九年級化學總復習教案（優質20篇）

教學工作計劃是教師教學的基礎，是教師全面實施教學活動的依據。以下是一些教學工作計劃的寫作技巧和注意事項，供大家參考和借鑒。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇一

style="color:#125b86">教學目標

(1)了解人體的元素組成。

(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。

(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。

2.過程與方法。

(1)初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。

(2)主動與他人進行交流和分享。

3.情感態度與價值觀。

(1)初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。

(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。

教學重難點。

【教學重點】。

無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。

【教學難點】。

1.了解某些元素對人體健康的重要作用。

2.正確認識微量元素對人體的作用。

教學工具。

【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。

教學過程。

【導入新課】。

上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。

【提出問題】。

人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?

【學生回答】。

由水可知人體內有h、o兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有c元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有n元素。

【提出問題】。

請同學們閱讀教材p97～p98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)。

1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?

2.人體中含量的非金屬元素是什么?人體中含量的金屬元素是什么?

3.常量元素和微量元素的區別?它們對人體有什么作用?

【學生回答】。

1.50多種，除c、h、o、n以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。

2.氧元素、鈣元素。

3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。

【閱讀記憶】。

引導學生閱讀教材p98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。

【活動與探究】。

師生共同完成演示實驗。

取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。

【交流回答】。

學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。

【提出問題】。

【學生回答】。

牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。

【歸納總結】。

微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。

【課件展示】。

出示一些患者的圖片，請學生根據教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。

【提出問題】。

同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充?

【學生活動】。

積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。

【交流討論】。

組織并指導學生討論教材p100的討論題目。

【學生回答】。

前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。

課后小結。

【課堂小結】。

本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇二

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇三

1.物理變化是分子運動的結果;化學變化是原子運動的結果;離子運動的結果可能是物理變化，也可能是化學變化。

2.同位素的原子的化學性質是相同的，如12c、14c等。

3.同種元素的離子，因帶電荷數不同，性質不同。如fe2+、fe3+。

4.同種原子組成的分子的化學性質完全相同，例如金剛石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期。周期表中有18個縱行，除第8，9，10三個縱行共同組成一個族外，其余十五個縱行，每一個縱行叫做一族，共16個族。

6.注意錯誤：“mno2中有兩個氧原子”是錯誤的!

二、物質的變化和性質。

1.確切地說，凡是發光放熱的、劇烈的化學反應都可以叫做燃燒(可燃物燃燒一定有發光發熱的現象)(發光不等于有火焰，燃燒不一定產生火焰，例如鐵絲在氧氣中燃燒)。燃燒不一定有氧氣參........

加，例如黑火藥燃燒發生爆炸就不需要氧氣參加反應。

2.原子團在化學反應中不一定不變。如分解kclo3的反應，氯酸根經化學反應后就不復存在了。

3.碘(i)不溶于水，但溶于酒精。

三、化學用語和化學量。

1.書寫化學式的時候，+價在前，-價在后。有機物(c)元素寫在前。

2.金屬原子，最外層電子數一般4個。非金屬原子，最外層電子數一般4個。

3.地殼中含量較多的四種元素依次是：o、si、al、fe。

4.人體中含量較多的元素有11種，是：o、c、h、n、ca、p、k、s、na、cl、mg。

四、溶液。

1.物質溶解時的吸熱、放熱現象：

溶質的分子或離子的擴散過程，吸收熱量，是物理過程;溶質的分子或離子和水分子作用，形成水合分子或水合離子的過程，放出熱量，是化學過程。

nh4no3溶于水吸熱;h2so4(濃)和水混合、固體..naoh溶于水放熱。

2.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能導電，是因為不存在能自由移動的帶電的粒子;而不是因為不存在..自由移動的粒子(事實上蔗糖溶液中含有自由移動的蔗糖分子和水分子)。

但凡是酸、堿、鹽的水溶液都能導電，因為存在自由移動的離子(帶電)，而不是自由移動的電子。純硫酸是共價化合物，不存在陰、陽離子，故不能導電。當它溶于水形成硫酸溶液后產生自由移動的氫離子和硫酸根離子，才能導電。

3.生理鹽水就是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。

4.濃鹽酸和濃硝酸有強揮發性。在空氣中溶質會揮發(h2o揮發的很慢可以忽略)，所以溶液質量變小，溶質的質量分數也變小。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇四

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。

重點難點。

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法。

實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。

教學用具。

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程。

附1：課堂練習一。

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是(　)。

a.氧氣b.氮氣c.二氧化碳d.稀有氣體。

2.在100升空氣里氮氣的體積大約是(　)。

a.78升b.78%c.21升d.21%。

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為(　)。

a.4∶1b.1∶4c.1∶5d.4∶5。

附2：課堂練習二。

4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為(　)。

a.一類b.兩類c.三類d.四類。

5.造成大氣污染的有害氣體是(　)。

a.氮氣、氧氣b.稀有氣體、二氧化碳。

c.一氧化碳、二氧化硫d.氮氣、二氧化碳。

6.下列情況一般不造成空氣污染的是(　)。

a.煤燃燒生成的煙b.汽車排氣生成的煙霧。

c.人呼出的二氧化碳d.放鞭炮產生的煙霧。

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習答案。

1.b2.a3.b4.b5.c6.c。

7.人體作物8.保護環境污染源。

附4：隨堂檢測。

1.將下列數據(在空氣中的體積分數)序號填入有關物質后面的括號內。

a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%。

(1)二氧化碳()(2)氧氣()(3)氮氣()(4)稀有氣體()。

2.下列說法正確的是(　)。

a.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成。

b.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%。

c.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣。

d.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成。

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內(　)。

a.是氮氣b.是氧氣c.是空氣d.沒有物質。

4.證明空氣成分的科學家是(　)。

a.法國的拉瓦錫b.瑞典的舍勒c.英國的道爾頓d.英國的普利斯特里。

5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是(　)。

a.煤燃燒產生的煙b.石油化工廠排放的廢氣。

c.汽車排出的尾氣d.植物光合作用放出的氣體。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇五

本章是正式系統學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發學生對化學的好奇心和學-。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養學生合作與交流的習慣和能力。

學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學-。

教學目標知識與技能：

1、了解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念；

2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征；

2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養學生良好的實驗習慣；

3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。

情感態度價值觀：

通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代社會不可缺少的一門重要科學。

教學措施通過實驗及科學探究激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代會不可缺少的一門重要科學。

【篇二】。

材及學情分。

析學生在小學自然常識中有空氣的一些常識，通知對已有知識的回顧和實驗，激發學生的興趣，在進一步的觀察中，體會化學實驗在學習中的作用。

課時教學目。

標知識目標：

1.能說出空氣的主要成分和組成。

2.通過學習能說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

3.能初步辯別純凈物、混合物。

過程與方法：

1.結合生活中的事例進行學習或理解有關概念。

2.通過空氣成分的實驗、分析實驗過程等方法，能自主得出實驗結果，能更深刻地理解有關學習內容。為自主式、探究式學習打基礎。

情感態度與價值觀。

1.通過研究空氣組成的實驗過程，樹立尊重客觀事實和嚴謹的科學態度。

2.通過空氣污染與保護的學習，認識到空氣對人類的重要性。增強環境保護意識，認識到保護環境要從現在做起，從身邊的小事做起。

重點：

1.空氣的組成。

2.空氣中氧氣、氮氣和稀有氣體的一些物理性質。

3.空氣的作用。

4.純凈物與混合物的概念。

難點難點：

1.研究空氣組成的實驗過程及原理。

2.氮氣和稀有氣體的物理性質及用途。

教法學法2。

指導實驗法，自主探究法。

教具準備。

教學過程提要。

環節學生要解決的問。

題或完成的任務師生活動設計意圖。

引入新課。

觀察和描述實驗現象。

盡可能多的讓學生描述觀察到的現象，并分析產生這些現象的原因。

1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實驗過程，動作要慢。

2、熟記實驗中觀察到的現象并推測同此得到的結論。

教學過程。

1、通過閱讀p33頁的圖，體會物質性質與用途的聯系。

2、學生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質和用途之間的聯系。

3、能敘述出氮氣、幾種稀有氣體的物理性質和化學性質。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇六

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇七

1.試管：試管應與桌面成45錯誤!未找到引用源。角。

2.燒杯、錐形瓶、燒瓶：加熱時應墊石棉網，使之受熱均勻。

3.廣口瓶：盛放固體試劑。細口瓶：盛放液體試劑。

托盤天平：稱量物不能直接放到托盤上。稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張質量相同的紙;稱量潮濕或易潮解或有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。5.夾持試管：試管夾(不是坩堝鉗)。

4.取用固體藥品用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取。7.液體傾倒的時候試管要微微傾斜(如右圖)。

二、化學實驗基本操作。

1.取用藥品的規則。

不能用手接觸藥品;不能把鼻孔湊到容器口聞藥品;不能嘗任何藥品的味道。若沒有說明用量，按最少量取用：液體1—2ml;固體只需蓋滿試管底部。2.取用固體藥品的方法。

粉末或粒狀藥品：一斜二送三直立。

塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒：一橫二放三慢豎。

3.濃酸：立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。濃堿：要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水沖洗，不要用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生或個人醫師治療。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇八

第一輪按章節復習;第二輪為專題復習，即將所學知識分為身邊的化學物質、物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發展、科學探究5個專題，目的在于綜合知識能力，增強知識結構化、網絡化的程度，突出綜合能力的提升;第三輪為模擬訓練階段，旨在增強應試能力。

學生在考前一定要仔細通讀課本，必要時還可自己寫出閱讀總結，回歸課本，把基礎知識、基本技能作為載體學好，這是獲得高分的必經之路。如對于基本概念和原理的復習，除明確概念的內涵和外延，知道其反映的是何種現象或事物的本質屬性外，還要進一步與相近的概念進行比較，了解它們的區別與聯系。全面復習的基礎上抓住重要內容進行專題訓練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應性。

最后階段，培養學生在考試中對各個環節的應試能力、技巧和心理素質，方式是模擬考和評講，資料是金榜的模擬題、自編模擬題。同時，通過考前指導，調整應試狀態，力求使學生的應試狀態在中考時達到巔峰水平，方式是回扣課本，檢查以前的錯題，讓學生查缺補漏，老師做好考前。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇九

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?

(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用。

(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?

三、物質的加熱。

(3)給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理。

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

第二單元我們周圍的空氣。

一、空氣的主要成分及作用。

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數。

(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?

(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害。

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區分純凈物和混合物。

純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征。

物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應氧化物。

七、探究s、al的燃燒有關問題。

(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?

八、分解反應。

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

九、探究氧氣的實驗室制法。

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?

(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

十、探究碳和鐵的燃燒。

(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?

(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

十一、本單元的反應符號表達式。

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

第三單元自然界的水。

一、水的組成。

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質和化合物。

單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區別?各舉幾個例子，并寫出化學式?

三、認識物質的微粒性。

構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?

四、探究分子的性質。

五、水的凈化。

(1)純水與天然水的區別是什么?硬水與軟水的區別是什么?

(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度的是何種操作?

(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?

六、水污染。

水污染的主要來源是什么?應如何防治?

七、節約用水。

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法?

第四單元物質構成的奧秘。

一、原子的構成。

(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?

二、記住一些常見元素的名稱和符號。

三、知道元素的簡單分類。

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子。

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?

七、原子與離子。

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成。

(1)根據俗名寫化學式;(2)根據用途寫化學式;(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。

(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數;。

(4)根據計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。

當m有機物等于mh+mc不含有o元素;。

大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。

(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。

(1)標示的含氮量實際含氮量(不純)。

根據化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。

(2)判斷廣告其真實性。

若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題。

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元化學方程式。

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。

(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?

(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

(1)知道質量守恒的微觀原因?

(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

(1)查化學式---根據化合價;。

(2)查配平---數原子數，尤其氧原子;。

(3)查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

(1)化學方程式的配平必須要查;。

(2)比例式必須要列;。

(3)設答必須要完整;。

(4)單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物。

一、認識物質的多樣性。

(1)碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;。

(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。

(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學習實驗室制取co2。

(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現?

四、溫室效應。

知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究co2的主要性質及其用途。

(1)co2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?

六、知道co的主要性質及其用途。

1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗co?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用。

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。

(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發生的條件;。

(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)。

二、實驗探究燃燒的條件。

三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件;。

具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的;。

同時具備a、b、c，成立，說明abc同時具備時，結論就可以成立;例：鐵生銹，銅生銹。

1.課本要“預、做、復”。每堂新課之前，要做到先預習，特別要把難點或不懂之處用彩筆劃出，以便上課時更加注意。每節內容后面的練習自己可以先做一做，做到看懂70%的新內容，會做80%的練習題。每節新內容學完后，我們要按照課本內容，從易到難，從簡到繁，一步一步地把學過的知識進行比較復習，對概念、實驗、方程式做出歸納、總結，加深對知識的理解，最好能把課本上的例題自己做一遍，對課本上的概念、實驗、結果梳理一遍，以形成對知識的整體認識。

2.課堂要“聽、記、練”。要把預習中存在的問題放在課堂上著重聽，必要時還需做好筆記，并通過一些練習題加以鞏固?；瘜W學科不同于其他學科，單把概念、分子式、實驗現象背熟，無法解決實際問題，只有通過親自動手才能減少出現的錯誤。

3.作業要“思、問、集”。作業一定要養成獨立思考的習慣，多從不同的方法、角度入手，多從典型題目中探索多種解題方法，從中得到聯想和啟發。同時，還應多樹立化學解題思想，如整體的思想、分類的思想等常用方法。對于難題，要多問幾個為什么，如：改變條件、添加條件、結論與條件互換，原結論還成立嗎?另外，對于自己作業、試卷中出現的錯誤，最好能準備一本錯題集，以便今后復習中使用，做到絕不出現第二次類似錯誤。

化學答題技巧。

一、認真審題。

它是快速,準確解答化學試題的重要環節。仔細研讀題目，把題目中的關鍵字眼看清楚。

二、合理分配時間。

要合理安排答題時間,穩中求快?？荚嚂r間緊,不可草草完成試卷,不要想著等做完了再檢查再修改,要力爭一次成功。時間安排要合理，同時嚴格按照理化規定時間答題(化學答題時間不少于50分鐘，不多于55分鐘)，切不可做物理時想著化學還沒做，做化學時想著物理還沒做完。遇到難題可先放下，不要因為這一小題而使整套試卷不能完成?？砂巡粫龌虿荒艽_定答案的題目記下來，等全套試卷做完若有剩余時間再回來做。

三、字跡清楚卷面整潔。

切不可為省時間對一看就會的題草草作答,這樣容易使會做的題丟分,不會做的題也得不到分。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇十

化學變化的本質特征：生成新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

純凈物：只由一種物質組成的。如n2o2co2p2o5等。

混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）。

單質：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。

化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。

氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。

化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+bab。

分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。aba+b。

氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）。

催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

氧氣與一些物質的反應：（硫、碳、鐵絲、磷）。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇十一

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用。

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

三、物質的加熱。

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理。

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？(2)實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元我們周圍的空氣。

一、空氣的主要成分及作用。

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數。

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害。

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物。

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征。

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應氧化物。

七、探究s、al的燃燒有關問題。

(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？

八、分解反應。

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

九、探究氧氣的實驗室制法。

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

十、探究碳和鐵的燃燒。

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式。

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？

第三單元自然界的水。

一、水的組成。

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物。

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、認識物質的微粒性。

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

四、探究分子的性質。

五、水的凈化。

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

六、水污染。

水污染的主要來源是什么？應如何防治？

七、節約用水。

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

第四單元物質構成的奧秘。

一、原子的構成。

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

二、記住一些常見元素的名稱和符號。

三、知道元素的簡單分類。

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子。

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子。

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成。

（1）根據俗名寫化學式；(2)根據用途寫化學式；(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。

（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；

當m有機物等于mh+mc不含有o元素；

大于mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。

（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）。

根據化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。

（2）判斷廣告其真實性。

若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題。

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元化學方程式。

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物。

一、認識物質的多樣性。

（1）碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取co2。

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應。

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究co2的主要性質及其用途。

(1)co2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

六、知道co的主要性質及其用途。

1)物理性質有哪些？(2)化學性質有哪三個？(3)如何檢驗co?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用。

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；(5)防爆炸的措施（列舉實例）。

二、實驗探究燃燒的條件。

三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件；

具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的；

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇十二

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇十三

在中考復習階段，有的學生英語基礎不錯，上課也認真聽講，可實際運用英語的能力就是不強;筆者也經常聽到有的老師對學生考試成績不佳的抱怨：“這道題目多次講解過，為什么學生還做不好呢？”其實原因很簡單，學生缺乏語言實踐。語言的特點就是實踐性和交際性，知識的掌握和語言能力的形成只有靠大量的語言實踐。多實踐練習，則熟能生巧，能力就會自然提高。

在最后復習階段，時間很有限。我們反對題海戰術，反對無選擇地做大量重復的機械練習題;提倡精講精練，精選那些設計嚴密、具有科學性、系統性、針對性的練習題，限時完成，保證質量。學生通過練習及時發現問題和解決問題，提高分辨能力，增強知識的理解和記憶，提高語言運用能力，掌握解題技巧。教師在講評練習時。不要只求答案，要進行多角度設問，使學生既要知其然，更要知其所以然，要通過典型試題分析，培養學生單一反三、觸類旁通的能力。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇十四

一、了解nacl、na2co3、nahco3、caco3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

三、如何檢驗co32-?常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象。

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？

五、知道一些常見化肥的名稱和作用。

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇十五

師生關系是影響教學質量的一個重要因素。融洽的師生關系能促進教育質量的提高。畢業班的英語復習課很難教，枯燥無味，需要有基礎、又要有毅力和耐心的學生才會跟得上。這時如果融洽了師生關系，學生會親其師而信其道，聽從教師的安排與倡導，促使復習質量的提高;相反，則會對學生的學習動機、興趣、態度產生消極影響，制約著教育質量的提高。

和諧的.師生關系還需要滿足學生各種的需要，如關心、尊重、自身價值。根據這些需要，經常進行“學生需要或意見調查表”，了解學生需要的結構與層次，及時解決學生的合理需要，而有些暫時解決不了的要創造條件逐步解決，并作好解釋工作。在不斷的教與學的過程中，真誠地熱愛每一個學生，關心、理解、體貼、尊重、信任他們，把每名學生都當作天才來培育。他們也就尊重、依賴、喜歡你，從而融洽了師生感情。這樣不斷地深入培養，才會出現樂教樂學的喜人局面。

總之，九年級的英語總復習要針對教材的特點和中考的發展，更新觀念，理清思路，科學地安排，周密地計劃，在有限的時間內達到最佳復習效果。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇十六

光陰迅速，一眨眼就過去了，我們又將奔赴下一階段的教學，是不是需要好好寫一份教學計劃呢？很多人都十分頭疼怎么寫一份精彩的教學計劃，以下是小編為大家整理的九年級化學教學和復習計劃，歡迎閱讀與收藏。

我們帶著希望和憧憬又迎來了一個新的學期，本學期將繼續在“課改”新理念和新的《課程標準》的指導下，以學生發展為本，齊心協力，落實好學校制定給我組的各項工作，更新教學觀念，提高教學質量，規范教學過程。使每位教師在科研的同時提煉自身的教學水平，在幫助學生發展各方面素質的同時，使自身的業務水平得到提高，再上一個新的臺階。

該年級共兩年班，共學生八十一人，男女失調。這些學生基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。這樣要因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。從考試情況來看：優等生占20%，學習發展生占35%?？傮w情況分析：學生兩極分化十分嚴重，優等生比例偏小，學習發展生所占比例太大，其中發展生大多數對學習熱情不高，不求上進。而其中的優等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱。

根據以上情況分析：產生嚴重兩極分化的主要原因是學生在九年級才接觸化學，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。

本教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。

1、理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。

2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，并了解化學在生產中的實際應用。

3、激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生適應中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力。

6、培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。

1、重視基本概念和理論的學習。

2、備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西。

3、在平日講課中學會對比。

4、講究“巧練”

5、在平日要注意化學實驗。

6、跟蹤檢查。

7、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。

2月檢查、講寒假作業、第八單元。

3月九、十單元，

4月十一、十二單元。

中考化學命題的依據是《化學課程標準》,以“重視基礎,關注探究,聯系實際,促進發展”為命題原則。所以我們在總復習中就要以《化學課程標準》為綱領,以教材為載體,以《中考說明》為模式,以學生的發展為本,作為我們復習的指導思想。

1、復習中注意的問題。

（1）.用好三本書.重視《中考說明》，把握《課標》和教材，鞏固復習資料上的練習題。

對于《中考說明》，教師要細心研讀，明確考試的要求，對于《中考說明》中的樣題，教師要認真推敲，明確知識點的呈現方式和難易程度。把握《課程標準》，積極貫徹新理念，以學生的發展為本，培養學生的創新精神和探究能力，對于復習資料上的練習題，教師要精講精練，逐步培養學生分析問題，解決問題的能力。

（2）．注重引導學生及時歸納整理。

學完化學課后，學生普遍感覺化學知識點多，分散，不好記。那么怎樣使這些知識點串起來,形成網絡?不但讓同學們牢牢的記住,而且還便于同學們理解呢?這就要求我們教師在教學中要及時引導學生歸納整理.

（3）.重視基礎知識和基本技能，正確處理知識和技能的關系，在復習中，要重視基礎知識和技能，在夯實基礎知識和發展能力的關系上應注重學科的內在綜合，引導學生關注所學知識的重組，整合、遷移、獲取信息、理解運用、分析綜合的能力。

（4）．努力全面提高全體學生成績。

在復習中，由于知識的綜合性，跳躍性大，一部分學生可能跟不上，此時，我們教師不能忽視他們，更不能遺忘他們，他們是影響整體成績的關鍵。因此，在復習中，我們更應該傾注更多的感情在他們身上。采取多鼓勵、少批評；多督促、少布置；多輔導、少輕視的情感教育，以便在提高全體學生的成績上體現出它們的價值。

第一階段:分類復習（4.1~5.1）。

第二階段:專題復習（5.2~5.15）。

（1）、金屬活動性順序的應用。

（2）、推斷題的解法。

（3）、化學計算。

（4）、實驗及探究。

第三階段:考練階段（5.15~5.25）。

第四階段:心理調適,查缺補漏（5.25~6.10）。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇十七

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇十八

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?

(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用。

(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?

三、物質的加熱。

(3)給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理。

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

第二單元我們周圍的空氣。

一、空氣的主要成分及作用。

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數。

(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?

(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害。

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區分純凈物和混合物。

純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征。

物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應氧化物。

七、探究s、al的燃燒有關問題。

(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?

八、分解反應。

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

九、探究氧氣的實驗室制法。

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?

(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

十、探究碳和鐵的燃燒。

(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?

(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

十一、本單元的反應符號表達式。

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

第三單元自然界的水。

一、水的組成。

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質和化合物。

單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區別?各舉幾個例子，并寫出化學式?

三、認識物質的微粒性。

構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?

四、探究分子的性質。

五、水的凈化。

(1)純水與天然水的區別是什么?硬水與軟水的區別是什么?

(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度的是何種操作?

(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?

六、水污染。

水污染的主要來源是什么?應如何防治?

七、節約用水。

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法?

第四單元物質構成的奧秘。

一、原子的構成。

(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?

二、記住一些常見元素的名稱和符號。

三、知道元素的簡單分類。

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子。

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?

七、原子與離子。

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成。

(1)根據俗名寫化學式;(2)根據用途寫化學式;(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。

(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數;。

(4)根據計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。

當m有機物等于mh+mc不含有o元素;。

大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。

(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。

(1)標示的含氮量實際含氮量(不純)。

根據化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。

(2)判斷廣告其真實性。

若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題。

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元化學方程式。

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。

(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?

(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

(1)知道質量守恒的微觀原因?

(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

(1)查化學式---根據化合價;。

(2)查配平---數原子數，尤其氧原子;。

(3)查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

(1)化學方程式的配平必須要查;。

(2)比例式必須要列;。

(3)設答必須要完整;。

(4)單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物。

一、認識物質的多樣性。

(1)碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;。

(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。

(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學習實驗室制取co2。

(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現?

四、溫室效應。

知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究co2的主要性質及其用途。

(1)co2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?

六、知道co的主要性質及其用途。

1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗co?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用。

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。

(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發生的條件;。

(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)。

二、實驗探究燃燒的條件。

三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件;。

具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的;。

物質的除雜方法。

2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液。

3.h2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。

(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物。

(fe)：加入足量的稀硫酸。

(cuo)：加入足量的稀硫酸。

4(cuso4)：加入足量的鐵粉。

(na2co3)：加入足量的鹽酸。

(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液。

(naoh)：加入足量的鹽酸。

(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液。

(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液。

3(nacl)：加入足量的銀溶液。

(kno3)：蒸發溶劑。

3(nacl)：冷卻熱飽和溶液。

2(水蒸氣)：通過濃硫酸。

化合價實質之歌。

化合價實質要記準，金正非負單質零;。

氫一氧二應記住，正負總價和為零;。

許多元素有變價，條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌。

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

先念后寫再標價，約分之后相交叉。

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;。

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表。

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質溶解性之歌。

鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;。

溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……。

8、化學、物理變化。

物理變化不難辨，沒有新物質出現;。

化學變化則不然，物質本身已改變;。

兩種變化有區別，有無新物作判斷;。

兩種變化有關聯，化變中間有物變;。

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數的關系。

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式。

一排順序二標價，價數交叉寫右下;。

約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

離子的檢驗。

cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

co32-。

(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產生能溶于的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、堿、鹽的特性。

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)。

8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液。

酸與堿的通性。

1、酸的通性。

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水。

(4)酸能與堿反應生成鹽和水。

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2、堿的通性。

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色。

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水。

(3)堿能與酸反應生成鹽和水。

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。

鹽的性質。

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬。

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸。

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇十九

一，對于期末復習，本著讓學生掌握基礎知識、提高答題能力、爭取考出好成績的原則，現制定以下期末復習計劃：

一：班級現狀分析：

現在我任教的4、9、10班的化學期中考試基本情況如下，4班期中考試平均成績倒數第一，9班第六，10班第三，其中，9班2個最高分99分，10班1個最高分99分，9班優秀率25％，10班優秀率49％，9班及格率69％，10班及格率78％。整體來看，4班基礎很差，學習習慣很有問題，學習過于浮躁，9班班級內的同學間差距太大，最高分和最低分相差69分，10班整體情況較好，基礎掌握不錯，但特優生不多。

二：期末考試目標：

根據三個班的班情，期末考試總體目標是三個班的總平均分達到全年級平均分，四班在倒數第一的基礎上進步一名，九班爭取減少差生，特別是50分以下的學生，10班主要多培養尖子生、徹底消滅差生。

初三化學組決定用半個月時間復習上冊共七章內容，利用學案章節復習，主要是知識點梳理填空、過關練習、章節練習、其中穿插部分考試，檢測學生復習情況。其中最重要的一點，主要是讓學生主動參與復習，老師少講多點評。

四：具體復習方法：

1.梳理基礎知識中，主要抓住基礎薄弱的學生，讓學生自己講、自己填、自己記，確保每個學生都能掌握最基礎的.知識，都能拿到基礎分。記不住的重新記、多次記、反復記，確保每個同學過關。

2重點知識一定加大復習力度，讓大多數學生都能非常熟悉解題思路和涉及到的相關課本知識，做到心中有數、考試穩重、不失誤、少丟分。

3適當培養學生分析解答信息題、實驗探究題，提高學生利用所學知識分析解答問題的能力，由于這次是市調研考試，難度比重估計較大，而且這種題型也是近年來成都市中考的一種趨勢和熱點。而我們學生在遷移知識、運用知識方面存在較大問題。這方面的練習會在每章每套模擬題中以一定比例出現，讓學生適應這種考察方式，掌握答題技巧，盡量爭取更多分數，以適應明年中考考察方式。

4為了提高平均分，還應該準備一套針對差生的復習方法，計劃在全班性復習的基礎上，對差生“再炒一次回鍋肉”，所以這次我在印資料的時候也每套資料多印了些，準備在復習時讓全班同學都做到全面復習的基礎上，再給部分差生來一次“小炒”，爭取讓他們“回味無窮”。

九年級化學總復習教案（優質20篇）篇二十

通過復習，讓學生牢固掌握所學的化學知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際解決實際問題的能力。

二、復習方法及復習重點。

1.復習前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點及學生存在的問題。綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點確立復習重點;用上年的中考試題，在復習之前檢測，進行診斷，發現問題，明確復習難點，向學生下發復習意見，征求意見，收集學生對復習的建議和要求。

2.復習方法(分三個階段)。

第一階段的單元為重，以基礎知識為主，歸納、整理知識網絡，并弄清記憶內容，理解的內容，綜合運用的內容。建立完善的知識結構體，全面夯實基礎。讓學生構建思維導圖，運用發現探究，抓緊考點。復習之前，大同基礎知識記憶關;元素符號，化合價，原子團，化學式的書寫，化學方程式，物質分類化學反應基本類型等，總之該牢記住一定先過關。

第二階段運用訓練為主，強化知識點，以中考說明為主，要復習依據，按內容進行專題復習。配以中考復習訓練題，進行綜合訓練。培養學生運用所學的化學知識所解決實際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復習教學的容易，課件集體設計，共同使用，還要走近實驗，既培養學生能力又能挖掘興趣。

第三階段把時間還給學生，進行查漏補缺，并對學生的考試方法進行輔導，看成長記錄本，看重點試題，同學之間討論，向教師質疑。

三、復習措施。

1.組織學習初中畢業，開學考試學習考試說明》《全日制義務教育化學課程標準》，了解命題和要求，了解通常知識的考點，使整個復習有針對性。

2.研究復習方法與復習教學模式注意講練結合，第一階段與第二階段的復習中各準備一節示范課，與校內同行觀摩與借鑒。交換班級傳授，學生有新奇感，在方法上是有互補性。

3.統一進度，統一方法，統一使用資料(用好中考說明，選擇性使用)，統一考試時間，統一使用中考信息。注意階段性檢測，把好命題關，閱卷閱卷流水作業，教師逐題分析，主要錯誤出現在哪里，分析產生的原因，如何幫助學生改正，找出學生答題中的亮點，便于教師講解。

4..關注學生的情感，態度價值觀，對學生投入更多關愛，提出更多的建議，展示給學生更多的希望，讓學生盡力去做，并且做的更好。

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