對某一單位、某一部門工作進行全面性總結，既反映工作的概況，取得的成績，存在的問題、缺點，也要寫經驗教訓和今后如何改進的意見等?？偨Y怎么寫才能發揮它最大的作用呢？以下是小編為大家收集的總結范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
高一化學知識點總結篇一
這是最簡單快捷有效，也是最基本的方法，為什么怎么說呢?因為化學不需要像物理數學那樣花非常多的時間去做題和研究，化學知識點特別多、而且咋，化學可以課前預習，但課堂上的效率卻是最高的，往往老師講一遍就能記住70%-80%，所以上課一定要認真聽講。
上課時可以跟著老師一起回憶書本上的內容，看看哪里記憶比較模糊，需要加深印象，然后課后重點復習一下。同時老師提問時也要積極思考，簡單整理筆記，千萬不要耽誤聽課。
學好化學其次要多做題
化學屬于理科，雖然需要背誦的知識點非常多，都是題目也是要做的，而且還要多做，尤其是計算類題目。這就要求大家熟練掌握元素周期表及方程式，該背的必須背下來，通過做題歸納類型題的規律。
化學實驗題也是大家丟分比較多的一道題目，這時要多背一些現成的術語，學會區分細微的差別，注意細節問題，把容易忽略的點都找出來，重點記憶。
高一化學知識點總結篇二
原子：化學變化中的最小微粒。
（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。
（2）最?。徊皇墙^對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小。
（1）分子質量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點：
（1）都是構成物質的基本粒子；
（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；
（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；
（4）都具有種類和數量的含義。
第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
高一化學知識點總結篇三
化學中的“一定”與“不一定”
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團 (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的 單核粒子 (一個原子一個核)一定屬于同種元素。
高一化學知識點總結篇四
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的`操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質分離與提純過程的簡單設計。
5.物質的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
7.有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。
8.一定物質的量濃度溶液的配制
二、知識網絡
本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學知識點總結篇五
高中學生在化學學習的過程中想要掌握有效的學習方法與技巧，需要教師對學生進行引導?；瘜W作為一門自然學科，不僅有較強的規律性，而且有較強的邏輯性，因此學生在學習的過程中只有掌握了有效的學習方法與技巧，才能收到更好的學習效果。而高中學生由于學習經驗還十分有限，因此單靠學生個人的力量去歸納總結相關的學習方法與技巧是不行的，教師必須對學生進行有效學習方法與技巧的指導，引導學生掌握多種多樣的學習方法與技巧。
課前預習是學生進行化學學習的一個重要學習方法，學生如果不進行課前預習，那么在課堂聽講的過程中就會出現力不從心的感覺，難以跟上教師的教學步驟，因此會出現知識盲區，影響課堂聽課效率。為了使學生在課堂上更加順利的完成聽課任務，消除知識盲區，跟上教師的教學步驟，一種十分有效的學習方法就是進行課前預習。
學生在化學學習過程中一種十分有效的學習方法就是進行歸納與總結。高中階段的學生要學習很多化學知識點，并且知識點之間有著密切的聯系，如果學生在學習的過程中不能有效的進行歸納與總結，那么知識點就會十分凌亂，影響學生通過對知識點系統的應用去解決實際問題；同時學生不善于進行歸納與總結，也會影響學生學習的有效性。
學生在進行化學學科學習的過程中，還要能夠積極的與教師進行溝通與交流。學生個人的見解和能力是有限的，只有通過與他人進行有效的溝通與交流，才能有更多看待問題的視角，進而收到更好的學習效果。學生首先要能夠積極的與教師進行溝通與交流，因為教師不僅掌握了豐富的化學知識，而且有豐富的教學經驗，因此學生在與教師進行溝通與交流的過程中，不管是在知識方面還是在學習經驗方面都能夠得到更多的啟發，使學生的知識水平與能力都能夠得到有效提升。
高一化學知識點總結篇六
書中的一些知識很多都是基礎，很多的精華都在練習冊里面還有一些輔導教材里面重要的就是先把一些基礎的知識都搞清楚，包括書中的一些備注，還有實驗器材，還有實驗的方法，還有一些互動之類的.一定都要先搞清楚.孩子學習的成績提不上去，還是因為他們這些基礎就沒有學好。就造成了他做題的時候就不會。哪怕他上課都聽懂了，但是讓他做題他還是不會，高中化學輔導老師要幫助學生抓住基礎。
二、找到適合自己的學習方法
找到一個適合自己的學習方法還是很重要的。學習分為兩種外部學習和自己的記憶。外部學習就是我們平時的做題習慣，還有出去玩的時候看到一些東西，想到自己所學的知識。記憶就是在平時的學習當中，自己的解題方法。但是這種思維還是要經過長時間的培養。不是說所有的學生都會悟出這種方法。
三、多問自己不會的題目
上課帶著問題聽課和沒有一點東西的聽課效率一定是不一樣的.孩子只要在上課之前看了上課的內容就一定知道老師下一步要講什么。最起碼他心里知道這節課學習的主要內容都是什么？學習的主動特性，還能幫助到學生在他學習的步驟當中有一個好的學習態度。
四、多幫助學生，也就是你鞏固知識
可能因為你學習比較好，所以學生會讓你給她講一些題，你們知道嗎？給學生講題，其實也就是你自己在鞏固知識。學生，請你給她講題，你也不要不好意思，也就是把老師上課講過的知識，給他講明白。讓自己也當一次小老師。多給學生講一下題，你自己的知識也就記得比較扎實，你下次在遇到這種問題，你就會跟隨著你的理解，跟隨著你的想法一步一步的往下解題。
高一化學知識點總結篇七
第一步，制定學習計劃。每周半小時學習化學課程，在學習 習的過程中，勾畫出來不太懂、不理解的地方，及時問老師。完成第一遍的學習后再進行第二遍，重點看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫、去理解，對方程式進行歸類總結，這樣當遇到之后才可以在大腦里及時提取信息;除了復習知識點，還需要回顧錯題，看能否自己完成改錯。
適當的做一些題，針對高一綜合性的，來檢驗自己的復習成果。
第二步，要回歸課本?；貧w定義和概念，吃透原理。很多本著會做題就可以，對于原理概念啥都不知道，這種學習方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會手足無措，因此基礎是關鍵。
第三步，要有選擇的做題。
練習題目之前先分析所涉及原理，掌握其本質，學會舉一反三。
第四步，構建知識體系。形成自己的化學學習思維框圖，將各個原理整合起來，形成完整的邏輯鏈。
第五步，注重筆記和錯題整理。通過做題，糾錯，整理，反思，二次練習，加深自己對知識的理解和運用，形成自己的化學邏輯。
高一化學知識點總結篇八
1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位
4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位
二、能夠做噴泉實驗的氣體
1、nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗
2、co2、cl2、so2與氫氧化鈉溶液
3、c2h2、c2h4與溴水反應
三、比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致。
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。
2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。
3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
4、常溫下與酸反應劇烈程度。
5、常溫下與水反應的劇烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
高一化學知識點總結篇九
合理的設計分析是成功地進行技術設計的關鍵一步，分析得當可以指引以后的技術上可以少走或不走彎路。
產品本身是一個整體，包括功能、造型、材料等，但任何產品都不是孤立存在的，一方面，它是為人服務的，人的需求在很大程度上決定著產品的設計;另一方面，它是在一定的環境中使用的，必然受到環境的制約，并對環境產生影響。因此，設計任何產品都應綜合考慮物、人、環境三個方面。詳見書本p95臺燈分析的例子。
知識點二：方案的構思方法
方案的構思是指人們在一定的調查研究和設計分析的基礎上，通過思考將客觀存在的各要素按照一定的規律架構起來，形成一個完成的抽象物，并采用圖、模型、語言、文字等方式呈現思維過程。
(1)草圖法
設計時，我們可以運用草圖法進行構思。草圖不僅能將一些想法明確地表達出來，而且可以隨意修改。在運用草圖法進行構思的過程中，學生可以捕捉靈感、自由發揮、不受約束。
(2)模仿法
模仿現實生活中存在的一些事物進行方案的構思。如仿生技術
(3)聯想法
要用聯想的方法進行方案的構思，人們就必須具備豐富的實踐經驗、較廣的見識、較好的知識基礎及豐富的想象力。
利用聯想法進行方案的構思，不一定能使技術設計一次性成功，但它有可能為構思找到一種方法或一條形成方案的路徑。運用聯想法進行構思后，我們不能盲目地實踐，而應該首先對方案進行科學論證，而后再進行制作和實施。
(4)奇特性構思法
奇特性構思法所形成的方案一般具有原創性。這些構思在歷史上很少發生，或從來沒有發生過，甚至有些構思在當前的科學、技術、經濟條件下無法實現。
知識點三：方案的比較和權衡
在多個方案經構思形成后，我們往往要對這些方案進行評判和比較，同時要從設計的目的出發，針對一些相互制約的問題進行權衡和決策，最后選出較為滿意的方案或集中各方案的優點進行改進。
對方案進行比較和權衡的過程是一個綜合考慮的過程，各個指標并不是獨立的，它們相互關聯、相互制約。抓住設計的核心與關鍵是權衡設計方案的必要條件。
考慮的方面：實用、美觀、創新、穩定性、安全性、環保性、加工難易程度、經濟成本。
高一化學知識點總結篇十
滴定時選用的指示劑一般用酚酞和甲基橙，石蕊因為變色不明顯，在滴定時不宜使用。
指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近恰好完全反應的終點(化學計量點)。強酸和強堿在中和滴定時，可選用酚酞或甲基橙;強酸和弱堿的中和滴定時，可選用甲基橙(生成的鹽發生水解呈酸性，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，在酸性范圍內);弱酸和強堿的中和滴定時，可選用酚酞(生成的鹽水解呈堿性，酚酞的變色范圍是8~10，在堿性范圍內)。因為在滴定終點時淺色變成深色更便于觀察，因此，堿滴定酸更適宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿時更適宜用甲基橙作指示劑。
需要指出的是滴定所用指示劑的用量一般為2滴，不能太多也不能太少。因為酸堿指示劑屬于有機弱酸或有機弱堿，指示劑也參與反應，在變色過程中消耗標準溶液，若指示劑用量太多，則消耗掉的.標準溶液也有所增多，會導致誤差;若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點提前或延時，使實驗誤差增大。
滴定管：先用蒸餾水洗凈，再用所盛裝的溶液潤洗2~3次，在使用前需檢查滴定管是否漏水。
移液管：先用水洗凈，再用待測溶液潤洗2~3次。
錐形瓶：只能用蒸餾水洗凈，不能用待測溶液潤洗。
滴定管：使用前檢查是否漏水，并除去尖嘴部分的氣泡，然后調整液面至“0”刻度(這樣便于計數)。
移液管：放完待測液后，不能把移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中，因為移液管在制作時已經考慮到移液管尖端的殘留液不包括在標有刻度的體積之內。
待測液的移?。杭瓤梢杂靡埔汗埽部梢杂玫味ü茏⑷脲F形瓶內。
標準溶液的量?。褐荒苡玫味ü懿荒苡靡埔汗?。
左手控制滴定管中液體的流量，右手搖動錐形瓶，向同一方向作圓周運動，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。(左旋右晃、眼觀瓶)臨近終點時滴液速度要慢，至指示劑不立即褪去或變為原色即為終點，避免過量(如過量應進行回滴，并記錄滴入的體積)。整個操作要領可總結為“四先四后”：先把滴定管洗凈后檢查滴定管是否漏水，活塞旋轉是否靈活：滴定管、移液管先用蒸餾水洗凈后再用所盛裝的溶液潤洗;取液時，一般是先將標準溶液注入滴定管，后再將待測液放入錐形瓶;滴定的速率一般是先快后慢。
滴定管的“0”刻度在上端(與量筒相反)，讀數時，視線平視，不能仰視也不能俯視。
記錄數據要精確到四位數(如12.53ml)。要求將同一待測液滴定兩次到三次，取測定數據的平均值計算結果。