知識點總結是對學習中掌握的知識進行回顧、歸納和總結的一種方式，可以鞏固學習成果，提高學習效果。以下是小編為大家收集的知識點總結范文，希望能給大家提供一些借鑒和參考。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇一
1：錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。
辨析：雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。
常錯點2：錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
常錯點3：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
常錯點4：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
辨析：苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
常錯點5：錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛。
辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛。
常錯點6：錯誤地認為油脂是高分子化合物。
辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。
常錯點7：使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
辨析：用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。
常錯點8：使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量naoh固體時，誤將藥品放在紙上。
辨析：用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量naoh固體時，應將naoh放在小燒杯內或放在稱量瓶內。
常錯點9：混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時，將誤差分析錯誤。
辨析：量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇二
為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯系起來，讓化學知識富有趣味。特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。
重復記憶。
要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對于我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。
歸類記憶。
對所學知識進行系統分類，抓住特征，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對于我們掌握本質就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律后，對于具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。
對比記憶。
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末并不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。
聯想記憶。
把性質相同、相近、相反的事物特征進行比較，記住他們之間的區別聯系，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規律，孤立地記憶很難，如果擴大聯想，對比類推，效果可能要好得多。
關鍵字詞記憶。
這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特征“逆、等、定、動、變”。
知識網絡記憶。
用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網絡。如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、制備、保存之間相互關聯的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。
需要注意的是，化學中常常有些個別物質性質特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要。不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學知識，那么我們的學習就變得輕松有趣了。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇三
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)。
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)。
(3)、鹽酸與堿反應。
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應。
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應。
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應。
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應。
(8)、稀鹽酸與漂白反應。
(9)、氯化氫與乙烯加成反應。
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)。
(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于hclo)。
(12)、hf、hcl、hbr、hi酸性的比較(hf為弱酸，hcl、hbr、hi為強酸，且酸性依次增強)。
(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、agi)。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇四
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色。
酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色。
石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色。
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
陽極(失電子的能力)：
s2-i-br–cl-oh-含氧酸根。
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(pt、au除外)。
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;。
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時：
3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑。
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;。
(2)配平。
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;。
(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);。
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇五
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清。
特殊元素就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3、運用比較，同中求異。
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系，容易引起混淆，對于這些物質，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、準確的知識。
4、聯系實際，靈活運用。
近幾年高考中，題目情境新穎，知識面廣泛，加強了與實際的聯系，貼近了人們的生活，體現了時代特性。因此，重視科學探究與實驗能力的訓練，突出實踐性極為必要。新課程高考復習要以生活、生產中的實際問題為載體，融合元素化合物的性質轉化、化學基本概念和化學反應原理以及化學實驗等知識技能。
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化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇六
氫一氧二應記住，正負總價和為零;。
許多元素有變價，條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌。
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌。
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
4、書寫化學方程式之歌。
左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;。
寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表。
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌。
鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;。
硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;。
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……。
8、化學、物理變化。
物理變化不難辨，沒有新物質出現;。
化學變化則不然，物質本身已改變;。
兩種變化有區別，有無新物作判斷;。
兩種變化有關聯，化變中間有物變;。
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數的關系。
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式。
一排順序二標價，價數交叉寫右下;。
約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。
11、化學方程式。
左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;。
中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數變成偶;。
三按連鎖先配平，四用觀察配其它;。
有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇七
(1)皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。就醫。
(2)眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
(4)如發生中毒，應立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內，應速用大量溫水沖洗。嚴重者應速送醫院治療。
(5)操作注意事項：嚴加密閉，提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。
(6)儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇八
1、根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。
2、根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。
主線記憶法：抓一線，記一串。
1、金屬元素主線：金屬元素包括：na、mg、al、fe、cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。
2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：n、si、s、cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇九
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇十
分解反應：一變多。
置換反應：一單換一單。
復分解反應：互換離子。
2、常見元素的化合價(正價)。
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁;一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟。
茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)。
“查”：檢查裝置的氣密性。
“裝”：盛裝藥品，連好裝置。
“定”：試管固定在鐵架臺。
“點”：點燃酒精燈進行加熱。
“收”：收集氣體。
“離”：導管移離水面。
“熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟。
一通、二點、三滅、四停、五處理。
“一通”先通氫氣，
“二點”后點燃酒精燈進行加熱;。
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時再停止通氫氣;。
“五處理”處理尾氣，防止co污染環境。
5、電解水的實驗現象：
氧正氫負，氧一氫二。
正極放出氧氣，負極放出氫氣;。
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇十一
——照相感光劑。
3.k、na合金(l)——原子反應堆導熱劑。
4、銣、銫——光電效應。
5、鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈。
3、al(oh)3——治療胃酸過多，nahco3還是發酵粉的主要成分之一。
2co3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業，也可以用來制造其他鈉的化合物。
8、皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑。
9、明礬——凈水劑。
10、重晶石——“鋇餐”
11、波爾多液——農藥、消毒殺菌劑。
2——漂白劑、防腐劑、制h2so4。
13、白磷——制高純度磷酸、燃燒彈。
14、紅磷——制安全火柴、農藥等。
15、氯氣——漂白(hclo)、消毒殺菌等。
2o2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等。
17.h2o2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。
18.o3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）。
19、石膏——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚（鹽析）；
20、苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料。
21、乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料。
23、苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素c、e等——抗氧化劑。
25、葡萄糖——用于制鏡業、糖果業、醫藥工業等。
2纖維——光導纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。
27、高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業、氯堿工業等物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。
28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官。
29、氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。
30、氮化硅陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件；也可以用來制造柴油機。
31、碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇十二
1.區分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質化學性質的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)。
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(o2與o3)、同分異構體組成的物質c5h12等。
5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9.強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2o2、h2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇十三
（1）借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念。
（2）氧化性、還原性的相互比較。
（3）氧化還原方程式的書寫及配平。
（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）。
（5）一些特殊價態的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應。
（6）電化學中的氧化還原反應。
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。
（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。
（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。
（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
（1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。
（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存。
（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。
（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。
（5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。
（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）。
（2）電荷守恒中的多價態離子處理。
（1）遵循定義（公式）規范自己的計算過程。
（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。
（3）酸過量或堿過量時ph的計算（酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算）。
（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系。
（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。
（3）遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程。
（4）利用等效平衡”觀點來解題。
（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。
（2）能寫出各電極的電極反應方程式。
（3）了解常見離子的電化學放電順序。
（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。
（1）鹽類能發生水解的原因。
（2）不同類型之鹽類發生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。
（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式。
（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。
（2）注意n中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。
（3）有關al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。
（4）有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性。
（5）物質間三角轉化關系。
（1）根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。
（2）熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。
（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之間的縮聚反應。
（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。
（2）本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。
（1）能寫出有機物燃燒的通式。
（2）燃燒最可能獲得的是c和h關系。
（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。
（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。
（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。
（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
（3）從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。
（1）常見物質的分離、提純和鑒別。
（2）常見氣體的制備方法。
（3）實驗設計和實驗評價。
（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規范。
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇十四
1.原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但cu、ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
(周期律通常我們都是學習二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規律就可能亂套了)。
4.主族元素的最高正價一般等于其族序數，但o2和f2卻不是。(of2的存在，氧最高+2，氟無正價)。
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)。
6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。
7.氧元素一般顯-2價，但在na2o2、h2o2等物質中顯-1價。(因為存在過氧鍵)。
8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是hclohclo2hclo3hclo4(因為化合物的穩定性增強，不容易反應了。氧化性的強弱不只與化合價有關)。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。
10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。(汞原子核外電子電子排布穩定，原子間金屬鍵弱導致)。
11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。(相對原子量大，分子間作用力強啊)。
12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)。
13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應該是跟晶體的堆積方式有關，空隙變大了)。
14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。
15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)。
16.物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關)。
18.實驗室中制取hcl、hbr、hi都在玻璃容器中進行，但hf應在鉛制容器中進行(因sio2+4hf=sif4+2h2o)。
19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。
2、cabr2、cai2都易溶，但caf2卻微溶。(軟硬酸堿理論)。
21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)。
22.含有nh4+和第ia主族陽離子的鹽一般易溶于水，但kclo4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)。
23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。
24.共價鍵一般都有方向性，但h2卻無方向性。(s軌道是球形的)。
25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但a1cl3、fecl3等卻是共價化合物。(離子極化)。
26.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但a1(oh)3的堿性卻比fe(oh)3弱。(極化)。
27.離子化合物中一般不存在單個分子，但nacl等在氣態時卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)。
28.離子方程式一般表示同一類反應，但br2+so2+2h2o=4h++2br-+so42-卻只表示一個方程式(注意：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。
29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但nah2po4卻呈酸性。(還有兩個nahso3、nahc2o4，它們都電離大于水解)。
30.鹽類一般都是強電解質，但hgcl2、cdi2等少數幾種鹽卻是弱電解質。(離子極化理論)。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇十五
1.化合價口訣：
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；
二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；
全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價。
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
2.燃燒實驗現象口訣。
氧氣中燃燒的特點：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
3.氫氣還原氧化銅實驗口訣。
口訣1：
氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：
氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。
黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4.過濾操作實驗口訣。
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5.托盤天平的使用操作順序口訣。
口訣1。
先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；
左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2。
螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。
調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。
藥品不能直接放，稱量完畢要復原。
6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣。
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。
左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。
數據記錄要及時，重復滴定求平均。
誤差判斷看v(標)，規范操作靠多練。
7.氣體制備。
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質實驗分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇十六
1、化合價口訣：
（1）常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；
二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；
全銅以二價最常見。
（2）常見根價的化合價。
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
2、燃燒實驗現象口訣。
氧氣中燃燒的特點：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
3、氫氣還原氧化銅實驗口訣。
口訣1：
氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：
氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。
黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4、過濾操作實驗口訣。
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5、托盤天平的使用操作順序口訣。
口訣1。
先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；
左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2。
螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。
調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。
藥品不能直接放，稱量完畢要復原。
6、酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣。
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。
左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。
數據記錄要及時，重復滴定求平均。
誤差判斷看v(標)，規范操作靠多練。
7、氣體制備。
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質實驗分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇十七
(2)氧化性、還原性的相互比較。
(3)氧化還原方程式的書寫及配平。
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)。
(5)一些特殊價態的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應。
(6)電化學中的氧化還原反應。
二、物質結構、元素周期表的認識。
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數na常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。
四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)。
五、離子的鑒別、離子共存。
(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。
(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存。
(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。
(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算。
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)。
(2)電荷守恒中的多價態離子處理。
七、ph值的計算。
(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程。
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。
(3)酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算)。
八、化學反應速率、化學平衡。
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系。
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程。
(4)利用等效平衡”觀點來解題。
九、電化學。
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。
(2)能寫出各電極的電極反應方程式。
(3)了解常見離子的電化學放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。
十、鹽類的水解。
(1)鹽類能發生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。
十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的單質及化合物。
(1)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。
(2)注意n中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。
(3)有關al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。
(4)有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性。
(5)物質間三角轉化關系。
十二、有機物的聚合及單體的推斷。
(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。
(2)熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。
(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之間的縮聚反應。
十三、同分異構體的書寫。
(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。
(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。
十四、有機物的燃燒。
(1)能寫出有機物燃燒的通式。
(2)燃燒最可能獲得的是c和h關系。
十五、完成有機反應的化學方程式。
(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。
(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。
十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)。
(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。
十七、化學實驗裝置與基本操作。
(1)常見物質的分離、提純和鑒別。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實驗設計和實驗評價。
十八化學計算。
(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。
化學計算中的巧妙方法小結。
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。
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1、以生活為案例熟練應用知識。
近幾年化學占成績的比例不大，往往使部分學生和家長走入誤區，認為化學不重要。但恰恰相反，人們生活的每時每刻都與化學緊密相關，我們的衣、食、住、行都離不開化學。例如，我們的家家戶戶的燃氣灶，燃燒的是天然氣、煤氣、還是液化氣?它們的主要成分是什么?如果發生了煤氣泄漏，應該怎樣保護自己和家人;如果學生遇到毒氣的泄漏事件，應該采取什么應急措施保護自己和家人的生命安全。社會的發展，人們的健康、生活質量，是人們關注的主題，也是中考的主題。所以在復習時要記住燃燒的條件，滅火的方法，防爆的知識，懂得怎樣防火、滅火，遇到緊急情況后怎樣救助自己，在學習中學會保護自己。
2、強化訓練鞏固知識。
化學被稱為“理科中的文科”，在考察雙基的同時，考察學生的學習過程和綜合能力，注重考察基礎知識和基本技能的實用性。所以通過做題進行強化訓練，是對學生的應試能力的培養，人們常說“見多識廣”，多做題，從解題中鞏固知識、應用知識、熟練掌握知識;從解題中學會從眾多的信息中提取有效信息，找到題目中的關鍵詞語。不要為做題而做題，要從一類題中學會歸納、總結所用到的知識點、解題方法，在不斷的做題中提高自己的審題能力、應試能力，培養自信心。所以學生在平時的訓練中，一要限時，提高速度;二要準確，提高質量;三要注意解題格式的規范性;四要堅持做題后小結，歸納出同一類習題的解題方法。
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高三化學如何短時間內快速地提分。
備考這件事其實都需要一個日積月累的訓練過程，不過專家有一些備考的建議可以給學生們：
第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一個知識板塊上學得比較好，哪一個知識板塊上有問題，依據問題梳理核心知識。
第二，及時復習反饋。針對問題所在，先整理知識然后做訓練題，找到自己知識有問題的那塊做專項訓練。京翰教育提示，我們的目的不是在于多做題，而是把題做會。
第三，訓練做題規范。要想得分高做題必須規范化。北京這幾年二卷給分點大約有平均28個，其中大約有一半題目是讓同學們書寫化學用語，包括電子式、結構式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規范，考試中仍然要被扣分。
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化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇十八
1、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)
(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)
(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
(4) 一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 s一定大于c 。
2、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
3、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。( 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 )
4、單質一定不會發生分解反應。
5、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3 (前面的n為-3價，后面的n為+5價)
6、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
7、陽離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。
8、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的'是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如nh4no3 、nh3 、h2o);酸組成可能含金屬元素(如：hmno4 叫高錳酸)， 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。
9、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯堿性。
化學教育工作者的高考化學知識點總結（優質19篇）篇十九
1、so2的性質：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、so2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入__鋇溶液有沉淀。因為so2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與__根構成__，可以氧化so2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。
3、so42-的檢驗：先加hcl無現象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。
5、除去so2中的so3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃h2so4。
6、含有2molh2so4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的so2不到1mol，原因是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。
7、so2使石蕊變色而不褪色，so2不能漂白石蕊。
8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現強氧化性。
9、s常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。
10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。
11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產物中so2的含量。
12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的產生主要是工業上燃燒煤產生大量的so2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的__酸雨。
13、臭氧層是地球生物的保護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質主要是氟利昂、氮氧化物。