作為一名教職工，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。優秀的教案都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？下面是小編整理的優秀教案范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。
高中化學選修教案化學選修四人教版教案篇一
1、概念及結構特點：
分子里由烴基和醛基相連而構成的化合物。
【設問】①飽和一元脂肪醛的結構式的通式應如何表示？
②醛類的分子式通式應如何表示？
（學生討論，分析，推測）
【根據學生的回答板書】①醛類的結構式通式為：或簡寫為rcho。
②分子式通式可表示為cnh2no
④醛類物質應有哪些化學性質？
【提示】結合乙醛的分子結構及性質分析。
（學生熱烈討論后回答，教師根據學生的回答給予評價并板書）
【板書】2、醛類的主要性質：
①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質的主要化學性質起決定作用。
②推測出醛類物質可能能和h2發生加成反應，與銀氨溶液及新制的cu(oh)2反應。
【聯想啟發】
⑤如果醛類物質有這些化學性質，則體現了醛基有什么性質？
（學生積極思考，猜測應該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結構及性質。
【板書】
3、甲醛
（1）甲醛的結構
分子式：ch2o結構簡式：hcho結構式：
【強調】結構特點為羰基兩側是對稱的氫原子，與其它醛類物質不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。
【板書】(2)物理性質
甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
【提示】根據乙醛的化學性質思考甲醛應有哪些化學性質。
（學生討論、回答）
【提問】誰能用化學方程式來表示？
【板書】(3)化學性質
①能與h2發生加成反應：hcho+h2c h3oh
②具有還原性。
hcho+2cu(oh)2→co2+2cu2o↓+5h2o
【板書】
（4）用途
師：甲醛在工業上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產維尼綸等，也用于制福爾馬林。
【小結】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質和用途。
【補充】丙酮的官能團是羰基，主要化學性質：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的cu(oh)2等弱氧化劑氧化。
【總結】指導學生對這節的知識進行總結，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉化關系如何？啟發學生的思維。
思考、整理、歸納得出三者之間的轉化關系
高中化學選修教案化學選修四人教版教案篇二
第一章 化學反應與能量
第一節 化學反應與能量的變化
第二節 燃燒熱 能源
第三節 化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響化學反應速率的因素
第三節 化學平衡
第四節 化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離
第二節 水的電離和溶液的酸堿性
第三節 鹽類的水解
第四節 難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
第二節 化學電源
第三節 電解池
第四節 金屬的電化學腐蝕與防護
歸納與整理
高中化學選修教案化學選修四人教版教案篇三
1、化學反應速率
（1）化學反應速率的概念
化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。
（2）化學反應速率的表示方法
對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化值表示。
某一物質a的化學反應速率的表達式為：
式中——某物質a的濃度變化，常用單位為mol·l-1。
——某段時間間隔，常用單位為s,min,h。
υ——物質a的反應速率，常用單位是mol·l-1·s-1，mol·l-1·s-1等。
（3）化學反應速率的計算規律
①同一反應中不同物質的化學反應速率間的關系
同一時間內，用不同的物質表示的同一反應的反應速率數值之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。
②化學反應速率的計算規律
同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質的化學計量數之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。
（4）化學反應速率的特點
①反應速率不取負值，用任何一種物質的變化來表示反應速率都不取負值。
②同一化學反應選用不同物質表示反應速率時，可能有不同的速率數值，但速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。
③化學反應速率是指時間內的“平均”反應速率。
小貼士：①化學反應速率通常指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。
面積（如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等）來加快反應速率。
③對于同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示其反應速率，其數值可能不同，但這些不同的數值表示的都是同一個反應的速率。因此，表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。
2、化學反應速率的測量
（1）基本思路
化學反應速率是通過實驗測定的。因為化學反應中發生變化的是體系中的化學物質（包括反應物和生成物），所以與其中任何一種化學物質的濃度（或質量）相關的性質在測量反應速率時都可以加以利用。
（2）測定方法
①直接可觀察的性質，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。
②依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。
③在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。
高中化學選修教案化學選修四人教版教案篇四
【考試說明要求】：
1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征
2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質分離方面的應用。
3.了解溶液中溶質的質量分數的概念，溶解度、質量分數、物質的量濃度的綜合計算。
4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質和應用。
【基礎知識整理】：
一、分散系概念以及三種分散系比較
1.分散系
2.三種分散系比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質微粒直徑
外觀
分散質微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 大量分子或離子集合體
能否透過濾紙
能否透過半透膜
實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水
二、膠體
1.定義：分散質的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。
2.膠體的分類
按分散質的組成分為：
粒子膠體：如fe(oh)3膠體，al(oh)3膠體
分子膠體：如蛋白質溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散劑的狀態分成：
液溶膠：如fe(oh)3膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆漿、血液、肥皂水等
固溶膠：有色玻璃、煙水晶等
氣溶膠：煙、云、霧等
3.膠體的性質和應用
(1)丁達爾現象
(2)布朗運動
①定義：膠體粒子在做 的運動。
②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。
(3)電泳現象
①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象。
②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。
③帶電規律：
i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;
ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電;
iii. 蛋白質分子一端有—cooh，一端有—nh2，因電離常數不同而帶電;
iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現象，加少量電解質難凝聚。
④應用：
i.生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質。
ii.醫學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。
iii.電鍍業采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。
iv.陶瓷工業精練高嶺土。除去雜質氧化鐵。
v.石油工業中，將天然石油乳狀液中油水分離。
vi.工業和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業中的除塵等。
(4)膠體的沉聚
①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象。在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。
②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變
i.加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。
ii.加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。
iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。
③應用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。
4.膠體的制備
(1)物理法：
如研磨(制豆漿、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)
(2)水解法：
[fe(oh)3膠體]向20ml沸蒸餾水中滴加1ml～2mlfecl3飽和溶液，繼續煮沸一會兒，得紅褐色的fe(oh)3膠體。離子方程式為：
(3)復分解法：
〔agi膠體〕向盛10ml 0.01mol?l—1 ki的試管中，滴加8—10滴0.01mol?l—1 agno3，邊滴邊振蕩，得淺黃色agi膠體。
〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5ml～10ml1mol?l—1hcl，加入1ml水玻璃，然后用力振蕩即得。
離子方程式分別為：ag++i—=agi(膠體)
sio32—+2h++2h2o=h4sio4(膠體)
復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。
5.膠體的提純
6.常見的膠體分散系
①fe(oh)3膠體，al(oh)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應的鹽水解生成不溶物形成。
fecl3溶液：fe3++3h2o=fe(oh)3(膠體)+3h+
明礬溶液：al3++3h2o=al(oh)3(膠體)+3h+
水玻璃：sio32—+3h2o=h4sio4(膠體)+2oh—
肥皂水：c17h35coo—+h2o=c17h35cooh(膠體)+oh—
②鹵化銀膠體。ag++x—=agx(膠體)
③土壤膠體。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。
⑥煙、云、霧。
三、溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質時叫做這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續溶解某溶質時叫做這種溶質的不飽和溶液。
2.溶解度
固體溶解度(s)指的是在 下，某固體物質在 溶劑里達到 狀態時所溶解溶質的 (單位是 )叫做該條件下該溶質在該溶劑中的溶解度。
氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強為1標準大氣壓)在1體積溶劑里達到飽和狀態時所溶解的體積數。例如：0℃、1個標準大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。
(0℃時，nh3的溶解度是1176;20℃時為702)
3.影響溶解度的因素
物質溶解度的大小主要決定于溶質和溶劑的性質(內因)，外界條件如溫度、壓強對物質的溶解度也有一定的影響(外因)。
(1)溫度對固體物質溶解度的影響：
大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數物質(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。
例1：40℃時等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量cao并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )
(oh)2的溶解度 b.溶液的質量
c.溶液的質量分數 d.溶液中ca2+數目
(2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響：
氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強的降低，氣體溶解度 。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)
例2：下列有關溶液性質的敘述，正確的是( )
a.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體
b.20℃，100 g水中可溶解34.2 g kcl，此時kcl飽和溶液的質量分數為34.2%
c.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質
d.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質量增加
4.溶解度曲線：
物質的溶解度和溫度的關系，可用溶解度曲線來表示。縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質在該溫度下的溶解度。
根據某物質的溶解度曲線可以查知這種物質在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的規律，還可以比較溫度相同時不同物質溶解度的大小。
例3. 根據下面溶解度曲線回答問題。
(1)30℃時a物質的溶解度是__ __，同溫度下b物質的溶解度是____。
(2)60℃時a物質與b物質的溶解度是____。
(3)60℃時有a物質和b物質的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質析出晶體多些，剩余溶液____物質的溶質的質量分數大些。
(4)60℃時有50ga物質的飽和溶液，降溫至30℃時有____ga物質析出。
(5)30℃時有b物質的質量分數為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入b物質____。
5.相關計算
例4：把一定量20%的某物質的溶液加熱蒸發掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質，此時溶液的質量百分比濃度為24%，求20℃時溶質在水中的溶解度。
例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )
a.60克 b.50克 c.40克 d.30克
高中化學選修教案化學選修四人教版教案篇五
第一章 化學反應與能量
第一節 化學反應與能量的變化
（第一課時）
教學目標:
1.知識與技能
①了解反應熱和焓變的含義
②理解吸熱反應和放熱反應的實質 2．過程與方法
從化學反應的本質即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應熱產生的原因
3．情感態度與價值觀
通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應
教學重點
理解吸熱反應和放熱反應的實質
教學難點
能量變化中的熱效應
教學用具：
投影儀
學習過程
引 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有
思考
（1）你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？
活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應
反應物具有的總能量
生成物具有的總能量
（2）你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？
有能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。
化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。
反應熱 焓變
?h為“－” 為放熱反應,?h為“＋” 為吸熱反應
化？升高還是降低？規定放熱反應的是環境?
1)1molc與1molh2o(g)反應失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的熱量，該反應的反應熱為△h= kj/mol。
若干化學鍵的鍵能（kj/mol，25 ℃）1、下列說法正確的是
d、吸熱反應在一定的條件下也能發生
2、反應c(石墨)→ c(金剛石)是吸熱反應,由此可知
教學反思：
第一節 化學反應與能量的變化
（第二課時）
教學目標：
1． 知識與技能
①書寫表示化學反應熱的化學方程式
②有關熱化學方程式的計算 2．過程與方法
通過熱化學方程式的教學，培養學生勇于探索的科學態度
教學重點
書寫表示化學反應熱的化學方程式
教學難點
有關熱化學方程式的計算
學習過程
1．復習回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應速度？
閱讀課本：例1與例2
與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？
正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？ 3、熱化學方程式的書寫
熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。?h(kj/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?h的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其?h不同。
例題
3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kj熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。
4）4g co在氧氣中燃燒生成co2，放出 9.6kj熱量，寫出co燃燒的熱化學方程式。
r h= – 890 kj/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
第三章第一節：電離平衡
教學目標：
1． 掌握弱電解質的電離平衡。2． 了解電離平衡常數的概念。3． 了解影響電離平衡的因素 重點、難點： 外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數。課時安排：共2課時（此為第二課時）。教學方法：類比、推理等教學方法結合使用。
教學準備：習題及知識的總結、擴展可制作ppt或使用紙板。教學過程：
今天學習的內容是：“電離平衡”知識。
1．弱電解質電離過程（用圖像分析建立）
2．當v弱電解質分子電離速率?v離子結合成弱電解質分子速率
則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。3．與化學平衡比較（1）電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。
（3）影響電離平衡的因素
a．內因的主導因素。b．外因有：
①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
②濃度：
問題討論：在nh3
?h2o①加入hcl： ②加入naoh：
3cooh
（3）一元弱堿 nh3 ?h2o ?
①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變k不變。
②k值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；k值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即k值大小可判斷弱電解質相對強弱。
h3po 4h2po ?4hpo?4 隨堂練習 ?3
nar?co2?h2o?hr?nahco3 2nar??co2?h2o?2hr??na2co3 hr和hr?的酸性強弱比較，正確的是（）
a．hr較弱b．hr?較弱 c．兩者相同 d．無法比較
總結、擴展
1．化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
ka?c酸（酸為弱酸物質的量濃度）kb?c堿（堿為弱堿物質的量濃度）
3．討論cl2中存在哪些微粒？（包括溶劑）4．擴展
（2）要使0.2mol/l cuso4溶液中的cu 2?
沉淀較為完全（使cu ? 2?
第二課時
p60一、填空題：2．3．4． p61四、板書設計
第二課時
一、電解質，非電解質
1．定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。
電解質在溶液中“電離能力”的大小。2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強電解質：nacl?na??cl?koh?k??oh? ?
（2）弱電解質：ch3cooh?ch3coo??h?nh3?h2o?nh?4?oh 3．強弱電解質與結構關系。
（2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。
三、弱電解質電離平衡 1．電離平衡定義
“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。
（1）一元弱酸電離平衡常數：ka ch
c(ch3cooh)
（2）一元弱堿電離平衡常數：kb nh3 ?h2o ?
nh?4?oh
c(oh?)?c(nh?4)kb? c(nh3?h2o)
?hpo24 ?3
（4）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。
（5）k的意義：
k值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。k值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。
教案點評：此教案體現了在教學建議中的方法，運用了知識的遷移方法，用化學平衡的知識的作為基礎，來學習電離平衡。同時，又運用了化學平衡移動的原理，應用于電離平衡。從而使電離平衡的學習變得相對容易。
第二節水的電離和溶液的ph
第一課時
地電離，生成h3o+ 和oh： 板書：一、水的電離 1、水的電離
——
h2o + h2
o h3o+ + oh 簡寫為：h2o h+ + oh
?7?6
水的電離與其它弱電解質的電離有何異同？
緒言
通常是利用已發現的原理來進行設計并實現這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發生的，為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規律，如何控制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的。
1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒？2、催化劑
1:引 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有
思考
2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？
化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）
化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。
反應熱 焓變
3:練習1)1molc與1molh2o(g)反應失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的熱量，該反應的反應熱為△h= kj/mol。
若干化學鍵的鍵能（kj/mol，25 ℃）1、下列說法正確的是
3、熱化學方程式的書寫1）熱化學方程式定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。
2）正確書寫熱化學方程式應注意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應物與生成物的狀態，（為什么要標出？）
高中化學選修教案化學選修四人教版教案篇六
華]-副本】
海口市靈山中學—化學組—柯勁松
一、設計思想：
本節課的的教材依據是人教版高二年級選修4第四章第一節《原電池》，原電池是把化學能轉化為電能的裝置，也是化學與能源聯系的很關鍵的內容，這些知識不但能讓學生大開眼界，而且還為環境，能源與可持續發展提供良好的教學內涵，所以這部分知識是應該以全新的教學理念進行這部分知識的教學。在設計本節課教學時遵循新課改的理念，引導學生從高一所學習過的原電池的概念，組成要素引入課程，上課過程中，注重與學生的溝通和交流，讓課堂成為學生自主設計和自主學習、自主探究的環境。本節課采用“實驗操作—分析討論—得出結論”的學習方法，在實驗探究中學習原電池的工作原理和鹽橋的的作用，讓學生在“做中學”。
二、教材分析：
○2能量的轉換
重點內容○3電極反應式及總反應式
○4鹽橋的作用
○5原電池的用途 2、教材作用：
通過對原電池工作原理的學習之后，學生形成一個將氧化還原反應、能量轉換、元素化合物知識、電解質溶液，金屬腐蝕和防護、電解原理和有關計算等知識聯系起來的知識網絡。對培養學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規律的提高有很大的作用。而且原電池在實際生活、工農業生產、科學研究中應用十分廣泛，因此學好本節知識，具有比較重要的理論意義和現實意義。
三、學情分析：
本節教材，不僅僅是前面必修課學習的復習，更重要的是學習的角度有了一定的變化，從能量的角度、從電流產生的本質以及最后的應用兩方面進行了編排，應該說符合認知規律，既是復習舊知，又是加深學習，提升能力。
雖然學生的學習有了知識與能力的基礎，但是必修課中學習經過較長的時間，學生對知識淡忘了較多，所以要進行教學還是有一定的難度，但學生對于這方面的學習興趣還是非常濃厚的，應該利用好這一點。
（1）體驗化學能與電能相互轉化的探究過程；
（2）了解原電池的工作原理，能判斷原電池的正、負電極，能
寫出電極反應式；
（3）通過實驗與分析，初步掌握形成原電池的基本條件；
（4）學習鹽橋的作用。2、過程與方法：
（2）在科學探究的過程中要具有較強的問題意識，敢于質疑，勤于思索；
（2）增強聯系生活、生產實際學習化學并將化學知識應用于生活的意識；
2、能夠寫出電極反應式和原電池反應方程式。 3、掌握鹽橋的作用。
六、教學難點
1、原電池的形成條件及電極反應； 2、電子流向和電流方向； 3、原電池工作原理的理解。
七、教學策略與手段：
本節教學采用實驗探究法。通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。以實驗為載體，創設問題情境，將實驗探究與思考交流有機結合，將對原有知識的回顧與新知識的引入融為一體。
八、課前準備
教師制作課件、準備實驗；學生根據課前發放資料做好預習準備。
化學反應原理的研究內容
一、簡化后的有效碰撞模型
能引起分子之間化學反應的碰撞是有效碰撞，某一化學反應速率的大小與單位時間內 有效碰撞的次數有關。分子間的碰撞是化學反應的必要條件，有效碰撞是發生化學反應的充分條件。
二、活化分子和活化能
1、具有較高的能量，能夠發生有效碰撞的分子一定是活化分子；但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
2、活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能。
3、有活化能為0的化學反應。如溶液中的自由離子間的反應，高空大氣中自由離子間的反應，高空大氣中自由原子之間的反應，因為這些反應的反應物分子在反應前已經成為自由離子或原子，不需要再破壞或減弱化學鍵。
三、催化劑
第一章 化學反應與能量
第一節 化學反應與能量變化
放熱反應如燃燒反應、酸堿中和反應、大多數化合反應等；吸熱反應如大多數分解反應、金屬氧化物的還原反應，水分子之間存在分子間作用力，當水從液態變成氣態時，分子間距離增大，所以要吸收能量，雖然力的種類和大小不同，但是本質都一樣，就是形成作用力時要放出能量；破壞作用力時要吸收能量。
1、從化學鍵的角度看化學反應包含兩個過程：舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成。斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵要釋放出能量，斷開化學鍵吸收的能量和形成化學鍵釋放的能量通常不相等； 2、反應物和生成物的總能量通常不相等，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，化學能轉化為其他形式的能量釋放出來，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，化學反應將其他形式的能量轉化為化學能儲存起來。
一、反應熱 焓變
(2)△h == 生成的總能量 –反應物的總能量
(3)△h = 反應物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和
二、熱化學方程式
2．書寫熱化學方程式的注意事項：
(1)需注明反應的溫度和壓強。因反應的溫度和壓強不同時，其△h不同。中學化學中所用的△h的數據，一般都是在101 kpa和 25℃時的數據，因此可不特別注明。
(2)要注明反應物和生成物的狀態。物質的聚集狀態，與它們所具有的能量有關。通常氣體用“g”、液體用”l”、固體用“s”、溶液用“aq”，且熱化學方程式通常不用“↑”、“↓”。
【實踐活動】中和反應反應熱的測定
一、實驗原理
中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成 1 mol h2o 時的反應熱叫中和熱。
二、實驗操作
過量的堿并不參加中和反應。
2、實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參加中和反應。
三、數據處理
1、取三次測量所得數據的平均值作為計算依據(t2－t1)＝ 2、計算反應熱：△h＝q/n＝cm△t/n。
選擇題
1、下列說法不正確的是(a)
3、沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4 完全燃燒生成co2和h2o時，放出445 kj的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是(d)
a、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 h2(g)+ cl2(g)== 2hcl(g)
第二節 燃燒熱 能源
一、燃燒熱
反應熱種類：燃燒熱、中和熱、溶解熱等
1．定義：在 101 kpa時，lmol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。注意：(1)在101 kpa時，生成穩定的氧化物。如c完全燃燒應生成co2(g)，而生成co(g)屬于不完全燃燒。
又如h2燃燒生成液態 h2o，而不是氣態水蒸氣。s對應的是so2等。
2．有關燃燒熱的計算
二、能源
1、定義：能源就是能提供能量的資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。。
2、新能源：太陽能、生物能、風能、氫能、地熱能、海洋能。 1、下列說法正確的是(b)
d、101 kpa時，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
第三節 化學反應熱計算
一、蓋斯定律
【講解】根據蓋斯定律.可以很容易求算出c（s）+
【投影】
第三節 化學反應熱的計算(二)---典型題專題
題型一： 已知一定量的物質參加反應放出的熱量，計算反應熱，寫出其熱化學反應方程式。
乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：
因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為
題型二：根據一定量的物質參加反應放出的熱量（或
根據已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。
例2、已知下列兩個熱化學方程式：
解析：由題意可列得方程
題型三：反應熱大小比較
解析：反應熱數值的大小與反應物、生成物的種類有關，與反應物物質的量的多少有關，與反應物和生成物的聚集狀態有關，還與反應時的外界條件有關。a選項：生成物的狀態不同，由于從氣態水到液態水會放熱，所以生成液態水比生成氣態水放出的熱多即q2?q1；b選項：反應物的狀態不同，由于從固態硫到氣態硫要吸熱，所以氣態硫燃燒放出的熱量比固態硫燃燒放出的熱量多，即q2?q1；c選項：生成物的種類不同，由于co與o2反應生成co2要放出熱量，故q2?q1；d選項：反應物的物質的量不同，前一反應的物質的量是后一反應的物質的量的2倍，故q1?2q2，即q2?q1。答案選a、c。
2、相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（d）
a h2(g)b co(g)c c8h18(l)d ch4(g)
假設它們的質量都是114 g，則氫氣放出的熱量求算可以用114 g除以其摩爾質量，然后再乘以題目中相關的熱化學方程式中給出的反應熱數據，可得放出的熱量為16 290.6 kj。?同理，一氧化碳放出的熱量為1 152.214 kj，辛烷放出的熱量為5 518 kj，甲烷放出的熱量為636.232 5 kj，據此正確答案為d。
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
高中化學選修教案化學選修四人教版教案篇七
在走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。
二、整個教學過程敘述：
本節教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養。
一課時，四十五分鐘完成。根據學校實際情況把學生按實驗桌每5人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。
三、具體教學過程：
第一板塊：實驗室規則教育：
一、認識你的實驗室；
二、切記實驗室安全規則
（1）、請同學宣讀自己擬定的實驗室規則。
（2）、教師出示化學實驗室規則。
第二板塊：具體學習內容
1、藥品的取用
（3）、一位同學現場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結注意事項。
（4）、藥品取用知識的小結。
2、物質的加熱
（1）、觀察酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”？
（2）、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。
3、洗滌儀器
（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
（2）、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
（3）、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學生自己小結并互相補充，并且善于傾聽他人的意見。】
第三板塊：布置作業。
小結今天所學知識，畫成知識網絡形式。
高中化學選修教案化學選修四人教版教案篇八
隨著現代信息技術在社會各領域的普及應用，人類開始步入信息社會。信息技術不僅改變著人們的工作和生活方式，也改變著教育和學習方式。學校也不可避免地卷入到社會信息化的強大漩渦中，課堂教學面臨的重大改革。我校校園網和班班通網絡建設的完善，大力推進了信息技術在教學過程中的普遍應用，促進信息技術與學科課程的整合，我有幸代表全體教師，將我們的一些做法和體會向各位領導做一匯報。
一、教材分析
《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學習的的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、保存方式及其用途。這一節即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。
二、重點.難點
1.重點是鈉的化學性質——鈉與水反應
2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。
三、教學理念及其方法。
在本節課教學中我主要體現“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現。本節課雖是一節以實驗為主的課型，但傳統的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。
1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。
2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。
3.有危險性的實驗，現有條件難以實現的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。
4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現象的捕捉，觀察，分析。
5.由此說，實驗課中恰當的便用多媒體手段有助于教學實踐的高效完成
四、教學過程
(一)、創設情境，提出問題
首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發起來。
(二)、動手實驗，觀察現象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發言，利用大屏幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理化，如na的物性小結，na與水反應現象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學生感到清晰、明確。
(三)、突顯重點，突破難點
1. 鈉與水反應
鈉與水反應是本節重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。
①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現象，描述實驗現象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。
②常規實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規實驗，學生曾多次左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現的目的即可，這樣，節省時間，提高效率。
③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節的觀察能力的培養，該實驗操作簡單，現象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，成功的體驗會激發學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。
④探究性實驗。
利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學生發言五花八門，較發散，利用大屏幕對學生的討論結果進行對比評價，表現形式直觀。學生從中發現各種方法的優缺點，進而啟發學生更好的理解、掌握、發現規律，嘗試解決問題的途徑。
(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現多媒體的優勢)
⑤進一步改進實驗。na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規實驗時是不可能實現的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。
⑥興趣實驗——水上芭蕾
鈉在苯和水的混合液中反應。(體現學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。
五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對na與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現小結。體現了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。
與cuso4溶液反應
鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!
4.性質總結
鈉的性質總結用線形關系，清晰條理。
5.用途展示
此做為上節布置的作業，讓學生網上收集
有關資料，學生作業展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。
(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，
② 秦山核電站，核事業發展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑)
總之，一節以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。