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高一化學教案滬科版案例設計篇一
教學目標
1、介紹氯元素被發現的歷史，以及目前的應用。
2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發生的反應。
3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區別和成分。
教學重難點
教學重點：
氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法。
教學難點：
氯水的性質及漂白原理;氯氣的實驗室制法。
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
新課導入
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o
2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2na+cl22nacl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2fe+3cl22fecl3
[總結]氯氣不僅可以和na、fe反應，還可以和al、cu、mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]cu+cl2=cucl2
[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。
[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3在空氣中點燃h2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
[板書]b.與非金屬反應h2+cl22hcl
現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應cl2+h2o==hcl+hclo
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。
[板書]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是()
①cl2的性質活潑，與h2混合后立即發生爆炸
②實驗室制取cl2時，為了防止環境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收
③若cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移
④檢驗hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入agno3溶液中
⑤除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
a.①②③b.②③④
c.③d.③⑤
解析：cl2與h2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，②錯誤，排除a、b項;hcl氣體與agno3溶液反應可產生agcl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，⑤錯誤，排除d項。
答案：c
是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()
a.25℃時，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大
b.石灰乳與cl2的反應中，cl2既是氧化劑，又是還原劑
c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運，所以cl2不與鐵反應
d.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：a項，25℃時，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正確;c項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;d項，制備nahco3和nahco3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：b
3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()
解析：a項，新制氯水中的hclo見光分解生成氧氣;b項，新制氯水中的h+與發酵粉中的nahco3反應生成co2;c項，新制氯水中的cl2與nabr反應生成br2和nacl，沒有氣體產生;d項，h2o與na2o2反應生成o2。
答案：c
板書設計：
第二節富集在海水中的元素——氯
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1.原子結構
2.物理性質
3.化學性質：
(1)與金屬反應
(2)與水反應
4.用途：活動與探究
(1)h2在cl2中燃燒時瓶口所產生的現象與打開濃鹽酸試劑瓶所產生的現象為什么相同?
(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?
(3)到本市自來水公司做一次調查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。
(4)人在“死海”中為什么不會下沉?
(5)上網查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。
附調查表
[作業]：課本p87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
高一化學教案滬科版案例設計篇二
1.常見危險化學品
爆炸品:kclo3kmno4kno3易燃氣體:h2ch4co易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷p4遇濕易燃物品:nana2o2氧化劑:kmno4kclo3
劇毒品:kcn砷的化合物腐蝕品:濃h2so4,濃naoh,hno3
2.物質的分散系溶液膠體濁液
分散質大小<1nm1～100nm>100nm
3.膠體與其他分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑大小。
區分溶液與膠體：丁達爾效應(有一條光亮的通路)
分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)
分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)
4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物，如kclhcl
非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精so2co2nh3等
強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸hclh2so4hno3
強堿naohkohba(oh)2
大多數的鹽
弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸hcloh2so3
弱堿nh3·h2o
5.物質的分離與提純水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物，如粗鹽的提純
蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發(例如:粗鹽的提純)
除去nacl中含有的cacl2,mgcl2,na2so4等加入試劑的先后順序：naoh→bacl2→na2co3→過濾→hcl可以;改為:bacl2→na2co3→naoh→過濾→hcl也可以.改為:bacl2→naoh→na2co3→過濾→hcl也可以.
但要注意,bacl2溶液一定要在na2co3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.
蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發,難揮發或不揮發的雜質。適用于分離互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞?
打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.
萃?。豪媚撤N物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態混合物
儀器:分液漏斗,燒杯
分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/ccl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)
分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃)焰色反應是元素的性質。
6.離子的檢驗
cl-檢驗：加_銀產生的白色沉淀不溶解于稀_(ag2co3也是白色沉淀，但加稀_溶解)
so42---檢驗:加入bacl2溶液和hcl產生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
nh4+檢驗:加入naoh加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
fe3+檢驗：加入kscn出現血紅色溶液fe3++3scn-==fe(scn)3
al3+檢驗：加入naoh先出現白色沉淀后繼續滴加沉淀消失
7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線
(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發現液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒
配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數。
濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數。
無影響(1)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現象：熔化成小球，劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_固體。
鈉與水反應的現象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低;該反應為放熱反應③游：說明有氣體產生④響：說明有氣體產生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應的化學方程式為2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式為2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2na2o2+2co2==2na2co3+o2
碳酸鈉(na2co3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是na2co3·10h2o。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中，也可以用來制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
除雜：na2co3固體(nahco3)加熱2nahco3==na2co3+co2↑+h2o
na2co3溶液(nahco3)加naohnahco3+naoh==na2co3+h2o
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩定性(碳酸鈉穩定)
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是al2o3
9.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜(加熱發紅，但不滴落)，4al+3o2====2al2o3
與非氧化性酸反應2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化
與強堿反應2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
al2o3_氧化物
al2o3+3h2so4==al2(so4)3+3h2o
al2o3+2naoh==2naalo2+h2o離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2o
al(oh)3_氫氧化物
(1)al(oh)3+3hcl==3alcl3+3h2oal(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
離子方程式:al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o受熱分解2al(oh)3==al2o3+3h2o
(2)將naoh滴加入alcl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。
al3++3oh—==al(oh)3↓al3++4oh—==alo2-+2h2o
實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取al(oh)3
al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
3+和fe2+之間的相互轉化
fe2+fe3+fe3+fe2+
氧化劑還原劑
2fecl2+cl2==2fecl32fecl3+fe==3fecl2cu+2fecl3==cucl2+2fecl2
氯氣與金屬鐵反應：2fe+3cl2點燃2fecl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：fe+h2o(g)=fe3o4+h2
氫氧化鐵制備:fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl受熱分解2fe(oh)3==fe2o3+3h2o
4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3現象：常溫下，灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。根據組成可分為：碳素鋼和合金鋼)
合金與純金屬相比：優點在合金熔點低，硬度大。
11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以sio2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是sio2
sio2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕
①不與水、酸(除hf)反應sio2+4hf==sif4↑+2h2ohf酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
②與堿性氧化物反應sio2+cao==casio3
③與堿反應sio2+2naoh==na2sio3+h2o實驗室裝naoh的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉na2sio3(nao·sio2)(用途：黏合劑，耐火材料)
高嶺石al2(si2o5)(oh)4(al2o3·2sio2·2h2o)
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：na2co3+sio2na2sio3+co2↑caco3+sio2casio3+co2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;
12.氯氣的實驗室制法：
反應原理：mno2+4hcl(濃)===mncl2+cl2↑+2h2o;發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;
除雜：用飽和食鹽水吸收hcl氣體;用濃h2so4吸收水;收集：向上排空氣法收集;
濃鹽酸
檢驗：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍;尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
mno2
干燥布條
潮濕布條
naoh溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水
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高一化學教案滬科版案例設計篇三
一學習目標分析
(一)學習目標確定的依據
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用
2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
(二)學習目標
1.知識與技能目標
(1)能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用
(2)了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
2.過程與方法目標
(1)運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。
(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
(4)通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3.情感態度與價值觀目標
(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。
(2)通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學重難點分析
材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。
基于以上觀點確立教學重點為：
(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點;
(2)培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點;
(3)解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
(一)本節內容在教材中的地位
本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。
(二)教學內容分析
本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可)，組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
(三)學時安排：1課時
四、教學資源建議
(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
(二)引用大量的生活中的事例
(三)可充分利用相關網站
五、教學方法、學習指導策略
這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1.獨立思考
2.交流討論
3.展示交流
4.學生小結
六、教學資源建議
(一)上網查閱我國材料科學的發展史
(二)可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
(三)任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內容評價細目結果備注
abc
主題選擇1、為什么選擇此設計思路?
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證?
活動過程評價1、學生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰?
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助?
資料收集與整理1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關資料?
2、能否對收集資料進行有序的分類整理?
3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路?
交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達?
2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充?
3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑?
整體評價1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應用
4、交流表達能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現場提問的應變能力
高一化學教案滬科版案例設計篇四
教學準備
教學目標
教學目的：
1、通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質
2、掌握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理
3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察;通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力
情感目標
在科學探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發學生強烈的求知欲，同時開發學生智力
教學重難點
教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理
教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用
教學工具
教學用具：氯氣、蒸餾水、naoh溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、agno3溶液、稀hno3探究實驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入agno3，再滴加稀hno3，觀察現象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現象，探究氯水中具有漂白性的物質⑤把少量的naoh溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象，體會cl2與naoh溶液的反應
教學過程
教學過程：
一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應
導入新課：利用一則報道，消防員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課
二、氯水成分、漂白性物質的探究和cl2與h2o的反應
1、實驗探究
實驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化
實驗現象：氯水顏色變淺，呈淺綠色
實驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有cl2分子
實驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加agno3溶液，再滴加稀hno3，觀察現象
實驗現象：有不溶于稀hno3的白色沉淀生成
實驗結論：氯水中含有cl-
實驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現象
實驗現象：溶液出現紅色，但后來紅色又褪去
實驗結論：氯水中含有h+和漂白性物質
實驗(4)：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現象
實驗現象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色
實驗結論：干燥的cl2不具有漂白性，cl2與h2o反應生成了漂白性物質
2、cl2與h2o反應的分析
化學反應方程式cl2+h2o===hcl+hclo分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑
hclo的性質和用途：
a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱
b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒
c、不穩定，容易分解放出氧氣
總結：氯水的的成分(三分四離)：h+、cl-、oh-、clo-、cl2、h2o、hclo
思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?
三、氯氣與堿的反應
1、補充實驗：把少量naoh溶液注入一瓶盛有cl2的集氣瓶中，觀察其變化
實驗現象：黃綠色全部消失，所得溶液為無色
2、從cl2與h2o的反應來分析、理解cl2與naoh的反應
化學反應方程式：cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
漂白液的主要成分：nacl、nacl0，其中有效成分：naclo
3、從cl2與naoh的反應，寫出cl2與ca(oh)2的化學反應方程式
cl2+2ca(oh)2====cacl2+ca(clo)2+2h2o(工業制備漂白粉的原理)
漂白粉精的主要成分：cacl2、ca(clo)2，其中有效成分：ca(clo)2
總結氯氣與堿反應的規律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水
思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?
(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現漂白性?
漂白粉漂白的原理：
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)
ca(clo)2+2hcl====cacl2+2hclo(工業上漂白粉的漂白原理)
思考：漂白粉應怎樣保存?
四、氯氣的用途
根據氯氣的性質，結合課本閱讀、總結氯氣的用途
五、小結
六、學生練習
七、作業
高一化學教案滬科版案例設計篇五
教學準備
教學目標
1.1知識與技能：
1.了解二氧化硅的晶體結構，掌握二氧化硅的化學性質，了解其用途。
2.對硅酸的組成、性質及制備形成初步的認識。
3.了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質及應用。
4.理解硅酸鈉的性質及應用。
1.2過程與方法
通過對二氧化硅的晶體結構及其化學性質的學習，培養學生空間想象能力和邏輯思維能力。
1.3情感、態度與價值觀
感受化學在生活生產中的重要地位，培養學生關注社會的意識和責任感。
教學重難點
2.1教學重點
二氧化硅的性質和硅酸的制備;硅單質及其化合物的性質，硅的制法。
2.2課題難點
二氧化硅和硅的性質
教學工具
教學課件
教學過程
一、新課引入
展示圖片：水晶、瑪瑙、石英坩堝、沙子。你知道組成這些物質的成分是什么嗎?
講述：這些物質雖然看起來形態各異，實際上它們都含有同一種元素——硅，硅在地殼中的含量僅次于氧。大到高科技領域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當今電子工業的飛速發展，更是與人們對硅的性質的認識息息相關。本節課，我們首先來學習二氧化硅及其化合物——硅酸的有關知識。
二、新課教學
板書：第一節硅
過渡：首先，我們來了解一下硅元素的有關知識。
學生閱讀課本第74頁的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形態等方面的內容。
歸納整理：硅以化合態存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于地殼的各種礦物和巖石里。
過渡：我們先來學習硅的氧化物——二氧化硅的性質。
(一)二氧化硅和硅酸
1.二氧化硅
學與練：寫出c和si的原子結構示意圖，根據最外層電子數，推測co2和sio2的性質是否相同?
歸納整理：c和si的最外層都有4個電子，co2和sio2分別是二者的價氧化物，它們的性質應該相似但又不完全相同。
思考與交流：請同學們回憶我們初中學過的二氧化碳的性質，并從物理性質和化學性質兩方面回答。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：
①二氧化碳的物理性質：常溫常壓下是無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。
②二氧化碳的化學性質：
co2+h2o=h2co3
co2+na2ona2co3
co2+caocaco3
co2+2naoh=na2co3+h2o
co2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物。
過渡：下面我們來學習二氧化硅的性質，并和二氧化碳的性質加以比較，看二者是否相同。
學生閱讀教材第75頁的內容，了解二氧化硅的性質及用途。
歸納整理：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。二氧化硅可用來做光導纖維;石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃;水晶可以用來制造電子工業中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。
⑴二氧化硅的物理性質：
sio2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。
用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等。
講解：co2、sio2的物理性質差別很大，二氧化碳是一種無色無味的氣體，二氧化硅是一種堅硬難熔的固體。原因是二者的結構不同，相關知識我們將在選修教材中學習。
過渡：sio2與co2的物理性質差別很大，那么它們的化學性質是不是也有這么大的差異呢?請大家閱讀課本第76頁有關內容，并填寫下表。
板書;
⑵二氧化硅的化學性質
ppt展示：sio2與co2化學性質的比較
展示一個同學的答案，分析對比，得出結論。
歸納整理：co2、sio2的化學性質差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強堿反應生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。酸性氧化物一般不與酸發生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發生反應，這也是工業上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。以上兩點，屬二氧化硅的特性。
①特性：
a.不溶于水的酸性氧化物。
b.能與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o。
②酸性氧化物
a.與堿反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o。
b.與堿性氧化物反應：sio2+cao?casio3。
思考與交流：
(1)為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?
(2)實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?
(3)某同學根據sio2既可與堿反應，也能與氫氟酸反應，推斷sio2為兩性氧化物。是否正確?
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：
(1)因為玻璃中含有sio2，sio2是酸性氧化物，能和堿反應生成na2sio3，而na2sio3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。
(2)因為玻璃中含有sio2、sio2能與氫氟酸反應，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。
(3)兩性氧化物是指既和酸反應，又和堿反應生成鹽和水的氧化物，而sio2與氫氟酸反應沒有生成鹽，故sio2不是兩性氧化物。
過渡：二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸?它怎樣制得呢?下面我們就來學習這個問題。
2.硅酸(h2sio3)
學生閱讀教材第76頁最后一自然段，了解硅酸的性質。
歸納整理并板書：
⑴物理性質
硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。
實驗探究：
學生分組做教材第76頁探究實驗4-1，觀察并記錄實驗現象，填寫下表：
討論：實驗室制硅酸的原理。
歸納整理并板書：
⑵制取原理：
強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到
na2sio3+2hcl=h2sio3(膠體)+2nacl
過渡：硅酸的酸性比碳酸還要弱，那么根據強酸制弱酸的原理，推測向na2sio3溶液中通入co2會出現什么現象?寫出反應方程式。
學生思考回答。
歸納整理并板書：
現象：有白色沉淀生成。
化學方程式：na2sio3+co2+h2o=h2sio3↓+na2co3。
講解：先形成硅酸溶膠，濃度較大時形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠。硅酸在加熱條件下會進一步失水得到二氧化硅。
板書：
⑶化學性質：h2sio3sio2+h2o
⑷用途——硅膠，做干燥劑。
鞏固練習
1.地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物中，不具有的性質是()
a.熔點很高b.與水反應生成對應的酸
c.可與燒堿反應生成鹽d.堅硬
2.要除去sio2中混有的少量cao雜質，最適宜的試劑是()
a.純堿溶液b.鹽酸c.硫酸d.苛性鈉溶液
3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是()
溶液c.鹽酸d.水玻璃
參考答案：bbc
(二)硅酸鹽
閱讀教材第77頁第一自然段，了解硅酸鹽的組成。
歸納整理并板書：
1.硅酸鹽：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。多數不溶于水，化學性質很穩定。
講述：硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質量的5%。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書寫時，應把金屬氧化物寫在最前面，然后寫sio2，最后寫h2o。且各種氧化物之間用“·”隔開。
板書：
硅酸鹽組成的表示方法：
如：na2sio3na2o·sio2
al2(si2o5)(oh)4al2o3·2sio2·2h2o
過渡：硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽最常見的是na2sio3，它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，它有什么用途?
2.硅酸鈉(na2sio3)：可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃。
實驗探究：
學生分組實驗教材第77頁實驗4-2。填寫下表：
歸納整理：實驗室里用于制h2sio3，工業上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠。硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。食品袋里的通常用硅膠作干燥劑。
投影：硅膠圖片樣品。
板書：用途：制備硅膠和木材防火劑。
過渡：na2sio3還有哪些用途?請同學們回憶盛放堿液的試劑瓶能否用玻璃塞?說明了什么問題?
學生思考交流回答。
展示：
(1)用玻璃塞塞緊的長期裝堿液的試劑瓶，拔其瓶塞。
(2)室內裝修用過的盛玻璃膠的塑料瓶，讀出玻璃膠的成分。
歸納整理：
na2sio3還可用作粘合劑，用于粘玻璃制品。
閱讀教材第77頁科學視野，了解硅酸鹽如何具有保肥能力。
過渡：我國是一個有著悠久歷史的國家，從古到今，人類創造性的生產出了幾類硅酸鹽產品——陶瓷、玻璃、水泥等，下面我們通過錄像和圖片了解硅酸鹽產品的發展歷史和它們在日常生活中的應用。
播放(1)秦兵馬俑圖片或錄像。
(2)有關博物館中的古陶器和瓷器介紹的影視資料。
(3)雄偉壯觀的現代建筑。
學生觀看并發表他們的感想。
講述：陶瓷是中國人發明并最早使用，歐洲人視中國陶瓷為無價之寶，所以歐洲人把瓷器叫做“china”，久而久之“china”就成了中國的英文名稱。陶瓷在我國歷史悠久，但目前發展狀況不容樂觀，還需各位作出不懈努力，宏揚民族文化精髓。那么你能否舉出幾例現代社會中含硅元素的新型無機非金屬材料?
學生閱讀教材第78～79頁，了解新型無機非金屬材料的成分和用途。
展示圖片：超導材料、新型陶瓷、光導纖維等。
講述：能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源問題的解決和信息社會飛速發展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在現代電子、航空航天、敏感材料、超導材料中起著十分重要的作用。
學生閱讀教材第79～80頁，了解硅的存在和用途。
歸納整理：在自然界中無單質形式存在的硅，只有化合態硅。硅是構成礦物和巖石的主要元素。人類雖然在一萬年前制出了陶器，而人類真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時獲得單質硅的。
展示圖片：單晶硅。
(三)硅單質
1.物理性質：灰黑色有金屬光澤的固體。熔點高，硬度大。
2.用途：是重要的半導體材料，制造太陽能電池，制造硅合金等。
學與練：寫出碳和硅的原子結構示意圖，分析硅的化學性質是否活潑。
解釋：硅、碳同屬ⅳa族元素，最外電子層有4個電子。所以硅的化學性質與碳相似，常溫下比較穩定。
歸納整理：
3.硅的化學性質：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，一般不與其他物質反應。加熱條件下，可與氧氣反應。
歸納整理：
閱讀補充資料，了解硅的工業制法。
4.硅的工業制法：工業上，用焦炭在電爐中還原sio2得到含有少量雜質的粗硅。
sio2+2c=si+2co↑
粗硅能跟氯氣反應得到sicl4，再用氫氣還原制得純硅
si(粗)+2cl2=sicl4
sicl4+2h2=si(純)+4hcl
習題：
1.下列說法中，正確的是()
a.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品
b.水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是sio2
2很穩定，與所有的酸都不反應
d.將石棉(camg3si4o12)化學式改寫成氧化物的形式：3(mgo·cao)·4sio2
2.下列不能用磨口玻璃瓶盛放的試劑是()
a.溴水b.水玻璃c.高錳酸鉀d.硝酸
3.下列表述中，正確的是()
①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
a.①②③b.②④c.③④⑤d.③⑤
參考答案：1.a2.b3.d
本課小結
1.了解了硅元素在自然界中的存在和含量。
2.學習了二氧化硅的存在形式和性質，并和co2進行了對比。
3.學習了硅酸的性質和用途，并通過硅酸的制取了解一種重要的化學反應原理——強酸制弱酸。
4.硅酸鹽的定義、表示方法及工業產品
5.硅酸鈉的性質和用途
6.硅單質的存在形式、性質、工業制備和用途
板書設計
第一節硅
一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅
(1)物理性質:
sio2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水
用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等。
(2)化學性質:
①特性:
a.不溶于水的酸性氧化物
b.能與氫氟酸反應sio2+4hf=sif4↑+2h2o
②酸性氧化物
a.與堿反應sio2+2naoh=na2sio3+h2o
b.與堿性氧化物反應sio2+caocasio3
2.硅酸(h2sio3)
⑴物理性質：硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。
⑵制取原理：
強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到
na2sio3+2hcl=h2sio3(膠體)+2nacl
na2sio3+co2+h2o=h2sio3↓+na2co3
⑶化學性質：h2sio3△sio2+h2o
⑷用途——硅膠，做干燥劑。
二、硅酸鹽
1.硅酸鹽組成的表示方法：
(1)化學式法：
(2)氧化物法：
硅酸鈉(na2sio3)na2o·sio2al2(si2o5)(oh)4al2o3·2sio2·2h2o
2.硅酸鈉
物理性質：白色固體，易溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，
用途：制備硅膠、木材防火劑、粘合劑。
3.硅酸鹽工業產品
三、硅單質
1.以化合態存在于自然界;有兩種同素異形體。
2.物理性質：熔沸點高、硬度大、半導體。
3.用途：是重要的半導體材料，制造太陽能電池，制造硅合金等。
4.化學性質：常溫下性質穩定。
作業課本p80習題1-11