教案中應注重引導學生思考和發現問題，培養學生的創新思維能力。以下是小編為大家整理的高一教案范文，希望對大家的教學工作有所幫助。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇一
新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。
【課標分析】。
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。
【教材分析】。
本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。
通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。
【學情分析】。
學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的`內容對他們來說就顯得比較輕松。
【教學目標】。
知識與技能：
1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;。
2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態度與價值觀：
1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;。
2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;。
【教學重點】。
用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學難點】。
實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。
文檔為doc格式。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇二
學習目標：
1、使學生認識烷烴同系物在組成、結構式、化學性質上的共同點以及物理性質隨分子里碳原子數目得遞增而變化的規律性。
2、使學生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構體的寫法及命名方法。
3、通過同系物、同分異構現象的學習，進一步了解有機物的性質和結構間的關系。
4、通過烷烴分子通式的總結推導過程，學會用“通式思想”認識有機物的同系物的組成特征。
學習重點：
同分異構體的.寫法。
教學過程：
[復習]。
1、什么是同系物？同系物的特點有哪些？
2、烷烴同系物的通式表示什么意義？
[新授]。
一、同分異構現象和同分異構體。
[觀察]表5—2，并寫出正丁烷和異丁烷的分子式、電子式、結構式和結構簡式。
[總結]正丁烷和異丁烷的異同點是。
1、同分異構現象與同分異構體。
同分異構現象。
同分異構體。
[自學]本p122第2—4自然段，寫出戊烷的三種同分異構體的結構式、結構簡式，注意命名方法，觀察其球棍模型。
[思考]。
1、戊烷的三種同分異構體是否為平面結構？試想象其構型？
2、寫出—ch3的電子式和結構式并分析其結構特點。
2、烴基。
叫做烴基。
烴基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1個氫原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一個氫原子后剩余的部分叫做乙基，等等。
[思考]。
2、“基”與“根”有何區別？
二、烷烴的命名。
1、習慣命名法。
[問題]。
（1）什么是習慣命名法？它有什么局限性？
（2）烷烴如何命名？碳原子數目用什么表示？
2、系統命名法。
可概括為五個字：“長、近、簡、多、小”
高一化學教案鈉（專業16篇）篇三
(1)指導學生認識烷烴的結構和性質。
(2)掌握同系物、同分異構現象與同分異構體的概念。
(3)能理解有機物種類繁多的原因。3.教材的重難點。
重點：同系物、同分異構現象與同分異構體的概念。
難點：烷烴的結構特點。
其次，說教法。
本節課我將采用問題探究為主,再結合分析、歸納總結方法進行教學。通過設置問題,引起學生對所學內容有所思考,從而促使他們積極思維,運用已學的知識和能力解決問題。
緊接著，說學法。
引導學生學習“提出問題一探究分析一歸納總結”的學習方法。讓學生動腦、動手、動口,自主地學習。
接下來，說教學過程1.導入新課。
(1)由新課的導入，介紹烷烴的定義。
(板書)烷烴——這些烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合，使每一個碳原子的化合價都達到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。
(2)問學生該如何命名，從而引出烷烴命名的兩個原則。碳原子數在10以內的命名原則，碳原子數大于10的命名原則。
(3)帶學生一起命名并寫結構式,提示學生，碳數多的烷烴結構式過于繁瑣,需要簡化,為結構簡式的出現做鋪墊。
(4)在列舉的烷烴的分子式中找規律，推出烷烴的通式。
(5)由結構簡式中的規律，引出同系物的概念。
看著板書，以讓學生回答問題的方式回憶本節課所學內容。4.布置作業。
作業由課后習題和補充習題兩部分組成。
我的講解完畢，謝謝各位老師!
高一化學教案鈉（專業16篇）篇四
《愛護水資源》是《義務教育課程標準實驗教科書化學》九年級上冊(人教版)第三單元的教學內容。教材主要介紹了水資源概況和水資源保護兩部分內容。
水資源概況，一方面從儲量上說明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說明水的短缺，教材主要通過一些數據和圖表來說明水資源情況，如利用幾組對比數字突出我國大部分城市用水緊張的現狀，意在強化學生的愛水、節水意識。
水資源保護是從節約用水和防治水污染兩個角度談的，同樣闡述不多，以圖、表代文字。這里只給學生關于節水和水污染問題的最基本、最主要的概念和思想，具體的內容留待學生在課內外的一些活動中自己去尋求、獲得。本課題后的調查與研究和習題就是在引導學生進行這類活動。這樣既體現了本課題最基本的教育目的，又給教師的發揮和學生的探索留下了較大的發展空間。
2、教學目標。
知識與技能：
(1)了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。
(2)認識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。
(3)初步學會寫調查報告，圍繞課題制作學生作品。
過程與方法：
通過調查采訪、查閱文獻、網上搜索等方法，收集有關水資源及其利用、保護等信息;對收集的信息進行整理、分析、提煉和歸納。
情感態度和價值觀：
(1)學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。
(2)在學習活動中增強團結、協作的合作意識，以及關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。
(3)認識網絡資源在學習中的作用。
3、教學重點、難點。
理解保護水資源的重大意義。
二、學情分析。
山區農村的水資源比較豐富，水的污染程度也比較輕微，學生對水資源的缺乏和水的污染缺少感性認識;學生愛好電腦也喜歡上網，但只會在網上游戲而不知道如何利用網絡來學習。
三、教法和學法。
為了更好的實現教學目標，本節課要在網絡教室里進行。
教師通過展示多媒體素材創設教學情景，制作網絡課件引導學生自主學習，設置學生任務來驅動教學目標的實現。學生采用自主性學習、協作性學習、探究性學習相結合的學習方法。
四、教學準備。
1.教師：收集多媒體素材，制作多媒體課件。
2.學生：自主分成小組，對學校、家鄉的水資源現狀、使用以及污染程度進行調查。
五、教學程序。
1、創設情境。
(1)運用多媒體展示一組《美麗水景圖》，通過欣賞大自然水體的美麗，讓學生感受到是水把大自然打扮得絢麗多彩，水是人類不可缺少的好朋友，從而產生熱愛祖國山水的感情。
(2)播放一段《走訪環保專家》的錄像資料，讓學生初步了解到我國水資源的缺乏以及水資源的污染和浪費，激發起學生的水危機意識。
(3)出示“國家節水標志”圖，引導學生先思考，再通過網絡搜索，查出“國家節水標志”圖的準確含義，讓學生初步體驗網絡在學習中的作用。
2、自主學習：
(1)打開課件，點擊“學習目標”。
為了突出本課的重點，我在課件中收集了豐富的文字材料和錄像資料，設置了幾個優秀的有關《水資源保護》網站的鏈接，學生能方便的點擊相關鏈接查看具體內容，通過查看這些內容，能深刻的認識到保護水資源的重要性，從而也突破了本課的教學難點。山區的信息比較閉塞，好在今年國家給我們配備了遠程教育資源衛星接收系統，從此我們山里的孩子也能享受到外面優秀的教育資源了，《校園主頁》上有《湖北教育網臺》和中央電教館的《中小學遠程教育資源》的鏈接，學生點擊這些鏈接也能查看相關內容。我設置的《同步練習》有兩個目的，一是檢查學生的學習情況，二是告訴學生，生產紙需要很多木材和水，在我們的學習或生活中盡量減少紙的使用而充分利用網絡的功能，如這次的練習通過電子郵件上交給老師，培養學生的環保意識。
只強調個別化學習是不夠的，我在課件中設計了與校園論壇的鏈接，教師引導學生參與交流，給學生提供合作學習、交流學習成果的空間。
在學習中，學生會有更多的學習自主權，可以根據自身的情況和需要來選擇適當的教學內容、教學進度，有不理解的地方可以多看、多聽幾遍，感興趣的地方可以深入地了解，學習的過程中沒有教師苦口婆心地灌輸，學生反而能更主動、更快樂、以更大的熱情投入到學習中。
3、學生作品制作：
開放式的自主學習具有較大的隨意性，如果不采取積極有效的辦法，部分學生是很難實現學習目標的，我采用任務驅動法，設置了任務：(一)每一位學生寫一份關于家鄉、學校水污染和用水情況的調查報告，找出問題并提出整改方案;(二)分小組以《愛護水資源》為主題，制作一個學生作品：學生網站、演示文稿、化學墻報(選其中的一項)。素材來源于網絡搜尋和社會調查，在小組長的帶領下，相互合作，共同完成。既增強了學生之間團結、協作的合作意識，又培養了對信息的整理、分析、提煉和歸納的能力。
4、作品展示：
在校園內張貼化學墻報，邀請學校領導和老師參加學生的社會調查匯報，觀看學生網站和演示文稿的展示，向全校的師生進行愛護水資源、保護環境的宣傳，一是可以培養學生的表達能力，二是可以增強化學與社會生活的聯系，使學生樹立保護環境，熱愛家鄉的觀念。
5、總結評價：
總結經驗，找出問題，尋求解決方案，為以后的教學積累經驗。將優秀的學生作品發布在校園網上，讓學生享受成功的喜悅。
六、設計理念。
設計這堂課，主要依據《化學課程標準》中的一些精神,使學生“懂得運用化學知識和方法去治理環境污染……增強學生對自然和社會的責任感”，引導“學生從已有經驗出發，讓學生在熟悉的生活情景中感受化學的重要性”，“逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題”。讓學生逐漸學會“用”化學，以不斷提高學生的學習興趣和對自然的關注程度。另外，我想把化學教學與信息技術進行整合，“運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能，促進學生自主學習，改變傳統的學習方式，擴大信息時空，提高學習效率。”
高一化學教案鈉（專業16篇）篇五
教學設計：
本節課是學生進入高中的第一節化學課，旨在引導學生滿懷信心的認識高中化學，激發對化學學習的積極性，為后續學習打下堅實基礎。從兩個小實驗入手，讓學生體會高中化學的學習仍是以實驗為基礎，但將從感性認識上升到理性認識，更體會到初中到高中的學習思路和方法的不同。
教學目標：
1、讓學生了解學習初中化學與高中化學方法的不同。
2、讓學生了解高中化學學習內容。
3、讓學生了解高中化學學習方法。
教學內容：
2、高中化學課程設置。
教學方法：
實驗、多媒體輔助。
教學時間：
20分鐘。
教學過程。
教學環節：
第一環節：教師自我介紹。
通過一個小魔術“白紙變字”引入教師的自我介紹（師生共同完成）。
第二環節：初、高中化學學習的不同。
抽兩名學生演示（初高中對比實驗）。
實驗1：取一支試管加入約2mlnaoh溶液，再加入約3—5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。
實驗2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlccl4溶液，振蕩后觀察。
學生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現了紅色。
教師講解：以上兩個小實驗均產生紅色，但產生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學會不僅要仔細觀察實驗現象，而且更重要的是我們還要學會透過現象看本質。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇六
（1）了解常見酸堿指示劑及其變色的情況。
（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。
（3）認識濃硫酸的'腐蝕性。
2、過程與方法。
（1）進一步認識和體驗科學探究的過程。
（2）運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態度與價值觀。
增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。
【教學重點】。
1、運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2、濃硫酸的腐蝕性。
3、酸的化學性質。
【教學難點】。
1、酸堿指示劑的變色的情況。
2、酸的化學性質。
教學工具。
【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程。
【導入新課】。
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？
【交流回答】。
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】。
用什么較簡單的方法區分酸和堿呢？
【展示交流】。
請同學們做教材p50實驗10—1，交流實驗結果。
【閱讀記憶】。
【閱讀回答】。
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】。
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】。
白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結】。
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇七
教學目的。
1．使學生了解化學在人類進步中的作用。
2．使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。
3．激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。
4．通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。
教學方法。
演講法、討論法、電化教學法。
教學媒體。
電視機、放像機、投影儀、實物。
教學過程（）。
[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學――人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。
[投影]運用納米技術拍出的照片。
[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的。“中國”兩個字“筆畫”的寬度約兩納米（1nm=1×10－9m），這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的'時代，目前只有中國等少數國家掌握。我們應該為此感到自豪。
[過渡]化學在人類進步的歷史上發揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學發展史。
（如無錄像片可閱讀課文）。
[講解]化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段。
[投影板書]。
實用技術近代化學現代化學。
（冶金、火藥、造紙）（原子-分子學說）（物質結構理論）。
[講解]早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品（見彩圖）世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。
在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律――元素周期律。現代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。
我國的化學工作者也做出了突出貢獻。
[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式。
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。
[講解]以上這些物質稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書]。
[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么？
[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？
[播放錄像]化學與社會的關系。
[討論]通過觀看錄像，討論在現代社會的發展進程中，化學有哪些作用。
[小結]現代社會的發展，化學仍然扮演著十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學；保護人類居住的環境需要化學；提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。
[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？
（請同學們看課本圖5，并討論）。
[講解]自然界存在下列的光能轉換關系：
我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現下列轉換：
地球將會變得更干凈，這一設想一定會成功。
[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢？
[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。
在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。
邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。
綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。
此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。
作業。
1．制做一件材料標本。
2．認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇八
“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
二、學情分析。
對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學目標。
1.知識與技能。
(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質量的概念。
(2)了解物質的量與微觀粒子數之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的換算關系。
2.過程與方法。
(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養學生自學的習慣、探究的意識。
(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態度和價值觀。
(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。
(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。
四、教學重點與難點。
1.教學重點。
(1)物質的量的概念;。
(2)物質的量和微粒數之間的相互轉化;。
(3)阿伏伽德羅常數的涵義;。
(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。
2.教學難點。
物質的量的概念。
五、教學準備。
多媒體、黑板。
六、教學方法。
采用創設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇九
氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
（一）知識與技能：
1、理解決定物質體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關系。
（二）過程與方法：
從分析決定物質體積大小的因素入手，培養學生發現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
（三）情感態度與價值觀：
通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的魅力。
教學重點：氣體摩爾體積。
教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。
【引入】在科學研究和實際生產中，常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與它的物質的量之間有什么聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
氣體摩爾體積。
【教師活動】播放電解水的實驗視頻。
【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。
1、閱讀教材p13—p14科學探究的內容，并填空。
（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。
（2）。
質量（g）物質的'量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molo2和h2的體積。
物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·l-1）體積（l）o211.429h210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積。
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇十
使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。
通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。
氣體摩爾體積的概念。
相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
設疑、導思、歸納、應用。
多媒體輔助。
[復習提問]。
1.1mol物質含有的粒子數約是多少？
2.什么叫摩爾質量？
[引入新課]前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的.質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。
[板書]一、氣體摩爾體積。
1.1mol固、液態物質的體積。
[提問]已知物質的質量和密度，怎樣求體積？
學生回答：v=。
物質。
粒子數。
1mol物質質量（g）。
20℃密度（g/cm3）。
體積（cm3）。
fe。
6.02×1023。
56。
7.8。
al。
6.02×1023。
27。
2.7。
pb。
6.02×1023。
207。
11.3。
h2o。
6.02×1023。
18。
1(4℃)。
h2so4。
6.02×1023。
98。
1.83。
[]1mol物質的體積。
[]1mol固、液態物質的體積不相同。
2.1mol氣態物質的體積。
[]影響氣體體積的因素。
指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。
[]比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[]標準狀況：0℃，101kpa。
[]計算標準狀況下，1molh2、o2、co2氣體的體積，并填表：
氣體。
粒子數。
1mol物質質量(g)。
密度（g/l）。
體積（l）。
h2。
6.02×1023。
2.016。
0.0899。
o2。
6.02×1023。
32.00。
1.429。
co2。
6.02×1023。
44.01。
1.977。
[]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
[]22.4l體積的實物模型。
[]單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol。
[]22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。
[]為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。
[]決定物質體積的主要因素。
[]影響物質體積的因素。
2.為什么體積由18ml變為3.06×104ml，體積擴大了1700倍。
[]在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。
2.1molh2的質量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。
3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023個o2。
5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。
6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個數比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）。
第二節氣體摩爾體積。
一、氣體摩爾體積。
1.1mol固、液態物質的體積。
1mol固、液態物質的體積不相同。
2.1mol氣態物質的體積。
標準狀況：0℃，101kpa。
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇十一
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電（或水利發電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的'教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
1、知識與技能。
（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法。
（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態度與價值觀。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇十二
】掌握硫及其氧化物的性質，so2的檢驗方法。認識so2作為污染物的危害。
】so2的化學性質及其檢驗方法。
（二）化學性質：;。
二氧化碳co2二氧化硅sio2。
物理性質。
與酸反應。
與naoh溶液。
與cao反應。
請同學們觀察演示實驗4-7，驗證自己的想法。
（教學設計）。
1.具有酸性氧化物的通性：
2.還原性：
（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補充演示實驗現象）。
有關的.化學方程式：
4.漂白性：
漂白性物質的比較：
漂白原理氧化還原反應作用化合作用吸附作用。
變化類型化學變化。
漂白效應永久漂白。
二氧化硫so2二氧化碳co2。
物理性質。
與酸反應。
與naoh溶液。
與cao反應。
氧化性。
還原性。
漂白性。
請你根據“性質決定用途”歸納出so2的用途。
請你結合自己在課外收集的資料來談談空氣污染的現狀及處理措施。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇十三
知識與技能掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作。
過程與方法通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。
情感態度與價值觀能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。
理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純。
根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案。
預習案。
一、使用說明：閱讀課本7頁—9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內容。
二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水。
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過加熱到使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過冷凝下來，從而實現與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去、或的.雜質。
（2）主要儀器：
（3）實驗過程及現象：
實驗。
現象。
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有cl-嗎？）。
(4)注意事項:。
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物質在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有cl-嗎？
高一化學教案鈉（專業16篇）篇十四
（1）通過介紹各種碳單質，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大的差別，導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，初步體會它們性質的差異。
2、能力目標。
（1）通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，進一步熟悉研究物質性質的基本程序，培養學生利用實驗科學探究的能力。
（2）體會將自然界中的轉化與實驗室中的轉化統一起來的科學思維方法。
3、情感目標。
（1）通過實驗探究激發學生探究化學的興趣，發揚合作學習的精神，養成嚴謹科學的學習習慣。
（2）了解人們經常利用科學知識實現碳元素的轉化，為人們服務的案例，體會化學科學的`偉大，增強求知的欲望。
（3）通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉化的平衡所造成的后果，激發學生應用化學知識，維護生態平衡的熱情和責任。
重點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。
難點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。
實驗探究、自主歸納，多媒體教學。
高一化學教案鈉（專業16篇）篇十五
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電（或水利發電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的'開端十分重要。
1、知識與技能。
（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法。
（1）分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。
（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態度與價值觀。
（1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，
（2）通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
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高一化學教案鈉（專業16篇）篇十六
（1）能準確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應原理及主要設備的名稱、構造和作用。
（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
（3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。
（6）能說出環境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環境意識作環境保護的宣傳者、行動者。
（7）能通過本節的學習，說明工業生產中加快反應，提高原料利用率，節約能源及環境保護的一些措施和方法。
（8）掌握多步反應計算題的簡單解法即關系式法。
【教學重點】接觸法制硫酸的化學反應原理，環境污染的危害及環境保護的重要性。
【教學難點】主要設備的構造和物料流動的方式、有關的化工生產原理。
【教學過程】。
[投影]學習目標即教學目標。
[敘述引入]同學們，我們初中學習過硫酸的知識，硫酸是化學工業中最重要的產品之一。它在工農業生產、科學實驗和國防的建設中，具有十分廣泛的用途。
[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。
[設疑引入]硫酸有那么多用途，工業上是如何生產的呢？請同學們根據所學過的硫及其氧化物知識，討論生產硫酸的原理。
[說明]許多同學想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據我國資源情況，實際生產中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉化為三氧化硫，是在接觸室內進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。
[投影板書]課題、標題及原理。
[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書]第一階段及反應原理。
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）。
[出示模型]講解沸騰爐的構造。
[動畫顯示]沸騰爐內物料進出方式。
[投影]思考討論。
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？
[強調講述]黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業生產中。
[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。
[投影板書]第二階段及有關反應原理。
[反饋矯正]根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。
[動畫顯示]氣體流向。
[投影]填空。
[強調講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（so2、o2、n2）被預熱，而熱的氣體（so3、so2、o2、n2）被冷卻，這種方式能夠節約能源，在工業生產中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。
[銜接過渡]從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書]第三階段及反應原理。
[講解]三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的'形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構造。
[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。
[總結歸納、動畫顯示]設備流程、生產流程。
[歸納講述]同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節約能源降低成本，如何保護環境，防止污染等等，這些都是工業生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。
[試題分析]本題考查化學運算技能，同學們常用的方法是分步計算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最后求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。
解析：由工業生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：
設：能生成98%的硫酸x噸。
fes2→2so2→2so3→2h2so4。
1202×98。
1t×90%×(1-1.5%)xt×98%。
x=1.478。
這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。
[設疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環境保護。
[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
[設疑深入]二氧化硫污染環境到底會造成什么樣的危害呢？
[投影]環境污染的分類。
環境污染。
大氣。
水工業三廢（廢氣、廢水、廢渣）。
土壤農藥、化肥及生活用品。
食品自然資源的不合理開發利用。
……。
[播音]錄音資料1：環境污染的危害。
錄音資料2：環境政策。
錄音資料3：環境的治理及保護。
[播放]錄像資料1：環境污染的危害。
錄像資料2：環境的治理及保護。
[強調指出]我們每位同學都要做環境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現在做起，注意環境保護的宣傳，堅信，環境問題必將隨著科學技術的進一步發展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。
[布置作業]書面作業：
1．教材78頁數題。
2．教材87頁3題。
課外作業：調查我們周圍的環境污染狀況。