教學工作計劃的修訂要靈活應對教學實際情況的變化，及時進行調整和改進。以下是一些成功教師的教學工作計劃，希望對大家的教學有所幫助。
化學教學設計教案范文（17篇）篇一
教學目標預設：
1、根據活動的經過，能寫出自己的真實感受；
2、初步學會能根據自己的獨特感受來命題；
3、培養學生的觀察能力和激發學生愛科學的興趣。
教學過程：
一、談話導入，老師表演“小魔術”
1、瞧，老師，今天帶來了什么？讓學生觀察說一說；
2、看到這些，你們猜一猜，老師會干些什么呢？并說說這樣猜的根據；
3、看清，這是什么？（讓學生說，然后讓學生聞）。
4、請看仔細，我要把這瓶“水”，變成“飲料”（老師變魔術）。
5、變成了什么？看到這“橙汁”，你有什么想法嗎？
6、還記得我剛才是怎樣變的嗎？（生說實驗過程）。
7、此時，你們有什么夸獎的話送給老師嗎？（板書神）。
8、還想說些什么話，提些什么問題嗎？
二、學生表演魔術。
1、“橙汁”好喝、牛奶更有營養，接下來我們變一些牛奶怎么樣？
2、這下，老師不變了，叫兩位學生來變。誰來？
3、出示器材，讓上臺的學生觀察，說。（然后讓其余學生檢驗他倆說得是否真實）。
4、學生變“牛奶”（用吸管向瓶里吹氣）。
5、學生說話（按上面的問題進行）。
6、老師不但自個兒會變“飲料”，還讓同學變出“牛奶”你們說神不神？
三、抓住時機，揭示科學道理。
1、其實，世界上所有魔術都是假的，當然老師今天的魔術也不例外，能使“水”變顏色的是化學反應。變“橙汁”的水，我起先就放了一種化學藥品，后來趁你們不注意時，又放了一種藥品，然后搖幾下，兩種藥品反應就產生了“橙汁”。這牛奶是怎么回事呢？它也是兩個物質進行了反應而成的。開始的水是石灰水，石灰水能與二氧化碳反應產生白色沉淀物，這二氧化碳氣體哪里的，就是同學們剛才嘴里吹出的氣呀！
2、老師還神嗎？那是什么那么神奇呢？（科學）。
3、此時，你有什么想法或感慨呢？有話想說嗎？（讓學生說）。
四、根據自己的獨特體會，自由擬題。
2、學生擬題。
3、交流題目。
4、針對題目，作適當寫作指導（你們覺得怎么樣的文章才算是好文章？指出這次作文的要求就是寫出真實感受）。
五、學生作文。
（播放輕音樂、師巡回指導）。
六、講評。
1、出示個別作文，全班講評。
2、指名說說自己認為寫得特別好的詞句（特別是感受方面的）。
七、向課外延伸。
同學們，告訴你一個秘密，你們如果繼續吹，這“牛奶”還會變回“清水”，你們不防回家試一試，也許還有許多話想說，還有許多話想寫。
板書：
老師神奇！！！？--科學神奇！！
“水”--“橙汁”
“水”--“牛奶”
化學教學設計教案范文（17篇）篇二
在教學工作者開展教學活動前，很有必要精心設計一份教學設計，借助教學設計可以讓教學工作更加有效地進行。教學設計應該怎么寫呢？這次帥氣的小編為您整理了化學的教學設計教案最新參考，化學教案文庫【精選4篇】，您的肯定與分享是對小編最大的鼓勵。
根據新課標、考試說明以及中考化學命題的方向和趨勢，總結歷屆學生中考總復習的成功經驗，結合學生情況，特制定本學期的復習計劃。
一、指導思想。
以國家頒布的《全日制義務教育化學課程標準》（實驗稿）確定的培養目標為依據，結合海南省初中化學科“考試說明”，強化學生基礎知識，培養學生實驗技能，貫穿“從生活走向化學，從化學走向社會”理念，突出化學知識與生活、社會、科技之間的聯系，培養學生的探究能力。
二、復習安排。
計劃于第六周內，完成化學課程所有新課的教學工作，從第七周開始進行化學復習。
復習分三個階段：
（一）第一階段（4周）：回歸教材，抓實基礎。
首先，夯實雙基構建網絡。課本是復習的最好藍本，其中蘊藏著許多學科思想和方法；雙基是學生能力提高的基礎，是科學解題的依據。復習時應《化學課程標準》和《考試說明》為切入點，梳理學科知識、善于進行“分析、對比、綜合、推理”形成知識、能力網絡，進行知識間的交叉和滲透，以便從整體上掌握知識，應用時迅速提取，并保證解決問題的準確性。
其次，通過單元檢測，針對學生測試中出現的共性問題，及時組織反饋練習，幫學生查漏補缺、糾正錯誤、鞏固提高。
（二）第二階段（6周）：專題復習，聯系實際，培養能力。
初中化學內容包括：科學探究，身邊的化學物質，物質構成的奧秘，物質化學變化和化學與社會發展五個部分。
知識的鞏固，能力的提高，離不開解題。但要精選習題，擺脫題海，因此所選習題力求緊密結合知識點，以基礎題和中檔題為主，根據學生情況適當拓展，對不同層次的學生提出不同的要求。要教會學生學會審題、析題，挖掘題目的隱含條件，對題目進行變式訓練和拓展訓練，從不同層次、不同角度，分析、解決問題，探求解題思路，總結解題規律，歸納解題技巧，做到舉一反三，觸類旁通。同時對知識點、考點和熱點進行到位訓練，力求達到高效訓練。
（三）第三階段（4周）：綜合復習，查漏補缺。
本階段教學目標：結合省調研試題和海口市的二次模擬考試，檢查學生知識缺陷，訓練解題技巧，規范答題行為，調整臨考心態。積累考場經驗，全面提升學生中考應試水平。
具體安排：
第一輪：章節復習，打好基礎；（__月__日——__月__日）。
第二輪：專題復習，培養能力；（__月__日——__月__日）。
專題一、化學基本概念和原理（__月__日——__月__日）。
1、物質的組成與結構。
2、物質的分類。
3、物質的性質與變化。
4、化學用語。
專題二、元素化合物（__月__日——__月__日）。
1、空氣與氧氣。
2、溶液。
3、水氫。
4、碳和碳的氧化物。
5、金屬和金屬材料。
6、生活中的酸、堿、鹽。
專題三：化學實驗（__月__日——__月__日）。
1、常用儀器及基本操作。
2、氣體的性質與制取。
3、物質的檢驗、鑒別、分離與提純。
4、實驗設計與評價。
專題四：化學計算（__月__日——__月__日）。
1、根據化學式的計算。
2、根據化學方程式的計算。
3、有關溶液的計算。
專題五：應用與創新（__月__日——__月__日）。
1、聯系實際的應用題。
2、信息給予題。
3、科學探究題。
4、學科滲透題。
第三輪：綜合復習，鞏固提高。（__月__日——__月__日）。
鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。
剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節課教學的有利支撐點。
【知識與技能】。
1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；
2、了解金屬鈉的保存方法及用途；
3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。
【過程與方法】。
1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；
2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
【情感態度與價值觀】。
2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。
【重點】。
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；
2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。
【難點】。
2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋。
實驗法、討論法、觀察法。
多媒體設備。
1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________（大、小）。
隨著教學改革的不斷深化，那種依靠增加課時來完成教學任務，提高教學質量的做法，顯然是違背了教學規律，不利于學生的全面發展，妨礙提高全民族素質這一總目標的實現。減輕學生的課業負擔，提高教學質量，必須以提高課堂教學效率和質量為中心。
課堂教學是整個教學工作的核心，課堂教學應該抓好每一個環節。
初中化學教學是化學教育的啟蒙階段。要貫徹全面發展的方針，著眼于提高全民族的素質，要以化學基礎知識教育學生，培養學生的基本技能和能力，為學生參加社會主義建設和進一步學習打好基矗化學與社會生活、生產有著廣泛的聯系，對于我國實現工業、農業、國防和科學技術現代化具有重要的作用。
教師組織一堂課，首先要根據教學大綱，教材和學生實際，確定教學目的和任務。教學目的任務是教學的綱，教學目的、任務一要具體明確，二要全面恰當，在知識技能方面明確哪些應該理解，哪些應該掌握。在能力、思想品德方面，通過哪些內容、活動或練習，培養哪些能力和思想品德。一堂課，一方面有主要的一兩項目的。如學習新知識，或進行某種技能訓練。同時，要全面考慮發展雙基和教育的各項任務以及能力的培養，如何貫穿在學習知識、技能的過程中。
現行的化學教材是面向全國的。它只是根據教學大綱提出一般的教學內容。如果教師照本宣科地傳授，是收不到應有的教學效果的。每一位教師都應該認真學習大綱，鉆研教材。鉆研教材不僅是對教材的理解、領會、還包括對教材的加工處理。教師要根據學生實際，教學條件，（實驗設備、現代化教學手段）以及自身的教學經驗駕馭教材。注意知識、技能、能力的相互聯系和前后照應，并根據學習遷移的原理把新舊知識聯系起來。一方面從舊知識引出新知識，促進新知識的學習。另一方面學習新知識時，還要注意為以后學習作好輔墊。課堂教學要突出重點，重點概念要使學生透徹理解，重點的技能要讓學生熟練掌握。要形成一個有主有次，有詳有略，前后有序，張馳適宜的知識結構。
課堂知識教學是由教師的語言和板書表現出來的。教師能否掌握語言藝術，直接影響著教學效果。正如蘇霍姆林斯基所說：“教師的語言修養很大程度上決定著學生在課堂上的腦力勞動的效率。”在化學教學中，教師語言規范準確能使學生得到嚴格的訓練，形成一絲不茍的學風。反之，講課模棱兩可，實驗結論似是而非，將使知識的本來面目全非。因此教學語言應字斟句酌，完全符合學科知識，不允許有半點疏漏。此外教師語言還要求既精練、豐富、生動活潑，又有幽默感，同時還要速度適中，這樣可以增添課堂活躍氣氛，減少疲勞，激發興趣。
教學方法，是完成教學任務所采用的手段，是使教學過程達到優化的一種推動力。
化學教學要從學生實際出發，從學科的特點出發。初中生學習化學，往往反映內容多，雜亂，理不出頭緒，要記的東西多，容易忘。學生剛剛開始學習化學時，對實驗現象興趣很濃，但并沒有因此形成穩定發展的內在動機，也不曉得應該怎樣由表及里，由淺入深地想問題，更不會聯系自己熟悉的事物和現象去想問題，不重視記憶、理解重要的事實、述語和原理、造成知識上的脫節，甚至學習水平分化，所以教師要有針對性地下功夫，為學生創設更好的學習情境，針對初中學生的心理特征，最主要的是激發和發展學生探索、求知的內在動機。
比如，在緒言課教學中，演示鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，澄清石灰水變渾濁，教師應引導學生思考這些生動的實驗現象，有什么特點？有什么共同點？表明了什么道理？應當得出什么結論？并在這一認識過程中，從學習方法上給學生以啟迪，初中學生關于化學的準備知識是薄弱的，加以化學運動形態較物理運動形態更復雜、更抽象、一般難以直接地、簡明地重現，這就給學生化學思維能力的發展，帶來了較大的困難。再加上初中階段的學習內容，因受學習水平的限制，描述性知識偏多，概念多，而且集中，這就要求教師在教學中，隨時向學生指明需要記憶的內容，記憶的方法，要努力化難為易，多聯系學生熟悉的常識和日常生活中的實際，多設計一些生動形象化的教學方式，多引導學生議論、討論和練習。在學生認識水平的基礎上，引導得出結論，上升為概念和理論。初中學生一般不大講究學習方法，或習慣于按照學語文、數學的方法來學習化學，這就需要化學教師從一開始就運用典型實例，給學生以指導，要結合實驗或實物來記憶物質的性質，變化的條件，以及反應后的產物。要注意聯系對比，從個別中概括出一般，從個性分析出共性。比如，學習過氧氣的物理性質以后，要給學生點明，學習和記憶的順序，即按色、態、味、嗅、溶解性、密度、熔沸點的順序，雖然不一定求全，但有個記憶和再現的順序，就便于聯想和回憶；當學習氫氣的物理性質時可以提示學生聯系氧氣的物理性質來學習、記憶。再比如，當學習到有關溶解度和溶質質量分數濃度的計算時，學生往往習慣于按數學計算的思路，急于代公式求解，這時教師要把住方向，要引導學生把注意力先集中到充分理解概念或原理上，在明確了計算依據的基礎上，進行分析，找準相關項（量）的關系后，再求解。在這里的關鍵是明確正確的解題思路，掌握符合邏輯的解題格式和方法。
化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學可以激發學生學習的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察能力和實驗能力，還有助于培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，一定要重視實驗教學，教師的演示實驗一定要直觀、顯明、省時、準確、安全。學生實驗一定要課前準備好，課上教師組織、指導好。
教師是教學過程的設計者和指導者，學生是教育的客體，又是學習與發展的主體。教師的教要落實到學生的學上。課堂教學是一種教學形式，教師的一堂課不能只滿足合乎科學性、系統性，還必須看到學生是否有了獲得知識的動力，學生是否帶著一種高漲的情緒，進行思考和學習，是否處在積極的智力活動中。只有這樣，才能提高課堂教學的效率和質量。
1、使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。
初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
重、難點：物質的量及其單位。
過程：
[思考、討論、回答]。
[追問]這些方法中，那種方法最科學？
[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子？
[討論回答]箱、打、令、包、條。
設計意圖：引發學習興趣，引出把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。
[引入]復習c+o2=co2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gc和32go2反應，而無法只取1個c原子和1個氧分子反應，那么12gc中含多少個c呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節化學計量在實驗中的作用”。
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化學教學設計教案范文（17篇）篇三
一、精心設計好教學設計。
在農村中學工作教師的教學設計的特點一般比較精煉，主線明晰，重點突出，這種教學設計適合于課堂教學，但賽課、演課還是略顯單薄，深度不夠。一堂課的教學設計不僅要主線明晰，課堂內容的教學要適當地來點跌宕起伏，有學生的自學、交流展示、實驗探究、教師的精講點撥等活動，這些活動在教學設計中可以用“問題”給他們有效串聯起來。化學源于生活，和生活聯系密切，在化學課堂教學中，多列舉、穿插和生活密切有關的問題，豐富了教學設計的內容，同時還要注意學科特點，該實驗就要設計實驗環節、該計算就要設計計算，這樣也更有化學課的味道。問題設計要有梯度、有深度，不要擔心學生不會做，演課和上課不一樣，演課沒有學生不會做的題目。
二、控制好演課時間。
超過規定時間，相當于你的整個教學設計沒完成；時間太短，會顯得內容單薄，所以事先要根據演課時間來制作出適當容量大小的課件。演課和有生上課畢竟不一樣，有生上課，教學過程是實實在在的，無生演課，很多過程，都是老師用演的方法表現出來，所以課堂容量一般都要加大，課時內容都要加入較多的活動進去來豐富課堂的內容。
三、怎樣將師生活動演出來。
演課時，如果老師對著教學設計一味地說下去，便淡化了學生活動，預先設計好的學生活動要通過老師演出來，這里也有一定的技巧。例如：投影食鹽的用途有1,2,3,4….，如果老師對照ppt直接讀的話，便變成了老師的講授，讀食鹽用途之前，可以用語言來過渡一下，加入“同學們，食鹽在生產生活中有哪些用途啦？請你閱讀課本后回答。（稍作停頓）這位同學，請你回答一下；（稍作停頓）還有補充的嘛？（稍作停頓）綜合剛才幾位同學的回答，食鹽的主要用途有……”，這樣，食鹽的用途就是學生整理得出的了，便突出了學生的活動。
四、注意網絡資源的科學正確和嚴謹。
演課，包括平時的授課，教學設計、語言上一定不能出現科學性的錯誤。當今老師備課很多依賴于網絡，ppt的制作往往是拿人家的優質資源來修改，整合，但利用的同時要注意知識的科學性和嚴謹性。昨天，我們研訓營的幾位老師都認為bacl2溶液時重金屬鹽溶液，在演課時都出現在ppt課件上。在講授能使蛋白質發生變性的物質種類有哪些時，有些老師將“高溫、某些有機溶劑”說成了“加熱、有機溶劑”。所以，當我們借鑒網絡優質資源的同時，我們要注意科學性和嚴謹性。
化學教學設計教案范文（17篇）篇四
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
1、掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2、學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。
3、通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
1、離子晶體的物理性質的特點。
2、離子晶體配位數及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵？什么是離子化合物？
2、下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么？
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
注：(1)結構微粒：陰、陽離子。
（2）相互作用：離子鍵。
（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽。
（4）理論上，結構粒子可向空間無限擴展。
[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關系是什么？
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數（c.n.）。
化學教學設計教案范文（17篇）篇五
知識與技能：
了解人體的元素組成,了解一些元素對人體健康的重要作用。
了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
認識到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。
過程與方法：
通過與同學討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養元素的食物來源。
情感態度與價值觀：
通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良。
習慣。
學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響.
二、教學重難點。
重點：一些元素對人體健康的影響，微量元素對人體的作用及適宜攝入量。
難點：將所學知識上升為意識，再將意識轉化為行為。
三、設計思路：
從補鈣的生活經驗，從電視中經常看到有關補鈣、補鋅和補鐵等廣告，以此為基礎對于本課題內容應該不難理解。學生容易出現的問題是學習時不夠重視。
四、教學過程。
【導入】播放“黃金搭檔”廣告視頻。
【講解與過渡】廣告語中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）。
化學元素與人體健康。
一人體中的化學元素。
【指導閱讀】引導學生閱讀教材p55，并出示下列問題：
1．人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什么形式存在。
2.人體中含量最多的元素是什么含量最高的金屬元素是什么。
3．常量元素和微量元素的區別對人體有什么作用。
【學生活動】仔細閱讀課本，認識教材上圖表的內容，思考并回答有關問題。【教師點評并講解】人體中含量超過%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。
【學生活動】討論，思考，回答。
【教師講解】。
常量元素鈣鈉鉀。
微量元素鐵鋅硒氟碘。
有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛病）。
課堂練習。
一、人體中的化學元素。
常量元素(含量大于%)：o,c,h,n,ca,p,k,s,na,cl,mg微量元素(含量小于%)：fe,zn,f,i,se(硒)。
二、一些元素對人體健康的影響。
1.常量元素：鈣鈉鉀。
2.微量元素：鐵鋅硒氟碘3.有害元素：鉛鎘汞。
五教學反思：
從生活走向化學，從化學走向社會。本節課與我們的日常生活聯系也是非常密切的，通過已有的生活經驗理解化學元素與人體健康的關系，感悟化學知識的重要性。本節課的教學大量用到學生分組討論，緊緊圍繞課程標準確立三維目標，讓學生真正做到學以致用，對生活中遇到的一些與本節課相關的問題能夠做出解釋。
化學教學設計教案范文（17篇）篇六
師：分析示范，并提問。
生開始討論……。
師：同學們討論的很熱烈，哪個小組首先來匯報一下你們的結論。
生3：根據題意設未知數，一般設為x。
生4：寫出并配平有關的化學方程式。
生5：求出有關物質間的質量比（即相對分子質量與系數乘積之比，）寫在相應化學式下邊。
生6：把已知量和未知量寫在相應質量比的下面。
生7：列比例式，求解。
生8：簡明寫出答案。
師：同學們總結的很全面，現在練習檢驗一下，看哪一位同學書寫的規范。
師：投影練習題。
1、實驗室要制得96克氧氣，需氯酸鉀多少克？同時生成氯化鉀多少克？
2、31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷各多少克？
生9：板演練習1。
生10：板演練習2。
師：組織學生分析、討論、歸納并指錯。
化學教學設計教案范文（17篇）篇七
1．知識與技能：
（1）、了解世界和我國的水資源狀況，學習用辨證的方法看待水資源的豐富和有限。
（2）、了解水資源的污染概況，學習用化學知識和方法認識并治理水資源。
（3）、培養學生關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。
2、過程與方法：
通過調查、研究與收集資料，讓學生了解水資源狀況，學會用辨證的方法來看問題，形成節水和愛水意識。
3、情感、態度與價值觀：
(1)、學習用辨證的觀點看待水資源的豐富與有限；
(2)、增強學生的節水意識；
(3)、培養學生關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。
1、學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。
2、培養學生的社會責任感。
3、水浪費、水污染及解決措施。
1、學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限，分析水資源短缺的原因。
2、水體污染的來源及如何防止水體污染。
教師通過引導學生自主學習，設置學生任務和提出問題來實現教學目標。
學生采用自主性學習、協作性學習、探究性學習相結合的學習方法。
1．教師：制作多媒體課件。
2．學生：分成小組，對學校水資源現狀、使用以及污染程度進行調查。
1課時。
【創設學習情景】。
1.運用多媒體展示和水有關的美麗圖片，讓學生感受到是水把大自然打扮得絢麗多彩，水是人類不可缺少的好朋友，從而產生熱愛祖國山水的感情。
2.我們每天都要用水，你能說出水對于我們人類有哪些用途嗎?〔生〕。
1.我們每天必須喝一些水，否則人將不能存活.
2.水是生命之源，沒有水就沒有生機勃勃的地球，等等.
方面的知識————愛護水資源。
〔板書〕課題1.愛護水資源。
〔板書〕〔學習內容〕。
1、為什么說水是人類寶貴的自然資源？
2、為了保護水資源，我們應該怎么做？
3、水體污染的來源主要有哪些？
4、如何預防和治理水污染？
〔師〕大家把書翻到68頁，先自學本節課的內容，然后完成下列練習。
【課件展示】。
〔課前預習檢測〕。
1、地球上各種形態的水的總儲量約為_________，地球表面約____________被水覆蓋著。
2、海洋的水的儲量約占全球總儲水量的____________。
3、海水中所含主要的化學元素中，____________的總量最多。
4、淡水只約占全球水儲量的____________，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，難以利用；可利用的只約占其中的____________，即_______________。
5、我國水資源總量為_________，居世界_________，但人均只有_________。
6、為了人類和社會經濟的可持續發展，我們必須愛護水資源，一方面要_______________，另一方面要__________________。
7、水體污染的來源主要有____________污染、____________污染和____________污染。
8、為了預防和治理水污染，工業上采用__________________，同時對污染的水________________________；農業上提倡使用_________，合理使用____________和____________；生活上應逐步實現__________________。
【課件展示】。
〔提出問題，小組交流討論〕。
1、為什么科學家把探測火星上是否有水存在，作為探究火星上有無生命現象的突破口呢？
2、我國淡水資源缺乏的原因有哪些？
3、列舉出是常生活中人們見到的浪費水的現象，并說出相應的應對措施。
5、作為一名中學生，你打算如何節約用水？
6、水體污染會帶來哪些危害呢？
7、如何減少水體污染？
【老師收集、整理學生討論的結果，并進行簡單的小結】。
本節課學習了愛護水資源之后，應該知道，雖然地球又被稱之為水球，水的儲量很豐富，但是可用的淡水資源少之又少且部分已被污染，因此我們要節約水資源，要從身邊做起、從小事做起，節約用水、保護水資源，使我們蔚藍色的星球更加美麗、更加和平。
【課件展示】。
〔當堂訓練〕。
1、下列關于水的敘述正確的是（）。
a、水是取之不盡、用之不竭的自然資源。
b、水是一種有限的寶貴資源，必須保護水資源。
c、人類需要的淡水可通過海水蒸餾來補充。
d、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物。
2、科學家預言“水短缺，不久將成為一個深刻的社會危機”。這是因為（）。
a、水中蘊藏著豐富的化學資源，提取這些資源消耗了水。
b、由于二氧化碳溫室效應，水在不斷地蒸發減少。
c、淡水資源不充足，且分布不均勻。
d、水不斷受污染，使淡水資源越來越不充裕。
3、請你們談談自己的節水經驗，在愛護水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎？
〔課堂小結〕。
學完本節課，談談你的收獲。
〔課外作業〕。
1、課本73頁第1、2、4.
2、通過對愛護水資源的學習，請你寫一條標語，倡議我校全體師生節約用水。
化學教學設計教案范文（17篇）篇八
1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內質子數的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內質子數或核電荷數。
2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數查找一些元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。
系列生活物品，教學課件，學生導學單
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數都是8，即核內都含有8個質子，于是將這些氧原子統稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數為1的所有的氫原子統稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數為6的所有的碳原子統稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區別是（ b ）
a、中子數 b、質子數 c、相對分子質量 d、核外電子數
【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內質子數（即核電荷數），因此選擇（b）。
【學生回答1】分子種類和性質發生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發生變化。
【生活應用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數。
【發現規律】地殼中元素含量（質量分數）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發現和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經發現的元素只有100多種。
（評析）：現階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區。
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？
【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。
【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為o表示什么？
【學生2】o表示氧元素
【學生3】o表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規律來看，將元素分成哪三種？
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態非金屬元素，c、s、p等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規律性。
【規律探索】根據元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數、中子數等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯網查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內在規律，因而需要適當降低運用知識的難度系數，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現認知發展規律的漸進性。
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習，緊密聯系學生的生活經驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯系學生的生活、學習實際。化學新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數字就是組成無數個數字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內在規律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列。總之，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。
化學教學設計教案范文（17篇）篇九
了解化學式的含義，掌握化學式的意義。
【過程與方法】
在學習如何依照規律書寫常見單質和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。
【情感態度與價值觀】
增強對化學現象的探究欲望，培養學習化學的興趣。
【重點】
知道化學式的含義。
【難點】
知道化學式及其中所含數字所表示的微觀含義。
環節一：導入新課
【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內容。
環節二：新課講授
1.化學式的概念
【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。
【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?
【學生回答】用元素符合和數字表示。
【教師引導】我們把這種用元素符號和數字表示的式子叫化學式。
2.化學式的意義
【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?
【學生回答】表示了一種物質。
【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子?
【教師投影】水的微觀圖
【學生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質。
【教師引導】以水為例，說說化學式h2o的各種意義。
【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。
【教師引導】(1)表示一種物質：水;
(2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成;
(3)表示物質的一個分子：一個水分子;
(4)表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
【教師提問】符號h、2h、h2、2h2表示什么意義?
【學生回答】h：氫元素或一個氫原子;2h：2個氫原子;h2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2h2：2個氫氣分子。
【提出問題】這些數字表示什么意義?
【學生回答】右下角的數字表示原子個數，前面的數字表示該種類的個數
3.化學式的書寫規則
【小組討論】單質：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。
【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點?
【學生回答】稀有氣體、金屬或固態非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數。
【學生回答】(1)當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。
【學生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數，例如fe3o4“四氧化三鐵”
環節三：鞏固提高
2n2表示什么及so2的讀法是什么?
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲。
布置作業：根據本節課所學習的化學式，預習下節課有關化合價的知識內容。
化學教學設計教案范文（17篇）篇十
2課時。
1、感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2、認識物理變化、化學變化的基本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。
5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
1、認識物理變化、化學變化的基本特征。
2、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。
交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
化學給我們帶來了什么？
天然材料和人工制造材料。
設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化。
化學變化與物理變化的定義。
觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1、化學變化的基本特征。
2、化學變化與物理變化的區別。
3、開展化學研究的基本目的。
4、認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘。
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：
1、水是由大量的水分子構成的。
2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3、水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4、化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5、通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
1、記憶物理變化和化學變化的定義。
2、完成p6交流共享。
3、記憶有關實驗現象。
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
化學教學設計教案范文（17篇）篇十一
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。
1、知識與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態度與價值觀。
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
化學教學設計教案范文（17篇）篇十二
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。
【情感態度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
環節一：導入新課
【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。
環節二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。
【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。
【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?
【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?
【學生回答】氯離子和鈉離子。
【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【學生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學物。
【教師總結】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環節三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節課的內容。
化學教學設計教案范文（17篇）篇十三
1、了解溶質、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能夠根據溶液的特征判別溶液和濁液。
（二）過程和方法。
1、進一步學習對比實驗的方法。
2、在探究實驗中學習為提高效率合理分工。
3、練習在實驗目的的指導下分析實驗現象。
（三）情感態度和價值觀。
1、感受生活中的化學，發展學習化學的興趣。
2、在小組討論與探究實驗中體會交流與合作在學習過程中的重要作用。
初中三年級學生，經過之前的學習已經有了一定的化學基礎知識，掌握了一定的化學學習方法，有一定的分析以及總結歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難。
本節課是人教版九年級下冊第九單元課題一的內容，本單元的內容是初中化學“雙基”的重要組成部分。初中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現代化社會生活打好基礎所必需的。化學基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究的基礎和結果，也是對學生進行情感、態度、價值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些念，所以，本單元的內容對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。
第一課題是關于溶液的一些初步知識，是學習溶解度和溶質質量分數的基礎。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質、溶劑的概念，溶解過程中的'吸熱和放熱現象等。在前面的八個單元中學習過的很多反應都是在溶液中進行的，學生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學中絕大多數反應又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學生在生活經驗和學習經驗的基礎上集中和系統地學習有關溶液的知識是很有必要的。
1、重點：溶液的概念及溶液、溶質、溶劑三者間的關系。
2、難點：從微觀角度解釋溶液的形成過程。
3、關鍵：溶液的特征。
近年來，隨著現代科學技術的進步，計算機網絡技術和多媒體教育技術得到了前所未有的迅猛發展，并且越來越多地運用到教學活動中。計算機網絡技術和多媒體教育技術在教學活動中的運用，極大的豐富了教與學的手段，使學習的觀念、方法得到了更新，學習的效果得到了進一步的提高。化學作為一門以實驗為基礎的自然科學，在學習中引入計算機網絡技術和多媒體教育技術，可以更好地豐富學習的內容，激發學習的興趣，取得良好的學習效果。
教師利用幻燈片、圖片、網上相關資料等資源，創設情景，激發學生興趣。學生通過課前調查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動方式，提高自己各方面的能力。
1)教師利用powerpoint制作課件，從網絡上下載圖片及資料；
2)學生課前預習，課堂學習討論，課后通過網絡查詢整理交流，更加深入的了解所學的知識。
由生活中的實例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質分下類呢？并說明分類的理由。
（一）由生活實例引入新課。
教師講解在生活中，我們經常接觸到許多液體物質，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質分下類呢？并說明分類的理由。
（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？
（二）進入新課。
（教師講解）針對我們剛才所做的分類，現在進行實驗，看看我們的分類是否正確？每個小組都有實現放好的實驗藥品，大家自己動手，觀察它們有什么共同點，并記錄下來。
（學生活動）。
（小結）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分powerpoint課件。
（說明）逐一出現混合物種類，總結出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的powerpoint課件。
（學生討論）。
（教師解釋）出示帶有溶質、溶劑解釋的powerpoint課件。
（教師講解）大家了解溶液溶液以后，我們再來看一下濁液。同學們已經能夠根據前面總結的特點清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質分散到另一物質里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學們認真閱讀教材賬務定義及其特點。
（學生自主閱讀）。
（教師講解）出事說明三種混合性質powerpoint課件。
（教師總結）。
教師創設情境，導入新課。
開始。
教師給出的特征及相關知識。
教師進一步提問，引出組成。
溶液的物質分類。
教師展示溶質、溶劑定義課件展示。
學生分析。
學生分組討論交流。
課件展示。
符號說明：
教學內容與教師活動。
學生活動。
媒體運用。
學生利用媒體操作、學習。
教師進行評價判斷。
學生通過網絡了解更多相關知識，討論交流。
結束。
教師評價總結。
同學閱讀材料。
教師提問，溶質分散在溶劑中還可能形成什么？
教師展示三種混合物性質。
化學教學設計教案范文（17篇）篇十四
“氧化還原反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第三節內容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質性質、實現物質轉化的理論基礎，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應用這一部分，內容要求“認識元素在物質中可以具有不同的價態，可通過反應實現含有不同價態同種元素的物質的相互轉化；認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內容安排在“物質的分類及轉化”及“離子反應”之后，元素化合物內容之前，這既能發展夯實之前對物質及反應的微觀認識，從不同角度建構出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質性質，完善新課標中提出的價類（物質類別-化合價）二維分析思路，為后續元素化合物性質的學習建立理論基礎。
二、學情分析
通過初中階段的學習，學生已經掌握常見元素化合價、常見原子的結構示意圖、四種基本反應類型等基礎知識。而本章第一節“物質的分類及轉化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質及反應研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節“離子反應”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結合起來，從微觀角度認識物質，認識反應，初步形成了微粒觀；并且宏微結合的思想使學生逐漸意識到，認識物質及反應的維度越豐富，越能接近其本質。而本節內容則將突破學生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉移）的角度認識反應，在概念建構的過程中繼續深化學生的變化觀，同時為后續元素化合物性質的學習打下基礎。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在物質層面：僅能從初中物質得氧失氧角度認識反應，難以深入到化合價或電子轉移的微觀角度揭示氧還反應的本質。
2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應中所蘊含的既對立又統一的思想及其在科學研究中的價值。
3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質性質或解決物質轉化等實際問題。
因此需要以學生已有知識及經驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構建從化合價認識物質性質的維度，發揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養學生對立統一的哲學思想。
三、教學目標
1.從宏觀角度認識氧化還原反應。以日常生活中氧化還原反應實例引入，通過對反應進行分類引發認知沖突，從宏觀物質切入，初步認識氧化還原反應基本概念。
2.從微觀角度認識氧化還原反應的本質，建構氧化還原反應的認識模型。借用原子結構示意圖表達氧還反應中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉移過程，完成對氧還反應認識的進階。
3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。
4.能應用氧化還原反應基本模型解決實際問題。
四、教學重點
1.準確理解氧化還原反應的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應進行辨識，能從微觀角度（電子轉移）理解氧還反應本質。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉移方法分析具體氧化還原反應的微觀本質。
3.形成氧化還原反應的基本模型，會用其解決簡單問題。
五、教學難點
1.從微觀角度理解氧化還原反應的本質。
2.利用氧化還原反應模型解決實際問題。
六、教學過程
（一）環節一
1.溫故知新，引入氧化還原反應概念
教師引導：【任務1】 依據物質分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據物質轉化規律，將其轉化為金屬單質，并寫出反應方程式；依據基本反應類型，將反應進行分類。
學生活動：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉化成金屬單質的反應方程式。
（3）將反應進行分類。
設計意圖：從物質分類及轉化這一任務入手，不僅可以診斷評價學生對第一節“物質的分類及轉化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現有的標準無法準確將反應進行分類時，將會出現新的維度，引發學生探究興趣。
2.觀察總結氧化還原反應的特征。
學生活動：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應。
（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的特征。
（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。
設計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。
（二）環節二
1.探究氧化還原反應的本質。
教師引導：【任務2】基于原子結構，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質。
學生活動：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結構示意圖，依據“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結構示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。
（3）在教師引導下，總結氧化還原本質為電子轉移，包括電子得失和共用電子對偏移。
設計意圖：完成由物質到元素再到微觀電子轉移的探究過程，由宏觀至微觀，培養學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養。利用原子結構的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉移的證據，并推理得出結論，培養學生證據推理與模型認知的核心素養。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統一思想。
學生活動：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯系。
（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
（3）觀察理解氧還反應中對立統一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。
設計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現的對立統一的思想，為后續學習打好基礎。
3.探究氧化還原反應的規律。
教師引導：結合具體實例，總結氧化還原反應的規律。
學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態律、優先律、轉化律、守恒律。
設計意圖：通過對氧化還原反應規律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。
（三）環節三
1.列舉總結氧化劑、還原劑。
教師引導：舉例給出具體生產生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。
學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。
設計意圖：診斷評價學生對上一環節內容的掌握情況，熟悉生產生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導：【任務3】結合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結，為后續問題解決提供依據。
學生活動：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質及含較高價態元素的化合物；還原劑包含金屬單質、非金屬單質及含較低價態元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。
設計意圖：有意培養學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質的性質，也可以從物質出發，依據反應原理，對反應進行預設，更進一步理解氧化還原反應的價值。
（四）環節四
1.利用氧化還原反應原理，解決實際問題。
教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設計實驗，從海帶灰中提取碘單質。
學生活動：
（1）設計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉移到溶液體系。
（3）依據氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉化為碘單質，并完成實驗過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質是否被成功提取。
設計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。
2.利用氧化還原反應原理，探究物質性質。
教師引導：【拓展作業】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質。
學生活動：基于元素化合價提出假設，設計實驗，探究過氧化氫的性質。
設計意圖：強化化合價這一維度在物質性質分析中的重要應用，呼應本課一開始物質分類在物質性質分析中的應用，建立物質類別-化合價二維分析方法，為后續元素化合物的學習提供指導。
化學教學設計教案范文（17篇）篇十五
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法
2、認識對比實驗在化學學習中的作用
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法
情感態度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲
2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施
教學重點：
1、認識燃燒的條件
2、認識滅火的原理
教學方法：實驗探究、小組討論
課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學教學設計教案范文（17篇）篇十六
通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩定性。
能力目標通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
發展和培養學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。
通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。
碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態非金屬單質。此節內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續，同時為后面學習金屬單質打下基礎。
碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的.化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。
2．聯系實際生活、聯系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網上資料拓展學生的學習空間。激發學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創新思維。
化學教學設計教案范文（17篇）篇十七
一、教學目標：
1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據化學方程式計算的步驟和解題策略。
2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。
3、情感態度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農業生產及化學科學發展的重大作用。
二、教學分析：
重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。
難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算。
2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式沒有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質量之和計算錯誤，還有的數學功底較差，結果出錯。
三、教學過程：
（創設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。
（引發問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系。（3）要想知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質的質量關系。
（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質量比等于其相對分子質量之比。
（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質之間的質量存在怎樣的關系？你可得出什么結論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數目代入計算。依據質量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于9：1：8。
（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質的質量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結歸納。讓學生交流（1）這種質量關系與物質的相對分子質量有關；（2）與物質的化學計量數有關；（3）與物質的相對分子質量和物質的化學計量數密不可分。
（設計方案）我們已知道化學反應中各物質的質量關系，那么你能否根據這個質量關系計算一下：18kg水分解能產生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。
（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結解題步驟和解答過程中易出現差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。
（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。