通過寫作范文，我們可以更好地掌握寫作的基本要素和技巧。接下來是一些關于自我介紹的常見問題和回答示范，希望能讓大家對自己更加了解。
初三化學大綱滬教版篇一
知識與技能
1.知道化學元素對植物生長的重要性。
2.認識常見化肥的種類和作用。
3.知道化肥、農藥對環境的影響。
過程與方法
1.通過閱讀教材內容，學會如何探尋重點要點，有條理地歸納整理新知識。
2.通過同學間的合作進行活動探究——化肥的簡易鑒別，學會如何團結小組成員成功地、有效地完成探究實驗和探究報告。
3.培養學生運用所學知識和技能解決實際問題的能力。
情感、態度與價值觀
1.知道化肥農藥在農業生產中的重要地位，懂得“科學種田，越種越甜”的道理。
2.通過分析化肥、農藥對環境的利弊，樹立關注環境、熱愛自然的意識。
教學重難點
重點
區分氮、磷、鉀肥的方法。
難點
培養學生解決問題的能力。
教學工具
儀器：試管、試管架、試管夾、研缽、酒精燈、火柴、燒杯;實物：缺氮肥的包心菜葉片、缺磷的小麥植株(高、矮各1株)、缺鉀的大豆葉片;常見化肥樣品;電腦及投影儀。
教學過程
一、新課導入
隨著世界人口的增長，人類對農產品需求量增大，增施化肥逐漸成為農作物增產的最有力措施。農作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。
二、新課教學
1.氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
學生自主學習：學生根據自己的預習情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及其作用、常見磷肥及其作用、常見鉀肥及其作用，教師適當補充。
(1)氮肥。
常見的氮肥有尿素[co(nh2)2]、氨水(nh3·h2o)、銨鹽(如：nh4hco3、nh4cl)、硝酸鹽(如：nh4no3、nano3)等含氮化合物。
氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產量和品質都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。
作物缺氮會綠色褪淡、生長緩慢、瘦小直立、成熟提早、產量品質下降、果小皮硬。
大豆、蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。
(2)磷肥。
常見的磷肥有磷礦粉[ca3(po4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質。
磷是植物體內蛋白質、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷時會生長遲緩、產量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱、莖細直立、分枝少、葉片小、缺光澤、根系發育差、易老化、成熟遲緩。
(3)鉀肥。
常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。
鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
作物缺鉀表現為最初老葉葉尖及葉緣發黃，以后黃化部分逐步向內伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現褐斑，嚴重時葉肉壞死、脫落。
2.復合肥。
師：以上各化肥營養元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養成分，人工合成了一些含多種營養元素的復合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。請說出以上復合肥料所含的營養元素。(鉀元素、氮元素、磷元素。)
3.合理使用化肥。
師：任何事物都有利有弊，我們應該一分為二地去看待問題。談談你對化肥弊端的了解。
生：不合理地使用化肥，可能會造成：(1)土壤污染。(2)水污染。(3)大氣污染。
師：除了化學肥料外，化學農藥對農業的高產豐收也具有重要的作用。它可以除草殺蟲，保護農業，但也存在著潛在的危害。
師：人們利用科學技術，生產了化肥、農藥，發展了農業，同時還應注意利用科學技術，合理使用化肥、農藥，盡量減少污染。(板書)
不同土壤結構需不同營養元素的化肥，那我們如何區分各種化肥，以防施肥不合理呢?
4.化肥的簡易鑒別。
【活動與探究】初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法
(1)比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質。
(2)取研細的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0.5 g，分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示)，觀察現象。
再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到氣味?
(3)根據上述實驗，歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。
[交流](1)比較外觀、氣味、溶解性：
(2)觀察現象：
(3)區分常見化肥的方法：
師：氮肥有多種，不同氮肥性質也有差異，我們可以利用下述方法區分不同氮肥。
氮肥中的氨水是液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥相區別。
其他常見氮肥可按下列步驟鑒別：(見課件)
課后小結
本節課我們學習了三種重要的化肥的作用，了解了在利用它們優點的同時要考慮到其對環境的危害，最后又總結出了利用物理、化學性質區分常見化肥的方法。
初三化學大綱滬教版篇二
以義務教育化學課程標準(實驗稿)為依據，人教版化學教材為載體，通過教學，使學生具備生活、生存所必需的化學基礎知識與基本技能;通過探究活動的引導與實施，讓學生明確化學科學素養的形成過程，體驗學習化學的樂趣，關注化學與人類、化學與社會的密切關系，培養學生熱愛化學科學情感，養成終身學習化學習慣。
二、教學建議
1、認真研究課程標準，準確把握教學標高，明確重難點，注重因材施教。
2、重視指導學生運用科學探究的方法獲得化學基礎知識與基本技能，引導學生關注身邊的化學現象與問題，最大限度的培養學生的化學情感與價值觀。
3、重視實驗教學，鼓勵學生利用生活用具及可能獲取的實驗儀器，開展探究性實驗。
4、加強化學學習過程的合作與交流，培養學生團隊意識。
三、教學進度
期中：第一章至第四章;期末：第五章至第六章。
四、課時安排
建議每周4課時。
初三化學大綱滬教版篇三
知識目標
了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;
根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。
教學建議
本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。
1.準確恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。
2.教學內容應有序、合理
教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。
3.優選教學方法，教學手段多樣化
本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。
4.重視能力培養，注意養成教育
本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合氫氣的發現史和制氫發生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。
初三化學大綱滬教版篇四
【知識要點】 一. 氧氣的性質和用途
1. 氧氣的物理性質
顏色 狀態 氣味 密度 水溶性
無色 氣體 無味 大于空氣密度 不易溶于水
液氧、固態氧都是藍色的
2. 氧氣的化學性質
氧氣的化學性質比較活潑， 在一定條件下能與許多物質發生氧化反應，例如與碳、硫、磷、鎂、鐵、石蠟等都能反應。在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的重要的氧化劑。另外氧氣能助燃，但不可燃。
一些物質在空氣中與在氧氣中燃燒現象比較：
反應物 發生反應 反應現象 ] 生成物 文字表達式[
的條件 在空氣中 在氧氣中
3 . 分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵等物質的化學反應，有一個共同的特點，都是由兩種物質起反應而生成另一種物質。這類反應叫做化合反應。
化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。是化學反應的基本類型之一。特點：“多”變“一”。
形式：a+b=ab
4. 分析氧氣與木炭、硫磺 、紅磷、鐵、石蠟等物質的化學反應，其共同特點是都是物質 跟氧氣發生的反應，這些反應稱氧化反應。
氧化反應：物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。注意這里的氧包括氧氣，但又不只限于氧氣。
另注意：氧化反應與化合反 應沒有必然的聯系，即化合反應不一定是氧化反應，而氧化反應也不一定是化 合反應。
初三化學大綱滬教版篇五
有的學生認為歷史學不學沒所以然，在學習中自然就會大打折扣，不會盡力去學習。所以，我覺得應該先真正弄清學習歷史的必要性?！皩W史使人明智”，歷史告訴我們應該怎樣做人，如何處事，學習歷史可以使人變得聰明。學習歷史可以豐富我們的知識，在與人談話時若能博古通今，一定會給人留下良好的印象。
歷史還是一部好的愛國主義教材，它教育我們要愛國，要繼承和發揚本民族的優良傳統。明白了學習歷史的必要性，端正了態度，才會自覺主動去學好它。有的學生對自己缺乏信心，也是歷史學不好的原因之一。其實，歷史很容易學好，每一個學生應該增強自信心，相信自己完全能學好它。
二、理清線索，把握整體結構
學習歷史，要理清線索，把握知識的整體結構，使知識條理化、系統化。比如，在學習中國古代史時，我們可以主要朝代為線索去學習。每本書的目錄就是知識的框架，我們要學會看目錄，通過它掌握知識整體結構。縱觀歷年中考試卷，考的都是主干知識，如果我們理清了線索，掌握了知識的整體結構，考試時也就能得心應手了。
三、注意前后聯系，學會歸納整理
歷史是從古到今發展演變而來的，我們在學習時要注意知識的前后聯系。例如，在學習中國歷史“香港回歸”時，我們應聯系前面所學知識，回顧香港是如何被英國占領的相關知識。在學習世界歷史“第一次世界大戰”時，我們應聯想到中國歷史“五四運動”的發生。
經常注意前后聯系，我們就能弄清楚歷史事件的來龍去脈，便于理解掌握知識。在學習過程中，我們還要學會對知識進行歸納整理，進一步使知識系統化。例如，我們可以就“港澳、臺灣問題”、“三次科技革命”等專題知識進行歸納整理，這樣也有利于知識的掌握。
四、及時復習鞏固，按時完成學習任務
五、學會解題，在訓練中不斷提高解題能力
要想學好歷史，在考試中取得好成績，還必須掌握解題的方法，在練習中不斷提高自己的能力。
初三化學大綱滬教版篇六
課題1溶液的形成
一、溶液
1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。
5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。
6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。
二、溶解時的吸熱或放熱現象
(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水;(3)溫度升高:氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。
課題2溶解度
一、飽和溶液和不飽和溶液
1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液;還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
2、相互轉化
不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。
飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。
3、結晶的方法：
(1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。
(2)蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。
二、固體的溶解度
1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。
三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
課題3溶質的質量分數
一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
三、稀釋問題
1、原理：稀釋前后溶質質量不變。
2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%
四、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟
計算、稱量、溶解、裝瓶。
初三化學大綱滬教版篇七
食物的成分中有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，稱為營養素。
一、蛋白質：是構成細胞的基本物質。瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質。有些物質如甲醛等會與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。
二、糖類：是主要的供能物質。淀粉屬于糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態，稱為油;動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質。
四、維生素：調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。缺乏維生素a，會引起夜盲癥;缺乏維生素c，會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。
課題2化學元素與人體健康
一、常量元素：
在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發生骨質疏松。
二、微量元素：在人體中含量小于0.01%的元素，稱為微量元素。
1、必需微量元素：如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會引起貧血：缺鋅會引起食欲不振，發育不良;缺硒會引起癌癥;缺碘會引起甲狀腺腫大;缺氟易產生齲齒。攝入過多或過少均不利于人體健康。
2、非必需微量元素：如鋁、鋇、鈦等。
3、有害微量元素：如汞、鉛、鎘等。
課題3有機合成材料
一、有機化合物與無機化合物
含碳元素的化合物叫做有機化合物(簡稱有機物)。不含碳元素的化合物叫做無機化合物。少數含碳的化合物如co、co2、caco3等看作無機化合物。
二、小分子與有機高分子
有些有機物的相對分子質量比較小，稱為小分子：有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，稱它們為有機高分子化合物，簡稱有機高分子。
三、有機合成材料
棉花、羊毛和天然橡膠等屬于天然有機高分子材料;塑料、合成纖維和合成橡膠等屬于合成有機高分子材料，簡稱合成材料。塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料。
四、“白色污染”與解決方法
1、“白色污染”的危害：廢棄塑料帶來的“白色污染”會破壞土壤，污染地下水，焚燒含氯塑料會造成空氣污染。
2、解決方法;
(1)減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋：(2)重復使用某些塑料制品;(3)使用一些新型的、可降解的塑料;(4)回收各種廢棄塑料。
五、用燃燒法鑒別棉、羊毛和合成纖維產品
燃燒時無特殊氣味，灰燼易碎的是棉纖維;燃燒時有燒焦羽毛氣味，灰燼易碎的是羊毛纖維;燃燒時有特殊氣味，燃燒后有黑塊的是合成纖維。
初三化學大綱滬教版篇八
一、化肥簡介
1、氮肥
(1)、作用：使作物葉色濃綠。
(2)、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。。
2、磷肥
(1)、作用：促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
(2)、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質。
3、鉀肥
(1)、作用：促進作物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
(2)、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。
4、復合肥料
同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀(kno3)等。復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，有效成分高。
5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農作物的產量，但不合理使用會污染環境。
6、使用農藥的利與弊：使用農藥能提高農作物的產量，同時也會污染環境，危害人體健康。
二、化肥的簡易鑒別
1、銨鹽能與堿反應，放出氨氣。據此可以檢驗銨態氮肥，同時注意這類氮肥不能與堿性物質混合。
2、區分常見化肥的方法
初三化學大綱滬教版篇九
課題1金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。
2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。
3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。
4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。
二、合金
1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。
2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區別是含碳量不同。
3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。
4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。
三、金屬之最
1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。
2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。
3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。
4、導電、導熱性最好的金屬是銀。
課題2金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
2、銅在高溫時能與氧氣反應。2cu+o2△2cuo
3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應。
二、金屬活動性順序
1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。
2、(1)鐵與鹽酸反應：fe+2hcl==fecl2+h2↑
鐵與稀硫酸反應：fe+h2so4==feso4+h2↑
現象：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
鎂與鹽酸的反應mg+2hcl==mgcl2+h2↑
鎂和稀硫酸反應mg+h2so4==mgso4+h2↑
鋅和鹽酸反應zn+2hcl==zncl2+h2↑
鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)zn+h2so4==znso4+h2↑
鋁和鹽酸反應2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
鋁和稀硫酸反應2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
3、常見金屬在溶液中的活動性順序
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金
4、金屬活動性順序的應用：
(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。
課題3金屬資源的利用和保護
金、銀等金屬有單質形式存在，其余都以化合物形式存在。
一、鐵的冶煉
1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
一氧化碳還原氧化鐵fe2o3+3co高溫2fe+3co2
一氧化碳還原四氧化三鐵fe3o4+4co高溫3fe+4co2
3、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。
4、實驗注意事項：
(1)實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發生爆炸。
(2)實驗完畢后先撤去酒精燈，繼續通co:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
(3)尾氣(含有co)的處理：點燃或用氣球收集。
二、金屬資源保護
1、金屬的腐蝕和防護(1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。鐵銹(2o)很疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。
(2)防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥;在鐵制品表面形成一層保護膜：如涂油、刷漆等。
初三化學大綱滬教版篇十
課題1常見的酸和堿
石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。
3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
6、酸的化學性質
由于酸溶液中都有h+,所以酸有相似的化學性質。
(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;
(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;
(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;
(4)酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。
鐵銹與鹽酸反應：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
鐵銹與稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。
二、常見的堿。
1、氫氧化鈉
(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥co2、so2、hcl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和co2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。
氫氧化鈉與二氧化碳反應2naoh+co2==na2co3+h2o
(4)工業上制氫氧化鈉：na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh
2、氫氧化鈣
(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：
cao+h2o==ca(oh)2生石灰可做干燥劑。
3、堿的化學性質
由于堿溶液中都有oh-，所以堿有相似的化學性質。
(1)堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
(3)堿和酸能發生中和反應，生成鹽和水。
(4)堿能與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。
課題2酸和堿之間會發生什么反應
一、中和反應
1、由金屬離子(或nh4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
2、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬于復分解反應。
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應naoh+hcl==nacl+h2o
氫氧化鈉與硫酸的中和反應2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
二、中和反應在實際中的應用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(如nh3.h2o)的藥水。
三、溶液酸堿度的表示法——ph
1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。
2、表示溶液的酸堿度，用ph，ph的范圍在0～14之間。酸性溶液的ph7;堿性溶液的ph7;中性溶液的ph=7。
3、測定ph最簡便的方法是使用ph試紙。
4、測定ph的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，將待測液滴到ph試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的ph。
5、農作物一般適宜在ph為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常雨水的ph約為5.6，酸雨的ph5.6。
初三化學大綱滬教版篇十一
教學目標
【學習目標】
1、理解物理變化和化學變化的定義。
2、理解物理變化與化學變化的本質區別。
3、學習對實驗現象觀察、描述和分析的方法。
教學重難點
【重點難點】
1、物理變化與化學變化的定義。
2、物理變化與化學變化的本質區別。
教學過程
學習內容一物理變化
【學習指導】
閱讀課本第6～7頁的實驗1-1(1)和1-1(2)，簡單介紹一下實驗儀器及藥品。老師做演示實驗，學生觀察實驗現象并記錄。
【討論交流】
請舉出生活中物理變化的幾個例子。
【溫馨點撥】
生活中物理變化的例子，木頭制成課桌、瓷器破碎、車胎爆裂、汽油揮發等。
【名師歸納】
1、做化學實驗時，應該重點觀察試劑（如水、膽礬、石灰石）的顏色、狀態、氣味等在實驗前后的變化，思考為什么發生變化。
2、物理變化中物質本身并沒有發生改變，只是在狀態、形狀、顏色等方面發生了改變。
【反饋練習】
1、廚房里的下列變化，屬于物理變化的是(d)
a.煤燃燒b.刀生銹c.菜腐爛d.水蒸發
2、從化學的視角來看，下列名句中只發生物理變化的是(c)
a.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
b.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
c.冰，水為之，而寒于水
d.曾青（指cuso4溶液）得鐵則化為銅
3、下列變化中，屬于物理變化的是abcde。
a.鐵鑄鍋b.木頭制桌椅c.汽油揮發d.燈泡發光e.香水揮發f.蠟炬成灰
學習內容二化學變化
【學習指導】
閱讀課本第7頁實驗1-1(3)和1-1(4)，簡單介紹一下實驗裝置。老師做演示實驗，學生觀察實驗現象并記錄。
【討論交流】
1、如何在化學實驗中學會觀察？
2、請舉出生活中化學變化的幾個例子。
【溫馨點撥】
1、觀察是學習化學的重要環節，要了解物質發生的變化，必須從觀察入手，在觀察中思考，對觀察到的變化條件、現象和結果進行科學地分析歸納，我們就可以得出結論。
2、生活中化學變化的幾個例子：鐵生銹、煤燃燒等。
【名師歸納】
發光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀都不能作為判斷發生化學反應的依據。例如：燈泡發光、無色的氣態氧氣變為淡藍色液態等。物理變化、化學變化最根本的區別：看有沒有新的物質生成。
【反饋練習】
1、下列過程的原理，一定包含化學變化的是(c)
a.蒸發b.導電c.燃燒d.滅火
2、下列變化，屬于化學變化的是(b)
a.礦石粉碎b.紙張燃燒
c.酒精揮發d.冰雪融化
學習內容三物理變化與化學變化的區別與聯系
【討論交流】
分析蠟燭燃燒過程中有什么變化發生？
【溫馨點撥】
物理變化和化學變化是相互聯系的。分析蠟燭燃燒的過程：
同時發生
蠟燭燃燒的過程中同時進行著熔化，但熔化的過程中卻有一部分在燃燒。
【名師歸納】
物理變化不難辨，沒有新物質出現；化學變化則不然，物質本身已改變；兩種變化有區別，有無新物作判斷；兩種變化有關聯，化變中間有物變。
【反饋練習】
1、在下列變化中，有一個變化與其他變化的本質不同，該變化是(b)
a.石蠟熔化b.米飯變餿
c.汽油揮發d.濕衣服晾干
2、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是(a)
a.玻璃破碎面包發霉
b.榨取果汁工業上制取氧氣
c.玉米釀成白酒鐵生銹
d.煤的燃燒干冰升華
初三化學大綱滬教版篇十二
一、指導思想
帶著希望和憧憬又迎來了一個新的學期，本學期我將繼續在“課改”新理念和新的《課程標準》的指導下，落實好學校制定給我的各項工作。
二、學生基本情況分析：
教學具體目標
通過化學課程的學習，學生主要在以下兩個方面得到發展。知識與技能
1.認識身邊一些常見物質的組成、性質及其在社會生產和生活中的應用，能用簡單的化學語言予以描述。
2.形成一些最基本的化學概念，初步認識物質的微觀構成，了解化學變化的基本特征，初步認識物質的性質與用途之間的關系。
3.了解化學與社會和技術的相互聯系，并能以此分析有關的簡單問題。
過程與方法
1.認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題。
2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3.能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
具體措施
(１)加強實驗教學
化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。
(2)加強化學用語的教學
元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。
(3)重視元素化合物知識的教學
元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯系實際，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。
教學進度安排
初三化學大綱滬教版篇十三
石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。
3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
6、酸的化學性質
由于酸溶液中都有h+,所以酸有相似的化學性質。
(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;
(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;
(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;
(4)酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。
鐵銹與鹽酸反應：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
鐵銹與稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。
二、常見的堿。
1、氫氧化鈉
(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥co2、so2、hcl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和co2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。
氫氧化鈉與二氧化碳反應2naoh+co2==na2co3+h2o
(4)工業上制氫氧化鈉：na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh
2、氫氧化鈣
(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：
cao+h2o==ca(oh)2生石灰可做干燥劑。
3、堿的化學性質
由于堿溶液中都有oh-，所以堿有相似的化學性質。
(1)堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
(3)堿和酸能發生中和反應，生成鹽和水。
(4)堿能與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。
初三化學大綱滬教版篇十四
教學目標：
知識與技能：
1、了解化肥的種類和特性
2、學會對銨根離子的檢驗
3、了解常見化肥使用的注意事項
過程和方法：
1、 培養學生實驗探究能力；
2、 增強學生理論與實際相結合的能力。
情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。
重點：
1、化學肥料的種類和特性
2、銨根離子的檢驗
難點：
1、銨根離子的檢驗
2、化學肥料成分的記憶。
課前準備：
學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。
教學過程：
一。 化學肥料
1、氮肥
氨水 nh3?h2o 易溶于水 低溫密封
碳酸氫銨 nh4hco3
硝酸銨 nh4no3
氯化銨 nh4cl
硫酸銨 (nh4)2so4
尿素 co(nh2)2
【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。
【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）
磷酸二氫銨 nh4h2po4 磷酸氫二銨(nh4)2hpo4
3、鉀肥
硫酸鉀(k2so4) 氯化鉀(kcl)
碳酸鉀(k2co3)（草木灰的主要成分）
4、復合肥料
硝酸鉀kno3
磷酸二氫鉀kh2po4
5、微量元素肥料
如b、mn、cu、zn等
6、農家肥料
二、農藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測題
l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。
2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.
3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。
5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。
第四節 化學與環境保護
教學目標：
知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。
過程和方法：認識化學在環境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應發生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。
情感態度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。
重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害
難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。
課前準備：首先安排學生對本節課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
教學過程：
引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發展，人類的生產生活已經對生態環境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態環境的重要性，甚至無視環境污染的危害，只重經濟，不重環境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環境污染的危害。
一、保護生命之源――水
二、大氣的污染
請同學們各抒己見，發表一下對大氣污染及防治的認識。
三、與自然和諧相處
只有樹立綠色化學觀念，大力發展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。