教學工作計劃是指根據學校年度教學目標和具體情況制定的一份詳細安排，可以幫助教師合理安排教學內容和教學活動。以下是小編為您整理的一些教學工作計劃范文，其中包括了一些教學設計思路和教學策略，供您參考。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇一
知識目標：通過實驗的觀察與分析，了解鹽酸的物理性質和用途，初步掌握鹽酸的化學性質，理解復分解反應，了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色。
能力目標：培養學生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。
情感目標：對學生進行科學態度、科學的學習方法的教育。
重點難點。
重點：鹽酸的化學性質，復分解反應的概念，指示劑在酸堿溶液里的顏色變化。
難點：有關鹽酸化學性質的化學方程式。
教學方法。
實驗探討法。
教學用具。
儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈(附火柴)等。
藥品：鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。
其它：鐵釘、銹鐵釘。
教學過程。
老師活動。
學生活動。
教學意圖。
回憶上節內容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回憶，為進入本節學習做準備。
[復習提問]今天我們學習鹽酸，你知道認識一種物質一般從哪些方面入手嗎?
明確學習內容，思考、總結以往認識物質的一般方法，回答問題。
明確學習任務，明確研究方法。
[演示實驗]鹽酸的物理性質。
課本p154(實驗8-5)。
帶著問題觀察實驗，正確聞氣味。
從感性上認識鹽酸。
[指導閱讀]指導學生看書p154。
閱讀教材，總結鹽酸的物理性質。
培養學生的自學能力。
[板書]一、鹽酸。
1、物理性質。
識記物理性質的有關內容。
了解鹽酸的物理性質。
[投影]課堂練習(見附1)。
做練習一。
鞏固、識記鹽酸的物理性質。
[過渡]下面我們用實驗的方法探討鹽酸有哪些化學性質。
思考。
轉移注意，激疑探索。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇二
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。
鐵可以與許多非金屬單質發生反應，與氧化性較強的反應生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應生成二價鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。
與氧化性酸反應，鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化反應。
鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發生置換反應：fe+cuso4=cu+feso4。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇三
教學目標：
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。
能力目標：
1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議。
教材分析。
本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。
文檔為doc格式。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇四
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點
1. 知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的'應用；
2. 知道廢棄的材料對自然環境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發展歷程
古代――近代工業――現代工業
（2）常見金屬材料及應用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無機非金屬材料
分為傳統材料和新型材料。
傳統材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇五
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價鐵溶液，黃色的是三價鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變為灰綠色，最后變為紅褐色，溶液為二價鐵溶液。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇六
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。
通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。
培養學生閱讀理解能力。
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。
本節內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節教學的基礎，也是本節的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態。有條件的學校可應用計算機輔助教學。
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動態平衡――“動”。
（2）在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動――“變”。
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇七
10．氧氣的性質和用途1（新授物質課）。
教學目標。
知識技能：了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。
能力培養：通過氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察、分析及語言表達能力。
科學思想：通過研究氧氣的性質，培養學生嚴謹的科學態度。
科學品質：通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，培養學生求實、嚴謹的優良品質。
科學方法：通過實驗探討氧氣的化學性質。
重點、難點：初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。
教學過程（）設計。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
[引入]在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方。
[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。
傾聽。
回答：人和動物呼吸，急救病人。
傾聽。
激發興趣。
[提問]氧氣具有哪些性質呢？
[引言]化學上要系統的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的.用途。
思考、猜想。
設疑創設情境。
初步了解研究物質的程序。
[提問]什么是物理性質？
物理性質包括什么內容？
回答：1不經過化學變化表現出來的性質。
復習舊知識為學習新知識打好基礎。
[展示]一瓶氧氣。
[討論提綱]。
1．說出氧氣的色態。
2．氧氣有氣味嗎？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）。
1氧氣是無色的氣體。
2氧氣是無味的(聞氣味)。
3氧氣比空氣重。
4氧氣不易溶解于水。
領悟。
培養學生的面容能力和語言表達能力。
學習聞氣味的方法。
[板書]一、物理性質。
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體。
2．比空氣略重。
3．不易溶解于水。
4．氧氣。
液態氧固態氧
無色淡藍色淡藍色。
看課本第14頁、記錄。
加深記憶。
[課堂練習]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態氧為____色，由氣態氧變為液態氧屬于____變化。
做課堂練習。
及時反饋。
[提問]什么是化學性質？
[引言]氧氣能與哪些物質發生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。
回答：經過化學變化表現出來的性質。
思考、猜想。
復習提問，引出新知識。
增強學生的求知欲。
[板書]二、氧氣的化學性質。
1．氧氣與木炭反應。
[演示]。
[觀察提綱]1木炭的色態。
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現象？
4觀察反應后生與物的色態，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄。
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發生變化，點燃的木炭在空氣中發出紅光，在純凈的氧氣燃燒發出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設疑問。
培養學生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發征反應的原因。
[小結]上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳。
[講述]用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：
1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：
[板書]木炭+氧氣二氧化碳。
討論并回答：
反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發生。
記憶。
領悟。
試著書寫文字表達式。
記錄。
培養學生的分析能力和準確描述實驗現象的能力。
加深對文字表達式的認識。
加深記憶。
[板書]2．氧氣與硫反應。
[演示]展示硫粉。
[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環境，所以我們要樹立保護環境的意識、從我做起，為保護環境做出貢獻。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有。
傾聽。
培養學生觀察能力。
加強學生的環保意識。
[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？
寫出文字表達式、記錄：
加強記憶。
[板書]3．氧氣與磷反應。
[設問]紅磷在氧氣中燃燒的現象是什么？
[講解]產生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發生反應，能否與鐵絲發生反應，通過實驗來驗證。
[板書]4．氧氣與鐵反應。
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒。
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態。
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發生？
4．觀察生成物的色態。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙。
[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？
回憶成分的實驗。
回答：產生大量的白煙。
傾聽寫文字表達式、記錄。
磷+氧氣五氧化二磷。
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實驗現象。
記憶物質色態。
加強記憶。
質疑，激發興趣。
培養觀察能力。
培養學生分析問題能力。
加強記憶。
鐵+氧氣四氧化三鐵。
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？
[小結]氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發生化學反應，同時放出熱量。
[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗。
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問]有什么現象發生？
[小結]用帶火星木條來檢驗氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考。
觀察。
回答：帶火星的木條復燃。
培養學生思維能力。
培養觀察能力和語言表達能力。
學會檢驗氧氣的簡便方法。
[課后小結]。
1．了解氧氣的物理性質。
2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。
課后記：從氧氣的性質和用途起，初中化學開始具體研究物質，物質的性質決定其有何用途。而物質的性質主要從物理性質和化學性質兩方面起，因此，掌握物質的變化和性質的區別與聯系；物理化學性質都包括哪些方面是要求學生熟記的。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇八
化學鍵。
【基礎知識導引】。
一、學習目標要求。
1．掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。
2．學會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結構式表示簡單共價分子。
3．掌握離子鍵、共價鍵的本質及其形成。
4.知道離子化合物共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
5.知道化學鍵與分子間作用力的區別，知道氫鍵影響物質熔沸點。
二、重點難點。
1．重點：離子鍵和共價鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點：離子鍵和共價鍵本質的理解。
【重點難點解析】。
(一)離子鍵。
1．氯化鈉的形成。
[實驗5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉。
實驗目的：鞏固鈉與氯氣反應生成氯化鈉的性質；探究氯化鈉的形成過程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應，生成氯化鈉，試用已學過的原子結構知識來分析氯化鈉的形成過程。
2．離子鍵的定義與實質。
(1)定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實質：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在。
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應物中元素的原子易發生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽離子構成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法。
(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子。
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:。
cao：、na2s：、的電子式都是錯誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過程。
nacl的形成過程：
caf2的形成過程：
(二)共價鍵。
1．氯化氫的生成。
前面我們在[實驗4―2]已經做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是形成共用電子對，為cl原子和h原子所共用。通過共用電子h原子最外層形成2個電子的穩定結構，cl原子最外層形成8個電子的穩定結構，從而就形成了穩定結構共價化合物氯化氫。
2．共價鍵的定義和實質。
(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。
(2)實質：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇九
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點。
1.知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的應用；
2.知道廢棄的材料對自然環境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3.實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。
難點。
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1.材料的發展過程。
2.材料的分類。
分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3.金屬材料。
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發展歷程。
古代——近代工業——現代工業。
（2）常見金屬材料及應用。
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗。
不銹鋼（fe、cr、ni）——醫療器械、炊具。
黃銅（cu、zn）——機器零件、儀表、日用品。
青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。
焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機、輪船等。
18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。
18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
鉑金（pt）——鉑金飾品。
4.無機非金屬材料。
分為傳統材料和新型材料。
傳統材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維。
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
天然纖維：吸水性、透氣性好。
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇十
教學目標：
1．物質的溶解性。
2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
3．固體的溶解度曲線。
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。
教學重點：固體溶解度的概念。
教學難點：固體溶解度的概念。
教學過程：
[復習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？
溶解性的`大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關。
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態：飽和狀態；
本質：溶質的質量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度。
溶質。
溶劑。
溶液狀態。
溫度。
溶質質量。
溶劑質量。
溶液質量。
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇十一
的性質和用途教學目標
知識目標：
了解的物理性質，初步掌握的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。
能力目標：
通過對化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。
的制法教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取的`方法和反應原理;
了解工業上從空氣中提取的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。
能力目標：
初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。
教學建議
的性質和用途
本節教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。
這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。
物理性質教學建議
關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。
關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。
等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。)
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇十二
鹽酸是一種無色液體，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的.鹽酸為0.1mol/l，ph=1。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。
鋁是一種銀白色金屬，商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。鋁粉在空氣中燃燒的時候，會發出眩目的白色火焰。
文檔為doc格式。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇十三
鋅是一種化學元素，它的化學符號是zn，它的原子序數是30。鋅外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位（電池表面是鋅皮），為一相當重要的金屬。鋅的'密度比鐵略小，呈六邊形晶體結構。
稀鹽酸。
稀鹽酸，即質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為hcl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬于藥用輔料，ph值調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇十四
主要是用水吸收氯化氫而得。制取鹽酸有許多方法：
實驗室制取。
主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗(防止倒吸)防止凍傷、燒手，還有夾子。(防止冷凝水倒流)。
直接合成。
工業制取鹽酸，很多使用兩種物質直接合成鹽酸，在電解食鹽水生產燒堿的同時，可得到氯氣和氫氣，經過水分離后的氯氣和氫氣，通入合成爐進行燃燒生成氯化氫氣體，經冷卻后用水吸收制得鹽酸成品。反應式：
2nacl+2h2o=電解=2naoh+cl2↑+h2↑。
h2+cl2=點燃=2hcl。
這種方法可以獲得較純的鹽酸。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇十五
鹽酸分子式為hcl，相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強侵蝕性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.7℃。3.6%的`鹽酸，ph值為0.1。注意鹽酸絕不能用以與氯酸鉀反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純凈的氯氣。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇十六
活潑金屬與水/水蒸氣反應，都是生成堿和水的。例如說鐵單質與水蒸汽的反應，鈉單質與水的反應。
氧化鎂是純離子鍵組成的化合物，而氫氧化鎂是混共價鍵的離子化合物，既氫與氧需先行共用電子對形成最外層7電子結構，再用鎂轉移知的2個電子分配給兩個氫氧根從而形成最外層的.8電子結構，最終形成穩定的化合物。而水本身就是共價化合物（純共用電子對的化合物，這樣說比較容易懂吧），所以沒可能生成單純的離子化合物。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇十七
鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（hcl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。
鹽酸性質。
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），有腐蝕性，為氯化氫的'水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/l，ph=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。
化學鹽酸教案（優秀18篇）篇十八
外觀：無色液體，有腐蝕性。為氯化氫的水溶液(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色)。有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到酸霧。
pka值：-7。
密度：1.18g/cm3。
熔點：-27.32℃(38%溶液)。
沸點：110°c(20.2%溶液);48°c(38%溶液)。
相對蒸氣密度(空氣=1)：1.26。
飽和蒸氣壓(kpa)：30.66(21℃)。
黏度：1.9mpa·s,25°c(31.5%溶液)。
溶解性：與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯。