人教版高一化學教案設計(精選4篇)

作為一名教職工，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。既然教案這么重要，那到底該怎么寫一篇優質的教案呢？這里我給大家分享一些最新的教案范文，方便大家學習。

人教版高一化學教案設計高一化學課堂教學設計篇一

【學習目標】知道環境污染的幾種類型、危害及防治;知道綠色化學的含義

【學習情境】

1、通常所說的三廢是指 、 和 。

2、綠色食品是指 的食品，白色污染是指 。

【問題導引】

1、環境問題的含義?p100

2、保護環境工作者當前的任務?

3、環境污染的分類 ：

(1)按環境要素分：大氣污染、水體污染、土壤污染;

(2)按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染;

(3)按造成污染的性質分：化學污染、生物污染、物理污染、固體廢棄物污染、能源污染。

4. 環境污染的來源、危害、治理(見后面的閱讀材料)

5、綠色化學

(1)核心?

(2)按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”?

(3)綠色化學的主要特點?

6、查閱資料了解世界環境日及其主題

【達標檢測】

必做1、中國環保網5月6日報道，我省今年第一季度23個城市中有18個出現酸雨，其中一個城市雨水的ph達到3.58，你認為導致酸雨的原因可能是

a.亂扔垃圾 b.使用含磷洗衣粉c.生活污水的任意排放 d.煤燃燒產生的氣體

2、燃煤排出的二氧化硫進人大氣后，會引起的環境問題是

a.溫室效應 b.白色污染 c.酸雨 d.臭氧層破壞

3、下列環境問題與化石燃料無關的是( )

a、酸雨 b、光化學煙霧 c、水華 d、溫室效應

4、下列制取乙醇的反應中，符合綠色化學觀念，原子經濟性的是( )

(1)ch2=ch2 + h2o→ch3ch2oh (2)ch3cooc2h5 + h2o→ch3cooh + ch3ch2oh

(3)ch3ch2br + h2o→ch3ch2oh + hbr

5、分別計算以上反應中乙醇的原子利用率

6、化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

a.為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

b.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

c.實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源 d.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

7、下列做法不利于環境保護的是( )

a.將煤液化或氣化獲得清潔燃料 b.研發燃料電池替代鉛酸蓄電池

c.使用簡易布袋代替塑料購物袋 d.用性質穩定的氟利昂作致冷劑

8、保護環境是每—個公民的責任。下列做法有利于環境保護的是( )

①推廣使用無磷洗滌劑;②城市生活垃圾分類處理;③推廣使用一次性木質筷子;

④推廣使用清潔能源;⑤大量使用化肥、農藥;⑥推廣使用無氟冰箱

a.①②④⑤ b.②③④⑥ c.①②④⑥ d.③④⑤⑥

9、綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率，從根本上解決環境污染問題。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環氧乙烷的反應中，原子利用率的是

【閱讀材料】1、大氣污染的來源、危害、治理

(1)主要污染物: 二氧化物 碳氧化物 氮氧化物 碳 氫化物 飄塵 煤塵 放射性物質等

(2)來源: 煤 石油的燃燒,礦石冶煉,汽車尾氣,工業廢氣等。

(3)危害: 危害人類健康、影響植物生長、破壞建筑材料、改變地球氣候。

(4)治理：調整資源結構，開發新能源(太陽能、氫能、風能、地熱等)，減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，減少工業廢氣排放，對廢氣進行回收凈化再利用等。大力植樹造林嚴禁亂砍濫伐。政府部門合理規劃、制定標準、加強監測。

2、水污染的來源、危害、治理

(1)來源：石油煉制、工業廢水、生活廢水、使用過農藥、化肥的農田排水、降水淋洗大氣污染物和地面淋洗固體垃圾等。

(2)危害：污染水源，改變水質，加劇水源危害。造成水體富營養化，破壞海濱風景區。

(3)治理：控制污水任意排放，對污水進行凈化處理，改善用水制度，研究無污染新工業，合理、科學地施用化肥、農藥。

3、居室污染的來源、危害及防治措施

(1)來源：煤、石油、液化氣、天然氣等的燃燒，煎、炒、烘、烤等高溫烹調加工中產生的煙霧，煙草的燃燒，電器發出的電磁波，地毯中的螨蟲，建筑裝潢材料產生的甲醛、放射性稀有氣體氡，化妝品，日用化學品，家寵等。

(2)危害：引起人體呼吸道、消化道等疾病，導致各種癌癥、皮膚病、傳染病，影響嬰幼兒智力和發育等。

(3)主要污染物：co、co2、nh3、nox、so2 、酚類、煙霧、煙塵、放射性稀有氣體氡、電磁波、螨蟲、細菌、病毒等

(4)防治措施：保持室內清潔通風、對電器輻射采取防護措施,并保持距離、廚房要有通風換氣設施、寵物要經常洗浴,養成良好的排便習慣,并注意及時清除、女性朋友要慎用化妝品和日?；瘜W用品、建議男士少抽煙或不抽煙

人教版高一化學教案設計高一化學課堂教學設計篇二

教學目的

1.使了解氯氣的性質和用途。

2.使掌握氯氣的性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。

3.使掌握氯離子的檢驗方法。

4.通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養的觀察和分析問題的能力。

教學重點

氯氣的性質

實驗準備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。

教學方法

實驗探索——研討——練習提高

教學過程

第一課時

[引言]

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。

[板書]第一節 氯氣

一、氯氣的性質和用途

(一)性質

[引導觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)性質

[講解]氯氣的性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反應的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

[板書]1.與金屬反應

2na +cl2 2nacl

[講解]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。

[學生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的方程式)。

[板書] cu+cl2 cucl2

[講解]cucl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當cucl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式)

1.跟鋁反應：___________________

2.跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實驗。

[板書]2.與某些非金屬反應

[學生實驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的方程式)

[板書]h2+cl2 2hcl

h2+cl2 2hcl

[講解]純凈的h2在cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現象的共同點。

2.燃燒是否一定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續地合成hcl)[練習]

實驗證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式：

1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3

2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5

3.c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?

[小結]

cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質很活潑的非金屬單質，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

cl2還有哪些重要性質和用途?在實驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態、密度、沸點等性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關?

已知物質燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態?由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。

第 二 課 時

[復習提問]

1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。

2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。

、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點?

[引導閱讀]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：

1.寫出cl2與h2o反應的方程式。

2.次氯酸有何重要性質和用途?

[板書]3.氯氣與某些化合物反應

cl2+h2o == hcl+hclo

[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。

[討論]cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?

[引導閱讀]

在演示實驗4-4時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反應時生成了什么物質?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用方程式回答下列問題：

2跟naoh溶液反應。

2.工業上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

[板書] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo

[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題?

[講解]cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取cl2呢?

[板書]二、氯氣的實驗室制法

mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2↑

[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。

[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學的檢驗鹽酸中cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗方法。

[板書]三、cl-的檢驗

[實驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比實驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書] ag++cl- == agcl↓

2ag++co32- == ag2co3↓

ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o

[小結]氯氣的性質和用途

實驗室制取cl2的反應原理及其裝置。

cl-的檢驗。

人教版高一化學教案設計高一化學課堂教學設計篇三

一、學習目標

1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

銹的嗎?

新授：原電池原理及其應用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出h2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

結論：什么是原電池?(結論方式給出)它的形成條件是什么?

原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合電路

討論：1、zn|h2so4|cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么

反應?銅片上發生了什么反應?(可以取鋅片周圍的溶液

用naoh溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

結論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是h2

討論：可能造成此現象的原因?倆金屬片上的反應式的書寫。

結論：在zn上:zn–2e-=zn2+

在cu上:2h++2e-=h2

zn失去電子?流出電子?通過導線--?cu--電解質中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負極;

電子流入的一極叫做正極

兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發生氧化反應

正極得電子被還原發生還原反應

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬(能導電)

人教版高一化學教案設計高一化學課堂教學設計篇四

一、導入

師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?

生：(思考)構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極;電解質溶液;

生：形成閉合電路;自發氧化還原反應。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發生了什么反應?

(生觀察現象)

生：1.電流表的指針發生偏移;

生：2.碳棒上有紅色物質生成。

師：請大家是這寫出電極反應。

生：鐵為負極，碳棒為正極。

生：fe：fe-2e=fe2+氧化反應;c：cu2++2e=cu還原反應;總反應方程式：fe+cu2+=fe2++cu

師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。

[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有cucl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);2.用導線連接碳棒后，再浸入cucl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入cucl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的ki-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。

師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。

生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化;

生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出;

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-ki試紙變藍的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-ki試紙變藍的氣體為氯氣。

陽極產物—氯氣(cl2);陰極產物—銅(cu)

師：為什么會有這樣的結果?[提示]討論提綱

[投影顯示]

1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?

2.接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變?

3.有關離子在兩極發生了什么樣的反應?

生：(討論分析)

1.通電前溶液中cu2+、cl-、h+、oh-自由移動。

2.通電后帶正電的cu2+、h+向陰極移動;帶負電的cl-、oh-向陽極移動。

2+在陰極得電子變成了單質cu，cl-在陽極失電子變成了cl2。

師：[總結板書]

通電前：cucl2=cu2++2cl-;h2oh++oh-自由移動

通電后：陽極：2cl--2e=cl2↑氧化反應;陰極：cu2++2e=cu還原反應

總反應化學方程式：cucl2=cu+cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽(極)—氧(化反應)

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

方向。

生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極

師：非常正確，我們一來總結一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的cl-在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系?

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。

師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：(每位學生完成一項，共同填好此表。)