教學(xué)工作計(jì)劃還可以幫助教師充分利用課堂時(shí)間，合理安排學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)，使學(xué)生得到更好的學(xué)習(xí)體驗(yàn)和學(xué)習(xí)效果。掌握了一套行之有效的教學(xué)工作計(jì)劃范例，可以幫助教師提高教學(xué)質(zhì)量。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇一
課型：新授課。
課時(shí)安排：2課時(shí)。
教學(xué)目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應(yīng)。
2、初步認(rèn)識常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋生活中的有關(guān)化學(xué)問題。
3、能用金屬性順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單判斷。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、從實(shí)驗(yàn)出發(fā)得出金屬活動性順序表。
2、用金屬活動性順序規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)、討論。
教學(xué)過程：
引入新課：金屬的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。
學(xué)生閱讀：書p9。
板書：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、常溫能反應(yīng)，以鎂、鋁為代表。
2、高溫下與氧氣反應(yīng)，以鐵、銅為代表。
3、高溫下也布反應(yīng)，以金為代表。
活動與探究：金屬與酸的反應(yīng)。
提示學(xué)生觀察反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度、放熱差異、產(chǎn)生氫氣的快慢情況等。
學(xué)生活動：1、完成探究，填寫表格。
2、得到結(jié)論：活動性順序?yàn)殒V、鋅、鐵。
教師板書：有關(guān)的化學(xué)方程式。
講解：置換反應(yīng)的概念要點(diǎn)。
提問思考：除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實(shí)能證明金屬的活動性順序能？
講解：我們在講質(zhì)量守恒定律時(shí)曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎？
教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中。
銅絲插入硝酸銀溶液中。
銅絲插入硫酸鋁溶液中。
學(xué)生活動：觀察上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
教師講解：經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學(xué)們務(wù)必牢記！
板書：金屬活動性順序及其應(yīng)用：
學(xué)生閱讀：書，p13。
教師講解：判定置換反應(yīng)能否發(fā)生的要點(diǎn)。
課堂練習(xí)：書，p145、6。
課堂小節(jié)：本節(jié)要點(diǎn)。
布置作業(yè)：書p141-4。
課后記：本節(jié)內(nèi)容容量大，化學(xué)方程式多，學(xué)生理解不難但熟練應(yīng)用還需一段時(shí)間的練習(xí)。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇二
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法。
1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。
2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀。
1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的'密切關(guān)系。
對金屬活動性順序的初步探究。
實(shí)驗(yàn)探究多媒體。
一課時(shí)。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？
情景導(dǎo)入：拿破侖的故事。
在拿破侖時(shí)期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)。
2mg+o2=====2mgo。
4al+3o2=====2al2o3。
2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)。
3fe+2o2====fe3o4高溫2cu+o2====2cuo。
3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑。
二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
無明顯現(xiàn)象四位先生的表情：銅。
結(jié)論：金屬活動性mgznfecu。
〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序。
原理：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
思考：通過實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？
能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實(shí)驗(yàn)1說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。
實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序?yàn)殍F銅銀。
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau。
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？
+
四、置換反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達(dá)式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac。
反應(yīng)類型的比較。
化合反應(yīng)a+b+……==ab……。
分解反應(yīng)ab……==a+b+……。
置換反應(yīng)a+bc==ac+b。
判斷：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)？
回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用。
1、位置越靠前，活動性越強(qiáng)。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
練習(xí)：
1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
（1）銀和稀鹽酸（2）鋅和硫酸銅。
（3）銅和硫酸鋅（4）鋁和硝酸銀。
回答：用火燒變黑的為銅，2cu+o2===2cuo。
放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn（no3）2+2ag。
作業(yè)：新學(xué)案。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇三
一．教學(xué)目的：
知識：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等）；使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。
能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的`科學(xué)方法。
過程與方法：體會實(shí)驗(yàn)中的觀察、比較、分析和歸納的方法。
情感態(tài)度價(jià)值觀：養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。
二．重點(diǎn)難點(diǎn)：
氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。
三．教學(xué)方法講授法（實(shí)驗(yàn)演示）。
四．教學(xué)用具儀器：集氣瓶（5個(gè)裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
其它：火柴。
五．教學(xué)過程。
【回答】（氮?dú)猓ㄑ鯕猓ㄏ∮袣怏w），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)）。
紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)。
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？
【回答】物理性質(zhì)。
【確認(rèn)目標(biāo)】我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)。要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】一.認(rèn)識氧氣的性質(zhì)。
【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。
【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板書】1、物理性質(zhì)：
（1）無色、無味的氣體。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態(tài)（沸點(diǎn)―183°c）、固態(tài)均為淡藍(lán)色。
【學(xué)生活動】看書、劃重點(diǎn)（或記筆記。）。
【問題討論】氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
提問：什么叫化學(xué)性質(zhì)？
【回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【教師】既然化學(xué)性質(zhì)要在化學(xué)變化中方可表現(xiàn)出來，我們就來進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【演示實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒。
1．將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。
劇烈燃燒、發(fā)白光。
2．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
石灰水變渾濁。
【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？
【回答】二氧化碳。
【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。
【板書】（1）碳+氧氣二氧化碳。
（c）(o2)(co2)。
【演示實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒。
教學(xué)教案錄入：admin責(zé)任編輯：admin
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇四
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對象分析。
1．在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。
2、能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)。
5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能。
四、教學(xué)策略。
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過程。
[引入]在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學(xué)生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺？
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生活動]根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式。
[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[歸納復(fù)習(xí)]金屬與鹽反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)。
[板書]一。金屬與氧氣的反應(yīng)。
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
[設(shè)問]是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇五
一、教學(xué)目標(biāo)：
《一》知識目標(biāo)：
1、了解溶液、溶質(zhì)、溶劑、溶解性以及濃溶液和稀溶液的概念。
2、了解溶液的均一性和穩(wěn)定性，理解飽和溶液和不飽和溶的概念。
3、理解固體物質(zhì)溶解度的概念，了解溫度對固體溶解度的影響和溶解度曲線的含義。
4、理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。
《二》能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生尋找概念間的.聯(lián)系與區(qū)別的能力。
2、提高學(xué)生的識圖、用圖能力。
《三》雜目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力，提高學(xué)生的思維能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)：
溶液、溶解度、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。
三、教學(xué)難點(diǎn)：
溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間區(qū)別聯(lián)系。
四、教具：
投影儀。
五、教學(xué)方法：
討論法。
六、課型：
復(fù)習(xí)課。
七、教學(xué)過程：
導(dǎo)入。
今天我們采取邊討論邊歸納的方法從溶液的組成、分類、量度、和混合物的分離等方面將本章的知識結(jié)構(gòu)加以總結(jié)。
重要概念的復(fù)習(xí)：
1、分析投影：
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇六
[引言]請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動性大大增強(qiáng)。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學(xué)反應(yīng)。
[講解]在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之一》。火焰旺時(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。
碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項(xiàng)）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論]白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應(yīng)用“+q”表示。
吸熱反應(yīng)用“-q”表示。
[小結(jié)]碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。
[作業(yè)]略。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇七
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法。
1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。
2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀。
1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序教學(xué)難點(diǎn)：
對金屬活動性順序的初步探究教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究多媒體課時(shí)：一課時(shí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事。
在拿破侖時(shí)期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象（a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（a組）稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實(shí)驗(yàn)1說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。
實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序?yàn)殍F銅銀。
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達(dá)式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強(qiáng)。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
（1）銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇八
3．和某些化合物溶液反應(yīng)。
4．置換反應(yīng)。
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇九
掌握金屬鈉與水的反應(yīng)過程，了解鈉的性質(zhì)。
2、 過程與方法目標(biāo)
通過觀察并分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
重點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。
難點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。
實(shí)驗(yàn)用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
實(shí)驗(yàn)法、問題探究法、講解法
同學(xué)們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對鈉有了一個(gè)初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
（學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）
用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學(xué)觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）
結(jié)論： 鈉質(zhì)軟，銀白色。
向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱 ，熔點(diǎn)低；
游小球在水面到處游動；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，naoh。
這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：
1.物理性質(zhì):
色狀： 銀白色固體；熔點(diǎn)低；硬度小,質(zhì)軟；密度 小于水而大于煤油。
2.化學(xué)性質(zhì):
金屬鈉與水反應(yīng)方程式
2na + 2h2o==2naoh+ h2
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇十
1．初步認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應(yīng)。
2．探究金屬活動性順序。
教師活動。
學(xué)生活動。
學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計(jì)意圖。
復(fù)習(xí)舊知識，引入新知識。
新課教學(xué)25分鐘。
教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行指導(dǎo)。金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？
展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點(diǎn)，得出置換反應(yīng)的定義。學(xué)生猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑。總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實(shí)驗(yàn)探究的一般過程，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的樂趣。在實(shí)驗(yàn)探究活動中，體驗(yàn)到互助、合作的快樂。在交流和表達(dá)中提高學(xué)生的語言交流能力。
學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答。
（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。概括第一課時(shí)和本課時(shí)所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>
學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。讓學(xué)生體會到化學(xué)來源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結(jié)2分鐘。
1．和氧氣反應(yīng)。
2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
3．和某些化合物溶液反應(yīng)。
4．置換反應(yīng)。
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇十一
【課標(biāo)解讀】：
課標(biāo)對本節(jié)內(nèi)容的具體要求：認(rèn)識常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。
課標(biāo)分析：本節(jié)是課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學(xué)物質(zhì)，通過學(xué)習(xí)要認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進(jìn)一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學(xué)基本觀念，同時(shí)進(jìn)一步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。
【教材分析】：本節(jié)通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，讓學(xué)生初步認(rèn)識不同的金屬因?yàn)槠湓咏Y(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)有差異，并通過實(shí)驗(yàn)，探究出其差異性規(guī)律，學(xué)會應(yīng)用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學(xué)問題。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學(xué)共性。
3.通過分析金屬與酸反應(yīng)的特點(diǎn)歸納出置換反應(yīng)的概念。
【核心內(nèi)容】認(rèn)識金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律。
【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
【學(xué)情分析】：通過前面的學(xué)習(xí)和日常生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實(shí)，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學(xué)知識和實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生認(rèn)識常見金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，并認(rèn)識不同金屬活動性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實(shí)驗(yàn)歸納出其活動性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)問題。［教學(xué)過程］導(dǎo)入：
［教師］通過交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學(xué)性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：
鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？
［教師］實(shí)驗(yàn)證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因?yàn)殇X常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，能用所學(xué)知識解決下列問題嗎？［學(xué)生］［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實(shí)驗(yàn)室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進(jìn)行研究。
【學(xué)生】觀察，對比現(xiàn)象。
當(dāng)然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。
帶領(lǐng)學(xué)生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強(qiáng)，應(yīng)用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強(qiáng)后弱，前換后（或強(qiáng)換弱）。
通過今天的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導(dǎo)致不同金屬活動性不同，我們通過實(shí)驗(yàn)排列出常見金屬的活動性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實(shí)際問題。回扣目標(biāo)你學(xué)會了嗎？檢測一下。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇十二
1．認(rèn)識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)。
3．了解熱化學(xué)概念。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動性大大增強(qiáng)。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學(xué)反應(yīng)。
[講解]在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的。火焰旺時(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。
碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的.氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項(xiàng)）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論]白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應(yīng)用“+q”表示。
吸熱反應(yīng)用“-q”表示。
[小結(jié)]碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。
[作業(yè)]略。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇十三
能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì);學(xué)會實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
【過程與方法】。
通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來判斷兩性化合物并驗(yàn)證其性質(zhì)，學(xué)會科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，正確的實(shí)驗(yàn)操作，合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析，提高綜合運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)會用辯證的眼光看待事物。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】。
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì);al(oh)3的制備。
【難點(diǎn)】。
al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化鋁;構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。
【教師引導(dǎo)】其實(shí)鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護(hù)作用，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì)?我們這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)下。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、氧化鋁。
(1)氧化鋁物理性質(zhì)。
【學(xué)生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點(diǎn)高，很堅(jiān)固。
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?
【學(xué)生回答】根據(jù)前面學(xué)習(xí)的鋁單質(zhì)的性質(zhì)，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動】提供實(shí)驗(yàn)器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象匯報(bào)。現(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請根據(jù)鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式。
離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇十四
金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識。通過這些知識的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學(xué)習(xí)元素化合物知識的起始節(jié)，以學(xué)生在初中學(xué)過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序?yàn)榛A(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，今天我要說的是第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)思路。
2．教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：
知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用；通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能。
過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究活動，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，并學(xué)習(xí)觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學(xué)好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學(xué)習(xí)有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)之一，而本節(jié)課學(xué)習(xí)所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等是今后學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學(xué)重點(diǎn)，也是教學(xué)難點(diǎn)。
二、說教法和學(xué)法。
本節(jié)課的教學(xué)我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學(xué)方式，充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及新課程所倡導(dǎo)的教學(xué)理念，選用“實(shí)驗(yàn)探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學(xué)生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導(dǎo)學(xué)生猜想與假設(shè)，再用實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證，從而歸納出鈉的化學(xué)性質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，深刻體驗(yàn)知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認(rèn)識實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，從而達(dá)到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。在這樣的教學(xué)過程中，學(xué)生主要用實(shí)驗(yàn)、觀察、對比、歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識，來認(rèn)識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學(xué)生掌握知識和技能，而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的，同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，學(xué)會學(xué)習(xí)。具體教學(xué)程序如下：
三、說教學(xué)過程。
1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。
金屬是學(xué)生在日常生活中常見常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學(xué)生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，在學(xué)生興趣盎然、七嘴八舌之時(shí)，我拋出這樣一個(gè)問題：同學(xué)們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時(shí)還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學(xué)生的感性認(rèn)識。通過討論及觀看圖片學(xué)生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點(diǎn)內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。2．復(fù)習(xí)舊知，以舊帶新。
（1）金屬與鹽反應(yīng)；
（2）金屬與酸反應(yīng)；
（3）金屬與氧氣反應(yīng)。通過這個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)可以充分調(diào)動學(xué)生的已有知識，并將學(xué)生頭腦中散亂的金屬知識進(jìn)行了整理歸納，為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅(jiān)實(shí)的知識基礎(chǔ)。
這是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，主要應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究法來進(jìn)行教學(xué)。
（2）猜想與假設(shè)：學(xué)生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應(yīng)。
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：此時(shí)就可引導(dǎo)學(xué)生來做實(shí)驗(yàn)3-1，實(shí)驗(yàn)3-2，及實(shí)驗(yàn)3-3，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)前我會提醒學(xué)生實(shí)驗(yàn)中的注意點(diǎn)。
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后引導(dǎo)學(xué)生描述、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。接下來我將引導(dǎo)他們閱讀教材“科學(xué)視野”部分的內(nèi)容，讓學(xué)生了解過氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
（5）拓展延伸：在學(xué)習(xí)了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個(gè)問題：如果你是一個(gè)消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學(xué)知識，學(xué)生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進(jìn)行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個(gè)問題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個(gè)加深與鞏固，也培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識去解決實(shí)際問題的能力，讓學(xué)生享受了成功感、喜悅感，從而增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的欲望。
4、實(shí)驗(yàn)探究鋁的性質(zhì)。
對鈉及其氧化物的學(xué)習(xí)告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個(gè)問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應(yīng)情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預(yù)測一下鋁與氧氣反應(yīng)的情形如何，由此創(chuàng)設(shè)問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。在觀察鋁箔的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學(xué)生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應(yīng)用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個(gè)問題，我將其設(shè)置為學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。在探究教學(xué)中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學(xué)生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設(shè)計(jì)的方案就越完美。對探究的評價(jià)我會注意策略，多肯定學(xué)生好的方面；對于違反常規(guī)的設(shè)計(jì)也不會立即否定，而是鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強(qiáng)化方法。
在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學(xué)習(xí)這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)以及初中所學(xué)過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行歸納比較，讓學(xué)生形成知識網(wǎng)絡(luò)。總之，實(shí)驗(yàn)探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導(dǎo)、學(xué)生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點(diǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動探求的知識得以落實(shí)，并把難點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)以學(xué)生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇十五
本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在教學(xué)中以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對比分析的方法認(rèn)識置換反應(yīng)，并通過對規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識、形成能力的目的。
在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣、酸等的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。九年級的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計(jì)教學(xué)過程：問題引入——實(shí)驗(yàn)探究——分析總結(jié)——應(yīng)用規(guī)律。重點(diǎn)放在對金屬活動順序的探究上，通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對某些金屬活動性的比較，進(jìn)而引出金屬活動性順序。為節(jié)省時(shí)間，在做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。
二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能。
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；
1、能進(jìn)行探究金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)會控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動性順序；
2、學(xué)習(xí)和體驗(yàn)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀。
1、通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣；
2、通過對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；
3、使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
三、教材分析。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。
金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。本課題重點(diǎn)放在對金屬活動性的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對某些金屬的活動性的比較，進(jìn)而引出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
教學(xué)重點(diǎn)：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用。
四、教學(xué)策略。
1、教法。
根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，本節(jié)課主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。教材的重點(diǎn)放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，設(shè)計(jì)這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學(xué)生善于動手、觀察、思考的能力，使學(xué)生學(xué)會從客觀事實(shí)中歸納得出結(jié)論的方法，使學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的理論知識解決問題的能力得到提高。
2、學(xué)法。
根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)法、歸納總結(jié)法。學(xué)生自己動手做實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對所得信息進(jìn)行加工、處理的能力。
五、活動準(zhǔn)備。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇十六
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。
2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
過程與方法。
1.認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)。
3.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。
4.初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。
教學(xué)重難點(diǎn)。
重點(diǎn)。
難點(diǎn)。
教學(xué)工具。
多媒體課件;實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學(xué)過程。
一、知識回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。
二、新課導(dǎo)入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
三、新課教學(xué)。
[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇十七
能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì);學(xué)會實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
【過程與方法】。
通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來判斷兩性化合物并驗(yàn)證其性質(zhì)，學(xué)會科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，正確的實(shí)驗(yàn)操作，合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析，提高綜合運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)會用辯證的眼光看待事物。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】。
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì);al(oh)3的制備。
【難點(diǎn)】。
al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化鋁;構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。
【教師引導(dǎo)】其實(shí)鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護(hù)作用，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì)?我們這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)下。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.氧化鋁。
(1)氧化鋁物理性質(zhì)。
【學(xué)生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點(diǎn)高，很堅(jiān)固。
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?
【學(xué)生回答】根據(jù)前面學(xué)習(xí)的鋁單質(zhì)的性質(zhì)，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動】提供實(shí)驗(yàn)器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象匯報(bào)。現(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請根據(jù)鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式。
【教師總結(jié)】上述實(shí)驗(yàn)說明氧化鋁既具有酸性氧化物的性質(zhì)又具有堿性氧化物的性質(zhì)。而既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物，所以氧化鋁是兩性氧化物。
2.氫氧化鋁。
【學(xué)生回答】不可以;可以用鋁鹽與堿反應(yīng)。
【教師活動】演示實(shí)驗(yàn)3-7，反應(yīng)得到的白色膠狀物質(zhì)是什么?反應(yīng)方程式該如何書寫?
【學(xué)生1回答】可以。
【學(xué)生2回答】不確定。
【教師活動】播放氫氧化鋁與稀鹽酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的示范實(shí)驗(yàn)視頻并帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【學(xué)生活動】觀察現(xiàn)象、記錄，試寫出反應(yīng)方程式。
【教師總結(jié)】al(oh)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：
【教師補(bǔ)充】根據(jù)前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而al(oh)3既能和酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此它是兩性氫氧化物。
【教師提問】為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?
【學(xué)生回答】氫氧化鈉是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)成偏鋁酸鈉，而氨水是弱堿，不能繼續(xù)與氫氧化鋁反應(yīng)。
【教師強(qiáng)調(diào)】氫氧化鋁雖然可與堿反應(yīng)，但只能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
【教師補(bǔ)充】al(oh)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氧化鋁和水。
一般情況下，難溶性堿如fe(oh)3、cu(oh)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高。
【教師提問】請同學(xué)們解釋一下胃舒平為什么能緩解胃痛?
【學(xué)生回答】al(oh)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于al(oh)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力持久。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
【課堂小結(jié)】本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法，同時(shí)了解了al(oh)3用途。
【作業(yè)】結(jié)合今天所學(xué)知識查閱鋁土礦制備鋁資料，下節(jié)課來進(jìn)行匯報(bào)實(shí)驗(yàn)原理。
四、板書設(shè)計(jì)。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇十八
興趣，讓學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)在第二課堂得到提高。
教材分析與把握。
本節(jié)是本章的最后一節(jié)，也是對前面學(xué)過的物質(zhì)各種性質(zhì)的初步概括。教學(xué)時(shí)，要使學(xué)生認(rèn)識到，自然界的各種事物千變?nèi)f化，不同的變化可以分為簡單的幾類。引導(dǎo)學(xué)生對各種變化進(jìn)行比較，，分析在事物的變化中有沒有別的物質(zhì)產(chǎn)生，揭示出不同變化的共同性和差異性，即有沒有新物質(zhì)產(chǎn)生。在這基礎(chǔ)上，將各種變化分為物理變化和化學(xué)變化。
物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是建立在物理變化和化學(xué)變化知識的基礎(chǔ)上的。讓學(xué)生進(jìn)行分類。值得指出的是，物理變化中不存在化學(xué)變化，而化學(xué)變化中則伴隨著物理變化。所以，課本上對物理變化和化學(xué)變化的定義還需要改進(jìn)，詳細(xì)化。
那么這節(jié)課的知識背景，物理變化的實(shí)質(zhì)：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運(yùn)動發(fā)生了變化，沒有生成新的物質(zhì)；化學(xué)變化的'實(shí)質(zhì)：原子核不變的前提下，生成了新的物質(zhì)。
學(xué)習(xí)者特征分析。
學(xué)生在學(xué)習(xí)能力、認(rèn)知水平等方面有一定欠缺，但是學(xué)生比較注意對日常事物的觀察，有一定的興趣，善于思考，這是學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識的動力來源。
教學(xué)目標(biāo)。
1．知識與技能。
（1）知道物質(zhì)的變化有物理變化和化學(xué)變化，能說出區(qū)分這兩種變化的依據(jù)。知道物。
2．過程與方法。
（1）通過區(qū)分物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)分類的方法。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀。
（1）對事物的變化有一個(gè)更深層次的理解；
重點(diǎn)難點(diǎn)。
1．教學(xué)重點(diǎn)。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇十九
1、知道物質(zhì)的變化有物理變化和化學(xué)變化，能說出區(qū)分這兩種變化的依據(jù)。
2、知道物質(zhì)的性質(zhì)有物理變化和化學(xué)變化，能說出區(qū)分這兩種性質(zhì)的依據(jù)。
【教學(xué)儀器】。
1、冰塊和酒精燈2、電爐3、生銹的鐵塊3、木炭和氧氣。
【教學(xué)過程】。
一、物理變化和化學(xué)變化。
【談話引入課題】。
自然界有形形色色的物質(zhì)組成，他們會發(fā)生各種各樣的變化。
【演示實(shí)驗(yàn)】。
a．冰塊用酒精燈融化b．電熱絲通電變化后變紅c．木炭在氧氣中燃燒d．用磁鐵吸鐵銹。
【師生探討】。
上述哪些變化后會有別的物質(zhì)生成？哪些沒有？
【結(jié)論】。
沒有別的物質(zhì)生成的變化是物理變化；有別的物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。
【隨堂練習(xí)】。
【列舉物質(zhì)的特性】。
a、回顧：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度、酸堿性。
b、介紹：顏色、氣味、軟硬、可燃性、金屬延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。
【師生探討】。
上述哪些特性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來？
哪些只有通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來？
【結(jié)論】。
【隨堂練習(xí)】。
1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定有（）。
a．顏色變化b．發(fā)光發(fā)熱c．新物質(zhì)生成d．固態(tài)變成氣態(tài)。
2．下列變化中屬于化學(xué)變化的是（）。
a．潮濕衣服經(jīng)太陽曬后變干了b．銅錠抽成銅絲。
c．鐵在高溫下熔化成鐵水d．煤的燃燒。
3．判斷下列各句話的正誤。
a．凡是有氣體產(chǎn)生的變化就一定是化學(xué)變化。
b．有發(fā)光放熱的現(xiàn)象一定是化學(xué)反應(yīng)。
c．化學(xué)變化的特征是生成了新的物質(zhì)。
4．下列敘述，哪些是鐵的物理性質(zhì)？哪些是鐵的化學(xué)性質(zhì)？
a．鐵具有銀白色光澤。
b．鐵能導(dǎo)電。
c．鐵跟潮濕空氣接觸，會變成鐵銹。
d．鐵在點(diǎn)燃的條件下會跟氧氣反應(yīng)，能生成四氧化三鐵。
a．膽礬是藍(lán)色的固體b．鎂條在點(diǎn)燃條件下能燃燒。
c．澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁d．礦石粉碎。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇二十
1、知識與技能目標(biāo)。
2、過程與方法目標(biāo)。
通過觀察并分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
二、實(shí)驗(yàn)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)。
重點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。
難點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。
三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備。
實(shí)驗(yàn)用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)法、問題探究法、講解法。
五、實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程。
【引入】同學(xué)們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對鈉有了一個(gè)初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實(shí)驗(yàn)探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品。
（學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）。
【實(shí)驗(yàn)探究】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學(xué)觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）。
結(jié)論：鈉質(zhì)軟，銀白色。
【實(shí)驗(yàn)探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）。
浮鈉浮在水面上，小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低；
游小球在水面到處游動；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅；有堿生成，naoh。
【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：
1.物理性質(zhì):。
色狀：銀白色固體；熔點(diǎn)低；硬度小,質(zhì)軟；密度小于水而大于煤油。
金屬鈉與水反應(yīng)方程式。
2na+2h2o==2naoh+h2。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇二十一
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識目標(biāo)。
1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2)初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3)能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法。
1)認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。
2)初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。
3)初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀。
1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序教學(xué)難點(diǎn)：
實(shí)驗(yàn)探究多媒體課時(shí)：一課時(shí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料?金屬材料有什么共同性質(zhì)?情景導(dǎo)入：拿破侖的故事。
在拿破侖時(shí)期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎?(當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是一國元首。)。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象(a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
(a組)稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實(shí)驗(yàn)1說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。
實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序?yàn)殍F銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)?
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達(dá)式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強(qiáng)。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學(xué)案。
教后：
高溫。
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇二十二
本章教材的前二節(jié)研究的是碳的單質(zhì)，從本節(jié)開始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸鹽和有機(jī)化合物，其中，學(xué)生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化學(xué)教學(xué)要求掌握的三氣之一，也是與生活實(shí)際聯(lián)系極其密切和廣泛的一種重要物質(zhì)，它的學(xué)習(xí)能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學(xué)習(xí)新知識，同時(shí)，又為以后學(xué)習(xí)酸堿鹽做了良好鋪墊。
學(xué)生對二氧化碳并不陌生，知道它能滅火，能制汽水，還知道它是植物進(jìn)行光合作用的原料，也知道用石灰水檢驗(yàn)co2，但它為什么會有這些用途，是什么性質(zhì)決定的，它還有哪些用途，是學(xué)生們不知道的，要求學(xué)生通過探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，所以這節(jié)課重點(diǎn)不在知識的本身，而是形成結(jié)論的過程和方法，通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能具備探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力，有一定的分析問題，解決問題，總結(jié)規(guī)律的能力。同時(shí)通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解生活中有化學(xué)，化學(xué)就在我們的身邊，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的視覺去看待世界，有利于激發(fā)學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
（一）知識與技能：
2、能將二氧化碳性質(zhì)用途與生產(chǎn)生活實(shí)際緊密相連。
(二)過程與方法：
1、思考、交流、合作，訓(xùn)練學(xué)生初步的探究能力。
2、有一定的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題及綜合、概括能力。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、了解生活中處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊。
2、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。
3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的態(tài)度。
從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，激發(fā)興趣，調(diào)動思維。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再將結(jié)論運(yùn)用到生產(chǎn)、生活當(dāng)中。培養(yǎng)學(xué)生的分析問題，解決問題和總結(jié)規(guī)律的能力，同時(shí)，還設(shè)計(jì)了訓(xùn)練學(xué)生自主探究co2性質(zhì)的教學(xué)過程，為使學(xué)生具備一定的透過現(xiàn)象、探究本質(zhì)的能力，樹立科學(xué)的態(tài)度和世界觀。
師：請同學(xué)們深深地呼出一口氣，它的主要成份是什么？
生：co2。
師：你對co2了解多少？
生：空氣中有co2，co2能滅火，汽水中有co2，光合作用需要co2等等。
生（1）：低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅。
生（2）：還應(yīng)該加上，蠟燭熄滅，低蠟燭先熄滅。
師：對，這位同學(xué)回答到位。（鼓勵）。
師：這一現(xiàn)象說明了什么？同學(xué)們可以討論一下。
生：說明co2不燃燒，并且co2的密度大。
生（2）：還應(yīng)說明co2不支持燃燒。
師：好，誰能完整地總結(jié)一下。
生：co2不支持燃燒，本身不燃燒，密度比空氣大。
師：好，co2的這個(gè)性質(zhì)，請同學(xué)設(shè)想一下，能干什么用？
生：滅火，滅火器。
師：好，請看一下錄像（滅火及滅火器）。
師：誰注意到哪種滅火器好？
生：干冰滅火器。
師：請開動你的大腦，干冰是什么物質(zhì)？還有什么用途？可以查書，交流。
生：干冰是固態(tài)的co2，可作制冷劑、人工降雨、制造舞臺煙霧效果。
師：好，回答很完整，說明認(rèn)真對待了，接著思考，用它做制冷劑有什么好處？
生：它由固體直接變成氣體，沒有殘留物，清潔、無污染。
師：好，回答很準(zhǔn)確，再想co2的這些性質(zhì)還能解決生活中的哪些實(shí)際問題？集思廣益。（學(xué)生討論，教師循查，估計(jì)學(xué)生何時(shí)處理完）。
師：哪位同學(xué)來回答剛才的問題？
生：進(jìn)入菜窖前的燈火實(shí)驗(yàn)。
生：進(jìn)入山洞時(shí)選擇火把比手電筒好。
師：為什么？
生：選擇火把能檢驗(yàn)出co2含量多少，防止人因缺氧而窒息。
師：請同學(xué)們猜測，將兩支高低不同的燃著的蠟燭，用玻璃罩扣上，會有什么現(xiàn)象？（如圖）。
生：高的先熄滅。
生：低的先熄滅。
師：意見不統(tǒng)一，請注意觀察現(xiàn)象，并說明原因。
（如圖演示）。
生：高蠟燭先熄滅，原因不知道。
生：co2氣體受熱向上運(yùn)動，故高蠟燭先熄滅。
師：好，高見，同學(xué)們同意嗎？這一現(xiàn)象用來解釋什么現(xiàn)象？
生：不知道。
師：森林大火可否用co2滅火。
生：（恍然大悟）不行。
師：喝汽水與喝水比，除了好喝外，有什么明顯的區(qū)別？
生：打嗝。
師：對，對此你有什么感想，有問題問我嗎？
生：為什么喝進(jìn)去的是水，而出來的是氣？
生：這種氣是什么？能證明嗎？
生：這些氣體怎么制成汽水的？
生：汽水與二氧化碳的性質(zhì)一樣嗎？（問題表達(dá)不夠科學(xué)）。
師：這些問題問的好，咱們大家一起研究，逐一解決，誰有辦法？
生：假設(shè)汽水的氣體是co2，把汽水瓶上安裝一個(gè)導(dǎo)氣管，通入石灰水中，看是否渾濁就可以證明。
師：好，那么這些氣體怎么制成汽水的？汽水與二氧化碳性質(zhì)有什么關(guān)系？（班級頓時(shí)活躍起來，人人參與尋找解決辦法）。
師：（介紹石蕊試劑與酸變紅。取石蕊試紙發(fā)給大家，學(xué)生桌上有準(zhǔn)備好的汽水、燒杯、水、干燥的二氧化碳），你們可以利用這些物質(zhì)自己研究二氧化碳與汽水的`關(guān)系。（循回指導(dǎo)五分鐘后，停）。
師：誰來說一下，你怎樣證明的？
生：我們是先把石蕊試紙放入水中，發(fā)現(xiàn)顏色未變，再把石蕊試紙放水干燥二氧化碳?xì)怏w中，也未發(fā)現(xiàn)變化，可是當(dāng)把水倒入二氧化碳?xì)怏w中振蕩，再把石蕊試紙放水其中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙變紅，我們又把石蕊試紙放水汽水中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙仍然變紅，因此我們認(rèn)為水與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物與汽水的成分一樣，就可以證明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的產(chǎn)物。
師：通過探究不難知道，二氧化碳怎么制成汽水的。
生：一樣，說明碳酸不穩(wěn)定，受熱立刻分解，變成了二氧化碳和水。
師：好，根據(jù)剛才的討論，有誰會制汽水嗎？回家親自做一下好嗎？
生：有現(xiàn)象，出現(xiàn)渾濁了。
生：啊！原來是碳酸鈣不溶于水形成的。
師：這一原理運(yùn)用到生產(chǎn)生活中，你見過嗎？
生：裝過石灰水的玻璃瓶，放在空氣中，內(nèi)壁會變白。
生：石灰水在空氣中會有一層白膜。
師：好，知道嗎？砌墻用的是石灰漿，石灰漿在空氣中凝固后會有什么變化呢？
生：堅(jiān)硬、牢固，因?yàn)樘妓徕}不溶于水。
師：好，非常好，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們又知道了二氧化碳的哪些性質(zhì)？哪些用途？能分類談?wù)剢幔拷o二分鐘時(shí)間。
生：二氧化碳的物理性質(zhì)：
1、二氧化碳常溫下是無色無味的氣體，固體叫干冰；
2、二氧化碳能溶于水；
3、二氧化碳的密度比空氣密度大。
1、二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；
2、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；
3、二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。
師：好，總結(jié)得很到位，很全面，繼續(xù)努力，今天就上到這。課后思考題是:“二氧化碳會引起溫室效應(yīng)，你有什么改善措施嗎？”
師：好，下課，同學(xué)們再見！
醇的化學(xué)性質(zhì)教案（匯總23篇）篇二十三
1．認(rèn)識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)之一。
3．了解熱化學(xué)概念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
教學(xué)用品。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動性大大增強(qiáng)。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學(xué)反應(yīng)。
[講解]在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之一》。火焰旺時(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。
碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項(xiàng)）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論]白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應(yīng)用“+q”表示。
吸熱反應(yīng)用“-q”表示。
[小結(jié)]碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。
[作業(yè)]略。