教學計劃的制定需要綜合考慮課程標準、學生需求、教學資源等因素。通過學習教學計劃的編寫，我們能夠更好地規劃和組織教學，提高學生的學習成效和滿意度。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇一
第一節物質的量（第一課時）。
教學目標概覽：
（一）知識目標。
1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
（二）能力目標。
初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標。
通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。
教學重點：物質的量及其單位。
教學過程：
[引入]復習c+o2=co2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gc和32go2反應，而無法只取1個c原子和1個氧分子反應，那么12gc中含多少個c呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章物質的量”。
物質的'組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。
[板書]第一節物質的量。
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol。
[板書]一物質的量。
1．物質的量及其單位——mol。
基本物理量。
長度。
質量。
時間。
電流強度。
物質的量。
熱力學溫度。
發光強度。
單位。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇二
教學目標：
解決問題：學生親自經歷探索平行四邊形有關概念和性質的過程，體。
會解決問題策略的多樣性．。
教學重點、難點：
重點：理解并掌握平行四邊形的概念及其性質．。
難點：探究平行四邊形的性質．。
三、教學問題診斷。
在知識方面，學生在小學就接觸過平行四邊形，在感性上對其有所認識；而方法方面，學生通過在七年級的學習已經積累了按邊和角學習三角形的方法，并且學習了平行線的性質和判定；在能力方面，學生掌握了平移、旋轉和軸對稱知識，固而學生對本節課的學習已經具備了一定的認知技能。但是，在教學中發現，學生對于四邊形的對邊、對角、對角線認識不到位，個別學生甚至不知道什么是對邊，還有的分不清對角和對角線，這就為學習習近平行四邊形的性質產生了障礙。還有的學生對平行四邊形不是軸對稱圖形認識不清，特別是后面學完了菱形和矩形以及中心對稱后，更是對這幾種圖形和兩種對稱性分不清。再有，大部分學生更關注對知識的掌握，而忽略了對學習方法的總結。
四、本節課的教法特點以及預期效果分析。
總之，本節課力求在深挖概念內涵、拓展性質外延、深化練習效用的過程中達到培養學生創新意識和實踐能力的教學目的。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇三
1、教材分析：
1.1教材的地位和作用。
本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節教材是本章的重點。
1.2教學重點與難點。
重點是從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質。
難點是對實驗現象的觀察和分析。
2、目標分析。
2.1根據教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。
2.2在能力方面，通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現象的討論，培養學生觀察能力、思維能力和創新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創造的激情，激發學生學習化學的興趣。
3、過程分析。
(一)創設情景，提出問題。
鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什么呢?把鈉投入水中有什么現象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發學生的求知欲和探索欲。
(二)演示實驗，觀察現象。
通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產物;再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。)。
(三)分析現象，深入探究。
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發生爆炸原因就在于此。
(四)總結性質，得出結論。
通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4、學法分析。
通過這節課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現象看本質，分析、歸納物質的性質，培養學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發學生的學習興趣。
5、歸納小結，布置作業。
利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他堿金屬的性質，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質有一個更深刻的認識。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇四
1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。
2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。
【重點難點】。
1、硝酸的化學性質――強酸性、不穩定性和強氧化性。
2、硝酸的工業生產原理――三階段、三設備、三反應。
【教師活動】。
《1》目標解讀。
物理性質――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。
解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。
《2》問題引領。
問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？
問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？
《3》精講點撥。
2、硝酸的工業生產。
學生活動。
《1》自主學習。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。
（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態)，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?
(4)開始時c中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。
（1）三階段（2）三設備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。
（1）與金屬單質反應：
（2）與非金屬單質反應：
（3）與低價態金屬化合物反應：
（4）與堿性氧化物反應：
（5）與堿溶液發生中和反應：
《4》技能應用。
《5》體悟反思。
3.教學設計格式。
9.教學設計的心得。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇五
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質；了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。
情感態度與價值觀：
重點：氮氣的分子結構和化學性質
難點：氮氣的化學性質
教學過程設計
講:這節課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）
（引）人們常說雷雨發莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的.原因。
講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇六
1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。
2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。
【重點難點】。
1、硝酸的化學性質——強酸性、不穩定性和強氧化性。
2、硝酸的工業生產原理——三階段、三設備、三反應。
【教師活動】。
《1》目標解讀。
a、硝酸的性質及用途。
物理性質——。
化學性質——。
主要用途——。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。
解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。
《2》問題引領。
問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？
問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？
《3》精講點撥。
1、硝酸的性質。
2、硝酸的`工業生產。
學生活動。
《1》自主學習。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。
（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態)，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?
(4)開始時c中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。
（1）三階段（2）三設備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。
（1）與金屬單質反應：
（2）與非金屬單質反應：
（3）與低價態金屬化合物反應：
（4）與堿性氧化物反應：
（5）與堿溶液發生中和反應：
《4》技能應用。
《5》體悟反思。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇七
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質；了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。
情感態度與價值觀：
【重點、難點】。
重點：氮氣的分子結構和化學性質。
難點：氮氣的化學性質。
講:這節課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）。
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對。
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）。
（引）人們常說雷雨發莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的`原因。
講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇八
一、教材分析：
氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
（一）知識與技能。
1、理解決定物質體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關系。
（二）過程與方法。
從分析決定物質體積大小的因素入手,培養學生發現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
（三）情感態度與價值觀。
通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的`魅力。
教學重點：氣體摩爾體積。
教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學過程。
【引入】在科學研究和實際生產中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與它的物質的量之間有什么聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
二、氣體摩爾體積。
【教師活動】播放電解水的實驗視頻。
【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。
1、閱讀教材p13—p14科學探究的內容，并填空。
（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。
（2）。
質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molo2和h2的體積。
物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·l－1）體積（l）o211.429h210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積。
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇九
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。
4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感沖突，培養和激發學生的求知欲。
3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。
4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。
1.通過對資料的`搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關系,意識到化學與社會發展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。
3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。
4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應的產物的書寫。
3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇十
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】。
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學情分析】。
中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
【教學目標】。
1、知識與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。
化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態度與價值觀。
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，
發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。
(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學。
研究中的重要作用。
【教學重難點】。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的。
本質，以及這種轉化的綜合利用價值。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇十一
【知識與技能】。
了解so2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】。
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
【情感態度與價值觀】。
培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。
二、教學重難點。
【重點】。
so2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】。
通過探究實驗，歸納so2的化學性質。
投影儀。
四、教學過程。
第一環節：導入新課。
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
學生回答：so2，(由此引出本節課學習的內容)。
教師語言：今天我們就一起來認識一下so2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物。
第二環節：新課教學。
2的物理性質研究。
教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質呢?
教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿so2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗so2的溶解性。經過實驗大家觀察到，so2是溶于水的。
學生歸納so2物理性質：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
2的化學性質研究。
【板書】二、二氧化硫的化學性質。
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性。
學生活動：顏色不同，說明so2有漂白性。
【板書】2的漂白性。
學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質?
學生實驗探究：上講臺將so2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】2的氧化性和還原性。
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明so2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環節：鞏固提高。
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
第四環節：小結作業。
教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
教師肯定鼓勵。
作業。
收集當地的雨水樣品，測定其ph。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇十二
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。
4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
過程與方法。
1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感沖突，培養和激發學生的求知欲。
3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。
4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。
情感態度與價值觀。
1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關系,意識到化學與社會發展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。
3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。
4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。
教學重點、難點。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應的產物的書寫。
3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇十三
1、理解的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規律及化合價規則。
培養和發展學生的思維能力及探究問題和歸納總結的能力。
對學生進行實事求是、按規律辦事的世界觀教育。
1、理解的含義。
2、記住常見元素的化合價。
啟發式、討論歸納、講練結合等。
多媒體。
導入新課 的含義 表示的意義
常見元素的化合價 化合價的一般規律及化合價規則
一、組織教學
二、復習提問
1、什么是元素符號？
2、構成物質的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質？什么叫化合物？
三、導入新課
同學們，我們已經知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢？這節課我們就來學習單質和化合物的表示方法——（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）的定義
（首先請同學們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。
(8)氨氣
單 質
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？
（2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？
3、請以水的化學符號—h2o為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的？
（1）元素符號。
（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結出什么是嗎？
（板書） 定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫。
過渡：1、我們已經學習了元素符號，你能以cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現在，我們學習了；那么能表示哪些意義呢？
（板書）（二）表示的意義
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質） 我來告訴同學們，h2o2——表示雙氧水這種物質（表示的第一個意義——（1）表示一種物質）。
2、“h2o2 ”這個還能表示出什么意義呢？
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇十四
型的概念和特征有更深入的理解，能夠準確地判斷一些常見化學反應的基本類型。
2、過程與方法：通過復習使學生獲得較好的復習方法，通過互動與游戲激發
學生學習化學的興趣，通過恰當的訓練提高學生分析問題與解決問題的能力。
3、情感態度與價值觀：通過合作探究對化學基本反應類型及其規律的研究，
找出學習規律，利用規律指導學習，培養提升解決問題的能力，進一步培養學生合作的團隊精神。
1、能準確區分某些常見化學反應所屬的基本類型。
2、培養學生運用基本反應類型相關知識的解題能力。
【創設情景，導入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手，讓學生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時話鋒一轉引入詩歌中表明的化學反應，進而書寫這些化學方程式，并判斷其所屬化學反應的基本類型，進入本節課的課題。
找一個學生上臺書寫化學方程式，其余同學自己寫，并指出其所屬類型。
【師】引導學生歸納復習四大基本反應的概念及其特點。
我們學過的四大基本反應是哪四大基本反應類型，其各自的定義是什么？有什么特點。
【生】分別回答，教師及時一一作出點評。教師注意引導學生，充分調動學生的積極性，鼓勵學生主動參與教學互動，充分發揮學生的主體作用。
1.化合反應：
[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:
(1)化合反應的反應物一定都是單質
(2) 化合反應的反應物一定是兩種物質 小小歸納1：化合反應前后，元素的化合價
2.分解反應：
[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:
(1)分解反應的生成物一定都是單質
(2)分解反應的生成物一定是兩種物質小小歸納2： 分解反應前后，元素的化合價
3.置換反應：
[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應。
(2)co還原fe2o3是不是置換反應？
小小歸納3：置換反應前后，元素的化合價
4.復分解反應的條件
[想一想來搶答] 請你邊答邊快速寫出相應的化學方程式！
(1)兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎?能否用化學方程式表示一下？
(2) 試著說出你所知道的復分解反應。
小小歸納4：復分解反應前后，元素的化合價
引導學生做游戲：事先準備好a、b、c、d四個字母的圖片各兩張，等號、加號各兩張。讓學生上臺通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應的變化形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學生在快樂中學習，在活動中合作，在互助中前進。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇十五
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。
【情感態度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
環節一：導入新課
【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。
環節二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。
【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。
【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?
【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?
【學生回答】氯離子和鈉離子。
【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【學生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學物。
【教師總結】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環節三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節課的內容。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇十六
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。
1、知識與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態度與價值觀。
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇十七
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法
2、認識對比實驗在化學學習中的作用
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法
情感態度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲
2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施
教學重點：
1、認識燃燒的條件
2、認識滅火的原理
教學方法：實驗探究、小組討論
課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇十八
“氧化還原反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第三節內容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質性質、實現物質轉化的理論基礎，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應用這一部分，內容要求“認識元素在物質中可以具有不同的價態，可通過反應實現含有不同價態同種元素的物質的相互轉化；認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內容安排在“物質的分類及轉化”及“離子反應”之后，元素化合物內容之前，這既能發展夯實之前對物質及反應的微觀認識，從不同角度建構出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質性質，完善新課標中提出的價類（物質類別-化合價）二維分析思路，為后續元素化合物性質的學習建立理論基礎。
二、學情分析
通過初中階段的學習，學生已經掌握常見元素化合價、常見原子的結構示意圖、四種基本反應類型等基礎知識。而本章第一節“物質的分類及轉化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質及反應研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節“離子反應”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結合起來，從微觀角度認識物質，認識反應，初步形成了微粒觀；并且宏微結合的思想使學生逐漸意識到，認識物質及反應的維度越豐富，越能接近其本質。而本節內容則將突破學生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉移）的角度認識反應，在概念建構的過程中繼續深化學生的變化觀，同時為后續元素化合物性質的學習打下基礎。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在物質層面：僅能從初中物質得氧失氧角度認識反應，難以深入到化合價或電子轉移的微觀角度揭示氧還反應的本質。
2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應中所蘊含的既對立又統一的思想及其在科學研究中的價值。
3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質性質或解決物質轉化等實際問題。
因此需要以學生已有知識及經驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構建從化合價認識物質性質的維度，發揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養學生對立統一的哲學思想。
三、教學目標
1.從宏觀角度認識氧化還原反應。以日常生活中氧化還原反應實例引入，通過對反應進行分類引發認知沖突，從宏觀物質切入，初步認識氧化還原反應基本概念。
2.從微觀角度認識氧化還原反應的本質，建構氧化還原反應的認識模型。借用原子結構示意圖表達氧還反應中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉移過程，完成對氧還反應認識的進階。
3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。
4.能應用氧化還原反應基本模型解決實際問題。
四、教學重點
1.準確理解氧化還原反應的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應進行辨識，能從微觀角度（電子轉移）理解氧還反應本質。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉移方法分析具體氧化還原反應的微觀本質。
3.形成氧化還原反應的基本模型，會用其解決簡單問題。
五、教學難點
1.從微觀角度理解氧化還原反應的本質。
2.利用氧化還原反應模型解決實際問題。
六、教學過程
（一）環節一
1.溫故知新，引入氧化還原反應概念
教師引導：【任務1】 依據物質分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據物質轉化規律，將其轉化為金屬單質，并寫出反應方程式；依據基本反應類型，將反應進行分類。
學生活動：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉化成金屬單質的反應方程式。
（3）將反應進行分類。
設計意圖：從物質分類及轉化這一任務入手，不僅可以診斷評價學生對第一節“物質的分類及轉化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現有的標準無法準確將反應進行分類時，將會出現新的維度，引發學生探究興趣。
2.觀察總結氧化還原反應的特征。
學生活動：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應。
（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的特征。
（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。
設計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。
（二）環節二
1.探究氧化還原反應的本質。
教師引導：【任務2】基于原子結構，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質。
學生活動：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結構示意圖，依據“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結構示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。
（3）在教師引導下，總結氧化還原本質為電子轉移，包括電子得失和共用電子對偏移。
設計意圖：完成由物質到元素再到微觀電子轉移的探究過程，由宏觀至微觀，培養學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養。利用原子結構的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉移的證據，并推理得出結論，培養學生證據推理與模型認知的核心素養。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統一思想。
學生活動：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯系。
（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
（3）觀察理解氧還反應中對立統一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。
設計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現的對立統一的思想，為后續學習打好基礎。
3.探究氧化還原反應的規律。
教師引導：結合具體實例，總結氧化還原反應的規律。
學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態律、優先律、轉化律、守恒律。
設計意圖：通過對氧化還原反應規律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。
（三）環節三
1.列舉總結氧化劑、還原劑。
教師引導：舉例給出具體生產生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。
學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。
設計意圖：診斷評價學生對上一環節內容的掌握情況，熟悉生產生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導：【任務3】結合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結，為后續問題解決提供依據。
學生活動：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質及含較高價態元素的化合物；還原劑包含金屬單質、非金屬單質及含較低價態元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。
設計意圖：有意培養學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質的性質，也可以從物質出發，依據反應原理，對反應進行預設，更進一步理解氧化還原反應的價值。
（四）環節四
1.利用氧化還原反應原理，解決實際問題。
教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設計實驗，從海帶灰中提取碘單質。
學生活動：
（1）設計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉移到溶液體系。
（3）依據氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉化為碘單質，并完成實驗過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質是否被成功提取。
設計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。
2.利用氧化還原反應原理，探究物質性質。
教師引導：【拓展作業】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質。
學生活動：基于元素化合價提出假設，設計實驗，探究過氧化氫的性質。
設計意圖：強化化合價這一維度在物質性質分析中的重要應用，呼應本課一開始物質分類在物質性質分析中的應用，建立物質類別-化合價二維分析方法，為后續元素化合物的學習提供指導。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇十九
2課時。
1、感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2、認識物理變化、化學變化的基本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。
5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
1、認識物理變化、化學變化的基本特征。
2、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。
交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
化學給我們帶來了什么？
天然材料和人工制造材料。
設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化。
化學變化與物理變化的定義。
觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1、化學變化的基本特征。
2、化學變化與物理變化的區別。
3、開展化學研究的基本目的。
4、認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘。
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：
1、水是由大量的水分子構成的。
2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3、水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4、化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5、通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
1、記憶物理變化和化學變化的定義。
2、完成p6交流共享。
3、記憶有關實驗現象。
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
最新高一化學教學設計鈉（模板20篇）篇二十
1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。
2.知道化學與人類進步和社會發展關系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識學習化學的價值。
2.通過小組合作學習、討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感、態度與價值觀
1.激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2.激發學生對化學的興趣和探究的欲望。
1.激發學生對化學的興趣和探究的欲望。
2.培養學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。
教學設備：投影儀，計算機，教學課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。