高中化學離子共存知識點總結歸納 高中化學離子共存總結口訣實用

在現實學習生活中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。下面是小編收集整理的高中化學離子共存知識點總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

(1)有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存;pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存;nh4+與oh-不能大量共存。

(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+與co32-、hco3-、aalo2-、clo-等不能大量共存。

如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存;fe3+與不能大量共存。

①酸性溶液(h+)、堿性溶液(oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。

③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存;s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(oh-)、強酸(h+)共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇堿時進一步電離);hco3-+h+=co2↑+h2o

溶液的酸、堿性可用氫離子濃度（記作[h+]）表示，但稀溶液中[h+]少，計算不便。因此，化學上采用氫離子濃度（[h+]）的負對數來表示，叫做ph，即ph=-lg[h+]。ph的范圍通常在0―14 之間。

ph=0 表示酸度較強

ph=7 表示溶液呈中性

ph＜7 表示溶液呈酸性

ph＞7 表示溶液呈堿性

ph 與[h+]的關系是：

ph越小，[h+]越大，酸的強度也越高；

ph越大，[h+]越小，酸的強度也越低。

ph減小一個單位，相當于[h+]增大10 倍；ph增大一個單位，相當于[h+]減小至原來的1/10。

測定ph最簡便的方法是使用ph試紙。即把待測溶液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照。這樣便可知道溶液的ph。如果要精確地測定溶液的ph，可以采用測量ph的儀器（參看酸堿指示劑、ph試紙的使用）。

以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。

由于原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規定采用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。

一個碳-12原子的質量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實際質量與這個數相比后所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質量約為16，其他原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。

原子的相對原子質量一般為其中子數與質子數之和，相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。

元素的相對原子質量是它的各種同位素的相對原子質量,根據其所占的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，a=a1·a1%+a2·a2%+......+an·an%，(a是相對原子質量,a1,a2......是該元素各種同位素的相對原子質量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質量為35x75%+37x25%=35.5.

由不同種元素組成的純凈物。如水h2o，高錳酸鉀kclo3、五水硫酸銅cuso4 5h2o 等都是化合物。

化合物是元素以化合態存在的具體形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的元素種類、質量比和各元素的原子個數比均是固定不變的。由于化合物的組成固定，所以可以用元素符號和數字表示它的組成，這就是化學式（或分子式）。就水來說，從宏觀上看，純凈的水是由氫、氧兩種元素組成的，氫元素和氧元素的質量比為1∶8；從微觀看，水是由同一種分子――水分子構成的，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。由于水的組成固定不變，所以可以用分子式h2o來表示水的組成。

化合物種類繁多，有的化合物由陰；陽離子構成，如氯化鈉 nacl、硫酸銨（nh4）2so4 等；有的化合物由分子構成，如氨氣nh3、甲烷ch4、五氧化二磷p2o5、二硫化碳cs2等；有的化合物由原子構成，如二氧化硅sio2、碳化硅sic等。化合物可以分為無機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除 co、co2、h2co3和碳酸鹽等）兩大類。按化學性質的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類（參看單質、離子化合物、共價化合物、有機化合物等）。

化學式中各原子的相對原子質量的總和。

根據已知化學式和相對原子質量，可計算出化學式量，例如，氯酸鉀的化學式為kclo3，k的相對原子質量是39.098、cl 的相對原子質量是35.453、o的相對原子質量是15.999，kclo3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。cuso4 5h2o 的式量應該是cuso4與5h2o的式量的和，不要把式中的“?”誤為“×”而錯算為cuso4與5h2o的式量的乘積，cuso4 5h2o的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相對原子質量一樣，化學式量也是相對比值，沒有單位。

物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。

如可燃性、不穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、跟某些物質起反應等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。例如，加熱kclo3，可以生成使帶火星的木條復燃的氣體，表明kclo3受熱達較高溫度時，能夠放出o2。因此kclo3具有受熱分解產生o2的化學性質。

應該注意化學變化和化學性質的區別，如蠟燭燃燒是化學變化；蠟燭能夠燃燒是它的化學性質。物質的化學性質由它的結構決定，而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來。物質的用途由它的性質決定。

用化學式或分子式表示化學反應的式子。又叫化學反應式，簡稱反應式。

化學方程式表示客觀存在著的化學反應，所以不能任意編造，并且化學方程式一定符合質量守恒定律，即等號兩邊各種原子的數目必須相等，不符合以上兩點的化學方程式就是錯誤的，例如：

2na+cuso4=na2so4+cu

此反應客觀上不存在

mg+o2=mgo2

化學式mgo2不正確

fe2o3+co=2fe+2co2↑

等號兩邊各種原子的數目不相等（配平有錯誤），反應物中有氣體co，生成物的co2氣體不應標“↑”。

欲正確書寫化學方程式，必須切實理解化學方程式表示的意義，例如：

表示：

①水在通電的條件下，分解生成氧氣和氫氣。

②每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子。

③反應中各物質之間的質量比

2×18：2×2 ：32

即每36份質量的水，分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。

在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。

配平的化學方程式要遵循質量守恒定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關系式、關系量。配平方法有多種：

（1）觀察法。觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：

fe2(so4)3+naoh―fe(oh)3+na2so4

fe2(so4)3所含原子數最多、最復雜，其中三個so4進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4 系數為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3系數為2，這樣就得到：

fe2(so4)3+naoh―2fe(oh)3+3na2so4

接下去確定naoh 的系數，2fe(oh)3中有6個oh，3na2so4中有6 個na，所以在naoh 前填上系數6，得到：

fe2(so4)3+6naoh―2fe(oh)3+3na2so4

最后把“―”改成“=”，標明fe(oh)3↓。

（2）單數變雙數法。如：

c2h2+o2―co2+h2o

首先找出左、右兩邊出現次數較多，并且一邊為單數，另一邊為雙數的原子（氧原子）。由于氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以h2o的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：

由于2h2o中氫原子個數是c2h2的2倍，所以c2h2系數為2，如下式中②所示：

又由于2c2h2中碳原子個數為co2的4倍，所以co2系數為4，如下式中③所示：

最后配單質o2的系數，由于生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物o2的系數是5，如下式中④所示：

核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。

（3）求最小公倍數法例如：

kclo3―kcl+o2

式中k、cl、o 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3個，右邊2個，所以應從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數是6，6 與kclo3中氧原子個數3 之比為2，所以kclo3系數應為2。又由于6 跟o2的氧原子個數2 之比為3，所以o2系數應為3。配平后的化學方程式為：

2kclo3 =2kcl+3o2↑

氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

no2、co、so2、h2s、no等物質

nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本p80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

(1)化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀k銅cu銀ag等;

b.固態非金屬。如：碳c硫s磷p等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he氖(氣)ne氬(氣)ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣)、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(he有2個)，結構穩定，性質穩定。

①以客觀事實為依據;②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的'則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法：用化學式表示

c.離子的表示方法：用離子符號表示

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

氣體氧氣(o2)氫氣(h2)二氧化碳(co2)

藥品高錳酸鉀(kmno4)或雙氧水(h2o2)和二氧化錳(mno2)

[固+液]

反應原理2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑

或2h2o2====2h2o+o2↑zn+h2so4=znso4+h2↑

[固(+固)]或[固+液]鋅粒(zn)和鹽酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)

zn+2hcl=zncl2+h2↑

[固+液]石灰石(大理石)(caco3)和稀鹽酸(hcl)

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

儀器裝置p36圖2-17(如14的a)

或p111.圖6-10(14的b或c)p111.圖6-10

(如14的b或c)p111.圖6-10

(如14的b或c)

檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

物質物理性質

(通常狀況下)化學性質用途

氧氣

(o2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①c+o2==co2(發出白光，放出熱量)

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②s+o2==so2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4p+5o2==2p2o5(產生白煙，生成白色固體p2o5)

④3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

氫氣

(h2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

①可燃性：

2h2+o2====2h2o

h2+cl2====2hcl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

②還原性：

h2+cuo===cu+h2o

3h2+wo3===w+3h2o

3h2+fe2o3==2fe+3h2o

二氧化碳(co2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。co2+h2o==h2co3(酸性)

(h2co3===h2o+co2↑)(不穩定)

1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)

2、制飲料、化肥和純堿

co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o(鑒別co2)

co2+2naoh==na2co3+h2o

*氧化性：co2+c==2co

caco3==cao+co2↑(工業制co2)

一氧化碳(co)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2co+o2==2co2

②還原性：

co+cuo===cu+co2

3co+wo3===w+3co2

3co+fe2o3==2fe+3co2

1、na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

3、na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4、na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5、na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【na+kcl（熔融）=nacl+k】

1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2、溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是naoh溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝著生成nh3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為nh4++oh— nh3 h2o nh3↑h2o。

3、與co2的反應：主要是離子方程式的書寫（co2少量和過量時，產物不同）。

4、潮解：與之相同的還有cacl2、mgcl2、

1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。

2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3na，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

3、過氧化鈉與水、co2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。

4、強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與so2反應產物實驗探究。

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