作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？下面是小編整理的優秀教案范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。
關于化學教案－化學平衡一
教學目標：
1、知識目標：⑴了解幾種碳的性質和用途。
⑵了解金剛石、石墨、c60的微觀結構。
⑶掌握單質碳的化學性質
2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。
3、情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
教學重點：單質碳的化學性質
教學難點：單質碳的化學性質
教學方法：演示實驗法、討論法
教學過程：
（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？
（二）講授新課：
一、碳的單質]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶c60
觀看科利華軟件（1）上述三種單質有哪些物理性質？（2）它們的性質和用途之間有什么關系？
二、碳的化學性質：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學性質穩定
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學性質？
2、碳跟氧氣的反應 可燃性
（1）反應現象：
（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
（1）觀察實驗現象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應 ——原性（1）反應現象： （2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：a還原反應，b.氧化反應c.木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業上的應用
（三） 課堂練習：
（四） 小結：（師生共同完成）
（五） 布置作業：書p109習題１-６
課后記：本節內容簡單，學生比較容易掌握。
關于化學教案－化學平衡二
化學與農業生產
教學目標：
知識與技能：
1、了解化肥的種類和特性
2、學會對銨根離子的檢驗
3、了解常見化肥使用的注意事項
過程和方法：
1、 培養學生實驗探究能力；
2、 增強學生理論與實際相結合的能力。
情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。
重點：
1、化學肥料的種類和特性
2、銨根離子的檢驗
難點：
1、銨根離子的檢驗
2、化學肥料成分的記憶。
課前準備：
教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；
學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。
教學過程：
一。 化學肥料
1、氮肥
氨水 nh3?h2o 易溶于水 低溫密封
碳酸氫銨 nh4hco3
硝酸銨 nh4no3
氯化銨 nh4cl
硫酸銨 (nh4)2so4
尿素 co(nh2)2
【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。
【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）
磷酸二氫銨 nh4h2po4 磷酸氫二銨(nh4)2hpo4
3、鉀肥
硫酸鉀(k2so4) 氯化鉀(kcl)
碳酸鉀(k2co3)（草木灰的主要成分）
4、復合肥料
硝酸鉀kno3
磷酸二氫鉀kh2po4
5、微量元素肥料
如b、mn、cu、zn等
6、農家肥料
二、農藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測題
l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。
2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.
3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。
5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。
關于化學教案－化學平衡三
本章教材的前二節研究的是碳的單質，從本節開始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸鹽和有機化合物，其中，學生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化學教學要求掌握的三氣之一，也是與生活實際聯系極其密切和廣泛的一種重要物質，它的學習能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學習新知識，同時，又為以后學習酸堿鹽做了良好鋪墊。
學生對二氧化碳并不陌生，知道它能滅火，能制汽水，還知道它是植物進行光合作用的原料，也知道用石灰水檢驗co2，但它為什么會有這些用途，是什么性質決定的，它還有哪些用途，是學生們不知道的，要求學生通過探究的方法進行學習，所以這節課重點不在知識的本身，而是形成結論的過程和方法，通過這一節課的學習，學生能具備探究事物內在本質的能力，有一定的分析問題，解決問題，總結規律的能力。同時通過這一節課的學習，讓學生了解生活中有化學，化學就在我們的身邊，培養學生用化學的視覺去看待世界，有利于激發學生的求知欲，提高學生的學習興趣。
（一）知識與技能：
1、掌握二氧化碳的性質。
2、能將二氧化碳性質用途與生產生活實際緊密相連。
(二) 過程與方法：
1、 思考、交流、合作，訓練學生初步的探究能力。
2、 有一定的發現問題、分析問題、解決問題及綜合、概括能力。
（三）情感態度與價值觀：
1、了解生活中處處有化學，化學就在我們身邊。
2、提高學生的學習興趣，激發學生強烈的求知欲。
3、培養學生科學的態度。
從學生已有的經驗出發，激發興趣，調動思維。引導學生觀察實驗、分析現象、得出結論，再將結論運用到生產、生活當中。培養學生的分析問題，解決問題和總結規律的能力，同時，還設計了訓練學生自主探究 co2性質的教學過程，為使學生具備一定的透過現象、探究本質的能力，樹立科學的態度和世界觀。
創設情境—→分析討論—→推測結果—→設計實驗方案—→實驗驗證—→得出結論—→應用—→循 環
師：請同學們深深地呼出一口氣，它的主要成份是什么？
生：co2 。
師：你對co2了解多少？
生：空氣中有co2，co2能滅火，汽水中有co2，光合作用需要co2等等。
師：co2為什么會有這些用途？還有哪些你們不知道的，這一節課我們一起學習二氧化碳。（如圖演示）請回答有什么現象？
生（1）：低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅。
生（2）：還應該加上，蠟燭熄滅，低蠟燭先熄滅。
師：對，這位同學回答到位。（鼓勵）
師：這一現象說明了什么？同學們可以討論一下。
生：說明co2不燃燒，并且co2的密度大。
生（2）：還應說明co2不支持燃燒。
師：好，誰能完整地總結一下。
生：co2不支持燃燒，本身不燃燒，密度比空氣大。
師：好，co2的這個性質，請同學設想一下，能干什么用？
生：滅火，滅火器。
師：好，請看一下錄像（滅火及滅火器）
師：誰注意到哪種滅火器好？
生：干冰滅火器。
師：請開動你的大腦，干冰是什么物質？還有什么用途？可以查書，交流。
生：干冰是固態的co2，可作制冷劑、人工降雨、制造舞臺煙霧效果。
師：好，回答很完整，說明認真對待了，接著思考，用它做制冷劑有什么好處？
生：它由固體直接變成氣體，沒有殘留物，清潔、無污染。
師：好，回答很準確，再想co2的這些性質還能解決生活中的哪些實際問題？集思廣益。（學生討論，教師循查，估計學生何時處理完）
師：哪位同學來回答剛才的問題？
生：進入菜窖前的燈火實驗。
生：進入山洞時選擇火把比手電筒好。
師：為什么？
生：選擇火把能檢驗出co2含量多少，防止人因缺氧而窒息。
師：請同學們猜測，將兩支高低不同的燃著的蠟燭，用玻璃罩扣上，會有什么現象？（如圖）
生：高的先熄滅。
生：低的先熄滅。
師：意見不統一，請注意觀察現象，并說明原因。
（如圖演示）
生：高蠟燭先熄滅，原因不知道。
生：co2氣體受熱向上運動，故高蠟燭先熄滅。
師：好，高見，同學們同意嗎？這一現象用來解釋什么現象？
生：不知道。
師：森林大火可否用co2滅火。
生：（恍然大悟）不行。
師：喝汽水與喝水比，除了好喝外，有什么明顯的區別？
生：打嗝。
師：對，對此你有什么感想，有問題問我嗎？
生：為什么喝進去的是水，而出來的是氣？
生：這種氣是什么？能證明嗎？
生：這些氣體怎么制成汽水的？
生：汽水與二氧化碳的性質一樣嗎？（問題表達不夠科學）
師：這些問題問的好，咱們大家一起研究，逐一解決，誰有辦法？
生：假設汽水的氣體是co2，把汽水瓶上安裝一個導氣管，通入石灰水中，看是否渾濁就可以證明。
師：好，那么這些氣體怎么制成汽水的？汽水與二氧化碳性質有什么關系？（班級頓時活躍起來，人人參與尋找解決辦法）。
師：（介紹石蕊試劑與酸變紅。取石蕊試紙發給大家，學生桌上有準備好的汽水、燒杯、水、干燥的二氧化碳），你們可以利用這些物質自己研究二氧化碳與汽水的關系。（ 循回指導五分鐘后，停）
師：誰來說一下，你怎樣證明的？
生：我們是先把石蕊試紙放入水中，發現顏色未變，再把石蕊試紙放水干燥二氧化碳氣體中，也未發現變化，可是當把水倒入二氧化碳氣體中振蕩，再把石蕊試紙放水其中，發現石蕊試紙變紅，我們又把石蕊試紙放水汽水中，發現石蕊試紙仍然變紅，因此我們認為水與二氧化碳反應的產物與汽水的成分一樣，就可以證明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的產物。
生：剛才老師介紹酸能使石蕊變紅，既然二氧化碳溶于水能使石蕊變紅，就能證明二氧化碳溶于水生成的酸，那么這種酸是什么呢？
師：好，鼓勵，你的表現非常出色，能通過現象探究到二氧化碳與水反應的本質。 co2+h2o=h2co3
師：通過探究不難知道，二氧化碳怎么制成汽水的。
師：那么喝汽水打嗝又說明了什么？同學們還可以再想，夏天打開汽水瓶，和冬天打開汽水瓶現象一樣嗎？這其中的道理和打嗝一樣嗎？
生：一樣，說明碳酸不穩定，受熱立刻分解，變成了二氧化碳和水。
師：好，根據剛才的討論，有誰會制汽水嗎？回家親自做一下好嗎？
師：我們對二氧化碳又加深了認識，還知道二氧化碳可用澄清的石灰水來證明。可誰又想過，它為什么可以證明？
生：有現象，出現渾濁了。
師：它為什么可以有這個現象呢？這得從二氧化碳與石灰水反應的原理說起ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o你們從中找出答案了嗎？
生：啊！原來是碳酸鈣不溶于水形成的。
師：這一原理運用到生產生活中，你見過嗎？
生：裝過石灰水的玻璃瓶，放在空氣中，內壁會變白。
生：石灰水在空氣中會有一層白膜。
師：好，知道嗎？砌墻用的是石灰漿，石灰漿在空氣中凝固后會有什么變化呢？
生：堅硬、牢固，因為碳酸鈣不溶于水。
師：好，非常好，通過這節課的學習，我們又知道了二氧化碳的哪些性質？哪些用途？能分類談談嗎？給二分鐘時間。
生： 二氧化碳的物理性質：
1、二氧化碳常溫下是無色無味的氣體，固體叫干冰；
2、二氧化碳能溶于水；
3、二氧化碳的密度比空氣密度大。
二氧化碳的化學性質：
1、二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；
2、二氧化碳與水反應生成碳酸；
3、二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水。
師：好，總結得很到位，很全面，繼續努力，今天就上到這。課后思考題是:“二氧化碳會引起溫室效應，你有什么改善措施嗎？”
師：好，下課，同學們再見！
關于化學教案－化學平衡四
一、教材
該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)
二、學情
學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養學生的科學態度和探究精神。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)
三、教學目標
【知識與技能】
知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態度與價值觀】
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)
四、教學重難點
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)
五、教學方法
實驗探究法，講授法
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)
六、教學過程
教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：
環節一：導入新課
在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環節二：新課講授
在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1.乙醇的物理性質
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。
2.乙醇的化學性質
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，
物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
(2)乙醇的氧化反應
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環節三：鞏固提升
在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環節四：小結作業
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計
最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
高二化學上冊教案2一、教學目標
1.物理知識方面的要求：
(1)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生的原因。
(2)知道布朗運動是分子無規則運動的反映。
(3)知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。
2.通過對布朗運動的觀察，發現其特征，分析概括出布朗運動的原因;培養學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。
二、重點、難點分析
1.通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規則運動，反映了液體分子的永不停息的無規則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。
2.學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具
1.氣體和液體的擴散實驗：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。
2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學過程
(一)引入新課
讓學生觀察兩個演示實驗：
1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。
2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現象?這現象說明什么問題?
在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規則運動。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經學習過了。
(二)新課教學過程
1.介紹布朗運動現象
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發現花粉顆粒在水中不停地做無規則運動，后來把顆粒的這種無規則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發現在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規則，絕不是直線運動。
2.介紹布朗運動的幾個特點
(1)連續觀察布朗運動，發現在多天甚至幾個月時間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
(3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
(4)布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3.分析、解釋布朗運動的原因
(互)布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規則運動?溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎?
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。
布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動微粒大小在10-’m數量級，液體分子大小在10-“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
高二化學上冊教案3一、學習目標
1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
2na+cl2=2nacl
2fe+3cl22fecl3
h2+cl22hcl
cl2+h2ohcl+hclo
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo
2hcloo2↑+2hcl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢?
2.元素的化合價在何種情況下會發生變化?
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系?
4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2na+cl2=2nacl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系。
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
高二化學上冊教案4教學內容分析：
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點
1.離子晶體的物理性質的特點
2.離子晶體配位數及其影響因素
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究
教學過程設計：
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2
3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體
[展示]nacl、cscl晶體模型
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體
注：(1)結構微粒：陰、陽離子
(2)相互作用：離子鍵
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽
(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展
[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl
[投影]離子晶體的物理性質及解釋
性質解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：nacl、kno3、(nh4)2so4_______
baso4、caco3_______
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(c.n.)
關于化學教案－化學平衡五
1、了解原電池的定義；了解原電池的構成條件極其工作原理；并學會判斷原電池的正負極。
2、通過老師的講解和演示實驗學會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負極
3、發展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉化成電能的奧秘，體驗科學探究的樂趣，感受化學世界和生活息息相關。
教學重點：進一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負極。
教學難點：原電池的工作原理 （解決方法：通過演示實驗觀察實驗現象，加上老師的引導學生思考正負極發生什么變化，電子流動方向。）
講授法、演示實驗法
【板書】化學能與電能
教師導入語：隨著科學技術的發展和社會的進步，各式各樣的電器進入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？
學生答：水力發電、火力發電、核能。.。.。.。
教師：我們來看看我國發電總量構成圖吧
教師：由圖看出火力發電占發電總量的首位、其次還有水力發電。.。.。.
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發電過程能量是怎樣轉化的？
【學生思考】讓學生思考1分鐘。。
教師: 通過燃燒煤炭，使化學能轉變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機，然后帶動發電機發電。
燃燒 蒸汽 發電機
【投影】化學能→熱能→機械能（渦輪機）→電能
教師：但是煤炭發電有很多缺點，大家一起來說說。
學生：污染大、轉化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過程直接由化學能→電能？
【實驗一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現象并解釋原因。
【現象】zn片上有氣泡（h2）， zn片逐溶解；cu片無明顯現象。
【板書】zn片上發生反應：zn + 2h+ == zn2+ + h2↑
【實驗二】將銅片和鋅片用導線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現象并解釋
原因。
【現象】zn片逐漸溶解但無氣泡；cu片上有氣泡（h2)；電流計指針偏轉。
【設疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導線，反應現象就不同了呢？思考一下。
【學生討論】一分鐘
教師： 指針偏轉，說明電路中有電流通過，說明發生了電子定向移動。zn 比cu活
潑，用導線連在一起時，鋅片逐漸溶解，說明zn片失去的電子，電子經導線流向cu片， 溶液中的h＋由于電場作用下移向cu片得電子被還原成h2 （ 播放flash動畫）
【板書】銅片上：2h+＋2e－ = h2 ↑ 鋅片上zn－2e－ = zn+
【過渡】實質上實驗二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置
負極：失去電子（或電流流進）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教師： 原電池的工作原理
在外電路中，負極失去電子，正極得到電子，電子從負極向正極移動。
在內電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。 這樣整個電路構成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產生電流。
教師：
[過渡] 回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線
① 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極， 其
中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
② 電解質溶液
③ 形成閉合回路
④ 能自發地發生氧化還原反應
教師：一個原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負極呢？
【歸納小結】判斷原電池正、負極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
2、根據電流方向或電子流動方向判斷：
電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。
3、根據原電池兩極發生的變化來判斷：
原電池的負極總是失電子發生氧化反應，正極總是得電子發生還原反應。
4、電極反應現象
不斷溶解，質量減少為負極；有氣體產生，或質量增加或不變為正極。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應用
①制作化學電源
②加快反應速率
③判斷金屬活動性的強弱
④防止金屬的腐蝕
教師：這節課我們初步了解了原電池裝置，其實我們身邊有很多原電池，同學們要善于從生活中發現化學，培養對化學的興趣。
作業處理： 1、調查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產的。
2、上網查詢，更多原電池的種類及應用
化學能與電能
實驗一：zn片上發生反應：zn + 2h+ == zn2+ + h2↑
實驗二：銅片上：2h+＋2e－ = h2 ↑ 鋅片上zn－2e－ = zn+
原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置
負極：失去電子（或電流流進）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教具：多媒體課件
本節課通過生動的化學故事將學生引入奧妙無窮的化學世界。通過討論交流，實驗探究的辦法，培養學生的實驗能力和科學探究精神，合作交流的能力。給學生展示自我的機會，培養學生敢于表現自我。整堂課中，學生興趣濃厚，自主學習，積極探索，大膽舉手發言。師生間互動，情感交流融洽。
關于化學教案－化學平衡六
初中化學《酸和堿反應》教案設計
教學目標：
學會用ph試紙測溶液的酸堿度;能用所學的知識和方法去測試一些物質的ph。
通過對各種操作的比較及對測試數據的分析，建立正確的測試和讀數方法。
讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。
教學疑點：
不同生長時期的水果和蔬菜ph是否相同，建議測不同生長時期番茄ph進行了解。
觀察頭發光澤需要哪些條件，建議增強光線和利用放大鏡觀察。
頭發耐拉力，用手拉能否準確感知？建議用測力計去測更科學。為使測出的數據具有科學性，可引導學生取幾次的平均值。
重點和難點：
測試方法。
活動方式：
學生主持;分組實驗。
實驗準備：
①分組準備：每組有5個燒杯分別裝20 ml ph為1、4、7、10、13的溶液，頭發五束（同一個人的頭發）。
②稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。
③潔廁精、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋果、造紙廠排放的廢水、點滴板、ph試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。
教學過程：
師：先請同學們將5束頭發分別放進盛有不同ph（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會觀察。
師：再請同學們看61頁內容，回答，我們從書中獲得了哪些信息？
生1：溶液的ph7顯酸性，ph7顯堿性，ph=7顯中性。
生2：測定ph的最簡單的方法是用ph試紙。
反思：讓每位學生都有機會做主持，本身就是對能力的訓練，把講臺讓給學生，同學們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達更具有學生自身的特點。但主持人和同學們是處于同一知識平臺，隨時需要老師的指點，老師在課前要幫助主持人理好提綱。
師：本節課我們學習用ph試紙來測一些物質的ph。今天的主持人為a（男）同學和b（女）同學。（主持人上臺）
a：說是主持，我們會和同學們一樣，也要做實驗，我們一起做，一起討論。
b：各組還要把結果寫在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺上做）
學生分組實驗：測稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的ph。（老師在黑板上畫表）
（學生自由上臺在黑板上板書實驗結果）
a：有11個組的數據都一樣，請問第八組的數據為什么有差別呢？
第八組同學：我們是按照要求做的，所得出的就是這個數據。
b：你們堅持這個結論嗎？
第八組同學：堅持，我們同組同學剛才討論過，可能是我們所測的液體和大家的不同。
a：是不是這回事，這可要問老師了。
師：我要向第八組同學表示欽佩，這組的液體和大家的確實不同，我向其中多加了水。他們做學問能置疑，能尊重事實。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。
反思：測ph的實驗操作并不難，如果用灌輸的方法，幾分鐘就可以解決，可是以上對方法的體驗和對問題的探究，學生樂學，印象深刻。學生容易做的就更要讓學生自己做，更要讓學生感受到成功的喜悅。也就是抓住機會，讓學生易快樂的地方更快樂，把學習這種勞動變成樂事。
b：這個不同的現象說明了什么？
生：同是某一種液體，濃度不同， ph不同。即同一物質的溶液因濃度變化ph也會發生變化，酸變稀了則ph上升，酸性減弱。堿變稀了，則ph下降，堿性減弱。
a：這個解釋讓我們明確了更多的知識。再請第十組同學說一下，你們得出稀鹽酸的ph為1。5是怎么回事？
第十組代表：在測的時候，我們發現ph試紙的顏色和標準比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。
b：那就是說是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來的嗎？
第十組代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的顏色反而更準確了。
生2：說明用ph試紙只能粗略地測量。
生3：書上說，用ph試紙測是最簡單的方法，我知道醫生給人看病時也常用ph試紙，而給人治病，應該是要求很高的.，這是怎么回事呢？（冷場）
a：老師，請您回答。
師：這就如托盤天平也是粗略地稱量，大多數情況，所得到的值已足夠達到要求。現在已經過了一段時間，我們把已用過的ph試紙再與標準比色卡對照，看一下有沒有變化。
生1：和先測的值比較，有變化。
生2：說明時間長了ph試紙的顏色會發生變化。
生3：要求我們在測ph時，把液體滴在ph試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的ph。
師：請同學們任取一種剛測過ph的液體，放在小燒杯中，用ph試紙放在里面看看。
生1：液體變顏色了。
生2：取出試紙讀數，液體的ph與我們剛才的數據有區別。
a：我和小b同學也觀察到了這個現象，那這說明了什么？
生1：這個紙不是普通的紙，是ph試紙（笑聲，誰不知道），我是說上面有藥。
生2：對，就跟我們的衣服上沾上污物，放入水中，污物會擴散到水中一樣。
生3：如果把ph試紙直接放入藥品里，藥品可就被污染了，并且也測不準。
b：同學們觀察和分析得很好，讓我明白了一些道理，你們真棒。
反思：及時歸納與總結。
a：現在我們歸納一下用ph試紙測ph的方法。
b：還有，在測時，需要注意哪些方面？（老師邊聽邊板書）
方法
注意事項（主要原因）
1。用玻璃棒取液滴在ph試紙上
不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）
2。立即讀數
準確讀數（時間一長，ph試紙會變色）
3。取整數值
更符合實際
4。酸的ph7，堿的ph7，中性的ph=7
對書本知識進行了驗證
關于化學教案－化學平衡七
一。 教學內容：有機物專題
二。 教學目標：
有機反應類型及特征
重點：有機物間的性質及相互轉化關系
說明：
1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產物一般為兩種物質，能發生取代反應的物質有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現一些反應，符合取代反應的特征，也應歸納為取代反應。
2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質的反應，能發生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質有：h2、x2、hx、h2o和hcn等，極性分子和不對稱烯烴發生加成反應時，應遵循馬氏規則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類物質。
3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質（如：hx、h2o等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。
4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質被酸性kmno4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．
5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特征及產物類型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質量較小的化合物通過加成反應互相結合成高分子化合物，其產物中只有高聚物，無其他小分子物質，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質，這種反應的特點是生成的鏈節的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質的肽縮聚、酚醛縮聚等．
6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色等．
7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產量和質量．
（三）有機合成路線的推導：
一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。
解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發生消去反應可生成烯烴，烯烴發生加聚反應生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類型。
解析：本題考查的是有機物同分異構體的書寫與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時要圍繞結構不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬na反應生成1mol h2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與nahco3溶液反應，故，原結構中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結構簡式為：ch2(oh)ch2cooh；若甲能發生銀鏡反應，則說明甲中含有醛基，則其結構簡式為：ch2(oh)ch(oh)cho。
（2）乙分子中所有同類原子的化學環境相同，且不與金屬na反應，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結構為：
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的化學環境相同，說明氫原子呈對稱結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是c=o雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：
這種材料可采用如下圖所示的合成路線
（1）①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到fecl3溶液顯紫色。
答案：
【模擬】
1、有機物 的正確命名為 （ ）
a、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 b、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
c、3，3，4－三甲基己烷 d、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是 （ ）
a、羥甲基（－ch2oh）和甲氧基（ch3o－）b、亞硝酸（hno2）和亞硝酸根（no 5、應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發明的“wxp復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有 （ ）
a、4種 b、5 種 c、6種 d、8種
6、有機物a和b，只由c、h、o兩種或三種元素組成，相同物質的量的a和b完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對a、b的判斷錯誤的是 （ ）
a、a與b互為同分異構體 b、a與b的分子組成相差n個“ch2”
c、a與b的分子組成相差n個“co2” d、a與b的分子組成相差n個“h2o”
7、在由5種基團－ch3、－oh、－cho、－c6h5、－cooh兩兩組成的物質中，能與naoh反應的有機物有 （ ）
a、4種 b、5種 c、6種 d、7種
8、按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是 （ ）
a、c6h5ch2cl nacn ？d→ c6h5ch2cn nacl
b、c6h5li co2 ？d→ c6h5cooli
c、ch3ch2cho＋hcn ？d→ 高中地理； ch3ch2ch(cn)oh
d、ch3cooh c2h5oh ？d→ ch3cooc2h5＋h2o
9、環丙烷的結構簡式可表示為△，而環己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體（如圖）a為船式，b為椅式的結構，當環己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(d)原子時，包括重氫在六個碳環上位置不同與空間異構在內的異構體共有（ ）
或naoh的最大量分別是（ ）
a、6mol；1mol b、5mol；1mol
c、6mol；2mol d、5mol；2mol
11、據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為 ，則下列說法錯誤的是 （ ）
a、半胱氨酸，屬于a－氨基酸
b、半胱氨酸是一種兩性物質
c、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：
d、hs?d ？d ？d 可與naoh溶液反應放出一種堿性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敘述中不正確的是 （ ）
a、它易溶于有機溶劑
b、可與naoh和nahco3發生反應
c、1mol該有機物可以與5mol br2發生反應
d、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面
13、我國科學者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素b12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關說法中正確的是 （ ）
a、葉綠素屬于高分子化合物
b、在一定條件下，葉綠素能發生加成、水解、酯化等反應
c、葉綠素不屬于芳香族化合物
d、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。
ii、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。
①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為 。
②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接 、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*c表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。
（1）下列分子中，沒有光學活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。
a、乳酸 ？dchoh?d ？dchoh?dchoh?d ？dcho
d、核糖 ，它有多種同分異構體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構體有數種，請寫出它們的結構簡式，并標出手性碳原子。______________________。
17、已知：①r?d ？d
②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
（1）a轉化為b的化學方程式是_______________________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：
①________________________，②____________________________。
（3）b在苯環上的二氯代物有 種同分異構體。
（4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。
試回答：
（1）分子式為cnh2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數為 _。
（2）分子式為cnh2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數為 ___ __。
（3）cx可看做是烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數為160，則符合該條件的碳單質的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。
（4）目前，化學家們已經找到十余種富勒烯家族的cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，c60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題cx結構中五邊形和六邊形的個數分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點數 面數－棱數=2）
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(hema)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：
已知⑴ 2ch3cho 2h2o
②控制甲中單位時間內的氣泡數 帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度 反應放熱太少，不能達到反應所需溫度
（3） b a 冰水
16、
（1）b；c
（2）a、b、e
17、
（3）6 （4）不是
18、（1）碳成鍵電子數有4個，所有碳成鍵電子總數減去與氫成鍵的電子數，剩余的電子數為碳碳成鍵的電子數：
（2）同理可計算： ，c80；
又因單烯烴的通式為 ，
單烯烴的分子式為c160h320
（4）設五邊形和六邊形的個數分別為
解之得
19、
⑴ch2=chch3 (ch3)2c(oh)cooh
⑵氧化 消去
⑶ch2clch2cl＋2h2o hoch2ch2oh ch2=c(ch3)cooh ch2=c(ch3)cooch2ch2oh h2o
關于化學教案－化學平衡八
(一)知識教學點
單質碳的化學性質(穩定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)。
(二)能力訓練點
通過實驗培養學生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點
通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發生作用的辯證唯物主義思想教育。
1．重點
單質碳的化學性質。
2．難點
碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
3．疑點
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。
1課時。
木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。
1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩定這一化學性質。
培養學生自學能力。
2．練習寫出本節所涉及的化學反應方程式。
鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。
3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。
4．學生觀察教師演示，觀察實驗中所發生的現象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。
培養學生的觀察能力和思維能力。
(一)明確目標
1．知識目標
(1)了解單質碳在常溫下穩定，在高溫下化學活動性強。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。
(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學變化的熱理變化。
2．能力目標
培養學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3．德育目標
使學生養成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。
(二)整體感知
本節課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節對碳的學習，使對碳這種固態非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
(1)碳的單質有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?
通過上節課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。
1．碳在常溫下穩定、高溫下活潑。
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩定。
隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。
2．碳的化學性質
(1)碳跟氧氣的反應。
木炭在氧氣中燃燒的現象是什么?
練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。
在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現象。
配平碳不充分燃燒的化學方程式。
閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應。
①演示，用木炭還原氧化銅。
②指導學生觀察思考：石灰水發生了什么變化?試管里的粉末發生了什么變化?在反應中生成了什么物質?
①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。
②練習寫出這個反應的化學方程式。
木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?
在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?
①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是
一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。
②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。
討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?
通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。
(四)總結、擴展
比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。
教材第85頁習題1、2、5。
1．碳的可燃性。
點燃
c + o2＝ c02(碳充分燃燒)
點燃
2c + o2＝ 2c0 (碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用于冶金工業)。
高溫
cuo+ c ＝ 2cu +c02 ↑
現象：(1)有紅色固體生成。
(2)產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
高溫
co2+c＝ 2c0
轉化
熱能──→電能(如火力發電)、動能(如蒸氣機)等
四、小結：碳與氫的化學性質比較。
碳
氫氣
常溫下
化學性質穩定
化學性質穩定
可燃性
點燃
c + o2＝ c02
(o2充足)
點燃
2c + o2＝ 2c0
(o2不充足)
點燃
2h2 + o2＝ 2h2o
還原性
高溫
c + co2＝ 2c0
高溫
c +2cuo＝ 2cu+c02 ↑
點燃
h2 + cuo＝ 2h20
1．《初中化學教學參考》(1997年第7期)
2．《化學教學參考》