總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，讓我們一起來學習寫總結吧。總結怎么寫才能發揮它最大的作用呢？下面是小編為大家帶來的總結書優秀范文，希望大家可以喜歡。
初三上冊化學知識點總結簡介篇一
二一氧，七八氮
(氧氣21%，氮氣78%)
零零三，是二碳
(二氧化碳0.03%)
污染氣體共有三:一碳二硫和二氮
(污染氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)
02制取氧氣的實驗步驟
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)” 注釋：連接儀器， “查”：檢查裝置的氣密性， “裝”：盛裝藥品， “定”：試管固定在鐵架臺 ，“點”：點燃酒精燈進行加熱 “收”：收集氣體， “離”：將導管移離水面 “熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。
03電解水實驗
現象：“正氧負氫，氧一氫二” ：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
04組成地殼的元素含量
養閨女貼 (氧、硅、鋁、鐵)
05常見元素化合價與化學式
化合價口訣：
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，
單質零價要記清。
負─氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，
正一價的是銨根。
用化合價書寫化學式的口訣：
正價左，負價右;
約簡交叉定個數。(nh3、ch4、h2o2除外)
06金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：(按順序背誦)嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
07元素序號1-20
氫害李皮蓬，碳擔楊福奈，那美女歸您，劉氯亞嫁丐
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣(元素符號還必須記住)
08化學實驗基本操作
固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
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初三上冊化學知識點總結簡介篇二第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.
2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.
二、基本實驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2ml.
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.
2.物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄.
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分n2o2稀有氣體co2其它氣體和雜質
體積分數78!%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4p5o2點燃4p2o5;
結論：空氣是混合物;o2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的4/5.
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質
1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水
2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.
3.氧氣的制取
(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2kclo3mno22kcl3o2↑、2kmno4△k2mno4mno2o2↑
固液不加熱：2h2o2mno22h2oo2↑
(3)發生裝置
收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;
④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與氧發生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱.
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質
①單質：只含有一種元素的純凈物.如n2、fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如h2o、kmno4等
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如h2o等.
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負
極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：
2h2o===2h2↑o2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成.
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同
2.分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果最好的是蒸餾.
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾.
五、愛護水資源
措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染.
②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.
第四單元物質構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.
3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(核電荷數);
②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.
注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如fe、s、he.
3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同
4.地殼中含量最多的四種元素：o、si、al、fe,其中含量最多的金屬元素是al.
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8(he為2),在反應中不易得失電子,性質穩定.
三.元素周期表規律：
1.橫行(周期)：電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,
最外層電子數逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等,元素的化學性質相似.
注：原子序數=核電荷數(質子數)
四.離子：
1.帶電的原子或原子團.
2.表示方法及意義：如fe3表示鐵離子;2so42-表示2個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)同種元素的原子和離子
①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數
粒子電性不帶電性顯正電顯負電
符號氧原子o鈣離子ca2氧離子o2-
五、化合價
1.單質化合價為零,化合物中化合價代數和為零.
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯n價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯3
價,表示為al;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為o.
六、化學式
1.意義：(以h2o為例)
(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)
②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)
(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)
②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣n2;氦氣he;白磷p;水銀hg;生鐵、鋼的主要成分fe;
干冰co2;冰h2o;過氧化氫(雙氧水)h2o2;氧化銅cuo;
鐵銹的主要成分fe2o3;氯化氫hcl;氯化亞鐵fecl2;氯化鋁alcl3;
氫氧化鈉nacl;石灰水的主要成分ca(oh)2;硫酸鐵fe2(so4)3;硫酸鎂mgso4;石灰石、大理石主要成分caco3;硝酸鉀kno3;
硝酸銀agno3;硝酸銅cu(no3)2;天然氣主要成分—甲烷ch4;
乙醇(酒精)c2h5oh;氯酸鉀kclo3;氯化鉀kcl;高錳酸鉀kmno4;
錳酸鉀k2mno4;鹽酸hcl;硫酸h2so4
初三上冊化學知識點總結簡介篇三
一、初三上冊化學易混淆知識點
1.明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。
這是關于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質組成是純凈物;混合物：由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。
2.明明只含是一種元素，偏說它是混合物。
與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石(均由碳元素構成)、紅磷和白磷，等等。
3.明明講的是原子核由質子和中子構成，非說氫原子核不含中子。
原子由原子核構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。 但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。
4.明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。
是否是純凈物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標志。
5.明明說燃燒是可燃物跟氧發生的反應，又說沒有氧氣也行。
燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發生的反應。后來擴充了定義為：燃燒是發光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。
6.明明說爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化。
鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。鍋爐中的可燃物質爆炸，屬于化學變化;鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。
7.明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。
合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金(青銅)，鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。
8.明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。
我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如mg就可以在co 2 中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。
9.明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。
鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。
10.明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。
催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質”，但是后來科學進步了，發現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑(重水)。類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長;管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。
11.明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。
水銀是汞元素(hg)的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。
12.明明鐵生銹不發熱，非說它產生了熱。
鐵生銹，是反應速率非常慢的化學反應，它發熱了你也不會感覺到。
13.明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是堿溶液。
根據酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
14.明明是同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。
溶液的溶解度，與溫度有密切關系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約 23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到 41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。
15.明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。
兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。
16.明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。
白金，是鉑元素(pt)的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。
17.明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。
銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。
18.明明純堿就是堿不應懷疑了，偏說純堿它是鹽。
純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。
19.明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大。
分子由原子構成，這是正確的。但是世界上有 114 種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子(fr，半徑1.53a)，最小的分子是氫分子(h 2 ，半徑1.15a)。二者的比較示意圖如下。
20.明明kclo 3 中含氧元素，卻說它不是氧化物。
這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。kclo 3 由三種元素組成，當然不屬于氧化物了。
21.明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子;化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
22.明明飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。
溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。
23.明明瓶內只含一種元素，還說它不一定是純凈物
還是純凈物的概念，只含同一種物質是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質，因此不符合純凈物的定義。
23.明明說含碳的化合物是有機物，可是co、sic、碳酸鹽等等還算是無機物。
有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，并常伴有副反應發生。
含碳的簡單分子(co、co 2 、sic、碳酸鹽等等)，或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。
24.明明5克溶質在95克水中全溶解了，還說溶質質量分數不一定是5%。
質量分數的定義：是溶質占溶液的百分比。
如果5克溶質a 在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質，a溶質的質量分數就小于5%。
只有在只有 a溶質和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，a的質量分數就是5%。
二、易錯點練習
(下面的說法都有錯，錯誤部分已經被劃出來)
1.氧氣可以 燃燒 ，具有 可燃性 。
2.物質跟 氧氣 發生的化學反應叫氧化反應。
3.氮氣占空氣78%，故 100g空氣中氮氣的質量為78g。
4.我們吸入的氣體是 氧氣 ，呼出的氣體是 二氧化碳 。
5.蠟燭燃燒的實驗現象是有 水和二氧化碳的生成 。
6.紅磷或白磷燃燒時生成大量 白霧 。
7.催化劑 都能加快 其他物質的化學反應。
8.滅火的方法之一是 降低物質的著火點 。
9.在雙氧水分解反應中只有 二氧化錳 才能作為反應的催化劑。
10.冰水共存物是 混合物 ，因為冰和水是 兩種不同的物質。
11.含一種元素的物質 一定是 單質。
12.原子構成分子，所以分子 一定 比原子大。
13.物質的膨脹現象說明， 分子的體積可以變大 。
14.任何原子核 都 含有質子和中子。
15.n個氧原子可表示為 on 。
16.水是由氫氧兩種元素組成的，也是由 氫氧兩種原子構成 。
17.水是 取之不盡，用之不竭 的。
18.所謂硬水就是 硬度大 的水。
19.礦泉水是 純凈物 ，長期飲用對人體有益。
20.某元素在同一種化合物中， 只顯一種化合價 。
21. 反應前物質 的質量總和等于反應后生成物的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。
物質跟bgb物質充分反應，生成物的總質量為 (a+b)g。
23.根據質量守恒定律， 8g酒精和8g水互溶之后總質量為16g。
24.鎂在空氣中燃燒產生明顯的白色 煙霧 。
25.二氧化碳能使 紫色石蕊試液變紅色 。
26.燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是 二氧化碳 。
27.可用 硫酸溶液 清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。
2 co 3 、nahco 3 、nh 4 hco 3 等物質都含有碳元素，屬于 有機化合物 。
29. 任何化學式 的書寫，正價部分(元素或原子團)一定寫前面，負價則放在后頭。
30.在化合物中氧元素一般顯-2價，故在h 2 o 2 中氧元素 也顯-2價 。
31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(ch 2 cl 2 )，它是由 多種原子構成的 。
32.合金一定由 兩種或兩種以上的金屬 熔合而成的。
33.溶液都是 無色 透明的液體。
34. 任何 無色透明的液體一定是純凈物。
35.a溶液的體積為v1l，b溶液的體積為v2l，互溶后體積為 (v1+v2)l 。
36.降溫之后， 任何飽和溶液 都會析出晶體。
37.濃溶液 一定是飽和溶液 ，稀溶液 都是不飽和溶液。
某物質溶于(100-a)g水中，得到的溶液的質量分數為 a% 。
39.某物質的飽和溶液 一定 比其不飽和溶液濃。
40.中性溶液的 ph=0 。
41.紫色石蕊試液遇堿 (如氫氧化銅)一定 變藍色，無色酚酞試液遇堿 一定 變紅色。
42.復合肥就是 多種肥料混和而成 的， 一定是 混合物。
43.碘酒中溶質是碘， 溶劑是酒 。
44.最外層的電子數為8個電子的微粒一定處于穩定結構， 且該微粒一定是稀有氣體元素的原子 。
45.鐵跟鹽反應生成鐵鹽和另外一種金屬;它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣。如： 2fe+6hcl=2fecl 3 +3h 2 ↑ 。
46.由于鋅的活動性比銀強，故 zn+2agcl = zncl 2 +2ag 。
47.二氧化碳通入氯化鈣溶液， 能觀察到白色沉淀生成。
48.鹽一定含 金屬離子 和酸根離子。
49.酸(堿)液就是 酸(堿)性溶液 。
50.復分解反應，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，如：cuso 4 + h 2 o = cuo↓+h 2 so 4
51.干燥氧氣可以選擇濃的 氫氧化鈉溶液 。
52.純堿即碳酸鈉，其化學式為 naco 3 。