作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。優秀的教案都具備一些什么特點呢？那么下面我就給大家講一講教案怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。
高三化學課程教案案例 高三化學專題教案篇一
1.學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。
2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，形成良好的實驗工作習慣。
3.能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。
4.認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。
教學重點：混合物的分離與離子的檢驗。
教學難點：物質檢驗試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設計。
課時安排：兩課時
教學過程：
知識梳理
知識點1.化學實驗的安全
一、實驗操作規程
(一)遵守實驗室規則
1.學生進入實驗室后，須按指定座位就坐，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內安靜清潔。
2.實驗課前，學生要預習實驗內容，明確實驗目的、原理和方法、步驟。
3.學生實驗前要認真聽教師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟;實驗時要嚴格按照操作規程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。
4.要節約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規程，損壞、拿走公物要按情節輕重和有關規定作相應處理，并記錄在冊。
5.實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處;打掃實驗室并關好水、電、門、窗，經老師或實驗員驗收后方可離開。
(二)了解安全措施
1、劇毒藥品要單獨專柜保存。
2、實驗中主要做到五防：a.防爆炸;b.防暴沸;c.防失火;d.防中毒; e.防倒吸。
其具體操作如下：
①點燃可燃氣體h2、co、ch4、c2h2、c2h4等之前先檢驗純度，防止不純氣體點燃爆炸。
②h2還原cuo和co還原fe2o3等實驗，在加熱cuo或fe2o3之前應先通入h2或co，將實驗裝置內的空氣排出后，再加熱，防止h2或co與裝置的空氣混合受熱爆炸。
③制備有毒的cl2、co、so2、h2s、no、no2等應在通風櫥中進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。
④若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時，先將導管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。
⑤一些特殊實驗，還需加裝安全瓶。實驗室易燃、易爆、有毒化學試劑應有專人妥善存放。廢水、廢液應妥善處理。
二、常見事故的處理方法
(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%~5%的 nahco3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸灑到桌上，可加適量nahco3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)液溴、苯酚沾到皮膚上，應用酒精擦洗。
(4)向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時，有幾點要注意：
①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
②絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。
③熄滅酒精燈時，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅
(5)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。
(6)一般的割傷處理：應保持傷口干凈，傷口內有異物應立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。
(7)溫度計水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。
(8)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆漿、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥mgso4等。
(9)制備有毒氣體(例如cl2等)可在通風櫥中進行。
高三化學課程教案案例 高三化學專題教案篇二
一、指導思想與理論依據：
高中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助于學生主動構建自身發展所需的化學基礎知識和基本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的認識，有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學探究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力;有利于學生形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態度，更深刻的認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可持續發展的思想。
二、教材分析
1.教材的知識結構：本節是人教版高中《化學》第二冊第三章第三節《生活中兩種常見的有機物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質的代表物，本節共1課時完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點、乙酸的性質研究、乙酸的用途和乙酸的制法。
2.教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際密切相關，從知識內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇知識的鞏固、延續和發展，又是學好酯(油脂)類化合物的基礎。故本節有著承上啟下的作用。
3.教學重點：根據教學大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性質是本課時的教學重點，特別是酯化反應的特點和過程分析即對酯化反應演示實驗的觀察和有關問題及數據分析、推理又是性質教學中的重點。
4.教材的處理：為了使教學具有更強的邏輯性，突出教學重點內容，充分說明物質的性質決定于物質的結構，對教材的內容在教學程序上進行了調整：(1)將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之后去認識。當學生對乙酸的性質有了感性認識后，再提出為什么乙酸會有這些性質呢?必然使學生聯想到它的結構有何特點呢?這樣既加深了學生對結構決定性質，性質反映結構觀點的認識，又能反映出化學思維的主要特點：由具體到抽象，由宏觀到微觀。(2)為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應的條件理解，將課本p.75的演示實驗做了適當的改進(詳見教學過程設計)，增強了學生對實驗過程及實驗數據的分析推斷能力，達到了“知其然，知其所以然”的教學效果。
5.教學目標：
(1)知識技能——使學生掌握乙酸的分子結構特點，主要物理性質、化學性質和用途，初步掌握酯化反應。
(2)能力培養——通過實驗設計、動手實驗，培養學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養分析、綜合的思維能力和求實、創新、合作的優良品質。
(3)方法訓練——介紹同位素原子示蹤法在化學研究中的應用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究、培養學生從現象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。
三、教學方法——“探究式”
教學活動是師生互動的一個過程，其學生的主體作用和教師的主導作用必須相互促進，協調發展。根據教學任務和學生特征，為了限度地調動學生參與課堂教學過程，使其真正成為課堂的主人，成為發現問題和解決問題的高手，。其基本過程如下：
反饋矯正評價
以上過程可概括為：情景激學，實驗促學，構建導學，遷移博學。
四、學情分析和學法指導
1.學情分析：從知識結構上看，學生已經學完烴的基礎知識和乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯系有了一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗設計能力，渴望自己獨立完成實驗。有較強的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎。
2.學法指導：根據本節課的教學內容和教學特點，在教學中：
(1)通過指導學生設計多種能證明乙酸酸性和酸性強弱的實驗，培養學生實驗操作能力、分析比較能力和創新能力，使學生掌握如何通過化學實驗設計和實施化學實驗達到研究物質性質的基本方法和技巧。
(2)通過對酯化反應演示實驗的改進，突出了酯化反應過程、條件和實驗裝置特點的分析推理和研究，使學生在課堂上通過教師創設的演示實驗氛圍，潛移默化地受到自然科學方法論思想的熏陶。自然科學的研究過程是以自然現象、科學實驗為基礎，用提出問題—探索分析—解決問題—遷移發展(再提出問題)的方法展開探索的過程。教會學生對實驗數據的分析和處理能力。
五、教學手段
教學中充分利用演示實驗、學生設計實驗、實物感知和多媒體計算機輔助教學等手段，充分調動學生的參與意識，共同創設一種民主、和諧、生動活潑的教學氛圍，給學生提供更多的“動腦想”“動手做”“動口說”的機會，使學生真正成為課堂的主人。
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高三化學課程教案案例 高三化學專題教案篇三
【學習目標】：
1、 了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學會對具體的化學物質和化學反應從
不同角度進行分類。
【學習重點】：
常見化學物質及其變化的分類方法。
一、簡單分類法及其應用
分類法：
定義：分類法是把說明的對象按照一定的標準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。 關鍵：找出正確的分類標準。
討論：以下物質的分類方式，依據是什么?
1、??na2co3,ba(oh)2?h2,o2,co2 2、? ?mg,cuo?agcl,mg(oh)2,caco3
?fe,h2,i23、? naoh,hso,kso2424?
小結：一般確定分類標準可從物質的 、 、 和 等方面考慮。 分類方法1：單一分類法——根據某一標準對物質進行分類。
練習1：世界上超過3000萬種物質如何研究?請根據學過的分類知識將物質分類,并將下列物質歸類：
si、 na2co3 、co2 、naoh 、粗鹽、al(oh)3 、 al 、
空氣、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4
練習2：請對初中化學中學習過的化學反應類型進行分類。
分類方法2：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。
思考1：初中學過那些有關物質類別的概念?
思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來?
??是否是同種元素組成純凈物????????????物質?組成成分是否單一??????? ?混合物???
練習3：按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。選擇合適的物質填在對應的類別里。
o2 cu h2so4 ba(oh)2 kno3 co2 空氣 含鎂60%的mgo
分類方法3：交叉分類法——對事物按不同的分類標準進行分類的方法。
思考：對于同一事物，如果站在不同的角度，所屬類型是否一樣?
練習4：對于na2so4 、na2co3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分類?
由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。
交叉分類法練習： 按物質所屬類型連線：
na2so4 硫酸鹽
na2co3 碳酸鹽
k2so4 鈉鹽
k2co3 鉀鹽
練習5：如果根據酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類;根據酸分子電離時所能生成氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，請用鹽酸、硝酸、氫硫酸、硫酸制作一張交叉分類圖。
練習6：請模仿酸對以下的堿進行分類：
naoh ba(oh)2 koh cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2
寫出分類標準和結果(可能有多種結果)
總結： 分類一般步驟：確定分類標準選擇分類方法 得出正確的分類
練習7、每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同，試分析每組中物質的組成規律或性質特點，將這種物質找出來，并說明理由。
(1)nacl k2co3 na2so4 nahco3
(2)o2 co h2 mg
(3)co2 so3 co cao
(4)生銹鐵釘 氨水 藍礬 含鎂60%mgo
高三化學課程教案案例 高三化學專題教案篇四
一、教材分析
“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
二、學情分析
對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學目標 1.知識與技能
(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單
位;了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質量的概念。
(2)了解物質的量與微觀粒子數之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾
質量之間的換算關系。 2.過程與方法
(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養學生自學的習慣、探究的意識。 (3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。 3.情感態度和價值觀
(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養學生
尊重科學的思想。 (2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。
四、教學重點與難點
1.教學重點
(1)物質的量的概念; (2)物質的量和微粒數之間的相互轉化; (3)阿伏伽德羅常數的涵義;
(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。 2.教學難點
(1)物質的量的概念。
五、教學準備
多媒體、黑板
六、教學方法
采用創設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量 — 物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位 (箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。
七、教學過程(略)
高三化學課程教案案例 高三化學專題教案篇五
1、宏觀層面
不同知識模塊間的相互關系及表現(學科內綜合)
要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。
(2)同一知識模塊內各知識點的相互關系
如各物理量之間的相互轉換，有機化學“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。
建議：首先，閱讀課本各章小結，了解本章及相關章節知識點間聯系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉化關系必須熟練書寫。
ps：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!
2、微觀層面
(1)落實基礎知識，收獲新的一年
①基本概念
物質的組成、分類：
(混合物、純凈物、化合物、單質、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質、鑒別、分離、應用、制備)
離子反應：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式
氧化還原反應：
(氧化還原反應的判斷、電子轉移數目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式
物質的量：
(na、n、c、v、p、n、m、m、vb、d)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷
化學能與熱能：
(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用
②基礎理論
平衡
化學平衡：
(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素t、p、c、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強弱電解質判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、ph的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用
水解平衡：
(鹽水解的規律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用。
難溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉化的方法、沉淀溶解的方法、ksp與溶解度的關系)元素周期表和周期律
(族、周期的書寫、判斷、結構性質遞變規律(半徑、化合價、單質、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質通式、特殊性質)實際判斷、應用確定元素或位置，應用規律解決實際的問題。
原子結構
(元素、核素、同位素、原子序數、核電荷數、質子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質量數、以上書寫方式、原子結構圖、相對原子質量、相對分子質量)
化學鍵
(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系)
化學能與電能
(學會區分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據電極的變化判斷金屬的活潑性;根據電解時電極的變化判斷電極材料或電解質種類;新型電池的電極反應及應用;電解產物的判斷和計算)應用、判斷、書寫
③化學用語
原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。
化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強、弱電解質電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應式、燃料電池式)
有機化學反應方程式
ps：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)
④元素化合物(金屬、非金屬)
堿金屬
(物理、化學性質;從原子結構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、轉化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質與原來金屬的比較)
金屬化合物的性質、檢驗
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質;鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉化、氧化性和還原性)應用、制備、檢驗
非金屬
(無機非金屬材料碳、硅的性質。它們的化合物的性質、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)
海水—氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質和應用、對環境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質及其化合物的性質及應用、過氧化氫的性質催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態;它們之間的轉化、硫酸的性質應用、硫酸鹽的性質)
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩定性和性質、氨氣、銨鹽的性質實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環境的污染;氮族在周期表中的位置)
⑤有機化學(烴、烴的衍生物等)
有機化合物的碳成鍵的特征
典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產的作用
同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別
重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質和應用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質檢驗
研究有機化合物的方法
紅外光譜、質譜圖法、核磁共振氫譜、根據結構特點推斷有機化合物、根據性質確定有機物、根據官能團決定有機物性質
有機化合物的共平面、共線問題
有機化合物的命名
基本營養物
生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機反應：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原(裂解、裂化)
ps：主要結構簡式的書寫形式(體現結構、易于識別)，縮聚產物的書寫形式(以現行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)
確定有機化合物的分子式
計算(根據相對密度或者標下密度、根據水、二氧化碳、根據商余法)
根據儀器的測定(紅外光譜、質譜法、核磁共振氫譜)
根據性質確定、根據框圖信息確定
⑥實驗基礎(常見的儀器使用、物質的制備)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無機實驗根據教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發利用等相關實驗。
(2)深入思考問題，積聚綜合實力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結合所學準確闡述其本質，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發散聯想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。
如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質是什么?
如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統一的過程，而物質得失質子(h+)也是對立統一的過程，這又對應于我們學過的什么知識?
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結合無機化學、有機化學、反應原理思考)
建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
3、學科思想方法層面
連續兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求：
“物質變化是有條件的;物質結構決定性質化學與社會和諧發展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質變、一般與特殊、分與合等相結合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結合進行。”
如：中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發”——即難成為氣態分子逸出液面。試問：物質變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發，是否說明其永遠不可能產生酸霧?“發煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃，揮發一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)
如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”?電解質的作用是什么，是否必須為“電解質溶液”?高中化學學過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結合以實現能量轉化?
如：復習物質性質時，以so2為例，先從物質分類入手，分析酸性氧化物的性質，其次是氧化還原的角度，s處于中間價態，so2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。
如：有機化學的核心問題是結構問題，結構決定性質，我們在分析物質性質時，著手點為碳骨架(鏈狀、環狀)—官能團(種類、數量、位置)—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關注的是碳骨架與官能團相關的知識，如骨架的構建、官能團的形成、轉化、消除等。
如：學習及復習難溶物的溶解平衡時，我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受baso4用飽和na2co3溶液浸泡可轉化為baco3的事實，即使用qc與ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發展時，產生個體差異的重要方面。(已知：同溫度下，ksp(baso4)baco3的溶解度)。
4、學科學習能力方面
連續兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求(節選)：
“接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決(解答)化學問題的能力;化學實驗與探究能力”
如：通過所給的數據分析化學過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學28題(5)就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結合數據進行定量分析，甚至結合猜想與比較，以確定最終結果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。
如：近年來有機推斷都是作為壓軸題出現的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學反應，要求我們學生就是通過平日所學的反應類型的反應機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉化，再應用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應用了“酯交換”這一信息，讓許多學生感到陌生，而且還是“連續兩次”應用!這與平日的練習題風格差異較大。再如2011年北京高考化學有機推斷題，有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。
如：鹵代烴的水解反應和消去反應是分子內與br原子相關的兩種變化，在堿性環境下兩種反應的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應更傾向于消去反應，就需要用堿性更強的物質(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應條件，可以影響反應的傾向性。
建議：在實驗及探究能力方面，我們應遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計量量)，充分但合理地利用好復習資料，不盲目、不冒進。
高三復習是個綜合性非常強的大工程，以上僅就同學們一輪復習知識相關的方面進行了較為詳細的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。