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高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇一
1、1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水。
液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。高二化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)5、和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇二
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤濕。
3. 藥品的取用和保存
(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的'藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(a)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(b)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(d)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(e)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4. 過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時(shí)應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5. 蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。
6. 蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意：
(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
7. 升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解i2和sio2的混合物。
8. 分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。
(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9. 滲析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇三
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
（2）、水做還原劑。
水與f2的反應(yīng)：
（3）、水既做氧化劑又做還原劑。
水電解：
（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑。
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸。
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。
（1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）。
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）。
（2）、水解：
（一）、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2。
（二）、水溶液。
氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh—，h+）。
氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl—，clo—，oh—）。
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）。
生理鹽水—0、9%的nacl溶液。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇四
1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d、t。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇五
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性。
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)（如nah2po4），則溶液呈酸性。
h2so4有強(qiáng)氧化性。
就這么說就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
忽視混合物分離時(shí)對反應(yīng)順序的限制。
混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
1、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因?yàn)榛瘜W(xué)與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性。說“化學(xué)就是第二門外語”，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語單詞，化學(xué)方程式就是英語句子，而每一少化學(xué)計(jì)算題，就是英語的一道閱讀理解。
2、找一個(gè)本子，專門記錄自己不會的，以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問你一個(gè)問題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時(shí)十年功！”“處處留心皆學(xué)問?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭。”考前復(fù)習(xí)，當(dāng)然是要復(fù)習(xí)的平時(shí)自己易錯(cuò)的知識點(diǎn)和沒有弄清楚的地方，而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是！
3、把平時(shí)做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯(cuò)再錯(cuò)”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時(shí)間，多做一些其它的題。
理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識點(diǎn)之外，也需要學(xué)生根據(jù)知識點(diǎn)做出一些題目?；瘜W(xué)的題目看起來非常的復(fù)雜，但是經(jīng)過一段時(shí)間的推敲之后，學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。
高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些？學(xué)生需要掌握更多的知識點(diǎn)，只有全方面的掌握知識點(diǎn)之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績才能夠得到提高?；瘜W(xué)這門學(xué)科，除了需要掌握更多的化學(xué)知識點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類元素。
分析技巧。
不同的學(xué)科有不同的分析技巧，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，需要學(xué)生具備很多理論知識，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對了題目，學(xué)生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進(jìn)行分析，學(xué)生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學(xué)生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學(xué)成績。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇六
（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）。
（2）高錳酸鉀熱分解。
（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）。
（4）電解水。
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。
（6）濃硝酸分解。
（7）次氯酸分解（光）。
（8）氟與水置換反應(yīng)。
（9）過氧化鈉與水反應(yīng)。
（10）光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)。
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)。
（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)。
（6）苯酚與鈉反應(yīng)。
（7）焦碳與水高溫反應(yīng)。
（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)。
（9）碘化氫熱分解。
（10）硫化氫熱分解。
（11）電解水。
（12）甲烷高溫分解。
其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。
（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）。
（2）氯氣與磷反應(yīng)3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？）。
（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）。
（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應(yīng)的程度）。
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）。
（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)。
（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)。
（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）。
（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件？）。
（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。
（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件？）。
（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。
（13）氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）。
（14）氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）。
（15）氯氣的檢驗(yàn)方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？）。
（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）。
（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）。
（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn)）。
（4）鹽酸與堿反應(yīng)。
（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)。
（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)。
（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)。
（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)。
（9）稀鹽酸與漂白反應(yīng)。
（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)。
（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）。
（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)。
（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。
（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比較。
（15）hf對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？
（16）溴化銀的感光性。
（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？
1。氯水的多重性質(zhì)。
（1）cl2的強(qiáng)氧化性。
（2）次氯酸的`強(qiáng)氧化性。
（3）次氯酸的不穩(wěn)定性。
（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性。
2。氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。
（1）作氧化劑時(shí)，如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用。
（a）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng)。
（b）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)。
（c）氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用。
（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。
（3）氯水與強(qiáng)堿（足量）反應(yīng)時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇七
1、俗名：na2co3（純堿、蘇打）；nahco3（小蘇打）
2、除雜：co2（hcl），通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液。
3、nahco3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用bacl2、cacl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問題：因hco3—水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）
1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大，而kno3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。nacl（kno3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；kno3（nacl）：降溫、結(jié)晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉ki試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對待新老朋友
化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的、對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門自然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強(qiáng)課本知識與生活、社會實(shí)際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉nacl，有的人眼中僅是四個(gè)字母，兩個(gè)大寫兩個(gè)小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。
相對于物理：具體東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光被當(dāng)成一條線......
相對于數(shù)學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括。
因而對于化學(xué)，對絕大部分來說起點(diǎn)低、入門易。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。
二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂趣
學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識一個(gè)人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個(gè)人有很長的相處時(shí)間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。
對于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會它的顏色、狀態(tài)......對于學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要盡量動手，體會它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會實(shí)驗(yàn)成功帶來的樂趣。
物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個(gè)個(gè)生動的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過的一切。讓他們站好隊(duì)，分好類。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。
三。建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)
高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因?yàn)楦咧姓n程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個(gè)學(xué)生中考成績?nèi)绻际?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí)，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個(gè)80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機(jī)械模仿的話。進(jìn)入高中后，成績自然分化的很厲害。
所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時(shí)間后大家都會了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。
預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，能力是絲毫得不到提高的。
預(yù)習(xí)就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個(gè)架式，要拿出筆來，勾畫出重點(diǎn)；要拿出草稿本，進(jìn)行演算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果。
這樣別人是在上新課，對你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動吸收知識，被動應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個(gè)能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時(shí)間，效益超強(qiáng)，結(jié)果沒有幾個(gè)人能如愿。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達(dá)到最大效率。
學(xué)習(xí)上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。
要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí)，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個(gè)題我做不來；給我講一下這個(gè)題。
有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫?；蛑苯訂栔車耐瑢W(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗(yàn)的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇八
新教材在教學(xué)內(nèi)容的編排、教學(xué)要求、教材的趣味性、引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)新精神等方面，甚至一些細(xì)小的地方，如電子的表示，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設(shè)有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實(shí)驗(yàn)”、“研究性課題”等欄目。這意味著學(xué)生的學(xué)習(xí)活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，學(xué)會思考，學(xué)會研究。所有這些都要求每一個(gè)教師，必須認(rèn)真鉆研新大綱和新教材、轉(zhuǎn)變教育觀念、更新教學(xué)思路和教學(xué)方法。
“教是為了不教”，教師教學(xué)的目的是為社會培養(yǎng)高素質(zhì)人才，使學(xué)生能夠獨(dú)立學(xué)習(xí)，獨(dú)立鉆研，獨(dú)立承擔(dān)一定的社會工作。如果在教學(xué)過程中不注重培養(yǎng)學(xué)生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養(yǎng)出來的人也不會有真才實(shí)學(xué)。因此，在教學(xué)過程中，我們應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，自學(xué)能力，科學(xué)思維能力，觀察能力，實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力，應(yīng)變能力等。要培養(yǎng)這些方面的能力，必須改變傳統(tǒng)的課堂教學(xué)模式，充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動中堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多數(shù)學(xué)生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。
幫助學(xué)生掌握基本的學(xué)習(xí)方法，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練途徑，比如：預(yù)習(xí)、聽課、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以具本指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計(jì)劃性和約束性，要在“嚴(yán)”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。此外，針對化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行“學(xué)習(xí)策略”的教育和學(xué)法指導(dǎo)。比如，化學(xué)基本概念，基礎(chǔ)知識，基本實(shí)驗(yàn)、基本計(jì)算等各類知識的學(xué)法指導(dǎo)，尤其應(yīng)注意化學(xué)概念的形成及同化策略，化學(xué)知識與技能的遷移策略，化學(xué)問題解決的信息加工策略等。
現(xiàn)代信息技術(shù)的飛速發(fā)展，是教育發(fā)展的結(jié)果，反過來，還要利用現(xiàn)代最新技術(shù)去組織教學(xué)，促進(jìn)教學(xué)的現(xiàn)代化。計(jì)算機(jī)輔導(dǎo)教學(xué)，多媒體教學(xué)是當(dāng)今現(xiàn)代化不可缺少的硬件，要充分的利用它們促進(jìn)教學(xué)改革。我們可根據(jù)化學(xué)課堂教特點(diǎn)，緊密結(jié)合現(xiàn)代信息技術(shù)，在備課上下功夫，既增加課堂教學(xué)的容量又能有效突出學(xué)生的主體地位。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇九
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
逆（研究前提是可逆反應(yīng)）
等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）
動（動態(tài)平衡）
定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）
變（條件改變，平衡發(fā)生變化）
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
（一）濃度對化學(xué)平衡移動的影響
（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動。
（二）溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
（三）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
（四）催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。
（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
（一）定義：
（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度（t）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
（三）化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用：
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（q：濃度積）q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ；q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇十
原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。
極性鍵：正電中心和負(fù)電中心不重合;
非極性鍵：正電中心和負(fù)電中心重合;
極性：中心原子最外層電子未全部成鍵;
非極性：中心原子最外層電子全部成鍵;
氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如n、f、o)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中或同一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇十一
高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，以下三好網(wǎng)高中化學(xué)輔導(dǎo)班老師歸納出高中化學(xué)知識點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡知識點(diǎn)總結(jié)，大家好好看。
1、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算：通過給出的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）和容器體積及反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率，或者通過給出的圖像，通過圖像分析進(jìn)行反應(yīng)速率的計(jì)算。
2、涉及反應(yīng)速率的化學(xué)實(shí)驗(yàn)：以實(shí)驗(yàn)的形式就影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行設(shè)題，就實(shí)驗(yàn)操作方法進(jìn)行設(shè)題，通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)處理得出實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論等方面進(jìn)行設(shè)題。
3、化學(xué)平衡的移動：結(jié)合圖像定性和定量分析，判斷化學(xué)平衡移動的方向；或者通過化學(xué)平衡的已知移動方向，判斷影響化學(xué)平衡的某種因素。
4、化學(xué)平衡常數(shù)：通過表格中的`數(shù)據(jù)或圖像中數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡時(shí)體系中各種物質(zhì)的濃度，繼而計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。
5、轉(zhuǎn)化率：通過題目提供的已知數(shù)據(jù)，計(jì)算某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
6、化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用：通過一組化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的數(shù)值，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，判斷焓變大于0還是小于0，并據(jù)此判斷升高溫度對化學(xué)平衡的影響。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇十二
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時(shí)應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5.蒸發(fā)和結(jié)晶。
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。
6.蒸餾。
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意：
(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇十三
發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，??。
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;?。
集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，
偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳。
一至五價(jià)都有氮，銅汞二價(jià)最常見。
3酸堿鹽溶解性口訣。
酸類多數(shù)都易溶，硅酸微溶是獨(dú)種。
堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。
硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。
鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。
碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間。
鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛。
4制取氧氣口訣。
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。??。
制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。
5化學(xué)元素周期表口訣。
我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;。
我是氦，我無賴，得失電子我最菜;。
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;。
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;。
我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮;。
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);。
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;。
我是氧，不用想，離開我就憋得慌;。
我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足;。
我是氖，也不賴，通電紅光放出來;。
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;。
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;。
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;。
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;。
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;。
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;。
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;。
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā);。
我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家;。
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;。
我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋;。
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;。
我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛;。
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;。
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;。
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂;。
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀;。
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;。
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);。
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;。
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;。
我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形;。
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú);。
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;。
我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);。
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;。
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;。
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼;。
我是硒，補(bǔ)人體，口服液中有玄機(jī);。
我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇十四
一、照看譯文背誦法。即由語體文反回文言文。
[例]如要背誦歐陽修《醉翁亭記》，可以先將它逐句譯成現(xiàn)代漢語(即“古譯今”)，然后根據(jù)所譯的漢語，再返回古代漢語(即今譯古)，由古到今，再由今到古，也就是從譯文回復(fù)到原來的文言文，多次反復(fù)，這不但練習(xí)了古譯今，而且可以比較古今詞法句法，背誦原文，不論其長短，都是易為的。
二、抄讀法。這是眼、口、手、心綜合運(yùn)用于背誦的方法。
分析：眼看文章的字、詞、句，口念文章的字、詞、句，手寫文章的字、詞、句，心想文章的字、詞、句。抄抄讀讀，讀讀抄抄，不要多時(shí)，讀完部分，便抄完部分，也就背完部分。那么全部讀完，也就全部抄完，也就能夠全部背誦完。當(dāng)眼熟、口熟、手熟、心熟了，全文也就容易通過對它們的熟記而背出。
累進(jìn)法。采用此法有如滾雪球，即先讀第一句，即背誦第一句;再將第一二句連讀，即要求第一二句連背。依次類推，滾動前進(jìn)，累積背完全文為止。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇十五
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解i2和sio2的混合物。
8.分液和萃取。
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。
(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.滲析。
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇十六
功能基本關(guān)系(功是能量轉(zhuǎn)化的量度)
重力做功與重力勢能變化的關(guān)系(重力、分子力、電場力、引力做功的特點(diǎn));
功能原理(非重力做功與物體機(jī)械能變化之間的關(guān)系);
機(jī)械能守恒定律(守恒條件、方程、應(yīng)用步驟);
簡諧波的傳播特點(diǎn);波長、波速、周期的關(guān)系;簡諧波的圖像應(yīng)用;
總結(jié)：以上就是高考物理重要知識點(diǎn)：力學(xué)和電磁學(xué)的全部內(nèi)容，請大家認(rèn)真閱讀，鞏固學(xué)過的知識，小編祝愿同學(xué)們在努力的復(fù)習(xí)后取得優(yōu)秀的成績!
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇十七
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的.試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。
34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇十八
1.用鑷子夾取2-3粒大理石放入試管內(nèi)：試管橫放，將塊狀大理石放在管口壁上，再將試管慢慢豎起，使大理石沿管壁滑到管底。
2.將試劑瓶中稀鹽酸倒入裝有大理石的試管中(注:瓶塞倒放,標(biāo)簽朝手心,瓶口緊挨試管口，酸量要浸過大理石，但不超過試管容積的1/3)。
3.用向上排空氣法收集二氧化碳，導(dǎo)管要插入接近集氣瓶的底部，蓋好玻璃片。
4..檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿：用一根燃著的火柴放在集氣瓶口，如果火柴火焰熄滅，說明已經(jīng)收滿一瓶二氧化碳。
5.將試管中剩余藥品倒入廢液缸，用試管刷刷洗試管，然后將試管放回試管架上，擦干桌面。報(bào)告:實(shí)驗(yàn)完畢。
實(shí)驗(yàn)二：粗鹽水的過濾。
1.取圓形濾紙一張,對折兩次,打開成圓錐形,將其尖端朝下放入漏斗,濾紙緊貼漏斗壁。向?yàn)V紙上滴加少許水潤濕,用玻璃棒輕壓2-3次，使其不留氣泡。
2.把燒杯放在鐵架臺上，再將漏斗放在鐵圈上,使漏斗下端管口(長斜面)緊靠燒杯內(nèi)壁。
3.過濾(注：用玻璃棒引流,玻璃棒下端緊靠在三層濾紙的一邊,燒杯嘴緊靠在玻璃棒上,液面低于濾紙邊緣)。檢查一下,漏斗下端的管口是否靠在燒杯壁上,若沒靠,立即糾正。
4.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，清洗燒杯、玻璃棒，整理實(shí)驗(yàn)用品，擺放整齊。(濾紙及濾液倒入廢液缸中)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)完畢。
實(shí)驗(yàn)三:用5%的氯化鈉溶液配制50克1%的氯化鈉溶液。
1.取10ml量筒，倒入5%氯化鈉溶液至液面9ml—9.4ml刻度，平穩(wěn)放置在桌面上，再用膠頭滴管(滴管懸空在量筒正上方)加溶液至9.7ml，隨即將膠頭滴管洗凈，置于小燒杯中備用。(如倒入溶液的量過多，超過所需刻度，可以將溶液倒入廢液缸，重新量取一次)將量筒中的溶液倒入燒杯中。
2.取50ml量筒，倒入蒸餾水至液面38ml—39ml刻度，平穩(wěn)放桌上，再用另一個(gè)膠頭滴管(滴管懸空在量筒正上方)加蒸餾水至40ml，膠頭滴管用后置于小燒杯中。(如倒入溶液的量過多，超過所需刻度，可以將溶液倒入廢液缸，重新量取一次)。
3.將量取的蒸餾水倒入裝有5%氯化鈉溶液的燒杯中混合。
4.用玻璃棒將溶液攪拌均勻(攪拌稍慢點(diǎn)，注意玻璃棒不要觸碰燒杯內(nèi)壁)。
5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，清洗、整理實(shí)驗(yàn)用品，擺放整齊。報(bào)告:實(shí)驗(yàn)完畢。
實(shí)驗(yàn)四：硬水、軟水的檢驗(yàn)及軟化。
4.點(diǎn)燃酒精燈，將試管夾從試管底部往上套，夾在離試管口1/3處(手持試管長柄)先預(yù)熱，后定熱(與桌面成45°角，試管口不要對著有人處)。
5.用外焰加熱，加熱直到水沸騰為止(燈帽蓋滅酒精燈)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，清洗試管、整理實(shí)驗(yàn)用品，擺放整齊。報(bào)告:實(shí)驗(yàn)完畢。
實(shí)驗(yàn)五：酸的化學(xué)性質(zhì)。
1.用鑷子夾取一根生銹鐵釘放入試管內(nèi)：試管橫放，將鐵釘放在管口壁上，再將試管慢慢豎起，使鐵釘沿管壁滑到管底。
2.將試劑瓶中稀鹽酸倒入裝有鐵釘?shù)脑嚬苤?注:瓶塞倒放,標(biāo)簽朝手心,瓶口緊挨試管口,酸液只需浸沒鐵釘，加酸量不得超過試管容積的1/3)。
3.另再取一試管，倒入約1ml稀鹽酸，放在試管架上，取一張干燥的ph試紙放在玻璃片上(或持在手上),拿一潔凈的玻璃棒伸入試管內(nèi)蘸取溶液滴在ph試紙上，顯示出顏色后對照比色卡讀出ph值。
4.向步驟3的試管中，用膠頭滴管滴加2—3滴紫色石蕊試液于試管中(滴管懸空在試管口的正上方)，顯示出紅色后將試管放在試管架上。
5.將試管中剩余藥品(包括ph試紙)倒入廢液缸，用試管刷刷洗試管，然后將試管放回試管架上，擦干桌面。報(bào)告:實(shí)驗(yàn)完畢。
高中化學(xué)知識點(diǎn)整理（精選19篇）篇十九
1、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法。
2、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較。
3、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的分析、簡單的配平與基本計(jì)算。
4、關(guān)于電化學(xué)的分析。
5、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用。
6、同分異構(gòu)體的分析與判斷。
7、重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化。
8、有機(jī)反應(yīng)類型及典型例證。
9、有機(jī)物的合成與推斷。
10、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素。
11.以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素。
12.以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素。
13.以硅及其氧化物為線索的碳族元素。
14.以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素。
15.鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽。
16.二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。