高中化學必修一教案人教版氧化還原(7篇)

作為一位兢兢業業的人民教師，常常要寫一份優秀的教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。寫教案的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是我給大家整理的教案范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。

高中化學必修一教案魯科版 高中化學必修一教案人教版氧化還原篇一

（一）知識與技能：通過對na2o和na2o2性質的探究，掌握na2o2的重要化學性質及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學會實驗探究過程中的基本操作技能；學會觀察和分析實驗現象的能力。

（二）過程與方法：采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質的差異性、相似性，形成規律性的知識的方法；通過實驗探究過程，初步學會科學探究的基本方法——實驗對比法。

（三）情感、態度與價值觀：

1、通過實驗教學與探究，進一步提高學生的觀察能力和思維能力。

2、運用對比教學，培養學生對比研究的思維習慣。體驗科學探究的艱辛和喜悅，培養善于合作的科學品質，樹立嚴謹求是的科學態度；

【教學重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質

【教學難點】na2o2與h2o，na2o2與co2的反應及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應

【教學過程】

【設置情境】同學們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個小魔術，叫“滴水生火”，大家看好了

【實驗演示】滴水生火

【提問】大家看到了什么現象？

【討論】敘述觀察到的現象

【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節課要學習的內容——鈉的重要化合物。首先學習鈉的氧化物

【提問】(1)鈉有哪些氧化物？

（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態以及化合價是怎樣的？

（3）氧化鈉有哪些化學性質

【學生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。

【過渡】我們已經學習了第一種鈉的氧化物，接下來繼續學習鈉的另一種氧化物——過氧化鈉

【問題引導】過氧化鈉有怎樣的化學性質？

【學生活動】實驗3-5：探究na2o2和水反應

操作+現象

初步結論

把水滴入少量的na2o2中，現象_____________;

有o2產生

帶火星的火柴伸入試管內，現象：__________;

有o2產生

手觸摸試管外壁，現象：_____________

反應放熱

加1-2滴酚酞溶液，

現象：______________;

生成堿(naoh)

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【學生活動】書寫na2o2和水反應的化學方程式，并判斷該反應的反應類型，并用雙線橋進行分析。

【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應。

【問題引導】結合na2o2的化學性質，na2o2可能有那些用途呢？

【問題引導】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題

na2co3

nahco3

（1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細小差別，記錄它們的顏色和狀態。

白色粉末

白色細小晶體

（2）向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？

加水結塊成

晶體，放熱

加水部分溶解，感受不到熱量變化

（3）繼續向兩支試管內加4ml的水，用力振蕩，有什么現象？

振蕩長時間后可溶解

振蕩長時間后仍有固體剩余

（4）向試管內滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現象？

溶液變紅

（較深）

溶液變

微紅色

初步結論

兩者都易溶于水，其中na2co3更易溶于水；

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩定性的探究

實驗裝置圖

na2co 3

nahco3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結論

受熱不分解

具有熱穩定性

受熱易分解

熱穩定性差

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應的方程式。

【小結】

【布置作業】

高中化學必修一教案魯科版 高中化學必修一教案人教版氧化還原篇二

1、使學生理解物質的量濃度的`概念。

2、使學生掌握有關物質的量濃度概念的計算。

3、使學生掌握溶液的質量分數和物質的量濃度的換算。

4、使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

1、在概念的教學中，培養學生的思維能力。

2、通過有關物質的量濃度計算的教學，培養學生的計算能力。

3、通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

1、與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

2、通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

本節主要包括物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算和配制一定物質的量濃度的溶液的方法等幾部分。

本節教材是在學生學習了質量分數和物質的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節是高中的重點內容，也是有關化學計算和化學實驗基本操作的重點內容之一。

本節教材的引入是從初中學習過的質量分數開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質量分數在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質的量的使用比起質量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。

對于物質的量濃度著重分析了以下幾點：

概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質量分數有明顯的區別。而且通過公式的變形可以求出溶質的物質的量或溶液的體積，也就是說為物質的量濃度的有關計算提供了便利條件。

教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質的物質的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當的比喻來形象說明。

配制一定物質的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。

關于計算，教材中按照不同類型分成1.關于物質的量濃度概念的計算2.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算3.一定物質的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學校可以作為知識的拓展。

本節重點：物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度概念的計算、一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

本節難點：溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算；氣體溶質的物質的量濃度的計算；正確配制一定物質的量濃度的溶液。

1、 本節引入方法

（1）首先復習初中化學有關溶液的知識，特別著重復習有關溶液組成和溶液中溶質的質量分數的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課--另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質的質量分數的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質的量用溶質的物質的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質的量濃度的重要性和必要性。

2、用好教材中的討論，加深理解物質的量濃度的概念，避免有關常見的錯誤。

例如：課本56頁討論題(1)，如果物質的量濃度概念不清，容易出現錯誤。物質的量濃度是指在1l溶液中所含溶質的物質的量，而不是1l溶劑中的溶質的物質的量。避免錯誤的方法是在講述物質的量濃度概念時，強調指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。

討論題(2)，幫助學生認識從一定物質的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質的物質的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質的量和物質的量濃度這兩個概念的聯系和區別。

3、對一定物質的量濃度溶液的配制，根據學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結配制的步驟。

4、在演示配制一定物質的量濃度的溶液的實驗之前，首先向學生詳細地介紹容量瓶的規格、使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250ml 20℃”，它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。

講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液；不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，或將熱的溶液轉移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。絕大多數物質溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。

5、可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。

6、關于物質的量濃度的計算要立足于有關概念的計算，要從概念出發分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進行有關計算的教學時，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量相等，n（濃)=n(稀） 即

c（濃)v（濃）=c（稀）v(稀） （例題5）

溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算：

c =

（例題3）

教學設計示例一

第三節 物質的量濃度

第一課時

教學目標

知識目標

使學生理解物質的量濃度的概念。

能力目標

在概念的教學中，培養學生的思維能力。

情感目標

與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

教學重點：物質的量濃度的概念。

教學難點：物質的量濃度的概念。

教學方法：啟發式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

學生回憶：用濃度，在初中學過用溶質的質量分數表示溶液的濃度。

板書：溶質的質量分數（說明此處的書寫注意和物質的量濃度形成對比關系，以表格形式出現）

定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比

表達式：

特點：質量相同、溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量相等，但是溶質的物質的量不同。

講述：在使用溶質的質量分數時有不便之處。例如：在科學實驗和工農業生產中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質量。此外物質在發生化學反應時，反應物的物質的量之間有一定的比例關系，比質量關系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質的量表示的。本節就學習這種表示溶液組成的物理量――物質的量濃度。

板書：物質的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。用符號cb表示，單位mol/l或mol/m3

表達式：

講解：注意和溶質的質量分數對比。溶液體積的單位是l或m3。

微機演示：物質的量濃度

投影練習：

1、用40gnaoh配成2l溶液，其物質的量濃度________mol/l

2.58.5gnacl配成500ml溶液，其物質的量濃度________mol/l

3、標準狀況下，22.4lhcl配成0.5l鹽酸，其物質的量濃度________mol/l

4、物質的量濃度為2mol/l的硫酸溶液250ml，含硫酸的物質的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/l;2mol/l;2mol/l;49g）

討論：

1、將342gc12h22o11（蔗糖）溶解在1l水中，其物質的量濃度是1mol/l嗎？

2、從1l濃度為1mol/l的蔗糖溶液中取出100ml，這100ml溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

(1.不正確。因為物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質的物質的量。

2、所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質的物質的量變小了，溶質的質量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。)

提出：若兩種不同溶質的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質的物質的量如何？質量如何？例如：1l1mol/l的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質的物質的量相同，而質量不同。）

板書：

特點：體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

過渡：物質的量濃度溶液中溶質的微粒數目如何計算呢？

提問：同體積同物質的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質的微粒個數相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質的量相同，它們都是非電解質，在溶液中存在分子，因此分子個數相同。

追問：那么對于強電解質呢？例如：1mol/l的氯化鈉和氯化鎂溶液各1l，溶質的物質的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數目是多少，相同嗎？

板書：nacl=na+ + cl -

1mol 1mol 1mol

mgcl2=mg2+ + 2cl-

1mol 1mol 2mol

分析：溶質的物質的量相同都是1mol，由于都是強電解質，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數目相同，而氯離子數目不同。

小結：對于非電解質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質的分子數目相同；對于強電解質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質離子的數目不一定相同。

課堂練習：

1.0.1molal2(so4)3溶液中al3+離子的物質的量濃度是___________，so42-的物質的量濃度是________________。

2、有5瓶溶液分別是①10ml0.60mol/lnaoh水溶液，②20ml0.50mol/lh2so4水溶液，③30ml0.40mol/lhcl水溶液，④40ml0.30mol/l醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/l蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數的大小順序_________________

參考答案：1.0.2mol/l，0.3mol/l 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時，必須考慮到溶液中的溶質和溶劑兩個因素。而溶質又有電解質和非電解質，強電解質和弱電解質之分。對于10ml10ml0.60mol/lnaoh水溶液來說，由于naoh完全電離，其中溶質離子的物質的量是0.60×0.01×2=0.012mol，溶劑水的物質的量約為10/18=0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數，其他4瓶溶液中，溶劑的物質的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。

作業：教材p61一、1，2，4 二、1，2

探究活動

體積可以簡單加和嗎

我們做這樣兩個實驗：(1)取一支100 ml量筒，精確量取蒸餾水50 ml，另取一支50 ml量筒，精確量取無水酒精50 ml，然后把50 ml無水酒精倒入盛有50 ml水的100 ml的量筒中，混合均勻再讀數，結果并不正好是100 ml，而只是96.7 ml。顯然，在形成混合溶液時，總體積減少了，這里是50+50<100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質分子間具有空隙的有力證明。當酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。

實驗(2)：在盛有50 ml冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 ml苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標出混合前液面的高度。混合均勻后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50>100。

這又是什么原因呢？這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計算中，不能簡單的采取v+v=2v，即把混合后溶液的體積當作混合前兩種溶液體積之合，因為混合后溶液的密度發生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應是溶劑和溶質相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應通過溶液的質量和密度求出體積。

說明：有條件的學校可以把這兩個實驗讓學生操作練習，作為知識的進一步加深和拓展。

高中化學必修一教案魯科版 高中化學必修一教案人教版氧化還原篇三

本節內容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發展，化學與技術進步之間的密切關系提供了豐富的素材。

本節的主要內容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質、硅酸鹽的性質、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯系生產生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。

知識與技能

1、 了解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合物的主要用途。

2、 聯系生產生活實際，培養學生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、 采用對比的方法，聯系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、 運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。

情感態度與價值觀

1、 認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創造性與實用性，并關注化學有關的實際問題。

2、 利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。

3、 通過動手實驗，培養學生實事求是的科學態度。

二氧化硅的性質

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

對比法、討論法、講授法

教學安排：（二課時）

第一課時：二氧化硅、硅酸

第二課時：硅酸鹽、單質硅

教學過程：（第一課時）

[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果） ，而半導體的基本元件是硅片，所以該地區被稱為“硅谷”。該地區客觀上成為美國高新技術的搖籃，

現在硅谷已成為世界各國半導體工業聚集區的代名詞。也是高新科技的象征。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質呢？

[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本p46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

[學生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結構示意圖。

[學生活動]

c si

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質穩定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統治了有機界：碳是構成有機物的主要元素；硅—統治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。

[學生活動]回顧碳的相關知識

存在 酸性氧化物 弱酸

性質

[師]閱讀課本p74-76頁內容，從碳的性質總結硅、二氧化硅、硅酸的性質。

[學生活動]

[資料卡片] 在25℃和101kpa的條件下，由單質生成1molco2時放熱393.5kj;而在同樣條件下，生成1molsio2時放熱910.9kj.放熱越多，其生成物通常越穩定，可見sio2比co2更容易生成，而且更穩定。

[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以sio2及硅酸鹽形式存在。

[板書]1、二氧化硅 sio2

[師]從課本p74-75的內容，大家對二氧化硅進行樹型分類？

[學生思考、書寫]

[展示]二氧化硅的結構模型

[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個si結合4個o，每個o結合2個si，形成空間網狀結構。

正是這種結構，決定了其具有優良的物理和化學性質。

[思考與交流] 請根據sio2的存在和應用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什么？sio2的這些性質是由什么決定的？

[學生活動]

[歸納、總結、板書]

① 物理性質：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學性質：穩定性好

[過渡]下面我們一起來看看sio2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看sio2的性質。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質穩定，不能夠跟一般的酸發生反應，除hf外。

[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外

sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為hf酸可以和sio2反應，所以hf的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有naoh的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？

[思考、討論]

[總結]我們開始將co2和sio2比較，co2是酸性氧化物，sio2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。

[板書]b、與堿性氧化物反應

c、與堿反應

sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o

[師]正是因為其能與naoh發生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過渡]co2溶于水生成h2co3，sio2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢？如何制取呢？

[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

[探究實驗4-1]試管中取3ml na2sio3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀hcl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

[學生活動]觀察、思考

[總結、歸納、板書]2、硅酸

現象：紅色消失，生成白色凝膠

結論：硅酸鈉轉化為硅酸

反應：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl

[師]硅酸凝膠經干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習] 1、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（ ）

a.溶解性：co2h2co3

c.熔點：sio2>co2（干冰） d.硬度： sio2

2、要除去sio2中的cao雜質，最適宜的試劑是（ ）

a、純堿溶液 b、鹽酸

c、硫酸 d、氫氧化鈉溶液

[總結]本節課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質和硅酸的制取。

§4-1無機非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅 sio2

① 物理性質：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學性質：穩定性好

a、不與酸反應，氫氟酸除外

sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應

c、與堿反應

sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o

2、硅酸

實驗過程：

現象：紅色消失，生成白色凝膠

結論：硅酸鈉轉化為硅酸

反應：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl

教學過程: （第二課時）

[復習引入] 上節課我們學習了二氧化硅的性質和用途和硅酸的制取用途。

對照它們之間的轉化關系，寫出相應的方程式。

[學生活動]書寫相關的化學方程式。

[創設情境]在農田的施肥中，如何才能使 ，k＋更大程度的吸收呢？聯系膠體的性質進行思考。

[學生活動]閱讀p77 ，科學視野。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與 ，k＋等營養離子相結合，使土壤具有保肥作用。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結構復雜，大多數不溶于水，化學性質穩定。

[展示]na2sio3溶液

[師]sio2與naoh反應生成的na2sio3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

[學生活動]觀察、填表。

放入蒸餾水 放入na2sio3飽和溶液

現象

結論

[師]浸泡在na2sio3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

[師]看圖4-8 應用廣泛的硅酸鹽產品

[學生活動]閱讀課本p78-79內容，填寫下表

[板書]

原料 生產設備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統的無機非金屬材料，現在非金屬材料發展迅速，出現了許多具有特殊功能的材料。

介紹sic、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內容。

[學生活動]閱讀課本p79，單質硅，完成下列問題。

[板書] (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。

（2）物理性質：________________________________________。

（3）化學性質：常溫下___________。

（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路、太陽能電池等。

[師]指導學生完成，并介紹相關內容

[課堂練習]

1、熔融燒堿應選用的器皿是（ ）

a.石英坩堝 b.普通玻璃坩堝

c．鐵制坩堝 d．陶瓷坩堝

2、生產水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）

a.黏土 b.石灰石

c.純堿 d.石英

3、下列所列各物質的用途中，不正確的是

a．石英砂：制玻璃、制單晶硅 b．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

c．碳化硅：砂紙、砂輪 d．硅酸：粘合劑、耐火材料

[總結]這節課我們主要學習了硅酸鹽和單質硅的相關知識。需要重點掌握傳統的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。

3、 硅酸鹽

原料 生產設備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、 硅單質

（1）硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。

（2）物理性質：________________________________________。

（3）化學性質：常溫下___________。

（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路、太陽能電池等。

教學反思：

高中化學必修一教案魯科版 高中化學必修一教案人教版氧化還原篇四

第二節 離子反應1

一、知識與技能

1、理解電解質的概念；

2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態度與價值觀

發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜

悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

電解質的概念

探究堿與鹽的定義

〖導入新課〗

在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質的概念。

〖板書〗

第二節 離子反應

一、電解質

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

〖推進新課〗

老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？”

學生思考、討論。

〖小結〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠導電是因為在水溶液中發生了電離，產生了自由移動的離子。 金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質溶液導電則是因為自由移動的離子。

而電解質離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。

〖板書〗

1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。

〖例題剖析〗

【例題一】下列物質哪些屬于電解質？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

〖學生回答〗略

〖教師精講〗

電解質是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。 首先，電解質是化合物，不是單質，所以⑦錯誤；電解質也不是混合物，所以⑤也是錯

誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結〗我們接觸的物質中，哪些屬于電解質？

〖結論〗酸、堿、鹽和水都是電解質

〖板書〗

2、類型：酸、堿、鹽和水

〖推進新課〗

我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗

3、電離方程式

〖老師提問〗

請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學生書寫〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請同學們閱讀p27第一段。

〖學生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

〖教師提問〗

請同學們討論得出堿和鹽的定義。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

〖板書〗

4、酸、堿、鹽的定義

p29 1、2、3、6 做在書上。

第二節 離子反應

一、電解質

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。

2、類型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第二節離子反應

第2課時

一、知識與技能

1、理解離子反應的概念和原理；

2、了解電解質在溶液里所起離子反應的本質，理解離子反應發生的條件；

3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應及其發生的條件；

1、 在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，

并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

三、情感、態度與價值觀

發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜

悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

離子反應及其發生的條件

離子反應及其發生的條件

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

〖導入新課〗

〖復習〗電解質和電離的概念。

〖過渡〗

有上述知識作基礎，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質在溶液里的反應

必定有離子的參加，有離子參加的反應就叫做離子反應。離子間是如何進行反應的呢？反應的本質又是什么？

〖板書〗

二、離子反應及其發生的條件

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

〖課堂實驗〗

1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現象：無明顯現象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發生化學反應，而ba2＋和

2－so4之間則發生了化學反應，所以該反應的實質是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。

〖推進新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查

3 2＋2－

〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗

（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查

〖小結〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按10%的葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。

有紅色沉淀生成。

【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

△

ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

［板書］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

【動手探究】：怎樣設計一個實驗證明淀粉可以遇碘變藍色呢？

生：（設計方案，當堂驗證）

1、把碘酒滴到土豆片上；

2、把碘酒滴到面包片上；

3、用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學密信等

師：通過大家的努力，我們得到的結論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍色。那么，蛋白質有什么特征反應呢？

［演示］取一小塊雞皮，置于蒸發皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現象。

（也可以取用雞蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現象） 這個反應稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質。

【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無法區分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？

【視頻】純毛毛線的灼燒（學生觀察后自己動手實驗，觀察現象）

師：蛋白質在灼燒時，會產生燒焦羽毛的氣味，常用來鑒別蛋白質。

【過渡】：剛才認識了糖類、油脂、蛋白質的特征反應，它們還有什么共同的性質呢？

【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質的水解反應

師：糖類、油脂和蛋白質都能夠發生水解反應。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察

現象。

用心 愛心 專心 2

【演示】：實驗3－6，如圖連接實驗裝置，驗證蔗糖的水解反應。

1、取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調節溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實驗現象。

2、 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實驗現象。

【多媒體】c12h22o11＋h2o錯誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？

師：可以，不過它們水解的最終產物都是葡萄糖。

【多媒體】：

【多媒體】肥皂工業制法生產流程

師：在這個過程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，也稱為皂化反應。 師：請大家回憶以前初中生物上學習的蛋白質消化過程，在酶等作用下，蛋白質最終水解的產

物是什么呢？

生：氨基酸。 師：氨基酸是蛋白質的基本單位，我們說沒有蛋白質就沒有生命，可見其重要性。

【例題剖析】

例1、 （20xx·理綜）在啤酒生產過程中，發酵是重要環節。生產過程大致如下：將經過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當糖濃度下降一定程度后，結束發酵。最后分別輸出有形物質和鮮啤酒。

根據以上過程，回答下述問題：

（1）該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點是____________________________。

（2）初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

（3）經測定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發酵產物，其余1.5%則是用于________。

（4）請寫出由麥芽糖錯誤！未找到引用源。葡萄糖錯誤！未找到引用源。酒精的反應方程式。

（5）如果酵母菌消耗的糖（設為麥芽糖，其相對分子質量為342）有98.5%（質量分數）形成了酒精（相對分子質量為46.0）和其他發酵產物。設有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質量分數為8.00%，發酵后最多能生產酒精濃度3.20%（質量分數）的啤酒多少噸？

師：本題是一道化學和生物聯系的理科綜合試題，前三問是生物問題，后兩問涉及化學知識，如何解決呢？

生：前三問是生物問題，考查了呼吸作用和生殖方式知識。后兩問涉及化學方程式的書寫知識

和簡單計算，容易得到結論。

例2．現有五種有機物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質。其中除甲苯外其余均為水溶液。可分別用五種試劑加以檢驗。試將選用的試劑、對應現象的代號和結論填入表格

用心 愛心 專心

課堂小結：由于課時有限，內容較多，設計的重點在于使學生了解糖類、油脂和蛋白質的組成

特點，知道他們共同的性質，并能簡單地加以鑒別即可。教學中應以學生的活動和討論為主。 布置作業：p76t5

1、探究實驗：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測時溶液酸堿性的調節。

2、 有關糖類、油脂和蛋白質的小論文評選和專題演講。

3、 可放油脂水解的錄像，或實驗室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學習的內容，在課外進行。

用心 愛心 專心 4

高中化學必修一教案魯科版 高中化學必修一教案人教版氧化還原篇五

教學準備

教學目標

1、掌握氨和銨鹽的性質、用途

2、學會氨的實驗室制法

教學重難點

教學重點：

氨和銨鹽的化學性質

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

教學工具

燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、nh3、hcl、nh4cl、ca(oh)2

教學過程

新課導入

[新聞導課]杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏：出國留學網

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書]二、氨

1、nh3的物理性質：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。

[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水，水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？

[板書]2、氨的化學性質：

(1)nh3與水的反應：

[分析]

其中一水合氨很不穩定，受熱會分解 nh3·h2o nh3↑+h2o

[板書]nh3+h2onh3·h2onh4++oh-

[思考]：分析nh3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)nh3與酸的反應：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應

[觀察]現象：大量白煙生成。

[思考]：生產cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發生漏氣，這是為什么？

[板書]化學方程式： nh3+hcl=nh4cl

nh3也可與其它酸反應，例：nh3+hno3==nh4no3、 2nh3+h2so4==(nh4)2so4

[講解] nh3在一定條件下可于o2、no、no2等發生氧化還原反應。

[板書](3)nh3與o2的反應： 4nh3+5o2 4no+6h2o

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3、nh3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取nh3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3↑+2h2o

儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥nh3?

2 能否使用nh4hco3、nh4no3 、nh4cl?為什么？

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優點？

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（nh4+）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學性質：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱nh4cl觀察現象，是否時升華？

[板書]化學方程式： nh4cl nh3↑+hcl↑、 nh3+hcl= nh4cl

nh4hco3 nh3↑+h2o+co2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(nh4)2so4+2naoh na2so4+2nh3↑+2h2o

[板書](2)銨鹽與堿的反應：(nh4)2so4+2naoh? na2so4+2nh3↑+2h2o

[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗nh4+的存在。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]3的用途：

[講述]可用于氮肥工業及其它化工產業上（如：制純堿），制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環：

[點擊高考試題]

1下面能實現人工固氮的是（）

a.豆科植物根瘤菌b.用燒堿溶液吸收no2

c.合成氨車間 d.閃電

解析：選c。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態的氮轉化成化合態，該過程屬于自然固氮，a、d錯誤；燒堿溶液吸收no2不屬于氮的固定，b項錯誤；合成氨反應為n2+3h22nh3，屬于人工固氮，c正確。

2、下列不屬于銨鹽的共同性質的是（）

a.易溶于水 b.與苛性鈉共熱產生nh3

c.都是晶體 d.受熱分解都產生nh3

解析：選d。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與naoh共熱都能發生nh4++oh-nh3↑+h2o而產生nh3;部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發生氧化還原反應，不產生nh3。如nh4no3。

3、為了更簡便地制取干燥的nh3，下列方法中適合的是（）

4cl與濃h2so4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

b.n2+3h22nh3，用燒堿進行干燥

c.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

d.加熱nh4hco3，氣體用p2o5干燥

解析：選c。a選項中的兩種物質反應不生成氨氣，b選項在一般的實驗室中是不能實現的，c選項利用了濃氨水的揮發性，同時可選用堿石灰干燥，d選項中的p2o5是不可以干燥氨氣的。

4、已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑ccl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是()

解析：選c。氨氣極易溶于水，若用c裝置，易發生倒吸現象。a、b、d均可避免此現象產生。

5、如圖表示a、b、c、d、e五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中a、b、c、d常溫下都是氣體，b為紅棕色，寫出a、b、c、d、e的化學式和各步反應的化學方程式。

（1）各物質的化學式

a________、b________、c________、d________、

e________。

（2）各步反應的化學方程式

①a→c_______________________________________________________________。

②d→c________________________________________________________________。

③b→e__________________________________________________________________。

④c→b_________________________________________________________________。

解析：本題的突破口b為紅棕色氣體，b是no2，c與o2能生成氣體b，故c為no。e在常溫下不是氣體，故e為hno3，由圖轉化關系進一步分析知a為n2，d為nh3。

答案：(1)n2no2nonh3hno3

課堂總結及評價：

通過引導學生觀察、分析實驗的現象，培養學生觀察和分析問題的能力，進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質性質的重要性，培養創新精神，氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法，了解氮的循環對自然界生態平衡的作用。

板書設計：

第四章第四節硫酸、硝酸和氨

第一課時

一、氨

1、 氨氣的物理性質

2、 氨氣的化學性質

a.與水反應

b.與酸反應

3、 制備

二、銨鹽

1、 物理性質

2、 化學性質

高中化學必修一教案魯科版 高中化學必修一教案人教版氧化還原篇六

（一） 學習目標確定的依據

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

能列舉合金材料的重要應用

1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

（二） 學習目標

1、 知識與技能目標

（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

（2）了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

2、過程與方法目標

（1）運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。

（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3、情感態度與價值觀目標

（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。

（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。

基于以上觀點確立教學重點為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點；

（2）培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

難點為：

調動學生積極參與、自主學習

（一）本節內容在教材中的地位

本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。

（二）教學內容分析

本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。

合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

（三）學時安排：1課時

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關網站

這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

1、獨立思考

2、交流討論

3、展示交流

4、學生小結

（一）上網查閱我國材料科學的發展史

（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

評價的內容 評價細目 結果 備注

a b c

主題選擇

1、為什么選擇此設計思路？

2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？

活動過程評價

1、學生的參與意識

2、分析問題的思路是否清晰？

3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助？

1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？

2、能否對收集資料進行有序的分類整理？

3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路？

交流與表達

1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？

2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充？

3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑？

整體評價

1、參與意識

2、合作意識

3、知識的理解和應用

4、交流表達能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現場提問的應變能力

整體表現評價結果

高中化學必修一教案魯科版 高中化學必修一教案人教版氧化還原篇七

教學重點：

1、引入物質的量的必要性

2、物質的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數及其應用。

4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1．培養邏輯推理、抽象概括能力。

2．培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度！

請問物質是由什么組成的啊？

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的！物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢？

學生答：都很小，都在不停地運動…

對！它們都很小！

我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧！

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊？

學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量（g）或者量取一定體積（ml）的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系！

板書課題：物質的量

嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊！同學們有沒有什么好的建議呢？

學生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了！那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢？

其實早就有人想到這個“盒子”了！國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質的量的概念

板書：

1、物質的量

（1）是一個物理量；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數目粒子的集體

（5）注意：

“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。

摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質子等），不適用于宏觀物質。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒？

物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molna+或n（na+）=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

（a）1摩爾氧

（b）1.5摩爾o2

（d）摩爾是7個基本物理量之一

（e）0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢？

國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12c中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數

板書：2、阿伏伽德羅常數

定義：1mol任何粒子的粒子數；符號：na；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識；

正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題；

通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molfe含有多少個鐵原子？那2molfe呢？

請問你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個數的呢？

很好！這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數na與粒子數（n）之間的關系了：

n=n×na即：n=n/na

板書：二、基本公式

n=n×nan=n/n

強化練習：

1、1molh2所含氫氣分子的個數6.02×1023；

2、2molo2含1.204×1024個氧分子；

好，來給大家簡單說說na≈6.02×1023mol－1的這個數字究竟有多大？

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的！在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。

思考并回答：1molfe含有6.02×1023個鐵原子；2molfe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molfe中鐵原子的個數

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻；

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識

請同學們看教材12頁，

1molh2o的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子；

0.5molh2o的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子；

1molal的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子；

2molal的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子；

數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律！那么在這些數據中你們發現了什么呢？

提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢？當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢？

總結：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子；

2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。

在這里科學界又達成了共識！將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。

板書：3、摩爾質量

定義：單位物質的量的物質所具有的質量；符號：m；單位：g/mol（-1）

練習：

mg的摩爾質量是24g/mol；

co2的摩爾質量是44g/mol；

h2so4的摩爾質量是98g/mol；

那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的al質量為27g，2molal的質量是54g，通過剛才的學習我們知道al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（m）之間的關系：

m=n×m也即：n=m/m

板書：n=m/mn=m/m

我們說：學以致用！

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢？現在老師這里剛好有一瓶“380ml的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢？

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢？（通過公式，提示學生運用物質的量）

解：m=ρ×v=1g/ml×380ml=380g

m=18g/mol

n=m/m=380g÷18g/mol=21.1mol

n=n×na=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數目呢？下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論；緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念；

認真聽講，分析題目，得出答案；

認真分析，得出答案；分析規律；

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念；

通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握；

通過學生親自參與得出結論，加深記憶；使學生獲得一定的成就感；

聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、n=n×na

單位（符號）

1、物質的量

含一定數目粒子的集體

n

2、n=m/m

摩爾（mol）

2、阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的粒子數

na

mol-1

3、摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量

m

g/mol(-1)

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