總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫(xiě)一份總結(jié)了吧。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢？而個(gè)人總結(jié)又該怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié)篇一
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8；烯烴：c2h4；炔烴：c2h2；氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl；醇：ch4o；醛：ch2o、c2h4o；酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（ch2=chcooh）及其酯（ch3ch=chcooch3）、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（cac2）、鹵代烴（ch3ch2br）、醇鈉（ch3ch2ona）、酚鈉（c6h5ona）、羧酸鹽（ch3coona）、酯類（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（c6h10o5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（c6h5oh）與醛（rcho）、二元羧酸（cooh—cooh）與二元醇（hoch2ch2oh）、二元羧酸與二元胺（h2nch2ch2nh2）、羥基酸（hoch2cooh）、氨基酸（nh2ch2cooh）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯（—no2，60℃）、制苯磺酸（—so3h，80℃）制酚醛樹(shù)脂（沸水浴）、銀鏡反應(yīng)、醛與新制cu（oh）2懸濁液反應(yīng)（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—ch3+cl2—ch2cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制cu（oh）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。
16、最簡(jiǎn)式為ch的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（—ch=ch2）；最簡(jiǎn)式為ch2o的有機(jī)物：甲醛、乙酸（ch3cooh）、甲酸甲酯（hcooch3）、葡萄糖（c6h12o6）、果糖（c6h12o6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的cu（oh）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（rcho）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（hcooh）、甲酸鹽（hcoona）、甲酸酯（hcooch3）等。
18、常見(jiàn)的官能團(tuán)及名稱：—x（鹵原子：氯原子等）、—oh（羥基）、—cho（醛基）、—cooh（羧基）、—coo—（酯基）、—co—（羰基）、—o—（醚鍵）、c=c（碳碳雙鍵）、—c≡c—（碳碳叁鍵）、—nh2（氨基）、—nh—co—（肽鍵）、—no2（硝基）
19、常見(jiàn)有機(jī)物的通式：烷烴：cnh2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：cnh2n；炔烴與二烯烴：cnh2n—2；苯的同系物：cnh2n—6；飽和一元鹵代烴：cnh2n+1x；飽和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh；苯酚及同系物：cnh2n—6o或cnh2n—7oh；醛：cnh2no或cnh2n+1cho；酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh；酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1
20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無(wú)水cuso4——變藍(lán)
21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含c=c雙鍵的有機(jī)物（如烯）
21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如ch3ch2br）
醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：c—c—oh、鹵代烴發(fā)生消去的條件：c—c—xhh
23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：c2h2、c6h6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié)篇二
化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
（1）反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)q表示。
（2）反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（3）反應(yīng)熱的測(cè)定
測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：q=—c（t2—t1）式中c表示體系的.熱容，t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
（1）反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為h，單位為kj·mol—1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用δh表示。
（2）反應(yīng)焓變?chǔ)膆與反應(yīng)熱q的關(guān)系。
對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp=δh=h（反應(yīng)產(chǎn)物）—h（反應(yīng)物）。
（3）反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：
h>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。
h<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。
（4）反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；δh（298k）=—285。8kj·mol—1
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）。
②化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變?chǔ)膆，δh的單位是j·mol—1或kj·mol—1，且δh后注明反應(yīng)溫度。
③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍。
3、反應(yīng)焓變的計(jì)算
（1）蓋斯定律
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
（2）利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。
常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學(xué)方程式的δh的代數(shù)和。
（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，δfhmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)膆。
對(duì)任意反應(yīng)：aa+bb=cc+dd
h=[cδfhmθ（c）+dδfhmθ（d）]—[aδfhmθ（a）+bδfhmθ（b）]