教師可以通過分享高中教案的經驗和心得，促進教學方法的交流和改進。我們特意為大家準備了一些優秀的高中教案范文，希望能夠給大家帶來靈感和啟示。
高中化學試講教案范文（16篇）篇一
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結構。
2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
1.離子晶體的物理性質的特點。
2.離子晶體配位數及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
注：(1)結構微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽。
(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(c.n.)。
高中化學試講教案范文（16篇）篇二
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。
1、培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7—2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。
高中化學試講教案范文（16篇）篇三
1.了解有機物概念、有機物和無機物的區別和聯系。
2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。
3.介紹簡單有機化學發展史，了解有機物對發展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。
有機物的定義和有機物的特點。
實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。
學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的.發展史。
1、什么是有機物？其組成元素有哪些？
2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？
3、有機物種類繁多的原因何在？
4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？
5、有機物對發展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？
自學閱讀。
學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。
1、學生回答。
2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區別。
3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環。說明種類繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。
5、cai展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。
學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。
1、課本64頁第3題的（2）。
2、有a、b兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數都是85.7%。a在標準狀況下的密度是1.25g/l，b蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求a、b的分子式。
學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的。
一般方法和思路。
課本65頁第4題和73頁第3、4題。
1、本節課用自制的cai課件上，學生興趣高，直觀。
高中化學試講教案范文（16篇）篇四
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1.明確質量數和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質量數和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
：一課時
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(a)= 質子數(z)+ 中子數(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(核電荷數)核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質子數(核電核數核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學試講教案范文（16篇）篇五
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1、明確質量數和azx的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質量數和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
一課時
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(a)= 質子數(z)+ 中子數(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(核電荷數)核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質子數(核電核數核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
高中化學試講教案范文（16篇）篇六
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。
在學習過程中，培養學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態度。
通過讓學生在小組內分工協作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發學生的學習興趣，培養學生的科學情感和團結、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養；實驗方法及實驗能力的培養。
高中化學試講教案范文（16篇）篇七
一、教材分析：
本節課之前的章節中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區別，并聯系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發學生探究晶體和非晶體本質區別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質差異。
2、掌握晶體的基本性質。
過程與方法。
情感態度價值觀。
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數目的計算。
五、教學過程。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖及。
目標達成預測。
高中化學試講教案范文（16篇）篇八
1、口答:什么是分子什么是原子本質區別是什么。
2、什么是原子量。
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。
這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳–12,此外還有6。
個質子,7個中子的碳–13,還有6個質子,8個中子的碳–14,它們核內中子。
數雖不相同,但它們的核電荷數(即質子數)都是6、引出元素定義:。
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(即質子數)相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數相同,中子數不相同的原子總數、
講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。
荷數(即質子數)都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數都是8,稱為氧元素、
提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:。
目前已發現100多種元素,可將它們分為:。
閱讀p36圖四,答:。
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。
含量最多的金屬元素是哪兩種。
3、元素符號的讀法,寫法:。
p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。
寫法(一大二小)、
4、元素符號的意義:。
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個原子、
例如:;2h:表示兩個氫原子、
5、--元素1--。
元素與原子的'區別與聯系:。
6、單質和化合物,氧化物:。
提問:什么是純凈物,什么是混合物。
單質:由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、
單質與化合物的比較:。
單質化合物。
相同點都是純凈物。
不同點同種元素組成不同元素組成。
說明:單質中只含一種元素,但只含一種元素的物質卻不一定是單質、
如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質不一定。
是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質的分類:。
元素及元素符號。
高中化學試講教案范文（16篇）篇九
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規則及其在中學化學中的應用。
[復習]。
[練習]指出下列物質中的共價鍵類型。
1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh。
活動與探究[實驗1]。
實驗現象：
實驗結論：
[新授]。
1、分子極性的分類及其概念。
極性分子：。
非極性分子：。
2、分子極性的判斷方法。
（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。
極性分子：ab型，由構成的分子，如。
非極性分子：aa型，由構成的分子，如。
（2）多原子分子(abm型)：取決于分子的空間構型。
(1)空間構型法。
的分子為非極性分子；的分子為極性分子。
(2)物理模型法。
abn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則abn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性。
課本p75-4：孤對電子法。
在abn型分子中，若中心原子a無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子a有孤對電子則是極性分子。
例如：co2、ch4、so3中心原子(c、s)無孤對電子，是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對電子，則為極性分子。
練習：請判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。
課本：p73-[交流與討論]p75-5學生完成。
總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯系。
概念鍵的極性分子的極性。
含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子。
決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子。
聯系1.以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；
2.以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；
3.以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構型決定。
說明鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習鞏固]下列敘述正確的是（）。
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。8、離子化合物中一定不含有共價鍵。
[實驗2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況。
實驗現象：
實驗結論：
3、分子的極性對物質物理性質的影響。
a．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響，。
b．分子的極性對物質的溶解性的影響：
相似相溶規則：。
思考：請例舉化學中常見情況。
c．極性分子在電場或磁場力的作用下會發生偏移。
課堂小結：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子。
2、分子極性的判斷方法：空間構型法。
3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規則。
【課堂練習】。
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是()。
a．ccl4b.c2h5ohc．cs23cl。
2、ch4、bf3都是非極性分子，h2o、nh3都是極性分子，由此推測abn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是（）。
a.所有原子在同一平面內b.分子中不含有氫原子。
3．判斷xy2型分子是極性分子的主要依據是()。
a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵。
4．能說明bf3分子中的四個原子在同一平面內的理由是()。
a.任意兩個b—f鍵之間的夾角為1200b．b—f鍵是非極性鍵。
c．b原子與每個f原子的相互作用相同d．b原子與每個f原子的距離相等。
高中化學試講教案范文（16篇）篇十
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
1.離子晶體的物理性質的特點。
2.離子晶體配位數及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵？什么是離子化合物？
2.下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么？
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
注：(1)結構微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽。
(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展。
[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關系是什么？
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(c.n.)。
高中化學試講教案范文（16篇）篇十一
1．物理知識方面的要求：
（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生的原因。
（2）知道布朗運動是分子無規則運動的反映。
（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。
2．通過對布朗運動的觀察，發現其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。
1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規則運動，反映了液體分子的永不停息的無規則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。
2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
讓學生觀察兩個演示實驗：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現象？這現象說明什么問題？
在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規則運動。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經學習過了。
1．介紹布朗運動現象。
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發現花粉顆粒在水中不停地做無規則運動，后來把顆粒的這種無規則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發現在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規則，絕不是直線運動。
2．介紹布朗運動的幾個特點。
（1）連續觀察布朗運動，發現在多天甚至幾個月時間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運動的原因。
（互）布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。
（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動微粒大小在10－’m數量級，液體分子大小在10－“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
高中化學試講教案范文（16篇）篇十二
二.重點、難點：
1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關系。
2.本節的難點是水的離子積，有關溶液ph的簡單計算。
三.具體內容：
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測量。
(三)ph的應用。
1.醫療上。
2.生活上。
3.環保領域中。
4.農業生產中。
5.科學實驗和工業生產中。
(四)酸堿質子理論。
a.溶液ph的計算方法。
b.實驗測定酸堿滴定曲線。
1.實驗。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用。
高中化學試講教案范文（16篇）篇十三
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質、結構及用途。
2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法。
3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美。
二、教學重點：鈉的化學性質。
三、教學用品。
四、教學方法：實驗探究法。
五、教學過程。
(引言)在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節鈉。
(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設問)你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質。
顏色狀態硬度熔點密度導電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)。
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設問)為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)。
[板書]二、鈉的化學性質。
1.鈉與氧氣等非金屬反應。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。
(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象。
(請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據na與o2反應生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩定性。
(結論)na2o2比na2o穩定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。
(設問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質o2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
(結論)1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設問)通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于nacl、na2so4等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應堆的導熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結)鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。
布置作業。
1.鈉能否和cuso4溶液發生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。
高中化學試講教案范文（16篇）篇十四
二、混合物的分離和提純。
優先考慮物理方法，然后再考慮化學方法。
1、過濾和蒸發。
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質。
蒸發：從溶液中分離出已溶解的溶質。
實驗：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發轉移。
檢驗so42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除ag+和co32-的干擾)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀產生，則原溶液中含有so42-，反之則無。
檢驗co32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水(溶質為ca(oh)2)，若有白色沉淀產生，則原溶液中含有co32-，反之則無。
2、蒸餾和萃取。
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。
實驗：實驗室制取蒸餾水。
萃取的原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等。
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實驗：用ccl4萃取碘水中的碘單質注意：碘單質能升華。
高中化學試講教案范文（16篇）篇十五
了解雙曲線的定義，幾何圖形和標準方程，知道它的簡單性質。
【自學質疑】。
2.又曲線的左支上一點到左焦點的距離是7，則這點到雙曲線的右焦點的距離是。
3.經過兩點的雙曲線的標準方程是。
4.雙曲線的漸近線方程是，則該雙曲線的離心率等于。
5.與雙曲線有公共的漸近線，且經過點的雙曲線的方程為。
【例題精講】。
1.雙曲線的離心率等于，且與橢圓有公共焦點，求該雙曲線的方程。
2.已知橢圓具有性質：若是橢圓上關于原點對稱的兩個點，點是橢圓上任意一點，當直線的斜率都存在，并記為時，那么之積是與點位置無關的定值，試對雙曲線寫出具有類似特性的性質，并加以證明。
3.設雙曲線的半焦距為，直線過兩點，已知原點到直線的距離為，求雙曲線的離心率。
【矯正鞏固】。
1.雙曲線上一點到一個焦點的距離為，則它到另一個焦點的距離為。
2.與雙曲線有共同的漸近線，且經過點的雙曲線的一個焦點到一條漸近線的距離是。
3.若雙曲線上一點到它的右焦點的距離是，則點到軸的距離是。
4.過雙曲線的左焦點的直線交雙曲線于兩點，若。則這樣的直線一共有條。
【遷移應用】。
1.已知雙曲線的焦點到漸近線的距離是其頂點到漸近線距離的2倍，則該雙曲線的離心率。
2.已知雙曲線的焦點為，點在雙曲線上，且，則點到軸的距離為。
3.雙曲線的焦距為。
4.已知雙曲線的一個頂點到它的一條漸近線的距離為，則。
5.設是等腰三角形，則以為焦點且過點的雙曲線的離心率為.
高中化學試講教案范文（16篇）篇十六
共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子并與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊后，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
通過定義可以很清楚地區分氫鍵和共價鍵，氫鍵是比分子間作用力稍強的.相互作用，比共價鍵要小得多，共價鍵的本質是原子間的靜電作用。