總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，因此，讓我們寫一份總結吧。那關于總結格式是怎樣的呢？而個人總結又該怎么寫呢？那么下面我就給大家講一講總結怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。
初三上冊化學知識點總結朗讀 初三上冊化學知識點總結魯教版篇一
1.明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。
這是關于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物;混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。
2.明明只含是一種元素，偏說它是混合物。
與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石(均由碳元素構成)、紅磷和白磷，等等。
3.明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構成，非說氫原子核不含中子。
原子由原子核構成，原子核由質(zhì)子和中子構成，這是正確的。 但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。
4.明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。
是否是純凈物，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標志。
5.明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應，又說沒有氧氣也行。
燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應。后來擴充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。
6.明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化。
鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學變化;鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。
7.明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。
合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金(青銅)，鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。
8.明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。
我們知道二氧化碳的化學性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如mg就可以在co 2 中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。
9.明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。
鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。
10.明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。
催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質(zhì)”，但是后來科學進步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑(重水)。類似地，經(jīng)濟上也不說減慢增速，而叫做負增長;管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。
11.明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。
水銀是汞元素(hg)的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。
12.明明鐵生銹不發(fā)熱，非說它產(chǎn)生了熱。
鐵生銹，是反應速率非常慢的化學反應，它發(fā)熱了你也不會感覺到。
13.明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是堿溶液。
根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
14.明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。
溶液的溶解度，與溫度有密切關系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分數(shù)大約 23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達到90克，溶液的質(zhì)量分數(shù)可以達到 41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。
15.明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。
兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。
16.明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。
白金，是鉑元素(pt)的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。
17.明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。
銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。
18.明明純堿就是堿不應懷疑了，偏說純堿它是鹽。
純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。
19.明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大。
分子由原子構成，這是正確的。但是世界上有 114 種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子(fr，半徑1.53a)，最小的分子是氫分子(h 2 ，半徑1.15a)。二者的比較示意圖如下。
20.明明kclo 3 中含氧元素，卻說它不是氧化物。
這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。kclo 3 由三種元素組成，當然不屬于氧化物了。
21.明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質(zhì)子、10個電子;化學性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
22.明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。
溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。
23.明明瓶內(nèi)只含一種元素，還說它不一定是純凈物
還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。
23.明明說含碳的化合物是有機物，可是co、sic、碳酸鹽等等還算是無機物。
有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質(zhì)：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，并常伴有副反應發(fā)生。
含碳的簡單分子(co、co 2 、sic、碳酸鹽等等)，或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。
24.明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定是5%。
質(zhì)量分數(shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。
如果5克溶質(zhì)a 在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質(zhì)，a溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就小于5%。
只有在只有 a溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，a的質(zhì)量分數(shù)就是5%。
二、易錯點練習
(下面的說法都有錯，錯誤部分已經(jīng)被劃出來)
1.氧氣可以 燃燒 ，具有 可燃性 。
2.物質(zhì)跟 氧氣 發(fā)生的化學反應叫氧化反應。
3.氮氣占空氣78%，故 100g空氣中氮氣的質(zhì)量為78g。
4.我們吸入的氣體是 氧氣 ，呼出的氣體是 二氧化碳 。
5.蠟燭燃燒的實驗現(xiàn)象是有 水和二氧化碳的生成 。
6.紅磷或白磷燃燒時生成大量 白霧 。
7.催化劑 都能加快 其他物質(zhì)的化學反應。
8.滅火的方法之一是 降低物質(zhì)的著火點 。
9.在雙氧水分解反應中只有 二氧化錳 才能作為反應的催化劑。
10.冰水共存物是 混合物 ，因為冰和水是 兩種不同的物質(zhì)。
11.含一種元素的物質(zhì) 一定是 單質(zhì)。
12.原子構成分子，所以分子 一定 比原子大。
13.物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明， 分子的體積可以變大 。
14.任何原子核 都 含有質(zhì)子和中子。
15.n個氧原子可表示為 on 。
16.水是由氫氧兩種元素組成的，也是由 氫氧兩種原子構成 。
17.水是 取之不盡，用之不竭 的。
18.所謂硬水就是 硬度大 的水。
19.礦泉水是 純凈物 ，長期飲用對人體有益。
20.某元素在同一種化合物中， 只顯一種化合價 。
21. 反應前物質(zhì) 的質(zhì)量總和等于反應后生成物的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
物質(zhì)跟bgb物質(zhì)充分反應，生成物的總質(zhì)量為 (a+b)g。
23.根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。
24.鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色 煙霧 。
25.二氧化碳能使 紫色石蕊試液變紅色 。
26.燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是 二氧化碳 。
27.可用 硫酸溶液 清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。
2 co 3 、nahco 3 、nh 4 hco 3 等物質(zhì)都含有碳元素，屬于 有機化合物 。
29. 任何化學式 的書寫，正價部分(元素或原子團)一定寫前面，負價則放在后頭。
30.在化合物中氧元素一般顯-2價，故在h 2 o 2 中氧元素 也顯-2價 。
31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(ch 2 cl 2 )，它是由 多種原子構成的 。
32.合金一定由 兩種或兩種以上的金屬 熔合而成的。
33.溶液都是 無色 透明的液體。
34. 任何 無色透明的液體一定是純凈物。
35.a溶液的體積為v1l，b溶液的體積為v2l，互溶后體積為 (v1+v2)l 。
36.降溫之后， 任何飽和溶液 都會析出晶體。
37.濃溶液 一定是飽和溶液 ，稀溶液 都是不飽和溶液。
某物質(zhì)溶于(100-a)g水中，得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)為 a% 。
39.某物質(zhì)的飽和溶液 一定 比其不飽和溶液濃。
40.中性溶液的 ph=0 。
41.紫色石蕊試液遇堿 (如氫氧化銅)一定 變藍色，無色酚酞試液遇堿 一定 變紅色。
42.復合肥就是 多種肥料混和而成 的， 一定是 混合物。
43.碘酒中溶質(zhì)是碘， 溶劑是酒 。
44.最外層的電子數(shù)為8個電子的微粒一定處于穩(wěn)定結構， 且該微粒一定是稀有氣體元素的原子 。
45.鐵跟鹽反應生成鐵鹽和另外一種金屬;它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣。如： 2fe+6hcl=2fecl 3 +3h 2 ↑ 。
46.由于鋅的活動性比銀強，故 zn+2agcl = zncl 2 +2ag 。
47.二氧化碳通入氯化鈣溶液， 能觀察到白色沉淀生成。
48.鹽一定含 金屬離子 和酸根離子。
49.酸(堿)液就是 酸(堿)性溶液 。
50.復分解反應，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，如：cuso 4 + h 2 o = cuo↓+h 2 so 4
51.干燥氧氣可以選擇濃的 氫氧化鈉溶液 。
52.純堿即碳酸鈉，其化學式為 naco 3 。
初三上冊化學知識點總結朗讀 初三上冊化學知識點總結魯教版篇二
1空氣成分
二一氧，七八氮
(氧氣21%，氮氣78%)
零零三，是二碳
(二氧化碳0.03%)
污染氣體共有三:一碳二硫和二氮
(污染氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)
02制取氧氣的實驗步驟
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)” 注釋：連接儀器， “查”：檢查裝置的氣密性， “裝”：盛裝藥品， “定”：試管固定在鐵架臺 ，“點”：點燃酒精燈進行加熱 “收”：收集氣體， “離”：將導管移離水面 “熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。
03電解水實驗
現(xiàn)象：“正氧負氫，氧一氫二” ：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
04組成地殼的元素含量
養(yǎng)閨女貼 (氧、硅、鋁、鐵)
05常見元素化合價與化學式
化合價口訣：
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，
單質(zhì)零價要記清。
負─氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，
正一價的是銨根。
用化合價書寫化學式的口訣：
正價左，負價右;
約簡交叉定個數(shù)。(nh3、ch4、h2o2除外)
06金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：(按順序背誦)嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
07元素序號1-20
氫害李皮蓬，碳擔楊福奈，那美女歸您，劉氯亞嫁丐
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣(元素符號還必須記住)
08化學實驗基本操作
固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
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初三上冊化學知識點總結朗讀 初三上冊化學知識點總結魯教版篇三第一單元走進化學世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學變化：有新物質(zhì)生成的變化.
2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質(zhì)必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.
二、基本實驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2ml.
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.
2.物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄.
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分n2o2稀有氣體co2其它氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)78!%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4p5o2點燃4p2o5;
結論：空氣是混合物;o2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的4/5.
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水
2.氧氣的化學性質(zhì)：比較活潑,在反應中作氧化劑.
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2kclo3mno22kcl3o2↑、2kmno4△k2mno4mno2o2↑
固液不加熱：2h2o2mno22h2oo2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;
④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)
在反應前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應
2.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應;②都發(fā)熱.
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如n2、fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如h2o、kmno4等
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如h2o等.
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負
極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：
2h2o===2h2↑o2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成.
二、構成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同
2.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果最好的是蒸餾.
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾.
五、愛護水資源
措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染.
②預防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測.
第四單元物質(zhì)構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質(zhì)量.
3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù));
②決定元素化學性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如fe、s、he.
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同
4.地殼中含量最多的四種元素：o、si、al、fe,其中含量最多的金屬元素是al.
5.根據(jù)原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(he為2),在反應中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,
最外層電子數(shù)逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學性質(zhì)相似.
注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))
四.離子：
1.帶電的原子或原子團.
2.表示方法及意義：如fe3表示鐵離子;2so42-表示2個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)同種元素的原子和離子
①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)
粒子電性不帶電性顯正電顯負電
符號氧原子o鈣離子ca2氧離子o2-
五、化合價
1.單質(zhì)化合價為零,化合物中化合價代數(shù)和為零.
2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯n價;元素的原子最外層電子數(shù)n>4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3
價,表示為al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為o.
六、化學式
1.意義：(以h2o為例)
(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)
②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)
(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)
②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)
寫出下列物質(zhì)的化學式
氯氣n2;氦氣he;白磷p;水銀hg;生鐵、鋼的主要成分fe;
干冰co2;冰h2o;過氧化氫(雙氧水)h2o2;氧化銅cuo;
鐵銹的主要成分fe2o3;氯化氫hcl;氯化亞鐵fecl2;氯化鋁alcl3;
氫氧化鈉nacl;石灰水的主要成分ca(oh)2;硫酸鐵fe2(so4)3;硫酸鎂mgso4;石灰石、大理石主要成分caco3;硝酸鉀kno3;
硝酸銀agno3;硝酸銅cu(no3)2;天然氣主要成分—甲烷ch4;
乙醇(酒精)c2h5oh;氯酸鉀kclo3;氯化鉀kcl;高錳酸鉀kmno4;
錳酸鉀k2mno4;鹽酸hcl;硫酸h2so4