編寫教案有助于教師深入思考教學內容和方式，提高教學質量。以下是一些初中教案的精選范文，供大家在課堂教學中參考和借鑒。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇一
《物質的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。本節內容在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質與微觀粒子間的聯系，可以幫助我們從定量的角度認識物質及其變化。其中“配置一定物質的量濃度的溶液”為學生必做實驗。
對于定量認識物質及化學變化，學生初中學習過基于質量的化學方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學生接觸“物質的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應該突出物質的量及相關概念的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質的量及相關概念的的建立，確實為化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
1.使學生初步認識并理解物質的量、摩爾概念的內涵，使學生初步了解物質的量的物理意義和阿伏加德羅常數，使學生初步掌握用物質的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學生初步掌握微粒數與物質的量之間的換算。
2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。
3.認識物質的量在化學定量研究中的重要作用，能結合實驗或生產、生活中的實際數據，并應用物質的量計算物質的組成和物質轉化過程中的質量關系。
1.“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。
2.了解物質的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。
[任務1]教師引導：討論化學方程式的意義。
學生活動：
（1）通過對化學方程式定量意義的討論，發現化學方程式既能定量地討論質量關系，也能夠定量地討論個數關系，而且個數關系要更加簡潔。
（2）發現微粒數量太大，直接表述微粒數量不便于計算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數的經驗，提出微粒個數的“堆”概念。
[任務2]教師引導：如何設計“堆”的個數便于化學計算。
學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發現這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質量剛好等于相對分子質量或相對原子質量。
[任務3]教師引導：明確物質的量、阿伏伽德羅車常數、摩爾質量等概念的定義。
學生活動：
（1）延續之前關于“堆量”討論的思路，嘗試理解物質的量概念及阿伏伽德羅常數相關規定的目的。
（2）通過實踐計算，熟悉相關概念的關系和計算方式。
[任務1]教師引導：引導學生關注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比之間的關系。
學生活動：
（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比剛好相等，提出。
（2）提出“條件相同時，物質的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數據，完成對猜想的驗證。
[任務2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數據，引導學生思考影響單位物質的量體積的影響因素，及氣體物質的特點。
（1）通過對比和計算，發現不同固體、不同液體單位物質的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質的量的體積相同。
[任務3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。
學生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應微觀上氣體微粒的個數關系。
[任務1]教師引導：回顧物質的量相關概念之間的關系。討論對于溶液，如何建立溶質物質的量和溶液體積的關系。
（1）回顧之前所學知識，明確物質的量相關概念的內涵和計算方式。
（2）根據老師對于溶液問題所提出的計算要求，設計物質的量濃度概念。
[任務2]教師引導：以精度為切入點，討論如何配置0.100mol/l的nacl溶液。
（1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；
（3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。
[任務3]教師引導：引導學生設計配置一定物質的量濃度的溶液的完成操作流程。
（1）在教師的引導下，主動設計操作流程，并明確操作的注意事項；
（3）兩人一組完整完成實驗操作。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇二
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質的量濃度這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。
1.教材的地位及其作用。
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了物質的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對物質的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標：
a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。
a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。
b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透事物之間是相互聯系的辯證唯物主義觀點。
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇三
1、首先，自己了解下化學是什么，我們要學習什么化學知識。學好化學對我們有什么益處。化學是一門學科，是一門研究物質有趣的學科。其中我們可以學到很多跟生活相關的化學知識。如酸堿的中和反應，化肥的分類以及作用，新能源的開發以及環境保護的措施。。。學好了化學不但可以使我們成績優異，還能自己利用化學知識解決身邊的難題。
2、上課，認真聽老師講課，邊理解邊做筆記!找到適合自己提高學習效率的方法!
在老師做實驗的時候，我們看的具體地操作方法、步驟以及實驗現象!而不是看熱鬧!
3、初中化學是化學知識的基礎，并不難!主要以理解為主，背為輔!再結合練習就可以學好了~這里和大家分享下做習題的技巧。很多同學會有邊看書邊做練習的習慣，其實這效率很低!正確的做法是先看一遍書，再做練習?；蚴窍茸鼍毩暎購臅镎掖鸢?，并把它記下。在過程中，把不會的做好標記，再嘗試各種方法解決!
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇四
綠色固體：堿式碳酸銅(銅綠)，七水硫酸亞鐵(綠礬)。
藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。
紫黑色固體：高錳酸鉀。
淡黃色固體：硫磺。
無色固體：冰，干冰，金剛石。
銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。
黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)。
紅褐色固體：氫氧化鐵。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇五
溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示。mol是物質的.量的單位，國際上規定1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的物質的量。摩爾濃度是溶液中溶質的物質的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的摩爾濃度，用符號c（b）來表示，常用單位為mol/l。
溶液的濃度用溶質的質量占全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質量百分濃度（%）=溶質質量/溶液質量100%。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇六
1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。
我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。
學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢？
2.元素的化合價在何種情況下會發生變化？
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？
4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇七
知識與技能：
1、使學生了解二氧化碳的物理性質。
2、讓學生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應等化學性質。
3、使學生了解二氧化碳對我們生活與環境的影響，培養學生的環保思想。
過程與方法：
1、通過實驗探究讓學生認識二氧化碳的性質;通過實驗、合作、交流。培養學生的觀察與概括總結能力。
2、通過師生互動，培養學生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實際問題的方法。
情感、態度與價值觀：
1、通過二氧化碳性質探究，讓學生切身感受到化學學科在世界的神奇奧妙，增強學生學習化學學科的熱情和自豪感。
2、通過課件的演示和實驗的探究激發學生學習化學的興趣。
2學情分析。
學習內容分析：
本節課主要介紹的是二氧化碳的性質。它是在學習了實驗室制取二氧化碳的基礎上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質和化學性質。同時根據總結出的二氧化碳的性質去推斷二氧化碳的用途，以及讓學生了解二氧化碳對生活和環境的影響，做到理論聯系實際，使所學知識為生活服務。
學習者分析：
學生在第一單元里學習了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質、以及對生活和環境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質，看不見又摸不著的。學生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學生渴求對二氧化碳要進行全面了解的心理。在教學過程中恰當的使用幻燈片，教師并加以引導，通過探究使學生獲得知識。
3教學重點、難點。
教學重點：二氧化碳的化學性質。
解決的措施：利用課件和實驗探究，通過師生互動、交流、合作來解決。
教學難點：二氧化碳與水的反應，二氧化碳與石灰水的反應。
解決措施：通過實驗探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質和化學性質。
(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節的學習目標：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質。
3、根據二氧化碳的性質推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環境的影響。
(二)、學生探究二氧化碳的性質。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質。
2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態和廣泛的應用。
自學：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產生原因。
4、如何防止溫室效應的產生。
(二)、播放幻燈12、13讓學生根據性質推斷二氧化碳的應用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結。
四、讓學生談本節的收獲。
引導學生總結，重溫二氧化碳的物理和化學性質，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應。
4、二氧化碳能與石灰水反應。
活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態和廣泛的應用。
自學。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產生原因。
4、如何防止溫室效應的產生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇。
c、產生酸雨d、毒害農作物。
2、檢驗久未開啟的菜窖內co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個接通電源的手電筒。
d、帶入一個點燃的油燈或木柴。
活動6【作業】課后作業。
設計實驗證明二氧化碳具有下述性質：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
課時設計課堂實錄。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
1第一學時：二氧化碳的性質和用途教學活動活動1【導入】二氧化碳的性質和用途。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質和化學性質。
(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節的學習目標：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質。
3、根據二氧化碳的性質推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環境的影響。
(二)、學生探究二氧化碳的性質。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質。
2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態和廣泛的應用。
自學：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產生原因。
4、如何防止溫室效應的產生。
(二)、播放幻燈12、13讓學生根據性質推斷二氧化碳的應用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結。
四、讓學生談本節的收獲。
引導學生總結，重溫二氧化碳的物理和化學性質，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應。
4、二氧化碳能與石灰水反應。
活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態和廣泛的應用。
自學。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產生原因。
4、如何防止溫室效應的產生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇。
c、產生酸雨d、毒害農作物。
2、檢驗久未開啟的菜窖內co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個接通電源的手電筒。
d、帶入一個點燃的油燈或木柴。
活動6【作業】課后作業。
設計實驗證明二氧化碳具有下述性質：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
文檔為doc格式。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇八
本節課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質世界專題，豐富多彩的化學物質單元，第二標題。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質的量》這一節的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。
掌握物質的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數的含義；通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量之間的關系。
提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想；養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。
使學生掌握摩爾的概念及物質的量與物質微粒間的轉化。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系；通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當的分層指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節知識。
課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
[課前檢測]：(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質子，___個電子。
(幫助學生回憶微粒間的轉換關系，為從"個--摩爾"的轉化做好鋪墊)。
[導入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應方程式：c+o2===co2引導學生討論：反應實質是什么？(微粒間的反應);實際中是采用稱取質量的方法進行反應，質量如何體現反應的實質？已知一個碳原子的質量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子？(約6.02x1023個碳原子)。
[小結]：用所學的知識表達反應實質是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質的量[新課講解]：物質的量：表示物質微粒數目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩爾微粒----?個微粒。
(通過聯系生活中小和多的統一的實例來幫助學生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數)。
[講解]：一摩爾微粒----na個微粒。
阿伏加德羅常數(na)：12gc-12(含六個質子六個中子的碳原子)所含碳原子個數，約等于6.02x1023mol-1。(在導入中，學生已通過計算得到此數據)。
摩爾：物質的量的單位。簡稱：摩符號表示：mol。
每摩爾物質含阿伏加德羅常數個微粒。
[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個碳原子。
1mol鐵原子含有_______個鐵原子。
1mol氧氣含有________個氧分子。
1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解。
[歸納小結]：學習物質的量需要注意的問題：
(1)物質的量--物理量，摩爾--單位；
(2)研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱：
[例]：兩種方法：
文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。
符號表達--c，h2so4，o2，oh—。
[投影練習2]：根據物質的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個基本物理量之一。(摩爾是單位)。
2.1mol氫，1mol原子氧。(物質的量研究對象是微粒)。
3.阿伏加德羅常數無單位。
4.物質的量就是物質的質量。
(強調學習基本概念所需要注意的問題)。
[總結]：再次對所介紹概念進行復習與強調以加深學生對這些概念的重視與理解。
[投影練習3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子。
2.0.5mol水分子中含有________個水分子。
3.4mol水分子中含有________個水分子。
4.1.204x1024個水分子是_______摩爾水分子。
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)。
[投影練習4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個h2o，___個h，___個o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol質子，3.5molc含有___mol質子(1個c~6個質子)。
5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個電子(1個na+~10個電子)。
(提高難度，讓學生通過練習自己總結出由已知微粒的物質的量到與之相關聯的微粒的物質的量的計算方法)。
[小結]：物質的量與微粒數之間的轉換：物質的量========微粒數na。
[隨堂檢測]：
a、1molhcl含____個hcl分子，1.806x1024個hcl分子的物質的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質的量向所含原子數的運算方法)。
c、3.01x1023個cl—的物質的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質子，含______mol質子。
(考查給出離子的微粒個數，如何算出離子及所含質子、電子的物質的量)。
[討論]：1摩爾的任何物質的質量是多少？
(通過學生自己閱讀發現物質的量和物質質量間的關系)。
1、定義：表示物質微粒數目多少的物理量。
2、單位：摩爾--簡稱：摩符號表示：mol。
(1)每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
3、注意：
(1)物質的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子。
團或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱。
4、物質的量與微粒數之間的轉換：物質的量========微粒數na。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇九
1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
4.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標。
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。教學建議教材分析。
本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。
本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
本節難點：物質的量的概念的引入、形成。教法建議。
1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。
2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。
3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。
4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
(1)明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。
(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
(3)每一個物理量都有它的標準?？茖W上把0.012kg12c所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol1”。
5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12c原子質量的作為標準，把0.012kg12c所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。
6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。
教學設計方案一課題：第一節物質的量第一課時知識目標：
1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學方法：設疑-探究-得出結論。
教學過程：
復習提問：“”方程式的含義是什么?學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質量是多少克?
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個基本單位物理量單位名稱長度米質量千克時間秒電流安[培]熱力學溫度開[爾文]發光強度坎[德拉]物質的量摩爾講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯系起來。怎樣建立這個聯系呢?科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節物質的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么?
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。板書：一、物質的量1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。投影：課堂練習2.填空(1)1molo中約含有___________個o;(2)3molh2so4中約含有__________個h2so4，可電離出_________molh+(3)4molo2含有____________molo原子，___________mol質子(4)10molna+中約含有___________個na+答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因為1molo原子中含有8mol質子)(4)10×6.02×1023(5)2mol討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。板書：4.物質的量(n)微粒個數(n)和阿伏加德羅常數(na)三者之間的關系。小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：作業：教材p48一、二板書設計第三章物質的量第一節物質的量一、物質的量1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。2.符號：n二、單位――摩爾1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol2.阿伏加德羅常數：0.012kg12c所含的碳原子數，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。3.使用范圍：微觀粒子4.物質的量(n)微粒個數(n)和阿伏加德羅常數(na)三者之間的關系。
探究活動阿伏加德羅常數的測定與原理阿伏加德羅常數的符號是na,單位是每摩(mol1)，數值是na=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、x射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3c(庫侖)的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×1019c,則na=下面著重介紹單分子膜法測定常數的操作方法。實驗目的1.進一步了解阿伏加德羅常數的意義。2.學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數的原理和操作方法。實驗用品膠頭滴管、量筒(10ml)、圓形水槽(直徑30cm)、直尺。硬脂酸的苯溶液。實驗原理硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積a，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量m，即可求得阿伏加德羅常數n。實驗步驟1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1ml，然后記下它的滴數，并計算出1滴硬脂酸苯溶液的體積v1。2.測定水槽中水的表面積用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。3.硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數d。4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復以上操作二次。重復操作時，先將滴管內剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。5.計算(1)如稱取硬脂酸的質量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為v，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量為m/v。(2)測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為v1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數為(d—1)(詳見注釋)，那么形成單分子膜需用硬脂酸的質量為：(3)根據水槽直徑，計算出水槽中水的表面積s。已知每個硬脂酸分子的截面積a=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數為：s/a。(4)根據(2)和(3)的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量為：
(5)1mol硬脂酸的質量等于284g(即m=284g/mol)，所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數，即阿伏加德羅常數n為：注釋：當最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數時，應將最后一滴減掉，即滴數計為d—1。說明：一、實驗成功標志根據實驗數據計算的阿伏加德羅常數na在(57)×1023范圍內為成功。二、失敗征象實驗測定的阿伏加德羅常數數量級不等于1×1023。三、原因分析1.因為苯是易揮發的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發，造成濃度的變化。2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。3.水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。4.水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。四、注意問題1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加密封，防止苯的揮發。在使用過程中要隨時加塞塞住。3.在使用膠頭滴管滴液時，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。4.在形成單分子膜的過程中，應保持水面平靜，防止單分子膜重疊。5.水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數將明顯減少，因為殘留在水槽內的硬脂酸分子會占據部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復23次即可。
物質的量。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇十
活動目標：
1、學習9的分合，知道9分成兩份可以有8種分法，并記錄結果。
2、在探索操作活動中，知道按序分合不易漏掉數字，在觀察中發現兩部分數之間的增1減1的關系。
3、會用較完整的語言講述操作過程。
4、了解數字在日常生活中的應用，初步理解數字與人們生活的關系。
5、發展觀察、辨別、歸案的能力。
活動準備：
1、教具：放大的操作材料。
2、學具：購物券、水果卡片，記錄卡。
活動過程：
一、復習8以內的加減。
游戲：開火車。
玩法：師：我的火車就要開，幼：幾點開？老師出示一算式卡片：請你猜猜看？幼：16=7你的火車7點開。
游戲時速度由慢到快，由集體游戲到小組、個人游戲。
二、學習9的組成。
1、情境導入，引起幼兒興趣。
師：今天，小兔水果店開業了，這個水果店里的水果都賣9元錢。小兔水果店還為我們小朋友每人準備了8張購物券呢。
2、介紹購物券。
3、分組進行活動。
（1）每組一個營業員（掛牌），其他幼兒去營業員那買水果，營業員一定要嚴格驗證小朋友是不是付了9元錢。
師：營業員一定要把好關，看看買水果的人是不是付了9元錢，不然會賠錢的。
顧客買了水果后，要將自己用的是哪兩張購物券、買的是什么水果記錄到記錄卡上，記錄好后，再去買，看看誰買的多。
（2）幼兒把自己買的情況記錄到卡片上，例如我用1元錢和8元錢買了桃子。
4、展示個別幼兒的.記錄卡，發現互換關系。
師：誰來告訴大家，用哪兩張購物券合起來正好是9元？
5、知道9的8種分法。
師：哦，原來9有這么多的分法呢，讓我們一起來按順序說一說吧。
9可以分成1和8……9有幾種分法呀？（8種）。
6、操作活動。
（1）出示操作材料，介紹做法。
（2）幼兒做，教師指導。
師：做完后請爸爸媽媽檢查，檢查對了再交給我，我送給小兔媽媽，讓她的孩子看看。
活動反思：
這是一堂寓教于樂、生動、有趣的數學活動，幼兒在輕松自由的氛圍中探索出9的8中不同分法。
本活動注重以游戲的形式，讓幼兒主動探索，獲得知識?；顒又?，運用去玩具店購物這一情節貫穿，為幼兒提供多種活動材料，讓幼兒在輕松、愉快的氣氛中主動、積極地探索出9的最佳分合方法，充分調動了幼兒的積極性、主動性。
注重了幼兒語言表達能力的培養?；顒又凶層變簛碇v述自己的操作過程，既是幼兒思維的過程，又使幼兒的語言表達能力、邏輯思維能力得到了培養。
最后知識鞏固時，為孩子創設了多個生活情景，讓他們把所學的組成運用到實際生活中去，使得孩子們感受學習數學的重要性。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇十一
1、掌握6的組成，初步了解其分合規律。
2、嘗試探索數的組成。
【活動準備】。
貼絨圖片、花片各若干。
【活動過程】。
1、游戲“碰球”
2、出示貼絨圖片，引導幼兒進行分合。
“圖上6組圖片，請你分一分，有幾種分法?”
3、師生共同驗證6的分合、初步了解分合規律。
4、師幼共同朗讀6的五種分法。
5、游戲“摘蘋果”鞏固6的組成。
6、提供花片、記錄紙、筆，引導幼兒繼續探索7的組成。
【活動反思】。
幼兒數概念形成是一個比較系統完整的體系，因此針對大一班的數學教學，我設計了6個教學活動——6以內數的組成、6以內數的加減、口編6的'加減應用題、10以內數的組成、10以內數的加減、口編10的加減應用題，意在連續的教學中幫助幼兒形成一個數概念體系。同時針對數學邏輯性強、枯燥，我盡可能多設計游戲法、操作法幫助幼兒理解鞏固，如在本次教學中，我設計游戲“碰球”、“摘蘋果”，前一游戲是幫助幼兒了解6以內數的組成，同時也幫助教師摸底，孩子們到底掌握了多少，而后一游戲則是孩子有了一定的基礎上幫助幼復習兒鞏固，也意在幫助教師了解本次教學中孩子能否真正掌握，而操作法則分為集體操作、與個人操作，在集體操作中(分合貼絨圖片)讓幼兒初步了解6的組成分合，而后一操作(探索7的組成)則激發幼兒自我探索欲，鼓勵幼兒幼兒運用經驗遷移進行學習，在教學過程中充分體現授漁而授魚。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇十二
認真運用化學工具是學好化學學科最起碼的條件。在初中階段，同學們要特別掌握的化學用語有：
1部分元素名稱、元素符號和分類2準確掌握物質的名稱、俗稱及化學式。
化學式是該物質最小微粒(一般指分子)中元素種類和原子個數的組合式。書寫要準確，學會命名，熟悉俗稱。
為了準確掌握化學式的書寫，同學們在學習“化合價”時，要在理解的基礎上，熟練掌握“化合價”的運用，確保化學式書寫準確。
3準確書寫化學方程式。
化學方程式是運用化學式來表達化學反應的正確結果，是以化學反應事實和質量守恒定律為依據，指導化學工業生產。
書寫化學方程式，根據化學方程式進行有關的計算是同學們學習化學的重點和難點。同學要注意這部分的學習、理解和記憶。
認真理解和掌握化學基本概念。
基本概念是初中化學重點學習部分。對基本概念要準確理解。并能運用基本概念來分析化學反應現象?；纠碚撌茄芯炕瘜W現象的根本。但初中所學的原子理論、分子理論都是初步的、基礎的，但基本理論對今后學好化學課程、做好化學研究將是極為重要的。
認真觀察實驗現象，真實記錄。
提高化學實驗的動手能力。化學實驗是研究物質化學變化最有力的說明。化學也是以實驗為依據的。同學們要學會觀察實驗、操作實驗、描述實驗現象和過程、記錄準確的實驗現象和結果，完成好實驗報告。
熟悉重要物質的組成和性質。
初中化學所研究的物質，都是與我們生活密切相關的物質。例如：我們要學習人類需要的第一物質氧氣，第二物質水，等等。學習時不僅感到親切，熟悉，而且通過學習也會對它的性質、組成、結構、變化、用途有了進一步了解。
學會把化學知識與生活實際、社會實踐相結合。
我們就生活在化學變化的環境中，如何用化學知識解釋一些現象?如何成為環境保護的一份子?如何正確、安全地使用化學用品等。通過聯系實際，不僅提高了學習化學的興趣，也為今后化學學科學習的深化打下了良好的基礎。
注重能力培養。
化學學科是一門研究物質(多指微觀物質中的原子或分子等)的組成、結構、性質、變化、合成及應用這樣一門自然科學。它對培養我們的觀察能力、記憶能力、思維能力、推理能力、實驗動手能力以及自學能力都是很重要的。在這些能力提高的同時，學化學的興趣更濃了，對化學知識的追求感更強了。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇十三
本節課要學的內容配制一定體積物質的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置一定物質的量濃度的溶液，其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析，理解它關鍵就是要掌握配制過程以及物質的量濃度與物質的量的關系。學生已經學過物質的量濃度的概念了解它與物質的量、物質的質量之間的關系，本節課的內容配制一定物質的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎上的發展。由于它還與化學反應給物質的量計算有密切的聯系,所以在本學科有重要的地位，并貫穿整個高中化學內容,是本學科化學實驗部分的核心內容。教學的重點是配制一定物質的量濃度的溶液，解決重點的關鍵是演示好一定物質的量濃度溶液的配制實驗，使學生掌握溶液配制的要點。
二、【教學目標與解析】。
1．教學目標。
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質的量濃度溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能并進行誤差分析分析。
2．目標解析。
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質的量濃度溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根據條件配制一定物質的量濃度的溶液，并能對實驗中的不規范操作進行相關的.誤差分析。
三、【問題診斷分析】。
在本節課的教學中，學生可能遇到的問題是忽視物質的量濃度是單位體積溶液中所含物質的物質的量濃度，忽視體積指的是溶液的體積，誤差分析時有一定的難度。產生這些問題的原因是沒有掌握物質的量濃度的概念以及它與物質的質量等的關系。要解決這一問題，就要就要讓學生充分理解物質的量濃度的表達式，其中關鍵是還要弄清楚物質的量濃度與相關的物理量(如物質的量、質量、密度)的關系。
四、【教學支持條件分析】。
在本節課配制一定物質的量濃度溶液的教學中，準備使用多媒體和視頻播放器。因為使用多媒體視頻，有利于學生通過視頻向學生演示實驗具體步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決實驗中可能出現的誤差，規范學生的實驗操作。
五、【教學過程】。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇十四
摘要:化學平衡原理是整個高中化學知識體系中非常重要的知識點，也是高考的考察熱點，另外，化學平衡原理對電離與電解知識的學習有直接影響，因此，對化學平衡原理知識的學習必須給以高度重視。對化學平衡原理進行介紹，并探討了化學平衡原理知識，詳細闡述了高中化學學習中化學平衡原理的應用，為同學們的化學平衡原理知識的學習提供參考。
關鍵詞:化學平衡原理;高中化學;應用。
化學平衡原理就是化學反應式的左右兩邊在宏觀化學反應中，化學元素的量相同。事實上由于宏觀條件下，化學反應正向反應和逆向反應基本上保持相同速度。高中化學學習的根本是化學反應方程式。基于此，在學習高中化學的過程中，高中生不能對化學反應方程式進行準確書寫，那么學生化學課的聽課效率就會受到很大的影響，從而導致化學學習成績的降低。化學平衡原理的合理應用，有助于同學們對化學反應方程式正確書寫，并且對于同學們邏輯思維能力的培養有益，有助于同學們對高中化學知識的學習。
一、化學平衡原理概述。
就整個高中化學體系而言，化學平衡原理貫穿其中，因此，同學們通過對化學平衡原理內涵與不同應用給以充分理解，從而使化學學習效率提高。化學平衡原理能夠集中表現化學規律與化學本質，特別是在高中化學的可逆反應中進行體現。也就是如果化學反應過程是一種相對的平衡狀態，那么就不會改變反應物以及生成物的濃度。事實上，平衡狀態指的是如果有可逆反應的發生，當正反應速率等于逆反應速率時，在反應過程中就不會改變混合物中不同物質成分的濃度比例。可逆反應中在一定條件下，消耗的反應物的量與重新生成的物質的'量相同，那么在宏觀狀態下維持反應物的狀態保持不變，這就是化學平衡狀態。就數量角度，化學平衡原理指的是物質發生反應的過程中，消耗反應物的量與生成物的量速率相同，因此，反應過程中生成物濃度與消耗物濃度相同，化學反應中一旦達到平衡狀態，那么宏觀看物質總量不變，此時，物、料達到平衡。
二、對化學平衡原理的探討。
通過有關化學反應平衡原理的學習可以看出，化學平衡存在的特點如下:一是，化學平衡具有“可逆”的特點?；瘜W平衡反應屬于可逆反應，化學平衡時生成物與生成物不會消耗殆盡。因此，考試做題過程中，對于判斷化學平衡的選擇題型而言，可以通過排除的方法排除掉非可逆化學反應方程式，從而使做題的效率提高;二是，化學平衡具有“相等”的特點。在化學平衡反應中，化學反應正向反應速率等于逆向反應速率;三是，化學平衡具有“定”的特點。對于可逆反應而言，當混合物內各組分的百分比保持不變，就認為化學反應達到了平衡。這里百分比就是物質的質量占參加的總質量的比例;四是，化學平衡具有“變”的特點?；瘜W平衡中一旦改變了外界條件，比如改變容器體積、改變環境溫度等，就會打破化學平衡反應狀態，導致正反應、逆反應速率不相同。因此，同學們做化學平衡狀態習題時，認真審題;五是，化學平衡具有“動”的特點?；瘜W平衡屬于動態平衡，化學平衡過程中，同時進行著正反應與逆反應，比如氧氣與二氧化硫反應生成三氧化硫過程中，二氧化硫溶解速率與三氧化硫結晶速率相等時，就認為該可逆反應達到平衡。
第一，通過化學平衡原理對化學反應是否達到平衡進行判斷。通過高中化學的學習發現，可逆反應在一定條件下進行，當正反應速率等于逆反應速率，同時，反應物與生成物的各個組分濃度保持不變時，就認為達到了化學平衡狀態。在實踐過程中，通過化學反應平衡原理科研對化學反應是否平衡進行判斷，尤其是考試過程中，對于部分與化學反應物質濃度變化相關的計算題而言，通過化學反應平衡原理進行計算，對化學鍵斷裂情況進行判斷，從而對化學反應是否平衡進行正確判斷。第二，通過其他方法對化學反應是否平衡進行判斷。
(一)可逆反應中有有色物質參加或生成。
當化學反應是可逆反應，并且化學反應中有有色物質參加或生成，如果有色物質的顏色不再發生改變，那么就認為該可逆反應達到了化學平衡狀態。比如二氧化錳與濃鹽酸發生反應過程中，有水、氯氣以及氯化錳的生成。該化學反應過程中，在反應的兩邊都有有色物質的參與，當隨著時間的改變而生成的氯氣的黃綠色的顏色不再發生改變，那么就認為該化學反應達到了平衡狀態。
(二)反應在恒定容量的容器中進行。
恒定容量容器中進行的化學反應，當該反應體系中氣體總壓強保持不變，那么就認為該化學反應達到平衡狀態。比如氧氣與氨氣發生反應生成水和二氧化氮，與化學知識中的質量守恒相結合，對于恒定容量容器而言，當混合其他總質量部變，同時在化學反應過程中，容器體積也不會發生改變時，就認為混合氣體總的壓強與密度不變，從而判斷該反應達到平衡。
(三)反應氣體平均分子質量保持不變。
對于一個化學反應而言，如果該反應體系中氣體的密度保持不變，或者當反應氣體平均分子質量保持不變的時候，就認為該化學反應達到了平衡。事實上，通過氣體平均分子質量不變判斷化學反應達到平衡狀態是做題與考試過程中經常用到的一種方法。因此，需要合理、熟練掌握該方法的原理。
(四)基于化學反應過程的溫度判斷化學反應是否達到平衡。
化學平衡狀態可以利用化學反應過程中溫度變化的情況來判斷。如果化學反應中出現了吸熱現象或者在放熱現象，那么就表示物質之間有化學反應的發生。當一個化學反應是絕熱體系，并且如果參加化學反應體系的溫度保持恒定不變，此時就能夠認為該化學反應得到了平衡狀態。
四、結語。
在高中化學學習過程中，化學平衡原理是非常重要的知識，同時，化學平衡原理對于同學們學習、掌握電離知識與電解知識等有非常重要的影響。另外，在高考考試中，化學平衡原理是必考的知識點，當同學們不能熟練的掌握化學平衡的有關知識，不能熟練的進行做題，那么對高考成績會有很大的影響。基于此，對于高中化學中的化學平衡原理知識要給以高度重視，從而提高化學學習成績。
參考文獻:。
［1］張譯之．高中化學中“化學平衡常數”的應用分析［j］．讀天下，(1)．。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇十五
在初中，學生已經知道了化學中反映物和生物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節是在初中知識的基礎上進一步揭示化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并學習物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學方式的計算。將這部分內容安排在這一節，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關知識基礎的前提下在來學習本內容，有利于學生對有關知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節內容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應規律、形成正確的有關化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節的內容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節知識的基礎上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。
本節內容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節中的相關知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發現問題及時解決，并注意引導學生總結規律、理清思路。
教學目標。
2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識。
3.培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學重點。
教學難點。
教學方法。
啟發、引導、講解、練習。
課時安排。
二課時。
教學用具。
投影儀。
教學過程。
第一課時。
［引入新課］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學習的內容。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇十六
活動目標：
1、學習3的組成，知道3分成兩份有2種分法，并用較為清楚的語言表達分與合的過程。
2、在游戲中學習3的組成，，體驗同伴合作的快樂。
3、引發幼兒學習的興趣。
4、培養幼兒相互合作，有序操作的良好操作習慣。
活動準備：
活動過程：
一、導入活動找朋友復習2的組合（在寢室）。
小朋友都找到了自己的好朋友，可是小貓的好朋友在哪呢？跟我一起去找找吧。（去活動室）。
二、幫小貓分糖。
小貓的好朋友是誰？（小豬和小兔）。
2、出示記錄卡，那怎樣把數量是3的分成兩份呢，請你動動腦筋，動動小手，看誰想得辦法多，并用數字把每次的分法記在下面的格子里。
3、幼兒操作，教師指導。
4、“你是怎么分的？請你用一句好聽的話來說?！保ㄔ谝曨l上展示幼兒的分法）幼：我把3顆糖果，1顆糖果分給了小兔，2顆糖果分給了小豬。我把3顆糖果，2顆糖果分給了小兔，1顆糖果分給了小豬?！斑€有其他的分法嗎？”（沒有了）。
你說的'真好聽獎勵一個大笑臉娃娃。
5、你們看看自己是這樣分的嗎？和你的好朋友說說你是怎么分的，不一樣的再分一分。
6、在請幼兒說自己是怎么分的獎勵2個大笑臉娃娃。
小結：原來把數量是3的糖果分成兩份有2種分法，3可以分成2和1,3還可以分成1和2.
7、剛才誰幾個笑臉啊，1個2個，猜猜我剛才手里有幾個？（3個）2和1合起來是3,1和2合起來是3.
三、去小貓家，游戲學習3的分解。
2、幼兒商量過河并實踐。
3、有二說過河辦法，老師梳理小結。
四、游戲學習3的組成。
小貓家到了，門上有數字3，這個只允許數字3過去,可我們小朋友也想過去怎么辦呢?(先變成數字寶寶),請你們先將自己的數字寶寶請出來，看看自己是數字寶寶幾呢?是數字3嗎?那怎樣才能讓我們的數字變成3呢?(幼兒講述1和2組合，2和1組合)“真聰明，那快點找到一個與自己合起來是3的朋友手拉手、排好隊,”（教師檢查）師：“剛才你們都很聰明，都能找到和自己合起來是3的好朋友，真棒！”師：“請你來告訴大家，你是數字寶寶幾，你找到的好朋友是幾？”幼：我是數字寶寶1，我找到的是數字寶寶2，我們一起過了魔洞。幼：我是數字寶寶2，我找到的是數字寶寶1。老師與幼兒小結1和2合起來是3，2和1合起來是3，大家一起學念。
五、到了小貓家（延伸）。
小貓說：“歡迎小朋友來我家做客，由于我家椅子不夠，請小朋友4個人坐2把椅子。”請你們回家想想辦法，下節活動我們一起解決它。
活動反思：
活動中有許多不足之處：第一認知環節組織上設計也存在問題，記錄表的設計不清楚以至于幼兒出現不會記錄現象，還有細節上，特別是組織語方面。
1，這節活動適合我們中班下學期的幼兒也是根據中班幼兒的認知及發展特點而選的，同時也依據了我們班幼兒的現階段發展水平而制定。由于我上這節活動前考慮數學要與生活結合，正所謂數學要運用與生活，其中游戲與生活結合，導致小部分幼兒沉靜于其中脫離了集體。活動中沒有出現不積極表現的幼兒，只是注意力往往在游戲與所給的難題中，老師的規則意識沒有提醒及做到規則在前。
初中化學物質的量教案范文（17篇）篇十七
論文摘要：落實新課程，開展研究性學習，目的是為了使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力。下面談談探究性實驗在高中化學課堂教學模式具體實施中的一些做法。
化學是一門以實驗為基礎的學科，通過課堂探究性實驗或學生探究實驗，可以使學生獲得生動的感性知識，從而更好地理解、鞏固所學化學知識，形成化學概念，促進觀察、分析和解決問題等各方面能力的提高。新課程標準為每一位學生的成長和發展提供了多元化的平臺，因為它不但注重學習的結果，更注重科學探究的能力和實事求是的科學精神培養，成功的化學課堂教學不僅是學生獲取知識的重要手段，更是培養學生創新能力的有效途徑。
一、從思想上更新教育理念。
推進新課程改革教師是關鍵。為確保新課程的實施，首先教師要轉變教育教學理念。傳統的教育觀是把學生的頭腦當作知識的容器，把學生的品格發展當作待雕的塑像，認為只要能培養出考高分的學生就是教育的成功。然而，這樣培養出來的學生往往素質不高，不能適應現代社會的發展要求?；瘜W新課標要求教師在教學過程中不斷更新理念，轉變角色。首先，教師在教學過程中要突出學生的'主體地位，把提高學生的能力、學生的思想道德、科學態度、創新精神作為教育的核心和歸宿。為此，教師要與學生在相互尊重的基礎上，建立動態的、平等的對話關系。在這個對話過程中，教師不再是僅僅傳遞知識，而是作為一位參與者、合作者、指導者啟發學生思考，引導學生探究，使學生在獲得化學基礎知識和基本技能的同時，在情感、態度、價值觀等方面都能得到充分發展。其次，教師要全方位的參與新課程的研究與開發。作為新課程條件下新課堂的建設者和設計者，教師在充分理解新課程理念的基礎上，結合化學學科的特點和學生實際情況，對新課程教材內容進行適當的取舍、增刪，突出核心知識，優化教學內容，依靠自己的智慧，做出富有針對性的課堂教學設計，使教學的每一個環節和片段都充溢著生機和活力，使學生最大限度地突破知識體系的束縛，獲得有效的有生命力的知識，使學生個性得到尊重和張揚，情感態度價值觀都得到充分發展，由此實現教師由“教教科書”向“用教科書教的轉變”，由“靜態的教科書教學”向“動態的知識教學”的轉變。
二、通過化學實驗，激發學生的學習興趣。
教材中naoh溶于水要放熱的實驗，學生需用手觸摸才能感知到，這給學生觀察現象帶來了很大的局限。筆者在化學課堂上引導學生對它進行了改進，演示時先將試管里的水煮沸，然后移離火焰，水立即停止沸騰，迅速加入兩小塊naoh固體，水又沸騰了。一個小小的改進，不僅使全班同學都能觀察到明顯現象，而且讓他意識到了創新是多么的奇妙和必要，增強了他們的創新意識。
需要注意的是要注重起點放在學生的“最近發展區”，思維階梯要合理，學生經過努力、討論能夠回答出，不要設計得太難，跨度太大，使學生充分地感受到解決新問題中的愉悅感和成就感，培養學生自信心，激發學生喜好，將喜好轉化為持久的動力，同時教學目標是高層次的。探索性實驗的設置，使學生通過設計、討論、實驗，充分發揮想象力，和實際相結合，創造性地運用已有的知識，培養創新能力。同時，中學教育目的之一，就是為社會造就合格的后備勞動者。中學化學教育對環境科學的學習將起著啟蒙作用，應很好地利用這門實踐性很強的學科，通過實驗使學生掌握一定的教室環境保護知識。由于微型實驗既安全又節約，老師可以放心地讓學生一人一組做實驗。通過親手做實驗，可以幫助學生進行探究式學習，培養觀察和實驗能力，激發學生學習化學的興趣。同時隨堂實驗、家庭小實驗和課外活動實驗等都得以開展。在進行實驗前，老師除了介紹常規的化學實驗基本操作外，重點介紹以多孔井穴板、井穴塞、多用滴管為核心的微型化學儀器的用途和使用方法。在開展課堂探究實驗時，尤其要注意安全問題，同時解決普通教學的供水、洗滌、廢液回收等事項，還要注意教室的通風。
三、重視實驗教學。
化學是一門以實驗為基礎的自然科學。實驗教學是培養學生學習興趣和提高能力的重要環節?；瘜W新課程標準中強調“化學實驗是進行科學探究的主要方式，它的功能是其他教學手段所無法替代的”。搞好實驗教學要以學生為本，樹立知識傳授、能力培養、素質提高、協調發展的教育理念。中學化學課程必須幫助學生掌握化學實驗的基本知識和技能，通過化學實驗體驗實驗探究過程，認識物質及其變化，體會化學實驗的價值。教師可結合具體實驗，教會學生一些基本的實驗研究方法，然后讓他們主動查找資料，弄清實驗原理，選擇合適的實驗儀器、材料與實驗方法。從而加深對全過程的認識，提高實驗效率，培養他們的興趣和特長。例如，在“滲析”這一實驗前，“半透膜”的材料可以讓學生自己尋找。學生會想到雞蛋內膜、魚鰾等，那么不妨拿來逐個試驗。這樣既培養了學生的動手能力，又使學生在某種程度上獲得成就感。但是受多種因素的影響，目前我國中學化學實驗教學仍是最薄弱的環節，嚴重制約了實驗這一獨特優勢在培養學生創造力方面作用的發揮，這就要求教師要改進實驗，充分利用身邊的物品做化學實驗，如用墨水瓶可改裝成酒精燈，喝水的無色玻璃杯可代替燒杯，礦泉水瓶的上部分可做成漏斗，用輸液氣管代替導管，用一次性注射器做量筒，用眼藥水瓶做滴管，包裝藥片的塑料凹槽作點滴板等。教師充分利用身邊物品做實驗，更能培養學生的創新意識，激發學生學習化學的興趣，培養學生的科學素養。
總之，面對新課改，教師要緊跟時代步伐，不斷學習新的教育理念，積極探索、反思、總結出一條更好的途徑貫徹落實好新課改，促進自身專業的發展，提高學生的科學素養。
參考文獻。
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