作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？
水的電離平衡常數(shù)表達式應(yīng)如何表示？
【課堂鞏固】。
【問題解決】。
【交流與討論1】條件改變對水的電離平衡及kw的影響。
1、溫度對水的電離平衡及kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質(zhì)對水的電離平衡及kw的影響。
（2）加入naac或nh4cl對水的電離平衡又有什么影響？kw呢？
（3）加入nacl呢？
【交流與討論2】溶液的酸堿性跟h+和oh-濃度有什么關(guān)系？
【活動與探究】閱讀p63資料卡。
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……。
如何用平衡移動原理來解釋？
【課堂鞏固】。
1、下列說法正確的是（）。
a、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子b、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子。
c、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子。
d、常溫條件下，任何物質(zhì)的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且kw=10－14。
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的（）。
3、25℃時下列溶液中c（h+）最大的是（）。
【課后反思】我的問題和收獲。
高二化學教案大全（20篇）篇七
了解so2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】。
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。
二、教學重難點。
【重點】。
so2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】。
通過探究實驗，歸納so2的化學性質(zhì)。
三、教學用具。
投影儀。
四、教學過程。
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課。
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么？今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
學生回答：so2，（由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容）。
教師語言：今天我們就一起來認識一下so2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物。
第二環(huán)節(jié)：新課教學。
2的物理性質(zhì)研究。
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢？
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解？你能利用一個裝滿so2的試管來設(shè)計實驗說明嗎？
教師演示實驗：實驗so2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，so2是溶于水的。
學生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
2的化學性質(zhì)研究。
【板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)。
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)？具有該類物質(zhì)的哪些通性？
學生討論回答：是酸性氧化物，（總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應(yīng)的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性。
學生活動：顏色不同，說明so2有漂白性。
【板書】2的漂白性。
學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)？
學生實驗探究：上講臺將so2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應(yīng)后溶液進行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價是幾價？說明什么呢？
學生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】2的氧化性和還原性。
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑（石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液）儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明so2具有還原性。
教師評價指導(dǎo)。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學反應(yīng)方程式來理解，大家請看黑板（寫出so2與h2s反應(yīng)化學方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移）。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高。
教師設(shè)問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)。
教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么？其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)。
收集當?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y定其ph。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。
高二化學教案大全（20篇）篇八
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
高二化學教案大全（20篇）篇九
學習目標1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念。
2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式。
3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學問題。
教學重點目標1、目標2。
教學難點目標1。
教學過程。
在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）。
單質(zhì)。
純凈物氧化物。
化合物酸。
堿
鹽
而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學習有關(guān)電解質(zhì)的知識。
一、電解質(zhì)的電離。
鹽酸、naoh溶液、nacl溶液的導(dǎo)電性實驗。
為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓浣饘僮陨淼膬?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的.電子。而后進行問題的情景遷移根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、naoh溶液、nacl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）。
2分鐘左右。
物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？
教師演示或模擬nacl晶體、熔融nacl的導(dǎo)電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認識。
為什么都含有na+、cl-的nacl晶體和nacl溶液一個導(dǎo)電，另一個不導(dǎo)電？
nacl晶體雖含na+、cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電，若將nacl晶體溶于水，形成nacl溶液后，原來nacl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結(jié)合nacl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明nacl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。
1.酸、堿、鹽的電離。
hcl=h++cl-naoh=na++oh-nacl=na++cl-。
書寫電離方程式hno3、h2so4;koh、ba(oh)2;na2co3、cuso4、bacl2（三學生上黑板）。
教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。
給酸、堿、鹽下定義。
1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。
2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)。
在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。
通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。
不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）。
其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比。
電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。
通過本節(jié)課的學習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊板書）。
高二化學教案大全（20篇）篇十
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）。
二、學情。
學生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。
（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）。
三、教學目標。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物；認識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學習，建立“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關(guān)系。
（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）。
四、教學重難點。
【重點】乙醇的化學性質(zhì)。
【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：）。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
（過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學過程。）。
高二化學教案大全（20篇）篇十一
目標。
使掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算;。
使學生掌握多步反應(yīng)的計算。
目標。
通過計算，訓(xùn)練學生的解題技能，培養(yǎng)學生的能力和分析問題的能力。
情感目標。
通過化學方程式的計算，學生科學生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。
教學建議。
教材分析。
根據(jù)化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在介紹了有。
關(guān)化學方程式的最基本的計算，在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的'計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在階段根據(jù)化學方程式的計算已基本介紹完。
把化學計算單獨編成一節(jié)，在以前學過的關(guān)化學方程式基本計算的基礎(chǔ)上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關(guān)問題，這有利于學生對有關(guān)化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于過去已學過的知識，提高學生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學生的科學。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應(yīng)事例，說明化學計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學生能認識到化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學計算知識，使學生在新的計算的同時，復(fù)習學過的知識。
本節(jié)作為有關(guān)化學反應(yīng)方程式計算的一個集中討論，重點是反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。難點是多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議。
有關(guān)化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學應(yīng)在復(fù)習原有知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫助學生找規(guī)律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力高中政治。
高二化學教案大全（20篇）篇十二
本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學性質(zhì)是新課標教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學實驗基本方法和化學物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學性質(zhì);從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學目標：根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學生已有的認知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學目標：
a認知目標：認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
b.能力目標：培養(yǎng)學生自主探索、自主學習的能力和培養(yǎng)學生的動手能力、團體協(xié)作的能力。
c.情感和價值態(tài)度目標：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
三、重點和難點。
a.教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
b.運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點。
四、教法和學法。
a.本章主張自主學習為重，引導(dǎo)學生自主探究相結(jié)合的教學方法。
b.本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對金屬的化學性質(zhì)，引導(dǎo)學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結(jié)論。
五、教學手段及評價方式：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學;側(cè)重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
六、教學過程。
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學性質(zhì)，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
(二)復(fù)習舊知：
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習金屬的物理性質(zhì)，讓學生認識金屬的通性;復(fù)習和金屬相關(guān)的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
(三)提出問題。
在學習金屬跟氧氣的反應(yīng)時，采取“回顧—引導(dǎo)—自學—討論—得出結(jié)論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。
(四)師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時引導(dǎo)學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五)比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應(yīng)。
從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣?認識到反應(yīng)的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結(jié)課堂：
總結(jié)性的讓同學們先講講這節(jié)課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結(jié)束課堂。
高二化學教案大全（20篇）篇十三
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的__。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學生情況分析：
學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學習要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學性質(zhì)。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征；通過苯與溴、濃__等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)；體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學發(fā)展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導(dǎo)學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學性質(zhì)。
教學難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì)。
教學方法：以化學史為載體的科學探究法。
高二化學教案大全（20篇）篇十四
了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標。
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
情感目標。
在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學重點。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應(yīng)用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議。
關(guān)于強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習相關(guān)內(nèi)容為主，進而說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
1.課前復(fù)習。
組織學生復(fù)習高一有關(guān)強、弱電解質(zhì)以及化學鍵的知識。
著重復(fù)習：(l)強、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì);(2)離子鍵、極性鍵。
2.課堂教學。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學。首先，引導(dǎo)學生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學生結(jié)合實例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內(nèi)容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)(如醋酸)溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強調(diào)指出當弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學校可應(yīng)用計算機輔助教學。
2.電離平衡狀態(tài)的特征。
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
(l)電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。
(2)在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
(3)電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。
3.外界條件對電離平衡的影響。
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導(dǎo)學生應(yīng)用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
高二化學教案大全（20篇）篇十五
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。
二、學情。
學生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
三、教學目標。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物;認識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學習，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】乙醇的化學性質(zhì)。
【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
六、教學過程。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)。
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結(jié)論。這一設(shè)計可以培養(yǎng)學生歸納總結(jié)概括的能力。
在講解乙醇的化學性質(zhì)之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進入接下來的學習。
2.乙醇的化學性質(zhì)。
教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。
(1)乙醇與鈉的反應(yīng)。
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學方程式，引出有關(guān)官能團的學習，由此建立有機物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學習模式。
(2)乙醇的氧化反應(yīng)。
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關(guān)乙醇的題，達到學以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設(shè)計。
最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，乙醇的化學性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。
一、教學目標。
1.物理知識方面的要求：
(1)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。
(2)知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。
(3)知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2.通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因;培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
二、重點、難點分析。
1.通過學生對布朗運動的觀察，引導(dǎo)學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。
2.學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具。
1.氣體和液體的擴散實驗：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學過程。
(一)引入新課。
讓學生觀察兩個演示實驗：
1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。
2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說明什么問題?
在學生回答的基礎(chǔ)上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。
(二)新課教學過程。
1.介紹布朗運動現(xiàn)象。
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。
2.介紹布朗運動的幾個特點。
(1)連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
(3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
(4)布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3.分析、解釋布朗運動的原因。
(互)布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10-’m數(shù)量級，液體分子大小在10-“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
一、學習目標。
1.學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學重點及難點。
重點：氧化還原反應(yīng)。
難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計思路。
由復(fù)習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學過程。
[情景引入]由復(fù)習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢?
2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化?
3.在同一個化學反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?
4.在同一個化學反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]。
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?
[板書]。
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
[思考與討論]。
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
教學內(nèi)容分析：
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設(shè)定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
教學過程設(shè)計：
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高二化學教案大全（20篇）篇十六
1.初步學會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作，初步學會設(shè)計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離的實驗方法。
3.結(jié)合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
二、教學重點及難點。
分離物質(zhì)等基本實驗技能；設(shè)計簡單的實驗方案。
三、設(shè)計思路。
本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設(shè)計。
四、教學過程。
[導(dǎo)入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
分離是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含mgcl2和泥沙的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純nacl。
實驗方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水。
食鹽水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食鹽水（含naoh）食鹽水精制食鹽。
[討論2]現(xiàn)有kcl和kno3的固體混合物，請設(shè)計實驗方案提純kno3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在ccl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，預(yù)計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的`溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）。
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關(guān)閱讀。
高二化學教案大全（20篇）篇十七
使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。
能力目標。
培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標。
培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學的研究方法。
教學建議。
本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數(shù)，在最新的高中化學教學大綱(2002年版)中，該部分沒有要求。
化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。
化學平衡教法建議。
教學中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立化學平衡的觀點。
教學可采取以下步驟：
1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。
(1)復(fù)習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式。
(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進行;強調(diào)可逆反應(yīng)不能進行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學反應(yīng)進行的程度問題。
即可逆反應(yīng)進行的程度以及各種條件對反應(yīng)進行程度的影響——化學平衡研究的問題。
2.從具體的化學反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學平衡的觀點。
如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。
通過向?qū)W生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學反應(yīng)進行到限度)。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。
3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了co和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即co的濃度是相同的。關(guān)于co濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。
“影響化學平衡的條件”教材分析。
本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應(yīng)速率的條件和化學平衡等知識的基礎(chǔ)上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。
本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。
因濃度、溫度等外界條件對化學反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。
教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。
壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學生得出壓強對化學平衡移動的影響。
高二化學教案大全（20篇）篇十八
1、刻苦認真，做事一絲不茍。用熱情、正直、善良感染著周圍的每一個人。語文有優(yōu)勢，數(shù)學和外語有待繼續(xù)提高。憑著你執(zhí)著的信念和堅強的毅力朝著大學的目標奮勇前進吧!
2、有過昔日的輝煌，身邊到處是親人期待的目光。親愛的同學，親愛的朋友，人生的道路不平坦，奮斗的詞典里不收錄慵懶。只有勇敢地從挫折中爬起來，才能找回青春的自我!
3、自信、沉穩(wěn)、開朗，能正視自己的不足，以實際的行動改變自己。但成功是一個過程，不可能一蹴而就，在奮斗的寂寞中等待吧，一步一個腳印，你會踏出一相信個燦爛的未來!
4、懂得“鍥而不舍，金石可鏤”;相信“沉舟側(cè)畔千帆過，病樹前頭萬木春”;牢記“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”……你很有恒心，看，大學的門檻就在前面!
5、誠實穩(wěn)重，堅強樸實，各方面的表現(xiàn)令人滿意，學習成績穩(wěn)步提高。希望你能更大膽地開發(fā)自己的聰明才智，老師期待著，在英語的天空下，看到一個陽光般燦爛的你。
6、很勤奮，有時也顯得疲倦;很執(zhí)著，難免陷入迷惘。只要你能克服這些不足，學習上定可以有更出色的表現(xiàn)。繼續(xù)發(fā)掘優(yōu)勢，并引領(lǐng)全科不斷進步，相信你明天更優(yōu)秀!
7、小小的你是我們班的一道風景線。記住：“業(yè)精于勤荒于嬉，行成于思毀于隨。”，同時沉默未必是金，大膽發(fā)言，表達心聲。相信下學期的劉曉東一定會“風景這邊獨好”!
8、強烈的進取心，端正的學習態(tài)度，高度的責任感使你在班內(nèi)卓然。語文外語尚處劣勢，學習上還需繼續(xù)努力。希望你充分發(fā)揮聰明才智，尋找學法，開拓學習的深度和廣度。
9、待人誠懇，心地善良，成績優(yōu)秀。假如你能再努力一點，課堂上大膽踴躍一些，有問題主動請教老師同學，相信你的成績會更好。在新的學期里，老師期待著你更大的進步!
10、成功者的聰明在于永不停歇前進的腳步，永不放棄勤奮的追求,你一定要有這種精神，千萬不能半途而廢!有頑強的毅力存在才充滿活力，希望你的青春在你的奮斗中更加精彩!
11、大山沉默卻不失其崇高，你上課發(fā)言次數(shù)不多，但讓人看出了誠懇與好學。你書寫工整，文筆流暢，成績位于年段前列。望你百尺竿頭更進一步，做個名副其實的山一樣的男子漢!
12、善良樂觀，聰明懂事。學習起來專心致志，但免不了摻雜些粗心的小斑點。還有你的書寫，有點影響英俊的外觀。從回答問題的自信中，老師看到了你的未來。努力啊，孩子!
13、你真誠善良，非常聽話，雖然基礎(chǔ)薄弱，但不氣餒，不放棄，學習態(tài)度端正，成績均衡，無明顯的優(yōu)勢學科。語數(shù)外有待提高。“長風破浪會有時，直掛云帆濟滄海。”
14、外向、活潑、開朗、自信!總是笑臉面對生活。成績不夠穩(wěn)定，有很大的潛力有待挖掘，應(yīng)高度重視三門主科。相信你的自信加上一些毅力和恒心，定能創(chuàng)造出生命中的輝煌!
15、為人和善，待人坦誠。熱愛詩歌，有著良好的文學修養(yǎng)，筆下的文字總是那么溫婉流暢。面對暫時的失利，總是有很清醒的認識。發(fā)掘自己優(yōu)勢和潛力，能取得你想要的成功!
16、懂得禮儀，淳樸善良;遇事冷靜，有自己的見解和主張。有較高的學習熱情，適宜的學習方法。只是應(yīng)注意珍惜時間，學業(yè)上揚長補短，均衡發(fā)展，才更有競爭力。
17、物質(zhì)上的窮漢，精神世界的富有者。你為人誠實，聰明機靈。有學好各科的愿望，語文數(shù)學外語基礎(chǔ)較好，但努力不夠，潛力很大。記住：笑在最后的才是真正的勝利者。
18、感性往往超過理性，做事頗有主見。尊師愛生，能自覺參加各項體育衛(wèi)生活動，學習上，尚缺一定的吃苦精神，成績不夠理想，望注意培養(yǎng)自制力，克服浮躁的學習習慣。
19、寧靜以致遠，學業(yè)與理想接壤。但對高中生活的艱苦性準備不足。老師常常善意地提醒你，望你認真聽取，逐步改變，早一天克服畏難情緒，埋頭書本，將成績趕超上來。
20、善解人意、學習刻苦、行動大于談?wù)摗Ｔ谇髮W的道路中奮力拼搏，正在逐步走向成功。數(shù)學屬弱項，語文英語有待提高，請繼續(xù)努力。多經(jīng)受一些磨難，也會收獲更多的經(jīng)驗。
21、認認真真，踏踏實實。雖然你言語不多，用行動來贏得了大家的認可和贊揚。學習踏實，有遠大志向，再鼓足干勁，定能收獲高考的碩果!請為心中的理想倍加努力吧!
22、為人誠實，處事穩(wěn)重，同學關(guān)系較好，但參與意識不強。學習態(tài)度端正，能跟著老師的節(jié)奏走。但勢頭不夠強勁，語文物理短腿明顯，缺少單科優(yōu)勢。愿你鼓起風帆，劈波斬浪浪。
23、總是默默無聞地學習，聰睿懂事，充滿愛心。請牢記：未來的社會是充滿競爭的社會，今天的成績就是你今后在社會上生存資本。希望全身心投入學習，不辜負父母的殷切期望。
24、守紀肯學、力求上進，有良好的學習習慣，但還要注意學法，多思善問，樹立信心。認真分析學習現(xiàn)狀，打破學習瓶頸，把學習成績提高到新的水平。你一定能做得到，加油!
25、學習態(tài)度端正，上課專心聽講，學習成績有進步，但不夠穩(wěn)定，偶爾還會遲到現(xiàn)象。希加強時間觀念，增強自信心。希望你多參與到集體活動中去，早日實現(xiàn)自己玫瑰色的夢想。
26、能自覺遵守校紀，同學關(guān)系和諧，自理能力強，生活較儉樸，有較強的進取心，聽課認真，學習成績有所進步，希今后不斷鍛煉自己的意志，同時注意克服粗心大意的習慣。
27、不愛多說話，能較好的自我約束能力。學習上，有一股不服輸?shù)木瘢茏杂X抓緊時間，刻苦學習，學習成績有較大的進步。希望今后，注意發(fā)展優(yōu)勢，力爭各門學科全面進步。
28、善于與同學交往，有較好的人緣;能堅持參加各項體育活動，學習目標明確，但要取得成功，只有恒心還不夠，還要有超強的時間觀念不強。多些使命感吧，成績很快會趕上來。
29、活潑勇敢，聰明大方，反應(yīng)靈敏，做事果斷??看，這么多優(yōu)點，可見你相當優(yōu)秀。但你做事缺乏思考，老師為此沒少批評你。望你約束自己，與好書為伴，祝你的發(fā)展空間更開闊!
高二化學教案大全（20篇）篇十九
1、油脂的成分。
油脂的主要成分是甘油三酯，即高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
上面的結(jié)構(gòu)式中，r1、r2和r3分別代表烴基，如果r1、r2和r3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯，如果r1、r2和r3不相同，這樣的油脂稱為混甘油酯。天然油脂大多為混甘油酯。
甘油三酯發(fā)生水解，即生成高級脂肪酸(r1cooh、r2cooh、r3cooh)和甘油(ch2oh—choh—ch2oh)。
2、形成油脂的脂肪酸的飽和度和油脂的熔點之間的關(guān)系。
飽和度取決于高級脂肪酸中的烴基(r—)中碳碳雙鍵(—c=c—)的數(shù)量，碳碳雙鍵的數(shù)量越多，脂肪酸的飽和度越小。
形成油脂的脂肪酸的飽和度大，則油脂的熔點較高，如動物油;形成油脂的脂肪酸的飽和度小，則油脂的熔點較低，如植物油。所以在室溫下，動物油通常呈固態(tài)而植物油通常呈液態(tài)。
3、油脂在人體內(nèi)發(fā)生的變化。
在人體中，油脂主要在小腸中被消化吸收，這個過程的實質(zhì)是油脂在酶的催化作用下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油，從而進入人體。
被吸收的油脂大部分成為脂肪組織存在于皮下、腹部、臀部，有保持體溫、保護人體內(nèi)部組織、防止皮膚皸裂等作用;還有一些以卵磷脂、腦磷脂、糖脂等形式存在于人體的各大器官中，起著獨特的生理作用。
油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸被人體吸收后，在一定的條件下可以被氧化生成二氧化碳和水，同時釋放出能量。脂肪酸還可以儲存在脂肪細胞中。所以油脂也是提供能量的重要物質(zhì)。
有些脂肪酸在體內(nèi)具有多種生理功能，有些則是合成人體所需的其他化合物的原料。因此油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)。
但是，油脂的攝入應(yīng)該適量，如果攝入過多，過量的脂肪在體內(nèi)堆積，則會造成肥胖。
1、下列說法正確的是()。
通常情況下，植物油的熔點比動物油的熔點高。
人體中，油脂主要在胃中被消化吸收。
質(zhì)量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時，油脂產(chǎn)生的能量比葡萄糖的高。
d、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油。
2、下列說法正確的是()。
a、油脂、煤油和汽油都屬于油類，具有相同的組成。
b、油脂是天然的高分子化合物。
c、油脂是高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
d、人體內(nèi)的脂肪有保持體溫的作用。
適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素。
利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂。
植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油(人造奶油)。
脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)。
練習題答案。
1、c。
解析：1g葡萄糖完全氧化放出約15.6kj的能量;1g脂肪氧化時放出約39.3kj的能量，可見c是正確答案。
2、cd。
解析：煤油和汽油的主要成分是烷烴，油脂是高級脂肪酸甘油酯，它們的組成是不相同的，a是錯誤的;油脂不屬于高分子化合物，b是錯誤的。
3、c。
解析：加成反應(yīng)發(fā)生在不飽和鍵上。其他說法雖然正確，但與油脂是否含不飽和鍵無關(guān)。
高二化學教案大全（20篇）篇二十
本節(jié)內(nèi)容與生活聯(lián)系較緊密，可以聯(lián)系生活實際，使學生的認識更具體。
本節(jié)內(nèi)容在氧化還原反應(yīng)學習之后，可以讓學生用氧化還原反應(yīng)的理論來指導(dǎo)元素化合物知識的學習，并且用元素化合物的知識來更深層次地理解氧化還原反應(yīng)，為以后元素化合物知識的學習打下基礎(chǔ)。
教學難點：實驗設(shè)計，fe2+與fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化。
教學重點：通過實驗探究認識fe2+與fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。
二、學情分析。
1.知識儲備。
學生已經(jīng)掌握了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的理論知識，初步掌握了元素化合物的學習方法。
2.實驗技能。
學生已經(jīng)掌握了基本的實驗操作，有實驗的基本技能，且本節(jié)課實驗比較簡單，學生有能力進行探究。
3.心理準備。
中學生思維活躍、動手能力強，喜歡探究問題的本質(zhì)，有足夠的能力進行探究。
三、教學目標。
1.知識與技能。
(1)通過學習掌握fe2+與fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化。
(2)進一步熟悉氧化還原反應(yīng)理論，提高理論認知水平。
2.過程與方法。
通過自主設(shè)計實驗、自主操作、自主分析現(xiàn)象，最終得出相應(yīng)結(jié)論的過程，認識fe2+與fe3+的化學性質(zhì)，學會與他人合作與交流。
3.情感、態(tài)度與價值觀。
(1)通過學習培養(yǎng)自己大膽置疑、勇于實踐的科學探索精神。
(2)鍛煉自己與他人溝通、合作以及語言表達的能力。
四、教學過程。
第一部分：fe3+的檢驗。
教師活動：由缺鐵性貧血引入，指出鐵在人體中的重要作用。提出補鐵常用藥品是二價鐵，并展示feso4藥片的說明書。
學生活動：傾聽并閱讀說明書。
設(shè)計意圖：吸引學生興趣，符合新課改sts教育。
教師活動：提出問題：從說明書上看你有什么疑問?
設(shè)計意圖：讓學生提出問題，確定本節(jié)課的主要內(nèi)容，增強學生的主體意識。
學生活動：思考并解決問題，可能被氧化。
學生活動：思考，討論，設(shè)計實驗方案。
設(shè)計意圖：通過連續(xù)設(shè)疑，形成頭腦風暴。
驗法)。
學生活動：動手實驗，在實驗中體會fe3+的檢驗。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生的動手能力，并通過實驗來驗證fe3+的檢驗方法。
教師活動：總結(jié)講解fe3+的檢驗方法。
學生活動：傾聽。
設(shè)計意圖：形成fe3+的檢驗方法，為后續(xù)學習做好準備。
第二部分：fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
教師活動：引導(dǎo)學生用理論分析—實驗驗證—得出結(jié)論的方法來學習元素化合物的知識。引導(dǎo)學生從氧化還原的角度來分析fe3+和fe2+具有的性質(zhì)。
學生活動：用所學理論分析fe3+只有氧化性;fe2+既有氧化性又有還原性。
設(shè)計意圖：讓學生體會探究學習過程，體會自主得出結(jié)論的愉悅心情。
學生活動：思考。
設(shè)計意圖：設(shè)疑引發(fā)學生思考，為實驗探究做好心理準備。
教師活動：引導(dǎo)學生從理論上分析fe2+和fe3+的轉(zhuǎn)化。
學生活動：學生討論回答。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生的合作意識，用理論來指導(dǎo)學生的實驗探究。
教師活動：引導(dǎo)學生選擇合適的氧化劑和還原劑。
學生活動：學生討論總結(jié)。
教師活動：引導(dǎo)學生分組設(shè)計實驗步驟。
學生活動：學生分組討論設(shè)計實驗方案。
教師活動：引導(dǎo)學生交流設(shè)計出的實驗方案以及預(yù)期的現(xiàn)象。
學生活動：師生交流討論，得出方案;引導(dǎo)學生完成設(shè)計的實驗，解決實驗中存在的問題。
學生活動：分組實驗，觀察記錄實驗現(xiàn)象。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生善于思考的品質(zhì)，合作學習的習慣，培養(yǎng)動手能力，培養(yǎng)學生善于思考的品質(zhì)，合作學習的習慣。
教師活動：引導(dǎo)學生交流實驗結(jié)果。
學生活動：學生分組交流，初步形成結(jié)論。
教師活動：總結(jié)實驗過程中出現(xiàn)的問題。
學生活動：聆聽思考。
教師活動：引導(dǎo)學生總結(jié)fe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件以及所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
學生活動：學生總結(jié)fe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件以及所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
設(shè)計意圖：給學生時間思考，總結(jié)形成知識體系。
第三部分：學以致用。
教師活動：解決feso4藥品說明書的問題：為什么與維生素c同食吸收效果好?
學生活動：學生討論得出結(jié)論：維生素c具有還原性，可防止fe2+被氧化。
教師活動：引導(dǎo)學生提出二價鐵鹽的保存方法。
學生活動：學生總結(jié)歸納，現(xiàn)用現(xiàn)制密封加少量鐵粉或鐵釘。
教師活動：引導(dǎo)學生完成設(shè)置的趣味實驗，fecl3溶液腐蝕印刷電路板。
學生活動：分組完成實驗。
設(shè)計意圖：趣味實驗引起學生興趣。
教師活動：引導(dǎo)學生閱讀印刷電路板的制備。
學生活動：自學總結(jié)，體會鐵鹽的應(yīng)用。
設(shè)計意圖：知識應(yīng)用。
教師活動：引導(dǎo)學生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。
學生活動：總結(jié)思考。
五、板書設(shè)計。
六、教學反思。
本課在設(shè)計上遵循新課改理念，充分發(fā)揮學生的主體性，讓學生“在做中學”，更好地促進了學生對知識的理解。本節(jié)課設(shè)計主要有以下幾個方面的想法。
1.從實際生活引入，缺鐵性貧血，符合新課程標準中化學來源于生活的規(guī)定。
2.通過藥品的說明書讓學生自己提出疑問，上課解決疑問，讓學生更有興趣，符合新課程標準學生是課堂的主體的思想。
3.設(shè)計實驗探究，充分發(fā)揮學生的主體作用，讓知識自然生成，且學生在過程中可以培養(yǎng)探究精神和合作意識。
4.設(shè)計三類實驗：驗證性實驗、探究實驗和趣味實驗，讓學生體會化學實驗的多樣性，以及各種化學實驗在化學課程中的不同作用。
通過在課堂上的實施，發(fā)現(xiàn)還存在著一些問題，如學生的實驗操作還存在著一些問題，如藥品加得過多、操作不太規(guī)范，這些問題在上課過程中沒有得到解決。本堂課較好地完成了教學和學習任務(wù)，學生反映良好，不但掌握了知識，而且學到了元素化合物知識的學習方法，掌握了實驗探究的方法和步驟，體驗了學習的樂趣。