作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？下面是小編帶來的優秀教案范文，希望大家能夠喜歡!
中學化學教案 中考化學教案萬能篇一
【教學目標】
1.知識與技能
(1)能根據復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
(2)歸納鹽的相似化學性質。
(3)根據不同標準將物質分類。
2.過程與方法
(1)會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。
(2)會觀察實驗現象，并能通過討論、歸納整理實驗現象。
3.情感態度與價值觀
(1)意識到化學與生產、生活的關系。
(2)進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。
教學重難點
1. 鹽的相似化學性質。
2. 物質的分類。
【教學難點】
鹽的化學性質。
教學工具
【教具準備】 大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上一節課我們學習了生活中幾種常見的鹽及c032-(或hc03-)離子的檢驗，這節課我們來繼續學習鹽的相關知識。
【活動與探究1】
請同學們按教材p75“探究”要求進行活動。
1. 歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。
2. 按要求判斷表中物質能否發生復分解反應。
【歸納總結】
常見酸、堿、鹽的溶解性。
1. 溶于水的堿有五種：k0h、na0h、nh3o h20、ba( 0h) 2、ca( 0h) 2。
2. 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。
3.鹽酸鹽不溶于水的有agcl。
4. 硫酸鹽中不溶于水的有:bas04;微溶于水的有:cas04、ag2s〇4。
5. 碳酸鹽大多數不溶于水。
【提出問題】
上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發現并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢?
【交流討論】
學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。
【歸納總結】
師生互動，歸納鹽的化學性質
1. 鹽+金屬→新鹽+新金屬
如：fe + cus04=cu + fes04 cu +2agn03=2ag+cu(no3)2
反應條件:①鹽必須為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除k、ca、na外)。
2. 鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。
3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
4. 鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
【隨堂鞏固練習】
依據鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發生，能的請完成化學方程式，并說明理由。
①zn+cuc12 —— ② fe+agc1——
③k+cus04 —— ④mgc12+zn——
⑤bac12+hn03—— ⑥bac12+h2s04——
⑦agn03+hc1—— ⑧k2c03+hc1——
⑨bac12+k0h—— ⑩mg(0h)2+cuc12——
【活動與探究2】
請同學們分組按教材p76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。
【交流討論】
1. 根據物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。
2. 在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。
3.在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。
4. 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。
【歸納總結】
課后小結
【課堂小結】
本節課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發生，并能寫出正確的化學反應方程式。
課后習題
【布置作業】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
中學化學教案 中考化學教案萬能篇二
知識目標
1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質上的一些共同特點，能夠判斷生活中的有機物;了解甲烷的存在和物理性質及其可燃性。
2、了解酒精學名、化學式、物理性質、化學性質及重要應用;分辨甲醇及乙醇性質的異同，認識甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。
3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。
能力目標
1、學生探究甲烷的元素組成化學式的過程中，了解科學發明的過程和方法：發現問題—尋求解決方法—實施方案—結果分析—得出成果，培養學生的實驗能力和思維能力。
2、提高學生配平化學方程式的技能。
3、培養學生的自學能力。
情感目標
1、通過古代對天然氣、沼氣的利用，對學生進行愛國主義教育。聯系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農村發展的重要意義。
2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發明和悠久歷史，對學生進行愛國主義教育。
3、樹立環保意識、能源意識。
教學建議
關于甲烷的教材分析：
化學科學的發展，增進了人類對自然的認識，促進了社會的發展。但某些化學現象可能影響人類的生活和社會的可持續發展，因而幫助學生正確認識化學與社會發展的關系是十分重要的。
甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機物。有機物知識的增加，是九年義務教育化學教學大綱的一個重要特點。
甲烷作為一種簡單的有機物廣泛存在于日常生活中，但學生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學聯系在一起。因此經過提示，極易激發學生的學習興趣。同時甲烷的廣泛存在，使學生容易收集到相關資料，使自主學習成為可能。
本節教材分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點，有機物的應用是選學材料。前一部分著重介紹有機化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質等另一類含碳化合物，使學生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機化合物下了定義。在初中化學里簡單介紹一些有機化合物的知識，有利于適應現代生活的需要，為學生參加社會建設和進一步學習打好初步的化學基礎。教材第二部分著重介紹了最簡單的有機物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內容，只需要學生有個粗略的了解，在教學中不宜引申擴展。教材通過甲烷的燃燒實驗，引導學生思考甲烷包含哪些元素，進而確定甲烷的化學式，這樣有助于辨證唯物論的認識論，而且有益于學生能力的培養。要做甲烷驗純點燃的實驗，并聯系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識，說明甲烷在點燃前也要驗純。聯系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。
本節教學可采用自學、討論、實驗相結合的教學方法。
關于甲烷的教法建議：
可以通過實驗探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒實驗，培養學生的實驗能力和思維能力。
引導學生查找有關有機物和甲烷的資料來使學生對有機物有一定的認識，并在查找資料的過程中提高自主學習能力、組織材料、信息加工的能力。
關于煤和石油的教學建議:
本節課是常識性介紹內容。
強調煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教材的圖片使學生對“煤是工業的糧食”及“石油是工業的血液”形成較為具體的認識。結合實際介紹我國的煤炭工業和石油工業的發展史，對學生進行愛國主義教育。
并教育學生養成節約能源的意識及環境保護意識。
可在課上播放vcd視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產品”等增加直觀性，使學生更易于接受。
關于乙醇醋酸的教學建議：
本節教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內容。
乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯系生產和生活實際，讓學生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學生了解我國悠久的酒文化歷史。增強學生的自豪感和愛國主義精神。強調甲醇的毒性，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學方程式的配平。
常識性介紹的醋酸是我們日常生活中調料——醋的主要成分，學生對醋酸并不陌生，醋酸是學生在初中階段接觸到的一種有機酸，教材介紹了醋酸的物理性質和用途，對醋酸的化學性質只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進行滅火實驗。
對課后選學內容的學習，因與生活實際聯系的較緊密，建議利用課上時間組織學生學習為好。
甲烷的教學設計方案
重點：甲烷的物理性質和可燃性及其用途
難點：常見有機物的判斷、甲烷組成的確定
教學過程：
【引入】
1、"百慕大"三角洲之謎(教師趣味導學)
2、時事新聞分布(學生生活所聞)
【屏幕顯示】
本節課的學習目標，針對學習目標，制訂了三個主題：
1、奇妙的有機物世界 2、最簡單的有機物--甲烷 3、甲烷的元素組成
一、奇妙的有機物：
通過閱讀教材和查詢資料，你知道什么是有機物嗎?你能舉出有機物的例子嗎?
【學生匯報】日常生活中接觸的有趣的有機物的知識和現象。
【分組實驗】
1、面粉是否溶于水;2、食鹽水和酒精溶液是否導電;3、點燃一團毛線，觀察現象;4、加熱蔗糖。
【討論】
面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物，我們將其稱為有機化合物。通過實驗，你能總結出有機物的哪些特性?【家庭小實驗】
1、想一想：你的衣服、頭發、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?所有這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性?你能在課堂上用一個簡單的實驗證明嗎?
2、酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?(老師有裝置，你可以來試一試)比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數有機物有什么特性?
3、點燃一張紙，觀察現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?
4、媽媽在做"拔絲地瓜"時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎?如果溫度太高會怎樣?這說明大多數有機物有什么特性?
【屏幕顯示】有機物的共性：熔點較低、難溶于水、受熱容易分解、容易燃燒、不易導電等。
【收集資料】
你還知道哪些有關有機物的奇妙功效?講給大家聽好嗎?
總結一篇關于有機物的文章，要求包括有機物的概念、有機物的特性、有機物的奇聞軼事。將以上的家庭小實驗帶進課堂，更能增加說服力。5分鐘。要求匯報時脫稿、自然。最后出一道有關有機物的習題，測評一下同學們的掌握情況。
【小結】
含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無機化合物，簡稱無機物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質與無機物相似，因此屬于無機物。有機物的物質種類占物質種類的80%以上，是生命產生、存在、發展的不可缺少的一類物質。大多數有機物一般具有難溶于水，不易導電，易燃燒，熔點低，易分解等特性。你能將這些性質與上面的家庭小實驗對號入座嗎?
激烈的足球比賽中，常常可以看到運動員受傷倒在地上打滾，醫生跑過去，用藥水對準球員的傷口噴射，不用多久，運動員便馬上站起來奔跑了。醫生用的是什么妙藥，能夠這樣迅速地治療傷痛?這是球場?quot;化學大夫"的功勞，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機物，負傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，暫時失去感覺，痛感也消失了。
【過渡】
有機物的種類遠超過無機物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡單入手--最簡單的有機物：甲烷。
二、最簡單的有機物--甲烷
【思考回憶】
通過你收集的資料、了解的信息，你看到的甲烷是什么樣的物質。通過閱讀教材，查詢資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎?甲烷的俗名有哪些?
【屏幕顯示】
甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而成的。天然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用天然氣的國家。
甲烷的性質：
1、物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
2、可燃性：點燃前要先驗純。
以上內容你能以《最簡單的有機物--甲烷》為題總結成一個文字、圖象結合的報告嗎?(有關圖片老師的計算機中有一些資料，可做參考)7分鐘，給大家匯報的時候要求脫稿，自然。最后設計一道與你的主題有關的習題，對大家的掌握情況做測評。
【過渡】甲烷作為有機物，其中一定含有碳元素，為了探究有機物的元素組成，我們由最簡單的有機物甲烷的組成入手。
三、甲烷的組成
【自主學習】你知道甲烷的元素組成嗎?通過所學的有關甲烷的化學性質(以及化學反應實質)你能設計一個證明甲烷組成的實驗嗎?以實驗報告的形式完成。包括實驗目的、實驗原理、實驗步驟、實驗現象、實驗結論。有關實驗用品老師給予提供。
【引發探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根據化學反應的本質可知，化學反應前后元素的種類不變，元素的質量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。
【學生展示成果】實驗目的、實驗依據、實驗方法、實驗過程、實驗現象、實驗結論--甲烷中一定含有碳、氫元素。
【小結】 比較氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質和燃燒的產物。
乙醇醋酸的教學設計方案
教學重點：乙醇的化學式、物理性質、燃燒反應及應用
教學難點：甲醇、乙醇的化學式及燃燒的化學方程式
教學過程：
【講解引入】
在世界面臨能源危機的今天，開發利用乙醇(即酒精)作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在 圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。【板書】 第七節 乙醇 醋酸
一、乙醇 (俗稱酒精)
1、化學式：c2h5oh
2、乙醇的物理性質：
展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態，并聞氣味。
學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性
正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素?
4、介紹乙醇的用途
【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發明和悠久歷史，進行愛國主義教育。
5、甲醇 ch3oh 有毒!飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
二、醋酸
1、化學式：ch3cooh 學名：乙酸
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態、味。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
[實驗]5—13
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
[閱讀] 總結醋酸的用途。
布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。
【板書設計】
第七節 乙醇 醋酸
一、乙醇 (俗稱酒精)
1、化學式：c2h5oh
2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性 “綠色能源”
4、乙醇的用途
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇 ch3oh 有毒!
二、醋酸
1、化學式：ch3cooh 學名：乙酸
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途
煤和石油的教學設計方案
教學過程：
【閱讀教材】思考題：
1、 世界上最重要的三大礦物能源是什么?
2、 為什么說"煤是工業的糧食"及"石油是工業的血液"?
3、 煤是怎樣形成的，將煤進行隔絕空氣加強熱得到的產品及用途是什么?
4、 石油是怎樣形成的，石油煉制的產品及其用途是什么?
【視頻】"煤的綜合利用"、"石油化工產品"
【板書設計】
第八節 煤和石油
一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。
1、 煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素。
2、 石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。
3、 石油產品概述：
二、"煤是工業的糧食"、"石油是工業的血液"
探究活動
1、想一想：你的衣服、頭發、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?所有這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性?你能用一個簡單的實驗證明嗎?
2、酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數有機物有什么特性?
3、點燃一張紙，觀察現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?
4、媽媽在做“拔絲地瓜”時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎?如果溫度太高會怎樣?這說明大多數有機物有什么特性?
5、實驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。
中學化學教案 中考化學教案萬能篇三
《酸和堿的中和反應》
教學目標
1.熟記ph和溶液酸堿度、酸堿性的關系;
2.會使用ph試紙測溶液的ph;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——ph
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用ph來表示,ph的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的ph<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的ph=7。
當ph<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,ph越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與ph之間的關系。
2.某溶液的ph=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的ph在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各ph表示溶液酸性的是(d)
=14 =7 =1 =0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液ph<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液ph=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二： 使用ph試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：
1.用ph試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。
2.使用ph試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將ph試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將ph試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的ph試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,ph會怎樣變化?(用圖表)
3.用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,ph試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的ph試紙?
【教師點撥】
用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使ph試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,ph試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(b)
a.苯甲酸溶液的ph小于7
b.相同濃度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大
c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
d.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有naoh。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式k2co3。
2.正常雨水的ph約為5.6,酸雨的ph<5.6。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果,發現各類洗發液的ph差別較大,約在7-9之間,護發素的ph均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?
設計實驗(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同ph溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。
分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
中學化學教案 中考化學教案萬能篇四
[教學目標]
1、知識與技能：
(1)知道物質的多樣性，并能進行簡單的分類和區分，認識物質的三態及其轉化。
(2)知道分子、原子、離子等是構成物質的微觀粒子，知道三種粒子之間的相互關系及原子的內部結構。
(3)能認識并記住一些常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類，初步認識元素周期表。
(4)記住并能運用一些常見元素的常見化合價，能用化學式表示某些常見物質的組成，并學會有關化學式的簡單計算。
2、過程與方法：
(1)通過實驗探究進一步了解物質三態及其轉化，并能用分子、原子的觀點進行解釋。
(2)通過調查體會化學元素與人類生命活動及人體新陳代謝的密切關系。
(3)通過必要的習題訓練，能看懂并理解某些商品標簽的數據涵義。
3、情感態度與價值觀：
(1)樹立科學的物質觀，學會辯證地看待事物。
(2)積極關注與化學有關的社會問題，主動撰寫論文，發表見解。
(3)通過復習，進一步樹立嚴謹務實、實事求是的科學態度，養成敢于質疑、勇于創新的科學作風。
[內容標準分析]
從宏觀到微觀，從定性到定量，體現了化學學科發展的趨勢。通過本主題的復習，進一步幫助學生用微觀的觀念去學習化學，理解一些化學現象的本質;通過加深學生對五彩繽紛的宏觀世界的認識，引導學生擺脫經驗形態，形成科學的理論，進入神奇的微觀世界。
中學化學教案 中考化學教案萬能篇五
教學目標 ：
1. 物質的溶解性
2. 固體的溶解度及溫度對它的影響
3. 固體的溶解度曲線
4. 氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響
教學重點：固體溶解度的概念
教學難點 ：固體溶解度的概念
教學過程 ：
[復習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關?
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下;
標準：100克溶劑里;
狀態：飽和狀態;
本質：溶質的質量;
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態)，我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。
[練習]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時是36克。
(2)20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2.60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質
溶劑
溶液狀態
溫度
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
3.20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?
(1)20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢?物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。
[填表]20。c時
溶解度(克)
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是( )
a.溶質的性質 b.溶劑的種類 c.溶液的多少 d.溫度的高低
2.測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是( )
a.濃溶液 b.稀溶液 c.飽和溶液 d.不飽和溶液
3.20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質的溶解度關系是( )
a.a=b d.無法比較
4.60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在 時， 水中最多可溶解 硝酸鉀，形成 硝酸鉀溶液。