教案模板包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、教學(xué)資源等重要信息。接下來是小編為大家準(zhǔn)備的教案模板范文,希望對(duì)大家的備課工作有所幫助。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇一
各位評(píng)委大家好!
我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng),下面我將從以下幾方面來談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。
離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí),凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。
只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解;同時(shí)離子反應(yīng)理論,還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固,也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。
本方案實(shí)施對(duì)象:實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中,本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng),介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。
知識(shí)基礎(chǔ):在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,會(huì)書寫電離方程式,會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì),同時(shí),在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),但未上升到認(rèn)識(shí)的高度,專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng),這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。
能力基礎(chǔ):已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
心理認(rèn)知特點(diǎn):高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,但仍較薄弱,能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前,學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng),并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析,但是思維分析過程中仍然障礙重重,比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,產(chǎn)物也相同或相似,這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢?等等。
依據(jù)新課程理念,本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解,結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn),確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下:
1、知識(shí)與技能:能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì),并能書寫電離方程式;知道離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
2、過程與方法:通過經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的.過程,了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際,初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理,初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系,并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。
教學(xué)重點(diǎn):
1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng);
3。學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn):離子方程式的書寫。
學(xué)法:實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。
學(xué)生通過觀察,思考、討論、分析、歸納及抽象思維,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證,進(jìn)行推理和綜合分析,掌握基本知識(shí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。
教法:本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué),即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索,體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,教材為主線,思維為中心,使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體,學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),從而理解離子反應(yīng)原理。
本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì),大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中,學(xué)生體驗(yàn)了過程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題,比如:學(xué)生在書寫技能上會(huì)不夠扎實(shí),少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對(duì)于少部分理解仍不到位的同學(xué),擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。
或許“魚和熊掌不可得兼”,但是,新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律,恰當(dāng)引導(dǎo),加強(qiáng)師生互動(dòng),用我們的智慧,在不斷的摸索、實(shí)踐中,我相信“魚和熊掌也可以得兼”!
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離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇二
今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。
1、教材的地位和作用。
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視。
2、學(xué)情分析。
(2)認(rèn)知基礎(chǔ)。
通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā)展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:
3、教學(xué)目標(biāo)。
(1)知識(shí)與技能。
b、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;
c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
(2)過程與方法。
學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;
(3)情感態(tài)度價(jià)值觀。
通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點(diǎn)。
重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫;
難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)。
【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法。
1、說教法。
2、說學(xué)法。
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。
1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)。
(目的:從原有舊知識(shí)中生長出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)。
2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)。
【實(shí)驗(yàn)2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。(目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對(duì)現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)。
讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl,koh+hcl,naoh+h2so4,koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)”(目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容)。
【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式。
分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”
(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究)。
3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)。
根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)。
(目的:讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)。
4、歸納整理,理性提升(2min)。
為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。
1、書寫步驟。
2、意義。
本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇三
各位專家、老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明:
一、說教材。
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,本節(jié)在全書占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇四
各位評(píng)委好,我是xxx號(hào)考生,今天我說課題目是《離子反應(yīng)》,下面開始我的`說課,根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么,怎樣教,為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路,從教材分析,學(xué)情分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說明,首先說一下我對(duì)教材的認(rèn)識(shí)。
一、說教材。
《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。
過渡:這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí),下面說一下本班學(xué)生的情況。
二、說學(xué)情。
學(xué)生情況:學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識(shí),結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評(píng)價(jià),積極參與課堂活動(dòng),積極提出疑問,進(jìn)行交流、討論、辯論,初步具備化學(xué)知識(shí)積累研究的能力;在知識(shí)學(xué)習(xí)上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點(diǎn)。
過渡:結(jié)合教材分析和學(xué)情分析,我制定了如下教學(xué)目標(biāo):
三、說教學(xué)目標(biāo)。
【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件,學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法。并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問題,解決有關(guān)問題。
【過程與方法】。
通過對(duì)常見離子反應(yīng)探究的過程,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法獲取信息,并用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,提高科學(xué)探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)探索的興趣,培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過現(xiàn)象看本質(zhì),認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
過渡:下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
【難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
過渡:學(xué)無定法,貴在得法,好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍,下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說教學(xué)方法。
本節(jié)課采用了實(shí)驗(yàn)探究及自主建構(gòu)法:化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來深刻的認(rèn)識(shí),對(duì)本節(jié)課,我準(zhǔn)備采用教師演示,學(xué)生參與的方法,體現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生的主體地位,極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情,引導(dǎo)學(xué)生觀察,討論,分析,充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用,也訓(xùn)練了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維,配合清晰的板書強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)。
過渡:下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行,導(dǎo)入新課,新課教學(xué),鞏固提高,小結(jié)作業(yè)。層次分明,重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。
六、說教學(xué)過程。
第一環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課。
在這一個(gè)環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生對(duì)上節(jié)課所學(xué)電離知識(shí)進(jìn)行回憶,并完成習(xí)題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類,由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節(jié)。
這樣設(shè)計(jì),一方面可以檢查學(xué)生上節(jié)課知識(shí)掌握情況,另一方面可以溫故知新,建立知識(shí)間的聯(lián)系。
第二環(huán)節(jié):新課教學(xué)。
新課教學(xué)主要分三部分,離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí),離子反應(yīng)方程式及其書寫,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這三部分知識(shí)的學(xué)習(xí),我們先看第一部分離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
(1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
引導(dǎo)學(xué)生思考,既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在,那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),從微觀層面來看,具體發(fā)生了什么反應(yīng)?學(xué)生通過思考,大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng),老師及時(shí)給予肯定。
(2)體會(huì)離子反應(yīng)的含義:
在老師的帶領(lǐng)下,一起歸納出離子反應(yīng)概念:由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子,所以,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。
這一部分的設(shè)計(jì)主要是和導(dǎo)入部分的習(xí)題形成很好的銜接,環(huán)環(huán)相扣,讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。
其次,根據(jù)上面所學(xué)知識(shí),老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式,再按照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行合并,將左右端同時(shí)存在的等數(shù)離子刪掉,形成最后的離子方程式。帶學(xué)生回顧書寫過程,總結(jié)離子反應(yīng)方程式書寫四步法,明確離子方程式含義。配合練習(xí)題進(jìn)行書寫方法鞏固。
最后,請(qǐng)學(xué)生上臺(tái),參與到演示實(shí)驗(yàn)中,通過觀察分析實(shí)驗(yàn)生成物,總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
在這一部分設(shè)計(jì)中,發(fā)揮教師引導(dǎo)作用,重點(diǎn)突出學(xué)生的主體地位,倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí),主動(dòng)建構(gòu)理念,通過分析對(duì)比得到結(jié)論,很形象直觀的突破了重難點(diǎn),并通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度。
第三環(huán)節(jié):鞏固提高。
這一環(huán)節(jié)給學(xué)生準(zhǔn)備了典型的練習(xí)題,一方面通過習(xí)題集中學(xué)生的注意,另一方面檢測學(xué)生這節(jié)課的掌握程度,這些練習(xí)題與本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容針對(duì)性強(qiáng),如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式,但是習(xí)題存在一定難度,學(xué)生通過練習(xí)可進(jìn)一步提升對(duì)知識(shí)的理解,增強(qiáng)運(yùn)用意識(shí),也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神。
第四環(huán)節(jié):小結(jié)作業(yè)。
鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)?
這樣學(xué)生通過回憶,對(duì)知識(shí)進(jìn)行鞏固,提高了學(xué)習(xí)效率。
最后布置作業(yè),作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點(diǎn)及課后習(xí)題。之所以這樣設(shè)計(jì)是因?yàn)椋柟叹毩?xí)的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究,學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷積累的過程,成功從來都沒有捷徑,樹立他們勤奮獲得成就的意識(shí)。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇五
各位老師:
大家好,我是今天的xx號(hào)考生,我說課的題目是《離子反應(yīng)》,今天主要講授第1課時(shí)的內(nèi)容,包括:酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來,我將從以下幾個(gè)方面開始我的說課。
(過渡:教材是連接教師和學(xué)生的紐帶,在整個(gè)教學(xué)過程中起著至關(guān)重要的作用,所以,先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。)。
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)1第二章第二節(jié)的內(nèi)容,第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容:電解質(zhì)、電離的概念,電離方程式的書寫,從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),培養(yǎng)分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。通過探究實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的條件,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì),初步養(yǎng)成實(shí)事求是,尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。同時(shí)本節(jié)內(nèi)容也是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始篇章,不僅可以引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)初中的基礎(chǔ)知識(shí),也可以引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中階段知識(shí)的學(xué)習(xí)。
(過渡:教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析,還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)。
在初中化學(xué)中,學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展,已經(jīng)初步具備了一定的概括能力,因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì),提高學(xué)生分析與解決問題的能力。
(過渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)。
1、能說出電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理,會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式,能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
2、通過從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽,學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
3、學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過渡:根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),我確定了如下的重難點(diǎn):)。
【重點(diǎn)】。
電離方程式的書寫。
【難點(diǎn)】。
從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。
(過渡:為了解決重點(diǎn),突破重點(diǎn),我確定了如下的教學(xué)方法。)。
講授法、小組討論法、直觀教學(xué)法。
(過渡:好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用,接下來我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過程。)。
我的教學(xué)過程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié),首先是第一個(gè)環(huán)節(jié):
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問:哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因,借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二:新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了新課講授環(huán)節(jié)。
1、電解質(zhì)。
我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生思考能導(dǎo)電的溶液,提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電,這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電,由此提出電解質(zhì)的定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩=又視?huì)提問學(xué)生:cu、鹽酸、co2、是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討,通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。
2、電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考nacl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)閚acl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下:
nacl=cl-+na+。
這一過程我會(huì)通過動(dòng)畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)nacl的電離過程,讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫中學(xué)到知識(shí),增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。最終充分理解nacl溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樵谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。
3、酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式,寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式,并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出:電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。采用類比的方法,請(qǐng)學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式,思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn),我會(huì)這樣來處理:設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié),請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽,并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出:能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結(jié)果,充分發(fā)揮了學(xué)生的.主觀能動(dòng)性,變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生主動(dòng)學(xué)”,老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升。
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽,并寫出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4,目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同,酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同,也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四:小節(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè):電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接,體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵,知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
好的板書能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn),方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識(shí),我的板書直觀而簡明,請(qǐng)各位老師看我的板書:
謝謝各位老師,我的說課到此結(jié)束!
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇六
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的:
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:
知識(shí)與技能目標(biāo):1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標(biāo):通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):
教學(xué)重點(diǎn):1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。
二、說教法。
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法:通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、說學(xué)法。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說教學(xué)程序。
1、適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題。
由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。
2、精心設(shè)疑,實(shí)驗(yàn)探究。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇七
一、教材分析:
教材的地位和作用:本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí),又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識(shí)順序是:強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。
本節(jié)重點(diǎn):電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo):
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況,同時(shí)依據(jù)美國布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理論,確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能:了解電解質(zhì)(強(qiáng)弱電解質(zhì))的含義;知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
2、過程與方法目標(biāo):通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力;認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo):激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
二、學(xué)生情況分析:
學(xué)生情況:學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解,離子方程式的書寫方法。
難點(diǎn)的突破方法:充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段,盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度,加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí);利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察,理解微觀本質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法:
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向,以學(xué)生情況為依據(jù),以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ),以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序:創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)研究。
引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。
學(xué)習(xí)序:明確問題實(shí)驗(yàn)研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。
四、教學(xué)程序:
1、提出問題,引導(dǎo)探究。
演示:同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),觀察分析,借助多媒體進(jìn)一步闡明原因,從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。演示:nacl溶液與cuso4溶液混合,agno3溶液與nacl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,觀察分析,利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng),為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、歸納總結(jié),形成概念。
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容,同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里,用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接,燈泡能夠發(fā)光,說明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上,把氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈉等固體加熱至熔化,它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒,也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ姡坏娊赓|(zhì)的電離不需要電流的作用,我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流,只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),換而言之,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如,酸、堿、鹽是電解質(zhì),蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處,就是它們都是化合物。
3、鞏固練習(xí),理解內(nèi)化。
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì):銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析:
(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:溶于水或熔化;
(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電,不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。(二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電,而不是二氧化碳的導(dǎo)電,故二氧化碳是非電解質(zhì),而碳酸是電解質(zhì))。
(4)酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案:氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究:為什么酸,堿,鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢?
我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—,通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子(na+和cl—)不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時(shí),由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力,使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。
這個(gè)過程我們可以用下列方程式表示:
板書:
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書:電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl,h2so4,hno3的電離方程式。
注意強(qiáng)調(diào):質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl,h2so4,hno3都是酸,都可以電離出h+,我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí),電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問:nahso4電離方程式怎么寫?它是酸么?(酸式鹽)。
請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出naoh,koh,ba(oh)2,na2so4,kno3,nh4cl的電離方程式。(分開堿與鹽兩邊寫,請(qǐng)同學(xué)們把陽離子寫在一邊,陰離子寫在一邊)。
檢查同學(xué)答案正確與否,總結(jié):
堿:圈出oh—,電離時(shí)生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié):
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物,電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電,非電解質(zhì)不能導(dǎo)電,它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸,堿,鹽,部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì),單質(zhì)(銅,鋁,石墨),混合物不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。
酸,堿,鹽在水溶液中電離方程式的書寫(黑板)酸,堿,鹽的本質(zhì)含義(電離)。
5、提出問題:電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子,那么,它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng),那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢?下面我們來看看實(shí)驗(yàn)2—1。(同學(xué)描述現(xiàn)象)。
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化,為什么?說明了什么?(引出)(因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件,所以不反應(yīng),說明了na+、cl-、so42-、cu2+離子之間不相互反應(yīng)。)。
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么?(白色是baso4,說明了ba2+與so42-離子發(fā)生了反應(yīng)。)。
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色,說明了什么?(說明了cu2+不參與反應(yīng))。
4。如何證明中cl-離子沒有參與反應(yīng)。(第二個(gè)試管,取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液)(增加實(shí)驗(yàn))。
5。如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是ba2+與so42-發(fā)生了反應(yīng)?(實(shí)驗(yàn)2—2第一個(gè)實(shí)驗(yàn))。
設(shè)問:為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢?
講述:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42-,跟ba(oh)2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補(bǔ)充板書:離子方程式。
演示實(shí)驗(yàn)2—2第2,3個(gè)實(shí)驗(yàn),黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié):從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出,它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng),使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng),只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀,放出氣體或者生成水,我們方程一是生成沉淀,方程二是放出氣體,方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式,請(qǐng)同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè):1、29頁第一題做在書上。
2、習(xí)題書1—4題。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇八
我們剛才聽了兩位老師非常精彩的同一內(nèi)容不同風(fēng)格的展示課,受益匪淺,與其說評(píng)價(jià)他們的課還不如說是讓我們來共同討論一下他們兩位老師對(duì)教材的準(zhǔn)確的處理方法與好的執(zhí)教方法。
首先兩位老師的教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成都是能很好的完成的,尤其是知識(shí)與能力目標(biāo)的達(dá)成,對(duì)教材的把握也是很準(zhǔn)確的,教學(xué)過程雖然處理上稍有出入,但最終都能完成本課程的教學(xué)內(nèi)容與任務(wù)。
“離子反應(yīng)”一節(jié)是一節(jié)新授課,兩位老師對(duì)教材的理解和把握都是很恰當(dāng)?shù)模鳛楸竟?jié)課的第一個(gè)課時(shí),內(nèi)容上只講電解質(zhì)的概念稍微偏少,但要把離子反應(yīng)講到方程式書寫這一步又嫌稍多,兩位老師的共同做法是:兩個(gè)主題,前全部后節(jié)選。離子反應(yīng)只講到離子反應(yīng)的概念及其離子反應(yīng)進(jìn)行的條件。從教材處理上兩位老師的處理無疑是恰當(dāng)合理的,教法選擇上也是突出了重點(diǎn),抓住了關(guān)鍵,在突破電解質(zhì)概念和離子反應(yīng)的本質(zhì)這兩個(gè)難點(diǎn)上,符老師在教學(xué)方法和手段的選用更加老道、明顯和更具說服力。第一個(gè)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)通過直觀的現(xiàn)象讓學(xué)生親自感受到電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)與非電解質(zhì)是有區(qū)別的,第二個(gè)實(shí)驗(yàn)用電磁攪拌器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)輔助手段無論從實(shí)驗(yàn)效果還是從本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)目的上我個(gè)人的感覺都是很完全也是很完美的,而顧老師的做法則從另一角度深入淺出加以突破,借助幾個(gè)基本的實(shí)驗(yàn),很恰當(dāng)?shù)赝瓿闪烁鞑糠值慕虒W(xué),對(duì)于概念部分的教學(xué)盡量設(shè)法引入實(shí)驗(yàn)加以強(qiáng)化學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)與掌握是一種很好的處理方法。
再看一下兩位老師的教學(xué)思路:教學(xué)思路的設(shè)計(jì)是根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生水平兩個(gè)方面的實(shí)際情況設(shè)計(jì)出來的。這需要老師在教學(xué)過程中根據(jù)教學(xué)內(nèi)容合理而巧妙地進(jìn)行編排組合、銜接過渡、詳略講練等。
可以看得出兩位教師課堂上的教學(xué)思路設(shè)計(jì)是有自己的特點(diǎn)的。兩位老師都選擇從導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)開始,引出電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì),然后很平滑地過渡到電解質(zhì)的概念與電離方程式的書寫,這過程中通過一個(gè)學(xué)生練習(xí)的討論加深學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念的認(rèn)識(shí)與理解,同時(shí)對(duì)學(xué)生易錯(cuò)的概念中的不易被發(fā)現(xiàn)的概念內(nèi)涵,站在教師的角度加以總結(jié)與提醒,對(duì)突破難點(diǎn)顯然是很好的處理方法。對(duì)于酸堿鹽的定義從電離的角度加以歸納,都沒有花過多的時(shí)間,這也說明兩位對(duì)教材的把握和處理都是用了心的。
課堂結(jié)構(gòu)安排上,兩位老師都將近一半多一點(diǎn)的時(shí)間用于電解質(zhì)概念與電離方程式的書寫上,這一點(diǎn)是合適的,因?yàn)殡娊赓|(zhì)概念學(xué)生要能在講完概念后就能很好的掌握并非易事,所以通過例題分析,正反例的講習(xí),學(xué)生練習(xí)并加以糾錯(cuò)的做法是合理的,理所當(dāng)然安排較多的時(shí)間。第二個(gè)主題“離子反應(yīng)”概念及其本質(zhì),本節(jié)課只能講清楚離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)所以時(shí)間相對(duì)應(yīng)該少一些。但作為后續(xù)課程,離子方程式的書寫及離子方程式正誤的判斷,應(yīng)該作為重點(diǎn)必須重點(diǎn)講練!這必須加以注意。
在教學(xué)方法的改革與創(chuàng)新方面符老師用向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸的實(shí)驗(yàn)直觀明確地告訴學(xué)生:溶液導(dǎo)電能力減弱了,說明溶液中離子濃度減少甚至降到接近零。而此時(shí)看到的現(xiàn)象說明兩者反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,消耗了溶液中的ba2+、so42-,同時(shí)溶液中的h+、oh-也因反應(yīng)生成水而使溶液中自由移動(dòng)的離子減少或降低,給出了離子反應(yīng)的本質(zhì)是“向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。”這種設(shè)計(jì)是有新意和很有創(chuàng)新意識(shí)的,值得我們借鑒。顧老師對(duì)離子反應(yīng)的本質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是通過在加酚酞的naoh溶液中滴加hcl溶液來說明溶液中oh-減少,當(dāng)然離子反應(yīng)的本質(zhì)不要求所有離子濃度都減少,所以顧老師又演示了溶液中cl-的檢驗(yàn),考慮問題也是很獨(dú)到而且很周到的。
兩位老師的教學(xué)基本功都是比較扎實(shí)的,板書認(rèn)真、教態(tài)親切自然、符老師的語言比較準(zhǔn)確精練、表現(xiàn)了一個(gè)女性教師特有的清新高雅的氣質(zhì),而顧老師則以熱情與活力同樣迎得學(xué)生的喜歡。
從課堂的問答看教學(xué)效果:學(xué)生學(xué)得輕松愉快,學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性高,提出的問題能當(dāng)堂解決,兩位老師的教學(xué)效果都應(yīng)該是不錯(cuò)的。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇九
你們好!今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。
1、教材的地位和作用。
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視。
2、學(xué)情分析。
(2)認(rèn)知基礎(chǔ)。
通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā)展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:
3、教學(xué)目標(biāo)。
(1)知識(shí)與技能。
b、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;
c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
(2)過程與方法。
學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;
(3)情感態(tài)度價(jià)值觀。
通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點(diǎn)。
難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)。
【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法。
1、說教法。
2、說學(xué)法。
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。
1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)。
(目的:從原有舊知識(shí)中生長出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)。
2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)。
【實(shí)驗(yàn)2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。(目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對(duì)現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)。
讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl,koh+hcl,naoh+h2so4,koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)”(目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容)。
【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式。
分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”
(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究)。
3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)。
根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)。
(目的:讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)。
4、歸納整理,理性提升(2min)。
為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。
1、書寫步驟。
2、意義。
右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇十
各位評(píng)委:
晚上好!
我是xx班的xx。
今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》,本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題二第二單元。教材以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn),引入了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡,提出離子反應(yīng)的概念,據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟,揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)和意義。
本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個(gè)課時(shí),是對(duì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)和酸堿鹽電離知識(shí)的一個(gè)延續(xù)和深化。同時(shí),也是后面學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),對(duì)溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識(shí)的學(xué)習(xí)起到鋪墊的作用。因此,它在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中起著承上啟下的過渡作用。
基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見》的要求,我將本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)定為,強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分、掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。
在初中科學(xué)中,學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),對(duì)電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解,為本課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí),在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念,然而對(duì)于離子反應(yīng)相對(duì)比較陌生,難以把握其實(shí)質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中,對(duì)于“拆”這個(gè)重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此,我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為,掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
針對(duì)以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)與技能。
1.說出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別;
2.初步掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,會(huì)書寫離子方程式。
過程與方法。
1.通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的分析,增強(qiáng)解決問題的能力;
2.通過比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
通過對(duì)離子反應(yīng)的分析,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識(shí)。
結(jié)合本節(jié)課知識(shí)和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求,本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、歸納分析等方法,并結(jié)合講授法、自主學(xué)習(xí)法和多媒體輔助教學(xué)法來實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。
我的教學(xué)過程分為以下四個(gè)部分:
復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。
提出疑問:“在相同條件下,不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎?”,通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
我將向?qū)W生提出疑問:“什么是離子反應(yīng)?”在解決這一問題的過程中,我首先通過演示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因,引入強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀,提出疑問:“在這兩個(gè)反應(yīng)中其余兩種離子是否參與了反應(yīng)呢?”,學(xué)生據(jù)此進(jìn)行大膽假設(shè),并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是co32-與ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應(yīng),進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。
之后,我將引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的發(fā)生需要的條件。探究一:硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng);探究二:大理石與鹽酸的反應(yīng);探究三,滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)。并通過另一反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)的回顧,總結(jié)出離子反應(yīng)的發(fā)生條件。
我將對(duì)離子反應(yīng)的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟逐一展開。在“拆”這個(gè)步驟中,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),從它們?cè)谒芤褐械拇嬖谛问剑婋x方程式等方面歸納總結(jié)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平(氫氧化鋁)治療胃酸過多等生活小常識(shí)入手,激發(fā)學(xué)生興趣,通過寫出相應(yīng)離子方程式引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)步驟中的難點(diǎn),把握書寫離子方程式的關(guān)鍵在于“拆”,并在今后的書寫中引起重視。
我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較,體會(huì)離子方程式的意義,并培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。
最后,我將對(duì)課堂進(jìn)行小結(jié),并布置形成性練習(xí)。
板書設(shè)計(jì):
一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)。
1.概念。
2.反應(yīng)條件。
3.離子方程式的書寫步驟。
4.離子方程式的意義。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇十一
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
教學(xué)重點(diǎn):
離子方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn):
離子方程式的含義。
教學(xué)內(nèi)容:
[前置練習(xí)]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba(no3)2。
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同,為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀?
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng):
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇十二
作為一名無私奉獻(xiàn)的老師,總不可避免地需要編寫說課稿,說課稿有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。那要怎么寫好說課稿呢?以下是小編精心整理的離子反應(yīng)說課稿,僅供參考,大家一起來看看吧。
(一)教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo):通過學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。
2、過程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題,分析問題,歸納問題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的.能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來說,他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究,
資料共享平臺(tái)
探究活動(dòng)為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià),參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后,各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià),找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會(huì)分類。
之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對(duì)學(xué)生的說法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)價(jià),讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩H纾帷A、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè):溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇十三
在這一課時(shí)的教學(xué)課堂中,大部分學(xué)生能夠在老師的引導(dǎo)下自主學(xué)習(xí),而且在我用多媒體展示溶液中離子的微觀圖像時(shí),好多同學(xué)很快就能明白離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì),這很好地幫助了學(xué)生加深理解和記憶。在離子方程式的書寫這一知識(shí)點(diǎn)中,由于學(xué)生的化學(xué)用語這一關(guān)掌握的不是很好,這給他們的書寫帶來了很多的困難,但在我耐心的引導(dǎo)和鼓勵(lì)下,同學(xué)們學(xué)習(xí)熱情很高,他們之間也互相交流,且積極大膽地回答問題,可見這群可愛的孩兒們?cè)趯W(xué)習(xí)中是充滿樂趣并取得成就的。最后15分鐘我給同學(xué)們布置了4道關(guān)于離子方程式的書寫的課堂練習(xí)題,在他們的練習(xí)中我發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生容易出錯(cuò)的地方,緊接著我著重分析與強(qiáng)調(diào)這些錯(cuò)點(diǎn),幫助學(xué)生糾正與提高。
上完這節(jié)課,讓我深刻領(lǐng)悟到教師在備課這一環(huán)節(jié)中一定要備學(xué)生,學(xué)生的已有知識(shí)、學(xué)生理解這節(jié)課內(nèi)容的能力,然后要備教法,采用什么樣的教法能夠讓學(xué)生容易接受新知識(shí)等等。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇十四
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo):通過學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。
2.過程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題,分析問題,歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來說,他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià),參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后,各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià),找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會(huì)分類。
之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對(duì)學(xué)生的說法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)價(jià),讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩H纾帷A、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè):溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇十五
銨根離子(ammonium;化學(xué)式;nh4)是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個(gè)氫離子配位結(jié)合就形成銨離子(氨提供孤對(duì)電子)。由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬離子,故命名為“銨”。
氫氧根(化學(xué)式;oh-)是一種化合價(jià)為-1價(jià)的.陰離子,能和氫離子(h+)結(jié)合成水分子,遇銨根離子(nh4+)即生成氨氣(nh3)和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結(jié)合呈堿性,與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結(jié)合會(huì)生成沉淀。許多含有“氫氧根”一詞的無機(jī)物質(zhì)不是氫氧根離子的離子化合物,而是含有羥基的共價(jià)化合物。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇十六
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
[前置練習(xí)]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba(no3)2。
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同,為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀?
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的.反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng):
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇十七
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,本節(jié)在全書占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì),初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)】:離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際,準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實(shí)驗(yàn))、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來達(dá)到牢固掌握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。
1、學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時(shí),要充分考慮到這點(diǎn),以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué):本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性,且操作比較簡單,采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題,吸引學(xué)生的眼球,讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn),在做cuso4、bacl2的實(shí)驗(yàn)時(shí),避免cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾,要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的'內(nèi)容,將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中,認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們通過對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析,從而引出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是ba2++so42—=baso4,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì),請(qǐng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物,并寫化學(xué)用語表示出來,告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考,引導(dǎo)學(xué)生得出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so42—和ba2+的反應(yīng),分組討論,鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究cu2+和cl—沒有參加反應(yīng),并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不要在原試管中直接滴加,分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué):從實(shí)驗(yàn)探究一可知,條件之一是生成沉淀,讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn),naoh溶液和稀hcl的中和反應(yīng)以及na2co3溶液和hcl的實(shí)驗(yàn),得出離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水。
6、知識(shí)反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制h2、o2、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題,對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測達(dá)標(biāo)情況,及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè):第9題和第10題(同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆,哪些物質(zhì)不用拆的問題對(duì)學(xué)生做了歸納)。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇十八
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容,第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容:電解質(zhì)、電離的概念,電離方程式的書寫,從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
(過渡:教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析,還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、說學(xué)情。
在初中化學(xué)中,學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展,已經(jīng)初步具備了一定的概括能力,因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì),提高學(xué)生分析與解決問題的能力。
(過渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)。
三、說教學(xué)目標(biāo)。
【知識(shí)與技能】。
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理,會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式,能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
【過程與方法】。
通過從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽,學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過渡:根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),我確定了如下的重難點(diǎn):)。
四、說教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】電離方程式的書寫。
【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。
(過渡:為了解決重點(diǎn),突破重點(diǎn),我確定了如下的教學(xué)方法。)。
五、說教學(xué)方法。
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法。
(過渡:好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用,接下來我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過程。)。
六、說教學(xué)過程。
我的教學(xué)過程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié),首先是第一個(gè)環(huán)節(jié):
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問:哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因,借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二:新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié):新課講授。
1.電解質(zhì)。
我會(huì)結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液,提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電,這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電,由此提出電解質(zhì)的定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩=又視?huì)提問學(xué)生:cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討,通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考nacl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)閚acl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下:
nacl=cl-+na+。
這一過程我會(huì)通過動(dòng)畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn),直觀的展現(xiàn)nacl的電離過程,讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫中學(xué)到知識(shí),增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。
3.酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式,寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式,并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出:電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請(qǐng)學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式,思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn),我會(huì)這樣來處理:設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié),請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽,思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出:能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果,充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性,變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué),老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升。
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽,并寫出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4,目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同,酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同,也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè):電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接,體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵,知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
離子反應(yīng)的說課稿(通用19篇)篇十九
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散,重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的:
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖,結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求,確定以下教學(xué)目標(biāo):
(1)認(rèn)知目標(biāo):使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標(biāo):
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標(biāo):
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)難點(diǎn)::強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)方法:設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合。
二、說教法。
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:
通過教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
4、多媒體輔助教學(xué)法:運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法:
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面:
1用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入,知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用,真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三,實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。
四、說教學(xué)程序:
(用故事導(dǎo)入新課):引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念,引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹,并適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問):下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
讓學(xué)生思考、討論。
目的:通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考,(鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液,能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子,而這些自由移動(dòng)的離子又是由電離產(chǎn)生)同時(shí)也在討論中引入本節(jié)的第一個(gè)重要概念:電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子,這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例):下列敘述正確的是:(ab)。
c:銅能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)d:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。
2、so3、co2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電,但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電,并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物,在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的,故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。
目的:電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點(diǎn)。通過一道典型例題從各個(gè)角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論,加深學(xué)生的理解和記憶。
(演示實(shí)驗(yàn)):把相同濃度、相同體積的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個(gè)小燒杯,并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中,接通電源。
(提問)1、相同條件下,不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么?
結(jié)論:不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同,自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會(huì)直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
目的:培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實(shí)驗(yàn)觀察的能力,深化對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
(提問)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動(dòng)畫模擬:hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論:nacl溶于水時(shí)完全電離成水合鈉離子和水合氯離子,hcl完全電離成水合氫離子和水合氯離子,而ch3cooh溶于水時(shí)只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
目的:利用討論,鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。
課堂小結(jié):電解質(zhì):在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如:酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè):用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí),讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容,從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。
板書設(shè)計(jì):
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)。
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
1、電解質(zhì):在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如:酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解。
質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如:大多數(shù)有機(jī)物等。
(二)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。