高中化學培訓化學知識（精選12篇）

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高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇一

自從我進入了化學領域，就一直認為只有不斷學習就能為自己開拓更廣闊的領域。然而如何更有效地學習化學知識是一個艱難的問題。在為期一周的化學知識培訓課程中，我獲得了一些有用的心得體會，現在想和大家分享一下。

第一段：提前準備知識體系。

我們都知道任何學習都需要一個堅實的基礎，而對于化學領域的學習來說更是如此。在參加培訓之前，提前準備一些基礎化學知識是非常必要的。這可以幫助您更好地理解和消化新的知識。比如，熟悉化學元素周期表，了解元素的基本特性、反應趨勢和化學鍵的類型等。準備工作可以讓您在學習的過程中更加自信，更加容易接受新的知識。

第二段：用實驗加深理解。

在化學的學習中，實驗是一個重要的環節，因為它能夠幫助我們更好地理解原理和概念。在培訓過程中，我們進行了多個實驗，從單一加熱反應到酸堿中和反應，每個實驗都加深了我們對化學反應的理解。對于那些比較抽象的概念和知識，通過實驗能夠將其具象化。我發現，在進行實驗時，要注意實驗的安全性和規范操作，以避免發生意外。

第三段：踐行知識是天學的重要環節。

學習化學知識不僅要知其所以然，更要付諸實踐。在學習的過程中，我們進行了很多練習和案例分析，這幫助我們將紙上得來的知識轉化成實際的應用。通過練習和實踐，我們可以更好地理解和掌握知識點。除了課堂練習，我們還可以利用高質量的課外練習資源，如科研論文和各種專業雜志等來鞏固我們的學習成果。

第四段：結合工作應用。

學習僅僅是一種方式，如果不能將其轉化為實際的應用，那么學習就沒有意義。在參加培訓課程后，最重要的一步是將其應用于實際工作中，例如通過化學知識去優化工藝流程，提高生產效率。同時，我們可以探索如何將所學知識應用于創新和發明，以實現更多的價值。

第五段：不斷總結和反思。

化學領域的學習沒有止境，要想不斷取得進步，就需要不斷反思和總結。參加化學知識的培訓只是一個起點，我們要根據自己的工作和學習經歷，對自己有所反思和總結，不斷完善自己。我們也可以通過各種渠道，如參加學術會議和交流活動等，學習新的知識，拓展自己的眼界。

總之，化學知識的學習需要不斷的實踐和體驗，需要自己的積累和努力來逐漸搭建起自己的知識體系。這就需要我們在學習的過程中保持一顆渴望學習的心態，不斷探索和研究，為創新和發明打下良好的基礎。感謝這次化學知識培訓，讓我體驗了豐富多彩而且充滿新鮮感的化學世界。

高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇二

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解i2和sio2的混合物。

8.分液和萃取。

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析。

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇三

共價鍵主要特點：

1.飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。[11] 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系 ，是定比定律(law of definite proportion)的內在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

共價鍵化學性質：

化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。

均裂與自由基反應

共價鍵在發生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子(團)，均裂產生的帶單電子的原子(團)稱為自由基，用“r·”表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。

異裂與離子型反應

共價鍵發生異裂時生成正、負離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。

由共價鍵異裂引發的反應稱離子型反應，其下又可分為兩種

親電反應

親核反應

離子型反應一般在酸堿或極性物質的催化下進行。

高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇四

我國目前的高中教學仍然采用傳統的教師講課學生學習的傳統教學方法。在課堂上教師作為課堂的主導者，進行相關知識的灌輸，學生不需要帶任何思考，只需要將教師傳授的相關知識記在腦中就可以。這種被動的傳授知識方式忽視了學生的自主學習性和自主能力，教師為追求上課效率而忽視了與學生進行交流，導致學生學習的積極性不高，并且學習效率也有所影響。大多數時間，學生只是在接受教師的知識，沒有進行獨立思考，導致其沒有真正吸收理解課堂上的知識，只是通過死記硬背的方式形成肌肉記憶，這樣的方法不但沒有探究性和創新性，對于學生未來的發展也有不小的隱患。同時，奮斗在一線的教學工作者的教學理念已經相對落后，跟不上時代發展的趨勢。

（二）教學內容單一、缺乏生活化。

由于當前高中化學所使用的教學課本仍然以理論教學為主，缺乏實踐性，對于學生的生活和實際問題的解決沒有任何的幫助。這種脫離生活的教學不能夠激發學生學習化學的興趣，并且對于他們未來的健康成長也有一定的不利影響。基于當前核心素養教學模式的要求，相關教師應該針對學生的需求，盡可能地為學生提供更為廣闊的知識面和更為貼近生活的教學內容，從而吸引學生的注意力，調動他們上課的積極性，使其能夠主動參與到課堂的教學中來。

（一）激趣導入，創設學生的認知情境，感受化學學科帶來的魅力。

都說“興趣是學習最好的老師”，在學生學習生涯里，不論哪個階段，都離不開對科目的興趣學習。只有有興趣，才能學習好，興趣是學習的導師。教師在化學課堂的`開始，就要用引人入勝的手段激發學生的學習興趣，讓學生對待化學的態度即是一門有趣的學科。例如，在學習《鋁金屬材料》這一節時，教師可以采用讓學生先自行收集身邊生活中的鋁制品，并且思考鋁制品還存在于生活中的哪些地方，可以大膽地想象，也可以拍照收集。學生的收集品可以在課堂中相互展示出來，而教師可以將神舟載人航天系列飛船的圖片用ppt展示給學生，讓學生感受到鋁制品用途的廣泛，從而讓學生感受到化學的魅力。

（二）探究實驗，延伸學生的認知角度，體驗化學學科的創新意識。

化學科目相較其他科目而言具有一定的實操性，通過化學實驗的引入能夠在一定程度上激發學生的創造性和積極性。教師要在日常的教學過程中精心編排課堂內容，完成相關教學內容的教學，并且將相關化學實驗引入到課堂上來，使學生通過自主操作和討論學習完成相關知識點的學習，這樣能夠有效培養學生的創新能力以及獨立思考問題的能力。進行相關化學實驗的操作能夠激發起學生的學習興趣，并且結合學生自身實際情況做到更有針對性的教學。在進行實驗的過程中要注重對學生思維的培養，不斷激發學生的思維活性和邏輯嚴謹性，通過實驗對學生進行必要的檢驗，做好相應的總結反思工作，從而為學生未來的學習奠定良好的基礎，并且能夠培養其良好的學習習慣。

（三）更新教學理念，創新教學方式。

在傳統的化學教學中，大多數人是通過學習成績來衡量學生學習的好壞的，這也造成了很多教師以分數為根本，忽略了對于學生核心素養的培養。兩千年前的教育學家孔子就說過要因材施教，這一理念執行到今天卻被人們忽視。因此作為一線的教學工作者，應該及時調整自己的教學模式，更新理念，進行相關知識的學習，重新樹立以學生為課堂主體的觀念，促進學生的學習積極性和主觀能動性，不斷激發學生的思考和創新能力。通過創新的課堂教學方法，能夠有效強化學生學習知識的積極性，并且能夠加深學習印象，為其投入到化學課堂建設中提供更多的可能性，同時對于教師的教學水平以及教學質量也是一次不小的提升。教師應該加強對于先進教學理念的持續關注，為其在課堂的實踐過程中奠定理論基礎，同時也為學生的未來發展提供更多的可能性。教師也可以利用互聯網進行交流學習，完成對學生相關知識的傳授，體現公平教育。

三、結語。

在當前教育體制改革的背景下，加強對學生化學核心素養的培養顯得尤為重要，其不單單是提高學生綜合素質的一次機會，也是更新教師教學理念的一次機會。因此作為所有活動的參與者，教師應該加強引導，并且鼓勵學生參與到課堂建設中來，為學生未來發展提供更多的可能性，從而推進學生的素質培養。

參考文獻：

[1]張栓岐.高中化學實驗探究式教學模式的實踐探究[j].西部素質教育，2016（24）.

[2]伍敏.高中化學實驗探究式教學模式的構建與實施[j].亞太教育，2015（13）.

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高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇五

近幾年化學占成績的比例不大，往往使部分學生和家長走入誤區，認為化學不重要。但恰恰相反，人們生活的每時每刻都與化學緊密相關，我們的衣、食、住、行都離不開化學。例如，我們的家家戶戶的燃氣灶，燃燒的是天然氣、煤氣、還是液化氣?它們的主要成分是什么?如果發生了煤氣泄漏，應該怎樣保護自己和家人;如果學生遇到毒氣的泄漏事件，應該采取什么應急措施保護自己和家人的生命安全。社會的發展，人們的健康、生活質量，是人們關注的主題，也是中考的主題。所以在復習時要記住燃燒的條件，滅火的方法，防爆的知識，懂得怎樣防火、滅火，遇到緊急情況后怎樣救助自己，在學習中學會保護自己。

化學被稱為“理科中的文科”，在考察雙基的同時，考察學生的學習過程和綜合能力，注重考察基礎知識和基本技能的實用性。所以通過做題進行強化訓練，是對學生的應試能力的培養，人們常說“見多識廣”，多做題，從解題中鞏固知識、應用知識、熟練掌握知識;從解題中學會從眾多的信息中提取有效信息，找到題目中的關鍵詞語。不要為做題而做題，要從一類題中學會歸納、總結所用到的知識點、解題方法，在不斷的做題中提高自己的審題能力、應試能力，培養自信心。所以學生在平時的訓練中，一要限時，提高速度;二要準確，提高質量;三要注意解題格式的規范性;四要堅持做題后小結，歸納出同一類習題的解題方法。

高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇六

高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇七

有機化學知識是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應類型、有機物的相互轉化、有機物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農業生產、能源、交通、醫療、環保、科研等密切相聯，融于其中，還有知識的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學生要熟練掌握，必須花一定的時間和講究復習的技巧，方能事半功倍，達到復習的最佳效果。

筆者認為：用熟練的化學基礎知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自已的化學知識，是復習有機化學的好方法。

高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇八

2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。

(1)濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使濃硫酸的溶質質量分數變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應的nh3.

(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。

(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的大量的熱迅速擴散。

3.鹽酸和硫酸的化學性質比較。

高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇九

氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63k，沸點是77k，臨界溫度是126k，難于液化。溶解度很小，常壓下在283k時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。

氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。

正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時，由于氮分子的化學結構比較穩定，氰根離子cn-和碳化鈣cac2中的c22-和氮分子結構相似。

氮分子中存在氮氮叁鍵，鍵能很大(941kj/mol)，以至于加熱到3273k時僅有0.1%離解，氮分子是已知雙原子分子中最穩定的。氮氣是co的等電子體，在結構和性質上有許多相似之處。

不同活性的金屬與氮氣的反應情況不同。與堿金屬在常溫下直接化合;與堿土金屬—般需要在髙溫下化合;與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件。

氮氣的化學式。

氮氣的化學式為n2。氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63k，沸點是77k，臨界溫度是126k，難于液化。溶解度很小，常壓下在283k時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。

氮氣的用途。

1、氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料。

2、由于氮氣的性質不活潑，所以用它做常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化。

高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇十

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）。

（2）高錳酸鉀熱分解。

（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）。

（4）電解水。

（5）過氧化鈉與二氧化碳反應。

（6）濃硝酸分解。

（7）次氯酸分解（光）。

（8）氟與水置換反應。

（9）過氧化鈉與水反應。

（10）光合作用以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。

（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應。

（3）硅與氫氧化鈉溶液反應。

（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應。

（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應。

（6）苯酚與鈉反應。

（7）焦碳與水高溫反應。

（8）一氧化碳與水催化反應。

（9）碘化氫熱分解。

（10）硫化氫熱分解。

（11）電解水。

（12）甲烷高溫分解。

其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。

（1）氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）。

（2）氯氣與磷反應3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？）。

（3）氯氣與氫氣反應（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）。

（4）氯氣與水反應（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應的程度）。

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）。

（6）氯氣與氫氧化鈣反應。

（7）氯氣與溴化鈉溶液反應。

（8）氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）。

（9）氯氣與甲烷取代反應（條件？）。

（10）氯氣與乙烯的反應（反應類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。

（11）氯氣與苯的取代反應（條件？）。

（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應。

（13）氯氣與硫化氫溶液反應（現象？）。

（14）氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）。

（15）氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質碘的檢驗方法如何？）。

（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）。

（2）氯化鈉與濃硫酸反應（用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點）。

（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗）。

（4）鹽酸與堿反應。

（5）鹽酸與堿性氧化物反應。

（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應。

（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應。

（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應。

（9）稀鹽酸與漂白反應。

（10）氯化氫與乙烯加成反應。

（11）氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）。

（12）濃鹽酸與乙醇取代反應。

（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應。

（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比較。

（15）hf對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？

（16）溴化銀的感光性。

（17）用于人工降雨的物質有哪些？

（18）氟化鈉在農業上有何用途？

1。氯水的多重性質。

（1）cl2的強氧化性。

（2）次氯酸的`強氧化性。

（3）次氯酸的不穩定性。

（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性。

2。氯水反應時反應物的處理。

（1）作氧化劑時，如果cl2能發生反應則主要是cl2反應，氯氣不能發生的反應則認為是次氯酸的作用。

（a）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是cl2反應。

（b）氯水與氯化亞鐵反應是cl2的反應。

（c）氯水與so2溶液反應是cl2的作用。

（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2）氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。

（3）氯水與強堿（足量）反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽。

高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇十一

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

酸式鹽溶液呈酸性。

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。

h2so4有強氧化性。

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應。

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

忽視混合物分離時對反應順序的限制。

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

計算反應熱時忽視晶體的結構。

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

對物質的溶解度規律把握不準。

物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

1、你必須把課本上的知識背下來。化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。

2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問。”“好記性不如爛筆頭。”考前復習，當然是要復習的平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！

3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節約時間，多做一些其它的題。

理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據知識點做出一些題目。化學的題目看起來非常的復雜，但是經過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。

高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高。化學這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應方程式之外，也需要了解更多的同類元素。

分析技巧。

不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。

高中化學培訓化學知識（精選12篇）篇十二

結構決定性質，性質反映結構在有機化學中表現得特別明顯，這不僅表現在化學性質中，同時也體現在物理性質上。因此在有機化學的學習中，要善于利用好這個法寶。這樣在有機化學學習時能觸類旁通，收到事半功倍之效果。

從物理性質看：烴一般是非極性或弱極性的分子。分子間的作用力比較小，因此烴的熔點、沸點比較低，碳原子數小于等于4的烴常溫下為氣態，烴一般難溶于強極性的溶劑水中;烴的衍生物隨著官能團極性的增強，分子間作用力增大，其熔點、沸點都比相對分子質量相當的烴類要高，如乙醇的沸點為78℃，比相對分子質量相當的丙烷高出120.07℃;具有強極性的烴的衍生物，容易溶解在強極性的溶劑水中，如低碳原子的醇、醛、酸能與水互溶。

從化學性質看：烷烴的單鍵結構決定了化學性質的穩定性，取代反應為它的特征反應;不飽和烴中的雙鍵、叁鍵由于其中的一個、二個鍵易斷裂，化學性質比較活潑，加成和加聚反應為它們的特征反應;苯芳烴由于苯環結構的特殊性使其具飽和烴和不飽和烴的雙重性質，能發生取代和加成反應;烴的衍生物的性質，決定于官能團的性質，因此要根據官能團種類去分析烴的衍生物的性質。如甲酸乙酯、葡萄糖，盡管它們不屬于醛類，但它們都含有醛基，因此它們都具有醛的主要性質(如銀鏡反應等)，甲酸(h-co-oh)從結構看，既有-cooh，又有-cho，因此甲酸具有酸和醛的雙重性質。