在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？接下來小編就給大家介紹一下優秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。
化學的教學設計案例 化學的教學設計篇一
知道電解池的形成條件，能夠正確判斷電解池的陰陽極及兩極所發生反應的類型;能正確書寫典型電解池的電極反應式和電解池中發生反應的化學方程式。
【過程與方法】
通過電解氯化銅溶液的實驗操作和對觀察、分析實驗現象，體驗科學探究的過程。 【情感態度與價值觀】
通過實驗探究，學生能夠逐漸形成良好的科學態度和科學方法，進一步理解由現象看本質的辯證唯物主義觀點。
二、教學重難點 【重點】
電解池的組成與電極反應式的書寫。 【難點】
電解過程中微粒的變化。
三、教學過程 第一環節：情景引入
【復習導入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質溶液。 第二環節：新課教學
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【演示實驗】浸入cuc12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，學生觀察兩極現象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質，另一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。) 【得出結論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發生了化學變化，生成銅和氯氣。 【小組討論】(1)通電前cuc12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發生了變化?你能寫出兩個碳電極上發生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢? 【學生活動】學生完成兩極上的電極反應，并指出反應類型。 【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。
【提出問題】整個過程中能量是如何轉化的?(電能轉化為化學能) 【得出結論】電解是使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。把電能轉化成化學能的裝置為電解池。
第三環節：鞏固練習
在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解naoh溶液或na2so4溶液，你知道為什么嗎? 第四環節：小結作業
小結：引導學生共同總結本節課的內容。
作業：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。
四、板書設計
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以上為《電解》教學設計，希望對大家有所幫助。
化學的教學設計案例 化學的教學設計篇二
一、深挖往屆試題潛力，提高學生思維深度
往屆高考化學試題中大多數試題無論從知識角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺得：有些試題還大有潛力可挖，通過把試題進行全面改造后加以訓練，可以把學生的思維能力提高到一個新的高度。
例1：一些氧化還原反應可設計成原電池。電池反應由兩個半反應組成，兩個半反應分別在兩個電極上進行。例如：伏打電池的電池反應為：zn+2h+=zn2++h2↑兩個電極反應為：
負極zn—2e=zn2+
正極2h++2e=h2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經濟上較便宜，廣泛用于汽車、拖拉機、輪船作啟動與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變為ρ2。又鉛蓄電池充電時的反應：
2pbso4+2h2opb+pbo2+2h2so4
法拉第常數；f=96500c/mol。
（1）寫出鉛蓄電池使用時所產生的總反應式及兩電極上的半反應。
（2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數據：1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質量）的硫酸。請指出ρ1，ρ2分別對應于哪一個數據。
（3）用什么方法可以確定什么時候該充電，什么時候該停止充電？
（4）按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質量。
（5）計算一個電容量為4。32×106c的蓄電池中需加多少硫酸？
（6）對一個電容量為4。32×106c的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。
（7）用久了的鉛蓄電池會對環境造成污染，為什么？
說明：本題是筆者引導學生復習高考化學試題中有關鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內容牽涉到化學中原電池、物理學中電學知識及環保方面的知識等，主要考查學生的知識遷移能力和跨學科知識的綜合運用能力，同時考查學生思維的嚴密性、流暢性、整體性和創造性。進行試卷講評后，學生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺?，F簡答如下：
（1）由題示可知：伏打電池的電池反應分為兩個半反應，依據電池的充電、放電反應互為相反的過程，可得鉛蓄電池的電池反應：
pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o
正極反應：
pbo2+2h2so4+2e=pbso4+2h2o+so42—
負極反應：
pb+h2so4—2e=pbso4+2h+
（2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時生成了h2so4。因此，ρ1應該為1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質量）的硫酸；ρ2應該為1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質量）的硫酸。
（3）該問題是在前兩問基礎上考查學生的發散思維的創新能力。由鉛蓄電池的電動勢和溶液的密度變化可想到兩種方法：
（a）測量電池電動勢：放電時，電動勢降至某額定限量即充電；充電時，電動勢上升達某一額定限量即停止充電。
（b）設法用比重計測定電解液比重。若充電時比重計的讀數為ρ1時，則表明充電完成；若放電時比重計的讀數為ρ2，則表明放電完成。
（4）根據電池反應，每消耗2molh2so4，即196gh2so4，生成2mol水，即36g。
（5）解題關鍵是求出反應中硫酸和水消耗和生成的量。根據電池的總電量、法拉第常數，可求出充、放電反應時轉移電子的物質的量，再根據題意列出方程式，解得開始時需加入硫酸的量為634。6g。
（6）在前一問的基礎上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。
（7）本問屬環保問題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產生，需補水，一旦漏液會造成設備的腐蝕等問題。因此，用久了的鉛蓄電池會發生漏液，鉛污染環境等。
二、變換試題設問角度，提高學生思維深度
在傳統的高考復習中，學生的思維會形成一定的定勢，久而久之，這種定勢會束縛學生的思維，從而使學生喪失創造力。因此，在新形勢下的高考復習中，筆者在考題中聯系生產、生活實際，變化設問角度，使學生的思維經常處于激活狀態中，以達到培養創造型、復合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：
（1）我國廣西某地蘊藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環境看，該大型芒硝礦床應存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？
（2）芒硝可調節室內溫度，科學家利用太陽能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內，當太陽照射時，它能將太陽能轉化為化學能，達到蓄熱效果，使室內溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學能轉化為熱能放出，使室內保持溫暖。請問這是為什么？請用方程式回答。從這個意義上講，芒硝可作什么材料？
（3）為測定na2so4和nacl混合物中na2so4的質量分數，甲、乙兩位學生按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑a→過濾出沉淀b→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數據并得出結果。
a。實驗時，甲學生選用agno3作試劑a，乙學生選用bacl2溶液作試劑a。問哪一位學生所選用的試劑a不合理，為什么？
b。以下都是在試劑a選擇正確時進行的實驗：檢驗加入的試劑a是否已過量的方法是______；若實驗中測得樣品質量為wg，沉淀物質量為mg，請列出實驗測定結果的計算式：na2so4的質量分數為_______。
說明：本題是筆者引導學生復習第三章《硫、硫酸》專題時，通過參考一些資料獨立編寫的試題。本題以學力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結晶水合物得失結晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗等，但試題變化設問角度，以生產、生活實際為線索考查學生靈活運用知識的能力，而且第3問能很好區分學生平常是否做過實驗、做實驗時積極思考，還是“照方抓藥”。通過考試發現，學生做得極不理想，有80%的學生沒有全部做對，這是筆者始料不及的?，F簡答如下：
（1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。
（2）na2so4·10h2ona2so4·nh2o+（10—n）h2o
其中n＜10。由于芒硝隨環境溫度的變化，會得失結晶水，在得失結晶水的過程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料。
（3）a。甲學生選用agno3溶液不合理。因為除生成agcl沉淀外，還可能析出少量ag2so4沉淀，而且烘干沉淀時，agcl將發生分解，使測定結果不準確；b。取上層反應清液，再加入bacl2溶液，若不再生成沉淀，說明a過量；na2so4的質量分數略。
三、精心點撥，層層推進，提高學生思維深度
思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經典試題的消化和吸收過程中才能產生質的飛躍，即頓悟。因此，在復習過程中，只有對經典試題精心點撥，并由此引導學生解決新問題，才能在這種循環過程中，產生靈感，從而提高學生的思維能力。
例3：有關物質有下圖所示的轉化關系。其中，a的濃溶液與單質b在加熱時才發生反應①，a的稀溶液與足量b發生反應②，d的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。
據此填寫下列空白：
（1）反應④的現象是_______；
（2）寫出反應②的離子方程式______；
（3）a濃溶液與單質b加熱時能否產生g？為什么？（結合圖給信息回答）。
說明：本題是筆者引導學生綜合復習時精心選擇的試題，引導學生尋找解題的突破口是d為鐵鹽，因為d的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定b為fe，a為硝酸，因而問題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2hno3（濃）+no=h2o+3no2，因此，濃硝酸與鐵加熱時不能產生no。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的思考題：
1、為什么金屬與濃硝酸反應一般產生no2氣體，與稀硝酸反應產生no氣體呢？
2、工業上制備硝酸時為什么只能得到稀硝酸呢？
說明：本題是對例3中信息③的深化。通過認真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與no分子能很快反應，生成no2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應產生no2氣體，與稀硝酸反應產生no氣體；而工業上硝酸的制備是③的逆反應，是將no2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會很快與生成的no反應，重新生成no2。通過上述分析，學生澄清了以前的模糊認識，加深了對信息③的認識：
2hno3（分子）+no3no2+h2o
筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：
鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發生了下面的反應：
fe3++6c6h5oh→[fe（c6h5o）6]3—+6h+
某學生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預測可能發生什么現象？寫出反應的離子方程式。
說明：學生此時的思維已完全被激活，在課堂上展開了激烈的辯論，最后在教師的點撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起fe3+的水解平衡發生移動，產生紅褐色的fe（oh）3沉淀，反應為：
3c6h5o—+fe3++3h2o=fe（oh）3↓+3c6h5oh
生成的苯酚再與fe3+發生反應，生成紫色的[fe（c6h5o6）]3—，反應為：
fe3++6c6h5oh→6h++[fe（c6h5o）6]3—
最后，由于h+不斷產生，酸性不斷增強，生成的fe（oh）3沉淀不斷溶解：
fe（oh）3+3h+=fe3++3h2o
通過上面的訓練，學生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應該僅僅是考查學生靈活運用知識能力的手段，老師更應該對題中信息進行深化，展開它豐富的內涵，以培養學生的創造力。
四、大膽探索，銳意創新，提高學生思維能力
在高考復習中，有人認為：試題做多了，學生能力自然就上來了，就能考出好成績。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰術。我認為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎上，編寫一些知識點廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調動學生思維的積極性，培養學生創造性。
以上是我在高考復習中就如何提高學生思維深度做出的一點探索、一點嘗試，希望中學化學同仁能批評指正。
化學的教學設計案例 化學的教學設計篇三
一、教材分析：
1.本節課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。
2.教學目標
根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：
(1)認知目標：
掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。
(2)能力目標：
①培養學生科學的思維能力。
②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。
(3)德育目標：培養學生求真務實的精神。
3.教學重點、難點
(1)乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。
(2)重點、難點的突破，可設計兩個突破點：
①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性;
②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。
二、教法活用
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：
1.情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2.實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。
3.計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。
4.歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。
三、教學輔助手段
1、說實驗：
①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。
2、說現代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：
(1)2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑
(2)2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o
以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。
化學的教學設計案例 化學的教學設計篇四
一、 課前預習
1. 通讀要學習的內容，劃出你認為的重點和難點。
2. 弄清將學習的新知識與哪些舊知識有關(若這些舊知識已遺忘，應重溫一遍)。
3. 試著解決《與課堂同行》中的自主學習或學案的預習題。
4. 找出疑難問題，并記錄。
二、 課堂聽講
1.用腦
⑴緊跟老師的思路，在老師點撥的基礎上，還要多問幾個為什么，以提高自己的思維能力，形成自己的思路。
⑵要及時記憶，將老師講的重點內容盡可能地當堂掌握。
2. 用眼
⑴看老師。即注意觀察老師的面部表情、姿態和手勢，教師在講課中穿插的各種比喻、生動形象的描述及繪聲繪色的“表演”，以加深對學習內容的理解。
⑵看黑板。即注意觀察老師板書的思路和重點及關鍵的內容(老師常配以不同顏色的粉筆書寫)。
⑶看實驗。初學化學者，人人喜歡看實驗，但大多數人不會看實驗，常常是看熱鬧，而不會看門道，因為好看的未必是重要的。什么是重要的呢?這由實驗目的確定的。
3. 用耳。
⑴細心聽老師講解。要從老師講解時語調的變化中聽出重點，聽出關鍵。
⑵要認真聽其他同學回答問題和在課堂討論中的發言。除了辨別他們的回答和發言是否正確外，還要學習他們的思維方法，或分析他們答錯的原因，這樣有利于提高自己分析問題、解決問題的能力。
4. 用手
⑴做好課堂筆記。記筆記也要講究方法和效果。
其一，記筆記時，不能什么都記。記什么，不記什么，要經過思考再確定;
其二，筆記有助于抓住課堂學習和重點，強化記憶;
其三，課后復習時，筆記能有助于再現課堂學習的情景，因而筆記是搞好課后復習的重要的復習資料。
⑵做實驗或模仿實驗。積極參與實驗探究，除認真地觀察實驗現象外，還要注意模仿老師的操作，這樣做有助于培養正確的操作技能。
5. 用口
⑴認真回答老師提出的各種問題。
⑵積極參加課堂討論，要敢于爭辯、善于爭辯，在爭辯中加深對問題的理解。
三、 課后復習
1.回顧課堂所學內容，弄懂弄通所學知識。
2. 看書，看筆記，并有重點記憶。
3. 單元復習，應根據課堂聽講、討論的情況，整理好筆記或寫出學習心得(如總結自己在學習中的經驗教訓)，在復習的基礎上做一些典型的習題，以判斷自己對所學內容的掌握情況。另外還可以閱讀一些參考資料，以擴大知識面。
四、 實驗指導
1. 要認真做《實驗報告冊》中的預習題。
2. 要復習相應知識點，了解實驗中的現象是如何發生的。
3. 要按步驟獨立完成實驗并實事求是地記錄實驗現象及數據，同時對異?，F象分析原因，通過對現象的反思，鞏固相關知識體系。
4. 整理好桌面，洗凈儀器后方可離開。
化學的教學設計案例 化學的教學設計篇五
一、燃燒反應(描述現象要點：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態氣味)
1、碳充分燃燒：
c+o2=點燃co2(基本反應類型：化合反應)
(空氣中：紅熱)
(氧氣中：發出白光，放出熱量，產生使石灰水變渾濁的無色氣體)
2、碳不充分燃燒：
2c+o2=點燃2co(基本反應類型：化合反應)
3、硫燃燒：
s+o2=點燃so2(基本反應類型：化合反應)
(空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體)
(氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體)
4、磷燃燒：
4p+5o2=點燃p2o5(基本反應類型：化合反應)
(產生大量白煙，p2o5污染空氣)
5、鐵燃燒：
3fe+2o2=點燃fe3o4(基本反應類型：化合反應)
(氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)
(瓶底留少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。)
6、鎂燃燒：
2mg+o2=點燃2mgo(基本反應類型：化合反應)
(發出耀眼的白光，生成白色固體)
7、氫氣燃燒：
2h2+o2=點燃2h2o(基本反應類型：化合反應)
(產生淡藍色火焰，干冷燒杯壁有小水株)
8、一氧化碳燃燒：
2co+o2=點燃2co2(基本反應類型：化合反應)
(產生藍色火焰，產生使石灰水變渾濁的無色氣體)
9、甲烷燃燒：
ch4+2o2=點燃co2+2h2o
(產生明亮的藍色火焰)
10、乙醇燃燒：
c2h5oh+3o2=點燃2co2+3h2o
二、常見氣體制備方程式
(一)制取氧氣
1、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：
2h2o2=mno22h2o+o2↑(基本反應類型：分解反應)
2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：
2kclo3=mno22kcl+o2#(基本反應類型：分解反應)
3、加熱高錳酸鉀：
2kmno4=加熱k2mno4+mno2+o2↑(基本反應類型：分解反應)
(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導管)
(先撤導管后滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)
4、加熱氧化汞：
2hgo=加熱2hg+o2↑(基本反應類型：分解反應)
5、電解水：
2h2o=通電h2↑+o2↑(基本反應類型：分解反應)
(電極：正氧負氫;體積比：氫二氧一;質量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性)
(二)制取二氧化碳
1、石灰石跟稀鹽酸反應制二氧化碳：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(基本反應類型：復分解反應)
2、碳酸不穩定：
h2co3=h2o+co2↑(基本反應類型：分解反應)
3、高溫煅燒石灰石：
caco3=高溫cao+co2↑(co2工業制法，基本反應類型：分解反應)
(三)制取氫氣
1、鋅跟稀硫酸反應：
zn+h2so4=znso4+h2↑
(實驗室制氫氣，基本反應類型：置換反應)
2、鋅跟稀鹽酸：
zn+2hcl=zncl2+h2↑
(實驗室制氫氣，基本反應類型：置換反應)
3、鎂跟稀鹽酸反應：
mg+2hcl=mgcl2+h2↑(基本反應類型：置換反應)
三、其他方程式
1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(co2的檢驗)：
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
2、二氧化碳溶于水：
co2+h2o=h2co3(基本反應類型：化合反應)
(co2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變為紅色)
3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：
c+2cuo=高溫2cu+co2↑(基本反應類型：置換反應)
(黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
4、木炭粉還原氧化鐵：
3c+2fe2o3=高溫4fe+3co2↑(基本反應類型：置換反應)
5、一氧化碳還原氧化銅：
co+cuo=加熱cu+co2(要有尾氣處理裝置)
6、h2還原氧化銅：
h2+cuo=加熱cu+h2o(基本反應類型：置換反應)
(反應前先通一段時間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應結束后繼續通一段時間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的cu重新被氧化成氧化銅)
7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦煉鐵)：
3co+fe2o3=高溫2fe+3co2
8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦煉鐵)：
4co+fe3o4=高溫3fe+4co2
四、金屬與鹽溶液反應(基本反應類型：置換反應)
1.鐵與硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4
(濕法冶銅，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)
2.鋁與硫酸銅溶液：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu
(溶液由藍色逐漸變無色，固體表面有紅色物質生成)
3.鋅與硫酸銅溶液：zn+cuso4=cu+znso4
(溶液由藍色逐漸變無色，固體表面有紅色物質生成)
4.鐵與硝酸銀溶液：fe+2agno3=fe(no3)2+2ag
(溶液由無色逐漸變淺綠色，固體表面有銀白色物質生成)
5.銅與硝酸銀溶液：cu+2agno3=cu(no3)2+2ag
(溶液由無色逐漸變藍色，固體表面有銀白色物質生成)
6.鋅與硝酸銀溶液：zn+2agno3=zn(no3)2+2ag
(固體表面有銀白色色物質生成)
化學的教學設計案例 化學的教學設計篇六
知識目標
使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;
了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;
根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。
教學建議
本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。
1準確恰當地抓住教學目標
本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。
2.教學內容應有序、合理
教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。
3.優選教學方法，教學手段多樣化
本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。
4.重視能力培養，注意養成教育
本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合氫氣的發現史和制氫發生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。
化學的教學設計案例 化學的教學設計篇七
一 、學習目標分析
(一)學習目標確定的依據
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用
2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
(二)學習目標
1、知識與技能目標
(1)能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用
(2)了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
2、過程與方法目標
(1)運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。
(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
(4)通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3、情感態度與價值觀目標
(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。
(2)通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學重難點分析
材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。
基于以上觀點確立教學重點為：
(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點;
(2)培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點;
(3)解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
(一)本節內容在教材中的地位
本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。
(二)教學內容分析
本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可)，組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
(三)學時安排：1課時
四、教學資源建議
(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
(二)引用大量的生活中的事例
(三)可充分利用相關網站
五、教學方法、學習指導策略
這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1、獨立思考
2、交流討論
3、展示交流
4、學生小結
六、教學資源建議
(一)上網查閱我國材料科學的發展史
(二)可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
(三)任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內容評價細目結果備注
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主題選擇1、為什么選擇此設計思路?
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證?
活動過程評價
1、學生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰?
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助?
資料收集與整理
1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關資料?
2、能否對收集資料進行有序的分類整理?
3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路?
交流與表達
1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達?
2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充?
3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑?
整體評價
1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應用
4、交流表達能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現場提問的應變能力
整體表現評價結果