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離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇一
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)布驟。
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)?：：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程?：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是???????????????????????? 。
（2）屬于弱電解質(zhì)的是???????????????????????? 。
（3）屬于非電解質(zhì)的是????????????????????? ???。
（4）在溶液中主要以離子形式存在的是???????????????????????????? 。
[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[板書(shū)]四、離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)] 請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：
①???? 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
②???? 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
③???? 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
④???? 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
[設(shè)問(wèn)] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？
②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)化學(xué)方程式）
用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中cu2+和cl－ 反應(yīng)前后沒(méi)有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
[演示動(dòng)畫(huà)]（ba2+ + so42-? =? baso4↓）
[板書(shū)] 2、離子反應(yīng)的表示方法
離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。
我們?nèi)绾螘?shū)寫(xiě)這些離子方程式呢？
[板書(shū)] 4、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）
②???? 改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）
④???? 查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。
[小結(jié)] 書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：
a、強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3等
電離的物質(zhì)???? 存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。
c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a、難溶的物質(zhì)：cu(oh)2、baso4、agcl 等
b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：h2s、co2、so2等
d、單質(zhì)：h2、na、i2等
e、氧化物：na2o、fe2o3等
小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。
[板書(shū)] 3、離子反應(yīng)方程式的意義：
①???? 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②???? 不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
[討論] 為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？
[講述]上述ba2+ + so42－? =? baso4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如bacl2、ba(no3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。ag+ +cl— =agcl↓離子方程式，可以表示agno3溶液與可溶性鹽酸鹽（如bacl2、nacl）的一類反應(yīng)。
[討論] 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)和koh溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
[小結(jié)] 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h+? +? oh－=h2o ，酸電離出來(lái)的h+ 與堿電離出來(lái)的oh- 結(jié)合成弱電解質(zhì)h2o。
[練習(xí)] 寫(xiě)出離子方程式：
①???? 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
②???? 向氨水中通入氯化氫
③???? 氧化銅粉末加入稀硫酸
④???? 鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)正誤，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵——改寫(xiě)。
請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)符合cu2+ + 2oh- =cu(oh)2↓ 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。
[布置作業(yè)?]?? p18習(xí)題一、2、3?? 習(xí)題二、三、
離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇二
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解和方程式的含義；
使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
：方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)建議
是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫(xiě)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1.初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。
：和方程式的書(shū)寫(xiě)。
：方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)另一種重要的分類方法。
［板書(shū)］第二節(jié)
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。
（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書(shū)］三、：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書(shū)］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為。
［學(xué)生總結(jié)］2.發(fā)生的條件：
［板書(shū)］
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
［引導(dǎo)分析］由上述發(fā)生的條件，我們來(lái)分析的特征是什么？
［總結(jié)］3.的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。
4.類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書(shū)］四、方程式：
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
［講述］由以上實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示的式子叫做離子方程式。
［板書(shū)］
［講述］2.書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）
①寫(xiě)（方程式）：
②離（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的方程式。
［學(xué)生回答］
［學(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：
①表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②表示某一類反應(yīng)。
［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（??? ）
［投影］
a.把金屬鐵放入稀硫酸中??
b.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
c.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)?
d.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液??
選項(xiàng)b的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：
選項(xiàng)c正確。
［總結(jié)］檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，應(yīng)注意：
①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）
②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。
［思考題］在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（??? ）
a. ????????
b.
c.
d.
［作業(yè)?］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容
書(shū)第18頁(yè)習(xí)題
離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇三
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解和方程式的含義；
使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
：方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)建議
是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫(xiě)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1.初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。
：和方程式的書(shū)寫(xiě)。
：方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)另一種重要的分類方法。
［板書(shū)］第二節(jié)
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。
（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書(shū)］三、：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書(shū)］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為。
［學(xué)生總結(jié)］2.發(fā)生的條件：
［板書(shū)］
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
［引導(dǎo)分析］由上述發(fā)生的條件，我們來(lái)分析的特征是什么？
［總結(jié)］3.的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。
4.類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書(shū)］四、方程式：
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇四
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解和方程式的含義；
使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。
建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
難點(diǎn)：方程式的書(shū)寫(xiě)。
建議
是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫(xiě)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的。
三、書(shū)寫(xiě)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1.初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于。3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇五
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解和方程式的含義；
使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
：方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)建議
是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫(xiě)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1.初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。
：和方程式的書(shū)寫(xiě)。
：方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)另一種重要的分類方法。
［板書(shū)］第二節(jié)
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。
（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書(shū)］三、：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書(shū)］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為。
［學(xué)生總結(jié)］2.發(fā)生的條件：
［板書(shū)］
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
［引導(dǎo)分析］由上述發(fā)生的條件，我們來(lái)分析的特征是什么？
［總結(jié)］3.的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分有明顯的現(xiàn)象。
4.類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書(shū)］四、方程式：
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
［講述］由以上實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示的式子叫做離子方程式。
［板書(shū)］
［講述］2.書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）
①寫(xiě)（方程式）：
②離（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的方程式。
［學(xué)生回答］
［學(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：
①表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②表示某一類反應(yīng)。
［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（??? ）
［投影］
a.把金屬鐵放入稀硫酸中??
b.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
c.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)?
d.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液??
選項(xiàng)b的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：
選項(xiàng)c正確。
［總結(jié)］檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，應(yīng)注意：
①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）
②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。
［思考題］在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（??? ）
a. ????????
b.
c.
d.
［作業(yè)?］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容
書(shū)第18頁(yè)習(xí)題