最新初中化學除雜知識點的歸納總結圖

將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜，除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。下面和小編一起來看初中化學除雜知識點的歸納總結，希望有所幫助！

一、物理方法

1、過濾法

原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質碳酸鈣，然后蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘干。

2、結晶法

原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：固體硝酸鉀中混有氯化鈉雜質，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度降低變化不大，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶。

二、化學方法

1、原則

(1)加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。

(2)反應后不能引入新的雜質。

(3)反應后恢復原物狀態。

(4)操作方法簡便易行。

2、常用的方法

(1)沉淀法

原理：使混合物中的雜質與適量試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。

(2)氣化法

原理：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。如：氯化鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀鹽酸溶液，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得氯化鈉固體。

(3)置換法

原理：將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。

(4)洗氣法

原理：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

(5)其它法

原理：將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

常見物質的除雜

一、氣體除雜：(括號中為雜質)

1、co2(含o2)：將氣體通過灼熱的'銅網。

2、co2(含h2或co)：將氣體通過灼熱的氧化銅。

3、o2或co2或h2(含h2o)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。

4、o2或h2或co(含co2或so2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

二、固體除雜：

1、cu(含fe或mg或zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。(將活潑金屬用酸溶解)

2、fe(含cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來。

3、cu(含cuo)、fe(含fe2o3)：高溫下與h2或co反應。(將金屬氧化物還原成金屬)

4、cuo(含cu或c)：在空氣中灼燒。

5、cao(含caco3)：高溫煅燒(caco3分解成cao和co2)

6、caco3(含cao)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。(cao與水反應溶于水)

7、caco3(含cacl2)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。(cacl2溶于水，caco3不溶于水)

8、cacl2(含caco3)：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。

9、ca(oh)2(含cao)：加足量水。(cao與水反應生成氫氧化鈣)

三、溶液除雜：

1、feso4溶液(含h2so4或cuso4)、fecl2溶液(含鹽酸或cucl2)：過量鐵粉，過濾，取濾液。

有關反應：

fe+h2so4=feso4+h2↑;

fe+cuso4=cu+feso4

fe+2hcl=fecl2+h2↑;

fe+cucl2=cu+fecl2

2、nacl溶液(含na2co3)：加適量稀鹽酸。na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

3、na2so4溶液(含cuso4)：加適量naoh溶液。cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

化學物質的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

(二)、離子的檢驗、

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子。

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子。

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。

(三)、相關例題

14、如何檢驗naoh是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

16、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產生白色沉淀，則含有nacl。

一、除雜原則

1、不增：不引入新的雜質。

2、不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。

3、易分：雜質易分離。

4、復原：被保留的物質應能恢復原狀。

二、除雜方法

1、物理方法

(1)過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

(2)結晶：

①蒸發：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有hcl的nacl溶液中分離出固體nacl。

②降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含nacl雜質的kno3中提純kno3。

2、化學方法

(1)轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。

(2)沉淀法：將雜質轉變為沉淀而除去。

(3)氣化法：將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。

(4)加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。

(5)溶解法：將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。

(6)置換法：類似于轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。

3、除雜示例

(1)除去cuo中的c：在氧氣流中灼燒。

(2)除去co中的co2：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液

2naoh+co2=na2co3+h2o

(3)除去co2中的co：使混合氣體通過灼熱的氧化銅。

(4)除去cao中的caco3：高溫煅燒。【注意】不能加稀鹽酸，因為cao能與稀鹽酸中的水反應生成ca(oh)2。

(5)除去cu中少量的fe：物理方法——用磁鐵反復吸引。化學方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。

(6)除去feso4溶液中的cuso4：①加入鐵粉(鐵絲);②過濾。

總結：

(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②過濾;③蒸發結晶。

(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②過濾。

(3)將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發溶劑結晶法。

(4)在溶液中，雜質有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。

三、除雜清單

1、氣體的除雜

2、固體的除雜

3、液體的除雜

四、鑒定的常見方法

1、氧氣的鑒定方法：

把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

2、氫氣：

點燃，氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲;如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

3、二氧化碳：

把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是co2。

4、三大可燃性氣體的鑒定：

點燃，通過無水硫酸銅cuso4，再通過澄清的石灰水(順序不能顛倒!)

h2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。

co：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。

ch4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。

【注意】不可以根據氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。

5、水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。

6、碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。

7、鑒定cao是否含caco3加鹽酸。

8、鑒定cl-：先加入agno3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有cl-。

9、鑒定so42-：先加入ba(no3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有so42-。

10、鑒定co32-：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有co32-。

11、鑒定hco3-：同上。

12、鑒定cu2+：加入naoh溶液，如果有藍色沉淀，說明含有cu2+。

13、鑒定fe3+：加入naoh溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有fe3+。

14、鑒定h+：

①借助石蕊或ph試紙。如果石蕊變紅或用ph試紙測出的ph值小于7，說明含有h+。

②加入碳酸鹽(如caco3)，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有h+。

③加入活潑金屬，如果金屬表面產生氣泡，并且產生一種可燃性氣體(點燃之后安靜燃燒，發出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發出尖銳的爆鳴聲)，說明含有h+。

④加入fe2o3(鐵銹)，如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有h+。

⑤加入難溶堿，如果逐漸溶解消失(如果加入fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2，溶液的顏色還會發生變化)，說明含有h+。

15、鑒定oh-：

①借助石蕊、酚酞或ph試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用ph試紙測出的ph值大于7，說明含有oh-。

②加入cuso4，如果出現藍色沉淀，說明含有oh-。

③加入fe2(so4)3，如果出現紅褐色沉淀，說明含有oh-。

④可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。

16、鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水(cuso4+5h2o=cuso4·5h2o)如果要鑒定多種物質，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。

17、鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是co。

18、鑒定nh4+：以氯化銨(nh4cl)為例，把nh4cl和ca(oh)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態氮肥。

19、蛋白質的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。

20、鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

21、鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線;無氣味，易結球的為合成纖維線。

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