教學工作計劃的制訂需要教師綜合考慮教學目標、學情分析和教學環(huán)境等因素進行評估和決策。教學工作計劃范文的參考價值很高，希望大家能夠從中受益，并靈活運用到實際教學中。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇一
教學目標：
1、知識目標。
1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3)能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法。
1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。
3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1)激發(fā)學習化學的興趣。
2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3)了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系教學重點：金屬活動性順序教學難點：
實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：
什么是金屬材料?金屬材料有什么共同性質?情景導入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎?(當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。)。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應。
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應。
〔活動與探究〕金屬與酸反應。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象(a組)稀鹽酸。
溶解，反應劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
(a組)稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應有何特點?
+++。
四、置換反應。
單質。
化合物。
化合物。
單質。
定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應a+bc==b+ac反應類型的比較。
判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫。
置換反應?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習：1、下列物質能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學案。
教后：
高溫。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇二
能說出氧化鋁的主要物理性質;學會實驗室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應的化學方程式和離子方程式。
【過程與方法】。
通過設計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
分析鋁的化合物之間的轉化關系，學會用辯證的眼光看待事物。
二、教學重難點。
【重點】。
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質;al(oh)3的制備。
【難點】。
al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】氧化鋁;構成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。
【教師引導】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質之外還具有什么性質?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質?我們這節(jié)課一起來學習下。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、氧化鋁。
(1)氧化鋁物理性質。
【學生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?
【學生回答】根據(jù)前面學習的鋁單質的性質，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應，又可以與堿反應。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導學生進行實驗。
【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據(jù)現(xiàn)象匯報。現(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請根據(jù)鋁分別與hcl、naoh反應的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應的化學反應方程式以及離子反應方程式。
離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇三
1.鋁與naoh溶液的反應：因它是唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。
2.鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。
3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學反應)不是不反應，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。
4.鋁熱反應：實驗現(xiàn)象：劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。
5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的h+或oh-，酸溶液中不能含有no3-、alo2-，溶液中一旦有了no3-，溶液就成了hno3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有al3+、nh4+，但可含有alo2-。
(二)、氧化鋁。
1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。
2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。
3.工業(yè)制備鋁：2al2o3(熔融)4al+3o2↑。
(三)、氫氧化鋁。
1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調用氨水,而不能用強堿。
2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。
3.治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應，不能用強堿如naoh。
4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成al(oh)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。
點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質，如鋁與堿的反應、al2o3、al(oh)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中，有關al、al3+、alo2-的離子共存問題，也是高考的熱點。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇四
我說課的內容是人教版高中化學必修1，第三章第一節(jié)的內容《金屬的化學性質》。
在得知我的說課內容是《金屬的化學性質》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網(wǎng)上收集相關資料。我了解到，學生在初中時已經(jīng)掌握金屬的`一些性質。初中化學中介紹金屬的性質以物理性質為主，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學性質”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎之上，進一步加深和提高；本冊書是學生學習高中化學的第三章，第一章是化學的實驗方法，第二章是離子反應和從微觀理解氧化還原反應原理。第三章是在學生初步感受金屬性質、了解必要的實驗方法和掌握氧化還原反應之后再進一步的學習。本節(jié)課又是后面學習元素化合物知識的開端。學習“金屬的化學性質”對以后把握元素化合物知識和其他金屬元素的學習具有指導性作用。所以這一章在化學的知識系統(tǒng)中具有承接舊知識系統(tǒng)，引導新知識系統(tǒng)的重要作用。
本節(jié)課的教學重點是研究掌握鈉與水的反應現(xiàn)象和鈉與水的反應原理，會書寫鈉與水反應的化學方程式。通過研究我了解到，本節(jié)課學生的難點是鈉與水反應的實驗現(xiàn)象。耳聽為虛，眼見為實。在我設計教學過程時，我將實驗放在學生眼前，帶給學生真真切切的反應現(xiàn)象，讓學生親身觀察、感受化學反應的過程。我相信，這樣的方式可以突破本節(jié)課的難點。在課前我必須將我要用到的實驗儀器和實驗試劑準備充分。
本節(jié)課一開始，我會給學生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時銀鐲子接觸到水等等與水不反應的金屬圖片。引導學生總結出金屬與水不發(fā)生反應的生活經(jīng)驗，在生活經(jīng)驗的基礎之上提出質疑。金屬與水會發(fā)生反應與實際生活經(jīng)驗不相符，所以學生更有求知的欲望，學生的學習興趣可以充分調動起來。
本節(jié)課的學習是在學生了解了金屬活動性順序和氧化還原反應之后，所以這節(jié)課我將從這兩方面導入。通過金屬活動性順序，引出鈉與水發(fā)生反應的可能性，然后通過觀察實驗現(xiàn)象讓學生深刻的感受到鈉與水的反應過程，分析總結出鈉與水反應的5個現(xiàn)象：
a、看到鈉飄在水面上。
b、鈉在水面上游動。
c、熔化成銀白色的小球。
d、發(fā)出了嘶嘶的聲音。
e、溶液變?yōu)榧t色。
從而總結出5個特性：
1密度比水小；
2有氣體產(chǎn)生；
3反應放熱且鈉的熔點低；
4反應比較劇烈；
5反應中有堿性物質生成。
分析這五個特性的同時一定要將其逐個板書出來，板書的內容會給學生留下深刻的印象。
通過現(xiàn)象看到本質。在化學現(xiàn)象分析清楚之后，要引導學生進行微觀化學反應的研究，也就是化學方程式的分析。我以“現(xiàn)象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環(huán)節(jié)過渡到化學方程式的研究。在這一環(huán)節(jié)中，教師先引導學生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學生自己嘗試寫出鈉與水反應的化學方程式。
我研究新課標時知道，現(xiàn)在的教育不在于老師教，而在于學生的學，所以這個環(huán)節(jié)我準備教學生自己去嘗試，自己去討論研究。我負責引導得出最后的化學方程式。
在本環(huán)節(jié)的最后，我設計了兩個問題來讓學生進行思考，目的是鞏固氫氣的驗證方法和鈉與水反應化學方程式的更深入認識，掌握離子反方程式。第四部分設計一個鈉燃燒不能用水撲滅的實際問題來總結鈉的性質。通過教材研究，為了使學生有及時的鞏固。我將課后練習的第1小題作為鞏固練習題。這道題可以通過練習書寫鈉與氧氣反應和鈉與水反應的化學方程式鞏固理解鈉的一般性質。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇五
（3）認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
（1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。
（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
情感態(tài)度與價值觀：
（1）進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。
（2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。
（3）樹立為社會進步而學習化學的志向。
（2）物質性質與用途的關系。
教學難點：能正確區(qū)別物質的變化。
展示金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬制品的圖片（如飛機、坦克、輪船等）。
介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么？
1．想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關系密切。
2．感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。
3．想要知道它們是由什么金屬制成的。
4．想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。
[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。
[設問]根據(jù)你的生活經(jīng)驗，你所知道的金屬有哪些？我們最常見的金屬又有哪些呢？
[學生回答、交流]。
[小結]金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。
[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼。〔與學生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。
[過渡]下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。
請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片，進行探究。
1．觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
2．感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。
3．試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。
4．用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能傳熱。
5。用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。
學生活動，教師巡視。
總結、思考，討論。
實驗1的結論：金屬都有顏色、有光澤。
1．常溫下，是不是所有的金屬都是固體？
2．金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同？這說明了什么？
1．常溫下汞（即水銀）為液態(tài)。
2．砂紙打磨后的金屬光澤與打磨前不一樣，說明這些金屬表面可能和某些物質發(fā)生反應而使光澤發(fā)生了變化。
[設問]金屬的顏色和光澤在生活中有什么用途？請舉例說明。
[回答]可做裝飾品。如金、銀首飾，金屬紐扣等。
[教師補充]春節(jié)寫對聯(lián)時所用的“銀粉”和涂暖氣、水管等管道時常用的涂料——“銀漆”，實際上就是鋁粉，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用。（金屑粉末多數(shù)呈黑色，如鐵粉、銀粉均為黑色）。
[反問]寫對聯(lián)或做裝飾品時所用的“金粉”是不是真正的金粉？為什么？
[回答]肯定不是！因為金子太昂貴了！
[評價]大家能聯(lián)系實際回答問題，很好！
[實驗2和3的結論]金屬不同，其密度、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。
[設問]大家想一想，制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有何要求？
[回答]前者密度要小，后者密度要大；兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
[設問]實驗4說明金屬有什么樣的通性？該性質決定它們可應用在哪些方面？
[回答]導熱性。它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
[追問]炊具加熱時有沒有被熔化？說明它們的熔點怎么樣？
[回答]沒有，說明它們的熔點較高。
[教師補充]在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。
[實驗5的結論]金屑具有導電的通性，不同金屬的導電能力各不相同。
[介紹]一般來講，導電性好的金屬其導熱性也好。
思考：電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了金屬的什么性質？
答案：導電、導熱、熔點高的性質。
[學習情景]展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等。
[設問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質？
[回答]延展性！
[教師]對！抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。
[過渡]請大家根據(jù)以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。
[學生分組討論、歸納、總結并匯報]。
[教師總結并板書]常溫下為固態(tài)（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
[設問]物質的性質和用途之間又有什么關系呢？
[回答]物質的性質決定物質的用途。
[過渡]下面是一些常見金屬物理性質的比較（見投影ppt）。
[教師]請大家根據(jù)你的.生活經(jīng)驗和表8—1所提供的信息，分組討論以下問題。
[投影展示]討論：
1．為什么菜刀、鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？
2．銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？
3。為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？
4。為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？
[學生分組討論后，由小組代表到前面陳述討論結果，其他小組可宣布自己的不同答案]。
（注意：答案不唯一）。
[討論結果可能有以下一些]。
1．因鐵的硬度大于鉛；鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃；而錘子用鉛制，很易變形。
2．電線用銅制而不用銀制的理由：（1）銀在自然界的含量少，價格昂貴；（2）銀的密度大，不易架設。
3．燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷（因錫的熔點低），從而影響燈泡的壽命。
4．水龍頭鍍鉻：（1）可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；（2）不易生銹；（3）鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。
鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟。
[小組討論，并交流討論結果]。
[教師總結并板書]用途主要由性質決定。還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。
[轉折]我們知道，在一切比賽中，當冠軍的感覺都是最好的。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢？請大家看資料：
[閱讀]閱讀課本第4頁：金屬之最。
[比一比，賽一賽]你能很快記住它們嗎？以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。
[學生活動]。
通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質主要包括顏色、光澤、熔點沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等；金屬的物理性質可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經(jīng)濟、環(huán)境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權衡利弊，然后再作決定。
習題1、2。
請大家在課外查閱有關合金的資料，并把你感興趣的記錄下來。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇六
知識儲備分析：對于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗和以往的學習過程中，學生已經(jīng)接觸到這兩類物質，對它們已經(jīng)有了零散初步的認識。關于酸，學生已有的認識：家庭調味品食醋中的醋酸；在學習“二氧化碳性質”時，學生通過實驗發(fā)現(xiàn)稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學習“能源開發(fā)和利用”時，用稀硫酸與鋅反應制取氫氣；在學習“金屬的化學性質”時，學生通過實驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應的異同等。關于堿，學生已有的認識有：在學習“分子在不斷運動”時，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學習“二氧化碳性質”時，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學習“溶解的吸熱放熱現(xiàn)象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象；在學習“溶解度”時，知道了石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關酸和堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎。
過程方法及情感、態(tài)度與價值觀分析：該階段的學生把化學實驗當作一件非常有趣的事情，有強烈的的好奇心，但多數(shù)學生只對化學實驗現(xiàn)象感興趣，對過程、結論缺乏認真思考，甚至對分析問題厭煩；學生習慣于被動接受式的傳統(tǒng)教學，缺乏合作意識、獨立發(fā)現(xiàn)和自主學習與探究的能力；對化學實驗儀器的使用、實驗設計能力、實事求是的科學態(tài)度都有待于培養(yǎng)。
學生可能會遇到的困難：酸和堿的知識，內容零散、細碎，學生學習起來會出現(xiàn)一定困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統(tǒng)中，運用怎樣的方法來學習這些零散知識，將成為解決上述困難的關鍵，它將幫助學生形成學習“一類物質”的方法，提升學生的學習能力，為今后的學習打下基礎。
【教學建議】。
1、本課學習必須突破緊抓知識點教學的局限性，重視思維能力、科學探究方法和自主學習能力的培養(yǎng)。
2、充分體現(xiàn)化學學科教學魅力，調動學生學習興趣。
【三維目標】。
知識與技能：
1、認識和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。
2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應。
3、能自制指示劑，設計和完成與之有關的實驗。
過程與方法：
1、通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；
2、學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
情感、態(tài)度與價值觀：
通過對波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑史實的了解，培養(yǎng)學生學生崇尚科學的精神，通過模擬波義耳的實驗培養(yǎng)學生求實，創(chuàng)新的科學態(tài)度，體驗科學探究過程的艱辛，進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。
【教學重難點】。
教學重點：認識并使用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
教學難點：自制酸堿指示劑；對現(xiàn)象的分析判斷。
【教學方法】。
情景教學法、實驗探究法、小組合作學習、演示法等。
【教學環(huán)境】。
1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統(tǒng)等。
2、教學資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。
【教學用品】。
食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。
【教學過程】。
課前準備。
1、找找生活中的酸性和堿性物質？（均可通過網(wǎng)絡、書籍查找資料）。
2、尋找生活中的過濾器。
3、每組在學校周圍找一種植物花瓣。
教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖。
（一）知識引入。
【提問】找找生活中的酸性和堿性物質？
【點評】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質不一定是堿）。
【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂——碳酸等。皮蛋——氫氧化鈣小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—氫氧化鈉石灰水——氫氧化鈣等。生活中的酸堿。從學生熟悉的身邊物質入手，創(chuàng)設情景，引入課題，激發(fā)學生學習興趣，有利于培養(yǎng)學生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，提出問題的意識。
（二）知識建構。
【提問】鑒別醋和石灰水？最簡單方法？（實驗室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進行鑒別。（提示：學會利用性質鑒別物質）。
【教師巡察】指導學生實驗，并拍攝上傳實驗照片。
【提問】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液嗎？
【評價學生實驗】有無錯誤操作？
【提問】酚酞、石蕊變色規(guī)律。
【點撥】。
【提問】請用表格歸納指示劑變色規(guī)律。
【思考并回答】【初探究】最簡單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗？生：小組展示匯報。
2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實驗并解說。
3、【歸納總結】生：板書酸堿指示劑體驗從生活中酸堿到實驗室酸堿的鑒別，從個別現(xiàn)象到普遍規(guī)律的探究過程，初步感知酸堿的不同，通過酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養(yǎng)學生發(fā)散性思維訓練，培養(yǎng)學生綜合分析問題和解決問題的能力。進一步引導學生進行探究，發(fā)現(xiàn)問題，思考問題，解決問題，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的素養(yǎng)和實驗探究的素養(yǎng)。
（三）知識拓展。
2、【提問】牽牛花的變色對你有何啟發(fā)？（肯定學生與波義耳想法相同，有科學家潛質。）。
3、【提問并點評】觀看指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，思考對你有何啟發(fā)。
4、【提問并點評】微課學習自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問題。
1、生：校園里的兩盆牽牛花顏色不同可能與土壤酸堿性有關。
2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。
3、生：科學發(fā)現(xiàn)的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng)新的精神等。
4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過濾器）；實驗檢驗等。
5、生：自制指示劑并檢驗效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)和制作體現(xiàn)“從生活走進化學”的課程理念，由石蕊指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，使學生了解科學發(fā)現(xiàn)的偶然性和必然性，以及科學認識的曲折性。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生科學精神與社會責任的素養(yǎng)。培養(yǎng)學生設計實驗，進行實驗，利用實驗解決問題的能力，提高學生動手能力，通過自制指示劑增加學生的學習興趣，使學生從中體會成功的樂趣。及時歸納總結有利于學生的知識建構。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生實驗探究與創(chuàng)新意識的素養(yǎng)。
（四）知識歸納【提問并點評】你的收獲？幫助學生總結歸納。
【分享收獲】生：知識層面和科學素養(yǎng)方面。使學生對知識的認知準確，系統(tǒng)，提高科學素養(yǎng)。
（五）知識反饋【分析與點撥】重點講第4題，并進行拓展，題目如下：
a．酚酞稀鹽酸b．石蕊溶液蒸餾水。
c．酚酞石灰水d．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現(xiàn)紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個字，你應該選什么組合？【練習】生：用平板完成相關練習并先小組內解答。生：講評個別題。生：可以或不可以，并說出自己的理由。（根據(jù)題目的變化進行解題）鞏固所學知識并學會解題技巧。培養(yǎng)學生根據(jù)題目的變換進行解題的能力，并形成改編設計題目的意識。培養(yǎng)學生對題目創(chuàng)新意識。
生：完成家庭實驗與題目改編與創(chuàng)新。提升學生動手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養(yǎng)學生的探究精神和科學意識，提升學生科學素養(yǎng)。培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇七
授課教師：車銘妍。
【教學目標】。
情感態(tài)度價值觀：通過研究醇類物質的`化學性質，體驗科學探究的過程。【教學重點】：化學反應過程中化學鍵斷裂和形成與化學反應的關系。
【預習反饋】。
環(huán)節(jié)二：合作探究階段：
研究有機物的性質的一般方法：
【合作探究一】結構分析。
某醇的結構如下圖。
【合作探究二】性質分析。
【合作探究三】產(chǎn)物分析。
2.據(jù)上表回答下列問題：
（1）寫出能與鈉反應放出氫氣的符合c5h12o的有機物同分異構體。找出其中在一定條件下，既能發(fā)生取代反應、催化氧化反應，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的結構簡式。說出你選擇的理由。完后將（1）答案小組拍照上傳。
（2）如何驗證消去反應、置換反應、催化氧化反應的有機產(chǎn)物？
（3）乙醇與活潑金屬反應比1—丁醇劇烈、比水慢，為什么？(閱讀課本p59追根尋源)。
【合作探究四】規(guī)律分析。
（1）醇發(fā)生與活潑金屬的反應規(guī)律：（2）醇發(fā)生消去反應的結構要求：（3）醇發(fā)生催化氧化反應的結構要求：
環(huán)節(jié)三：小結提升階段。
請你用思維導圖將本節(jié)內容進行總結提升。
【鞏固測試】。
1.下列關于1-丙醇的敘述中，不正確的是。
3.下列物質能發(fā)生消去反應，但不能發(fā)生催化氧化的是。
3ch（oh）ch3。
b.(ch3)2choh。
3ch2c(ch3)2ch2oh3ch2c(ch3)2oh。
3oh和c2h5oh的混合物與濃硫酸共熱，可能生成的有機物最多有。
a.2種b3種c4種d5種。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇八
1.使學生了解金屬晶體的模型及性質的一般特點。
2.使學生理解金屬晶體的類型與性質的關系。
3.較為系統(tǒng)地掌握化學鍵和晶體的幾種類型及其特點。
二、學習重點：
金屬晶體的模型;晶體類型與性質的關系。
三、學習難點：
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇九
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應
2．探究金屬活動性順序
判斷金屬活動性強弱
教師活動
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實驗結束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
學生回憶本節(jié)課內容后，回答
（1）與氧氣反應。根據(jù)與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據(jù)能否反應、反應劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>
學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結2分鐘
金屬的化學性質
1．和氧氣反應
2．和鹽酸或稀硫酸反應
3．和某些化合物溶液反應
4．置換反應
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇十
本課題是初中化學的重點內容，在教學中以學生已知的內容為基礎，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，并通過對規(guī)律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。
在上一課題介紹金屬物理性質的基礎上，本節(jié)課側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設計教學過程：問題引入——實驗探究——分析總結——應用規(guī)律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。
二、教學目標知識與技能。
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；
1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；
2、學習和體驗對實驗現(xiàn)象進行比較、分析、概括并獲取結論的方法。情感態(tài)度價值觀。
1、通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣；
2、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度；
3、使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
三、教材分析。
《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容主要是常見金屬的化學性質和置換反應的定義。在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。
金屬材料與人類生活的關系非常密切，本教材將此內容單列一章，體現(xiàn)了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
教學重點：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點。
教學難點：金屬活動性順序和置換反應的理解和應用。
四、教學策略。
1、教法。
根據(jù)新課標及教學目標的要求，本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學生善于動手、觀察、思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高。
2、學法。
根據(jù)學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現(xiàn)象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。
五、活動準備。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇十一
1、相似性：軟可切，銀白色（銫略帶金色光澤）麗光澤、密度小、熔沸點較低，良好的導電導熱性。
2、遞變規(guī)律：熔點、沸點逐漸降低，密度呈增大趨勢
1、相同點：最外層電子數(shù)相同都是一個電子，次外層電子數(shù)相同為8電子（li除外）。
2、不同點：核外電子層數(shù)不同。
3、遞變規(guī)律：按li、na、k、rb、cs、順序，原子半徑依次增大，離子半徑依次增大。（同種元素的原子半徑大于離子半徑）。
4、推論性質遞變：隨原子核外電子層數(shù)的增多原子半徑依次增大核對外層電子引力的減弱、失去電子的趨勢增強，無素的金屬性增強，單質的還原性增強。
它們都能跟鹵素、氧氣、硫等非金屬直接化合，在反應中表現(xiàn)出很強的還原性。單質都能與水劇烈反應，生成相應的堿和氫氣。反應的實質可表示為：
2r+2h20＝2roh+h2↑反應的`現(xiàn)象各不相同。與水反應不熔化；鈉與水反應時熔化；鉀與水反應熔化，且使產(chǎn)生的h2燃燒；銣、銫都與水猛烈反應。堿金屬與鹽溶液反應，都是先與水反應，若符合復分解反應發(fā)生的條件，則生成的氫氧化物繼續(xù)同鹽發(fā)生復分解反應。堿金屬均不能在水溶液中置換另外的金屬單質。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇十二
1、使學生知道金屬具有光澤、能傳熱、導電，有延展性等共同性質，建立初步的“金屬”概念。
2、培養(yǎng)學生分析與綜合、比較、抽象與概括等思維能力。
教學重點：使學生知道金屬具有的共同性質，建立初步的“金屬”概念。
教學難點?：通過實驗培養(yǎng)學生的思維能力。
教學準備。
師準備：銅絲、鐵釘、鋁絲、銅勺、鋁勺、木棒、筷子、砂紙、粉筆、燒杯、熱水、電池、小電珠、導線、鐵錘、鐵砧等供分組實驗用。
生準備：金屬小物品3—5件。
教學設想。
通過讓學生在觀察、猜測、實驗之后，學生能夠自己歸納出對金屬的認識（金屬的共性）建立初步的金屬概念，并了解人們對日常生活中常見的金屬物品的金屬性質的利用。
教學過程?。
一、新課導入??。
1、今天同學們帶來了哪些金屬材料制成的物品呢？（學生展示金屬物品，師板書其名稱）我們所帶物品有限，平時生活中，你還見到過哪些用金屬制成的物品呢？（學生加以補充師并板書）在桌子上放的這些物品中，哪些是用金屬材料做成的？（物品分類）。
2、這些金屬，它們可能有哪些性質呢？（學生進行猜測，師板書）。
3、怎樣驗證我們的猜測是否正確呢？
二、探究新知。
1、觀察、實驗，研究金屬性質。
1）、認識銅、鐵、鋁等金屬具有金屬光澤。
請同學們用眼觀察一下這些物體或用砂紙打光它們，觀察到什么？
師生交流后，師小結：銅、鐵、鋁等金屬都有光澤，而木棒、筷子等非金屬物品卻沒有光澤。
2）、認識銅等金屬都容易傳熱。
師小結：金屬物品慢慢變熱，而非金屬物品未變熱。說明金屬都可以傳熱。
3）、認識銅等金屬都可以導電。
把不同物品分別接入簡單電路中，看小電珠是否能發(fā)光。
小結：鐵釘、鋁勺等接入電路中能使小電珠發(fā)光，而木棒等不能使小電珠發(fā)光，這說明金屬都可以導電。
4）、認識銅等金屬都有延展性。
把不同物品分別放在鐵砧上用鐵錘捶打，看它們各有什么變化。
師小結：鐵釘?shù)冉饘俣急淮繁饬耍儗捵冮L了，而木棒、粉筆被捶破了。說明金屬都能被捶扁變長。
2、歸納金屬共性，給出“金屬”概念。
1）、引導學生分步歸納：銅、鐵、鋁等都有光澤；都可以傳熱；都可以導電；都能被捶扁、捶長。
2）、引導學生全面歸納：這些金屬材料都具有金屬光澤，都具有傳熱、導電、延展的性質。
3）、金屬：人們把具有銅、鐵、鋁的共同特點的物體歸為一類，叫做金屬。
3、指導學生了解人們對金屬各種性質的利用。
人們利用了金屬的哪些性質？你能結合日常生活列舉一些實例？
三、鞏固應用。
人們在日常生產(chǎn)、生活中哪些地方利用了金屬的哪些性質？
四、課后延伸。
課后請你收集一些你認為是金屬的東西，檢驗一下是否具有金屬的性質。
板書：
金銅都有金屬光澤。
鐵都可以傳熱。
屬鋁都可以導電。
都可以延展。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇十三
本節(jié)課位于粵教版初中化學下冊第六章的第三節(jié)。學生是在學過金屬的性質的基礎上，進一步來了解金屬的存在形式和常見金屬的冶煉。同時也為下節(jié)學習珍惜和保護金屬資源做了鋪墊。
二、學習目標知識與技能。
1、了解地殼中含量較高的幾種金屬元素及其存在。
2、知道可用鐵礦石煉鐵。
3、學會用實驗方法將氧化鐵中的鐵還原出來的原理。
4、知道生鐵和鋼是鐵的兩種合金。過程與方法：
1、通過對工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學生運用知識于實際生活的能力；
2、提高學生分析和解決實際問題的能力及創(chuàng)新思維能。
力。
3、認識金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。情感態(tài)度與價值觀：
1、通過對鋼鐵、青銅等合金知識的介紹，培養(yǎng)學生的愛國主義情感；
2、通過對冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學生安全操作意識和良好的環(huán)保意識。
三、重難點。
本節(jié)課的重點是實驗方法將氧化鐵中的鐵還原出來的原理、裝置及注意事項。
處理方法：利用實驗視頻讓學生觀察并記錄現(xiàn)象。然后通過小組討論、總結和練習來達到學習效果。
四、學生分析。
學生已學過金屬的性質而且生活中學生接觸過大量的金屬產(chǎn)品特別是鐵制品。但是學生從來沒有見過礦石和金屬的冶煉。為此本節(jié)利用大量的圖片和工業(yè)煉鐵、煉鋼的視頻來滿足學生的求知欲。
五、教學過程。
由世界名著《鋼鐵是怎樣煉成的》引入本節(jié)內容。然后在黑板上板書本節(jié)的學習目標。活動1:根據(jù)目標提出第一個問題：自然界中的金屬多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示幾組圖片由學生討論總結金屬存在的形式（板書：金屬存在的兩種形式）。活動2：請同學們觀察課本176頁金屬元素在地殼中的含量（了解前兩位）。活動3:提出第二個問題：怎樣從礦物中把鐵冶煉出來呢？觀看課本177頁實驗視頻，由學生觀察總結實驗現(xiàn)象、結論及注意事項。接著提出第三個問題工業(yè)上是怎樣做的呢？活動4：讀課本178頁了解高爐內的反應，了解生鐵和鋼。活動5：觀看工業(yè)煉鐵視頻。了解工業(yè)煉鐵的設備及其原料。同時提出問題：焦炭也具有還原性為什么還要把焦炭變成一氧化碳呢？焦炭在煉鐵中的作用是什么呢?由學生討論總結出結論。活動6：觀看鋼的視頻了解煉鋼的原理是氧化。最后課堂思考與檢測。
六、板書設計。
1、金屬在自然界存在形式。
2、實驗室煉鐵原理：
高溫。
3co+fe2o3===2fe+3co2。
高溫。
4co+fe3o4===3fe+4co2裝置步驟現(xiàn)象。
3、鐵的合金生鐵和鋼。
4、工業(yè)煉鐵和鋼。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇十四
（一）知識目標：
1、掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。
2、了解焰色反應的操作及應用。
（二）能力目標：
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
（三）情感目標：
樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。
在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。
本節(jié)主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。
第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的.學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。
1、堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律。
2、堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。
3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4、焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇十五
1.了解鈉是一種活潑的金屬。
2.掌握金屬鈉的物理性質和化學性質。
3.了解鈉的存在形式及用途。
1.采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析，得出結論的方法進行啟發(fā)式教學。
2.發(fā)揮學生的主體作用，做好探究實驗。培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。
3.通過介紹鈉的用途，培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力。
通過介紹鈉的用途，指出化學工業(yè)在國民經(jīng)濟中的地位，激發(fā)學生報效祖國的責任感。
通過介紹鈉的冶煉，培養(yǎng)學生勇于探索的科學精神和嚴格求實的科學態(tài)度。
使學生認識鈉通過動手實驗體驗化學的奧秘，激發(fā)學生學習興趣。
教學重點：金屬鈉的物理性質與化學性質。教學難點：實驗現(xiàn)象觀察、分析、總結。
教法和學法：采用實驗貫穿課堂，讓學生觀察實驗，分析總結，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象掌握并記住金屬鈉的性質。
教學用具：實驗用品：鈉、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。教學過程：【導課】介紹生活中鈉的化合物的用途，展示一系列含鈉的生活圖片，引出這節(jié)課所學的金屬鈉。
【學生活動】仔細觀察老師所做的實驗，思考【教師活動】問學生觀察到什么現(xiàn)象。
【教師活動】引導學生了解這個實驗，提問。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇十六
浙江教育出版社《科學》九年級（上）第二章第一節(jié)《金屬材料》（第2課時）。
本節(jié)課是浙江教育出版社九年級上冊科學第二章第1節(jié)《金屬材料》第二課時。本課時主要內容是常見的金屬材料和金屬的污染和回收利用，是與我們的生活密切聯(lián)系的教學內容。在上個課時，教材安排學生學習了金屬與非金屬的性質和區(qū)別，也讓學生了解金屬的性質與金屬用途的關系，為這節(jié)課的學習打下基礎。這樣的教材安排使整個知識體系內容就比較完整了，體現(xiàn)了義務教育階段學習的全面性。
就學生的實際情況而言，在這之前，他們在生活中對一些材料已經(jīng)有了一些了解，這就具有進一步研究的良好基礎；就初中生的思維而言，他們不像成人思維具有較強的嚴謹性，所以他們的認識材料時必然會出現(xiàn)“與從不同”的創(chuàng)新的東西，這就為我們的課堂增添了異彩紛呈的精彩元素，這都會成為這一節(jié)課里有用的教學資源。
對于“金屬材料”的學習，使學生初步認識到金屬材料是人類賴以生存的物質基礎，《科學課程標準》中指出科學與技術的關系日益密切，要求學生樹立保護環(huán)境和自然資源的意識，提高用正確的科學觀點分析有關社會問題的能力和增強社會責任感。因此，在本節(jié)課教學中，我們要牢牢把握這幾點，以幫助學生更好地認識金屬材料。本課時的教學，教師充分利用，讓學生在實驗中比較、分析合金材料的優(yōu)良性能，及廣泛應用的原因，讓學生不僅認識到它們的特點、用途而且了解到隨著科技的發(fā)展，各種新型的材料紛紛問世，極大地開拓了各種材料的應用領域，同時讓學生了解科學技術的影響這一點，在今天特別重要。
知識與技能：
1．了解什么是合金材料，知道合金材料的優(yōu)良性能，廣泛應用的原因。
2．初步認識金屬材料的特點、用途及使用過程中出現(xiàn)的環(huán)境保護問題。
過程與方法：
通過實驗來探究合金與組成它們的純金屬性質的差異，提高學生的實驗動手能力，培養(yǎng)學生科學探究能力，表達能力，評價能力。
情感、態(tài)度與價值觀：
1．使學生逐步體驗到物質、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點；
3．通過學習金屬材料使學生了解不同材料的性能、用途以及在使用過程中出現(xiàn)的環(huán)境保護問題。
【教學重點和難點】。
重點：如何突出科學探究、樹立節(jié)約資源和環(huán)保的意識，
難點：（1）培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。
（2）提高學生綜合分析問題的能力。
引入：出示勺子。
師問：老師若想自制一把勺子，請同學們幫老師出出主意，選擇鋼和鐵中的哪種材質更好！生答：....
師問：鋼和鐵有什么異同點嗎？生答：......
相同點：都有鐵。鋼是鐵制成的，鋼中有鐵的成分。有方法能證明這個觀點嗎？
（鋼和鐵都能被磁鐵吸引）。
學生上臺演示：用磁鐵能吸進鐵，更能吸引鋼。說明，鋼中含有鐵。
鋼和鐵又不一樣，鋼不容易生銹，鋼比鐵硬。說明，鋼中除了鐵還有其他物質。
出示ppt：鋼，是含碳量介于0.02%至2.11%之間的鐵和碳的熔合物。
師：在我們的生活中，除了勺子，還有哪些金屬物品？（身邊的金屬物品）。
學生回答......
一、合金。
師：同學們知道這些金屬物品的材質嗎？
學生回答、補充、完善。形成完整的合金的概念：把一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質，就稱為合金。（板書）。
二、探究合金與組成它的純金屬性質的差異。
師：我們生活中的大多數(shù)金屬物品都是合金，同學們知道為什么嗎？下面，我們通過實驗進行探究：合金與組成它的純金屬性質的差異。
首先，請同學們先看一下活動任務單，我們的實驗器材與物品有：
鐵釘（圓頭型）、鋼釘、酸溶液，鋁合金（鋁和錳的合金）、鋁片、鑰匙，焊錫絲(錫和鉛的合金)、錫粒、鐵片、三腳架、酒精燈、火柴。
按要求完成以下實驗；并根據(jù)實驗現(xiàn)象，將結論填寫在任務單中。
1.拿出鐵釘和鋼釘，先觀察它們的顏色，然后把鐵釘和鋼釘分別放在酸溶液中，觀察它們的顏色變化，看哪個更不容易被腐蝕。
根據(jù)實驗現(xiàn)象，得到的結論：
2.拿出鋁合金和鋁片。
用鑰匙在鋁合金和鋁片表面刻畫，觀察比較它們誰更不容易留下痕跡。
根據(jù)實驗現(xiàn)象，得到的結論：
3.取焊錫絲和錫粒放在鐵片上進行加熱，觀察比較它們誰更容易熔化。
根據(jù)實驗現(xiàn)象，得到的結論：
請下組匯報實驗結果。
投影學生的結果：鋼比鐵不容易被腐蝕；鋁合金比鋁更不容易留下痕跡；焊錫比錫更容易融化。
根據(jù)以上的實驗現(xiàn)象，說明：鋼耐腐蝕性強；鋁合金硬度大；焊錫的熔點低。（板書）（這個結論，有些學生也能總結出了）。
我們做了三個合金的實驗，得到了合金的三種性能。合金的性能還有很多，課堂內不一一舉例。
思考與討論。
接下來，請同學們思考與討論這兩個問題:。
1.現(xiàn)代建筑物的門窗廣泛使用鋁合金，你能說說為什么不用純鐵或純鋁嗎？
金屬名稱熔點。
錫232℃。
鉛327℃。
焊錫（錫鉛合金）183℃。
純鐵制品容易生銹，質量大，使用不便；
純鋁制品硬質小，抗壓性弱.......
2.我們平時常見的保險絲并不是純錫或純鉛制造，是錫和鉛的合金，請結合右表，說明原因。
這是為了達到更低熔點的目的而加進去的。保險絲必需是易熔化的金屬絲，才能在電流大時及時熔斷，起到保護作用。
未加入錫保險絲就是假冒偽劣產(chǎn)品。
我們是根據(jù)自己所需要的性能來選擇材料的。
三、其它一些合金的特性及應用。
除了以上這些，我們生活中的合金物體還有：
用黃銅制造的水龍頭，因為黃銅是銅鋅合金，具有強度高、硬度大、耐化學腐蝕性強的性能。用不銹鋼制造臉盆，護欄，是因為不銹鋼具有穩(wěn)定性強，耐化學腐蝕性強的性能。有些眼鏡框架選用鈦鎳合金來制造，是因為它具有硬度較低，便于成型，具有高彈性恢復力的性能。
看來，合金往往比純金屬具有更好的性能。
四、演示合金物體。
老師也帶來了一個合金物體。接下來，請同學們觀看一個神奇的變化。
演示實驗：一個記憶合金物體。
這個合金它有記憶功能，我們把它叫做記憶合金。請閱讀書本38頁記憶合金的相關資料。
問：記憶合金在哪些領域有著重要的用途？
答：記憶合金在航空、軍事、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療等領域有著重要的用途。
在醫(yī)療上的運用，如：牙齒矯形。在航空領域的運用，如：衛(wèi)星天線。
思考：人造衛(wèi)星的天線為什么要用記憶合金制造？
在太空中，由于摩擦、高溫、外力撞擊以及其他因素的影響會使其變形。
記憶合金在溫度回復正常值時會恢復原來的形狀。這樣就能更好的繼續(xù)運轉下去。
五、可見的金屬污染。
同學們還知道哪些廢舊金屬物品？
學生答......
據(jù)有關報道，我國僅廢鋼去年就達1.6億噸。若一輛貨車載重3.2噸，這些廢鋼相當于多少輛貨車。
學生計算，得到5千萬輛。
問：有何感想？
學生：每年的廢舊金屬產(chǎn)量太多。
問：你認為對用過的廢舊金屬應該怎樣處理？
學生：回收。
問：你有見過身邊金屬回收的現(xiàn)象嗎？回收有什么好處？
學生答，教師總結。
同學們剛才說地很好。
垃圾分類回收，生活中要養(yǎng)成將垃圾分類的習慣。
鋁罐，空調，電子產(chǎn)品中的金屬等等，都可以分類回收。例如：鋁罐加熱熔化后，便可以制成新的用品我們應該讓金屬循環(huán)利用。
我們身邊有廢舊金屬回收廠。垃圾發(fā)電廠在處理固體垃圾的同時發(fā)電。
我們平陽有了第一個垃圾處理廠，它的功能就是在處理固體垃圾的同時發(fā)電。
由此可見，平時的'金屬廢舊物品是放錯地方的資源，我們可以變廢為寶。
六、無形的金屬危害。
類似這些，金屬造成的污染是可見的，除此之外，金屬造成的危害還可能是無形的。
請看這個事件：日本的瘋子事件。
20世紀30年代，日本一個小鎮(zhèn)里，突然發(fā)生了一件奇怪的事。村上先后有10多人發(fā)了瘋病。
經(jīng)過調查，發(fā)現(xiàn)他們體內的金屬錳離子的含量比一般人要高很多。過多的錳離子是哪里來的呢？原來這個小鎮(zhèn)人們常常把過用的廢舊電池隨手扔在水井邊的垃圾坑里，久而久之電池中的錳在二氧化碳和水的作用下轉化為可溶性的碳酸氫錳，污染的井水，引起了錳中毒。
問：發(fā)生瘋病的罪魁禍首是誰？
（若學生回答廢舊電池）。
最問：廢舊電池扔在井邊，就會馬上形成這種無形的污染嗎？
答：電池中的金屬轉變成金屬離子。
你知道嗎？
電池中一般含有鋅皮（鐵皮）、碳棒、汞、硫酸化物、銅帽，鉛、錳，等其他物質。
一節(jié)電池就能污染60萬立方米的水，相當于一個人一生的用水量了。一節(jié)5號電池會使1立方米的土地失去種植價值。
所以，我們不能亂扔電池。
像這樣的類似事件也發(fā)生在我們身邊，請看視頻。
看了視頻，你有什么感觸？（無形的重金屬污染導致的后果這么可怕）。
視頻中，村民的病痛是什么原因導致的？（礦產(chǎn)污染了農(nóng)田，鎘中毒）。
我國是如何處理的？
出示十二五規(guī)劃。并且我國的處理已有成效。
我們已經(jīng)意識到可見金屬污染和無形金屬污染的危害，也正在危機中尋找生機。第十屆中國金屬循環(huán)應用國際研討會于4月14至16日在天津召開。國際的會議也將于4月份，5月份，6月份分別在美國，香港，日本召開。世界各國對金屬循環(huán)應用的重視，讓我們對綠色金屬充滿信心。期待有那么一天，我們擁有充足金屬資源的同時，擁有花園般美麗且健康的環(huán)境。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇十七
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點。
重點。
難點。
教學工具。
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學過程。
一、知識回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。
二、新課導入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。
三、新課教學。
[板書]一、金屬與氧氣的反應。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇十八
教學目標：
1.能夠進行對金屬性質的研究。
2.探究金屬具有光澤、易傳熱、具有延展性的特點。
3.了解常見金屬的性質，知道金屬的性質在很大程度上決定了金屬的用途，同時還需要考慮價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
教學重點：探究金屬的共同特點。
教學難點：探究金屬具有延展性、有光澤、易傳熱。
教學準備：ppt、生銹鐵釘、砂紙、鋁絲、鐵錘、塑料棒、竹筷、金屬勺、熱水、燒杯。
教學過程：
一、導入新課。
1、同學們，首先請看幾幅圖片，看了之后告訴老師它們的共同點是什么？（共同的名字叫什么？）。
2、都是由金屬材料做成的。
3、今天我們就來認識和研究生活中的另一種常見材料——金屬。（板書）。
二、認識常見金屬制品。
2、觀察，匯報。
3、生活中的金屬制品制品有哪些呢？（多媒體）說說為什么用金屬來制作它們？
4、匯報。
2、小組討論，回答問題。
3、我們可以用砂紙打磨生銹鐵釘一端的表面，對比看一看擦過的部分和沒擦過部分，還可以摸一摸磨過的一端，看看你發(fā)現(xiàn)了什么？從中你發(fā)現(xiàn)金屬的性質有哪些？（示范）把你看到的現(xiàn)象用簡潔的語言填在表格中。（多媒體出示表格）。
4、做完實驗，組織匯報，總結金屬性質：有光澤。（板書）。
5、老師還帶來了塑料塊、竹筷、金屬勺子，以及一杯熱水。要是把這三個同時放在熱水里，過2分鐘后摸一摸這些物品的上端，會有什么感覺呢？你人為它們的熱度會一樣嗎？將現(xiàn)象也填在表格中。在做實驗的時候同學們要保持安靜，當老師來加熱水時及時讓道，不能觸摸燒杯和熱水以免燙傷。
6、分發(fā)材料進行實驗。然后組織匯報，總結金屬性質：易傳熱。
7、教師出示：鐵錘、玻璃棒、木塊等。提問：如果老師用錘子敲擊他們會有什么現(xiàn)象呢？（玻璃會破碎、木塊會破碎………）。
8、分發(fā)材料鐵錘和鋁絲，讓學生進行實驗，完成記錄。
9、組織匯報，總結出金屬性質：延展性——在科學上物體（像鋁條）在受到外界錘擊等外力作用下，能延伸或形成薄片而不破裂的這種性質叫做延展性。。
10、金屬的性質可以從很多方面來描述，除了剛才我們探究發(fā)現(xiàn)的有光澤、導熱性、延展性等外，還有哪些性質呢？請看大屏幕。
11、組織交流。
12、我們剛才說了不同的金屬性質不同，那么想要制作下面這些物品你會選擇那些金屬呢？為什么？（鍋，易拉罐，項鏈）。
13、匯報。
14、回答得非常正確，鍋用鐵做，因為像剛才同學們說的便宜，而且堅硬，鐵還是人體需要的微量元素。用鋁做易拉罐，是因為它輕，易加工，也就是延展性好，價格也很便宜。用金銀來做飾品不僅因為其光澤度好，不易生銹（氧化），價格昂貴也是重要的原因。
15、金屬在日常生活中的應用同它的性質和價格是緊密聯(lián)系的。性質決定應用。合理選擇金屬可以為我們帶來方便。金屬還有其他重要的性質，我們會在今后學習中了解到。
五、總結。
1、同學們，通過今天這節(jié)課的學習，我們知道了關于金屬的哪些知識？
2、總結：金屬性質有光澤、傳熱好、有延展性等。
板書設計：
金屬。
有光澤。
傳熱好。
有延展性。
探究金屬的性質實驗記錄單。
班第??????組。
實驗內容。
實驗現(xiàn)象。
（我們的發(fā)現(xiàn)）。
實驗結論。
（我們認為金屬的性質有）。
（一）、用砂紙打磨鐵釘?shù)谋砻妫瑢Ρ瓤匆豢床吝^的和沒擦過的有什么不同？
（三）把鋁絲平整地放在地面上，用錘敲打。你發(fā)現(xiàn)了什么？
探究金屬的性質實驗記錄單。
班第??????組。
實驗內容。
實驗現(xiàn)象。
（我們的發(fā)現(xiàn)）。
實驗結論。
（我們認為金屬的性質有）。
（一）、用砂紙打磨鐵釘?shù)谋砻妫瑢Ρ瓤匆豢床吝^的和沒擦過的有什么不同？
（三）把鋁絲平整地放在地面上，用錘敲打。你發(fā)現(xiàn)了什么？
金屬車教案（優(yōu)秀19篇）篇十九
總第5課時。
主備教師。
教
學
要
求
1、了解金屬的物理性質：包括狀態(tài)、顏色、導熱性、導電性、延展性。中考資源網(wǎng)。
2、了解合金及其優(yōu)良性質和廣泛的用途。中考資源網(wǎng)。
3、在交流合作中，形成良好的學習習慣和學習方法。中考資源網(wǎng)。
4、培養(yǎng)學生勇于質疑、勤于思考、大膽創(chuàng)新和實踐的科學精神。中考資源網(wǎng)。
教材。
重點。
難點。
重點：金屬的物理性質。
難點：合金的作用。中考資源網(wǎng)。
教具。
多媒體課件。
教學。
方法。
啟發(fā)、歸納、講練結合。
教??????學??????過????????程。
a、創(chuàng)設情景、導入新課。
多媒體投影：生活中的各種金屬材料、廚房用品、裝飾用品、首飾、建筑。
國防、航空、輪船等等。中考資源網(wǎng)。
思考：在不同的領域，分別應用了金屬的哪些物理性質？
a、?????????????合作交流、探究新知。
一、?金屬的物理性質。
常溫下除汞外，金屬都是固體，因為金屬熔點較高，大多數(shù)金屬的顏色為銀白色。
或灰色，金為金黃色，銅為紫紅色。中考資源網(wǎng)。
現(xiàn)象：放在金屬匙上的蠟塊慢慢溶化，放在塑料匙上的蠟塊無變化。中考資源網(wǎng)。
原因：金屬導熱性能好，非金屬導熱性能差。中考資源網(wǎng)。
良好的導電性，可以制成電線和電纜。
良好的延性，可以抽成絲。
良好的展性，可以展成薄片。
閱讀書本p101小資料——金屬之最。
二、?合金。
2、?特點：耐磨性、強度、硬度較好。中考資源網(wǎng)。
查閱資料完成書本p103的表格。
三、?鐵和鋼。
純鐵特點：銀白色金屬、質軟。
鐵的合金：鐵與碳或其它元素熔合而成的合金的總稱。中考資源網(wǎng)。
如生鐵、鋼鐵、熟鐵等。中考資源網(wǎng)。
生鐵特點：含碳量2％以上，比較硬，有脆性，經(jīng)得起較大的壓力，適宜做。
備注。
大機件。
銅的合金：青銅——銅錫合金?黃銅——銅鋅合金，
廣泛應用于船、車輛、軍事裝備和家庭用具。
五、鋁——地殼中最豐富的金屬。
鋁富延展性，制作鋁箔用于包裝。
鋁是熱及電的良導體，常用于制作電線、烹飪器具。
鋁密度小，易形成合金。
鋁合金：鋁合金質量輕，耐高溫，抗強壓力，抗腐蝕，廣泛應用于建筑業(yè)、航空等領域。
六、鈦。
鈦的特點：銀灰色金屬，外觀似鋼，能承受劇烈溫度的變化，常用作火箭和飛船的外殼。
鈦表面易形成氧化物薄膜，具有抗腐蝕性能。
鈦無毒副作用，與人體肌肉、骨骼不反應且可與人體。
組織成一體，被廣泛用于人工關節(jié)、人工心臟瓣膜等。
第一金屬是鐵，第二金屬是鋁，鈦將躍居為第三金屬。
備注。
板書設計:。
三、鐵和鋼。
四、銅。
五、鋁。
六、鈦。
教學。
后記。
(反思)。