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    2023年初三化學大綱滬教版 人教版九年級化學化學肥料教案(實用14篇)

    時間:2025-06-11 作者:HT書生

    通過寫作范文,我們可以更好地掌握寫作的基本要素和技巧。接下來是一些關于自我介紹的常見問題和回答示范,希望能讓大家對自己更加了解。

    初三化學大綱滬教版篇一

    知識與技能

    1.知道化學元素對植物生長的重要性。

    2.認識常見化肥的種類和作用。

    3.知道化肥、農藥對環境的影響。

    過程與方法

    1.通過閱讀教材內容,學會如何探尋重點要點,有條理地歸納整理新知識。

    2.通過同學間的合作進行活動探究——化肥的簡易鑒別,學會如何團結小組成員成功地、有效地完成探究實驗和探究報告。

    3.培養學生運用所學知識和技能解決實際問題的能力。

    情感、態度與價值觀

    1.知道化肥農藥在農業生產中的重要地位,懂得“科學種田,越種越甜”的道理。

    2.通過分析化肥、農藥對環境的利弊,樹立關注環境、熱愛自然的意識。

    教學重難點

    重點

    區分氮、磷、鉀肥的方法。

    難點

    培養學生解決問題的能力。

    教學工具

    儀器:試管、試管架、試管夾、研缽、酒精燈、火柴、燒杯;實物:缺氮肥的包心菜葉片、缺磷的小麥植株(高、矮各1株)、缺鉀的大豆葉片;常見化肥樣品;電腦及投影儀。

    教學過程

    一、新課導入

    隨著世界人口的增長,人類對農產品需求量增大,增施化肥逐漸成為農作物增產的最有力措施。農作物對氮、磷、鉀的需求量大,因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

    二、新課教學

    1.氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

    學生自主學習:學生根據自己的預習情況及收集資料的情況,歸納常見氮肥及其作用、常見磷肥及其作用、常見鉀肥及其作用,教師適當補充。

    (1)氮肥。

    常見的氮肥有尿素[co(nh2)2]、氨水(nh3·h2o)、銨鹽(如:nh4hco3、nh4cl)、硝酸鹽(如:nh4no3、nano3)等含氮化合物。

    氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產量和品質都有極其重要的作用,合理施用氮肥是極為重要的。

    作物缺氮會綠色褪淡、生長緩慢、瘦小直立、成熟提早、產量品質下降、果小皮硬。

    大豆、蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

    (2)磷肥。

    常見的磷肥有磷礦粉[ca3(po4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質。

    磷是植物體內蛋白質、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長,還可增強作物的抗寒、抗旱能力。

    作物缺磷時會生長遲緩、產量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱、莖細直立、分枝少、葉片小、缺光澤、根系發育差、易老化、成熟遲緩。

    (3)鉀肥。

    常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

    鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

    作物缺鉀表現為最初老葉葉尖及葉緣發黃,以后黃化部分逐步向內伸展同時葉緣變褐、焦枯,葉片出現褐斑,嚴重時葉肉壞死、脫落。

    2.復合肥。

    師:以上各化肥營養元素比較單一,為使作物均勻地吸收各營養成分,人工合成了一些含多種營養元素的復合肥料。例如:硝酸鉀、磷酸銨。請說出以上復合肥料所含的營養元素。(鉀元素、氮元素、磷元素。)

    3.合理使用化肥。

    師:任何事物都有利有弊,我們應該一分為二地去看待問題。談談你對化肥弊端的了解。

    生:不合理地使用化肥,可能會造成:(1)土壤污染。(2)水污染。(3)大氣污染。

    師:除了化學肥料外,化學農藥對農業的高產豐收也具有重要的作用。它可以除草殺蟲,保護農業,但也存在著潛在的危害。

    師:人們利用科學技術,生產了化肥、農藥,發展了農業,同時還應注意利用科學技術,合理使用化肥、農藥,盡量減少污染。(板書)

    不同土壤結構需不同營養元素的化肥,那我們如何區分各種化肥,以防施肥不合理呢?

    4.化肥的簡易鑒別。

    【活動與探究】初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

    (1)比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質。

    (2)取研細的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0.5 g,分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示),觀察現象。

    再取上述化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,能否嗅到氣味?

    (3)根據上述實驗,歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

    [交流](1)比較外觀、氣味、溶解性:

    (2)觀察現象:

    (3)區分常見化肥的方法:

    師:氮肥有多種,不同氮肥性質也有差異,我們可以利用下述方法區分不同氮肥。

    氮肥中的氨水是液態,碳酸氫銨有強烈的氨味,據此可直接將它們與其他氮肥相區別。

    其他常見氮肥可按下列步驟鑒別:(見課件)

    課后小結

    本節課我們學習了三種重要的化肥的作用,了解了在利用它們優點的同時要考慮到其對環境的危害,最后又總結出了利用物理、化學性質區分常見化肥的方法。

    初三化學大綱滬教版篇二

    以義務教育化學課程標準(實驗稿)為依據,人教版化學教材為載體,通過教學,使學生具備生活、生存所必需的化學基礎知識與基本技能;通過探究活動的引導與實施,讓學生明確化學科學素養的形成過程,體驗學習化學的樂趣,關注化學與人類、化學與社會的密切關系,培養學生熱愛化學科學情感,養成終身學習化學習慣。

    二、教學建議

    1、認真研究課程標準,準確把握教學標高,明確重難點,注重因材施教。

    2、重視指導學生運用科學探究的方法獲得化學基礎知識與基本技能,引導學生關注身邊的化學現象與問題,最大限度的培養學生的化學情感與價值觀。

    3、重視實驗教學,鼓勵學生利用生活用具及可能獲取的實驗儀器,開展探究性實驗。

    4、加強化學學習過程的合作與交流,培養學生團隊意識。

    三、教學進度

    期中:第一章至第四章;期末:第五章至第六章。

    四、課時安排

    建議每周4課時。

    初三化學大綱滬教版篇三

    知識目標

    了解置換反應的概念,對給定反應物、生成物的化學反應,能初步判斷反應類型;

    根據氣體的性質,學會判斷氣體收集的方法。

    能力目標

    培養學生的觀察能力,通過觀察了解啟普發生器的工作原理,并根據其原理,用易得廉價的簡單實驗儀器,自行設計制備氫氣的簡易裝置。

    情感目標

    通過對氫氣純度的檢驗,使學生了解點燃可燃性氣體之前,需要進行驗純的必要性,加強對學生進行安全教育。

    教學建議

    本節課是元素化合物的基礎知識課,難度雖不大,但知識面廣,這些知識是后續教學的基礎。

    1.準確恰當地抓住教學目標,本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容,緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確,教材處理詳略得當,緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求,重視能力培養和養成教育。

    2.教學內容應有序、合理

    教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始,可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片,導出新課。再通過實驗,師生共同討論,建立置換反應的概念,同時簡介原子團的知識。在此基礎上,結合實物展示,巧設問題,由簡到繁,從易到難,根據儀器藥品,讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置,通過設計實驗,一可培養學生的動手、動腦的能力,二可增強他們學習興趣,三可鞏固已學知識。

    3.優選教學方法,教學手段多樣化

    本節教學方法是實驗探究法,以實驗為前提,通過實驗觀察,實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段,集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體,這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點,又體現了教為主導,學為主體二者統一的教學原則。

    4.重視能力培養,注意養成教育

    本節教學應靈活運用多媒體教學手段,通過實驗或啟發性、探究性的問題,激發學生的學習興趣,增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會,培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時,教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始,通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式,突出對學生學習過程的指導,教給學生學習方法和思維方式,這樣有利于逐步建立有效的學習方法,養成良好的學習習慣。此外,教學中還可結合氫氣的發現史和制氫發生裝置的分析討論,以及知識的遷移過程,同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育,這些都有利于對學生進行素質教育。

    初三化學大綱滬教版篇四

    【知識要點】 一. 氧氣的性質和用途

    1. 氧氣的物理性質

    顏色 狀態 氣味 密度 水溶性

    無色 氣體 無味 大于空氣密度 不易溶于水

    液氧、固態氧都是藍色的

    2. 氧氣的化學性質

    氧氣的化學性質比較活潑, 在一定條件下能與許多物質發生氧化反應,例如與碳、硫、磷、鎂、鐵、石蠟等都能反應。在氧化反應中提供氧,具有氧化性,是一種常見的重要的氧化劑。另外氧氣能助燃,但不可燃。

    一些物質在空氣中與在氧氣中燃燒現象比較:

    反應物 發生反應 反應現象 ] 生成物 文字表達式[

    的條件 在空氣中 在氧氣中

    3 . 分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵等物質的化學反應,有一個共同的特點,都是由兩種物質起反應而生成另一種物質。這類反應叫做化合反應。

    化合反應:兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。是化學反應的基本類型之一。特點:“多”變“一”。

    形式:a+b=ab

    4. 分析氧氣與木炭、硫磺 、紅磷、鐵、石蠟等物質的化學反應,其共同特點是都是物質 跟氧氣發生的反應,這些反應稱氧化反應。

    氧化反應:物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。注意這里的氧包括氧氣,但又不只限于氧氣。

    另注意:氧化反應與化合反 應沒有必然的聯系,即化合反應不一定是氧化反應,而氧化反應也不一定是化 合反應。

    初三化學大綱滬教版篇五

    有的學生認為歷史學不學沒所以然,在學習中自然就會大打折扣,不會盡力去學習。所以,我覺得應該先真正弄清學習歷史的必要性。“學史使人明智”,歷史告訴我們應該怎樣做人,如何處事,學習歷史可以使人變得聰明。學習歷史可以豐富我們的知識,在與人談話時若能博古通今,一定會給人留下良好的印象。

    歷史還是一部好的愛國主義教材,它教育我們要愛國,要繼承和發揚本民族的優良傳統。明白了學習歷史的必要性,端正了態度,才會自覺主動去學好它。有的學生對自己缺乏信心,也是歷史學不好的原因之一。其實,歷史很容易學好,每一個學生應該增強自信心,相信自己完全能學好它。

    二、理清線索,把握整體結構

    學習歷史,要理清線索,把握知識的整體結構,使知識條理化、系統化。比如,在學習中國古代史時,我們可以主要朝代為線索去學習。每本書的目錄就是知識的框架,我們要學會看目錄,通過它掌握知識整體結構。縱觀歷年中考試卷,考的都是主干知識,如果我們理清了線索,掌握了知識的整體結構,考試時也就能得心應手了。

    三、注意前后聯系,學會歸納整理

    歷史是從古到今發展演變而來的,我們在學習時要注意知識的前后聯系。例如,在學習中國歷史“香港回歸”時,我們應聯系前面所學知識,回顧香港是如何被英國占領的相關知識。在學習世界歷史“第一次世界大戰”時,我們應聯想到中國歷史“五四運動”的發生。

    經常注意前后聯系,我們就能弄清楚歷史事件的來龍去脈,便于理解掌握知識。在學習過程中,我們還要學會對知識進行歸納整理,進一步使知識系統化。例如,我們可以就“港澳、臺灣問題”、“三次科技革命”等專題知識進行歸納整理,這樣也有利于知識的掌握。

    四、及時復習鞏固,按時完成學習任務

    五、學會解題,在訓練中不斷提高解題能力

    要想學好歷史,在考試中取得好成績,還必須掌握解題的方法,在練習中不斷提高自己的能力。

    初三化學大綱滬教版篇六

    課題1溶液的形成

    一、溶液

    1、定義:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物,叫做溶液。

    2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質,能溶解其他物質的物質叫做溶劑。

    3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘。

    4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時,把量多的叫溶劑,量少的叫溶質。如果其中一種是水,把水叫做溶劑。

    5、乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。

    6、乳化:洗滌劑有乳化的功能,它能使植物油分散成細小的液滴,隨著水流走。

    二、溶解時的吸熱或放熱現象

    (1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水;(3)溫度升高:氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。

    課題2溶解度

    一、飽和溶液和不飽和溶液

    1、定義:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質,當溶質不能繼續溶解時,所得溶液叫做飽和溶液;還能繼續溶解的溶液,叫做不飽和溶液。

    2、相互轉化

    不飽和溶液變飽和:增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。

    飽和溶液變不飽和:增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。

    3、結晶的方法:

    (1)冷卻熱的飽和溶液:硝酸鉀從溶液中析出。

    (2)蒸發溶劑:氯化鈉從溶液中析出。

    二、固體的溶解度

    1、定義:溶解度表示在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

    2、溶解度受溫度影響:硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。

    三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大。

    課題3溶質的質量分數

    一、定義:溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

    二、公式:溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

    三、稀釋問題

    1、原理:稀釋前后溶質質量不變。

    2、公式:濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%

    四、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟

    計算、稱量、溶解、裝瓶。

    初三化學大綱滬教版篇七

    食物的成分中有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類,稱為營養素。

    一、蛋白質:是構成細胞的基本物質。瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質。有些物質如甲醛等會與蛋白質發生反應,破壞蛋白質的結構,使其變質。

    二、糖類:是主要的供能物質。淀粉屬于糖類,稻、麥、馬鈴薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中,白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。

    三、油脂:在常溫下,植物油脂呈液態,稱為油;動物油脂呈固態,稱為脂肪,二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質。

    四、維生素:調節新陳代謝,預防疾病,維持身體健康。缺乏維生素a,會引起夜盲癥;缺乏維生素c,會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。

    課題2化學元素與人體健康

    一、常量元素:

    在人體中含量超過0.01%的元素,稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病,老年人缺鈣會發生骨質疏松。

    二、微量元素:在人體中含量小于0.01%的元素,稱為微量元素。

    1、必需微量元素:如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會引起貧血:缺鋅會引起食欲不振,發育不良;缺硒會引起癌癥;缺碘會引起甲狀腺腫大;缺氟易產生齲齒。攝入過多或過少均不利于人體健康。

    2、非必需微量元素:如鋁、鋇、鈦等。

    3、有害微量元素:如汞、鉛、鎘等。

    課題3有機合成材料

    一、有機化合物與無機化合物

    含碳元素的化合物叫做有機化合物(簡稱有機物)。不含碳元素的化合物叫做無機化合物。少數含碳的化合物如co、co2、caco3等看作無機化合物。

    二、小分子與有機高分子

    有些有機物的相對分子質量比較小,稱為小分子:有些有機物的相對分子質量比較大,從幾萬到幾十萬,甚至高達幾百萬或更高,稱它們為有機高分子化合物,簡稱有機高分子。

    三、有機合成材料

    棉花、羊毛和天然橡膠等屬于天然有機高分子材料;塑料、合成纖維和合成橡膠等屬于合成有機高分子材料,簡稱合成材料。塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料。

    四、“白色污染”與解決方法

    1、“白色污染”的危害:廢棄塑料帶來的“白色污染”會破壞土壤,污染地下水,焚燒含氯塑料會造成空氣污染。

    2、解決方法;

    (1)減少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋:(2)重復使用某些塑料制品;(3)使用一些新型的、可降解的塑料;(4)回收各種廢棄塑料。

    五、用燃燒法鑒別棉、羊毛和合成纖維產品

    燃燒時無特殊氣味,灰燼易碎的是棉纖維;燃燒時有燒焦羽毛氣味,灰燼易碎的是羊毛纖維;燃燒時有特殊氣味,燃燒后有黑塊的是合成纖維。

    初三化學大綱滬教版篇八

    一、化肥簡介

    1、氮肥

    (1)、作用:使作物葉色濃綠。

    (2)、常用氮肥:尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。。

    2、磷肥

    (1)、作用:促進作物生長,增強作物的抗寒、抗旱能力。

    (2)、常用磷肥:磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質。

    3、鉀肥

    (1)、作用:促進作物生長,增強抗病蟲害和抗倒伏能力。

    (2)、常用鉀肥:硫酸鉀和氯化鉀等。

    4、復合肥料

    同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料,如磷酸銨和硝酸鉀(kno3)等。復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分,有效成分高。

    5、使用化肥的利與弊:使用化肥能提高農作物的產量,但不合理使用會污染環境。

    6、使用農藥的利與弊:使用農藥能提高農作物的產量,同時也會污染環境,危害人體健康。

    二、化肥的簡易鑒別

    1、銨鹽能與堿反應,放出氨氣。據此可以檢驗銨態氮肥,同時注意這類氮肥不能與堿性物質混合。

    2、區分常見化肥的方法

    初三化學大綱滬教版篇九

    課題1金屬材料

    一、幾種重要的金屬

    1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。

    2、金屬的特性:大多數金屬是銀白色,銅是紫紅色,金是黃色:在常溫下,大多數金屬是固體,汞是液體。

    3、金屬的共性:有光澤,有導電性和導熱性,有延展性。

    4、性質在很大程度上決定用途,還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。

    二、合金

    1、合金:在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。

    2、生鐵和鋼是鐵的合金,主要成分是鐵。區別是含碳量不同。

    3、合金的硬度比組成它們的純金屬大,熔點比純金屬低。

    4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料,抗腐蝕性能非常好。

    三、金屬之最

    1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。

    2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。

    3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。

    4、導電、導熱性最好的金屬是銀。

    課題2金屬的化學性質

    一、金屬與氧氣的反應

    2、銅在高溫時能與氧氣反應。2cu+o2△2cuo

    3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應。

    二、金屬活動性順序

    1、置換反應:一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。

    2、(1)鐵與鹽酸反應:fe+2hcl==fecl2+h2↑

    鐵與稀硫酸反應:fe+h2so4==feso4+h2↑

    現象:產生氣泡,溶液由無色變為淺綠色。

    鎂與鹽酸的反應mg+2hcl==mgcl2+h2↑

    鎂和稀硫酸反應mg+h2so4==mgso4+h2↑

    鋅和鹽酸反應zn+2hcl==zncl2+h2↑

    鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)zn+h2so4==znso4+h2↑

    鋁和鹽酸反應2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

    鋁和稀硫酸反應2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑

    3、常見金屬在溶液中的活動性順序

    kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

    鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金

    4、金屬活動性順序的應用:

    (1)在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性越強。(2)在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

    注意:鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠,越容易反應。

    課題3金屬資源的利用和保護

    金、銀等金屬有單質形式存在,其余都以化合物形式存在。

    一、鐵的冶煉

    1、原料:鐵礦石、焦炭、石灰石

    2、原理:在高溫下,利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

    一氧化碳還原氧化鐵fe2o3+3co高溫2fe+3co2

    一氧化碳還原四氧化三鐵fe3o4+4co高溫3fe+4co2

    3、一氧化碳與氧化鐵反應的現象:紅色粉末變黑,澄清的石灰水變渾濁。

    4、實驗注意事項:

    (1)實驗開始先通入一氧化碳再加熱:目的是排盡管中空氣,防止加熱時發生爆炸。

    (2)實驗完畢后先撤去酒精燈,繼續通co:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

    (3)尾氣(含有co)的處理:點燃或用氣球收集。

    二、金屬資源保護

    1、金屬的腐蝕和防護(1)鐵生銹的條件:鐵與氧氣、水發生化學反應。鐵銹(2o)很疏松,不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應,因此鐵制品可以全部銹蝕。

    (2)防止鐵制品生銹的方法:保持鐵制品表面的潔凈、干燥;在鐵制品表面形成一層保護膜:如涂油、刷漆等。

    初三化學大綱滬教版篇十

    課題1常見的酸和堿

    石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑,簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

    一、常見的酸

    1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體,有揮發性。打開濃鹽酸,瓶口有白霧。用于金屬除銹,人的胃液里有鹽酸,可以幫助消化。

    2、硫酸是無色、油狀液體,不揮發。濃硫酸有吸水性,常做干燥劑(不能干燥氨氣),用于金屬除銹。

    3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分,生成黑色的炭。

    4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

    5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

    6、酸的化學性質

    由于酸溶液中都有h+,所以酸有相似的化學性質。

    (1)酸能與指示劑反應,使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞不變色;

    (2)酸能與多種活潑金屬反應,生成鹽和氫氣;

    (3)酸能與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水;

    (4)酸和堿能發生中和反應,生成鹽和水

    (5)酸能與某些鹽反應,生成另一種酸和另一種鹽。

    鐵銹與鹽酸反應:fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

    鐵銹與稀硫酸反應:fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

    鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象:鐵銹逐漸消失,溶液由無色變為黃色。

    二、常見的堿。

    1、氫氧化鈉

    (1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿,有強烈的腐蝕性,如果沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

    (2)、氫氧化鈉是白色固體,易溶于水,放出大量熱。有吸水性,在空氣中易潮解,常做干燥劑(不能干燥co2、so2、hcl)。氫氧化鈉可除油污,如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

    (3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化),還能和co2反應而發生變質(化學變化),所以必須密封保存。

    氫氧化鈉與二氧化碳反應2naoh+co2==na2co3+h2o

    (4)工業上制氫氧化鈉:na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh

    2、氫氧化鈣

    (1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰,是白色固體,微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水,可用來檢驗二氧化碳。

    (2)生石灰與水反應可制熟石灰,反應放出大量的熱:

    cao+h2o==ca(oh)2生石灰可做干燥劑。

    3、堿的化學性質

    由于堿溶液中都有oh-,所以堿有相似的化學性質。

    (1)堿溶液能與指示劑反應,使紫色石蕊變藍色,使無色酚酞變紅色。

    (2)堿能與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水。

    (3)堿和酸能發生中和反應,生成鹽和水。

    (4)堿能與某些鹽反應,生成另一種堿和另一種鹽。

    課題2酸和堿之間會發生什么反應

    一、中和反應

    1、由金屬離子(或nh4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

    2、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應,屬于復分解反應。

    氫氧化鈉與鹽酸的中和反應naoh+hcl==nacl+h2o

    氫氧化鈉與硫酸的中和反應2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

    二、中和反應在實際中的應用

    在酸性土壤中加入熟石灰,以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸,可以用熟石灰中和;胃酸過多,可服用含有堿性物質的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸),可涂上含有堿性物質(如nh3.h2o)的藥水。

    三、溶液酸堿度的表示法——ph

    1、檢驗溶液的酸堿性,用酸堿指示劑。

    2、表示溶液的酸堿度,用ph,ph的范圍在0~14之間。酸性溶液的ph7;堿性溶液的ph7;中性溶液的ph=7。

    3、測定ph最簡便的方法是使用ph試紙。

    4、測定ph的方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙,將待測液滴到ph試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的ph。

    5、農作物一般適宜在ph為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳,正常雨水的ph約為5.6,酸雨的ph5.6。

    初三化學大綱滬教版篇十一

    教學目標

    【學習目標】

    1、理解物理變化和化學變化的定義。

    2、理解物理變化與化學變化的本質區別。

    3、學習對實驗現象觀察、描述和分析的方法。

    教學重難點

    【重點難點】

    1、物理變化與化學變化的定義。

    2、物理變化與化學變化的本質區別。

    教學過程

    學習內容一物理變化

    【學習指導】

    閱讀課本第6~7頁的實驗1-1(1)和1-1(2),簡單介紹一下實驗儀器及藥品。老師做演示實驗,學生觀察實驗現象并記錄。

    【討論交流】

    請舉出生活中物理變化的幾個例子。

    【溫馨點撥】

    生活中物理變化的例子,木頭制成課桌、瓷器破碎、車胎爆裂、汽油揮發等。

    【名師歸納】

    1、做化學實驗時,應該重點觀察試劑(如水、膽礬、石灰石)的顏色、狀態、氣味等在實驗前后的變化,思考為什么發生變化。

    2、物理變化中物質本身并沒有發生改變,只是在狀態、形狀、顏色等方面發生了改變。

    【反饋練習】

    1、廚房里的下列變化,屬于物理變化的是(d)

    a.煤燃燒b.刀生銹c.菜腐爛d.水蒸發

    2、從化學的視角來看,下列名句中只發生物理變化的是(c)

    a.千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑

    b.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇

    c.冰,水為之,而寒于水

    d.曾青(指cuso4溶液)得鐵則化為銅

    3、下列變化中,屬于物理變化的是abcde。

    a.鐵鑄鍋b.木頭制桌椅c.汽油揮發d.燈泡發光e.香水揮發f.蠟炬成灰

    學習內容二化學變化

    【學習指導】

    閱讀課本第7頁實驗1-1(3)和1-1(4),簡單介紹一下實驗裝置。老師做演示實驗,學生觀察實驗現象并記錄。

    【討論交流】

    1、如何在化學實驗中學會觀察?

    2、請舉出生活中化學變化的幾個例子。

    【溫馨點撥】

    1、觀察是學習化學的重要環節,要了解物質發生的變化,必須從觀察入手,在觀察中思考,對觀察到的變化條件、現象和結果進行科學地分析歸納,我們就可以得出結論。

    2、生活中化學變化的幾個例子:鐵生銹、煤燃燒等。

    【名師歸納】

    發光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀都不能作為判斷發生化學反應的依據。例如:燈泡發光、無色的氣態氧氣變為淡藍色液態等。物理變化、化學變化最根本的區別:看有沒有新的物質生成。

    【反饋練習】

    1、下列過程的原理,一定包含化學變化的是(c)

    a.蒸發b.導電c.燃燒d.滅火

    2、下列變化,屬于化學變化的是(b)

    a.礦石粉碎b.紙張燃燒

    c.酒精揮發d.冰雪融化

    學習內容三物理變化與化學變化的區別與聯系

    【討論交流】

    分析蠟燭燃燒過程中有什么變化發生?

    【溫馨點撥】

    物理變化和化學變化是相互聯系的。分析蠟燭燃燒的過程:

    同時發生

    蠟燭燃燒的過程中同時進行著熔化,但熔化的過程中卻有一部分在燃燒。

    【名師歸納】

    物理變化不難辨,沒有新物質出現;化學變化則不然,物質本身已改變;兩種變化有區別,有無新物作判斷;兩種變化有關聯,化變中間有物變。

    【反饋練習】

    1、在下列變化中,有一個變化與其他變化的本質不同,該變化是(b)

    a.石蠟熔化b.米飯變餿

    c.汽油揮發d.濕衣服晾干

    2、下列變化中,前者是物理變化,后者是化學變化的是(a)

    a.玻璃破碎面包發霉

    b.榨取果汁工業上制取氧氣

    c.玉米釀成白酒鐵生銹

    d.煤的燃燒干冰升華

    初三化學大綱滬教版篇十二

    一、指導思想

    帶著希望和憧憬又迎來了一個新的學期,本學期我將繼續在“課改”新理念和新的《課程標準》的指導下,落實好學校制定給我的各項工作。

    二、學生基本情況分析:

    教學具體目標

    通過化學課程的學習,學生主要在以下兩個方面得到發展。知識與技能

    1.認識身邊一些常見物質的組成、性質及其在社會生產和生活中的應用,能用簡單的化學語言予以描述。

    2.形成一些最基本的化學概念,初步認識物質的微觀構成,了解化學變化的基本特征,初步認識物質的性質與用途之間的關系。

    3.了解化學與社會和技術的相互聯系,并能以此分析有關的簡單問題。

    過程與方法

    1.認識科學探究的意義和基本過程,能提出問題。

    2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息,初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

    3.能主動與他人進行交流和討論,清楚地表達自己的觀點,逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

    具體措施

    (1)加強實驗教學

    化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣,幫助學生形成概念,獲得知識和技能,培養觀察和實驗能力,還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此,加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中,要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。

    (2)加強化學用語的教學

    元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語,是學習化學的重要工具。在教學中,要讓學生結合實物和化學反應,學習相應的化學用語。還應注意對化學用語進行分散教學,通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習,使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。

    (3)重視元素化合物知識的教學

    元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識,在教學中要注意緊密聯系實際,幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。

    教學進度安排

    初三化學大綱滬教版篇十三

    石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑,簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

    一、常見的酸

    1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體,有揮發性。打開濃鹽酸,瓶口有白霧。用于金屬除銹,人的胃液里有鹽酸,可以幫助消化。

    2、硫酸是無色、油狀液體,不揮發。濃硫酸有吸水性,常做干燥劑(不能干燥氨氣),用于金屬除銹。

    3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分,生成黑色的炭。

    4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

    5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

    6、酸的化學性質

    由于酸溶液中都有h+,所以酸有相似的化學性質。

    (1)酸能與指示劑反應,使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞不變色;

    (2)酸能與多種活潑金屬反應,生成鹽和氫氣;

    (3)酸能與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水;

    (4)酸和堿能發生中和反應,生成鹽和水

    (5)酸能與某些鹽反應,生成另一種酸和另一種鹽。

    鐵銹與鹽酸反應:fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

    鐵銹與稀硫酸反應:fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

    鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象:鐵銹逐漸消失,溶液由無色變為黃色。

    二、常見的堿。

    1、氫氧化鈉

    (1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿,有強烈的腐蝕性,如果沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

    (2)、氫氧化鈉是白色固體,易溶于水,放出大量熱。有吸水性,在空氣中易潮解,常做干燥劑(不能干燥co2、so2、hcl)。氫氧化鈉可除油污,如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

    (3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化),還能和co2反應而發生變質(化學變化),所以必須密封保存。

    氫氧化鈉與二氧化碳反應2naoh+co2==na2co3+h2o

    (4)工業上制氫氧化鈉:na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh

    2、氫氧化鈣

    (1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰,是白色固體,微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水,可用來檢驗二氧化碳。

    (2)生石灰與水反應可制熟石灰,反應放出大量的熱:

    cao+h2o==ca(oh)2生石灰可做干燥劑。

    3、堿的化學性質

    由于堿溶液中都有oh-,所以堿有相似的化學性質。

    (1)堿溶液能與指示劑反應,使紫色石蕊變藍色,使無色酚酞變紅色。

    (2)堿能與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水。

    (3)堿和酸能發生中和反應,生成鹽和水。

    (4)堿能與某些鹽反應,生成另一種堿和另一種鹽。

    初三化學大綱滬教版篇十四

    教學目標:

    知識與技能:

    1、了解化肥的種類和特性

    2、學會對銨根離子的檢驗

    3、了解常見化肥使用的注意事項

    過程和方法:

    1、 培養學生實驗探究能力;

    2、 增強學生理論與實際相結合的能力。

    情感態度與價值觀:使學生認識到日常生活中處處有化學,激發學生學習化學的興趣,增強學好化學的自信心。

    重點:

    1、化學肥料的種類和特性

    2、銨根離子的檢驗

    難點:

    1、銨根離子的檢驗

    2、化學肥料成分的記憶。

    課前準備:

    學生:通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究,重點掌握化肥的種類和特性。

    教學過程:

    一。 化學肥料

    1、氮肥

    氨水 nh3?h2o 易溶于水 低溫密封

    碳酸氫銨 nh4hco3

    硝酸銨 nh4no3

    氯化銨 nh4cl

    硫酸銨 (nh4)2so4

    尿素 co(nh2)2

    【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長,促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果,增強抵抗力。鉀元素有利光合作用,促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

    【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出,這是快速檢驗銨鹽的方法。

    2、磷肥

    它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

    磷酸二氫銨 nh4h2po4 磷酸氫二銨(nh4)2hpo4

    3、鉀肥

    硫酸鉀(k2so4) 氯化鉀(kcl)

    碳酸鉀(k2co3)(草木灰的主要成分)

    4、復合肥料

    硝酸鉀kno3

    磷酸二氫鉀kh2po4

    5、微量元素肥料

    如b、mn、cu、zn等

    6、農家肥料

    二、農藥

    1、作用

    2、危害

    三、隨堂檢測題

    l.氨水見光后易揮發和分解,所以容器口必須___,且放在棕色瓶中。

    2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸,碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量,肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應,會放出___.

    3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

    4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料,硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

    5、常用的農藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。

    第四節 化學與環境保護

    教學目標:

    知識與技能:知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害,了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

    過程和方法:認識化學在環境保護中所起的作用,一方面是通過禁止某些反應發生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生,另一方面是將有害物質轉化為無害物質。

    情感態度與價值觀:初步形成正確、合理地使用化學物質的意識,確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。

    重點:知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害

    難點:形成正確、合理地使用化學物質的意識,確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。

    課前準備:首先安排學生對本節課的內容進行自學,在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上,要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害,水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查,這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后,組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組,每一大組中又可分為幾個小組,如第一大組研究水資源的污染及防治,其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料,并把它們加以整理制作成了課件,待上課交流時放映給全班同學觀看。

    教學過程:

    引入:同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的,隨著社會的發展,人類的生產生活已經對生態環境造成了嚴重的污染與破壞。但目前,仍有很多人沒有意識到保護生態環境的重要性,甚至無視環境污染的危害,只重經濟,不重環境。下面,我就將時間交給同學們,請大家告訴大家環境污染的危害。

    一、保護生命之源――水

    二、大氣的污染

    請同學們各抒己見,發表一下對大氣污染及防治的認識。

    三、與自然和諧相處

    只有樹立綠色化學觀念,大力發展綠色化學工藝,才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學,可以培養學生的認知能力,為他們的終身學習打下基礎。

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