作為一位杰出的老師，編寫教案是必不可少的，教案有助于順利而有效地開展教學活動。那么教案應該怎么制定才合適呢？這里我給大家分享一些最新的教案范文，方便大家學習。
高三化學教案篇一
重點：水對人類的影響及水的組成
教學設計過程
本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。
1.課前任務布置：
(1)閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：
①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護?
②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎?結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節約用水的目的?
③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎?你認為哪些行為會使水質受到不良影響?
④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用?(必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發)。
⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節省淡水?舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。
(2)查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。
(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學習成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2.課前準備工作：
教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。
3.課堂教學：
分為兩個階段。
(1)教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的認識。
(2)由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。
(完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。)
4.課后小結：
對本節知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。
探究活動1.洗衣間內自制節水裝置。
2.用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。
3.廚房內自制凈水裝置。
4.展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》
要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。
課后討論：
中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題?
高三化學教案篇二
知識目標
使學生了解自然界中水的分布狀況;
水與工農業生產和人民日常生活的密切關系;
水污染的后果及防止水體污染;
了解水的組成及物理性質。
能力目標
培養學生發散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標
培養學生樹立節水觀念，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。
培養學生團結協作的團隊意識。
教學建議
本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現欲 望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。
水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：
1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
高三化學教案篇三
【質量守恒定律】
一、教學目標
知識
技能1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
2.能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因，能運用質量守恒定律解決一些相關問題。
過程
方法1.通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。
2.通過同學間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，提高分析及推理能力。
情感
態度
價值觀1.通過實驗探究，初步養成嚴謹求實的科學態度。
2.通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。
3.產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
【教學重點】通過實驗探究認識質量守恒定律。
【教學難點】如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。
二、教學過程
環節一、創設情境，發現、提出問題
教師活動學生活動設計意圖
【教師】天氣炎熱，化學課外小組的三位同學想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：
在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打(碳酸氫鈉)，注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。(注：實驗中應使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。)
可是，三位同學在制作汽水的時候，卻發現了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題(播放教師自制的學生制作汽水的視頻)
【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質量會發生變化嗎?
傾聽，思考。
觀察視頻，并針對三位同學的問題提出猜想：(1)小蘇打與檸檬酸混合后質量應該不會發生變化;(2)因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應可能會有氣體產生，質量可能會發生變化。
用學生自己的家庭小實驗來創設學習情境，一方面使學生認識到生活處處有化學，化學是我們人類生活服務的，更加熱愛化學學習;另一方面，利用情境中問題，制造認知沖突，引發“反應前后質量是否變化”的思考和猜想。
環節二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質量是否會發生變化
教師活動學生活動設計意圖
【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質量到底是否會發生變化呢?口說無憑，實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。
【提出問題】請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發生了變化?傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：
給學生提供零散的儀器，為學生提供發散思維的空間。
【講述】我們的目的是要研究混合前后的質量是否發生了變化，所以實驗的關鍵首先是“如何稱量”。
【提出問題】請同學們思考：在這個實驗過程中，你認為應該進行幾次稱量?具體說明。思考，討論，交流。
開始時，學生的思路是分布稱量，在教師的引導下，形成“整體稱量”的思路。
建立“整體稱量”的實驗思維方法，既培養學生一種實驗研究方式，也為后面的小組實驗節約寶貴的課堂時間。
【布置任務】下面請同學們完成剛才的任務“請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發生了變化?”
請各小組先設計實驗方案，然后按照實驗方案進行實驗，并記錄實驗數據。討論、實驗，并交流實驗結果。
【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應后質量變小。
【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應前后質量不變化。
【發現問題】不同的裝置出現了不同的結果。
培養學生實驗操作能力、觀察能力，學會記錄實驗的現象和數據。
利用提供的多種儀器，培養學生的開放性思維;同時，由于實驗結果的不同，培養學生發現問題、提出問題的能力。
【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現不同的結果呢?(教師將學生發現的問題作為新問題進行討論)討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應生成的二氧化碳氣體沒有被稱量，所以造成反應后質量減小了。而實際上，反應前后的質量是沒有變化的。
培養學生分析問題的能力。
【提出問題】請同學們再仔細觀察反應后的容器，看有沒有什么新發現啊?觀察實驗容器，發現容器底部還有沒反應完的白色檸檬酸固體。培養學生實驗中，必須認真觀察現象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹的科學研究精神。
【講解】利用多媒體輔助，引導學生分析反應前后的質量關系，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”。傾聽，理解質量守恒定律的內容。
【演示實驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實驗觀察實驗現象，并思考通過實驗體會質量守恒定律是一個普遍規律。
通過規律必須具有普遍性的論證，培養學生嚴謹的邏輯思維能力。
【實驗錄像】紅磷燃燒實驗
【講述】科學家經過大量的實驗研究，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律”。
進一步理解質量守恒定律的內容。
環節三、質量守恒定律的微觀本質分析
教師活動學生活動設計意圖
【講述】質量守恒定律是化學反應所遵循的一個普遍規律，其本質原因是什么呢?傾聽，思考
引發學生思考
【模擬化學變化的微觀過程】
(1)先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;
(2)教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。學生動手模擬、觀看水分解的微觀過程
通過學生親自動手模擬微觀過程，幫助學生建構“宏觀——微觀”之間的聯系。
flash模擬可以更形象的幫助學生理解微觀過程，加深學生對知識的理解。
【講解】教師引導學生，通過微觀模擬總結質量守恒定律的本質原因。學生分析、交流，得出質量守恒定律的本質原因是：原子的質量、原子的個數、原子的種類不發生變化。
培養學生分析問題、概括總結的能力。
環節四、課堂小結
教師活動學生活動設計意圖
【提出問題】學完本節課，你的收獲有哪些?交流表達將本節課知識進行歸納整理，幫助學生建構有體系的知識結構。
【提供資料】教師給出歷波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學家的“爭論”的歷史史料。
【提出問題】請利用本節課所學的知識進行分析，你支持哪位科學家的觀點?說明你的理由。課后思考一是利用史料讓學生認識科學研究的道路是充滿曲折的，培養學生的科學探索精神。二是培養學生用所學知識解決實際問題的學以致用的思想。
高三化學教案篇四
目標：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應用。
教學設計：
1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
(1)根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因;
氯化鋁溶液呈性，原因;
(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是
a.b.c.d.
2.應用實驗手段，啟發思維
實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現象;
原因分析;
實驗2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現象;
原因分析。
教學過程：
影響鹽類水解的因素
1.主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識的應用
1.鹽溶液的酸堿性判斷
根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。
例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”
例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?
∵的酸性比酸性強。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液堿性強于溶液堿性。
3.溶液中離子濃度大小的比較
電解質水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，;
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液
中，;
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關系(恒等式關系)
①應用“電荷守恒”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，
在溶液中：
例題分析：
在溶液中存在的下列關系中不正確的是：
a.
b.
c.
d.
解題思路：
溶液中存在二個守恒關系
a.電荷守恒，即
…………(1)
b.物料守恒，即晶體中：
在溶液中s元素存在形式有三種：，及
∴………………(2)
將(2)-(1)得
綜上分析，關系正確的有a.c.d。答案：[b]
隨堂練習
1.在溶液中存在的下列關系不正確的是()
a.
b.
c.
d.
2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()
a.b.c.d.
3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是()
a.中的和b.的純水中和
c.中電子和中子d.明礬溶液中與
4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是()
a.b.c.d.
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。
3.擴展
泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/l)，溶液(約1mol/l)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。
板書設計：
1.水解的一般規律
(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實驗2)
3.鹽類水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。
(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。
4.典型例題
5.擴展
高三化學教案篇五
教學目標
知識目標
理解鹽類的水解(強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽)的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規律;
正確書寫鹽類水解的離子方程式;
對鹽類水解的應用有大致的印象。
能力目標
培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力;
培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標
使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。
;
教學建議
教材分析
本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習。
教材密切聯系上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3-1〕來回答這個問題，并引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎。
在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質。是本節教學重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關于教材第二部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求a層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關知識的理解。
教法建議
關于鹽類水解
本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發學生運用所學知識來解決本節的有關問題。
1.關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結合上一節知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。
由實驗結果展開討論：
(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其實質是否相同呢?
從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。
2.鹽類水解的本質
以的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質。
(1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?
②對水的電離平衡有何影響?
③為什么溶液顯酸性?
(2)分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結果，，因而溶液顯堿性。寫出反應的方程式。
分析時可利用圖3-10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。
通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子)。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解(了解就可)
3.關于正確書寫鹽類水解的離子方程式
(l)找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察、溶于水時的現象。
(3)鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“”號。
(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。
(5)安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
關于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質;外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。
教學設計方案一
課題：鹽類的水解
重點：理解鹽類水解的本質
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析