浙江省高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)大賽(5篇)

作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？這里我給大家分享一些最新的教案范文，方便大家學(xué)習(xí)。

浙江省高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)大賽篇一

教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

課時(shí)安排：約15~20分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。

過程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度!

請問物質(zhì)是由什么組成的啊?

學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?

學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動…

對!它們都很小!

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧!

那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊?

學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(ml)的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!

板書課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學(xué)們有沒有什么好的建議呢?

學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×?那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學(xué)知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識”的重要性。

通過實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識到分組達(dá)到了使問題簡化的目的。

過渡到物質(zhì)的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個(gè)物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意：

“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?

物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molna+或n(na+)=1mol

[練習(xí)]判斷下列說法是否正確

(a)1摩爾氧

(b)1.5摩爾o2

(d)摩爾是7個(gè)基本物理量之一

(e)0.5摩大米

那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢?

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。

并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號：na;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識;

正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;

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通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識，下面老師又有問題了，請問1molfe含有多少個(gè)鐵原子?那2molfe呢?

請問你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢?

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)(n)之間的關(guān)系了：

n=n×na即：n=n/na

板書：二、基本公式

n=n×nan=n/n

強(qiáng)化練習(xí)：

1、1molh2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023;

2、2molo2含1.204×1024個(gè)氧分子;

好，來給大家簡單說說na≈6.02×1023mol-1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大?

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學(xué)研究是永無止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答：1molfe含有6.02×1023個(gè)鐵原子;2molfe含1.204×1024個(gè)鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molfe中鐵原子的個(gè)數(shù)

跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶

通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻;

通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識的目的

通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識

請同學(xué)們看教材12頁，

1molh2o的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子;

0.5molh2o的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子;

1molal的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子;

2molal的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子;

數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢?

提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢?當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢?

總結(jié)：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子;

2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。

在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。

板書：3、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號：m;單位：g/mol(-1)

練習(xí)：

mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;

co2的摩爾質(zhì)量是44g/mol;

h2so4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的al質(zhì)量為27g，2molal的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(m)之間的關(guān)系：

m=n×m也即：n=m/m

板書：n=m/mn=m/m

我們說：學(xué)以致用!

那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識來解決怎樣的問題呢?現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380ml的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢?

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢?(通過公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量)

解：m=ρ×v=1g/ml×380ml=380g

m=18g/mol

n=m/m=380g÷18g/mol=21.1mol

n=n×na=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢?下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論;緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念;

認(rèn)真聽講，分析題目，得出答案;

認(rèn)真分析，得出答案;分析規(guī)律;

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念;

通過題目使學(xué)生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握;

通過學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶;使學(xué)生獲得一定的成就感;

聯(lián)系生活，通過生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣。回顧課堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果

六、板書設(shè)計(jì)

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、n=n×na

單位(符號)

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/m

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)

na

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

m

g/mol(-1)

七、教學(xué)反思

浙江省高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)大賽篇二

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么?

生：(思考)構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極;電解質(zhì)溶液;

生：形成閉合電路;自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?

(生觀察現(xiàn)象)

生：1.電流表的指針發(fā)生偏移;

生：2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。

生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

生：fe：fe-2e=fe2+氧化反應(yīng);c：cu2++2e=cu還原反應(yīng);總反應(yīng)方程式：fe+cu2+=fe2++cu

師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有cucl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象(圖1);2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入cucl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入cucl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的ki-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體(圖3)。

師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化;

生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出;

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?ki試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

陽極產(chǎn)物—氯氣(cl2);陰極產(chǎn)物—銅(cu)

師：為什么會有這樣的結(jié)果?[提示]討論提綱

[投影顯示]

1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動的?

2.接通直流電后，原來的離子運(yùn)動發(fā)生了怎樣的改變?

3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)?

生：(討論分析)

1.通電前溶液中cu2+、cl-、h+、oh-自由移動。

2.通電后帶正電的cu2+、h+向陰極移動;帶負(fù)電的cl-、oh-向陽極移動。

2+在陰極得電子變成了單質(zhì)cu，cl-在陽極失電子變成了cl2。

師：[總結(jié)板書]

通電前：cucl2=cu2++2cl-;h2oh++oh-自由移動

通電后：陽極：2cl--2e=cl2↑氧化反應(yīng);陰極：cu2++2e=cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)化學(xué)方程式：cucl2=cu+cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽(極)—氧(化反應(yīng))

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

方向。

生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的cl-在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系?

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：(每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。)

浙江省高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)大賽篇三

知識與技能：

1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義，了解甲烷的用途。

2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、動手、思維能力。

3.通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，增強(qiáng)安全意識、環(huán)保意識、能源利用的觀點(diǎn)。

過程與方法：

1、通過實(shí)踐活動、探究實(shí)驗(yàn)、模型、圖片等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神

2、通過講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實(shí)驗(yàn)條件控制、比較、類比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法

情感態(tài)度價(jià)值觀：

使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結(jié)構(gòu)解析、推測可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。

教學(xué)重點(diǎn)：掌握甲烷的性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：理解取代反應(yīng)的含義

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索法

媒體選用：實(shí)驗(yàn)、投影、電腦動畫、錄像

教學(xué)過程：

[引言]初中的時(shí)候我們已學(xué)過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?

[學(xué)生回憶回答]

[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是ch4

[板書]一、甲烷的結(jié)構(gòu)

1、甲烷的分子式：ch4

[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學(xué)生思考回答]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機(jī)物，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來我們一起通過實(shí)驗(yàn)來研究甲烷的性質(zhì)，認(rèn)識甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)]引導(dǎo)學(xué)生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實(shí)驗(yàn)器。

[歸納、板書]

1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學(xué)生觀察描述]溶液顏色均無變化

[歸納、板書]

2、化學(xué)性質(zhì)：

a、一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)。

[講述]甲烷的穩(wěn)定性是相對的，在特定的條件下，也會發(fā)生某些反應(yīng)。

[板書]

b、特定條件下的反應(yīng)。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標(biāo)記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導(dǎo)管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導(dǎo)管a與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導(dǎo)管b通人氯氣，收集氯氣到標(biāo)記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標(biāo)記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關(guān)，使強(qiáng)光照射試管并投影到銀幕上。

[講述]注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應(yīng)易控制且不受天氣影響。

[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請學(xué)生講述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

[講述]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應(yīng)生成了新物質(zhì)，這一反應(yīng)發(fā)生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個(gè)反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應(yīng)過程表示如下。

[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應(yīng)并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應(yīng)模擬過程：

[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

[講述]根據(jù)反應(yīng)過程，這個(gè)反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。

[設(shè)問]這兩個(gè)化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過的方程式比較有何不同?

(1)用結(jié)構(gòu)式代替分子式;

(2)用箭號(→)代替等號(=)。

[講述]為了明顯起見，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(→)表示。這是因?yàn)橛袡C(jī)化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生等。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。

[設(shè)問]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來?

[投影]四個(gè)反應(yīng)的方程式。

[講述]在這些反應(yīng)里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

[演示](1)取代反應(yīng)：

[演示]電腦動畫重復(fù)模擬取代反應(yīng)的全過程，進(jìn)一步理解取代反應(yīng)的含義。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。

[演示]點(diǎn)燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。

[觀察]淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時(shí)放出大量的熱。

[板書](2)氧化反應(yīng)：

ch4+2o2co2+2h2o+q

[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達(dá)到一定比例時(shí)，遇到火花就會發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴(yán)禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有充分、全面的認(rèn)識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當(dāng)溫度再升高時(shí)，分解比較完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反應(yīng)：

ch4c+2h2↑

[小結(jié)]甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物(ch3cl、ch2cl、chcl3、ccl4)都是很好的有機(jī)溶劑，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時(shí)放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強(qiáng)調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對合理開發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點(diǎn)掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機(jī)物取代反應(yīng)含義，注意將所學(xué)知識運(yùn)用于生產(chǎn)生活實(shí)際。

[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)別?

2.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?

[作業(yè)]書本課后練習(xí)

浙江省高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)大賽篇四

知識目標(biāo)

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對象的。

(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)。科學(xué)上把0.012kg12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時(shí)

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。

強(qiáng)

調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么?

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?

講述：看來需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢?

回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)

投影：國際單位制的7個(gè)基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質(zhì)量

千克

時(shí)間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開[爾文]

發(fā)光強(qiáng)度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么?

回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個(gè)。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么?

學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)1mol氧

(2)0.25molco2。

(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

(5)0.5molh2含有3.01×10

23個(gè)氫原子。

(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。

答案：

(1)錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

(2)正確。

(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。

(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

(1)1molo中約含有___________個(gè)o;

(2)3molh2so4中約含有__________個(gè)h2so4，可電離出_________molh+

(3)4molo2含有____________molo原子，___________mol質(zhì)子

(4)10molna+中約含有___________個(gè)na+

答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因?yàn)?molo原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023(5)2mol

討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材p48一、二

浙江省高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)大賽篇五

第一節(jié) 《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》教案

【課程安排】一課時(shí)

【教學(xué)目標(biāo)】

1. 知識與技能目標(biāo)

1.使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2.讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3.讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4.使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2. 過程與方法目標(biāo)

1.培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2.通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3.通過對案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

1.通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

2.通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。

3.介紹我國科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛國主義情感。

4.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會”、“化學(xué)與職業(yè)”等問題，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會問題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、ph試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等

多媒體教學(xué)平臺

【教學(xué)方法】

探究式教學(xué)

【教學(xué)過程】

[電腦展示] chemistry ----- what? where? how?

[引言] 通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識，面對生機(jī)勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的?怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧，相信通過今天的學(xué)習(xí)，你對化學(xué)會有一個(gè)全新的認(rèn)識。

情景一：溶洞景觀圖片(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

[問題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會發(fā)生變化?

[師生交流與討論] 1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒?3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)?……

[實(shí)驗(yàn)探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象;在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

澄清石灰水中通入適量的二氧化碳

結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成;當(dāng)通入過量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。

情景二：探空氣球和飛艇

[問題與思考] 氣球?yàn)槭裁磿w起來?氣球中裝的是什么?

[師生交流與思考] 1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室?氫氣還有其它用途嗎?……

[電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?工業(yè)電解水制取氫氣;氫氧焰焊接金屬;工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。

情景三：1、行走中的列車、輪船;2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品;3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

[師生交流與思考] 1、它們都是什么物質(zhì)做成的?這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來，如何得到它們?

[電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理;鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。

[結(jié)論] 通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會更精彩。

[思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問題?(學(xué)生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。

[交流與談?wù)揮

通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識?你能否用簡短的幾句話或幾個(gè)詞語描述一下你心中的化學(xué)?

結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對于我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用。

[電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。

[閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容

[板書] 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器;化學(xué)有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

(門捷列夫)

[電腦提示] 化學(xué)的發(fā)展簡史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡史》。強(qiáng)調(diào)以下：

1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。

1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。

1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。

[交流與談?wù)揮 1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。(

2、我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。

[閱讀與講述] 課本第3—4頁內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。(附錄二我國古代化學(xué)科學(xué)的成就)

[板書]二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號返回艙。

[師生交流與思考] 現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了?現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域?通過對化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。

[閱讀與講述] 課本第5—6頁

[結(jié)論及板書] 三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

[思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣?

[電腦展示] 與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。

[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。(可以讓學(xué)生開展一分鐘演講)

情景六：高中校園圖片，教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片

[師生交流與思考] 高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢?

[電腦展示和講述] 高中新教材體系架構(gòu)。

《化學(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》

《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會化學(xué)對提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識。

《化學(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用;在更加廣闊的視野下，認(rèn)識化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會發(fā)展的關(guān)系。

《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過實(shí)驗(yàn)探究活動，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

[板書]高中化學(xué)必修及選修科目

必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)?在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問題?

[分組實(shí)驗(yàn)探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識如何檢驗(yàn)?請給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品如下(均未標(biāo)明)：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、ph試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo)，收集學(xué)生探究結(jié)果，以備評價(jià)。

[師生交流與討論] 化學(xué)探究的基本模式是什么?如何觀察、思考、假說、驗(yàn)證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué)

[結(jié)論及板書]化學(xué)探究的基本模式是：

提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。

學(xué)好化學(xué)要做到：

重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用;重視科學(xué)方法的訓(xùn)練;密切聯(lián)系實(shí)際;多渠道獲取知識。

[總結(jié)] 通過今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等做出積極的貢獻(xiàn)。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué)，也一定能學(xué)好化學(xué)，實(shí)現(xiàn)你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用。

【板書設(shè)計(jì)】

第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

高中化學(xué)必修及選修科目

必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

化學(xué)探究的基本模式是：

提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。

學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用;重視科學(xué)方法的訓(xùn)練;密切聯(lián)系實(shí)際;多渠道獲取知識。

附錄一：

化 學(xué) 簡 史

年代 大事紀(jì)要

約50萬年前 “北京猿人”已會用火

公元前8～6千年 中國(新石器時(shí)代)開始制陶器

約公元前2千年 中國已會鑄銅

公元前四世紀(jì) 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說

公元前140～87年 中國發(fā)明了造紙術(shù)

公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì) 中國《本草經(jīng)》成書,書中記載動物、植物、礦物、藥物達(dá)365種

十世紀(jì) 中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年 英國的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的定義

1772年 舍勒制得了氫氣

1773年 舍勒制得了氧氣

1777年 法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》_了燃素說

1803年 英國道爾頓提出原子論

1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說

1860年 分子學(xué)說得到世界公認(rèn)

1869年 俄國的門捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表

1911年 英國的盧瑟福提出原子核模型

1934年 法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性

1942年 中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

1965年 中國科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì)

1981年 我國科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸

2000年 人類基因組破譯

附錄二：我國古代化學(xué)成就

我國是世界四大文明古國之一，在化學(xué)發(fā)展有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的的古青銅器。

1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。醫(yī)藥學(xué)家李時(shí)珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。