知識點總結可以幫助我們發現知識點之間的聯系和規律，提升綜合運用能力。這里有一些經典的知識點總結，供大家學習和參考，希望能給大家帶來幫助。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇一
第八單元(金屬和金屬材料)。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
第九單元(溶液)。
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。
6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。
7.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。
第十單元(酸和堿)。
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學變化。
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化。
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發性)，是物理變化。
8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發生反應生成鹽和水。
10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應。
11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應。
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。
17.中和反應都是放熱的。
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。
20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水。
第十一單元(鹽、化肥)。
1.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。
2.鹽和鹽之間也可以發生復分解反應。
3.氯化鈉在農業上的主要作用是選種。
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。
第十二單元(化學與生活)。
1.淀粉沒有甜味，但是經過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。
2.人體所需的六大營養物質中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。
5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的新陳代謝。
6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素。
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。
8.加碘鹽中加入的不是單質碘(碘單質有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。
9.缺碘會導致甲狀腺癥，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇二
學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務，化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成，更別說提高學習成績了。
2、善于反思;掃清學習中的障礙。
最高效的學習方法就是學習過程中不出現任何問題，不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候，一定要經常反思，看看自己在學習過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學習效率。
3、經常進行總結。
沒學過一部分的知識，就要對這部分知識進行總結，看看哪部分的內容還沒有完全掌握，這部分內容怎么學效率更高，活著涉及到的考點是什么等等，針對這些問題總結分析，保證這部分的內容完全掌握并且能夠熟練運用。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇三
化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質。在做化學題時要善于總結歸納題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。想成為學霸就需要掌握基礎知識，才能像學霸一樣提高化學解題速度。
通過做題來養成正確的考試習慣。
學霸通過做化學題練習，做題時要講究一看二想三動四回顧。先看清題意，再思考題干和題肢之間的關聯，然后才動手，最后總結。當習慣了這些步驟后，就能快速答題了。切忌沒有形成相對固定的解題思維之前，一拿到題就悶頭做。當你掌握一定的思維和技巧，總結出相對固定的化學解題思維時，才能一拿到題，就開始動手，化學解題速度就會提高的。
解題先難后易。
學霸建議做化學題應先易后難，逐步增加習題的難度。人們認識事物的過程都是從簡單到復雜，一步一步由表及里地深入下去。一個人的能力也是通過鍛煉逐步增長起來的。若簡單的問題解多了，從而使概念清晰了，對公式、定理以及解題步驟熟悉了，解題時就會形成跳躍性思維，解題的速度就會大大提高。養成了習慣，遇到一般的難題，同樣可以保持較高的解題速度。而我們有些學生不太重視這些基本的、簡單的習題，認為沒有必要花費時間去解這些簡單的習題，結果是概念不清，公式、定理及解題步驟不熟，遇到稍難一些的題，就束手無策，解題速度就更不用說了。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇四
1.醇：
(1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);。
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
2.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
3.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛_：2，4-二硝基苯肼，產生_或橙紅色沉淀;。
(2)區別醛與_用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而_不能;。
(4)鑒別__和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成_的碘仿沉淀。
4.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
5._：區別伯、仲、叔_有兩種方法。
(1)用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在naoh溶液中反應，伯_生成的產物溶于naoh;仲_生成的產物不溶于naoh溶液;叔_不發生反應。
(2)用nano2+hcl：
脂肪_：伯_放出氮氣，仲_生成_油狀物，叔_不反應。
芳香_：伯_生成重氮鹽，仲_生成_油狀物，叔_生成綠色固體。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇五
cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-：(1)（固體或溶液）---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇六
好多同學都有這樣的感覺，幾天不做數學題后再考試，審題遲疑緩慢，入手不順，運算不暢且易出錯。所以每天必須堅持做適量的練習，特別是重點和熱點題型，防止思想退化和惰化，保持思維的靈活和流暢。做題時，特別是做綜合卷時要限時完成，否則容易形成拖拉作風，臨場時缺少思維激情，造成時間失控，發揮不出應有水平。
2、歸納方法，升華成經。
燕博園教育的老師建議同學們熟練的掌握數學方法，可以不變應萬變。掌握數學思想方法可從兩個方面入手，一是歸納重要的數學思想方法。例：一個代數問題，可以通過聯想與幾何問題產生溝通，使用數形結合的方法。如聯想斜率、截距、函數圖像、方程的曲線等;二是歸納重要題型的解題方法。例：數列求和時，常用公式法、錯位相減法、裂項相消法以及迭代法、歸納證明法、待定系數法等。還要注意典型方法的適用范圍和使用條件，防止形式套用導致錯誤。
3、查漏補缺力爭無暇。
相當一部分的高一同學考試的分數不高，不少是會做的題做錯，特別是基礎題。究其原因，有屬知識方面的，也有屬方法方面的。因此，要加強對以往錯題的研究，找錯誤的原因，對易錯知識點進行列舉、易誤用的方法進行歸納。如：過一點作直線時忽略斜率不存在的情形，等比數列求和時忽略對q=1的討論，用韋達定理時忽略判別式，換元或者消元時忽略范圍等。同學們可兩人一起互提互問，在爭論和研討中矯正，效果更好。找準了錯誤的原因，就能對癥下藥，使犯過的錯誤不再發生，會做的題目不再做錯。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇七
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀（鹽)、鈉(鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽)、鈉（鹽）、銨(鹽）。
堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3、四微溶物：
ca(oh)2（石灰水注明“澄清”的原因）。
caso4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）。
ag2so4（鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因）。
mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）。
4、三個不存在的物質：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇八
1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)。
2、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;。
3、體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石sicsi(因為原子半徑：sico).
4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4價的s)。
例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi。
7、有fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
10、子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;。
(2)是否有弱電解質生成;。
(3)是否發生氧化還原反應;。
(5)是否發生雙水解。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇九
四、除雜。
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
物質的量的單位――摩爾。
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=n/na。
5.摩爾質量(m)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/m)。
氣體摩爾體積。
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm。
3.標準狀況下,vm=22.4l/mol。
物質的量在化學實驗中的應用。
1.物質的量濃度.
2.一定物質的量濃度的配制。
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作。
a.檢驗是否漏水.
b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：
a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
b使用前必須檢查是否漏水.
c不能在容量瓶內直接溶解.
d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇十
1.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物(加成);。
(2)苯酚等酚類物質(取代);。
(3)含醛基物質(氧化);。
(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應);。
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化);。
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色)。
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
4.能發生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解。
7.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇十一
世界近代現代的國際關系，若依據國際關系中主要矛盾以及國際政治格局的發展變化來劃分,大致可以分為三個時期進行分析。
從17世紀下半期至一戰為第一時期。此時歐洲資本主義經濟最發達，國際關系的中心舞臺在歐洲。在這一時期，歐洲列強之間為爭奪歐洲霸權和世界殖民霸權展開激烈的角逐和斗爭，最終導致了一戰的爆發。
早期殖民擴張時期的國際關系：時間為17和18世紀，其中法國、西班牙、荷蘭和英國四大商業強國的沖突，構成了這一時期國際關系的中心內容之一。
在這場斗爭中，先是英國打敗西班牙，17世紀下半期，英荷之間又發生了三次戰爭，結果荷蘭的殖民優勢被摧毀;在北美，英國奪取了荷屬阿姆斯特丹(改名紐約)。17世紀晚期到18世紀，英國又同法國多次發生戰爭，奪取了法屬加拿大和密西西比河以東的廣大地區，并奪取了法國在印度的大部分地盤。在長期殖民戰爭中，英國掌握了海上霸權，搶占了廣大殖民地，成為世界上的殖民帝國。這一時期，新崛起的俄羅斯帝國與瑞典的北方戰爭、普魯士和奧地利的擴張，構成了國際關系的第二個內容。
俄國彼得一世、普魯士腓特烈二世的擴張表現在領土的侵占，這與英、法等國殖民地擴張有所不同。同時，此種擴張更多地帶有封建色彩，而英法的擴張，則是早期資產階級原始積累的性質。在這一時期，強國之間的關系隨著各自利益的需要而變化，如普奧，既有戰，又有結伙瓜分波蘭的舉動。
資產階級革命時代和資本主義世界體系形成和發展時期的國際關系：時間從18世紀法國_開始到19世紀六七十年代止。18世紀以前，封建君主專制國家對國際事務擁有重大影響。法國_沉重打擊了歐洲的封建體系。歐洲各國封建勢力內外勾結，組成反資產階級革命同盟。因此這一時期的國際關系首先表現為法國與歐洲列強的關系。在法國_中，先是普奧組成干涉軍，失敗后，英國為同法國爭奪中東的利益和進行海上爭霸，組織了第一次反法同盟，干涉法國革命。
法蘭西第一帝國建立后，法國與第二次反法同盟之間的關系，是新生的資產階級政權與傳統的封建勢力之間關系的繼續，并使新生政權得到鞏固和發展;法國與后來反法同盟之間的關系，帶有明顯的爭霸特點;而對西班牙和俄國的進攻，則是侵略行徑。1815年，拿破侖戰爭失敗后，戰勝國召開了維也納會議，建立了具有一定現代意義上的第一個國際政治體系--維也納體系。
當時的歐洲列強俄、英、普、奧經過激烈的討價還價，在歐洲劃分了勢力范圍，奠定了以歐洲為中心的國際政治格局。這個體系的特點是：封建專制國家在其中占據支配地位，組成了多極均勢結構，以恢復、鞏固歐洲封建秩序，消滅各國革命為目的。19世紀中期,為了爭奪海外殖民地和歐洲霸權,資本主義列強之間展開了激烈的角逐,導致了一些局部性的國際戰爭,其中最有影響的是為爭奪土耳其，英、法、俄之間爆發的克里米亞戰爭。在德意統一過程中，也滲透著復雜的國際關系，德意志統一進程包含有普奧與丹麥的關系、普奧之間的關系和普法之間的關系。意大利統一主要體現了奧意的關系、意法的關系、法奧的關系等。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇十二
把每一科的幾本教材認認真真研究一遍，把知識點(每本書包括哪幾章、每章包括哪幾節、每節講了哪幾個問題、每個問題又涉及到具體哪些方面)按章節用括號總結出來。一定要非常詳細，而且還要親自動手。
2、對整體知識熟悉后，開始進行專項總結。
比如每一科涉及到的概念、定理、公式，以前學這些知識的時候是分散學的，現在我們把這些東西集中起來，是為了便于更好的記憶，也是便于發現不同知識之間的聯系。
3、我還對解題方法進行的總結。
當然，對解題方法的總結肯定是建立在一定量的練題量的基礎上的。例如：非等差等比數列通向公式的求法、前n項和的求法;化學計算題的常用方法...
4、對于數學，作為提分重點學科，要認真對待。
我很討厭那種廣種薄收的落后做法，我個人很強調效率，我的信念是要用更少的時間高質量地完成更多的事情，也許是因為我睡眠充足而且經常運動的緣故，每天我都精力充沛，因此做事效率特高。充沛的精力+良好的學習方法+輕松的心態=勝利。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇十三
本學期我擔任高二年級文科班(7、8)和理科班(1、2)的化學老師。按照教學打算，以及新的課程標準，本人差不多如期地完成了高二文科班化學會考任務以及理科班化學反應原理的教學工作。為了總結經驗，尋覓別腳。現將一學期的工作總結如下：
第一次帶文科班的會考，經驗別腳，積極向其他教師請教。同組的老師也積極配合我們，從他們那兒獲得不少實用會考的資料及教學經驗。經過會考這次的歷練，使我在業務水平上獲得很大的收獲。
(1)文科班面臨化學會考任務，針對文科班學生基礎相對較薄弱，差生面較大，期中考后就進行及時扶差工作。我與許玲玲老師將4個班中基礎差的學生集中起來分為兩個教學班分為一般班與提高班利用傍晚17：20-18：00這40分鐘進行扶差。離會考一具月時刻，在班級里實施結對子一幫一的辦法，這些措施取得別錯的效果。
(2)定時進行備課組活動，解決有關咨詢題。高二化學備課組，做到了：每個教學環節、每個教案都能在討論中確定;備課組每周一次大的活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難咨詢題的分析討論研究。普通每次備課組活動都有一具人負責將下一周的`教案草稿提出，然后由備課組集體討論定案。各備課組成員的教學研究水平也在別知別覺中得到了提高。
(3)積極抓好日常的教學工作程序，確保教學工作的有效開展。按照學校的要求，積極仔細地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，集體備課的教案、課件，全備課組共用。普通要求每人輪流制作，一人一單元，上課前一星期完成。每專題一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每專題由專人負責出題;每專題一次的測驗題，也由專人負責出題，并要達到一定的預期效果。
(4)積極參加教學改革工作，使學校的教研水平向更高處推進。本學期開展了溶液的酸堿性這節公開課，能積極響應學校教學改革的要求，充分利用上資源，使用啟示式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，別斷提高自身的教學水平。
(1)在分層次教學方面存在別腳之處。
(2)后進生面較廣，扶差工作需要各任課教師多多引導及鼓舞。
(3)課后時刻要利用，不少學生基本上上課聽一下，下課后沒有把化學當一回事。
(1)因材施教原則,一定要適合學生的胃口,對別同層次學生有別同要求。分層次布置作業關于優秀的學生教輔《化學與評價課課練》每題都要盡量去做;關于中等的學生，有挑選性的做;較差的學生特別是文科班的學生只要做課本上的習題。
(2)減少后進生面，對這部分同學進行有打算的輔導。先將后進生進行分類分為三類。第一類是有能力提高，但平時懶動腦筋別學的同學，對這些同學，能夠采取集體輔導，給他們分配固定任務，別讓他們有偷懶的機會，讓他們發揮應有水平;第二類是肯學，但由于能力別強的同學。
對這部分同學要適當引導，耐心教導，漸漸提高他們的成績，別能操之過急，且要多鼓舞。只要他們肯努力，成績有望搞提高;第三類是紀律松散，學習別仔細，基礎又不行的同學。對這部分人要進行課余時刻個別輔導。因為這部分同學需要一具肅靜而又別受干擾的環境，才會立下心來學習。只要堅持輔導，這些同學基礎重新建立起來，未來授課的效果就會更好。
(3)充分利用晚自修的時刻，在晚自修的時候給學生布置一些任務，例如小測、在規定時刻內做練習卷并做簡單的說評。
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高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇十四
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約:取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
注意:量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
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a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;
b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;
d、絕對禁止用燃著的`酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是:玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
1、對蠟燭及其燃燒的探究:p7-p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10-p12
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇十五
園日涉以成趣(日：每天)。
時矯首以遐觀(時：有時)。
(2)名詞作動詞。
樂琴書以消憂(琴、書：撫琴、讀書)。
或命巾車，或棹孤舟(棹：劃船)。
策扶老以流憩(策：拄著)。
(3)形容詞作名詞。
攜幼入室，有酒盈樽(幼：兒童、小孩子)。
倚南窗以寄傲(傲：傲世的情懷)。
(4)使動。
眄庭柯以怡顏(怡：使……愉快)。
審容膝之易安(安：使……安樂)。
(5)意動。
樂琴書以消憂(樂：以……為樂)。
悅親戚之情話(悅：以……為愉快)。
善萬物之得時(善：以……為善羨慕)。
(6)動詞作名詞。
審容膝之易安(容膝：空膝的小屋)。
感吾生之行休(生：一生)。
(7)動詞作狀語。
感吾生之行休(行：將要)。
《騰王閣序》。
1、襟、帶：襟三江而帶五湖(意動用法，以……為襟，以……為帶)。
2、下：徐孺下陳蕃之榻(使動用法，使……放下來)。
3、上：摶扶搖而上者九萬里(作動詞，往上飛)。
4、騰、起：騰蛟起鳳(使動用法，使……騰空，使……起舞)。
5、屈：屈賈誼于長沙(使動用法，使……受委屈)。
6、竄：竄梁鴻于海曲(使動用法，使……出走)。
7、星：雄州霧列，俊采星馳(名作狀，像流星一樣)。
8、目：望長安于日下，目吳會于云間(名作動，用眼睛看，望)。
9、盡：賓主盡東南之美(副作動，都包括)。
10、美：賓主盡東南之美(形作名，才俊)。
11、四美具，二難并(形容詞作名詞，美好的事物;難得的人)。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇十六
化學中最重要的就是化學方程式，有很多的同學在學習化學的時候，不太重視化學方程式，在化學考試中，化學方程式出現的是最多的，我們在學習的時候一定要把化學的基礎內容掌握清楚。
在背化學方程式的時候，還要多練習配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分數，多做一些訓練的題目，把一些基本的知識常識化。
其實記化學方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學實驗，就能自己得出相對應的反應，有很多化學成績好的同學，他們的化學實驗操作能力也是很好的，所以我們在學習的時候也是需要注意的。
我們在上課學習的時候，一定不要走神，盡量整節課都聽老師講解，老師在課上講的內容是非常的重要的，有很多的時候我們做很多的化學題，也不如把老師的所講的內容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。
這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學成績才能提高。
高二下學期化學重要知識點總結歸納（通用17篇）篇十七
一個突觸后膜上可能連接多個神經元的突觸前膜，當一種前膜傳遞過來的遞質使這個細胞興奮的時候，也可能同時接受抑制作用遞質。
舉例：在情緒激動的時候，一些神經細胞興奮狀態。假如機體希望抑制這種激動狀態，可能通過另外的反射路徑釋放抑制性遞質，來控制這種情緒反應。
假如抑制遞質缺少，可能引起疾病---比如帕金森綜合征，因為體內多巴胺這種抑制遞質含量減少，患者會發生不由自主地震顫而不能停止。
2狼在捕食過程中，興奮在神經纖維上傳導是雙向的。這句話是錯的。為什么？
我認為狼在捕食過程中，興奮在神經纖維上傳導是單向的，雖然興奮在神經纖維上可以雙向傳導，但實際上在完成某個反射活動時，興奮在神經纖維上傳導是單向的。
因為是不自主收縮，所以是非條件反射，故神經中樞在脊髓，而效應器是手部傳出神經纖維末梢及其所支配的肌肉或腺體。
4淚液汗液消化液是否屬于體液？
細胞生活的內環境主要包括組織液、血漿、淋巴等，但汗液、尿液、消化液、淚液不屬于體液，也不屬于細胞外液。另；人的呼吸道，肺泡腔，消化道屬于人體的外界環境，因為它們與外界相通。
5人體血液ph值過低或過高時會引起什么疾病嗎？
ph值過高或過低，都會影響各種酶的活性，從而影響生物體內正常的新陳代謝，新陳代謝一旦紊亂，生物體就會呈現各種病的癥狀。
6某人的脊髓從胸部折斷后，一般情況下，膝跳反射還有嗎？針刺足部有感覺嗎？
脊椎是低級神經中樞可以控制一些低級的生理活動比如膝跳反射還可以將信號傳導大腦某人的脊髓從胸部折斷后胸部以下的脊椎還可以控制膝跳反射但因為無法將疼痛等信息傳遞到腦部所以針刺足部沒有感覺。
1、生長激素：幼年分泌不足緩侏儒癥；幼年分泌過多巨人癥；成年分泌過多肢端肥大癥。
2、甲狀腺激素：過多患甲亢；幼年分泌不足患呆小癥（食物中缺碘患地方性甲狀腺腫一大脖子病）。
3、胰島素：分泌不足患糖尿病。
8高中生物中經常提到下丘腦哪些涉及到了它？和垂體怎樣區分？
下丘腦的功能的包括：調節激素的合成和分泌；調節體溫；調節體內水的平衡四；無機鹽的調節下丘腦能分泌的激素：促甲狀腺激素釋放激素、促性腺素釋放激素、促腎上腺皮質激素釋放激素等促激素釋放激素和抗利尿激素垂體能分泌的激素：促甲狀腺激素，促性腺素，促腎上腺皮質激素等促激素。
9胰島素的分泌僅受下丘腦的神經調節。
錯誤顯而易見，胰島素的分泌最主要受控于血糖濃度。另外胰高血糖素等可影響胰島素的分泌。所以胰島素的分泌由神經和體液來共同調節。
10胰島素分泌增多會使人體增加產熱嗎？
會，因胰島素能促進葡萄糖的氧化分解。
11為什么下丘腦和血糖調節有關，如何起作用的？
下丘腦有是人體重要的神經中樞，如人體的體溫調節中樞，血糖調節中樞，水，鹽調節中樞等都在下丘腦。
“處理”就是--暴露抗原的抗原決定蔟；“呈遞”----傳遞，教材上說病毒侵入人體后先由體液免疫阻止其播散，再通過細胞免疫將其徹底消滅。請問細胞免疫是如何消滅病毒和哪些胞內寄生菌的。（關于細胞免疫教材上只介紹了它能分泌淋巴因子以及使靶細胞裂解。請各位把這個問題說的細一點）簡單說，靶細胞裂解后胞內寄生菌無處藏身，這樣可被體液免疫消滅。