教學(xué)計(jì)劃可以幫助學(xué)生在有限的時(shí)間內(nèi)達(dá)到預(yù)期的學(xué)習(xí)目標(biāo)。教學(xué)計(jì)劃的編制需要與教師的教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生的學(xué)習(xí)需求相匹配。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇一
一、教材分析:
1.課程標(biāo)準(zhǔn)要求。
屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述,了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義;能利用溶解性表或溶解度曲線,查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度;能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用,既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題,為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打基礎(chǔ)。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素,是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
3.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能。
(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
(3)了解氣體溶解度的表示方法,知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
(1)了解溶解度的兩種表示方法,并能通過表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。
(2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的`相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用,產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)通過觀察和繪制曲線圖,進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用,并在操作過程中鍛煉自己的動(dòng)手能力和思維能力。
4.教學(xué)重點(diǎn)。
(1)掌握溶解度的涵義。
(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5.教學(xué)難點(diǎn)。
(1)掌握溶解度的概念,明確溶解度與溫度之間的關(guān)系。
(2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路。
本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線,依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線,并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已取得的信息,運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用,形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度,為將來學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析,主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
三、學(xué)情分析。
(1)教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)。
初三學(xué)生思維活躍,觀察和總結(jié)能力較強(qiáng),對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。
(2)學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備。
(1)教學(xué)方法情景教學(xué)法:設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行?”,從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力,應(yīng)該控制哪些條件?”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個(gè)情景“未打開的可樂用手壓,打開后,喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。
活動(dòng)探究法:設(shè)置探究活動(dòng),讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線,詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
(2)學(xué)習(xí)方法。
合作探究法:學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量,控制其他變量,探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究,掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法:學(xué)生通過對(duì)如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論,對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論,加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗(yàn),從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇二
備課時(shí)間:()周星期()。
教出時(shí)間:()周星期()。
期總第()課時(shí)。
計(jì)劃課時(shí)。
第課時(shí)。
教學(xué)目標(biāo):
1.物質(zhì)的溶解性。
2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響。
3.固體的溶解度曲線。
4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響。
教學(xué)重點(diǎn):固體溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):固體溶解度的概念。
教學(xué)過程:
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
[講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件:一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;
狀態(tài):飽和狀態(tài);
本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位:克。
[舉例]在20。c時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如:在20。c時(shí),氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。c時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
(2)20。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。c時(shí),50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。c時(shí),食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。c時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。c時(shí),蔗糖的溶解度為15克。
2.60。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為124克,填表:
溶質(zhì)。
溶劑。
溶液狀態(tài)。
溫度。
溶質(zhì)質(zhì)量。
溶劑質(zhì)量。
溶液質(zhì)量。
3.20。c時(shí),食鹽的溶解度為36克,這句話的含義是什么?
(1)20。c時(shí),100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。c時(shí),食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度,它是按照人們規(guī)定的'標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。c時(shí)。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
難溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是()。
a.溶質(zhì)的性質(zhì)b.溶劑的種類c.溶液的多少d.溫度的高低。
2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí),所用溶液必須是()。
a.濃溶液b.稀溶液c.飽和溶液d.不飽和溶液。
3.20。c時(shí),100克水中最多溶解10克a,40。c時(shí),200克水中最多溶解20克b,則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是()。
a.a(chǎn)=bb.a(chǎn)。
bd.無法比較。
4.60。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為110克,這說明在時(shí),水中最多可溶解硝酸鉀,形成硝酸鉀溶液。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇三
教學(xué)過程:
[思考]。
從日常生活中尋找實(shí)例,說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響,這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
[板書]關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100g溶劑;飽和溶液;克(單位)。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么?
[板書]2.溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息?
[師生共同歸納]。
1.溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2.從溶解度曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說,其溶解度都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其溶解度是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度:通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1:2。
1:40。
1:500。
1:700。
[板書]二、混合物的分離。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]。
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水:
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā),用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大,可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇四
溶解度概念一直是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn),學(xué)生難于理解,且這個(gè)概念也是初高中銜接不上的一個(gè)點(diǎn),初中新課程中對(duì)溶解度的計(jì)算不作要求,老師也講得淺顯,但到了高中,又有對(duì)溶解度的直接計(jì)算,所以很多同學(xué)不能適應(yīng)。因此,初中老師要讓學(xué)生充分理解溶解度這個(gè)概念的實(shí)質(zhì)。以前是老師講授,然后生硬地給出溶解度的概念,不符合新課標(biāo)理念,今年我改變了教學(xué)思路,設(shè)計(jì)了如下教學(xué)過程:
請(qǐng)舉例說明:
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如,碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
學(xué)生討論提出了一些方案:
方案1:取大小相同的兩玻璃杯,放入等量同溫度的水,再放入相同的白糖和食鹽,充分?jǐn)嚢瑁蛊涑浞秩芙猓俦容^兩杯中剩余固體的多少,剩余多的溶解能力差,剩余少的溶解能力強(qiáng)。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的同學(xué)提出質(zhì)疑,假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了,沒有剩余固體出現(xiàn),怎么判斷呢?經(jīng)過討論,同學(xué)們想到,所加的固體,一定要保證其中一個(gè)至少達(dá)到飽和,于是有的同學(xué)提出另一種方法:
方案2:先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點(diǎn)),在溫度相同,水的質(zhì)量相同的兩個(gè)杯中,分別把兩種物質(zhì)加入,邊加邊攪拌,直到不溶解為止,都配成飽和溶液,再稱剩下的固體,看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些,溶解多的溶解能力就強(qiáng)。
到這時(shí)應(yīng)該說已水到渠成,老師把握時(shí)機(jī)講解,這個(gè)溶解能力實(shí)際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的,如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克,則溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大,這種物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個(gè)教學(xué)過程,學(xué)生自己得出了溶解度概念,體現(xiàn)了獲取知識(shí)生成的過程,培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇五
“溶液的形成”進(jìn)行學(xué)生自主發(fā)言式的簡單復(fù)習(xí),接著老師提出問題“我們通過實(shí)驗(yàn),已經(jīng)知道了“溶液中溶質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)。”即相同的溶劑中,溶解的溶質(zhì)不同,其溶解能力是不同的。那么,在一定量的溶劑中溶質(zhì)的溶解量是否可以是無限量的呢?然后,請(qǐng)學(xué)生聯(lián)系生活中沖糖水喝的事例,先進(jìn)行思考和討論,再由演示實(shí)驗(yàn),說明結(jié)論。得出飽和溶液和不飽和溶液的概念。
接著還是以學(xué)生熟悉的糖水為例,用打形象、貼切的比方,平白的敘述等方式,讓學(xué)生先從經(jīng)驗(yàn)上去分析,對(duì)糖水進(jìn)行加糖、加水、加熱等操作,對(duì)所得糖水溶液的影響變化。有了形象的理解后,再由學(xué)生上臺(tái)具體演示以上幾種操作的實(shí)驗(yàn)。其他學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并試著說出結(jié)論。最后,師生一起總結(jié)出溫度和溶劑的量對(duì)溶液的影響,加深對(duì)概念的理解和記憶。進(jìn)而對(duì)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換方法進(jìn)行歸納。
本課,我主要以學(xué)生熟悉的糖水為契機(jī),由淺入深,一步一步地,引導(dǎo)學(xué)生把生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系到課堂上,拉近了學(xué)生的情感,學(xué)生較易于接受和理解。采問題式,鼓勵(lì)學(xué)生思考并大膽說出自己的想法。最后通過學(xué)生演示實(shí)驗(yàn),親自用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證結(jié)論。學(xué)生掌握較好。教學(xué)效果較好。不足之處,我認(rèn)為就是課堂上給做的課堂練習(xí)量不是很充足。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇六
本節(jié)課以“影響物質(zhì)溶解性的因素”和“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo),以活動(dòng)與探究為載體,以問題為主線,進(jìn)行了有個(gè)性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教學(xué)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材又不局限于教材中的素材,親歷探究過程,給學(xué)生活動(dòng)提供了許多機(jī)會(huì)和空間,讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺(tái),突出了學(xué)生主體作用;設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體、分步突破難點(diǎn),使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn),師、生及教材編寫者思維同步,形成共鳴,高潮迭起。
本節(jié)課按40分鐘的教學(xué)活動(dòng)時(shí)間設(shè)計(jì),教師應(yīng)充分把握好課堂環(huán)節(jié),才能順利完成。課外探究內(nèi)容對(duì)激活思維、進(jìn)一步培養(yǎng)求異思維、提升學(xué)生質(zhì)疑能力有積極作用,學(xué)生積極性比較高,完成較好。
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化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇七
請(qǐng)舉例說明:
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如,碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
方案1:取大小相同的兩玻璃杯,放入等量同溫度的水,再放入相同的白糖和食鹽,充分?jǐn)嚢瑁蛊涑浞秩芙猓俦容^兩杯中剩余固體的多少,剩余多的溶解能力差,剩余少的溶解能力強(qiáng)。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的.同學(xué)提出質(zhì)疑,假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了,沒有剩余固體出現(xiàn),怎么判斷呢?經(jīng)過討論,同學(xué)們想到,所加的固體,一定要保證其中一個(gè)至少達(dá)到飽和,于是有的同學(xué)提出另一種方法:
方案2:先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點(diǎn)),在溫度相同,水的質(zhì)量相同的兩個(gè)杯中,分別把兩種物質(zhì)加入,邊加邊攪拌,直到不溶解為止,都配成飽和溶液,再稱剩下的固體,看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些,溶解多的溶解能力就強(qiáng)。
到這時(shí)應(yīng)該說已水到渠成,老師把握時(shí)機(jī)講解,這個(gè)溶解能力實(shí)際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的,如果在上述條件下把杯中的水都換成100克,則溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大,這種物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個(gè)教學(xué)過程,學(xué)生自己得出了溶解度概念,體現(xiàn)了獲取知識(shí)生成的過程,培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇八
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法。
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程。
師:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn),在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮:如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說:通過什么方法,可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論,然后,我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。
師:現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:請(qǐng)你具體地說明操作步驟。
生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師:應(yīng)該怎樣操作?
生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。
師:很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可以對(duì)兩種飽和溶液中,一種加入少量的水,另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中,注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在,先檢查儀器、藥品,然后開始實(shí)驗(yàn)。
師:停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁:我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水,振蕩試管,原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:使用加熱的方法,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己:又會(huì)變成飽和溶液。
師:這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
生己:試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
師:對(duì)。也就是說,如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑,可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系,可表示如下:
因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲:要指出是哪種溶劑,還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬:要在一定的溫度下。
師:還應(yīng)該具備什么條件?
生丙:還必須使溶液達(dá)到飽和。
師:大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的:“在一定的溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書,查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
師:大家查一下,在20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生:31.6。
師:用什么單位表示?
生:用“克”表示。
師:20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙:應(yīng)該說:在20℃時(shí),100g水中,達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),硝酸鉀能溶解31.6g。
師:正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述,而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面,根據(jù)溶解度的概念,判斷下列說法是否正確,并說明理由。
(1)20℃時(shí),10g食鹽可以溶解在100g水里,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí),10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí),20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中,溶液恰好達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí),碳酸鈣在100g水里,達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以,20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師:今天,我們通過實(shí)驗(yàn)說明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時(shí),溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。
課后,請(qǐng)大家完成作業(yè)之后,思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇九
1.使學(xué)生理解溶解度的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響,了解溶解度曲線的意義。
2.使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
3.使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1.重點(diǎn)。
建立溶解度的概念,掌握溶解度的基本計(jì)算。
2.難點(diǎn)。
固體物質(zhì)溶解度的概念,溶解性與溶解度的區(qū)別,掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算方法。
教具。
溶解度曲線掛圖、小黑板。
第一課時(shí)。
教學(xué)過程。
【復(fù)習(xí)提問】(1)什么叫飽和溶液?不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣?
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液?
【引入新課】在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的。
【板書】。
一、溶解性:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
1.溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機(jī)化合物,油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。
2.不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質(zhì)量的水里,蔗糖比食鹽溶解的量多。
3.同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。
4.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響,因此,講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件,除了溫度外,物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān),因此,也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個(gè)尺度來衡量,這就是溶解度。
【板書】。
【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。
2.固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
【講解】(1)因?yàn)闇囟茸兓瘜?duì)溶解度大小有影響,所以要指出“在一定的溫度下”。
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。
(3)因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下,在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí),溶解的量不相同,所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克,這樣與溶劑的量的單位一致。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇十
教學(xué)過程:
[板書]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實(shí)例,說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響,這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度。
[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
[板書]關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100g溶劑;飽和溶液;克(單位)。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么?
[板書]2.溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息?
[師生共同歸納]。
1.溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2.從溶解度曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說,其溶解度都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其溶解度是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度:通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1:2。
1:40。
1:500。
1:700。
[板書]二、混合物的分離。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]。
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水:
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā),用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大,可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
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化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇十一
在本節(jié)內(nèi)容中,雖然說難度不大,但在習(xí)題中,學(xué)生出現(xiàn)錯(cuò)誤的時(shí)候很多,原因在于對(duì)飽和溶液和溶解度以及對(duì)溶解度影響因素的準(zhǔn)確理解和掌握上,學(xué)生容易出現(xiàn)錯(cuò)誤,根本在于對(duì)飽和溶液和溶解度以及對(duì)溶解度影響因素掌握和理解不是很準(zhǔn)確,在做題的時(shí)候,感覺難度不大,自己覺得是做對(duì)了,但實(shí)際上出現(xiàn)了錯(cuò)誤。因此在學(xué)習(xí)飽和溶液時(shí),強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生理解和掌握飽和溶液的三個(gè)條件:一定溫度、一定量溶劑、不能再溶解某種溶質(zhì)。只有同時(shí)滿足這三個(gè)條件才能說是該條件下該溶質(zhì)的飽和溶液。在理解固體溶解度時(shí)也強(qiáng)調(diào)固體溶解度的三個(gè)條件:一定溫度、100g溶劑(水)、達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量(所有單位是克)。
在理解固體溶解度的影響因素時(shí),強(qiáng)調(diào)影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度,并結(jié)合溶解度曲線圖分析固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的不同情況:大多數(shù)固體物質(zhì)溫度越高,溶解度越大;少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很小(氯化鈉);極少數(shù)固體物質(zhì)是溫度越高,溶解度越小(熟石灰)(并且要求學(xué)生記住特例)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇十二
備課時(shí)間:()周星期()。
教出時(shí)間:()周星期()。
2004年期總第()課時(shí)。
計(jì)劃課時(shí)。
第課時(shí)。
教學(xué)目標(biāo):
1.物質(zhì)的溶解性。
2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響。
3.固體的溶解度曲線。
4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響。
教學(xué)過程:
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
[講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件:一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;
狀態(tài):飽和狀態(tài);
本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位:克。
[舉例]在20。c時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如:在20。c時(shí),氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。c時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
(2)20。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。c時(shí),50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。c時(shí),食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。c時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。c時(shí),蔗糖的溶解度為15克。
2.60。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為124克,填表:
溶質(zhì)。
溶劑。
溶液狀態(tài)。
溫度。
溶質(zhì)質(zhì)量。
溶劑質(zhì)量。
溶液質(zhì)量。
3.20。c時(shí),食鹽的溶解度為36克,這句話的含義是什么?
(1)20。c時(shí),100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。c時(shí),食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度,它是按照人們規(guī)定的'標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。c時(shí)。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
難溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是()。
a.溶質(zhì)的性質(zhì)b.溶劑的種類c.溶液的多少d.溫度的高低。
2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí),所用溶液必須是()。
a.濃溶液b.稀溶液c.飽和溶液d.不飽和溶液。
3.20。c時(shí),100克水中最多溶解10克a,40。c時(shí),200克水中最多溶解20克b,則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是()。
a.a(chǎn)=bb.a(chǎn)。
bd.無法比較。
4.60。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為110克,這說明在時(shí),水中最多可溶解硝酸鉀,形成硝酸鉀溶液。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇十三
教學(xué)目的:
1、從介紹溶解性概念入手,使學(xué)生重點(diǎn)理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響,常識(shí)性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。
3、了解溶解度曲線的意義。
4、思想教育滲透:從影響物質(zhì)溶解度的因素入手,了解內(nèi)因和外因的關(guān)系,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn):固體的溶解度的概念及其意義。
教學(xué)難點(diǎn):正確理解和應(yīng)用固體溶液度的概念。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:
1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中,觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。
2、等質(zhì)量的kno3和ca(oh)2放入等量的水中,觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。
教具:cai課件,平底燒瓶,錐形瓶,汽水。
教學(xué)過程:
一、引入新課:
師:請(qǐng)教同學(xué)們一個(gè)問題:衣服上的油污用水很難洗去,最好選用什么物質(zhì)來洗呢?
生:答。
二、授新課:
師:演示實(shí)驗(yàn)1:觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生:觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論:相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
等量的水中。
生:觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論:不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。
師:小結(jié):溶解性:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān),這是影響溶解性大小的內(nèi)因。
師:設(shè)問:如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢?
引入課題:要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小,要有一把衡量的標(biāo)尺,這。
把尺子我們規(guī)定為溶解度。(板書)。
生:回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。
師:本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)固體的溶解度,了解氣體的溶解度。
設(shè)問:什么叫固體的溶解度呢?
生:閱讀固體溶解度的定義,分析概念的四要素。
師:20℃時(shí),100克水最多能溶解nacl36克,表明:20℃時(shí),nacl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時(shí),氯酸鉀的溶解度為7.4克,其含義是什么?
生:回答并完成投影練習(xí)。
師:設(shè)問:知道了某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度,如何界定物質(zhì)的溶解性呢?
生:閱讀教材p135,板演:在下面數(shù)軸上的四個(gè)區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師:小結(jié):易溶、可溶、微溶、難溶或不溶,只是表示溶解度大小不同而已,不存在絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇十四
教師:我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念,它表示什么意思呢?學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學(xué)生甲:魚兒能在水中生存,說明水中有o2。
乙:燒開水時(shí),水未沸騰時(shí)也冒氣泡。
丙:把汽水瓶打開,有大量氣泡產(chǎn)生。
教師:同學(xué)們都很善于思考,以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水,取其中一瓶不打開,搖晃,然后打開,學(xué)生觀察現(xiàn)象)。
教師:你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生:不打開時(shí),無明顯現(xiàn)象,打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師:為什么打開后產(chǎn)生氣泡,而不打開時(shí)沒有。
學(xué)生:打開后,壓強(qiáng)減小,co2在水中的溶解度減小。
教師:這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大;壓強(qiáng)減小,溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為co2,你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎?
聯(lián)系生活實(shí)際,引出新知,氣氛活躍。
學(xué)生:(上臺(tái)演示)。
教師:(加以肯定,給予激勵(lì)性評(píng)價(jià))燒開水時(shí),水未開時(shí)就看到水中冒氣泡,這些氣泡是什么?(貼近生活)。
學(xué)生:水中溶解的空氣。
教師:這說明氣體的溶解度受溫度的`影響,溫度升高,氣體的溶解度變小。
教師小結(jié):氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。
教師:我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用,解決我們所遇到的一些實(shí)際問題。現(xiàn)在問題來了!
鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。
教師:(肯定學(xué)生的種種措施)。
整理與歸納:(師生共同進(jìn)行)。
課后練習(xí):教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學(xué),解決問題,關(guān)注生活。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇十五
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制,體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上,我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
環(huán)節(jié)二:新課講授。
1、溶解度【提出問題】閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變,物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值,因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是xxg。
【學(xué)生回答】在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”,嘗試?yán)L制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的'繪制)。
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線,觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息?
【學(xué)生回答】不相同。的溶解度最大77.3g,而。
的溶解度只有0.07g,說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三:拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,二者有什么區(qū)別?
解析:
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù),并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:溶解度。
布置作業(yè):預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
四、板書設(shè)計(jì)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇十六
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制,體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上,我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
環(huán)節(jié)二:新課講授。
【提出問題】閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變,物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值,因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學(xué)生回答】在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”,嘗試?yán)L制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的繪制)。
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線,觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息?
【學(xué)生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g,而。
的溶解度只有0.07g,說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三:拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,二者有什么區(qū)別?
解析:
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù),并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:溶解度。
布置作業(yè):預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇十七
屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述,了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義;能利用溶解性表或溶解度曲線,查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度;能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2、教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用,既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題,為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打基礎(chǔ)。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素,是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
3、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能。
(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
(3)了解氣體溶解度的表示方法,知道影響氣體溶解度的`一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
(1)了解溶解度的兩種表示方法,并能通過表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。
(2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用,產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)通過觀察和繪制曲線圖,進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用,并在操作過程中鍛煉自己的動(dòng)手能力和思維能力。
4、教學(xué)重點(diǎn)。
(1)掌握溶解度的涵義。
(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5、教學(xué)難點(diǎn)。
(1)掌握溶解度的概念,明確溶解度與溫度之間的關(guān)系。
(2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。
本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線,依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線,并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已取得的信息,運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用,形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度,為將來學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析,主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
(1)教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)。
初三學(xué)生思維活躍,觀察和總結(jié)能力較強(qiáng),對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。
(2)學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備。
學(xué)生已學(xué)了溶液的形成,雖然對(duì)于定性的角度認(rèn)識(shí)溶液的組成和基本特征,并掌握了飽和溶液的相關(guān)知識(shí)比較熟悉,但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性卻很少思考。對(duì)生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會(huì)解釋。
(1)教學(xué)方法情景教學(xué)法:設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行?”,從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力,應(yīng)該控制哪些條件?”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個(gè)情景“未打開的可樂用手壓,打開后,喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。
活動(dòng)探究法:設(shè)置探究活動(dòng),讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線,詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
(2)學(xué)習(xí)方法。
合作探究法:學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量,控制其他變量,探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究,掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法:學(xué)生通過對(duì)如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論,對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論,加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗(yàn),從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇十八
溶解度的含義:
溶解度,符號(hào)s,在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的`溶解度屬于物理性質(zhì)。
固體溶解度:
固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,用字母s表示,其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下,通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如:在20℃時(shí),100g水里最多能溶36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇十九
一、教材分析:
1、教材的地位、特點(diǎn)和作用。
《離子》是人教版九年級(jí)化學(xué)教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容,教學(xué)分兩課時(shí)完成。離子的形成是本課題的核心,是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),可為學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口;為學(xué)生后面學(xué)習(xí)酸堿鹽打下基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標(biāo)。
(1)知識(shí)與技能:在了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解離子形成的過程,認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。
(2)學(xué)習(xí)方法與過程:學(xué)習(xí)“探究、交流”的學(xué)習(xí)方式。能在特定情景下,積極主動(dòng)地探究新知,經(jīng)歷知識(shí)形成的過程。
(3)情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生積極探索、勇于探究的學(xué)習(xí)精神;喚起對(duì)科學(xué)的好奇與向往。初步了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點(diǎn)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定及解決方法。
(1)教學(xué)重點(diǎn):離子的形成。
(2)教學(xué)難點(diǎn):離子的表示。
(3)教學(xué)重、難點(diǎn)的突破方法:
利用多媒體課件演示動(dòng)畫,模擬微觀變化,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)離子的形成過程和學(xué)會(huì)離子的符號(hào)表示。這樣,不但能順利突破本節(jié)課的難點(diǎn),也促進(jìn)了學(xué)生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學(xué)法:
1、學(xué)生情況分析。
初三的學(xué)生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力,在課堂上他們厭倦教師的單獨(dú)說教灌輸,希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境,給他們自我表現(xiàn)的機(jī)會(huì)。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動(dòng):比如,“我會(huì)答、“我會(huì)寫”、“討論與交流”等。這樣,可以讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài),在探索中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
2、教學(xué)方法。
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)知情況,我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)采取了如下方法:利用課件優(yōu)勢(shì),充分展示nacl的形成過程,從而了解離子的形成,認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3、學(xué)法指導(dǎo)。
在第三單元的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的,本課題介紹離子也是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。由于本課題的知識(shí)形成較抽象,所以在教學(xué)中,一是成立學(xué)習(xí)小組,互幫互學(xué);二是通過“創(chuàng)設(shè)情景、探究新知”等形式,讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中掌握知識(shí)形成的全過程,從而形成“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的教學(xué)模式。
4、教學(xué)手段。
采用多媒體輔助教學(xué)手段,將抽象的微觀粒子生動(dòng)形象地顯現(xiàn)出來,有利于培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。
三、教學(xué)程序:
為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo),基于對(duì)教材、學(xué)生情況的分析,我確定通過以下五個(gè)教學(xué)步驟來完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。
(一)知識(shí)回顧、情境引入。
1、知識(shí)回顧:“離子的形成”是本課題的核心,是教學(xué)的重點(diǎn)。由于初中學(xué)生的知識(shí)和思維水平的限制,我在教學(xué)中先通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,(展示課件,抽生回答。)使學(xué)生意識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。
然后我是這樣引入新課的:通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而非金屬元素最外層電子一般多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,也趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么,當(dāng)他們得失電子后,結(jié)果會(huì)怎樣呢?本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設(shè)情景:當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),它們是如何得失電子的?氯化鈉又是怎樣形成的呢?(創(chuàng)設(shè)問題情境的目的,從學(xué)生已有的知識(shí)切入,形成和諧、活躍的課堂氣氛。)。
3、討論交流:全班分為八個(gè)小組,短暫討論交流。(這一環(huán)節(jié)充分尊重學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,避免了教師的“填鴨式”教學(xué)。)。
4、漫畫導(dǎo)入:投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,引導(dǎo)學(xué)生觀察最外層電子數(shù)目,從微觀上分析得失電子趨勢(shì)。
(設(shè)計(jì)目的:充分利用漫畫效果,運(yùn)用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢(shì),使學(xué)生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識(shí),激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。)。
(二)引導(dǎo)觀察、啟發(fā)探究。
環(huán)節(jié)1、離子的定義:動(dòng)畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖,并提問:鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎?學(xué)生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷,從而很自然地引出離子的定義。
(這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì),通過啟發(fā)分析和誘導(dǎo),讓學(xué)生在不知不覺中獲得新知,使定義的引出水到渠成。)。
環(huán)節(jié)2、離子的分類:在學(xué)生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn):鈉離子帶正電荷而氯離子帶負(fù)電荷,從而得出陽離子和陰離子的概念。
(在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想,提高了學(xué)習(xí)的效率。)。
環(huán)節(jié)3、離子的表示:通過分析離子是原子得失電子而形成,讓學(xué)生很自然地接受離子符號(hào)的書寫就是在原子的基礎(chǔ)上標(biāo)明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號(hào)的書寫這一難點(diǎn),也為介紹離子符號(hào)的意義作好鋪墊。當(dāng)然離子符號(hào)的書寫還要結(jié)合后面的化合價(jià)反復(fù)訓(xùn)練才能落實(shí)。
環(huán)節(jié)4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒:整合學(xué)科之間的知識(shí),提出問題:帶異種。
電荷的兩種微粒之間會(huì)產(chǎn)生什么作用力?展示nacl的形成課件,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
(通過課件展示,使學(xué)生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中,強(qiáng)化了知識(shí)的理解與掌握。)。
(三)聯(lián)想整合、形成體系。
1、展示課件原子和離子的關(guān)系,讓學(xué)生分組討論,代表發(fā)言,然后教師評(píng)價(jià)歸納。(這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)目的是在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí),訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。)。
2、到現(xiàn)在為止,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已初步形成體系。結(jié)合問題:“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些?(此時(shí)提出問題,學(xué)生有話可說。通過新舊知識(shí)的對(duì)比和歸納,讓知識(shí)更加系統(tǒng),有利于學(xué)生很快理解物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的含義;同時(shí)也使學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí),尤其是微觀領(lǐng)域的學(xué)習(xí)產(chǎn)生了渴望之情。)。
(四)學(xué)用結(jié)合、展示個(gè)性。
1、我會(huì)答:原子失去電子后,就帶上(正)電荷,成為(陽)離子;原子得到電子后,就帶上(負(fù))電荷,成為(陰)離子。當(dāng)陽離子和陰離子相互作用形成化合物時(shí),整個(gè)化合物就(不顯)電性。
2、我會(huì)寫:寫出下列離子符號(hào):帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子;帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子;帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子。
(設(shè)計(jì)目的:第1題,主要是對(duì)離子的形成進(jìn)行檢測(cè),第2題,熟悉離子符號(hào)的書寫。對(duì)表現(xiàn)突出的學(xué)生給予獎(jiǎng)勵(lì),獎(jiǎng)勵(lì)的形式是發(fā)放“小禮包”,“小禮包”內(nèi)寫著本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn),讓學(xué)生當(dāng)堂打開“小禮包”宣讀知識(shí)點(diǎn),給學(xué)生一點(diǎn)點(diǎn)神秘,再一次激發(fā)學(xué)生的興奮點(diǎn)。既是對(duì)本節(jié)課進(jìn)行總結(jié),同時(shí)也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,更是對(duì)本課題的教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)進(jìn)行了檢測(cè),達(dá)到了事半功倍的效果,從而達(dá)到了教學(xué)高潮。)。
(五)小結(jié)交流、布置作業(yè)。
1、小結(jié)交流:我把這個(gè)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)為(1)過程小結(jié)、(2)知識(shí)小結(jié)兩個(gè)步驟,讓學(xué)生交流學(xué)習(xí)心得、小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)。
2、布置作業(yè):完成基礎(chǔ)訓(xùn)練。
四、教學(xué)評(píng)價(jià)。
本節(jié)課始終堅(jiān)持以“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”的教學(xué)基本原則,以“情境教學(xué)、問題教學(xué)”貫穿整個(gè)教學(xué)過程,通過師生的雙邊情感交流,對(duì)學(xué)生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng),微觀思想方法的建立,學(xué)習(xí)心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進(jìn)作用。
五、板書設(shè)計(jì)。
離子。
一、離子的形成。
二、離子和原子的關(guān)系。
1、離子的定義。
2、離子的分類。
三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
3、離子的表示方法和符號(hào)的意義。
4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇二十
我說課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級(jí)化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容:溶解度。下面我從以下五個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)的設(shè)計(jì)。
溶解度在整個(gè)第六章知識(shí)系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后,來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小,起到呈上,又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學(xué)生學(xué)起來不會(huì)感到吃力,還是易于理解和接受的。同時(shí),在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時(shí),使學(xué)生從中能體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性,養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣,用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點(diǎn),學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo):
知識(shí)與技能:
1、理解溶解度的概念及其影響因素;
2、學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖;
3、知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。
過程與方法:
1、通過對(duì)溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法;
2、對(duì)溶解度曲線圖繪制,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力達(dá)到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用;影響氣體物質(zhì)溶解度的因素;溶解度的概念。
經(jīng)過前面知識(shí)的學(xué)習(xí),學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素,學(xué)習(xí)溶解度知識(shí)難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠,學(xué)習(xí)過程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn),結(jié)合教法與學(xué)生的實(shí)際,在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上,采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維,進(jìn)行分析得出結(jié)論,使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,不斷提供動(dòng)腦的問題情景,提供動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
教學(xué)方法的選擇,既要考慮教師的教,也要考慮學(xué)生的學(xué);即注重學(xué)生知識(shí)的獲得,也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征,我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法:充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能,激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索問題的欲望,并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法:層層展開,步步深入,引導(dǎo)學(xué)生逐步探究,發(fā)現(xiàn)歸納,使學(xué)生領(lǐng)會(huì)從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結(jié)法:對(duì)于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用,可以通過閱讀、學(xué)生間交流討論,總結(jié)。此過程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
上課時(shí)我首先提問:“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液,誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法?”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問:“實(shí)驗(yàn)證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些?”學(xué)生會(huì)說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān),還跟溫度有關(guān)(打開課件)問:“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢?大家不妨討論一下。”引導(dǎo)學(xué)生:物質(zhì)溶解性是難于直接測(cè)定的,能否用一個(gè)可測(cè)的物理量來表示一種很難測(cè)定的物質(zhì)的性質(zhì)?用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小,就是一個(gè)可供選擇的辦法。這個(gè)溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo),探討何為溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度:
播放課件:展示三張圖片,圖片1質(zhì)量相同的溶劑,一個(gè)溫度為10℃,一個(gè)溫度為40℃,分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問:能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生:不能。問:為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同,質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問:能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生:不能。問:為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同,分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問:能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生:不能。問:為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量,定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁內(nèi)容,(播放課件打出溶解度的定義)注重指出“三個(gè)條件”。問:你能理解這樣規(guī)定的意義嗎?學(xué)生思考討論會(huì)得出:只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論:20℃時(shí)kno3溶解度為31.6g,這句話的含義?學(xué)生分組討論得出:在20c時(shí),該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為31.6克。或說:在20c時(shí),該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
(播放課件)讓學(xué)生簡單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解,我設(shè)計(jì)了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí):
1、某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度為21.5g,其含義是什么?
2、我來當(dāng)法官:
(2)、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g;
(4)、在20℃時(shí)在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時(shí)的溶解度為36.5g。
分小組討論,代表發(fā)言總結(jié)(1)(2)(3)句的錯(cuò)誤之處。對(duì)表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵(lì)。
問:“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,怎樣表示這種變化關(guān)系,最直觀、形象,又便于應(yīng)用呢?”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖:
我們用縱坐標(biāo)表溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看:通過繪制觀察nacl溶解度曲線,你能得到什么信息?(播放課件)學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法。“學(xué)生自己閱讀教材169頁6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成,看誰做得又對(duì)又好,小組內(nèi)展評(píng)。”
讓學(xué)生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線,由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義:
(播放課件)請(qǐng)同學(xué)們看圖a、b點(diǎn)表示的含義,學(xué)生討論得出:曲線上的點(diǎn)即a點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度,溶液為飽和溶液;b點(diǎn)(交點(diǎn))表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強(qiáng)對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用,達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點(diǎn)評(píng)。
3、氣體物質(zhì)溶解度:
介紹氣體溶解度的概念,(播放課件)在壓強(qiáng)為101kpa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說:大家想一想0℃時(shí),氧氣的溶解度為0.049的含義是什么?學(xué)生會(huì)立即回答:在0℃,氧氣壓強(qiáng)為101kpa時(shí),1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問:生活中有這些現(xiàn)象,打開可樂飲料瓶蓋會(huì)冒泡;喝過可樂后會(huì)打嗝。誰能解釋是什么原因?學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點(diǎn):當(dāng)溫度一定時(shí)氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大,隨壓強(qiáng)的減少而減少;當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),氣體溶解度一般隨溫度升高而減少,隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答:
1:打開健力寶瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出?
2:給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡?
4、留下問題:
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來?怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來?這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
為檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計(jì)了三個(gè)達(dá)標(biāo)測(cè)試。目的檢測(cè)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時(shí)動(dòng)手完成,教師巡視指導(dǎo),而后統(tǒng)一答案。
1、(20xx)右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列。
問題:
(1)t1℃時(shí),b物質(zhì)的溶解度為______________________g。
(2)將t2℃時(shí),a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃,a溶液的溶質(zhì)。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(填“大于”、“小于”或“等于”)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化)。
2、(20xx)右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)30℃時(shí),該物質(zhì)的溶解度為g。
(2)50℃時(shí),將40g該物質(zhì)加入到l00g水中,攪拌后得到的。
是(填“飽和"或“不飽和”)溶液。
3、目前市場(chǎng)上銷售的汽水,飲料大多數(shù)是碳酸飲料,其中溶有二氧化碳?xì)怏w,打開汽水瓶蓋時(shí),汽水會(huì)自動(dòng)噴出來,這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后,常常會(huì)打嗝,這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。
溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度:
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意:條件:一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑。
狀態(tài):飽和狀態(tài)。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線:
(1)、繪制方法;
(2)、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度:
影響因素:當(dāng)溫度一定時(shí)、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大,壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小,溫度降低而增大。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇二十一
3.2溶液中教參注明是3課時(shí),我們基本上是這樣來分配這幾塊內(nèi)容的:
1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液;
2、物質(zhì)的溶解度;
3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而第二課時(shí)物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn),并且課堂教學(xué)的容量比較大,無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰,我的教學(xué)方法也不是最靈活。所以借此機(jī)會(huì)和各位老師交流一下,來突破自己的瓶頸問題。
首先我談?wù)勛约簩?duì)教材的一些認(rèn)識(shí)和看法。
本節(jié)教材有三個(gè)主要內(nèi)容:溶解度的含義,溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系,溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識(shí)。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計(jì)算的內(nèi)容我們是放在下一課時(shí)講的。這三部分的主體都是溶解度,是學(xué)生對(duì)溶解認(rèn)識(shí)的一個(gè)跨越,是從能溶不能溶到能溶多少的一個(gè)由性到量的跨越,我們授課時(shí)由淺及深,從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義,而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系,其實(shí)是對(duì)溶解度引入的意義的一個(gè)鞏固,讓同學(xué)們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法,教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況,2句話。氣體溶解度受溫度影響,還通過一個(gè)曲線顯示氣體溶解度受壓強(qiáng)影響的情況。以教材的思路看,它提供了簡潔的內(nèi)容和流程,是想我們引導(dǎo)學(xué)生通過學(xué)生的主動(dòng)探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識(shí)不是我們說一遍或是學(xué)生寫一遍就能理解的。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來輔助教學(xué)主體內(nèi)容。
1、知識(shí)與技能。
(1)理解溶解度含義。
(2)知道并能使用溶解度曲線。
(3)掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2、過程與方法。
(1)在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中,體驗(yàn)比較的方法。
(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中,運(yùn)用圖表的方法。
(3)培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀感悟絕對(duì)和相對(duì)的辨證關(guān)系。
其實(shí),這一課時(shí)給我們的感覺就是都是重點(diǎn),對(duì)學(xué)生來說都是難點(diǎn),而對(duì)考試來說沒有什么太難的,基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運(yùn)用的題目。然而就教學(xué)的延續(xù)性來說,這一課時(shí)在培養(yǎng)學(xué)生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(biāo)(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過程中運(yùn)用圖表的方法,其實(shí)豈止是溶解度的變化,以后的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、ph的變化等等都可以用圖表的方法,所以我們更重在一些分析過程而非結(jié)果的運(yùn)用。而情感態(tài)度與價(jià)值觀上感悟絕對(duì)與相對(duì)的辯證關(guān)系這一條只能說是拉上來的,我覺得理科的教學(xué)也就是國外的科學(xué)的教學(xué)中有太多的點(diǎn)都能夠讓學(xué)生深刻的感悟到絕對(duì)與相對(duì)的辯證關(guān)系。其實(shí)我個(gè)人覺得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因,而內(nèi)因是不能或不易改變的,能夠改變是外因這一點(diǎn)也是滲透在這一目標(biāo)中的,但是我不知道如何正確表達(dá)所以沒有寫出來。
1、新課導(dǎo)入。
復(fù)習(xí)提問什么是物質(zhì)的溶解性,如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學(xué)們利用上節(jié)課內(nèi)容回答,并舉例說明。然后請(qǐng)同學(xué)找出方法的不足之處,加以完善,由此引出溶解度這樣一個(gè)概念來表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,讓學(xué)生體會(huì)舉一反三的過程,完成舊知到新知的過渡。
2、新課講解。
不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同,同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個(gè)因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個(gè)要點(diǎn),一定溫度、100g溶劑、飽和溶液(是一個(gè)點(diǎn),代表物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量)、溶解度實(shí)質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量(此處與溶解度本身的含義有一定出入,但是有助于學(xué)生理解和運(yùn)用溶解度)、單位、符號(hào)。告訴學(xué)生溶解度就是某溫度下,某物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個(gè)例子來說明一下,如20℃,食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之,20℃時(shí),硝酸鉀在100g水里溶解了31.6g就達(dá)到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習(xí),將課本77頁表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說出來,有些同學(xué)會(huì)漏說溫度或是水的質(zhì)量,或是遺漏單位,同學(xué)間加以糾正以鞏固溶解度的各個(gè)因素。反復(fù)練習(xí)以加深學(xué)生對(duì)這一概念的理解和記憶。增加練習(xí)簡單的計(jì)算物質(zhì)某溫度時(shí)的溶解度,如20℃時(shí)某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了,它的溶解度是多少。通過不斷的.遞進(jìn)的小練習(xí)將難點(diǎn)溶解。
提問:我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等,如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的,它們的溶解度是否是一樣的呢?通過閱讀課本77頁最后一段,回答老師的問題。然后請(qǐng)同學(xué)們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示,以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對(duì)性和不溶解的相對(duì)性。通過讓學(xué)生感悟辯證關(guān)系的同時(shí)糾正我們?nèi)粘5囊恍┎粔蛞?guī)范的說法。
一定溫度下,一種物質(zhì)有一個(gè)溶解度的值,那么某種物質(zhì)在各個(gè)溫度下的溶解度該如何測(cè)得呢?學(xué)生討論發(fā)言。化學(xué)上也常用一些坐標(biāo)圖表的方法把實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)顯示出來,介紹溶解度曲線,由學(xué)生完成78頁思考與練習(xí)。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時(shí)指出不同物質(zhì)比較溶解度應(yīng)在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線,得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結(jié)合79頁圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論,并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請(qǐng)學(xué)生通過看79頁圖完成一些小練習(xí)來體會(huì)溶解度曲線的用途:如在溶解度曲線上找到10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時(shí)的溫度、說出兩條曲線交點(diǎn)的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用圖表坐標(biāo)的方法來處理數(shù)據(jù),并運(yùn)用運(yùn)用圖表獲取有用信息。
介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強(qiáng)。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對(duì)于氣體而言,飽和溶液的判斷是有些抽象的,例如河水中氧氣的溶解情況,有時(shí)我會(huì)運(yùn)用夏天雷雨前魚兒會(huì)跳出水面的例子。這個(gè)例子能夠讓學(xué)生將自己的生活體驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)很好的結(jié)合起來,當(dāng)然應(yīng)該還是有個(gè)別學(xué)生不容易理解,那需要我們額外的講解。
3、歸納小結(jié)。
讓學(xué)生自己說出本節(jié)課學(xué)到的溶解度的知識(shí)的一些要點(diǎn)。
4、鞏固練習(xí)。
通過一些小的題目加強(qiáng)學(xué)生對(duì)這一概念的理解和運(yùn)用。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)大全(22篇)篇二十二
我說課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級(jí)化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容:溶解度。下面我從以下五個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)的設(shè)計(jì)。
一、教材內(nèi)容:
溶解度在整個(gè)第六章知識(shí)系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后,來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小,起到呈上,又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學(xué)生學(xué)起來不會(huì)感到吃力,還是易于理解和接受的。同時(shí),在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時(shí),使學(xué)生從中能體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性,養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣,用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點(diǎn),學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo):
知識(shí)與技能:
1、理解溶解度的概念及其影響因素;
2、學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖;
3、知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。
過程與方法:
1、通過對(duì)溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法;
2、對(duì)溶解度曲線圖繪制,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力達(dá)到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用;影響氣體物質(zhì)溶解度的因素;溶解度的概念。
二、學(xué)情與學(xué)法分析:
經(jīng)過前面知識(shí)的學(xué)習(xí),學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素,學(xué)習(xí)溶解度知識(shí)難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠,學(xué)習(xí)過程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn),結(jié)合教法與學(xué)生的實(shí)際,在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上,采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維,進(jìn)行分析得出結(jié)論,使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,不斷提供動(dòng)腦的問題情景,提供動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教法分析:
教學(xué)方法的選擇,既要考慮教師的教,也要考慮學(xué)生的學(xué);即注重學(xué)生知識(shí)的獲得,也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征,我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法:充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能,激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索問題的欲望,并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法:層層展開,步步深入,引導(dǎo)學(xué)生逐步探究,發(fā)現(xiàn)歸納,使學(xué)生領(lǐng)會(huì)從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結(jié)法:對(duì)于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用,可以通過閱讀、學(xué)生間交流討論,總結(jié)。此過程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
四、教學(xué)過程:
(一)、引入新課。
上課時(shí)我首先提問:“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液,誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法?”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問:“實(shí)驗(yàn)證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些?”學(xué)生會(huì)說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān),還跟溫度有關(guān)(打開課件)問:“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢?大家不妨討論一下。”引導(dǎo)學(xué)生:物質(zhì)溶解性是難于直接測(cè)定的,能否用一個(gè)可測(cè)的物理量來表示一種很難測(cè)定的物質(zhì)的性質(zhì)?用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小,就是一個(gè)可供選擇的辦法。這個(gè)溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo),探討何為溶解度。
(二)、講授新課。
1、固體物質(zhì)溶解度:
播放課件:展示三張圖片,圖片1質(zhì)量相同的溶劑,一個(gè)溫度為10℃,一個(gè)溫度為40℃,分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問:能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生:不能。問:為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同,質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問:能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生:不能。問:為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同,分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問:能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生:不能。問:為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量,定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁內(nèi)容,(播放課件打出溶解度的定義)注重指出“三個(gè)條件”。問:你能理解這樣規(guī)定的意義嗎?學(xué)生思考討論會(huì)得出:只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論:20℃時(shí)kno3溶解度為31.6g,這句話的含義?學(xué)生分組討論得出:在20c時(shí),該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為31.6克。或說:在20c時(shí),該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
(播放課件)讓學(xué)生簡單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解,我設(shè)計(jì)了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí):
1、某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度為21.5g,其含義是什么?
2、我來當(dāng)法官:
(2)、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g;
(4)、在20℃時(shí)在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時(shí)的溶解度為36.5g。
分小組討論,代表發(fā)言總結(jié)(1)(2)(3)句的錯(cuò)誤之處。對(duì)表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵(lì)。
問:“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,怎樣表示這種變化關(guān)系,最直觀、形象,又便于應(yīng)用呢?”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖:
我們用縱坐標(biāo)表溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看:通過繪制觀察nacl溶解度曲線,你能得到什么信息?(播放課件)學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法。“學(xué)生自己閱讀教材169頁6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成,看誰做得又對(duì)又好,小組內(nèi)展評(píng)。”
讓學(xué)生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線,由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義:
(播放課件)請(qǐng)同學(xué)們看圖a、b點(diǎn)表示的含義,學(xué)生討論得出:曲線上的點(diǎn)即a點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度,溶液為飽和溶液;b點(diǎn)(交點(diǎn))表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強(qiáng)對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用,達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點(diǎn)評(píng)。
3、氣體物質(zhì)溶解度:
介紹氣體溶解度的概念,(播放課件)在壓強(qiáng)為101kpa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說:大家想一想0℃時(shí),氧氣的溶解度為0.049的含義是什么?學(xué)生會(huì)立即回答:在0℃,氧氣壓強(qiáng)為101kpa時(shí),1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問:生活中有這些現(xiàn)象,打開可樂飲料瓶蓋會(huì)冒泡;喝過可樂后會(huì)打嗝。誰能解釋是什么原因?學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點(diǎn):當(dāng)溫度一定時(shí)氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大,隨壓強(qiáng)的減少而減少;當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),氣體溶解度一般隨溫度升高而減少,隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答:
1:打開健力寶瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出?
2:給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡?
4、留下問題:
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來?怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來?這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
(三)、(由學(xué)生自己總結(jié))通過本節(jié)課的學(xué)習(xí):你學(xué)會(huì)了什么?還有那些疑惑?
為檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計(jì)了三個(gè)達(dá)標(biāo)測(cè)試。目的檢測(cè)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時(shí)動(dòng)手完成,教師巡視指導(dǎo),而后統(tǒng)一答案。
(四)、達(dá)標(biāo)測(cè)試:
1、(20xx)右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列。
問題:
(1)t1℃時(shí),b物質(zhì)的溶解度為______________________g。
(2)將t2℃時(shí),a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃,a溶液的溶質(zhì)。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(填“大于”、“小于”或“等于”)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化)。
2、(20xx)右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)30℃時(shí),該物質(zhì)的溶解度為g。
(2)50℃時(shí),將40g該物質(zhì)加入到l00g水中,攪拌后得到的。
是(填“飽和“或“不飽和”)溶液。
3、目前市場(chǎng)上銷售的汽水,飲料大多數(shù)是碳酸飲料,其中溶有二氧化碳?xì)怏w,打開汽水瓶蓋時(shí),汽水會(huì)自動(dòng)噴出來,這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后,常常會(huì)打嗝,這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。
(五)、作業(yè):教材170頁觀察與思考,173頁4題、5題。
五、板書設(shè)計(jì):
溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度:
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意:條件:一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑。
狀態(tài):飽和狀態(tài)。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線:
(1)、繪制方法;
(2)、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度:
影響因素:當(dāng)溫度一定時(shí)、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大,壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小,溫度降低而增大。