浙江省高中化學教案設計大賽(5篇)

作為一位兢兢業業的人民教師，常常要寫一份優秀的教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？這里我給大家分享一些最新的教案范文，方便大家學習。

浙江省高中化學教案設計大賽篇一

教學重點：1、引入物質的量的必要性

2、物質的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數及其應用。

4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學目標

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系;掌握摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1.培養邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!

請問物質是由什么組成的啊?

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢?

學生答：都很小，都在不停地運動…

對!它們都很小!

我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧!

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊?

學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量(g)或者量取一定體積(ml)的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系!

板書課題：物質的量

嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?

學生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質的量

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數目粒子的集體

(5)注意：

“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。

摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質子等)，不適用于宏觀物質。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molna+或n(na+)=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

(a)1摩爾氧

(b)1.5摩爾o2

(d)摩爾是7個基本物理量之一

(e)0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?

國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12c中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數

板書：2、阿伏伽德羅常數

定義：1mol任何粒子的粒子數;符號：na;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識;

正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題;

;

通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molfe含有多少個鐵原子?那2molfe呢?

請問你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個數的呢?

很好!這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數na與粒子數(n)之間的關系了：

n=n×na即：n=n/na

板書：二、基本公式

n=n×nan=n/n

強化練習：

1、1molh2所含氫氣分子的個數6.02×1023;

2、2molo2含1.204×1024個氧分子;

好，來給大家簡單說說na≈6.02×1023mol-1的這個數字究竟有多大?

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的!在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。

思考并回答：1molfe含有6.02×1023個鐵原子;2molfe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molfe中鐵原子的個數

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻;

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識

請同學們看教材12頁，

1molh2o的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子;

0.5molh2o的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子;

1molal的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;

2molal的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;

數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律!那么在這些數據中你們發現了什么呢?

提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢?當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢?

總結：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;

2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。

在這里科學界又達成了共識!將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。

板書：3、摩爾質量

定義：單位物質的量的物質所具有的質量;符號：m;單位：g/mol(-1)

練習：

mg的摩爾質量是24g/mol;

co2的摩爾質量是44g/mol;

h2so4的摩爾質量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的al質量為27g，2molal的質量是54g，通過剛才的學習我們知道al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(m)之間的關系：

m=n×m也即：n=m/m

板書：n=m/mn=m/m

我們說：學以致用!

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢?現在老師這里剛好有一瓶“380ml的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢?(通過公式，提示學生運用物質的量)

解：m=ρ×v=1g/ml×380ml=380g

m=18g/mol

n=m/m=380g÷18g/mol=21.1mol

n=n×na=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數目呢?下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論;緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念;

認真聽講，分析題目，得出答案;

認真分析，得出答案;分析規律;

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念;

通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握;

通過學生親自參與得出結論，加深記憶;使學生獲得一定的成就感;

聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果

六、板書設計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、n=n×na

單位(符號)

1、物質的量

含一定數目粒子的集體

n

2、n=m/m

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的粒子數

na

mol-1

3、摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量

m

g/mol(-1)

七、教學反思

浙江省高中化學教案設計大賽篇二

一、導入

師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?

生：(思考)構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極;電解質溶液;

生：形成閉合電路;自發氧化還原反應。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發生了什么反應?

(生觀察現象)

生：1.電流表的指針發生偏移;

生：2.碳棒上有紅色物質生成。

師：請大家是這寫出電極反應。

生：鐵為負極，碳棒為正極。

生：fe：fe-2e=fe2+氧化反應;c：cu2++2e=cu還原反應;總反應方程式：fe+cu2+=fe2++cu

師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。

[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有cucl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);2.用導線連接碳棒后，再浸入cucl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入cucl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的ki-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。

師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。

生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化;

生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出;

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-ki試紙變藍的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-ki試紙變藍的氣體為氯氣。

陽極產物—氯氣(cl2);陰極產物—銅(cu)

師：為什么會有這樣的結果?[提示]討論提綱

[投影顯示]

1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?

2.接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變?

3.有關離子在兩極發生了什么樣的反應?

生：(討論分析)

1.通電前溶液中cu2+、cl-、h+、oh-自由移動。

2.通電后帶正電的cu2+、h+向陰極移動;帶負電的cl-、oh-向陽極移動。

2+在陰極得電子變成了單質cu，cl-在陽極失電子變成了cl2。

師：[總結板書]

通電前：cucl2=cu2++2cl-;h2oh++oh-自由移動

通電后：陽極：2cl--2e=cl2↑氧化反應;陰極：cu2++2e=cu還原反應

總反應化學方程式：cucl2=cu+cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽(極)—氧(化反應)

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

方向。

生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極

師：非常正確，我們一來總結一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的cl-在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系?

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。

師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：(每位學生完成一項，共同填好此表。)

浙江省高中化學教案設計大賽篇三

知識與技能：

1.掌握甲烷的性質，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。

2.培養學生的觀察、動手、思維能力。

3.通過聯系生產生活實際，增強安全意識、環保意識、能源利用的觀點。

過程與方法：

1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養學生關心科學、研究科學和探究科學的精神

2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法

情感態度價值觀：

使學生初步掌握研究物質的方法――結構解析、推測可能的性質、設計實驗、解析現象，得出結論。

教學重點：掌握甲烷的性質

教學難點：理解取代反應的含義

教學方法：實驗探索法

媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像

教學過程：

[引言]初中的時候我們已學過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質呢?

[學生回憶回答]

[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是ch4

[板書]一、甲烷的結構

1、甲烷的分子式：ch4

[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學生思考回答]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質，認識甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質

[實驗]引導學生觀察甲烷的色態、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。

[歸納、板書]

1、物理性質：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學生觀察描述]溶液顏色均無變化

[歸納、板書]

2、化學性質：

a、一般情況下，性質穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。

[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會發生某些反應。

[板書]

b、特定條件下的反應。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管a與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管b通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關，使強光照射試管并投影到銀幕上。

[講述]注意觀察反應現象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。

[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學生講述實驗現象)

[講述]實驗現象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質，這一反應發生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應是什么類型的反應呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應過程表示如下。

[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過程：

[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

[講述]根據反應過程，這個反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。

[設問]這兩個化學方程式和我們以前學過的方程式比較有何不同?

(1)用結構式代替分子式;

(2)用箭號(→)代替等號(=)。

[講述]為了明顯起見，用結構式代替分子式，注意化學方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較復雜，常有副反應發生等。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。

[設問]同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?

[投影]四個反應的方程式。

[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

[演示](1)取代反應：

[演示]電腦動畫重復模擬取代反應的全過程，進一步理解取代反應的含義。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發生氧化反應。

[演示]點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉過來，向杯內注入少量澄清石灰水振蕩。

[觀察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。

[板書](2)氧化反應：

ch4+2o2co2+2h2o+q

[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發生。此例說明，對一個化學反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反應：

ch4c+2h2↑

[小結]甲烷的性質與結構的關系。

[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質決定了甲烷在生活生產實際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講述]性質決定用途。甲烷取代反應的產物(ch3cl、ch2cl、chcl3、ccl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產物炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發酵過程、使用和發酵廢物利用。著重強調指出沼氣的應用對合理開發農村能源、肥料，改善環境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結]這節課我們學習了甲烷的性質和用途，要求重點掌握甲烷的性質、特別是化學性質，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用于生產生活實際。

[思考]1.甲烷的性質與氫氣的性質有何區別?

2.取代反應與置換反應有何區別?

[作業]書本課后練習

浙江省高中化學教案設計大賽篇四

知識目標

1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

4.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

5.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節重點：物質的量及其單位

本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

(1)明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

(3)每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12c所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12c原子質量的作為標準，把0.012kg12c所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。

課題：第一節物質的量

第一課時

知識目標：

1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強

調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：物質的量及其單位摩爾

教學難點：物質的量及其單位摩爾

教學方法：設疑-探究-得出結論

教學過程：

復習提問：“”方程式的含義是什么?

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質量是多少克?

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢?

回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

物質的量

摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯系起來。怎樣建立這個聯系呢?科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節物質的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么?

回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數：0.012kg12c所含的碳原子數，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢?

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數。

。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?

學生思考：各執己見。

結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)1mol氧

(2)0.25molco2。

(3)摩爾是7個基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

(5)0.5molh2含有3.01×10

23個氫原子。

(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。

答案：

(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

(2)正確。

(3)錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。

(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。

投影：課堂練習

2.填空

(1)1molo中約含有___________個o;

(2)3molh2so4中約含有__________個h2so4，可電離出_________molh+

(3)4molo2含有____________molo原子，___________mol質子

(4)10molna+中約含有___________個na+

答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因為1molo原子中含有8mol質子)(4)10×6.02×1023(5)2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。

板書：4.物質的量(n)微粒個數(n)和阿伏加德羅常數(na)三者之間的關系。

小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：

作業：教材p48一、二

浙江省高中化學教案設計大賽篇五

第一節 《走進化學科學》教案

【課程安排】一課時

【教學目標】

1. 知識與技能目標

1.使學生知道化學是在分子層次上認識物質和制備新物質的一門科學。

2.讓學生了解20世紀化學發展的基本特征和21世紀化學發展的趨勢，明確現代化學作為中心學科在科學技術中的地位。

3.讓學生了解現代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內容。

4.使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。

2. 過程與方法目標

1.培養學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力。

2.通過探究課例培養學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。

3.通過對案例的探究，激發學生學習的主動性和創新意識，從而悟出學好化學的科學方法。

3. 情感態度與價值觀目的

1.通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展的重要作用。

2.通過化學高科技產品及技術介紹，激發學生的科學審美感和對微觀世界的聯想，激勵學生培養自己的化學審美創造力。

3.介紹我國科學家在化學科學的貢獻和成就，激發學生的愛國主義情感。

4.培養學生實事求是的科學態度，引導學生思考“化學與社會”、“化學與職業”等問題，激發學生的社會責任感，關注與化學有關地社會問題，引領學生進入高中化學的學習。

【教學重點、難點】

使學生知道化學是在原子、分子層次上研究物質的。

【教學準備】

金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、ph試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等

多媒體教學平臺

【教學方法】

探究式教學

【教學過程】

[電腦展示] chemistry ----- what? where? how?

[引言] 通過初中化學課程的學習，我們已經了解了一些化學知識，面對生機勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質構成了如此豐富多彩的自然界?物質是怎樣形成的?物質是如何變化的?怎樣才能把普通的物質轉化成更有價值的物質?或許你也在思考，那就讓我們一起來學習吧，相信通過今天的學習，你對化學會有一個全新的認識。

情景一：溶洞景觀圖片(其它圖片可以自己收集補充)

[問題和思考] 為什么溶洞的形態會發生變化?

[師生交流與討論] 1、有人進入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒?3、溶洞里有使溶洞變化的物質?……

[實驗探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現象;在通入過量的二氧化碳，觀察現象。

學生實驗記錄：

實驗內容 實驗現象 結論

澄清石灰水中通入適量的二氧化碳

結論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成;當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體的緣故。

情景二：探空氣球和飛艇

[問題與思考] 氣球為什么會飛起來?氣球中裝的是什么?

[師生交流與思考] 1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實驗室?氫氣還有其它用途嗎?……

[電腦展示] 實驗室制取氫氣并點燃氫氣;工業電解水制取氫氣;氫氧焰焊接金屬;工業上利用氫氣制取鹽酸等。

情景三：1、行走中的列車、輪船;2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品;3、橋梁和機械設備等。(其它圖片可以自己收集補充)

[師生交流與思考] 1、它們都是什么物質做成的?這些物質有什么樣的性質。2、它們從那里來，如何得到它們?

[電腦展示] 實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質鐵，產生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點燃處理;鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。

[結論] 通過化學手段可以制取一些重要物質，它與我們的生活息息相關，有了它，我們的生活才會更精彩。

[思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學化學有關的問題?(學生回答：1、黏結劑可以讓不同物體黏結在一起。2、摩絲、發膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產生有害氣體。5、汽車尾氣產生空氣污染等等。

[交流與談論]

通過初中化學課程的學習以及上面的介紹，你對化學科學有了哪些認識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學?

結論：化學科學就是研究各種各樣的物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學，她具有創造性和實用性，她對于我們認識和利用物質具有重要的作用。

[電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機等等。

[閱讀與講述]課本第2-3頁內容

[板書] 第一節 走進化學科學

—、化學是創造性的、實用的科學

情景四：遠古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器;化學有名的科學家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。(其它圖片可以自己收集補充)

(門捷列夫)

[電腦提示] 化學的發展簡史。見附錄一《化學發展簡史》。強調以下：

1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。

1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。

1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎。

1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系。

[交流與談論] 1、二十世紀諾貝爾化學獎獲獎成果。(

2、我國化學家在現代化學研究中的貢獻。

[閱讀與講述] 課本第3—4頁內容：化學的形成和發展。(附錄二我國古代化學科學的成就)

[板書]二、化學科學的形成和發展

情景五：由硅原子排列的兩個漢字----中國，由分子構成的分子齒輪和分子馬達，神州五號返回艙。

[師生交流與思考] 現代化學研究是否已經到了極點了?現代化學的地位及化學研究有那些領域?通過對化學發展史的認識，你認為應如何比較恰當來定義化學科學的內涵。

[閱讀與講述] 課本第5—6頁

[結論及板書] 三、化學科學的探究空間

化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。

[思考]化學科學與人類生活水平的提高和人類社會的發展密切相關，研究領域十分廣泛。你對化學科學研究的哪些問題感興趣?

[電腦展示] 與化學緊密相關的的一些產品和職業，如：新型藥物、導電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學科研人員、化學教師、化工廠工人、質檢人員、環境保護工作人員、醫生等。

[師生交流與思考]由學生自由發揮，自由發表自己的意見。(可以讓學生開展一分鐘演講)

情景六：高中校園圖片，教室、實驗室、高一化學有關內容圖片、高二化學有關圖片、高三化學有關圖片

[師生交流與思考] 高中階段，我們將學習哪些化學科學的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學學習歷程呢?

[電腦展示和講述] 高中新教材體系架構。

《化學必修一》、《化學必修二》

《化學與生活》：了解日常生活中常見的物質的性質，探討生活中常見的化學現象，體會化學對提高生活質量和保護環境的積極作用，形成合理使用化學品的意識。

《化學與技術》：了解化學在資源利用、材料制造、工農業生產中的具體應用;在更加廣闊的視野下，認識化學科學與技術進步和社會發展的關系。

《化學反應原理》：學習化學反應的基本原理，認識化學反應中能量轉化的基本規律，了解化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用。

《有機化學基礎》：探討有機化合物的組成、結構、性質及應用，學習有機化學研究的基本方法。

《物質結構與性質》：了解人類探索物質結構的重要意義和基本方法，認識物質結構與性質之間的關系。

《實驗化學》：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，提高化學實驗能力。

[板書]高中化學必修及選修科目

必修模塊： 化學一 化學二

選修模塊：《化學與生活》 《化學與技術》 《化學反應原理》、

《有機化學基礎》 《物質結構與性質》 《實驗化學》

情景七：一位思考中的學生，怎樣才能學好化學?在日常的化學學習中應當如何探究化學問題?

[分組實驗探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們日常生活中常用的溶液或固體物質，根據你現有的知識如何檢驗?請給鑒別出來的物質分別帖上標簽。所提供的實驗儀器和藥品如下(均未標明)：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、ph試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導，收集學生探究結果，以備評價。

[師生交流與討論] 化學探究的基本模式是什么?如何觀察、思考、假說、驗證、推理、判斷得出結論。怎樣才能學好化學

[結論及板書]化學探究的基本模式是：

提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據、驗證假說→表達交流→完善證據、得出結論。

學好化學要做到：

重視化學實驗的作用;重視科學方法的訓練;密切聯系實際;多渠道獲取知識。

[總結] 通過今天的學習，我們深深地感到生活中化學無處不在。今天，化學已發展成為材料科學、生命科學、環境科學和能源科學的重要基礎，成為推進現代社會文明和科學技術進步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機，如能源危機、環境危機和糧食危機等做出積極的貢獻。相信大家一定特別想學好化學，也一定能學好化學，實現你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學在人類進步中的關鍵作用。

【板書設計】

第一節 走進化學科學

—、化學是創造性的、實用的科學

二、化學科學的形成和發展

三、化學科學的探究空間

化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。

高中化學必修及選修科目

必修模塊： 化學一 化學二

選修模塊：《化學與生活》 《化學與技術》 《化學反應原理》、

《有機化學基礎》 《物質結構與性質》 《實驗化學》

化學探究的基本模式是：

提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據、驗證假說→表達交流→完善證據、得出結論。

學好化學要做到：重視化學實驗的作用;重視科學方法的訓練;密切聯系實際;多渠道獲取知識。

附錄一：

化 學 簡 史

年代 大事紀要

約50萬年前 “北京猿人”已會用火

公元前8～6千年 中國(新石器時代)開始制陶器

約公元前2千年 中國已會鑄銅

公元前四世紀 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學說

公元前140～87年 中國發明了造紙術

公元前一世紀至公元一世紀 中國《本草經》成書,書中記載動物、植物、礦物、藥物達365種

十世紀 中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年 英國的波義耳在《懷疑派化學家》一書中給元素下了科學的定義

1772年 舍勒制得了氫氣

1773年 舍勒制得了氧氣

1777年 法國的拉瓦錫發表《燃燒概論》_了燃素說

1803年 英國道爾頓提出原子論

1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說

1860年 分子學說得到世界公認

1869年 俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表

1911年 英國的盧瑟福提出原子核模型

1934年 法國的約里奧居里夫婦發現人工放射性

1942年 中國的侯德榜發明了聯合制堿法

1965年 中國科學家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質

1981年 我國科學家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸

2000年 人類基因組破譯

附錄二：我國古代化學成就

我國是世界四大文明古國之一，在化學發展有過極其輝煌的業績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發明和應用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的的古青銅器。

1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發現的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關于化學的記載。醫藥學家李時珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關化學鑒定的試驗方法。